学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（鲁科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 □ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11V1「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.AIIBIICIIDI 5.IAIIBIICIIDI 9.AIIBIICIID] 13.1AIIBIICIID] 2.AIIBIICIIDI 6.[AI[BIICIIDI 10.[AIIBIICI[D] 141AIIBIICIID] 3.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIID] 15.JA]IBIICIIDI 4.1AIIB]ICIID] 8[AIIBIICIIDI 12.A1[B1[C1D] 16.(A]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共52分。 17.(8分) (1) (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) 21.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册和选择性必修2第1章（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 【答案】B 【详解】A．石油燃烧是氧化反应，化学能转化为热能，A正确； B．HgS加热分解为汞和硫，但汞和硫在常温下结合成HgS，条件不同，而可逆反应为同一条件下正逆反应均可进行的反应，B错误； C．水结冰放热，等质量冰的能量低于水，C正确； D．草木灰主要成分为碳酸钾，水解产生碱性环境，利于去污，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选B。 2．下列说法正确的是 A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B．反应放热 C．    恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大 D．        则 【答案】B 【详解】A．红磷不自燃是因为活化能大，反应为熵减的放热反应，，，常温下，其吉布斯自由能，A错误； Ｂ．反应的焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即，这是一个普适的定义式，其成立与具体反应以及反应是吸热还是放热无关。该定义式本身是正确的，B正确； Ｃ．反应  为气体体积缩小的放热反应，恒温下增大压强，平衡正移，但平衡常数与温度有关，恒温平衡常数不变，C错误； Ｄ．根据盖斯定律，离子水合过程的焓变等于物质的溶解热减去其晶格能。将反应  减去反应  ，可得反应，其焓变= 。由于晶格能(ΔH1)的数值远大于溶解热(ΔH2)，故 ΔH<0，D错误； 答案选B。 3．下列说法正确的是 A．和含有的电子数相同 B．和轨道形状均为哑铃形 C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D．基态与离子中未成对的电子数之比为5:4 【答案】B 【详解】A．的质子数为26，电子数为26-2=24；Fe原子的质子数为26，电子数为26，两者电子数不同，A错误； B．所有p轨道（包括2p、3p）形状均为哑铃形，B正确； C．电子云的小黑点表示电子出现的概率密度，而非电子数量，C错误； D．基态的有4个未成对电子，的有5个未成对电子，未成对电子数之比为4:5，D错误； 故选B。 4．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 5．【新科技】科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层轨道半充满”，推知价电子为或；结合“W与Q同主族”及、的结构，推断X为H(原子序数1，单键)、Y为C(原子序数6，四键)、Z为N(原子序数7)、W为(原子序数8，族)、为(原子序数16，族，与同主族)。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，的沸点比的更高，故沸点：，A错误； B．原子半径：半径最小，同周期，则，B正确； C．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，因轨道半充满，第一电离能大于，即，C错误； D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，电负性，D错误； 故答案为：B。 6．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B．升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C．每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D．a极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，电极反应式为：，b极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，B错误； C．处理1mol 时转移6mol ，据得失电子守恒可知，负极上生成=1.5mol CO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L，C正确； D．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 故选C。 7．用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 【答案】D 【分析】由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，据此作答。 【详解】A．电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误； D．当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确； 故选D。 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 【答案】C 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 9．【新考法】已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在时能自发进行 C．反应②的 D．反应②的 【答案】C 【分析】由图像分析可知，反应①随温度的升高，逐渐减小；反应②随温度的升高，逐渐增大，结合分析解答。 【详解】A．由图可知，在一定温度范围内，反应①②的时，即反应①②均能自发进行，A正确； B．由图可知，反应①在时，故此时反应①能自发进行，B正确； C．反应②随温度的升高，逐渐增大，结合，则，C错误； D．和随温度变化很小，可认为不随温度而变化，由图中数据可知，对反应②来说，，，可得出，D正确； 故选C。 10．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 【答案】C 【详解】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO₃ 物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 11．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/% 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中使用98.3%的原因是其具有强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa 【答案】B 【详解】A．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫可循环利用，A错误； B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确； C．吸收塔中是为了吸收三氧化硫，不体现强氧化性，C错误； D．和两状态的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，450℃时，SO2的转化率更高，故接触室中应采用温度，压强，D错误； 答案选B。 12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 13．【热点】二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C．能引起海水酸化，其原理为 D．利用反应能实现二氧化碳的捕集 【答案】C 【详解】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，故A正确； B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，故B正确； C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2OH2CO3H+＋，H+＋，导致H+浓度增大，故C错误； D．利用反应能实现二氧化碳的捕集，使二氧化碳转化为碳铵，故D正确； 答案选C。 14．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 15．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示25℃下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子与浓度的对数值与的关系，则K的大小顺序为 B．由图乙可知，除去溶液中的可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数 D．图丁是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有沉淀 【答案】B 【详解】A．与乘积越大，越小，则大小顺序为，A项正确； B．由图乙可知，至左右，完全沉淀，还未沉淀，但是加入会引入新杂质，可加入等物质调节至左右，B项错误； C．反应平衡常数表达式为，C项正确； D．沉淀溶解平衡曲线下方的区域说明生成沉淀，故阴影部分只有沉淀，D项正确； 故选B。 16．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．反应物的相对能量为0 eV/mol，最终生成物的相对能量约为-1.20 eV/mol，则总反应的焓变∆H约为-1.20 eV/mol -0 eV/mol =-1.20eV/mol，A正确； B．二氧化碳制甲醇过程中，发生的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，除生成CH3OH外，还有H2O生成，则原子利用率小于100%，B正确； C．由图中数据可以看出，该历程中，反应的活化能最大，则该步为决速步，C正确； D．过程中，发生了碳氧极性键和氢氢非极性键的断裂、碳氧极性键和碳氢极性键的形成，则有非极性键的断裂，D不正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．（8分）尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： (1)已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能 （用含a、b、c、h的代数式表示）。 化学键 N-H C=O C-N H-O 键能 a b x c (2)近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH 。（填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】(1) (2) ①负 ② 变大 【详解】（1）已知反应，含2个C=O键，含6个N-H键，含1个C=O键、2个C-N键、4个N-H键，含2个H-O键，则，则，解得C-N键能。 （2）①该装置为电解池，从乙电极往甲电极移动，因此甲电极为阴极，接电源的负极，电极反应式为； ②乙电极为阳极，电极反应式为，当转移16 mol 时，阴极消耗18 mol ，有16 mol 从阳极移动到阴极，总体阴极区浓度下降，因此当电解一段时间后，阴极区溶液pH变大。 18．（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。 (3)若改用和溶液反应与上述实验比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)；用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3) 不相等 偏小 (4) -51.8 (5) acd 【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，答案：环形玻璃搅拌棒； （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，答案：减少实验过程中的热量损失； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.25 mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，弱碱稀释会吸收部分热量，测得的中和热的数值会偏小，答案：不相等、偏小； （4）第一次测定温度差为：（23.2-20.05）℃=3.15℃，第二次测定的温度差为：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次测定的温度差为：（23.6-20.55）℃=3.05℃，三次温度差的平均值为3.1℃，50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H=-51.8 kJ/mol； （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是a．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，选项c正确；d．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d正确。 19．（12分）有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 (1)B元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)简单离子半径：B E(填“>”或“<”)。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 。 (4)D元素在周期表中的位置是 ，该元素处在周期表的 区。 (5)A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是： 。(用元素符号表示) 【答案】(1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2)< (3) (4) 第三周期第ⅦA族 p (5)N>O>Na 【分析】A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na，B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，则B为Al；C的气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂，则C为N；是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂，则D是Cl；E元素原子的L电子层上有2对成对电子，则E是O，据此回答。 【详解】（1）B为Al，原子序数为13，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1； （2）B为Al，其离子核外电子排布为2、8；E为O，其离子核外电子排布也为2、8。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以； （3）C为N，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式为； （4）D为Cl，原子序数为17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Cl元素的价电子排布为，处在周期表的p区； （5）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。所以A（Na）、C（N）、E（O）三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>Na； 20．（10分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 【答案】(1) b ＞ (2)B (3) 否 【分析】生成为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲线c、d为不同温度下的分布分数曲线。温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故；温度升高时，分布分数曲线降低，故，据此分析。 【详解】（1）生成为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲线b为温度下乙酸的分布分数曲线；温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故； （2）A：反应在恒压条件下进行，总压强始终不变，不能说明平衡； B：CO体积分数不变，说明其浓度不再变化，主反应达平衡； C：分布分数相等仅为某一状态，与平衡无关； D：当有的生成时，消耗的，描述的是副反应的物质变化，与主反应平衡无关；故选B； （3）起始总物质的量：2+2=4 mol，恒压下体积与物质的量成正比，平衡时总物质的量为4×0.75=3 mol。主反应：  ，物质的量变化为Δn=−1（每生成1 mol乙酸，总物质的量减少1 mol）。平衡时：，，，总物质的量3 mol，各物质分压为，；在平衡体系中同时加入和，总物质的量5mol，各物质分压为，，平衡会发生移动。 21．（10分）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡 常数 (1)浓度均为的①溶液②溶液③溶液 ④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A．B．C．D．E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的 。 (5)已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于 。已知：；，，。 【答案】(1)⑤⑥②③①④ (2)BD (3) (4)10 (5) 1.3 【详解】（1）⑤、⑥是二元铵盐，浓度大于一元铵盐（①②③）和氨水（④）；弱酸根水解促进铵离子水解，草酸根水解程度较碳酸根小，（因为H2C2O4的 K a2大于H2CO3的K a2，水解程度小 ），所以：⑤>⑥；②中电离程度大于水解程度（H2C2O4 的Ka2=5.4×10-5 较大），抑制水解；①中水解程度大于电离程度，促进水解；③中CH3COO-和水解程度相近（CH3COOH的Ka与NH3·H2O的Kb相近），所以：②>③>①；④氨水是弱碱，浓度最小。 综上，由大到小顺序为：⑤ > ⑥ > ② > ③ > ① > ④； （2）A．CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，但减小，A错误； B．，加水稀释减小，Ka不变，所以增大，B正确； C．，温度不变，不变，C错误； D．加水稀释减小，不变，则增大，所以增大，D正确； E．，温度不变，不变，E错误； 故选BD； （3）由电离平衡常数可知酸性：H2CO3 > HClO > ，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为； （4）已知的，，则，； （5）沉淀完全时，，由 ，可得。 H2S的电离：，，，c(H2S)=0.01mol/L ，则，，pH = -lg(5×10-2) = 2-lg5=1.3，即需控制溶液pH不小于1.3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B B B C D C C C B B C A B D 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(1)（2分） (2) ①负（2分） （2分） ② 变大（2分） 18．(1)环形玻璃搅拌棒（2分） (2)减少实验过程中的热量损失（2分） (3) 不相等（2分） 偏小（2分） (4) -51.8 （2分） (5) acd（2分） 19．(1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1（2分） (2)<（2分） (3) （2分） (4) 第三周期第ⅦA族（2分） p（2分） (5)N>O>Na（2分） 20．(1) b（2分） ＞（2分） (2)B（2分） (3) （2分） 否（2分） 21.(1)⑤⑥②③①④（2分） (2)BD（2分） (3)（2分） (4)10（2分） (5) 1.3（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．（8分） （1） ； （2）① ； ； ② ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 20．（12分） （1） （2） （3） 21．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册和选择性必修2第1章（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．下列说法正确的是 A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B．反应放热 C．    恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大 D．        则 3．下列说法正确的是 A．和含有的电子数相同 B．和轨道形状均为哑铃形 C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D．基态与离子中未成对的电子数之比为5:4 4．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 5．【新科技】科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 6．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B．升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C．每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D．a极的电极反应式为： 7．用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9．【新考法】已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在时能自发进行 C．反应②的 D．反应②的 10．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 11．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/% 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中使用98.3%的原因是其具有强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa 12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 13．【热点】二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C．能引起海水酸化，其原理为 D．利用反应能实现二氧化碳的捕集 14．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 15．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示25℃下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子与浓度的对数值与的关系，则K的大小顺序为 B．由图乙可知，除去溶液中的可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数 D．图丁是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有沉淀 16．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．（8分）尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： (1)已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能 （用含a、b、c、h的代数式表示）。 化学键 N-H C=O C-N H-O 键能 a b x c (2)近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH 。（填“变大”“变小”或“不变”） 18．（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。 (3)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)；用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 19．（12分）有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 (1)B元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)简单离子半径：B E(填“>”或“<”)。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 。 (4)D元素在周期表中的位置是 ，该元素处在周期表的 区。 (5)A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是： 。(用元素符号表示) 20．（10分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 21．（10分）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡 常数 (1)浓度均为的①溶液②溶液③溶液 ④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A．B．C．D．E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的 。 (5)已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于 。已知：；，，。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册和选择性必修2第1章（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．下列说法正确的是 A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B．反应放热 C．    恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大 D．        则 3．下列说法正确的是 A．和含有的电子数相同 B．和轨道形状均为哑铃形 C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D．基态与离子中未成对的电子数之比为5:4 4．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 5．【新科技】科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 6．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B．升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C．每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D．a极的电极反应式为： 7．用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9．【新考法】已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在时能自发进行 C．反应②的 D．反应②的 10．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 11．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/% 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中使用98.3%的原因是其具有强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa 12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 13．【热点】二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C．能引起海水酸化，其原理为 D．利用反应能实现二氧化碳的捕集 14．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 15．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示25℃下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子与浓度的对数值与的关系，则K的大小顺序为 B．由图乙可知，除去溶液中的可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数 D．图丁是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有沉淀 16．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．（8分）尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： (1)已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能 （用含a、b、c、h的代数式表示）。 化学键 N-H C=O C-N H-O 键能 a b x c (2)近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH 。（填“变大”“变小”或“不变”） 18．（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。 (3)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)；用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 19．（12分）有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 (1)B元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)简单离子半径：B E(填“>”或“<”)。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 。 (4)D元素在周期表中的位置是 ，该元素处在周期表的 区。 (5)A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是： 。(用元素符号表示) 20．（10分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 21．（10分）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡 常数 (1)浓度均为的①溶液②溶液③溶液 ④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A．B．C．D．E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的 。 (5)已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于 。已知：；，，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $