3.3.1盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

化学反应原理 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3、掌握水解方程式的书写。 学习目标 XUE XI MU BIAO 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱。 生活用途： 2、用于油污的清洗，促进油脂在碱性条件下水解 1、面点加工时中和酸并使食品松软或酥脆 为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用? 新课导入 ‹#› 酸 + 碱 === 盐 + 水 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 弱酸 弱碱 强酸 强碱 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 思考与讨论 一、盐的类型 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 例1、将下列盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa FeCl3 (NH4)2CO3 盐的类型 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 弱碱盐 【思考】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？ 盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系? 一、盐的类型 c（H+）和c（OH-）大小 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa FeCl3 pH 酸碱性 盐类型 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 弱碱盐 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 7.00 11.45 5.87 7.00 8.65 3.00 选择合适方法测验盐溶液的酸碱性： pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 一、盐的类型 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。 判断盐溶液的酸碱性口诀：谁强显谁性，同强显中性 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-， 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 一、盐的类型 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 【思考】NaCl溶液为什么呈中性？ c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) 只吸引不结合 只吸引不结合 纯水中： 加入NaCl后： H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 因为不能生成弱电解质 水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。 二、盐溶液为酸碱性的原因 （1）强酸强碱盐 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 【思考】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ c(H＋) ＞ c(OH－) c(Cl－) ＞ c(NH4＋) 只吸引不结合 纯水中： 加入NH4Cl后： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ 水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 NH4Cl+ H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 二、盐溶液为酸碱性的原因 (2) 强酸弱碱盐 + ⇌ NH3·H2O 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 【思考】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ c(H＋) ＜ c(OH－) c(CH3COO- ) ＜c(Na＋) 只吸引不结合 纯水中： 加醋酸钠： H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ 水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 二、盐溶液为酸碱性的原因 (3) 强碱弱酸盐 ⇌ CH3COOH + 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 三、盐类的水解 1、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合 生成弱电解质的反应。 弱酸或弱碱 弱碱 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 弱酸 H2O ⇌ OH- + H+ + + 盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 2、实质：生成弱电解质，促进水的电离 判断盐是否水解： 有弱才水解，谁强显谁性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 【思考】分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？ 溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 Na2SO4 Cu(NO3)2 NaClO NaHSO4 NaHCO3 KAl(SO4)2 Na2S 不能 中性 能 Cu2+ 酸性 酸性 不能 碱性 ClO- 能 碱性 HCO3- 能 酸性 Al3+ 能 碱性 S2- 能 三、盐类的水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 三、盐类的水解 活动一 ：T5 常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度分别是多少？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 三、盐类的水解 特点 ① 可逆： ③ 微弱： 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” 3、特点 ② 吸热： 水解反应是吸热反应 是中和反应的逆反应 水解的产物中必有弱酸或弱碱 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 ④水解规律： 有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 例3、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 三、盐类的水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 【思考】Na2CO3溶液为什么呈碱性？ + H2CO3 + HCO3－ √ × CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 分步进行 H2O H+ + OH- Na2CO3 = CO32- + Na+ H2O H+ + OH- Na2CO3 = CO32- + Na+ 三、盐类的水解 （第一步主要） 显碱性 第一步： CO32- 水解 第二步： HCO3- 水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 四、盐类水解方程式的书写 1、先找“弱”离子 弱酸阴离子＋H2O 弱酸 ＋ OH- 弱碱阳离子＋H2O 弱碱 ＋ H+ 例：NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O 2、 一般不标“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” ‹#› 四、盐类水解方程式的书写 ②一元强酸弱碱盐 ①一元强碱弱酸盐 CH3COONa ： CH3COO– + H2O ⇌ CH3COOH + OH– ClO＋H2O ⇌ OH－＋HClO NaClO ： NH4+ + H2O ⇌ H+ + NH3·H2O NH4Cl ： 不同类型盐水解的离子方程式 ‹#› 四、盐类水解方程式的书写 ③多元强碱弱酸盐 分步水解，分布书写，但以第一步为主 Na2CO3 ： Na2S ： CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– ＋H2O ⇌H2CO3 ＋OH– S2– + H2O ⇌ HS– + OH– HS– ＋H2O ⇌H2S＋OH– ④多元强酸弱碱盐 分步水解，一般一步书写 AlCl3 ： Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ Fe3＋＋3H2O ⇋ Fe(OH)3＋3H＋ FeCl3 ： ‹#› 注意事项 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离方程式的区别 HCO3– HCO3– ＋H2O ⇌H2CO3 ＋OH– HCO3– ＋H2O ⇌CO32– ＋H3O+ HS– ＋H2O ⇌H2S ＋OH– HS– ＋H2O ⇌S2– ＋H3O+ HS– 水解 电离 水解 电离 HCO3– ⇌CO32– ＋H+ HS– ⇌S2– ＋H+ ‹#› 课堂总结 盐类的水解 1、盐溶液的酸碱性 2、盐溶液呈酸碱性的原因 3、盐类的水解 定义、实质、特点、方程式的书写 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性 规律： 必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解 强酸强碱盐不发生水解 强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性 ‹#› 盐类水解 盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 生成弱电解质 实质 谁弱谁水解 表达 规律 方程式 可逆 微弱 多元弱酸根分步 多元弱碱根一步 小结 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 三、盐类的水解方程式的书写 2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号。 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- 4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 S2-+H2O HS-+OH-(主要) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HS-+H2O H2S+OH-(次要) 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 例4、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 例5、书写下列物质水解的离子方程式 ③NaClO ②Na2S ⑤NaF ①FeCl2 ④CuSO4 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ S2-+H2O HS-+OH-(主要) HS-+H2O H2S+OH-(次要) ClO-+H2O HClO+OH- Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ F-+H2O HF+OH- 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2– C、Fe 3+ D、SO4 2– D 练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 练习3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ） A、任何盐都可发生水解反应 B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 C 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› 练习4、下列化合物： ①HCl  ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl 1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。 2、常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。 3、 CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________________（用离子方程式）。 4、FeCl3的水溶液呈_____(填”酸”、”中”、”碱”)性，常温时的pH____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：_____________________________________(用离子方程式表示)。 ②④⑤ 2 10-3mol/L 酸 < Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ‹#› Lavf58.20.100 $