专题07 离子反应（期末复习专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题07 离子反应 题型1 离子共存 题型2 离子反应方程式正误判断（重点） 题型3 离子检验（重点） 题型4 离子推断（难点） 题型5 酸碱中和滴定及误差分析（重点） 题型6 酸碱中和滴定图像分析（难点） 题型1 离子共存 1．【无限制条件的离子共存】时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A． B． C． D． 解题要点 2．【有限制条件的离子共存】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 3．【判断理由与离子共存】对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 离子组 判断结论及理由 A 不能大量共存，因为 B 不能大量共存，因为 C 不能大量共存，因为 D 能大量共存，因为离子之间不反应 A．A B．B C．C D．D 题型2 离子反应方程式正误判断 4．【离子方程式正误判断】下列离子方程式中，正确的是 A．将稀盐酸滴在石灰石上： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．钠与水反应： 解题要点 （1）看是否符合客观事实。 （2）看化学式拆写是否正确。 （3）看符号使用是否正确。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 （5）看是否漏掉离子反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。 5．【与量有关的离子方程式正误判断】下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液浸泡水垢： B．溶液中滴入少量溶液： C．溶液中加入少量溶液： D．溶液中通入少量： 6．【与电极反应有关的离子方程式正误判断】下列离子方程式正确的是 A．用石墨电极电解溶液： B．用除去废水中的： C．用溶液清洗油污的原理： D．用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 题型3 离子检验 7．【离子检验】下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 解题要点 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 8．【与实验有关的离子检验】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 题型4 离子推断 10．【离子推断】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 解题要点 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 11．【与实验有关的离子推断】某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 12．【与计算有关的离子推断】一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 题型5 酸碱中和滴定及误差分析 13．【中和滴定实验仪器使用】下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 14．【中和滴定实验操作】下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是 A．滴定至终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加 C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．锥形瓶需要用待测液润洗以保证浓度准确 15．【中和滴定实验误差分析】下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 题型6 酸碱中和滴定图像分析 16．【强酸与弱酸中和滴定实验图像分析】常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A．虚线表示滴定醋酸的曲线 B．段的离子方程式为 C．根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液的 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 17．【中和滴定实验分布分数图像分析】常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A．曲线①代表随的变化关系 B．当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C．当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D．的电离常数 18．【强碱滴定混酸图像分析】室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．M点， C．P点， D．Q点， 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 离子反应 题型1 离子共存 题型2 离子反应方程式正误判断（重点） 题型3 离子检验（重点） 题型4 离子推断（难点） 题型5 酸碱中和滴定及误差分析（重点） 题型6 酸碱中和滴定图像分析（难点） 题型1 离子共存 1．【无限制条件的离子共存】时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在稀盐酸中均不与H⁺或Cl⁻反应，且彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，A正确；F⁻与H⁺结合生成弱酸HF，ClO⁻在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应（ClO⁻氧化Fe2+），且Mg2+可能与F⁻生成微溶物MgF2，B错误；[Al(OH)4]⁻在酸性条件下与H⁺反应生成Al3+，CN⁻与H⁺结合生成HCN，且Al3+与CN⁻可能水解相互促进，C错误；与H⁺反应生成H2SiO3沉淀，与H⁺反应生成CO2和H2O，D错误；故选A。 解题要点 2．【有限制条件的离子共存】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】B 【解析】使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成和不能大量共存，A错误；pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均不与反应，且彼此间无沉淀或水解问题，可以大量共存，B正确；由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强酸，、会与反应；若为强碱，则可大量共存；因此无法确定一定能共存，C错误；的溶液为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，D错误；故选B。 3．【判断理由与离子共存】对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 离子组 判断结论及理由 A 不能大量共存，因为 B 不能大量共存，因为 C 不能大量共存，因为 D 能大量共存，因为离子之间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】、发生复分解反应，，A正确；氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，，B错误；、发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀，，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，D错误；答案选A。 题型2 离子反应方程式正误判断 4．【离子方程式正误判断】下列离子方程式中，正确的是 A．将稀盐酸滴在石灰石上： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．钠与水反应： 【答案】D 【解析】稀盐酸和石灰石反应的离子方程式为，A项错误；利用覆铜板制作印刷电路板发生的离子反应方程式为，B项错误；稀硝酸和银反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为，C项错误；钠与水反应的离子方程式为，D项正确；故选D。 解题要点 （1）看是否符合客观事实。 （2）看化学式拆写是否正确。 （3）看符号使用是否正确。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 （5）看是否漏掉离子反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。 5．【与量有关的离子方程式正误判断】下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液浸泡水垢： B．溶液中滴入少量溶液： C．溶液中加入少量溶液： D．溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】纯碱（）与水垢（）反应时，是微溶物，应保留化学式，正确写法应为：，A不符合题意；溶液中，和均能与反应，但水解能力更强，少量优先与生成沉淀，有 ，B符合题意；与会发生双水解，生成和，而非沉淀。正确反应为：，C不符合题意；具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，正确反应为：，D不符合题意；故选B。 6．【与电极反应有关的离子方程式正误判断】下列离子方程式正确的是 A．用石墨电极电解溶液： B．用除去废水中的： C．用溶液清洗油污的原理： D．用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 【答案】B 【解析】电解溶液时，阴极发生还原反应：，阳极发生氧化反应：，总反应为，该选项写的是电离过程，而非电解反应，不符合电解原理，A错误；FeS与反应生成更难溶的HgS和，符合沉淀转化原理，离子方程式正确，且状态符号标注无误，B正确；碳酸钠溶液（多元弱酸根分步水解）水解的离子方程式应为（主要），（次要），该选项直接写为生成和，不符合水解的逐步过程，C错误；次氯酸钠溶液呈碱性且过量，吸收时产物不应有，与过量的反应生成，正确的离子方程式应为， D错误；故选B。 题型3 离子检验 7．【离子检验】下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误；SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确；白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误；不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误；故选B。 解题要点 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 8．【与实验有关的离子检验】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】溶液中的铝离子也能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能会有镁离子，A不符合题意；溶液中碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子，B符合题意；向溶液中先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不存在银离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，C不符合题意；碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与稀盐酸反应产生气泡，则向溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡说明溶液中可能含有碳酸根离子，D不符合题意；故选B。 题型4 离子推断 10．【离子推断】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 解题要点 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 11．【与实验有关的离子推断】某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确；由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确；由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；故选B。 12．【与计算有关的离子推断】一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【解析】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol；故选D。 题型5 酸碱中和滴定及误差分析 13．【中和滴定实验仪器使用】下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】C 【解析】滴定管水洗后需用待装液润洗（防止待装液稀释），但锥形瓶水洗后若用待装液润洗会导致溶质增多，使结果偏大，锥形瓶无需润洗，A错误；滴定过程中应右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断终点，B错误；聚四氟乙烯耐酸耐碱，其滴定管可盛装酸性（如盐酸）或碱性（如NaOH）溶液，C正确；滴定管读数需视线与凹液面最低处相切，图示中液面凹液面最低处未与20.20mL刻度对齐（实际可能为19.80mL左右），且未明确视线是否平视，D错误；故选C。 14．【中和滴定实验操作】下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是 A．滴定至终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加 C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．锥形瓶需要用待测液润洗以保证浓度准确 【答案】C 【解析】滴定终点时溶液不一定显中性，终点pH由酸碱强弱和指示剂的变色范围决定，故A错误；接近终点时仍需用滴定管控制滴加，而非胶头滴管，故B错误；酸式滴定管使用玻璃活塞，可盛装氧化性试剂，故C正确；锥形瓶用待测液润洗会导致待测液过量，测定浓度偏高，所以锥形瓶不能润洗，故D错误。 15．【中和滴定实验误差分析】下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为：22.50 mL，A错误；由于没有用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂（变色点pH≈8.2）时，仅被中和至，所需H+减少，实际消耗盐酸体积减少，计算出的KOH浓度偏低，C正确；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式，V(HCl)增大时，计算结果偏低，D错误；故选C。 题型6 酸碱中和滴定图像分析 16．【强酸与弱酸中和滴定实验图像分析】常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A．虚线表示滴定醋酸的曲线 B．段的离子方程式为 C．根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液的 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【分析】醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，HCl为强酸，在溶液中完全电离，0.1000mol/L的两种溶液，盐酸的pH=1，所以实线表示滴定醋酸的曲线，虚线表示滴定盐酸的曲线 【解析】由分析可知，虚线表示盐酸的曲线，A错误；ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为，B错误；当时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，，C正确；恰好反应时生成，此时溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误；故选C。 17．【中和滴定实验分布分数图像分析】常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A．曲线①代表随的变化关系 B．当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C．当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D．的电离常数 【答案】B 【解析】用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，完全反应消耗40.00 mL的NaOH溶液，说明二元酸的浓度为 ，起点的pH为1，说明第一步完全电离，溶液中不存在分子，曲线①代表随的变化关系，A错误；当滴入20.00 mL NaOH溶液时，恰好生成NaHA，电荷守恒：，物料守恒：，则，B正确； 时，溶液为和NaOH的混合液，电荷守恒：，此时溶液显碱性，，故，C错误；的电离常数，当时，，此时滴定曲线对应， ，故，D错误；故选B。 18．【强碱滴定混酸图像分析】室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．M点， C．P点， D．Q点， 【答案】D 【分析】由图可知，M点为等浓度的和HCl的混合溶液，N点HCl与NaOH溶液恰好反应得到等浓度的NaCl和的混合溶液，溶液呈酸性，P点主要含NaCl和的混合溶液，溶液呈中性，Q点HCl和与NaOH溶液恰好反应得到等浓度NaCl和的混合溶液，溶液呈碱性。 【解析】根据分析，N点为第一次滴定终点，溶液为酸性，应选甲基橙作指示剂，Q点为第二次滴定终点，根据pH可选酚酞作指示剂，A正确；由分析可知，M点为等浓度的和HCl的混合溶液，盐酸在溶液中完全电离出和，在溶液中部分电离出和离子，故浓度最大，其次是，第三是；HCl电离出的抑制的电离，则溶液中微粒浓度大小顺序为，，B正确；由分析可知，P点主要含NaCl和的混合溶液，溶液呈中性，溶液中浓度等于浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为，，C正确；Q点HCl和与NaOH溶液恰好反应得到等浓度NaCl和的混合溶液，电荷守恒表示为，物料守恒表示为，整合可得关系式，D错误；故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $