学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（四川专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“水墨”(炭)，性质稳定因此保存时间长 B．“赭石”(赤铁矿)，主要成份是 C．“石绿”(碱式碳酸铜)，化学式为属于盐类 D．“砗磲粉”(大理石粉)，其中属于电解质 【答案】B 【详解】A．炭(碳单质)化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此保存时间长，A正确； B．赤铁矿的主要成分是氧化铁()，而是磁铁矿的主要成分，B错误； C．碱式碳酸铜由金属阳离子()和酸根()组成，属于盐类(碱式盐)，C正确； D．虽难溶于水，但熔融时能完全电离并导电，属于强电解质，D正确； 故选B。 2．【新科技】“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 【答案】A 【详解】A．同位素的化学性质几乎相同，235U与238U互为同位素，化学性质几乎相同，A正确； B．CdTe纳米量子点属于纯净物，胶体是分散系，属于混合物，故CdTe量子点本身不属于胶体，B错误； C．甲烷是燃料，液氧为氧化剂(助燃剂)，C错误； D．磁铁的主要成分是Fe3O4(具有铁磁性)，而非Fe2O3，D错误； 故选A。 3．野外可利用“铝热剂”(主要成分和)焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A．铁为氧化剂 B．中的氧元素被还原 C．铝的还原性强于铁 D．生成物属于碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．所述铝热反应的化学方程式为，反应过程中，铁元素化合价由+3价降至0价，Fe是反应的还原产物，是反应的氧化剂，A错误； B．Fe2O3中的氧元素的化合价在反应前后均为-2价，氧元素未被还原，B错误； C．反应中Al元素化合价从0价升至+3价，Al为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：Al>Fe，C正确； D．Al2O3既可与酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C．的电子式： D．可以表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】D 【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误； B．6个质子8个中子，则质量数为6+8=14，核素符号：或，B错误； C．由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成，电子式：，C错误； D．若x＞2+8+y，则表示阳离子，若x＜2+8+y，则表示阴离子，若x=2+8+y，则表示原子，D正确； 故选D。 5．【原创】下列各组中的离子，在与Al反应能够生成H2的溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       【答案】C 【分析】与Al反应可以生成H2的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，据此分析。 【详解】A．会与发生反应，也会与发生反应，所以该组离子不能在强碱性溶液中大量共存，A错误； B．会与发生反应，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是；会与发生反应，生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，与会发生氧化还原反应，所以该组离子不能在碱性溶液中大量共存，B错误； C．、、、离子与、之间均不会发生反应或反应后不会生成沉淀、气体或水等，所以该组离子能大量共存，C正确； D．会与发生反应生成NH3·H2O，所以该组离子不能在碱性溶液中大量共存，D错误； 故选C； 6．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．需要称量固体的质量为 【答案】D 【分析】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL4mol/L次氯酸钠溶液时应选用500mL容量瓶配制；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 【详解】A．由分析可知，配制500mL4mol/L次氯酸钠溶液时不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，故A错误； B．将称量好的次氯酸钠固体在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转入容量瓶中，否则会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．配制500mL 4mol/L次氯酸钠溶液需要称量次氯酸钠固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，故D正确； 故选D。 7．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 【答案】B 【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选； B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸(HClO)逐渐转化为强酸(HCl)，c(H＋)增大，pH减小，B选； C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选； D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选； 故选B。 8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子得电子能力： C．简单离子的半径： D．的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 【答案】A 【分析】X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，X为O，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Y为Na，Z的最高化合价为+6价，Z为S，因此X、Y、Z分别为O、Na、S。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，因此稳定性H2O＞H2S，A正确； B．非金属性越强，原子得电子能力越强，非金属性O＞S，因此得电子能力S＜O，B错误； C．核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径Na+＜O2-，C错误； D．S的最高价含氧酸是H2SO4，非金属性Cl＞S，因此短周期中最高价含氧酸酸性最强的是HClO4(非金属最强的F元素没有最高价含氧酸)，D错误； 故选A。 9．碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A．分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B．焰色试验有黄色火焰的是 C．溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D．各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 【答案】D 【详解】A．碳酸钠(Na2CO3)溶解时放热，而氯化钠(NaCl)溶解时温度几部不变，故温度升高的是，A错误； B．焰色试验中，Na+的焰色均为黄色，无法区分两者，B错误； C．Na2CO3与AgNO3生成Ag2CO3沉淀，NaCl生成AgCl沉淀，两者均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性，酚酞变红；NaCl溶液为中性，酚酞不变色，可明确区分，D正确； 故选D。 10．压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．O2在反应中被还原，每个O2分子得到4个电子，因此32g O2(即1mol)参与反应应得到4NA个电子，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，B正确； C．N2H4中有1个N-N键和4个N-H键，1mol N2H4含5NA个共价键，而非6NA，C错误； D．H218O中每个分子含10个中子(来自18O的10个中子，H无中子)，1mol H218O含10NA个中子，D错误； 故选B。 11．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．将通入水中： C．向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，其他离子未参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．Cl2通入水中生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-和H+，正确离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解Al(OH)3，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 12．用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 【答案】A 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为，A错误； B．该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡(氢气混在肥皂泡中)，若听到爆鸣声等可验证有氢气生成，B正确； C．加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气在高温下反应，所以加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C正确； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选A。 13．X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，次氯酸钠溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，则三种物质的转化关系能实现，故A正确； B．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则三种物质的转化关系不能实现，故B错误； C．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应能生成氢氧化钠，则三种物质的转化关系能实现，故C正确； D．氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁溶液能与氨水反应生成氯化铵，则三种物质的转化关系能实现，故D正确； 故选B。 14．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，使镍具有更大的表面积，再用溶液将铝溶解，可以加快反应速率，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 15．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 C 配制某溶液，定容时仰视 液面低于刻度线 配制溶液浓度偏大 D 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故A错误； B．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故B错误； C．俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误； D．向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应属于化合反应，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是、的部分“价一类”二维图。 回答下列问题： (1)代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是 ；将有少量银白色光泽的放置在空气中变质为的现象是 ，在干燥空气中最终生成盐的化学式是 。 (2)的两种氧化物都可以得到，其中发生氧化还原反应的方程式为 ；用玻璃蘸取反应后的溶液涂抹在试纸上，观察到试纸变 可证明的生成，证明该反应另一产物的操作是 。 (3)结合元素周期表和“价一类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用和两个过程设计实验比较和的金属性。 目的 比较和的金属性 试剂 小钠块(吸干煤油)、镁条(已打磨)、滴有 的冷水 仪器 、烧杯、试管 操作 分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。 现象对比 ①Na迅速与水反应。 ②Mg条表面出现少量气泡，并观察到 ，可确认与水发生反应。 结论 的金属性比强 【答案】(1) (2分) 光亮的表面变灰暗(1分) (1分) (2) (2分) 蓝色(2分) 将带火星的木条伸入所收集的气体内，观察到木条复燃(2分) (3) 酚酞(1分) 镊子(1分) 镁条周围溶液变红(2分) 【分析】根据题目(1)信息和各化合物化合价可知，a是单质钠、g是氧化钠或过氧化钠、n是氢氧化钠、s是氢氧化镁、m是钠盐。 【详解】(1)g是氧化钠或过氧化钠，其中含有非极性共价键的是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：。单质钠放置在空气中变质为氧化钠，方程式为：，现象是：光亮的表面变灰暗。钠单质在干燥空气中发生一系列变化：，故m为。 (2)n是氢氧化钠，其中发生氧化还原反应的方程式为。由于氢氧化钠是碱，遇到试纸，试纸变蓝。该反应另一产物是氧气，则证明该反应另一产物即检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入所收集的气体内，观察到木条复燃。 (3)设计实验比较和的金属性，可以通过对比二者与水反应的剧烈程度，所以准备好滴入酚酞的冷水，使用镊子取用块状或大颗粒的固体药品，随后分别将Na块和Mg条投入冷水中，由于钠的金属性强于镁，钠反应比镁剧烈的多，而镁条表面出现少量气泡，并观察到溶液变红，可确认与水发生反应。 17．(13分)实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是 ，浓盐酸表现酸性和 性。 (2)图中“”内气体收集装置最合适的是 (填标号)。 (3)将氢气通入氯气中并点燃，现象是 。 (4)为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为 ；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为 (填化学式)。 (5)有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。请列举在生活中的一种用途 。 【答案】(1) (2分) 还原(1分) (2)A(1分) (3)安静地燃烧，发出苍白色火焰(2分) (4) (2分) 、(2分) (5) (2分) 自来水消毒剂(1分) 【分析】实验室通过二氧化锰与浓盐酸反应制取，则发生装置用来制取氯气；装置①用来除去氯气中的氯化氢；装置②用来除去氯气中的水；使用向上排空气法收集氯气；使用碱液用来处理氯气，据此分析作答。 【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，化学方程式为：，盐酸部分生成盐体现酸性，部分氯化合价升高得到氯气，体现还原性，故答案为：；还原。 (2)使用向上排空气法收集氯气，应该使用A装置，长进短出，故答案为：A。 (3)将氢气通入氯气中并点燃氢气会燃烧，现象是：安静地燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰。 (4)溶液中通入少量的，通过实验②，滴加KSCN溶液，无明显变化，说明反应①是氯气和碘离子反应，离子方程式为：；根据，设的物质的量为1mol，此时氯气物质的量为1.5mol，由可知，碘离子消耗氯气为1mol，多余的氯气继续和亚铁离子反应，生成铁离子，所以反应的生成物为、，故答案为：；、。 (5)有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，说明生成了碘单质，中氯元素化合价降低，变为氯离子，离子方程式为：；在生活中常作为自来水消毒剂，故答案为：；自来水消毒剂。 18．(14分)某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： (1)的电离方程式是 ，碱浸时滤液中存在的阴离子有 。 (2)酸浸时加入的“试剂X”为 。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是 。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示)。 【答案】(1) =Na++OH- (2分) OH-、AlO(2分) (2)稀硫酸(1分) (3)2Fe3++ Fe=3Fe2+(2分) (4)冷却结晶(1分) (5) 100mL容量瓶(2分) 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (2分) 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【详解】(1)溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是=Na++OH-，根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有OH-、AlO； (2)根据分析，酸浸时加入的“试剂X”为稀硫酸； (3)根据分析，加入铁粉后，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该化学反应中属于化合反应，其离子方程式为2Fe3++ Fe=3Fe2+； (4)根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)① 取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bmol/L的KMnO4 c mL溶液，硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。 19．(14分)光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 (1)在元素周期表的位置 ；位于金属与非金属交界线的 (填“能”或“不能”)做半导体材料。 (2)是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为 ；根据可做牙膏摩擦剂推测， (填“易溶”或“难溶”)于水。 (3)若在纯硅中掺入磷原子，形成 (填“N极”或“P极”)；磷化硼中相邻两原子之间主要是 (填“共价”或“离子”)键。 (4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为 ，现象解释 (填写化学方程式)。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是 ；b试管实验利用了的 的物理性质。 结论 非金属性： 【答案】(1) 第三周期第IVA族(2分) 能(1分) (2) (2分) 难溶(1分) (3) 极(1分) 共价(1分) (4) 黄色(1分) (2分) 说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰(2分) 易挥发(1分) 【详解】(1)在元素周期表的位置是第三周期第IVA族；位于金属与非金属交界线的既表现非金属性，又表现金属性，能做半导体材料； (2)能与溶液反应生成，化学方程式为；根据可做牙膏摩擦剂推测，难溶于水； (3)磷与砷同主族，最外层有5个电子，若在纯硅中掺入磷原子，形成N极；两个非金属原子间一般形成共价键，磷化硼中相邻两原子之间主要是共价键； (4)向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，发生反应：，生成溴单质，溶液颜色为黄色；向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深，说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰；易挥发，能将氧化为I2，遇淀粉变蓝。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“水墨”(炭)，性质稳定因此保存时间长 B．“赭石”(赤铁矿)，主要成份是 C．“石绿”(碱式碳酸铜)，化学式为属于盐类 D．“砗磲粉”(大理石粉)，其中属于电解质 2．【新科技】“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 3．野外可利用“铝热剂”(主要成分和)焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A．铁为氧化剂 B．中的氧元素被还原 C．铝的还原性强于铁 D．生成物属于碱性氧化物 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C．的电子式： D．可以表示原子、阳离子以及阴离子 5．【原创】下列各组中的离子，在与Al反应能够生成H2的溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       6．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．需要称量固体的质量为 7．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子得电子能力： C．简单离子的半径： D．的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 9．碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A．分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B．焰色试验有黄色火焰的是 C．溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D．各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 10．压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 11．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．将通入水中： C．向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 12．用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 13．X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D 14．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 15．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 C 配制某溶液，定容时仰视 液面低于刻度线 配制溶液浓度偏大 D 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是、的部分“价一类”二维图。 回答下列问题： (1)代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是__________；将有少量银白色光泽的放置在空气中变质为的现象是__________，在干燥空气中最终生成盐的化学式是__________。 (2)的两种氧化物都可以得到，其中发生氧化还原反应的方程式为__________；用玻璃蘸取反应后的溶液涂抹在试纸上，观察到试纸变________可证明的生成，证明该反应另一产物的操作是________。 (3)结合元素周期表和“价一类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用和两个过程设计实验比较和的金属性。 目的 比较和的金属性 试剂 小钠块(吸干煤油)、镁条(已打磨)、滴有________的冷水 仪器 _________、烧杯、试管 操作 分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。 现象对比 ①Na迅速与水反应。 ②Mg条表面出现少量气泡，并观察到____________，可确认与水发生反应。 结论 的金属性比强 17．(13分)实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是_______，浓盐酸表现酸性和_______性。 (2)图中“”内气体收集装置最合适的是_______(填标号)。 (3)将氢气通入氯气中并点燃，现象是_______。 (4)为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为____________；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为____________(填化学式)。 (5)有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。请列举在生活中的一种用途_______。 18．(14分)某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： (1)的电离方程式是_______，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。 (2)酸浸时加入的“试剂X”为_______。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的式子表示)。 19．(14分)光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 (1)在元素周期表的位置_____；位于金属与非金属交界线的_____(填“能”或“不能”)做半导体材料。 (2)是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为________；根据可做牙膏摩擦剂推测，_____(填“易溶”或“难溶”)于水。 (3)若在纯硅中掺入磷原子，形成_____(填“N极”或“P极”)；磷化硼中相邻两原子之间主要是_____(填“共价”或“离子”)键。 (4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为_______，现象解释_________(填写化学方程式)。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是_____；b试管实验利用了的_______的物理性质。 结论 非金属性： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D C D B A D B B A B D D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(1) (2分) 光亮的表面变灰暗(1分) (1分) (2)(2分) 蓝色(2分) 将带火星的木条伸入所收集的气体内，观察到木条复燃(2分) (3)酚酞(1分) 镊子(1分) 镁条周围溶液变红(2分) 17．(1) (2分) 还原(1分) (2)A(1分) (3)安静地燃烧，发出苍白色火焰(2分) (4)(2分) 、(2分) (5)(2分) 自来水消毒剂(1分) 18．(1)=Na++OH- (2分) OH-、AlO(2分) (2)稀硫酸(1分) (3)2Fe3++ Fe=3Fe2+(2分) (4)冷却结晶(1分) (5)100mL容量瓶(2分) 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (2分) 19．(1)第三周期第IVA族(2分) 能(1分) (2)(2分) 难溶(1分) (3)极(1分) 共价(1分) (4)黄色(1分) (2分) 说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰(2分) 易挥发(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“水墨”(炭)，性质稳定因此保存时间长 B．“赭石”(赤铁矿)，主要成份是 C．“石绿”(碱式碳酸铜)，化学式为属于盐类 D．“砗磲粉”(大理石粉)，其中属于电解质 2．【新科技】“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 3．野外可利用“铝热剂”(主要成分和)焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A．铁为氧化剂 B．中的氧元素被还原 C．铝的还原性强于铁 D．生成物属于碱性氧化物 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C．的电子式： D．可以表示原子、阳离子以及阴离子 5．【原创】下列各组中的离子，在与Al反应能够生成H2的溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       6．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．需要称量固体的质量为 7．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子得电子能力： C．简单离子的半径： D．的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 9．碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A．分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B．焰色试验有黄色火焰的是 C．溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D．各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 10．压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 11．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．将通入水中： C．向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 12．用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 13．X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D 14．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 15．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 C 配制某溶液，定容时仰视 液面低于刻度线 配制溶液浓度偏大 D 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是、的部分“价一类”二维图。 回答下列问题： (1)代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是__________；将有少量银白色光泽的放置在空气中变质为的现象是__________，在干燥空气中最终生成盐的化学式是__________。 (2)的两种氧化物都可以得到，其中发生氧化还原反应的方程式为__________；用玻璃蘸取反应后的溶液涂抹在试纸上，观察到试纸变________可证明的生成，证明该反应另一产物的操作是________。 (3)结合元素周期表和“价一类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用和两个过程设计实验比较和的金属性。 目的 比较和的金属性 试剂 小钠块(吸干煤油)、镁条(已打磨)、滴有________的冷水 仪器 _________、烧杯、试管 操作 分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。 现象对比 ①Na迅速与水反应。 ②Mg条表面出现少量气泡，并观察到____________，可确认与水发生反应。 结论 的金属性比强 17．(13分)实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是_______，浓盐酸表现酸性和_______性。 (2)图中“”内气体收集装置最合适的是_______(填标号)。 (3)将氢气通入氯气中并点燃，现象是_______。 (4)为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为____________；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为____________(填化学式)。 (5)有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。请列举在生活中的一种用途_______。 18．(14分)某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： (1)的电离方程式是_______，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。 (2)酸浸时加入的“试剂X”为_______。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的式子表示)。 19．(14分)光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 (1)在元素周期表的位置_____；位于金属与非金属交界线的_____(填“能”或“不能”)做半导体材料。 (2)是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为________；根据可做牙膏摩擦剂推测，_____(填“易溶”或“难溶”)于水。 (3)若在纯硅中掺入磷原子，形成_____(填“N极”或“P极”)；磷化硼中相邻两原子之间主要是_____(填“共价”或“离子”)键。 (4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为_______，现象解释_________(填写化学方程式)。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是_____；b试管实验利用了的_______的物理性质。 结论 非金属性： 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $