广东省多校2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试卷

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64 第一部分选择题（共44分）】 一、选择题：本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 A化学能→热能 B.太阳能→电能 C.化学能→电能 D.电能→化学能 2.化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A.工业上在高压条件下合成CHOH:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) B.工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收S03 C.夏天将水果放在冰箱内保鲜 D.合成氨时使用铁触媒作催化剂 3.硫化氢是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 AH,S燃烧热的热化学方程式：H,S(g)+0,(g)—S0,(g)+,O(g)△H= -562kJ·mol-1 B.H2S电离方程式：H2S→2H+十S2 C.闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式：ZnS(s)十Cu+(aq)=CuS(s)十Zn2+(aq) D.NaHS水解的离子方程式：HS+H2O=S2-+H3O+ 4.工业上合成氨的反应为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H<0。在恒温恒容的密闭容器 中，充人一定量的N2和H2,能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A容器内的压强不再发生变化 B.n(N2):n(H2)=1:3 C.3v正(H2)=2w池(NH3) D.混合气体的密度不再变化 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.01NA B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO?数目为0.1N C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移的电子数为0.2N D.往密闭容器中投入0.1molH2和0.1molL2充分反应，生成的HI数目为0.2N 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置或操作不能达到实验目的的是 电源 KMnO 温度计 玻璃 标准溶液 搅拌器 Na2CO 溶液 银片 内简 AgNO 隔热层 杯盖 溶液、 铜牌 H2C2O 溶液 外壳 A给铁钉除油污 B.在铜牌表面镀银 C.测定H2C2O,溶液浓度D.测定中和反应的反应热 7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 水质检验员用AgNO3测水中CI含量 Ag++CI—AgCI C 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 D 用Na2CO3溶液除锅炉水垢 CaSO,(s)+CO(aq)-CaCO3(s)+SO(aq) 8.一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LC1、 A1Cl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为8Li+3SOCl2=6LiC1+Li2SO3 十2S,下列说法不正确的是 A该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B.电池工作时，L汁向石墨电极方向移动 C.可以用H2O来代替SOCl2 D.正极反应式为3OCl2+8e=SO+2S+6CI 9.一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，下列叙述正确的是 A25℃时，0.001mol·L1NH3·H2O溶液的pH=11 B.0.001mol·L-1NH4Cl水溶液加水稀释，pH升高 C.NH,CI在水中的电离方程式为NH,Cl=NHt+CI D.NH4CI水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(NH)+c(NH3·H2O) 10.常温下向20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加人0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变 化曲线如图1所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是 +pH (NaOH溶液)/mL 图1 图？ A.由图可知HA为弱酸 B.用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C.滴定到d点时：c(OH)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) D.图2为碱式滴定管，读数是28.20mL 11.我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法 不正确的是 A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能降低该反应的活化能 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C.H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2的反应中，催化剂V2Os能减小该反应的焓变 12.一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 NH H2OT A.反应①属于“氮的固定”，其中N2发生了还原反应 B.LiN为中间产物 LigN C,反应③为4Li0H通电4Li+2H,0十O2个 ◇ ② LiOH Li D.三步循环的总结果为N2十3H2一2NH? 2 y02+H20 13.C2O3催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正 确的是 能量 第③步 E 第②步 第①步 V(p E X(g 反应进程 AY(g)比X(g)稳定 B其他条件不变时，升高温度，（凶 C平衡(X增大 C,三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D.该部分反应的热化学方程式可表示为X一Y△H=E1一E2十△H1十E3一E4 14.在恒温恒容密闭容器中充人一定量W(g),发生如下反应：①2W(g)一4X(g)+Y(g); ②2X(g)一Z(g)△H<0。反应②的速率方程可表示为V正=k正c2(X)和v逆=逆c(Z), 其中正和逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。测得W(g)的浓度随 时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol·L1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.0~2min内，W的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C,若k正=k逆，平衡时c2(X)=c(Z) D.若升高温度，平衡时c(Z)增大 15.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸 热水中玻璃管 A 升温加快反应速率 泡于冷水和热水中 红棕色更深 向1mL1mol·L-1MgCl2溶液中滴 B 白色沉淀变成 加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴 K[Cu(OH)2]<K[Mg(OH)2] 蓝色沉淀 加2滴1mol·L-1CuC2溶液 c 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成H2 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-J 测得pH=7 CH,COONH4溶液不水解 CH,COONH溶液的pH 16.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工 艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除CO)》 离子 离子 稀NaCl溶液交换膜 NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) 下列说法不正确的是 A图中X、Y分别是C2、H2 B.电解池A中离子交换膜是阴离子交换膜 C.图示中a%<b% D.燃料电池B中的正极反应为O2+4e+2H2O=4OH 第二部分非选择题（共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下 实验： 工.甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知：2MnO+5H2C20,十6H+-2Mn2++10C02个+8H20。 25 mL 0.1 mol H2C2O,溶液 量气管 试剂X 20mL0.05mol.L-KMnO和 20mL6mol·L-HSO4的混合液 ! 回答下列问题： (1)橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是 (2)为避免气体在水中溶解而产生误差，试剂X最好选用 。实验结束后读数前需 要移动量气管，使右侧玻璃仪器中的两液面相平。 Ⅱ.乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 0.01mol·L-1酸性 0.1mol.L-1 褪至无色 编号 水 反应温度/℃ KMnO,溶液 H2C2O,溶液 所需时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② 5.0mL 4.0mL V 20 320 ③ Va 5.0mL 0 50 30 (3)V1= mL,实验①、③探究的是 对反应速率的影响。 (4)0~30s内，实验③用KMnO4表示的反应速率为 mol·L1·min1。通过数 据比较可以得出：反应速率① ②（填“>”“<”或“=”）。 (5)研究发现KMO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同 浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化 如下图1所示，由此得出的结论是 100 7 1102mol·L碗酸溶液 90 1mol·L硫酸溶液 50 米 50 0.5molL-1硫酸溶液 30 0 100 200 300 400 0 50 100 150 200 t/s 时间/s 图1 图2 (6)丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知 KMO,溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线 如上图2所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是 18.(14分)某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工 艺流程如图所示： 20%HS0溶液 H2O2 Na.CO NHF 含镍 浸取液 废料 酸浸 氧化一→调节pH除镁→NiSO, 废渣1 废渣2 废渣3 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。 2 3 4 5 67 8 开始沉淀 9101112 Fe3+ A13+ Fe2+ Ni2 完全沉淀 23456789101112 pH ②25℃时，NH3·H20的电离常数Kb=1.8×10-5,HF的电离常数Kn=7.2×10-4, Kp(MgF2)=7.4X10-11。 (1)写出“氧化”这一步反应的离子方程式： (2)加Na2CO3调节pH至5，得到的废渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)NH,F溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。常温下，某氨性溶液由 NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制，其pH=10,c(NH3·H2O) c(NH)(填“>”“<”或“=”)。 (4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L1,当除镁率达到99%时，溶液中 c(F-)= mol·L-1。 (5)以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液进行电解，可在 (填“阳”或“阴”) 极获得粗镍，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在阳极附近，其主要电极反应式 为 19.（14分)雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸 (PhCOOH). (1)25℃时，碳酸和柠檬酸的电离常数如表所示： CH,COOH 酸 碳酸(H2CO3) 柠檬酸(HO一C一COOH) CH2 COOH K=7.4X10-4 电离 K=4.3X10-7 K2=1.7X10-5 常数 K2=5.6X1011 K3=4.0X10-7 酸性强弱比较：碳酸 柠檬酸（填“>”“<”或“=”）。 (2)水中存在平衡H20、一H+十OH,欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的 是 (填字母)。 A加入氨水 B.加人NH,Cl C.加热至90℃ D.加人Na2CO3固体 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度co和苯甲酸的K。,实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和溶液，用0.l000mol·L1NaOH溶液滴定，溶液pH随滴人NaOH溶液体 积V变化的曲线如图。 pH 4.20 2.89 0.00 7.00 4.00 V(NaOH溶液)/mL 据图可得： ①该滴定过程中应选用的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。 ②滴定至终点的现象为 0 ③co= mol·L-1。 ④苯甲酸的K,= (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)常温下，加水稀释苯甲酸溶液、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。 3.0 2.6 2.5 1 2.0- 1.5 pH 1.0 0.5 0.0 010.20.30.40.50.60.70.80.91.0 c/(mol.L-1) ①加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是 (填字母)。 A.由水电离出的c水(H+) B.c(PhCOOH) C.(PhCoo-) D.c(*)·c(PhCO0) c(PhCOOH) c(PhCOOH) ②常温下，浓度均为0,10mol·L1的苯甲酸溶液、盐酸中c(OH-)之比为 20.(14分)氢技术产业是未来科技发展的重要方向。去年，世界氢能技术大会在广东召开，广 东成立了“仙湖氢能实验室”，推动了氢气产业的发展，打造了“中国氢能产业第一区”。回答 下列问题： I,工业上常利用甲烷与水蒸气催化重整制氢，涉及反应的热化学方程式如下： 1.CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1; i.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1。 (1)总反应为CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)△H= k·mol-1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”下能自发进行。 (2)下列反应条件选择及解释正确的是 (填字母)。 A升高温唐，反应！平衡下向移动反应Ⅱ平衡逆向移动 B.为提高甲烷的平衡转化率，反应」应该在较高温度下进行 C.恒温、恒容条件下，通人Ar,体系压强增大，反应速率加快 D.恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 Ⅱ.反应ⅱ是大规模制取氢气的方法之一。 (3)在容积不变的密闭容器中只发生反应‖，将2.0molC0与8.0molH20混合加热到 830℃发生反应，达到平衡时C0的转化率是80%，该反应的平衡常数= (4)在830℃的某时刻，反应混合物中C0、H2O、C02、H2的浓度分别为2mol·L1、 2mol·L-1、4mol·L1、4mol·L-1,则此时反应i的平衡移动方向为（填 “正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (5)其他条件不变，向只发生反应ⅱ的体系内投人氧化钙，一段时间后体系中H2的体积分 数如图。 100 50 0 无CaO 微米CaO 纳米CaO ①投入CaO时，H2的体积分数增大的原因是 ②加入微米CaO和纳米CaO,H2的体积分数不同的原因是 Ⅲ.实验模拟催化重整制氢，在100kPa下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气体投人恒 压反应器中，发生反应1、，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 0.6 H20 a(600℃，0.50) o4 b(600℃，0.32) 0.3 职 0. ]CH c(600℃，0.04) 曲线B 0.1 曲线A 450 550650 750850 温度℃ (6)请根据图作答： ①图中CO平衡曲线是 (填“A”或“B”)。 ②在600℃，CH4的平衡转化率为 (保留小数点后两位)。 高二化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B B B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 题号 参考答案 分值 评分细则 17(1) 平衡气压，使液体顺利滴下 2 “平衡气压”1分，“使液体顺利滴下”1分 17(2) 饱和NaHCO3溶液 2 “饱和”1分，“NaHCO3溶液”1分 1.0 1 写“1”不扣分 17(3) 温度 1 唯一答案 0.01 2 唯一答案 17(4) > 2 唯一答案 17(5) 硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快 2 产物M+是该反应的催化剂，使反应速 17(6) 率加快，溶液浓度迅速减小，光透过率迅 2 速增大 题号 参考答案 分值 评分细则 物质错误得0分；少写气体符号不扣分； 18(1) 2Fe2++2H++HO2—2Fe3++2H2O 写成化学方程式，但全对得1分 18(2) Fe(OH)3、A1(OH)3 2 酸性 2 唯一答案 18(3) > 2 唯一答案 18(4) 2.0×103 2 阴 2 18(5) NiS-2e—Ni++S 2 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 题号 参考答案 分值 评分细则 19(1) ∠ 1 19(2) D 2 唯一答案 ①酚酞 1 唯一答案 ②滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色 2 变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 19(3) ③0.0280 2 ④10之0X102m 0.028-102或1042 2 ①AC 2 19(4) ②106 题号 参考答案 分值 评分细则 +165 2 20(1) 高温 1 唯一答案 全对给2分，少选给1分，错选1个倒扣1 20(2) AB 2 分，如答“ABD”得1分，答“ABCD”得0分 20(3) 1 2 20(4) 逆反应方向 1 ①氧化钙会和二氧化碳反应，导致CO(g) +H2O(g)一CO2(g)+H2(g)平衡正向 2 20(5) 移动 ②纳米CaO颗粒更小，和二氧化碳接触更 1 充分，反应更完全 ①B 1 唯一答案 20(6) ②77.78% 2 写号也给分 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】