学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（鲁科版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D D B B D B B A C A A A D B 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(1)H++=H2O+CO2↑（2分） (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分） (3)SO2+OH-=（2分） (4)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O（2分） (5)15:1 （2分） 1.25（2分） 18．(1)28.6g（2分） (2)100mL容量瓶、胶头滴管（2分） (3)aeicd（2分） (4)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（2分） (5)BC（2分） 19．(1)第二周期ⅤA族（2分） (2)（2分） (3) C（2分） （2分） (4)离子键（2分） (5)（2分） 20．(1)将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于浓盐酸顺利的滴入烧瓶中（2分） (2)饱和食盐水（2分） (3)防止水分扩散入E中与氯化铝反应（2分） (4) （2分） 21.(1) 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾（2分） HCl（2分） (2) （2分） （2分） (3) （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×】【1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.AJ[B1[C1[D1 14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 8.[A][B][C][D] 12.AJ[B1[C][D] 16.A][B1[CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. (12分) (1) (2) (3) (4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(8分) (1) (2) (3) (4) 21. (10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册+必修第二册第1章1-2节（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取 C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造 2．【传统文化】三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法正确的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是弱电解质 D．是非电解质 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 4．【改编】实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成0.5molNaCl，转移的电子数目为0.5 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒 “84”消毒液与洁厕灵混用可增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 7．下列图示正确的是 A．标准状况下水的摩尔体积 B．氧化还原反应中的电子转移 C．HCl的形成过程 D．实验时先通入，后通入制备小苏打 8．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）．可选试剂：浓硝酸，稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，溶液． 已知：溶液不与反应，能与反应． 下列分析不正确的是 A．装置①中发生反应的化学方程式： B．装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸馏水、浓硝酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液 C．实验开始前及结束后皆需通一段时间，其目的不同 D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸 10．下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： 11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．简单气态氢化物的沸点：Z>X C．Y与X、Z都能形成离子化合物 D．Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 12．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A．中性溶液：，，， B．能够与反应产生的溶液：，，， C．酸性溶液：，，， D．碱性溶液：，，， 13．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 实验装置 实验目的 A．比较S、C、Si的非金属性 B．配制1.0mol/LNaOH溶液 实验装置 实验目的 C．检验SO2的酸性 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 14．【热点】向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是弱电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 15．下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 16．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法正确的是 A．固体1中只含有、 B．捕获剂所捕获的气体主要是CO C．试剂X可以是空气，作用是除去 D．处理含废水时，发生的反应为： 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： 。 (2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。 (5)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为 (为阿伏加德罗常数的值)。 18．（10分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要的质量为 。 (2)实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是f→（  ）→（  ）→b→（  ）→（  ）→g→（  ）→h a．称量固体             b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀         d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量    g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时， 。 (5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________。 A．配制前，容量瓶中有蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 19．（12分）随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示）；用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 20．（8分）实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： (1) A中g管的作用是 。 (2) B中盛放的试剂为 。 (3)C和F所装试剂相同，其中F的作用是 。 (4)写出G中发生的离子方程式： 。 21．（10分）现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 (1)写出反应②现象： ；气体丙为 (写化学式)。 (2)写出反应③的化学方程式： ；该反应中氧化剂为： (写化学式)。 (3)写出反应⑤的离子方程式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册+必修第二册第1章1-2节（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取 C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造 2．【传统文化】三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法正确的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是弱电解质 D．是非电解质 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 4．【改编】实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成0.5molNaCl，转移的电子数目为0.5 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒 “84”消毒液与洁厕灵混用可增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 7．下列图示正确的是 A．标准状况下水的摩尔体积 B．氧化还原反应中的电子转移 C．HCl的形成过程 D．实验时先通入，后通入制备小苏打 8．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）．可选试剂：浓硝酸，稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，溶液． 已知：溶液不与反应，能与反应． 下列分析不正确的是 A．装置①中发生反应的化学方程式： B．装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸馏水、浓硝酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液 C．实验开始前及结束后皆需通一段时间，其目的不同 D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸 10．下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： 11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．简单气态氢化物的沸点：Z>X C．Y与X、Z都能形成离子化合物 D．Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 12．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A．中性溶液：，，， B．能够与反应产生的溶液：，，， C．酸性溶液：，，， D．碱性溶液：，，， 13．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 实验装置 实验目的 A．比较S、C、Si的非金属性 B．配制1.0mol/LNaOH溶液 实验装置 实验目的 C．检验SO2的酸性 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 14．【热点】向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是弱电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 15．下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 16．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法正确的是 A．固体1中只含有、 B．捕获剂所捕获的气体主要是CO C．试剂X可以是空气，作用是除去 D．处理含废水时，发生的反应为： 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： 。 (2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。 (5)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为 (为阿伏加德罗常数的值)。 18．（10分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要的质量为 。 (2)实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是f→（  ）→（  ）→b→（  ）→（  ）→g→（  ）→h a．称量固体             b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀         d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量    g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时， 。 (5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________。 A．配制前，容量瓶中有蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 19．（12分）随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示）；用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 20．（8分）实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： (1) A中g管的作用是 。 (2) B中盛放的试剂为 。 (3)C和F所装试剂相同，其中F的作用是 。 (4)写出G中发生的离子方程式： 。 21．（10分）现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 (1)写出反应②现象： ；气体丙为 (写化学式)。 (2)写出反应③的化学方程式： ；该反应中氧化剂为： (写化学式)。 (3)写出反应⑤的离子方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册+必修第二册第1章1-2节（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取 C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【详解】A．研制火箭的燃料涉及化学反应和物质性质，属于化学范畴，故不选A； B．空间站内氧气的制取是新物质的制备，属于化学研究范畴，故不选B； C．计算返回舱落点需要物理力学和数学计算，属于物理学或工程学范畴，故选C； D．耐高温涂料的制造涉及材料合成与性能研究，属于化学范畴，故不选D； 2．【传统文化】三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法正确的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是弱电解质 D．是非电解质 【答案】B 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为OH—的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选B。 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．是离子化合物，其电子式为，A项错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确； 答案选D。 4．【改编】实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成0.5molNaCl，转移的电子数目为0.5 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 【答案】D 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒 “84”消毒液与洁厕灵混用可增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 【答案】B 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确； C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误； D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误； 故答案为：B。 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 【答案】B 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 7．下列图示正确的是 A．标准状况下水的摩尔体积 B．氧化还原反应中的电子转移 C．HCl的形成过程 D．实验时先通入，后通入制备小苏打 【答案】D 【详解】A．水在标准状况下不是气体，22.4L水不是1mol，A错误； B．二氧化锰和盐酸反应制备氯气的反应中，只有2个氯化氢中的氯失去电子，单线桥为：，B错误； C．HCl是共价化合物，其形成过程中没有电子的得失，通过共用电子对形成共价化合物，C错误； D．先通入，提供碱性环境，增大的吸收量，再通入，制得更多的小苏打，D正确； 故选D。 8．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）．可选试剂：浓硝酸，稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，溶液． 已知：溶液不与反应，能与反应． 下列分析不正确的是 A．装置①中发生反应的化学方程式： B．装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸馏水、浓硝酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液 C．实验开始前及结束后皆需通一段时间，其目的不同 D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸 【答案】B 【详解】A．装置①中发生浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式：，A正确； B．根据以上分析，装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液，B错误； C．实验开始前皆需通一段时间，目的是排出装置中的氧气，结束后通如CO2目的是排出装置中残留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不同，C正确； D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，说明浓硝酸能把NO氧化为NO2，稀硝酸不能氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D正确； 答案选B。 10．下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： 【答案】A 【详解】A．的氧化性比S强，能将氧化为S和HCl，因此可用处理泄漏。该结构或性质正确解释了用途，A正确； B．N的非金属性（得电子能力）比P强，但N2的稳定性主要源于其分子内三键的高键能，而非直接由得电子能力决定，B错误； C．Xe能与反应生成，但原因是氟的非金属性强、Xe的原子半径大，而非最外层电子数为8（其他稀有气体也有8电子但不反应），C错误； D．的碱性强于是因Mg的金属性更强，而非化合价高低，D错误； 故选A。 11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．简单气态氢化物的沸点：Z>X C．Y与X、Z都能形成离子化合物 D．Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 【答案】C 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径；S2-＞O2-＞Na+，故A错误； B．因为H2O能形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，故B错误； C．Na与S形成Na2S，Na与O形成Na2O和Na2O2，都是离子化合物，故C正确； D．S单质与O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，故D错误； 12．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A．中性溶液：，，， B．能够与反应产生的溶液：，，， C．酸性溶液：，，， D．碱性溶液：，，， 【答案】A 【详解】A．在中性溶液：，，，之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．能够与反应产生的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在酸性溶液中：与反应生成H2S，不能大量共存，在强碱性溶液中与反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．在酸性溶液：具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，C错误； D．在碱性溶液：和均能与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 13．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 实验装置 实验目的 A．比较S、C、Si的非金属性 B．配制1.0mol/LNaOH溶液 实验装置 实验目的 C．检验SO2的酸性 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 【答案】A 【详解】A．由碳酸钠表面冒气泡，Na2SiO3溶液中产生白色浑浊现象，可知发生强酸制取弱酸的反应，由硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，且硫酸、碳酸和硅酸均为相应元素的最高价含氧酸，其酸性与其元素的非金属性一致，故可比较非金属性，故A正确； B．不能在容量瓶中进行溶解操作，故B错误； C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，不是酸性，故C错误； D．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向才可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，则题给装置无法到达观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应的实验目的，应从光路侧面观察丁达尔效应，故D错误； 故答案选A。 14．【热点】向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是弱电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 【答案】A 【详解】A．溶液呈红色是因为其电离产生，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式正确，A正确； B．a时刻恰好完全反应时，除与生成沉淀外，与还会结合生成水，完整离子方程式为:，B错误； C．AB段导电能力减弱是因反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质（熔融状态完全电离），C错误； D．用代替时，反应生成可溶性，恰好反应时溶液仍含和，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误； 故答案选A。 15．下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色不一定由Fe2+引起，其他还原剂如I-、草酸等也能使其褪色，故A错误； B．产生使澄清石灰水变浑浊的气体不一定来自，或等也能产生类似现象，故B错误； C．火焰呈黄色是钠离子的焰色反应，可能掩盖钾离子的紫色（需通过蓝色钴玻璃观察），不能断定没有K+，故C错误； D．先加足量稀硝酸酸化无明显现象，排除了、等干扰离子，再加AgNO3产生白色沉淀（AgCl），说明含有Cl-，操作正确，故D正确； 故答案为D。 16．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法正确的是 A．固体1中只含有、 B．捕获剂所捕获的气体主要是CO C．试剂X可以是空气，作用是除去 D．处理含废水时，发生的反应为： 【答案】B 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2；气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，根据氮元素化合价变化情况可知，X可为空气或氧气，将部分一氧化氮氧化为二氧化氮，然后利用反应：获取亚硝酸钠（一氧化氮不和氢氧化钠反应），所以空气或氧气不能过量，否则得到硝酸钠，无法处理废水中的铵根离子；NaNO2与含有铵根的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 【详解】A．生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，A错误； B．气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，B正确； C．X可为空气或氧气，目的是把部分一氧化氮氧化为二氧化氮，C错误； D．处理含废水时，发生的反应为：，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： 。 (2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。 (5)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为 (为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)H++=H2O+CO2↑ (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)SO2+OH-= (4)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O (5)15:1 1.25 【详解】（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即NaHCO3和H+反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑； （2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，则过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-=，故答案为：SO2+OH-=； （4）84消毒液的主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒黄绿色气体Cl2，试管内可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O； （5）根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则标准状况下生成44.8L即=2molN2时转移电子个数为=1.25NA，故答案为：15:1；1.25。 18．（10分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要的质量为 。 (2)实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是f→（  ）→（  ）→b→（  ）→（  ）→g→（  ）→h a．称量固体             b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀         d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量    g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时， 。 (5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________。 A．配制前，容量瓶中有蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【答案】(1)28.6g (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3)aeicd (4)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (5)BC 【分析】实验室没有90 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【详解】（1）据分析，应选用100mL容量瓶，则配制过程中需要的质量为1mol/L×0.100L×286g/mol=28.6g。 （2）由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管。 （3）结合分析可知，配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh。故答案依次为： aeicd。 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （5）A．配制前，容量瓶中有蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选BC。 19．（12分）随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示）；用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)第二周期ⅤA族 (2) (3) C (4)离子键 (5) 【分析】由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。 【详解】（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，故答案为：； （3） 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是碳元素，形成的最简单氢化物热稳定性最好的是氧元素形成的H2O，水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水分子形成过程的电子式为，故答案为：C；； （4）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键； （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 20．（8分）实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： (1) A中g管的作用是 。 (2) B中盛放的试剂为 。 (3)C和F所装试剂相同，其中F的作用是 。 (4)写出G中发生的离子方程式： 。 【答案】(1)将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于浓盐酸顺利的滴入烧瓶中 (2)饱和食盐水 (3)防止水分扩散入E中与氯化铝反应 (4) 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸做反应物，反应物为浓盐酸，它易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，所以B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体。D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，C和F所装试剂相同，装有浓硫酸，C是干燥氯气，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中g管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于浓盐酸顺利的滴入烧瓶中； （2）由分析可知，B中盛放饱和食盐水； （3）已知遇潮湿空气即反应产生大量白雾，结合分析可知，F的作用是防止水分扩散入E中与氯化铝反应； （4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，。 21．（10分）现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 (1)写出反应②现象： ；气体丙为 (写化学式)。 (2)写出反应③的化学方程式： ；该反应中氧化剂为： (写化学式)。 (3)写出反应⑤的离子方程式 。 【答案】(1) 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 HCl (2) (3) 【分析】金属A焰色反应为黄色，则A为Na；钠与水反应生成NaOH和，则气体甲为，物质D为NaOH；气体乙为黄绿色气体，且Na在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品为NaCl，则气体乙为；和反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，NaOH和物质G反应生成红褐色沉淀H，H为；则物质G和物质F中均含有铁元素，C为金属，则C为Fe；物质F为；与反应生成，则物质G为；NaOH与金属B反应生成，则金属B为Al，据此回答； 【详解】（1）反应②为氢气与氯气反应，故现象为安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，气体丙为HCl； （2）NaOH与金属Al反应生成，方程式为，该反应中Al化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，中H化合价降低，发生还原反应，为氧化剂； （3）反应⑤为溶液与反应生成，离子方程式为：； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．（12分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 20．（8分） （1） （2） （3） （4） 21．（10分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $