学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（天津专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【详解】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确； B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确； C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误； D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确。 2．下列化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．钠离子的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．乙醇的结构式： 【答案】B 【详解】A．次氯酸的化学式为：HClO，电子式为：，A错误； B．钠原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成钠离子，钠离子的离子结构示意图为：，B正确； C．镁原子的最外层有2个电子，易失去两个电子形成镁离子，因此用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误； D．乙醇的分子式为，结构式为：，D错误。 3．下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】A 【详解】①可与反应生成可溶物，不反应，过滤后可得纯净，正确； ②溶解时形成盐酸，盐酸中主要是键断裂，错误； ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料如、等，正确； ④卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，则、、、的熔沸点逐渐降低，正确； ⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小，非丁达尔效应，错误； ⑥澄清石灰水与和均生成沉淀，无法鉴别，错误。 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 【答案】A 【详解】A．在强碱溶液中含有大量OH-，Na+、K+、、四种离子之间不反应且和OH-不反应，能大量共存，A项选； B．Fe3+和SCN-会发生络合反应而不能大量共存，B项不选； C．c(H+)=1mol/L的溶液中含有大量H+，在酸性条件下可与还原性的Fe2+发生氧化还原反应，C项不选； D．与铝反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若为酸性溶液，会跟H+反应生成弱电解质，若为碱性溶液，则会与大量的OH-反应生成弱电解质一水合氨，D项不选。 5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂操作 A Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤 B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 依次通入充分洗气 【答案】B 【详解】A．Fe会与盐酸发生反应而Cu不会，因此可加入过量的盐酸并过滤来除去Cu固体中混有的少量Fe，A正确； B．碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，所以通入过量的二氧化碳，不能除去碳酸氢钠，B错误； C．铁粉与氯化铁反应，生成氯化亚铁，所以加入过量Fe粉，充分反应后过滤，可除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确； D．氯化氢能和碳酸氢钠反应，二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，所以将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，充分洗气，可以除杂，D正确。 6．下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制氯气： B．大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．氯气溶于水： D．氧化亚铁溶于稀硝酸： 【答案】D 【详解】A．不能拆写成离子形式，应为，A项错误； B．大理石与稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，不是氧化还原反应，B项错误； C．HClO为弱酸，不能拆开写，应为，C项错误； D．氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：，D项正确。 7．【新情境】离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】A 【详解】A．重水的分子量为20，1.8g重水的物质的量为0.09mol，1个中所含的质子数为10个，则1.8g重水()中所含质子数为，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，的物质的量为0.3mol，铁的化合价由0价到+，则0.3mol转移的电子个数为，故B错误； C．物质的量为0.1mol，足量浓盐酸与反应，全部反应完，锰的化合价由+4价到+2价，则转移的电子数为，故C错误； D．和中镁的化合价都是+2价，物质的量为0.05mol，则反应中转移的电子数为，故D错误。 9．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 【答案】C 【详解】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误； C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确； D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误。 10．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲制取碳酸氢钠 B．用图乙制备少量Cl2 C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B 【详解】A．通过倒扣的干燥管向饱和食盐水中先通入氨气，再向其中通入二氧化碳气体，可以发生复分解反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，因此可以用图甲制取碳酸氢钠，A不符合题意； B．应该使用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，1 mol/L的稀盐酸与MnO2不能发生反应，因此用图乙不能反应制备少量Cl2，B符合题意； C．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，O2难溶于水，因此可以使用排水的方法收集，故可以用图丙制备并收集O2，C不符合题意； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。强酸能够与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸。在锥形瓶中H2SO4与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，CO2通入Na2SiO3溶液中发生复分解反应产生H2SiO3沉淀，因此酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，可以判断出元素的非金属性：S＞C＞Si，故可以用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱，D不符合题意。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 【答案】B 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素；W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素；W只能为Cl元素。 A．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，　A错误； B．Y为O元素，W为Cl元素，两元素形成的化合物ClO2可作水的消毒剂，B正确； C．X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素；X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，D错误。 12．【实际生产情境】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 【答案】C 【详解】A．Al有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确； B．a为分离固液的操作，为过滤，B正确； C．乙溶液为Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，含有的离子是H+、Al3+、SO，C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确。 13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是 A．加稀是为了使铁溶解生成 B．加适量的是为了将部分氧化为 C．溶液A中和的浓度比为2:1 D．通入是为了防止空气中的氧化 【答案】C 【详解】废铁屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂发生水解，从而除去废铁屑表面的油污；加入稀硫酸将铁溶解，生成FeSO4，加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔绝空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe2+、Fe3+与OH-在加热条件下发生反应生成Fe3O4。 A．加入稀，与Fe反应生成FeSO4和氢气，A正确； B．加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+，以利于下一步制取四氧化三铁，B正确； C．在Fe3O4中，Fe2+、Fe3+的个数比为1∶2，则溶液A中Fe2+、Fe3+的浓度比为1∶2，C错误； D．因为要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量满足1:2，所以需防止Fe2+被空气中的O2氧化，则通入N2是为了隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe2+，D正确。 14．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 A．实验①能够证明Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 【答案】B 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，正确； B．氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2 ＞Br2，错误； C．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，正确； D．向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为Fe3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，正确。 15．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为 B．A点溶液中的金属阳离子为 C．原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1 D．C点溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】A 【详解】A点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式：；段发生反应的离子方程式为，这一阶段消耗的，生成，剩余固体为铜；BC段不涉及任何化学反应，加入的铁粉即剩余固体。 A．段发生反应的离子方程式为，A正确； B．A点铁与铁离子恰好完全反应，溶液中的金属阳离子为，B错误； C．A点之前参与反应的，原溶液中的物质的量为0.01 mol，段参与反应的，原溶液中的物质的量为0.02 mol，则原溶液中与的物质的量浓度之比为1：2，C错误； D．C点溶液中溶质为，根据守恒可知，，，D错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为__________________ (2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为____________________ (3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。 (4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________ (6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱 b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q 【答案】（1）Br（1分） （2）O＝C＝O（1分） （3）（2分） （4）（2分） 离子键、非极性键（1分） （5）（1分） r(S2﹣)＞r(Cl﹣)＞r(K+)（2分） Al(OH)3+OH﹣＝Al(OH)4﹣（1分） （6）bc（2分） 【详解】(1)元素⑩为Br，位于元素周期表第4周期第ⅦA族，原子序数为35，其中子数为45，则质量数为35+45=80，原子符号是。 (2)元素②是C，元素④是O，形成的三核直线形分子是CO2，结构式为O=C=O。 (3)元素⑤是Na，元素⑦是S，形成的化合物(该化合物含有三个原子核)是Na2S，用电子式表示其形成过程为： 。 (4)元素④是O，元素⑤是Na，构成的淡黄色固体化合物是Na2O2，其电子式为 ，该化合物所含的化学键有Na+和间的离子键，以及里两个O之间的非极性键。将Na2O2投入溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，增大了Na+数量，OH-和溶液中的 反应生成，则 数量减少， 数量增多， 有还原性，被氧气氧化生成 ，则 数目减少， 数目增多，所以离子数目几乎不变的只有 。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子分别为S2-、Cl-、K+，三种离子电子层结构相同，质子数越多，对核外电子的束缚力越强，离子半径越小，故三种离子半径由大到小的顺序是r(S2﹣)＞r(Cl﹣)＞r(K+)。元素⑨是K，其最高价氧化物的水化物是KOH，元素⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣＝Al(OH)4﹣。 (6)元素⑦是S，元素⑧是Cl，可以比较两者非金属性强弱的实验事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，和氢气化合越容易，氢化物的稳定性越强，非金属性就越强。还可以根据非金属单质的氧化性，一般地，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2能把S从H2S的水溶液中置换出来，说明Cl2的氧化性比S强，可以说明Cl的非金属性比S强。可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，不能根据氢化物溶于水，水溶液的酸性判断非金属性的强弱，故选bc。 17．（15分）【热点】三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_____________。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到__________________________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________________________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_____________________。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】(1)a（1分） (2) B（1分） (球形)干燥管（1分） 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气（1分） (3)（2分） (4) 有黄色油状液体生成（2分） 71℃～95℃（2分） (5)漂白（1分） (6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，因此红色不褪去（2分） (7)（2分） 【详解】（1）装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。 （2）由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 （3）装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 （4）①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。 （5）溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 （6）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 （7）与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 18．（14分）Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： (1)“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 (2)若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸  化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ (3)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 (4)计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 (5)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 (6)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中原来有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 (7)产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 【答案】(1)二氧化硅（1分） （1分） (2) 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀（2分） （2分） (3)500 mL容量瓶（1分） (4)13.6（2分） (5)③①④②（2分） (6)C（1分） (7)%或（2分） 【分析】工业烧渣(含有、、)中加入过量的稀硫酸，生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤得到滤渣为，加入试剂X还原，为了不引入杂质，则X是铁，得到硫酸亚铁溶液，经过一系列操作，得到硫酸亚铁晶体。 【详解】（1）根据分析知，“滤渣”主要成分为不与硫酸反应的二氧化硅；被还原的离子方程式：； （2）若检验，取溶液中滴加溶液，发生反应的化学方程式：，，产生的现象是：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀； （3）配制溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等； （4）浓硫酸的浓度：，稀释前后溶质物质的量不变，则所需浓硫酸的体积约为mL； （5）正确的顺序是：③将量取的浓硫酸稀释。①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； （6）A. 定容时仰视刻度线，则水加多了，所配溶液浓度偏小； B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶液浓度； C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大； D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； （7）物质的量为，根据得失电子守恒知，当时，恰好完全反应，则，纯度为。 19．（13分）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： (1)1mol产品中含极性键的物质的量为_________________。 (2)装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是_____________________。 (3)从下列装置中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使装置B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______________。 (4)使用雾化装置的优点是________________。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，__________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________________。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案____________________。 (6)生成的总反应化学方程式为____________________________________。 【答案】(1)4mol（1分） (2)可随开随用，随关随停（1分） (3) aefbcghd（2分） 打开分液漏斗上面的玻璃塞（1分） (4) 增大接触面积，使反应更充分（1分） 不能（1分） 二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢钠（2分） (5)取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质（2分） (6)（2分） 【详解】（1）为离子化合物，与之间为离子键，N原子和H原子之间为极性键，则中含极性键的物质的量为4mol； （2）装置A和装置B均可用于实验室制备，装置A为启普发生器，可以改变反应体系内部压强，控制固液是否接触，从而控制反应的发生和停止，则装置A的优点为：可随开随用，随关随停； （3）根据的制备原理可知，首先利用装置A或装置B制取，再利用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl气体，然后再与饱和氨盐水反应，反应完成后，利用NaOH溶液吸收未反应完的，利用饱和食盐水吸收未反应完的氨气，防止污染环境，则正确的连接顺序是aefbcghd。为使B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开，以使分液漏斗内外压强相等； （4）使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大其与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，从而增大反应速率，提高产率，则使用雾化装置的优点是增大接触面积，使反应更充分。制备碳酸氢钠时不能将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，原因是二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢钠； （5）根据反应原理，制得的纯碱中含有的杂质可能为NaCl或，检验纯碱中是否存在杂质，只需检验是否存在即可，其实验方案为：取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质； （6）饱和氨盐水和反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，总反应的化学方程式为：。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A A B D C A C B B C C B A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（1）Br（1分） （2）O＝C＝O（1分） （3）（2分） （4）（2分） 离子键、非极性键（1分） （5）（1分） r(S2﹣)＞r(Cl﹣)＞r(K+)（2分） Al(OH)3+OH﹣＝Al(OH)4﹣（1分） （6）bc（2分） 17．(1)a（1分） (2) B（1分） (球形)干燥管（1分） 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气（1分） (3)（2分） (4) 有黄色油状液体生成（2分） 71℃～95℃（2分） (5)漂白（1分） (6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，因此红色不褪去（2分） (7)（2分） 18．(1)二氧化硅（1分） （1分） (2) 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀（2分） （2分） (3)500 mL容量瓶（1分） (4)13.6（2分） (5)③①④②（2分） (6)C（1分） (7)%或（2分） 19．(1)4mol（1分） (2)可随开随用，随关随停（1分） (3) aefbcghd（2分） 打开分液漏斗上面的玻璃塞（1分） (4) 增大接触面积，使反应更充分（1分） 不能（1分） 二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢钠（2分） (5)取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质（2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 2．下列化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．钠离子的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．乙醇的结构式： 3．下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂操作 A Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤 B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 依次通入充分洗气 6．下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制氯气： B．大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．氯气溶于水： D．氧化亚铁溶于稀硝酸： 7．【新情境】离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 9．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 10．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲制取碳酸氢钠 B．用图乙制备少量Cl2 C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 12．【实际生产情境】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是 A．加稀是为了使铁溶解生成 B．加适量的是为了将部分氧化为 C．溶液A中和的浓度比为2:1 D．通入是为了防止空气中的氧化 14．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 A．实验①能够证明Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 15．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为 B．A点溶液中的金属阳离子为 C．原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1 D．C点溶液中溶质的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为__________________ (2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为____________________ (3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。 (4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________ (6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱 b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q 17．（15分）【热点】三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_____________。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到__________________________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________________________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_____________________。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为____________________________________。 18．（14分）Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： (1)“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 (2)若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸  化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ (3)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 (4)计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 (5)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 (6)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中原来有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 (7)产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 19．（13分）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： (1)1mol产品中含极性键的物质的量为_________________。 (2)装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是_____________________。 (3)从下列装置中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使装置B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______________。 (4)使用雾化装置的优点是________________。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，__________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________________。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案____________________。 (6)生成的总反应化学方程式为____________________________________。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 2．下列化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．钠离子的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．乙醇的结构式： 3．下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂操作 A Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤 B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 依次通入充分洗气 6．下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制氯气： B．大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．氯气溶于水： D．氧化亚铁溶于稀硝酸： 7．【新情境】离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 9．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 10．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲制取碳酸氢钠 B．用图乙制备少量Cl2 C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 12．【实际生产情境】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是 A．加稀是为了使铁溶解生成 B．加适量的是为了将部分氧化为 C．溶液A中和的浓度比为2:1 D．通入是为了防止空气中的氧化 14．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 A．实验①能够证明Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 15．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为 B．A点溶液中的金属阳离子为 C．原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1 D．C点溶液中溶质的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为__________________ (2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为____________________ (3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。 (4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________ (6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱 b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q 17．（15分）【热点】三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_____________。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到__________________________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________________________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_____________________。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为____________________________________。 18．（14分）Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： (1)“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 (2)若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸  化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ (3)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 (4)计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 (5)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 (6)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中原来有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 (7)产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 19．（13分）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： (1)1mol产品中含极性键的物质的量为_________________。 (2)装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是_____________________。 (3)从下列装置中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使装置B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______________。 (4)使用雾化装置的优点是________________。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，__________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________________。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案____________________。 (6)生成的总反应化学方程式为____________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！