学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（天津专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1全册+人教版选择性必修2第1-2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A．激发态H原子的轨道表示式 B．SO2的VSEPR模型： C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D．用电子式表示Na2S的形成过程： 3．下列说法不正确的是（       ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 4．下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态 ②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能 ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对 ④Zn2+的价层电子排布式：3s23p63d10 ⑤键角：H2O＜NH3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体 B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好 C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 6．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 7．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) B．Q元素位于第四周期IA族 C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9．【新情境】CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 10．时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为 D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程 11．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D．图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 12．【新情境】Mg-LiFePO4电池的总反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，其装置如图。下列说法正确的是 A．充电时，阳极的电极反应式为 B．充电时，极连接电源的正极 C．放电时，被还原 D．若放电时电路中流过电子，则有迁移至正极区 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I−平衡 14．【热点】以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是____________；违反泡利原理的是________________。 ①：； ②：； ③：； ④：； ⑤：； ⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_________________。 a．   b．   c．   d． (3)基态原子最高能层符号是________________，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为______________，试判断和的键角大小关系并说明原因：___________(填“>、<或=”)，原因：_________________________。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为____________。 16．【热点】（15分）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为： 沉淀物 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 (1)Fe在周期表中的位置为第___________周期第___________族___________区，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_________________________(写出一种合理方法即可)。 (2)沉淀A的成分___________，“浸出液”调节pH的范围为________________。 (3)“母液1”中加入NaClO的作用为________________________；“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中为_________________； (4)“母液3”中可用代替制得，写出该反应的离子方程式__________________； (5)由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是________________、过滤、洗涤。 17．（12分）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)(草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________________。 (2)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为_______________。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a．    b．    c． ②滴定终点的标志为________________________________________________________________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________。 18．（16分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)= (g)+H2(g)        ΔH1=+100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体                    B．提高温度 C．增加环戊烯浓度                D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_________________________，总反应为_____________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(12分) (1) (2) (3) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1全册+人教版选择性必修2第1-2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A．激发态H原子的轨道表示式 B．SO2的VSEPR模型： C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D．用电子式表示Na2S的形成过程： 3．下列说法不正确的是（       ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 4．下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态 ②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能 ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对 ④Zn2+的价层电子排布式：3s23p63d10 ⑤键角：H2O＜NH3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体 B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好 C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 6．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 7．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) B．Q元素位于第四周期IA族 C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9．【新情境】CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 10．时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为 D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程 11．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D．图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 12．【新情境】Mg-LiFePO4电池的总反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，其装置如图。下列说法正确的是 A．充电时，阳极的电极反应式为 B．充电时，极连接电源的正极 C．放电时，被还原 D．若放电时电路中流过电子，则有迁移至正极区 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I−平衡 14．【热点】以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是____________；违反泡利原理的是________________。 ①：； ②：； ③：； ④：； ⑤：； ⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_________________。 a．   b．   c．   d． (3)基态原子最高能层符号是________________，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为______________，试判断和的键角大小关系并说明原因：___________(填“>、<或=”)，原因：_________________________。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为____________。 16．【热点】（15分）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为： 沉淀物 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 (1)Fe在周期表中的位置为第___________周期第___________族___________区，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_________________________(写出一种合理方法即可)。 (2)沉淀A的成分___________，“浸出液”调节pH的范围为________________。 (3)“母液1”中加入NaClO的作用为________________________；“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中为_________________； (4)“母液3”中可用代替制得，写出该反应的离子方程式__________________； (5)由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是________________、过滤、洗涤。 17．（12分）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)(草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________________。 (2)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为_______________。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a．    b．    c． ②滴定终点的标志为________________________________________________________________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________。 18．（16分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)= (g)+H2(g)        ΔH1=+100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体                    B．提高温度 C．增加环戊烯浓度                D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_________________________，总反应为_____________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1全册+人教版选择性必修2第1-2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 【答案】B 【详解】A．石油燃烧是氧化反应，化学能转化为热能，A正确； B．HgS加热分解为汞和硫，但汞和硫在常温下结合成HgS，条件不同，而可逆反应为同一条件下正逆反应均可进行的反应，B错误； C．水结冰放热，等质量冰的能量低于水，C正确； D．草木灰主要成分为碳酸钾，水解产生碱性环境，利于去污，涉及盐类水解原理，D正确。 2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A．激发态H原子的轨道表示式 B．SO2的VSEPR模型： C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D．用电子式表示Na2S的形成过程： 【答案】A 【详解】A．基态H原子的电子排布式为1s1，氢的激发态没有1p轨道，不可能将1s轨道的电子激发到1p轨道，A错误； B．SO2中S原子的价层电子对数，其VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图可示意其形成过程，C正确； D．Na2S是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，S原子得到电子形成S2-，用电子式表示Na2S的形成过程时，钠原子应失去电子形成Na+，硫原子获得两个电子形成S2-，D正确。 3．下列说法不正确的是（       ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 【答案】D 【详解】A.钠和水反应生成氢气，是熵增反应，且反应放热，所以该反应任何温度下都能自发进行，A正确； B.水解显酸性，可以消耗氢氧根，造成氢氧化镁的沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解，B正确； C. 水解显酸性，可以和铁锈反应，C正确； D.，加入铜离子，生成黑色硫化铜沉淀，电离平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。 4．下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态 ②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能 ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对 ④Zn2+的价层电子排布式：3s23p63d10 ⑤键角：H2O＜NH3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】①基态Na的电子排布为1s22s22p63s1，轨道数为1+1+3+1=6，对应6种空间运动状态，①正确； ②镁的金属活动性虽强于铝，但因镁的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子、而铝的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，且Mg的3s2全充满更稳定，镁第一电离能反而大于铝，②错误； ③杂化轨道用于形成σ键或容纳孤电子对，③正确； ④Zn2+的电子排布为[Ar]3d10，价层电子排布式为3d10，而非3s23p63d10，④错误； ⑤水分子、氨分子的中心原子杂化方式相同、均为sp3杂化，H2O中O上有2个孤电子对，NH3中N上有1个孤电子对，孤电子对数越多、键角越小，键角：H2O＜NH3，⑤正确。 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体 B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好 C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 【答案】C 【详解】A．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2CO3H++，将含有杂质HCl的CO2气体通入NaHCO3饱和溶液时，HCl与NaHCO3反应产生CO2气体，且HCl溶于水电离产生H+，能够抑制CO2在溶液中的溶解，有利于除杂，因此能用勒夏特列原理解释，A正确； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，碱性物质能够与油脂反应产生可溶性物质，因此能够去除油污。盐水解反应是吸热反应，热碱水水解程度比室温下强，因此去除油污能力强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．H2(g)和I2(g)的混合气体在密闭容器中存在可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，加压后颜色变深是由于单位体积内I2(g)的浓度增大，但化学平衡不发生移动，因此不能勒夏特列原理解释，C错误； D．Ca(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，该物质溶解会放出热量，△H＜0，升高温度，平衡向吸热的逆向移动，导致Ca(OH)2在水中溶解度减小，因而悬浊液中固体质量增加，能勒夏特列原理解释，D正确。 6．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 【答案】B 【详解】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确； B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误； C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确； D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为  ，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。 7．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) B．Q元素位于第四周期IA族 C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强 【答案】C 【分析】X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为N元素；Z的单质燃烧时火焰呈黄色，则Z为Na元素；前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且Y的原子核外有2个未成对电子，则Y为O元素；W的原子序数是Y的两倍，则W为S元素；Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满，则Q为Cu元素，据此分析来解题。 【详解】A．X为N元素，Y为O元素，W为S元素，根据同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是N原子的2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S，A项错误； B．根据分析，Q为Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，B项错误； C．Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，根据同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径从大到小：r(Na)>r(S)>r(O)，C项正确； D．W的简单气态氢化物为H2S，Y的简单气态氢化物为H2O，根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性就越强，由于非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S，D项错误。 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 【答案】C 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误。 9．【新情境】CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 【答案】B 【详解】A．根据反应历程图1，CO处理大气污染物N2O总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)，A正确； B．根据反应历程图2，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，B错误； C．根据反应历程图1，反应开始时有Zn+参与，反应过程中没有Zn+参与，反应最终又生成Zn+，则该反应催化剂为Zn+，ZnO+在反应起始和最终没有参与，只在反应过程中参与，ZnO+为中间产物，C正确； D．根据反应历程图2得出，该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1，D正确。 10．时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为 D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，的酸性比强，根据强酸制弱酸的原理，不能与发生复分解反应，该反应不能发生， A错误； B．是弱酸，将的醋酸溶液稀释至10倍后，促进醋酸的电离，溶液的pH为：，B错误； C．根据酸性强弱：>>，少量通入溶液中，应生成和，而不是，反应的离子方程式为， C错误； D．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，在稀释过程中，盐酸中浓度降低，变化较大；醋酸中，稀释会促进电离，浓度降低幅度小于盐酸，变化较小；根据图像，曲线I的变化较大，对应盐酸，曲线Ⅱ的变化较小，对应醋酸， D正确。 11．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D．图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 【答案】D 【详解】A．等pH的强碱与弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大，弱碱存在电离平衡，则图中Ⅰ表示氨水稀释的情况，选项A错误； B．增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO2的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO2的转化率c> b> a，选项B错误； C．由图丙可知，相同pH时，HB溶液中HB分子浓度较大，则HB的电离程度较小，则相同浓度的HA与HB溶液中，HB的酸性较弱，选项C错误； D．图丁是AgCl饱和溶液中c (Ag+ )和c(Cl- )变化关系图像，当恰好反应完全时pAg= pCl= 4.87，- lg Kssp (AgCl) =[Igc(Ag+) )c(Cl-)]=[lgc(Ag+) + lgc(Cl-)] = pAg + pCl= a+b=4.87+4.87 = 9.74，选项D正确。 12．【新情境】Mg-LiFePO4电池的总反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，其装置如图。下列说法正确的是 A．充电时，阳极的电极反应式为 B．充电时，极连接电源的正极 C．放电时，被还原 D．若放电时电路中流过电子，则有迁移至正极区 【答案】A 【详解】A．充电时，原电池的正极接充电电源的正极作为阳极，此时阳极反应和原电池正极相反，即电极反应为，A正确； B．充电时，镁在阴极生成，应连接电源的负极，B错误； C．放电时，Li1-xFePO4被还原生成LiFePO4，Li+没有发生还原反应，C错误； D．放电时由于Li+导电膜的限制作用，Mg2+不能迁移至正极区，D错误。 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I−平衡 【答案】C 【详解】A. NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS－水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项正确； B. 溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，B项正确； C. 浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误； D. 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D项正确。 14．【热点】以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 【答案】D 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+；曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)； 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．根据图中曲线①和曲线②交点，当HA-与A2-相等时，溶液的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，所以HA-的电离常数为，B错误； C．当加入40.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000 mol/L，C错误； D．滴定终点时溶质为Na2A显碱性，，根据电荷守恒可得，D正确。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是____________；违反泡利原理的是________________。 ①：； ②：； ③：； ④：； ⑤：； ⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_________________。 a．   b．   c．   d． (3)基态原子最高能层符号是________________，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为______________，试判断和的键角大小关系并说明原因：___________(填“>、<或=”)，原因：_________________________。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为____________。 【答案】(1)③（2分） ⑥（2分） (2)b（2分） (3)N（1分） 球形（1分） (4)（2分，各1分） <（1分） 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分） (5)（2分） 【详解】（1）根据核外电子排布规律，基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，①⑤为正确的基态原子或离子的电子排布式；②电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则，3p轨道上应排布3个自旋相同的电子；④3d轨道的电子排布，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2；⑥违反泡利原理，2s轨道应排布2个自旋相反的电子。违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥。 （2）基态镁原子的核外电子排布式1s22s22p63s2,即d选项，能量最低；a选项：2个2p电子和1个3s电子激发到3p轨道；b选项：3个2p电子激发到3p轨道；c选项：1个3s电子激发到3p轨道；由于3s→3p能量大于2p→3p，因此能量顺序为b>a>c>d，能量最高的是b； （3）基态Ti原子为22号元素，共有4个电子层，最高能层符号是N；Ti的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层为4s轨道，电子云轮廓形状为球形； （4）SO2和中心原子价层电子对数分别为、，中心原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp2；SO2分子键角小于的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力； （5）雌黄分子式为As2S3，根据分子结构图可分析，As原子的价层电子数是，杂化方式为sp3杂化。 16．【热点】（15分）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为： 沉淀物 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 (1)Fe在周期表中的位置为第___________周期第___________族___________区，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_________________________(写出一种合理方法即可)。 (2)沉淀A的成分___________，“浸出液”调节pH的范围为________________。 (3)“母液1”中加入NaClO的作用为________________________；“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中为_________________； (4)“母液3”中可用代替制得，写出该反应的离子方程式__________________； (5)由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是________________、过滤、洗涤。 【答案】(1)四（1分） VIII（1分） d（1分） 将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等（2分） (2)、（2分，各1分） （2分） (3)将氧化为（1分） （2分） (4)（2分） (5)蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 【详解】（1）①Fe是26元素，基态核外电子排布式依次为：，则Fe在周期表中的位置为第四周期VIII族，因为最后一个电子填充在d能级，属于d区； ②根据影响化学反应速率的因素可知，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的措施有：将金属电极芯研成粉末增大反应物的接触面积、充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等； （2）由上述分析可知，沉淀A的主要成分是，调节“浸出液”的pH，使沉淀完全，但不沉淀，由表中数据可知，调节pH范围为; （3）①由流程图中母液1的后续产物可知，“母液1”中加入的作用为：将氧化成，然后形成沉淀； ②常温下，pH=9.2时，沉淀完全，，，据此计算，则“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，即，可求得此时溶液中； （4）“母液3”中可用代替制得，同时生成物中还有水、，则该反应的离子方程式：； （5）醋酸钴晶体是结晶水合物，则由母液4获得醋酸钴晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 17．（12分）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)(草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________________。 (2)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为_______________。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a．    b．    c． ②滴定终点的标志为________________________________________________________________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________。 【答案】(1)强（1分） （2分） (2)5.2（2分） (3)b（1分） 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2分） ad（2分） 0.11（2分） 【详解】（1） (草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为； （2）②b点且pH = 4.2，，当溶液中时，，pH = 5.2。 （3）①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操 作方式如图b所示； ②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色； ③a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意； b．配制 标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗 标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数 值偏高，c项不符合题意； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。 ④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗标准溶液的体积为22.00mL。 由题意可判断，1L血液中的物质的量，含钙的质量为0.00275mol×40 g/mol =0.11 g。 18．（16分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)= (g)+H2(g)        ΔH1=+100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体                    B．提高温度 C．增加环戊烯浓度                D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_________________________，总反应为_____________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________________________。 【答案】（1）+89.3（2分） （2）40％（2分） 3.56×104（2分） BD（2分） （3）CD（2分） （4）Fe电极（2分） Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）（2分） 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=+89.3kJ/mol； （2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知； （g）+I2（g）= （g）+2HI（g）  增加的物质的量 1mol        1mol      1mol      2mol        1mol xmol                                          2n×20% 得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%； （g） + I2（g）=   （g）+   2HI（g） P（初） 0.5×105 0.5×105 0 0 ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40% P（平） 0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105 Kp==3.56×104； T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，A错误； 升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，B正确； 增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，C错误； 增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，D正确； （3）A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T1<T2，A错误； B.温度越高化学反应速率越快，但a、c点浓度也不一样，无法判断a点、c点反应速率大小，B错误； C. a点、b点反应一直在正向进行，v（正）>v(逆)，a点反应物浓度大于b点，a点正反应速率大于b点，C正确； D.b点时环戊二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，D正确； （4）根据阳极升失氧可知Fe为阳极；根据题干信息Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，电极反应式为Fe+2=+H2↑；电解必须在无水条件下进行，因为中间产物Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A D A C B C C B D A D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)③（2分） ⑥（2分） (2)b（2分） (3)N（1分） 球形（1分） (4)（2分，各1分） <（1分） 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分） (5)（2分） 16．(1)四（1分） VIII（1分） d（1分） 将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等（2分） (2)、（2分，各1分） （2分） (3)将氧化为（1分） （2分） (4)（2分） (5)蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 17．(1)强（1分） （2分） (2)5.2（2分） (3)b（1分） 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2分） ad（2分） 0.11（2分） 18．（1）+89.3（2分） （2）40％（2分） 3.56×104（2分） BD（2分） （3）CD（2分） （4）Fe电极（2分） Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）（2分） 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $