浙江省北斗星盟2026届高三上学期一模考试化学试题

绝密★考试结束前 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合 题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐且含有共价键的是 A.KF B.NaOH C.NH4CI D.SiO2 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态33As3+的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d10 B.CH4分子中σ键的形成：C。O◆CO C.纤维素的分子式：(C6H12O6)h D.甲基正离子(CH)的电子式： H:C:H 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图， 50 月壤元素含量柱状图 下列有关含量前六位元素的说法不正确的是 40 A.Fe是副族元素，位于元素周期表ds区 B.原子半径：AI>Si 20 C.第一电离能：Mg>Ca 10 D.右图六种元素中，电负性最大的是O 氧硅铁钙铝镁其他 4.利用下列装置进行实验，下列说法正确的是 CH和Cl2 火焰 7 医用酒精 瑟 一饱和食盐水 稀硫酸 钠 ① ② ③ ④ A.装置①中CH4和氯气在直射光下发生取代反应 B.装置②用于从食盐水中获得NaCl晶体 C.实验③中有能量转换 D.装置④中试剂验证钠能与乙醇反应 餐巴扫描全能王 然病3觉人形直用的日事A中 ……2-2224- 5.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.石油经过减压蒸馏可以获得润滑油 B.苯甲酸及其钠盐可以作为食品防腐剂 C.碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 D.烫发使头发中的二疏键(S-S-)断裂产生疏基(SH)的过程涉及氧化还原反应 6. 制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理： CuSO4+PH3+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平)，下列关于该反应说法正确的是 A.若有1 mol CuSO4参与反应，转移Na个电子 B.PH3的空间构型为平面三角形 C.PH3既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为24：11 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A OF2中O显正价 OF2可以氧化H20 B F-N键的极性小于F-B键的极性 分子的极性：NF3<BF C 低压制得的聚乙烯支链少，密度高 质地较硬可生产塑料桶 D 水能形成氢键，且氢键具有方向性 液态水结成冰时体积变大 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O B. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2=CuS C.Cl2通入足量碳酸钠溶液中：C2+CO+H20=C1+HCO3+HCIO D.乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[AgNH3)2]+2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NHH 9. 树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素CONH2)2类似于苯酚，也能和甲醛发生反应 形成线型或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是 .-NH-C-NH-CH2-NH一C-NH-CH2一. 0 A.在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶 B.尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂 C.脲醛树脂可用于木材黏合剂 D.在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂 10.下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2S04 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓疏酸吸收产生的气体 c Cu(NH3)4SO4H2O 将CuNH3)4SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 11.下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 O2(g)+N2(g)=2NO(g) △H N2H4①)+2H(g)=2NH3(g) △H 4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O0) △H 餐S扫描全能王 然病3亿人影直用的日罐A中 2。”-。22-- 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6HO) △H4 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HO(I) △H5 N2H4I)+2NO(g)=2N2(g)+2H2O(I) △H6 A.△H>△H4 B.△H3<0 C.△H3>△H5 D.2△H6-△H4+2△H1=2△H2 12.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，气体扩散电极 惰性电极 其固体电解质仅允许L计通过。下列说法不正确的是 A.放电时锂电极的电势低 B.放电时每转移lmol电子，c(H)降低1mo/L 储氢容器 电解质溶液 固体电解质 有机电解质 C.充电时阳极的电子反应式为H2-2e+H2PO4=2H3P04 LiH2PO D.充电时Li移向惰性电极 l3.a-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。已知截面单位面积含有 F原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是 A.铁的配位数是8 B.a-Fe晶胞中Fe原子的半径为5a 母0 C.n截面单位面积含有的Fe原子为3 4a 2(个pm2) D.m、n截面中，催化活性较低的是n 14.钯催化吲哚直接羰化合成吲哚-3-炔酮类化合物的反应机理如下图(P-表示苯基)，下列说法正 确的是 A,Pd为催化剂，在整个流程中Pd化合价不变 B.整个过程中有非极性共价键、π键的断裂 C.产物 中碳原子的杂化方式有两种 +c0 D.总反应式为 ，符合绿色化学理念 鬟田扫全任 。-。22-2- 15.已知Cu2+和L3结合形成两种配离子[CuL厂和[CuL2]4.常温下，0.1000mol/L的H3L和0.001mo/L 的CuSO4混合溶液中，HL2和L3的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ（虚线） c(Cu2+) [例如6ar4Ohe]与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 01 a(x,-1) (11.6,-1.3) c1.0 -2 IV 6.4,0.90) -4 -0.8 I 品-6 -0.6 0.46 -9.4 -10 (6.4,0.09) 0.2 -12 222:sw 0.0 5 6 78 9 10 1112 pH A.Cu2+L3=[CuL]厂K=1×109.4 B.当pH=5时，体系中cHL2>c{[CuLJ厂}>c(L3)>c{[CuL2]4} C.图中a点对应的pH=4.3 D.HL2=Ht+L3-K=1X101.6 16.某小组在侯氏制碱法基础上，以NaC1和NH4HCO3为反应物， 在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量NH4HCO3加入饱和食盐水中， 搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出晶体； ③将晶体过滤、完全煅烧，得到产品： ④使用滴定法测定了产品的成分，滴定过程中溶液的pH 随滴加盐酸体积变化的曲线如右图所示。 下列说法正确的是 10 20 30 40 50 体积ymL A.配制饱和食盐水，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶 B.滴定中可依次通过甲基橙、酚酞的颜色变化判断两个滴定终点 C.若V1=V2,所得产品的成分为Na2CO3 D.可用沉淀法测产品的纯度 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被 探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (1)有关铁和氮的说法正确的是 A.铁丝可用作焰色试验，说明铁原子核外电子跃迁时没有能量变化 B.基态铁原子失去2个电子，3d轨道形成半充满结构 C.键角：NH3<NO3 D.N(SiH3)3中N与Si原子在同一平面，则其N原子价层孤电子对占据sp杂化轨道 紧田金任 2-224-- (2)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1)，进行镁 离子取代后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。 CI 00 oMg或空位 ●Li ●Li 图1 图2 ①镁离子嵌入图1获得高性能固体电解质材料，该反应的方程式是 ②图1中晶胞的C1(●)平移到面心位置，则平移后Li(·)所在晶胞位置为 (3)火箭推进剂氟化硝酰(NO2),从结构上可以看作硝酸中的-OH被-F取代后的产物，常温下为无 色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200300°C下反应可制得NO2F,该反应 的化学方程式是 并从水解和氧化性角度设计实验检验NOF中的N元素 (4)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有难溶于水的LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、A1等） 制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： NH3·H,O和 空气 硫酸、，草酸 NH4)2CO,溶液 催化氧化 正极 调pH=10 Co(OHD3→Co20, 新释-→酸逗一过遇一滤液1心应遇一善清2一过酒一滤液一→过遇一图# 滤渣1 NH,F固体 饱和NaHCO Li,CO, →滤液2→过滤→滤液4 溶液，90℃ 沉锂固体 已知：常温下，部分金属离子(M+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： M时 Fe2+ A13+ Mg2+ Ca2+ C02+ 1mol/LM+开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀[cM+)10-5] 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ①“酸浸时，LCoO2与草酸反应生成Co+,请写出相应的离子方程式 ②写出滤液2中所有的阴离子 向滤液2中加入NH4F固体的主要目的是 ③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是 HO R=CH3,(CH2)2SO3Na 图3 餐巴扫描全能王 3觉人影用的日博Ae 2。”-。224-- 18.（12分)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。可由如下方法制备： I.CO2与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯(PC),反应如下： (g) +c02(g)→ () △H 反应1： 已知：C02(g)、环氧丙烷(g)、碳酸丙烯酯①的生成焓分别为-394.5kmo,-94.7kmo、 -613.2kJ小mo1。 (1)△H= kJ-mol-1 (2)反应1的△H-T△S随温度T的变化趋势是 △H-TAS/kJ-mol ↑△H-TAS/kJ-mol +AH-TAS/kJ-mol ↑△H-TA.S/kJ-mol T依 0 T/K 7旅 T水 D (3)下列说法不正确的是 0 A.升高温度或缩小容器体积均可增加反应物分子中活化分子百分数 B.当v(CO2)=v运（碳酸丙烯酯），可以说明上述反应达到化学平衡 个产率/% C.加入催化剂可以改变反应途径，但不能改变焓变 D.及时分离出部分产物可以提高反应物的平衡转化率 (4)相同时间内碳酸丙烯酯产率随温度变化如右图1所示， 请解释产率随温度先变大后下降的原因 0 140 图1 II. 工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。 己知：碳酸丙烯酯沸点为238.14℃；1,2-丙二醇的沸点为162℃。1,2-丙二醇和尿素(160℃ 以上会分解)合成PC的反应如下： 0 人√oH0+ (1)+2NH3(g) 反应2：H0 △H=+52kJ/mol 在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的1,2-丙二醇和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温 度下PC平衡收率变化如图2所示。 92 901 PC的物质的量 88 P℃的收率=投入尿素的总物质的量X100% 886 阁84 a(150,85) (5)①从结构角度解释该反应的逆过程，在低温条件下 82- Ξ80- 更容易进行的原因 78 76 74 72 ②假设以液相中各组分的物质的量分数代替各组分的浓度 70+ 表示平衡常数记为Kx,则150℃时Kx 140145150155160165 反应温度/℃ (数据代入表达式，无需计算)。 图2 紧⑧艇 19.(12分)[Co(山)Salen]配合物(M=325g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作 用，对开发特殊条件下（如潜艇、高空飞行）的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： OH H2N入√NH2 CHCOO)Co CIH070-80℃ -OHHO飞 微沸 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 [Co(DSalen配合物 己知：①[Co(⑩Salen]配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物， 在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 I.制备[Co(⑩)Salen]配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入80mL95%乙醇， 再加入3.0mL(0.02mol)水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺， 反应4~5min,生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺 片状晶体。 Co(CH,COO2溶液 步骤3：溶解0.01 mol Co(CH3COO)2于热水中。 热水浴 。 a (1)仪器b名称是 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 装置d的作用是 (2)步骤3后的操作如下： A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀， 保持微沸1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B.停止通入N2 C.过滤晶体，用6mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D.向仪器a中通入N2,并调节氮气流速至稳定 E.停止加热，用冷水冷却仪器a F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热a,并保持温度在70~80℃ G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275g产品 ①正确的操作顺序为D→F→ →G（每个限用一次)。 ②下列说法正确的是 A.通入氮气的主要目的是搅拌 B.保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C.可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D.排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是 (3)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 IⅡ.[Co()Salen]配合物在溶剂DMF和CHCl3中会有不同吸氧或放氧行为。 已知：①载氧量测定反应原理：[Co(⑩)Salen]+2DMF+O2→[Co()Salen(DMF)2]O2: ②DMF为N,N-二甲基甲酰胺，是一种强极性溶剂，CHCl3是一种弱极性溶剂。 (4)结合上述信息，从溶剂性质角度分析[Co)Salen]配合物在两种溶剂中行为不同的原因 器田扫全任 -。24-一 20.(12分)有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种 合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 人典回 CHO A F CHO 已知： R (R,和R2为烃基) R (1)A中所含官能团的名称是 (2)下列说法不正确的是 A.化合物B中没有手性碳原子 B.C在盐酸中的溶解度小于水中溶解度 C.由流程信息可推测，D中苯环邻位上的氢原子比对位上的氢原子更活泼 D.化合物J最多能和7molH2发生加成反应 (3)E的结构简式为 (4)F+J→K的化学方程式为 (5)G到H的过程中有副产物（分子式为C1sH24O4)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简式 (6)以化合物B、C和乙醛为有机原料，设计化合物X(w )的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 餐巴扫描全能王 3觉人影用的日博Ae 2-2224- 高三年级化学学科试题答案 命题学校：玉环中学严州中学审题学校：余杭高级中学 终审学校：元济中学 2 6 7 8 D C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D B/C C B B D 17.(1)C(2分)；(2)①LiOC1+Mg2+=LiMg0Cl+2Li计(2分)：②面心和顶点(1分) (3)2NaNO+2F,2030C2NO,F+2NaF+O2(2分)：将NO,F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜 片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有元素(2分，“缓慢”1分，“红棕色气体”1分)。 (4)①2LiCo0+6Ht+H2C204=2Li+2Co2+2C02+4H20(2分)；②SO、C20、HC204、OH(2 分，写对2个给1分，写全给2分)：除去滤液中的Mg2+(1分，多填钙离子不扣分)： ③杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+,从而提高对Co+的提取效率和选择性(2分) 18.(1)-124 kJ-mol1(2分)；(2)C(2分)；(3)ABD(2分)： (4)在140℃之前，温度升高，反应速率加快，相同时间内产生的碳酸丙烯酯更多；超过140℃， 温度升高，平衡向吸热反应的逆向移动故产率下降(2分，言之有理即可) (5)①氨气中氮原子的给电子能力比乙二醇中的氧原子更强，且氧原子电负性大于氨原子因此酯基中 碳原子正电性比酰胺基中更强，二者均会使逆向更易反应(2分，其他答案合理即可)： 0.85×2.15 ②1.15×0.15（2分) 19I(1)恒压滴液漏斗(1分)；起液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中(1分)： (2)①A→E→B→C(2分)；②BC(2分)；③洗去杂质水杨醛、乙二胺，乙醇易挥发更容易除 去(2分，1点1分)：(3)70.0%(2分)： Ⅱ(4)DMF为强极性溶剂能与[Co(Salen]配合物进行配位，从而吸收氧气形成稳定的配合物，而 CHC3是弱极性溶剂无法与[Co(①Salen]配合物进行配位，无法吸收氧气形成稳定的配合物(2分) 20.(1)碳碳双键、羟基（1分)： (2) BD(2分，错选没分，漏选1分) 3 （2分) +H20（2分，有机物结构均对 1分，H01分) 高三化学学科试题第1页（共8页） w1衣女以 (2分，写2种1分，写3种2分) OH CHO CHO NH> HN HN HN POCI/DMF CH;CHO HCN 催化剂 催化剂 ● 6) OH OH OH OH ● CN COOH HN H,O,H 浓HSO4 (3分，前3个物质1分，羟醛缩合1分，引入HCN到目标产物1分) 高三化学学科试题第2页（共8页）