3.1电离平衡 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强电解质、弱电解质的电离及电离平衡核心知识点，以人体呼吸碱中毒实例导入，通过血液中CO₂平衡问题驱动，引导学生用平衡理论解释现象，搭建从生活情境到化学平衡的学习支架，系统衔接强弱电解质分类、电离方程式书写及电离平衡影响因素。 其亮点在于融合科学探究与实践及科学思维，通过盐酸与醋酸的pH、导电能力及与镁反应对比实验，培养证据推理能力，结合阿仑尼乌斯理论拓展化学观念。导入实例增强科学态度与责任，帮助学生建立宏微联系，教师可依托结构化资料实施高效教学。

课程导入 已知人体血液中存在如下平衡：H2O(l)+CO2(g) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H+(aq)+HCO3-(aq) 人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH＞7.45会导致碱中毒。当人在大哭或猛笑后，肺部会以超常速度排出CO₂，容易出现抽抽搭搭停不下来、喘不上气或者手脚僵硬的情况，即“呼吸碱中毒”。 资料1 请利用所学的知识解释为什么会出现这种情况？ 人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 非金属氧化物(CO2)、NH3、 大多数有机物、 一、强、弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。 6强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧 / 氢化物 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4 弱碱：NH3•H2O; 水； 极少数盐: Fe(SCN)3 、Hg2Cl2、(CH3COO)2Pb等 在水溶液中能完全电离的电解质。 电解质 强电解质 弱电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 一、强、弱电解质   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中 电离的电解质 溶液中的 存在形式 只有 电 既有 ，又有 电 物质类别     6强酸: HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、 HBr、HI 4强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧 / 氢化物 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4 弱碱：NH3•H2O; 水； 极少数盐: Fe(SCN)3 、Hg2Cl2、(CH3COO)2Pb等 练习1：区分强弱电解质 ①NaOH溶液 ②NaHCO3 ③氨水 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Cu ⑦盐酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Cu(OH)2 CH3COOH ； 1. 能导电的物质 ； 2. 属于电解质 ； 其中，强电解质 弱电解质 3. 属于非电解质 ； 4. 既不是电解质也不是非电解质 ； ① ③ ⑥ ⑦ ⑨ ④ ⑧ ； ② ⑤ ⑨ ① ③ ⑥ ⑦ ② ⑤ ⑨ ⑩ C ⑩ C 小结：1. 单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质。 3. 电解质 导电 2. 导电的条件：导体 或 有自由移动的离子。 练习2 ： 电离方程式的书写 Na2CO3 :_________________________ H2SO4 :________________________ NaHSO4:_________________________ NaHCO3:_________________________ 强电解质 全部电离 用“＝”连接 CH3COOH :__________________________ NH3·H2O :_________________________ Fe(OH)3 :__________________________ 弱电解质 部分电离 用“⇌”连接 H2CO3 :_____________________ ______________________ CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH4+ + OH− Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- HCO3- H+ + CO32- H+ + HCO3- H2CO3 NaHSO4 (熔融)____________________ H2SO4 2H+ + SO 2− 4 NaOH Na+ + OH− NaHSO4 Na++ H+ + SO42- NaHCO3 Na++ HCO3- NaHSO4 Na+ + HSO42- 多元弱酸: 分步电离，分布书写； 多元弱碱: 分步电离，一步书写； 酸式盐： 看强弱 看条件 二、弱电解质的电离 强、弱电解质在相同条件下，电离程度是否有区别? 以盐酸和醋酸为例进行探究。 取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们 pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验方案 镁条 0.1 mol·L-1 HCl 0.1 mol·L-1 CH3COOH 酸 盐酸 (0.1 mol·L-1) 醋酸 (0.1 mol·L-1) pH 导电 能力 与镁条反应 二、弱电解质的电离 取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们 pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验方案 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 1.0 约为3.0 二、弱电解质的电离 0.1 mol/L 资料2：pH＝−lgc(H+) 即 c(H+)=10-pH 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L 结论：强酸在水溶液完全电离。电离程度：强酸＞弱酸； 取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们 pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验方案 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 导电能力 强 弱 二、弱电解质的电离 读数：187 读数：7180 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关（自由移动的阴阳离子）。 结论：强酸在水溶液完全电离。电离程度：强酸＞弱酸； 取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们 pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验方案 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 与镁条 反应 迅速产生 大量气泡 产生气泡 相对较慢 二、弱电解质的电离 反应实质：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 结论： c盐酸(H+)＞ c醋酸(H+) ，电离程度：强酸＞弱酸； 二、弱电解质的电离 HCl全部电离 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 CH3COOH部分电离 不存在 溶质分子 CH3COOH CH3COO− 存在 溶质分子 主要粒子 H2O OH- H+ Cl- H2O CH3COOH H+ OH- CH3COO- 往0.1mol/L CH3COOH加入少量0.1mol/L CH3COONa，溶液的pH值会怎么变？请结合平衡理论进行解释。 三、弱电解质的电离平衡 c (CH3COO- ) 增大，平衡逆向移动， c (H+) 减小，pH值变大。 电离 结合 CH3COOH CH3COO- + H+ 三、弱电解质的电离平衡 在一定条件下（如温度、浓度等），弱电解质分子电离成离子的速率=离子重新结合成分子的速率，即溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 1. 电离平衡状态的概念 2. 图像 3. 特征 弱 —— 弱电解质 —— 平衡时，各组分浓度保持一定 等 动 定 变 —— v电离 = v结合≠0 —— v电离 = v结合 ——条件改变，平衡发生移动 三、弱电解质的电离平衡 4. 电离平衡的影响因素 （1）内因: 弱电解质自身的结构和性质。 电离程度(α)：盐酸 醋酸 碳酸 ＞ ＞ （2）外因：温度、浓度等——符合“勒夏特列原理” 资料3：测定不同温度下0.05 mol/L醋酸的 c(H+)，实验结果如下表所示: 温度  25℃ 34℃  c(H+) 0.0008912  0.0009334 绝大多数弱电解质的电离为吸热过程； ① 温度 温度升高，平衡正向移动，电离程度增大； 越热越电离 三、弱电解质的电离平衡 ② 浓度 平衡移动方向 电离程度 加水稀释 增大醋酸浓度 加入CH3COONa CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 越稀越电离 右移 减小 右移 增大 左移 减小 三、弱电解质的电离平衡 条件改变 平衡移动 n(H+) c(H+) n(Ac-) c(Ac-) n(HAc) c(HAc) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 加冰醋酸 加NaAc(s) 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 左移 左移 同离子效应 右移 化学反应 右移 右移 右移 右移 课程导入 已知人体血液中存在如下平衡：H2O(l)+CO2(g) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H+(aq)+HCO3-(aq) 人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH＞7.45会导致碱中毒。 当人在大哭或猛笑后，肺部会以超常速度排出CO₂， 容易出现抽抽搭搭停不下来、喘不上气或者手脚僵硬的情况。 随着哭泣，呼出大量CO2，平衡逆向移动发生了轻微碱中毒! 资料1 请利用所学的知识解释为什么会出现这种情况？ 强弱电解质的区别、电离平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质 弱电解质 分类 定义 分类 电离平衡状态 定义 电离方程式的书写 电离方程式的书写 平衡的建立 弱电解质的电离的特征 理·核心要点 弱电解质的电离 弱电解质 电离平衡 电离方程式 定义 常见类型 书写规则 影响因素 定义 特点 特征 部分电离，符号选用“⇌” v(电离) = v(结合) 逆 等 动 定 变 可逆 吸热 熵增 越热越电离 越稀越电离 部分电离 弱酸、弱碱、少数盐、水 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 溶液导电能力 加水稀释         滴入冰醋酸         加CH3COONa (s)         加NaOH(s)         加入镁粉 向右 向左 增大 减弱 增强 减小 向右 增大 增大 减小 减小 增强 向右 减小 减小 增强 向右 减小 减小 增强 【例1】 平衡体系回答问题 CH3COOH CH3COO− + H+ 析·典型范例 22 因素一 温度 电离过程是一个_____热的过程，故升高温度，电离平衡___________；降低温度，电离平衡___________ 。 吸热 向右移动 向左移动 稀释能______弱电解质的电离； 加快 注意：电离程度增大，离子浓度不一定增大。 因素二 浓度 加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动； 加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。 因素三 其他因素 电离平衡状态 归纳总结：影响电离平衡的因素 探·知识奥秘 23 阿仑尼乌斯酸碱理论(酸碱离子论) 瑞典 阿伦尼乌斯 1887年提出了关于酸碱的本质观点——酸碱电离理论。在酸碱电离理论中，酸碱的定义是：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱，酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。 该不能解释NH3和HCl在空气中能发生反应，所以该酸碱理论太过于狭义。 迁·拓展延伸 外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” （1）稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如对于 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 弱电解质电离平衡 ⇌ Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $