第九单元 金属（复习课件）化学新教材鲁教版九年级下册

该初中化学单元复习课件系统梳理了金属材料及其冶炼、化学性质、反应问题及锈蚀防护等核心知识，通过知识导航串联考点，结合表格对比（如金属与氧气反应现象）、分类归纳（合金与纯金属差异）等方式，构建“性质-用途-冶炼-防护”的逻辑网络。 其亮点在于融合情境化例题（如哈伊高铁材料、福建舰金属应用）渗透化学观念，设计金属活动性实验方案（中间金属两边盐）培养科学思维，通过锈蚀条件对照实验提升探究能力，分层典例与演练题适配不同学生，助力教师精准复习，高效巩固知识。

单元复习课件 鲁教版2024九年级下册 第九单元 金 属 金属的化学性质 2 金属材料及其冶炼 1 知识导航 金属与酸、盐溶液反应问题 3 金属的锈蚀与防护 4 知识导航 明·复习目标 1.知晓金属材料分类与合金特点，能区分纯金属与合金差异。 2.了解常见金属的冶炼基本原理，简述典型金属冶炼的核心流程。 3.掌握金属与氧、酸、盐溶液的反应规律，准确判断反应能否发生。 4.依据金属的化学性质，设计实验验证金属的活动性顺序。 5.解读金属与酸反应的图像信息，提取反应速率等关键数据。 6.判断金属与盐溶液反应先后顺序，正确推断反应后的滤渣滤液成分。 7.明确金属锈蚀的主要条件，并设计对照实验进行探究。 8.列举生活中常见的防锈防护措施，设计简易可行的金属防护方案 金属 金属材料及其冶炼 金属的化学性质 金属与合金 金属矿物的冶炼 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 理·核心要点 金属与酸、盐溶液反应问题 金属的锈蚀与防护 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 金属锈蚀的条件 金属的防护与回收利用 金属活动性顺序的判断 金属与酸反应图像问题 金属与氧气反应 01 金属材料及其冶炼 汇·考点梳理 金属材料及其冶炼 考点1 金属与合金 金属材料 纯金属和它们的合金统称为金属材料。 金属的共性 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。 颜色：大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色，铁粉呈黑色 状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞为液体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 金属的特性 铜和金可以拉成细丝压成薄片——延展性 防盗门窗用铝合金硬度大且不易变形，美观——坚硬且有金属光泽 钨丝的熔点高达3422℃，可作为白炽灯的灯丝——熔点和沸点较高 铅球因密度大，投掷后能获得较远的距离——密度较大 铁锅能传递热量，家庭电路的导线常用铜芯——热和电的良导体 建筑用的钢筋能承受建筑物的重量和外力——强度大 金属的用途 性质决定用途 汇·考点梳理 金属材料及其冶炼 考点1 金属与合金 合金 合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有金属特性的物质 属于物理变化 属于混合物 合金的种类很多。青铜、黄铜（铜锌合金）都属于铜合金，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金（生铁含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03% ～ 2%）。 百炼成钢 化学变化 合金与组成它们的金属的性质的差异 ⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳； ⑵合金的硬度大于组成它们的金属； ⑶合金的熔点低于组成它们的金属； ⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。 汇·考点梳理 金属材料及其冶炼 考点2 金属矿物的冶炼 工业炼铜 当人们焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物。 Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑ 高温 氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳 2CuO+C===2Cu+CO2↑ 高温 在这个反应中，氧化铜中的氧被碳夺去，铜被还原出来。 像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。 其中C做还原剂，具有还原性，发生氧化反应 CuO做氧化剂，具有氧化性，发生还原反应 汇·考点梳理 金属材料及其冶炼 考点2 金属矿物的冶炼 工业炼铁 (1)原料： 铁矿石 (2)关键原理：③在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 (3)主要设备：炼铁高炉 石灰石 焦炭 空气 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 焦炭： ①燃烧提供热量 ②产生一氧化碳 石灰石： 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 C + O2=== CO2 C + CO2 === 2CO 点燃 高温 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 汇·考点梳理 金属材料及其冶炼 考点2 金属矿物的冶炼 实验室炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 实验原理： 反应前要先通一段时间CO，排尽装置内的空气，防止CO不纯发生爆炸。 作用：检验CO2 CO有毒，需要进行尾气处理 反应后还要再通一段时间CO，防止生成的灼热的铁粉被氧化 实验注意事项： 汇·考点梳理 金属材料及其冶炼 考点2 金属矿物的冶炼 实验室炼铁 现象 反应原理(用化学方程式表示) 硬质玻璃管内 试管内 最右端管口处 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 红棕色粉末逐渐变为黑色 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 有蓝色火焰产生 2CO＋O2 2CO2 实验步骤 (1)实验开始时，先____________________，再点燃酒精喷灯，目的是____________________________________。 (2)实验结束后，熄灭酒精喷灯，为防止生成的铁又被空气中的氧气氧化，应_____________________直至硬质玻璃管冷却。 (3)实验要进行尾气处理的原因是______________________________________________________________________。 小结：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 排尽装置中的空气防止爆炸 通入一氧化碳 持续通入一氧化碳 一氧化碳有毒，除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气 【典例01-1】【金属与合金】哈伊高铁是我国在建的最北高铁，2025年11月哈伊高铁全线铺轨贯通。这条高铁穿越岛状多年冻土区，建成后哈尔滨至伊春通行时间将缩短至2小时，完善了黑龙江省内高铁网络布局。下列叙述错误的是 A．冻土区的冰融化成水，分子种类不变 B．高铁轨道使用的是铁合金 C．高铁供电线路使用的铜导线具有良好的导电性 D．高铁行驶过程中将化学能转化为机械能 D 析·典型范例 【典例01-2】【金属与合金】金属材料在生产生活中起着非常重要的作用。下列有关金属材料用途的说法，错误的是 A．用钨制灯丝 B．用钛合金制航天器 C．用纯铁制铁轨 D．用不锈钢制医疗器械 C 12 【演练01】【金属与合金】“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等金属材料。下列说法正确的是 A．合金中至少含两种金属元素 B．生铁是铁的合金，钢是纯铁 C．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 D．钛和钛合金还被广泛应用到火箭、导弹和医疗等领域 D 练·技能实战 13 【典例02-1】【金属矿物的冶炼】工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中，正确的是 A．矿石中含铁元素就可用作炼铁原料 B．焦炭只起为反应提供还原剂的作用 C．所得生铁的含碳量在2%~4.3%范围 D．高炉炼铁过程中，所用赤铁矿石的主要成分是Fe3O4 C 析·典型范例 【典例02-2】【金属矿物的冶炼】利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 C 14 【演练02】【金属矿物的冶炼】用图1所示装置进行CO还原Fe2O3的实验，装置中固体的质量随通入气体的质量变化如图2所示。下列分析正确的是 A．应在a点时点燃酒精喷灯 B．a-b段可观察到澄清石灰水变浑浊 C．b-c段硬质玻璃管中发生置换反应生成铁单质 D．c-d段继续通入的目的之一是防止铁被氧化 D 练·技能实战 15 02 金属的化学性质 考点1 金属与氧气反应 金属的化学性质 汇·考点梳理 金属 反应的化学方程式 现象 镁 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 铝 剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末 铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜 生成黑色固体 金 很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 4Al＋3O2=== 2Al2O3 点燃 3Fe＋2O2=== Fe3O4 点燃 2Cu＋O2===2CuO △ Mg＋O2=== 2MgO 点燃 金属的化学性质1：金属+氧气→金属氧化物 铝制品耐腐蚀的原因：铝在常温下与氧气反应生成致密的_____________覆盖在铝表面，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能 大多数金属能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。 氧化铝薄膜 汇·考点梳理 考点2 金属与酸反应 金属的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 实验现象 镁 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ 反应剧烈， 表面迅速产生大量气泡 锌 Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑ 反应较剧烈， 表面快速产生大量气泡 铁 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2 ↑ 表面缓慢产生气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色 铜 不反应 不反应 无明显现象 单质 化合物 化合物 单质 金属的化学性质2：金属 +酸溶液→盐溶液 + 氢气 置 换 反 应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 汇·考点梳理 考点3 金属与盐溶液反应 金属的化学性质 铁 铜 CuSO4溶液 AgNO3溶液 铁丝表面覆盖一层红色固体 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铁丝表面覆盖一层银白色固体 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铜丝表面覆盖一层银白色固体 溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 Cu + 2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 金属的化学性质3：金属 +盐溶液→盐溶液 + 金属 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 金属与盐溶液反应的规律 注意:前换后，盐可溶， 钾钙钠，要除外,铁要生成亚铁盐。 汇·考点梳理 考点4 金属活动性顺序的判断 金属的化学性质 判断 方法 金属与氧气反应难易和剧烈程度 金属与酸是否发生置换反应，若发生反应，则可通过反应的剧烈程度判断其反应的难易。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 实验 设计 当验证三种金属的活动性顺序时，可通过“中间金属取单质，两边金属取盐溶液”或“中间金属取盐溶液，两边金属取单质”的方式设计实验： 中间金属两边盐：例如验证Fe、Cu、Ag的活动性，取Fe的盐溶液（如 FeSO4）、Cu单质、Ag的盐溶液（如 AgNO3），观察Cu与两种盐溶液的反应（Cu不与 FeSO4反应，能与 AgNO3反应），即可证明活动性 Fe>Cu>Ag。 两边金属中间盐：同样验证 Fe、Cu、Ag，取 Fe 单质、Cu 的盐溶液（如 CuSO₄）、Ag 单质，观察 Fe 能与 CuSO₄反应，Ag 不能与 CuSO₄反应，也能证明 Fe>Cu>Ag。 【典例01-1】【金属与氧气反应】大部分金属能在一定条件下与氧气发生反应，下列有关说法不正确的是 A．镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 B．铁在氧气中燃烧实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体 C．铝在空气中易被氧化，形成致密的氧化物薄膜，起到保护作用 D．假黄金（铜锌合金）首饰可用灼烧的方法鉴别 B 析·典型范例 【典例01-2】【金属与酸反应】天平的平衡：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌带和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是 ①分度盘的左边  ②分度盘的中间  ③分度盘的右边 A．仅① B．仅② C．①② D．②③ C 21 【典例01-3】【金属与盐溶液反应】金属M与CuCl2溶液反应的化学方程式为：M+CuCl2=MCl2+Cu，下列说法合理的是 A．金属M可能是钙 B．反应后的溶液一定是无色溶液 C．金属M可能是铝 D．金属M可能与盐酸溶液反应生成氢气 D 析·典型范例 【典例01-4】【金属活动性顺序的判断】将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 B 22 【演练01】【金属活动性顺序的判断】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①②中金属表面都有气泡产生 C．通过比较②和③，能判断铜和银的活动性顺序 D．通过比较①②④，能判断铁、铜、银的活动性顺序 D 练·技能实战 23 03 金属与酸、盐溶液反应问题 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点1 金属与酸反应图像问题 计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） 等量金属足量酸 等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 2×3 27×2 m m m m 2m 24 2m 56 2m 65 6m 27×2 3m 27 x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= 结论1： 等质量的金属与足量的盐酸（或稀硫酸)充分反应，化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气质量越大；消耗酸的质量越大。 铝＞镁＞铁＞锌 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点1 金属与酸反应图像问题 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生氢气的速率由快到慢的顺序是: ; 产生气体质量由多到少的顺序是 ； Al > Mg > Fe > Zn Mg > Al > Zn > Fe 斜线能观察出的信息：斜线越陡，金属的活动性越强。 横线能观察出的信息： 金属元素的化合价相同时，生成氢气越多，消耗酸越多，相对原子质量越小。 0 横线能观察出的信息： 金属元素的化合价相同时，生成氢气越多，消耗酸越多，相对原子质量越小。 斜线能观察出的信息：该图像无法看出金属的活动性。 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点1 金属与酸反应图像问题 足量金属等量酸 计算：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 2 2 2 2×3 36.5×6 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据元素守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多。 足量的金属与等量的酸反应，生成的氢气一样多 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点1 金属与酸反应图像问题 计算：镁、铝、锌、铁与等量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 2×3 27×2 m m m m 2 24m 2 56m 2 65m 3 27m x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= 不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al 结论2： 等质量的酸与足量的金属充分反应，化合价相同时，生成氢气的质量相等；金属的相对原子质量越大，消耗的金属的质量越大。 锌＞铁＞镁＞铝 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点1 金属与酸反应图像问题 将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生氢气的速率的顺序是 ； 产生气体质量由多到少是 。 Mg > Al > Zn > Fe Mg = Al = Zn = Fe 斜线能观察出的信息：斜线越陡，金属的活动性越强。 横线能观察出的信息： 足量金属等量酸时，不同金属生成的氢气一样多。 0 0 斜线能观察出的信息：金属元素的化合价相同时，相对原子质量越大，消耗金属越多 横线能观察出的信息： 足量金属等量酸时，不同金属生成的氢气一样多。 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点2 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 一种金属与几种盐溶液反应的规律 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析过滤后滤液滤渣的成分。 先：Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 后： Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序：铁和硝酸锌不反应，和硝酸银先反应。 1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、 Cu、Ag 因不确定铁粉的量，且铁粉的量决定了反应进行的从程度。根据铁粉质量由少到多反应进程分为一下几种情况 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点2 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 Fe粉的量恰好与AgNO3反应 Fe粉的量恰好与AgNO3 Cu(NO3)2反应 Fe粉的质量 ② ④ ① ③ ⑤ Fe粉少量，只与部分AgNO3反应 Fe粉过量 Fe粉的量恰好与AgNO3 完全反应，部分Cu(NO3)2反应 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 滤渣 滤液中的溶质 Ag Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag Cu Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag Cu Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag Cu Fe Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 总结规律：滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有除不反应的物质外最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中的物质不能发生反应。 根据以上五种情况，列出滤液滤渣成分表格 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点2 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 一种盐溶液与几种金属单质反应的规律 向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，分析过滤后滤液滤渣的成分。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Al、Fe、Ag 先：Al +3AgNO3 =3Ag+ Al(NO3)3 后：Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 因不确定铁粉的量，且铁粉的量决定了反应进行的从程度。根据铁粉质量由少到多反应进程分为一下几种情况 2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序：硝酸银和铝先反应，和铁后反应。 汇·考点梳理 金属与酸、盐溶液反应问题 考点2 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 AgNO3溶液的质量 ② ④ ① ③ ⑤ AgNO3少量，只与部分Al粉反应 AgNO3溶液过量 AgNO3的量恰好与Al粉完全反应，部分Fe粉反应 AgNO3的量恰好与Fe粉完全反应 AgNO3的量恰好与Al粉完全反应 根据以上五种情况，列出滤液滤渣成分表格 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 滤渣 滤液中的溶质 Ag Fe Al(NO3)3 Ag Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Ag Fe Al Al(NO3)3 Ag Fe Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Ag Al(NO3)3 Fe(NO3)2AgNO3 总结规律：滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有除不反应的物质外最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中的物质不能发生反应。 【典例01-1】【金属与酸反应图像问题】．向两份等质量等浓度的稀硫酸中分别加入足量且等质量的镁条和铝条，下列图像正确的是 A B C D 析·典型范例 B 34 析·典型范例 【典例01-2】【金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银，没有铁和铜 B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银 C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银 D 35 【演练01】【 金属与酸反应图像问题】等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 析·典型范例 C 36 04 金属的锈蚀与防护 钢铁锈蚀后会生成铁锈（主要成分是氧化铁Fe2O3）。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速锈蚀。 汇·考点梳理 金属的锈蚀与防护 考点1 金属锈蚀的条件 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。 盐溶液和酸溶液会进一步加速钢铁的锈蚀过程。 考点2 金属的防护与回收利用 防止锈蚀的措施 刷保护层隔绝氧气和水： 课桌腿刷白漆防锈、自行车架涂防锈漆、暖气片刷银粉漆 注意使用习惯隔绝水： 铁锅擦干涂油防锈、黑板槽擦干防水渍、铁架沥干避免受潮 改变结构制成合金： 门窗用铝合金不锈钢、餐具用不锈钢材质、餐盘采用不锈钢制作 废旧金属的回收利用 废弃金属别乱扔， 回收利用是核心； 省源节能降成本， 分类投放要分清； 有毒金属专箱收， 锈蚀细小都可收； 杜绝焚烧不拆解， 环保省源两不误。 【典例01-1】【金属锈蚀的条件】在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A．此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B．注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C．若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D．通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 C 析·典型范例 39 【典例01-2】【金属的防护与回收利用】世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的说法，不正确的是 A．同样的铁制品在海边比在内陆更易锈蚀 B．“越王勾践剑”千年不腐，与其所处的环境几乎无氧有关 C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D．铝不活泼，所以抗锈蚀性能比铁强 D 析·典型范例 40 【演练01】【金属锈蚀的条件】高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1中Ⅳ铁钉比Ⅰ中铁钉锈蚀更严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。按图2利用等浓度、等体积的NaNO3、NaCl溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情况如图3。下列描述错误的是 A．比较图1中Ⅰ、Ⅱ和Ⅰ、Ⅲ可得出铁生锈的条件 B．对比Ⅰ与Ⅳ以及图3可知铁生锈还与盐有关 C．由图3可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D．在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的1/5 D 析·典型范例 41 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版2024九年级下册 $