学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（四川专用，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章(人教版选择性必修1)、第1章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化 2．【改编】原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子光发射有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 3．【改编】某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A．总反应是放热反应 B．使用催化剂之后，发生变化 C．使用催化剂会改变反应历程 D．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 4．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．明矾用作净水剂 B．工业上电解氯化钠溶液制氯气 C．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 5．下列现象与电化学腐蚀有关的是 A．金属钠置于空气中表面变暗 B．银质物品久置表面变暗 C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 6．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子的数目为 B．，的溶液含的数目为 C．标准状况下，含键的数目为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 8．室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是 A．该反应 B．该反应有可能是吸热反应 C．反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 9．下列图示实验能达成相应目的的是 实验 目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制 实验 目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池 A．A B．B C．C D．D 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应为 B．温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 13．室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 14．某小组研究压强与气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B．B～D段，气体溶解，溶液酸性减弱 C．E点溶液中存在、、和四种含碳微粒 D．由B～D段及E～G段可推知溶解一释出速度相对较慢 15．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ，基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。 (2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X 3248(填“>”或“＜”)。 元素 Mn Fe 电离能() 3248 X (3)向酸性废水中加入，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为 (填“阴极”或“阳极”)，溶液中除铬反应的离子方程式为 。 (4)悬浊液吸收进行脱硝，其原理主要是溶解的迅速将转化为。 ①用化学用语表达悬浊液中的沉淀溶解平衡 。 ②悬浊液中加入浓溶液可 (填“提高”或“降低”)的脱硝速率。 17．(13分)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00 mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液12.00 mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)常温下，草酸的电离常数，。下列实验事实能证明草酸(H2C2O4)属于弱酸的是 。 a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2 b．用pH计测定溶液的pH为1.6 c．溶液能使pH试纸变红 (2)酸性KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 (3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。 (4)判断达到滴定终点依据是 。 (5)血液样品中浓度为 。 (6)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是 。 a．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液 b．滴定前仰视读数 c．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其它金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，. ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol∙L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol∙L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”时中加入的Na2S2O8中，S的化合价是+6价，则Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是 。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。操作中控制溶液的接近12但不大于12的原因是 。 19．(14分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：  ，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①= kJ∙mol-1。 ②提高该反应C2H6平衡转化率的方法有 、 。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (2)CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的 0(填“大于”或“小于”)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章(人教版选择性必修1)、第1章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化 【答案】C 【详解】A．钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不选； B．塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B不选； C．汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故C选； D．石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选； 答案选C。 2．【改编】原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子光发射有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 【答案】C 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，A正确； B．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射，B正确； C．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，C错误； D．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，收不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，D正确； 故选C。 3．【改编】某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A．总反应是放热反应 B．使用催化剂之后，发生变化 C．使用催化剂会改变反应历程 D．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 【答案】B 【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物，则反应放热，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，无法改变，B错误； C．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，从而增大反应速率，C正确； D．催化剂降低反应活化能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分数，D正确； 故选B。 4．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．明矾用作净水剂 B．工业上电解氯化钠溶液制氯气 C．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 【答案】B 【详解】A．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．电解氯化钠溶液制氯气是电解反应，2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强促进油污水解，与盐类水解有关，C不合题意； D．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，蒸干时HCl挥发，灼烧后Mg(OH)2分解为MgO，与盐类水解有关，D不合题意； 故答案为：B。 5．下列现象与电化学腐蚀有关的是 A．金属钠置于空气中表面变暗 B．银质物品久置表面变暗 C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 【答案】C 【详解】A．金属钠置于空气中表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，与电化学腐蚀无关，A错误； B．银质物品久置表面变暗，是银和氧气直接反应生成氧化银的结果，该过程为化学腐蚀，B错误； C．钢管在潮湿土壤中发生腐蚀是典型的电化学腐蚀现象。潮湿土壤中存在电解质溶液(如水分和溶解的盐类)，钢管中的铁和少量的碳构成原电池，由于条件不同，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，导致钢管逐渐被腐蚀，C正确； D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀，该过程为化学腐蚀，D错误； 故选C。 6．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子的数目为 B．，的溶液含的数目为 C．标准状况下，含键的数目为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水，转移电子的数目小于，A错误； B．的溶液中的浓度为0.1mol/L，故的数目为，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，键的数目无法计算，C错误； D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目无法计算，D错误； 故选B。 8．室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是 A．该反应 B．该反应有可能是吸热反应 C．反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 【答案】B 【详解】A．根据方程式，该反应正向为熵减的反应，即，A正确； B．由A可知，该反应正反应为熵减的反应，即，且室温下可以自发，则该反应为放热反应，B错误； C．反应过程中，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，即白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色，C正确； D．判断反应自发进行的方向应结合焓变与熵变，二者综合考虑，D正确； 故选B。 9．下列图示实验能达成相应目的的是 实验 目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制 实验 目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．装置测定中和热，缺少玻璃搅拌器，导致测量不准确，A错误； B．溶液中铜离子水解生成的氢离子与硝酸根结合，形成易挥发的硝酸，在加热条件下，硝酸挥发，促进铜离子的水解，最终不能得到，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应时硝酸银过量，则滴入的KI会与过量的硝酸银反应出现碘化银沉淀，难以证明是氯化银转化为碘化银，故难以验证AgCl溶解度大于AgI，C错误； D．上述装置中先闭合，打开，构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合，打开，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，D正确； 故选D。 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 【答案】C 【分析】X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na，Y和W最外层电子数相同且有2个单电子，Y为C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），W为Si（[Ne]3s23p2）或S（[Ne]3s23p4），据此分析； 【详解】A．同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为Na＞Si＞C或Na＞S＞O，A错误； B．O2（气体）与S（固体）状态不同，B错误； C．短周期中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，C正确； D．电负性：C>H或O＞H，共用电子对偏向C或O，D错误； 故选C。 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应为 B．温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 【答案】B 【分析】在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为。 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，故A正确； B．高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误； C．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故C正确； D．由分析，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，则总反应为，故D正确； 故选B。 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 13．室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解对水的电离有促进作用，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，A错误； B．将BaSO4 投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4 转化成BaCO3沉淀，说明小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化，B正确； C．在2mL0.01 mol∙L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol∙L−1ZnSO4溶液有白色沉淀，溶液中Na2S过量，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀，则过量的Na2S也会和CuSO4反应生成CuS沉淀，因此不能说明ZnS转化为CuS，即不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C错误； D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，D错误； 故选B； 14．某小组研究压强与气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B．B～D段，气体溶解，溶液酸性减弱 C．E点溶液中存在、、和四种含碳微粒 D．由B～D段及E～G段可推知溶解一释出速度相对较慢 【答案】B 【详解】A．A～B段相对压强增加，为压缩注射器；D～E段，相对压强减小，为外拉注射器，A正确； B．B～D段，压强略减小，说明气体溶解度增加，生成碳酸浓度增加，溶液酸性增加，B错误； C．E点溶液中存在溶解的、与水反应生成的、电离出的和四种含碳微粒，C正确； D．由B～D段及E～G段可推知溶解一释出，图象中的斜率较小，故速度相对较慢，D正确； 故选B。 15．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ，基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。 (2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X 3248(填“>”或“＜”)。 元素 Mn Fe 电离能() 3248 X (3)向酸性废水中加入，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为 (填“阴极”或“阳极”)，溶液中除铬反应的离子方程式为 。 (4)悬浊液吸收进行脱硝，其原理主要是溶解的迅速将转化为。 ①用化学用语表达悬浊液中的沉淀溶解平衡 。 ②悬浊液中加入浓溶液可 (填“提高”或“降低”)的脱硝速率。 【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族(2分) (2分) (2)＜(2分) (3) 阴极(2分) (2分) (4) (2分) 提高(2分) 【详解】（1）①Ni的原子序数为28，根据元素周期表的结构，其位于第四周期第Ⅷ 族 ； ②Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe原子价电子的轨道表示式为 （2）锰元素的原子序数为25，失去2个电子后的Mn2+离子的价电子排布式为半充满的稳定结构3d5，较难失去电子，而铁元素的原子序数为26，失去2个电子后的Fe2+离子的价电子排布式为3d6，较易失去电子，所以铁元素的第三电离能小于锰元素，则X<3248； （3）①由图可知，电极上得到电子转化为，发生还原反应，该电极为阴极； ②溶液中与在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为Cr3+ ，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式； （4）①悬浊液中，固体有溶解的趋势，溶解产生和，同时和也有结合生成固体的趋势，则悬浊液中沉淀溶解平衡可表示为； ②因CaSO3浊波中存在溶解平衡 ，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，Ca2+的浓度减小，平衡正向移动，造成的浓度增大，从而提高NO2的脱硝速率。 17．(13分)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00 mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液12.00 mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)常温下，草酸的电离常数，。下列实验事实能证明草酸(H2C2O4)属于弱酸的是 。 a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2 b．用pH计测定溶液的pH为1.6 c．溶液能使pH试纸变红 (2)酸性KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 (3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。 (4)判断达到滴定终点依据是 。 (5)血液样品中浓度为 。 (6)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是 。 a．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液 b．滴定前仰视读数 c．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)b(2分) (2) 酸式(1分) 检漏(2分) (3)(2分) (4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (5)1.2(2分) (6)ad(2分) 【详解】（1）a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2，只能说明酸性：H2C2O4强于H2CO3，不能说明H2C2O4是弱酸，a不符合题意； b．用pH计测定0.1 mol⋅L-1H2C2O4溶液的pH为1.6，c(H+)=10-1.6，说明H2C2O4未完全电离，属于弱酸，b符合题意； c．0.1 mol⋅L-1H2C2O4溶液能使pH试纸变红，只能说明其显酸性，并不能证明其为弱酸，c不符合题意； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装；注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗； （3）滴定过程中，发生反应为：H2C2O4和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子反应方程式为：； （4）H2C2O4溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； （5）根据方程式可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，，血液样品中Ca2+浓度为：； （6）A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液，消耗标准液体积偏大，则血液中钙离子浓度偏高，a符合题意； B．滴定前仰视读数导致起始读数偏大，消耗的高锰酸钾体积偏小，测得的血液中钙离子的浓度偏低，b不符合题意； C．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下，可确保实验准确性，不影响测定结果，c不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的标准液体积偏大，计算出的钙离子的物质的量会偏大，血液体积固定，从而导致计算出的血液中钙离子浓度偏高，d符合题意； 故选ad。 18．(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其它金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，. ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol∙L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol∙L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”时中加入的Na2S2O8中，S的化合价是+6价，则Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是 。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。操作中控制溶液的接近12但不大于12的原因是 。 【答案】(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率(1分) (2)(2分) (3) (2分) 不能(1分) (4)1:3(2分) (5)(2分) (6)或(2分) (7)避免与碱继续反应生成(2分) 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀，过滤后，滤液中加入Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+，再次过滤后，用NaOH调节pH=4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到 Co(OH)3。 【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率； （2）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn单质及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为，反应的化学方程式为； （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，说明大部分也转化为硫化物沉淀，不能实现和的完全分离； （4）由题意知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6， 中含有-1价氧原子与-2价氧原子，根据其结构式为，Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是1：3； （5）“沉锰”步骤中，将氧化为，“沉淀”步骤中用调，可以完全形成沉淀而分离； （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，要适量，其反应的离子方程式为或适当过量，离子方程式为； （7）根据题中信息，“沉钴”后滤液的，溶液中锌元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此从“沉钴”后控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。 19．(14分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：  ，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①= kJ∙mol-1。 ②提高该反应C2H6平衡转化率的方法有 、 。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (2)CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的 0(填“大于”或“小于”)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。 【答案】(1) +137(2分) 升高温度(1分) 减小压强(增大体积) (1分) (2分) (2) 1:4(2分) 变大(1分) (3) d(1分) c(1分) 小于(1分) (4)选择合适催化剂等(2分) 【详解】（1）①写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，。 ②  是一个气体分子数增大的吸热反应，要提高反应物的转化率，可以采取升高温度、减小压强（增大体积）等措施。 ③设容器中通入的乙烷和氢气均为，则： 。 （2）催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为，产物的物质的量之比，增大压强，平衡正向移动，则变大。 （3）由平衡图像知，时四种组分的物质的量分数之比满足1：3的是曲线和曲线，物质的量分数之比满足1：4的是d曲线和曲线，结合反应方程式和原始投料可得，曲线表示，曲线表示，曲线表示，曲线表示；由图像的变化趋势可知，升高温度，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应放热，。 （4）在一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，减少副反应的发生，应当选择合适催化剂等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2) (3) 4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B B C D B B D C B A B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2分) (2)＜(2分) (3)阴极(2分) (2分) (4)(2分) 提高(2分) 17．(1)b(2分) (2)酸式(1分) 检漏(2分) (3)(2分) (4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (5)1.2(2分) (6)ad(2分) 18．(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率(1分) (2)(2分) (3)(2分) 不能(1分) (4)1:3(2分) (5)(2分) (6)或(2分) (7)避免与碱继续反应生成(2分) 19．(1)+137(2分) 升高温度(1分) 减小压强(增大体积) (1分) (2分) (2)1:4(2分) 变大(1分) (3)d(1分) c(1分) 小于(1分) (4)选择合适催化剂等(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） （ 6 ） （ 7 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章(人教版选择性必修1)、第1章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化 2．【改编】原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子光发射有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 3．【改编】某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A．总反应是放热反应 B．使用催化剂之后，发生变化 C．使用催化剂会改变反应历程 D．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 4．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．明矾用作净水剂 B．工业上电解氯化钠溶液制氯气 C．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 5．下列现象与电化学腐蚀有关的是 A．金属钠置于空气中表面变暗 B．银质物品久置表面变暗 C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 6．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子的数目为 B．，的溶液含的数目为 C．标准状况下，含键的数目为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 8．室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是 A．该反应 B．该反应有可能是吸热反应 C．反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 9．下列图示实验能达成相应目的的是 实验 目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制 实验 目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应为 B．温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 13．室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 14．某小组研究压强与气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B．B～D段，气体溶解，溶液酸性减弱 C．E点溶液中存在、、和四种含碳微粒 D．由B～D段及E～G段可推知溶解一释出速度相对较慢 15．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ，基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。 (2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X 3248(填“>”或“＜”)。 元素 Mn Fe 电离能() 3248 X (3)向酸性废水中加入，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为 (填“阴极”或“阳极”)，溶液中除铬反应的离子方程式为 。 (4)悬浊液吸收进行脱硝，其原理主要是溶解的迅速将转化为。 ①用化学用语表达悬浊液中的沉淀溶解平衡 。 ②悬浊液中加入浓溶液可 (填“提高”或“降低”)的脱硝速率。 17．(13分)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00 mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液12.00 mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)常温下，草酸的电离常数，。下列实验事实能证明草酸(H2C2O4)属于弱酸的是 。 a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2 b．用pH计测定溶液的pH为1.6 c．溶液能使pH试纸变红 (2)酸性KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 (3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。 (4)判断达到滴定终点依据是 。 (5)血液样品中浓度为 。 (6)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是 。 a．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液 b．滴定前仰视读数 c．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其它金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，. ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol∙L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol∙L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”时中加入的Na2S2O8中，S的化合价是+6价，则Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是 。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。操作中控制溶液的接近12但不大于12的原因是 。 19．(14分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：  ，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①= kJ∙mol-1。 ②提高该反应C2H6平衡转化率的方法有 、 。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (2)CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的 0(填“大于”或“小于”)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $