第二单元 硫及其化合物的相互转化（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第二单元 硫及其化合物的相互转化 分层作业 1．（25-26高一上·江苏苏州·月考）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．(稀) B．溶液 C．溶液 D． 2．（25-26高三上·山东泰安·期中）如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 3．（2025高一上·全国·专题练习）价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是 A．Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不相同 B．由d生成g在工业上是在接触室内完成的 C．f为弱电解质 D．常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 4．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a和c都可以用浓硫酸干燥 B．c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C．b和足量氧气不能通过反应一步生成d D．c使溴水褪色体现c的还原性 5．（2025高一上·全国·专题练习）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 A．反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水 B．反应③中S既是氧化剂，又是还原剂 C．反应②中若足量，就会生成 D．反应④是非氧化还原反应 6．（25-26高一上·新疆塔城·阶段练习）用热溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是 A．S是氧化剂，是还原剂 B．方程式中含钠元素的化合物均是盐 C．生成的是还原产物 D．生成的与的个数之比为1:2 7．（25-26高一上·河南·期中）常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．、、互为同素异形体 C．、都能与水反应生成二元强酸 D．、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 8．（25-26高二上·江苏·阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D．SSO3 9．（25-26高一上·重庆·期中）二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 10．（25-26高一上·广东河源·期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述总反应方程式为： B．过程Ⅰ中表现出还原性 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述转化环境为强碱性环境 11．（25-26高一上·四川南充·月考）在反应式中，若，则为 A．NO B． C． D． 12．（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A．碳元素被氧化 B．还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C．浓硫酸发生氧化反应 D．电子由碳原子转移至硫原子 13. （25-26高一上·河北·月考）在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A．作氧化剂 B．配平该反应方程式后，的系数是6 C．生成的和的个数比为 D．若反应共生成2个，则转移10个电子 14. （24-25高一下·福建莆田·期末）与浓硫酸在一定条件下可发生反应：(方程式未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了强氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子2NA 1．（24-25高一上·福建福州·期末）溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 2．（2025高一上·全国·专题练习）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为： C．氧化性强弱顺序为：O2<FeS D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 3．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 5．（25-26高一上·广东汕头·阶段练习）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂(已知，具有强氧化性，能杀死水中病菌，起消毒作用)，可用于水处理。一种制备原理：。下列叙述正确的是 A．，， B．用作水处理剂利用了的强氧化性 C．氧化性： D．氧化产物和还原产物个数之比为3:2 6．（2025·全国·模拟预测）关于反应(未配平，的结构与相似)、下列说法正确的是 A．反应中氧化产物仅是 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成，转移电子的物质的量是 7．（24-25高一上·安徽芜湖·阶段练习）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为，在上述反应中只表现出氧化性 C．由上述信息可知：为酸式盐 D．白磷与浓溶液反应的化学方程式为： 8．（25-26高一上·湖北十堰·期中）在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 9. （25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D．反应中每生成1个转移2个电子 10. （25-26高一上·湖北·阶段练习）已知反应：①；② (未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为4 B．还原性强弱： C．a=6，b=7 D．反应不能发生 1. （24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A．NaOCN中C元素为＋4价 B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 2．（25-26高一上·辽宁·阶段练习）硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：、与碱反应的性质相似。回答下列问题： (1)做还原剂的反应有 (填罗马数字，下同)；做氧化剂的反应有 。 (2)反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (3)写出反应iv的离子方程式： 。 (4)已知、、都是酸式盐。 ①反应iii的离子方程式为 。 ②反应vi的化学方程式为 。 3. （25-26高一上·河南·阶段练习）硫及其化合物部分转化关系如图（图中部分生成物略）。 已知：①、NaHS都是弱酸的酸式盐，其电离方程式具有相似性，如。 ②反应ⅰ的化学方程式为。 回答下列问题： (1)反应ⅰ中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中，体现具有酸性氧化物性质的有 （填反应序号）。 (3)反应ⅲ的离子方程式为 。 (4)（过氧化钠）中氧元素的化合价为 ；可用 （填化学式，下同）和 代替，实现反应ⅳ的转化。 (5)写出反应ⅴ的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目： 。 (6)向NaOH溶液中缓缓通入气体，依次发生的反应有 、 （写化学方程式）。 4. （25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）硫酸广泛应用于化工、医药等领域。 (1)18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图所示。 ①制硫酸总反应的化学方程式是 。 ②中反应的与的物质的量之比是 。 (2)以硫铁矿(含及少量、等元素的化合物)为原料，经历“造气→接触氧化→吸收”等过程可制取硫酸。 ①造气。焙烧硫铁矿获得，焙烧过程主要分两步进行： 热离解： 氧化：   下图为的氧化过程，氧化速率随温度升高并不显著的原因是 ，提高氧化速率的措施为 (填一种)。 ②接触氧化。与在催化剂表面发生反应：，反应前需除去气体中、等元素的化合物，目的是 。 ③吸收。用98.3%吸收得到发烟硫酸(可表示为)，释放出的尾气中含有、、等。若3.38g发烟硫酸与恰好反应生成纯，则 。 ④工业上通常利用氨水吸收上述尾气制取。生产中需要向溶液中加入适量的还原性有机物，目的是 。 5. （25-26高一上·江苏苏州·月考）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示 ①氨水吸收：向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。 ②水悬浊液吸收：向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式），pH迅速降低阶段，主要产物是 （填化学式）。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐（和），呈微碱性（）。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 6.（25-26高一上·湖南湘潭·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐、亚铁盐都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题： (1)中N元素的化合价为 。 (2)易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和NaCl固体，在酸性条件下发生如下反应：，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况。 (3)可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸钠的氧化性强于 B．维生素C是还原剂 C．维生素的还原性强于 D．亚硝酸钠是还原剂 (5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾()。制备原理如下： ①； ②； ③ 已知：的氧化性很强，其还原产物一般为。反应①中还原剂为 (填化学式)；反应①每生成1个转移电子数为 。写出并配平反应③的化学方程式： ；作为多功能绿色水处理剂，因为的氧化性很强，能杀菌消毒，根据反应③，可以推出作为水处理剂的另一个原因为 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 硫及其化合物的相互转化 分层作业 1．（25-26高一上·江苏苏州·月考）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．(稀) B．溶液 C．溶液 D． 【答案】B 【详解】A． 稀盐酸与二氧化锰加热不反应生成氯气，实验室制氯气需用浓盐酸，A错误； B．次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成氧气，两步均可实现，B正确； C． 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁溶液可行，但电解氯化镁溶液不能得到镁单质，工业上电解熔融氯化镁制镁，C错误； D． 二氧化硫与氯化钙溶液不发生反应生成亚硫酸钙，D错误； 故选B。 2．（25-26高三上·山东泰安·期中）如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 3．（2025高一上·全国·专题练习）价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是 A．Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不相同 B．由d生成g在工业上是在接触室内完成的 C．f为弱电解质 D．常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 【答案】C 【分析】根据价类二维图，该元素的最高正价为+6，最低负价为-2，在常见的元素中为第VIA族的S元素，则a为S单质，b为H2S，c为硫化盐，d为SO2，g为SO3，e为H2SO3，h为H2SO4，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，i为硫酸盐或硫酸氢盐，据此分析。 【详解】A．h为稀硫酸，与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，i的可溶性正盐与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，这两个离子方程式不同，A正确； B．d为SO2，g为SO3，在工业上是在接触室内完成的反应，B正确； C．f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，属于盐，为强电解质，而不是弱电解质，C错误； D．h为H2SO4，常温下，Fe在浓硫酸溶液中钝化，D正确； 故选C。 4．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a和c都可以用浓硫酸干燥 B．c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C．b和足量氧气不能通过反应一步生成d D．c使溴水褪色体现c的还原性 【答案】A 【详解】A．a为H2S（硫化氢，-2价氢化物），c为SO2（二氧化硫，+4价氧化物）。浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应（H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O），不能用浓硫酸干燥H2S；SO2与浓硫酸不反应可干燥，A错误； B．c为SO2，其漂白性是与品红结合生成不稳定无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，B正确； C．b为S单质，d为SO3（+6价氧化物）。S与O2反应无论O2是否足量，一步只能生成SO2，SO2需催化氧化才能生成SO3，C正确； D．c为SO2，与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，S元素从+4价升高到+6价，SO2作还原剂，体现还原性，D正确； 故答案选A。 5．（2025高一上·全国·专题练习）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 A．反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水 B．反应③中S既是氧化剂，又是还原剂 C．反应②中若足量，就会生成 D．反应④是非氧化还原反应 【答案】C 【分析】步骤②反应为：，如果过量反应方程式为：；步骤④中中的S（+2价）部分被还原为S（0价），部分被氧化为（+4价），反应为：，据此分析解答。 【详解】A．反应①中生成的使溴水褪色是由于其还原性，而非漂白性，A错误； B．反应③中，被还原为中的S（+2价），而单质S（0价）被氧化为+2价，因此S单质仅作为还原剂，B错误； C．反应②中，根据分析，若足量，与NaOH反应生成酸式盐，C正确； D．反应④中，中的S（+2价）部分被还原为S（0价），部分被氧化为（+4价），根据分析中的反应方程式该反应属于氧化还原反应，D错误。 故选C。 6．（25-26高一上·新疆塔城·阶段练习）用热溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是 A．S是氧化剂，是还原剂 B．方程式中含钠元素的化合物均是盐 C．生成的是还原产物 D．生成的与的个数之比为1:2 【答案】D 【详解】A．硫元素在反应中化合价部分升高、部分降低，S既被氧化又被还原，因此S既是氧化剂也是还原剂，NaOH不是还原剂，A错误； B．方程式中含钠元素的化合物包括NaOH（碱）、Na2SO3（盐）、Na2S（盐），NaOH属于碱，并非均为盐，B错误； C．Na2SO3中的硫元素化合价为+4价，为硫单质的氧化产物，而非还原产物，C错误； D．根据电子守恒和原子守恒配平，反应式为3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O，Na2SO3与Na2S的物质的量之比为1:2，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·河南·期中）常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．、、互为同素异形体 C．、都能与水反应生成二元强酸 D．、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【详解】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误； C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误； D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确； 故答案选D。 8．（25-26高二上·江苏·阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D．SSO3 【答案】C 【详解】A．与反应，发生酸性氧化物与碱的反应，生成化合价不变的盐，而非，A错误； B．在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀发生置换反应，铜和浓硫酸在加热下反应可生成，B错误； C．与发生归中反应，化学方程式为，可以生成S，C正确； D．S在中点燃，生成的是，而不是，二氧化硫与在催化剂、加热下反应生成，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·重庆·期中）二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 【答案】C 【详解】A．反应中Fe和S的化合价升高，FeS2在反应中作还原剂，故A错误； B．FeS2中硫原子间结合方式与Na2O2中氧原子结合方式相同，因此FeS2中阴阳离子个数比为1：1，故B错误； C．Fe的化合价由+2升高为+3，S的化合价由-1升高为+6，每有1个FeS2参与反应，该反应转移15个电子，故C正确； D．根据氧化还原反应的配平方法配平后该反应为：15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O，配平后H2O化学计量数为7，故D错误； 故选：C。 10．（25-26高一上·广东河源·期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述总反应方程式为： B．过程Ⅰ中表现出还原性 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述转化环境为强碱性环境 【答案】A 【详解】A．上述反应中，反应物为、，生成物为、NO2，根据反应过程中催化剂(Fe2+、Fe3+)的存在形式可知溶液呈酸性，生成 NO2，N元素化合价降低1，生成，N元素化合价升高6，结合相关守恒可知反应离子方程式为，故A正确； B．生成 NO2，N元素化合价降低被还原，因此为氧化剂，故B错误； C．为N元素化合价升高的产物，为氧化产物，故C错误； D．由溶液中各微粒存在形式可知，溶液呈酸性，故D错误； 综上所述，答案为A。 11．（25-26高一上·四川南充·月考）在反应式中，若，则为 A．NO B． C． D． 【答案】C 【详解】根据题意，可设a=5，b=1。反应中被氧化为，5 mol 共失去5 mol电子。根据电子得失守恒，1 mol 应得到5 mol电子。中N元素的化合价为+5，得到5 mol电子后，N元素的化合价变为0。因此，X为； 故选C。 12．（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A．碳元素被氧化 B．还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C．浓硫酸发生氧化反应 D．电子由碳原子转移至硫原子 【答案】C 【详解】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确； B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确； C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确； 故选C。 13. （25-26高一上·河北·月考）在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A．作氧化剂 B．配平该反应方程式后，的系数是6 C．生成的和的个数比为 D．若反应共生成2个，则转移10个电子 【答案】C 【分析】反应中MnO→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式； ； 【详解】A．由上述分析可知，被还原，作氧化剂，故A正确； B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确； C．由上述分析可知，Mn2+与CO2的物质的量比为即，故C错误； D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确； 答案选C。 14. （24-25高一下·福建莆田·期末）与浓硫酸在一定条件下可发生反应：(方程式未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了强氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子2NA 【答案】B 【分析】由可知，反应过程中，锰元素的化合价由+4降至+2，那么化合价升高的元素为O，则X为O2，根据得失电子守恒和元素守恒，配平后的反应方程式为，以此解题。 【详解】A．结合分析知，X为O2，A错误； B．结合分析知，配平后的反应方程式为，反应过程中，MnO2中Mn的化合价降低(由+4降至+2)，MnO2为氧化剂，同时MnO2中部分O的化合价由-2升高至0价，则MnO2为还原剂，因此MnO2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．反应过程中，浓硫酸中的元素反应前后化合价均不变，浓硫酸仅表现出了酸性，未表现出强氧化性，C错误； D．根据反应方程式可知，每消耗2mol MnO2，反应中转移4mol电子，则0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，数目为1NA，D错误； 故选B。 1．（24-25高一上·福建福州·期末）溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 【答案】D 【分析】亚硫酸钠通入氯气会被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠加稀盐酸生成刺激性气体二氧化硫，被高锰酸钾氧化，据此回答。 【详解】A．m为硫酸钡，不溶于盐酸，A不符合题意； B．反应①中亚硫酸钠被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．n为二氧化硫，可与反应生成淡黄色固体S，C不符合题意； D．反应②中稀盐酸换为稀硫酸，硫酸为强酸，完全电离，生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子反应相同，D符合题意； 故答案选D。 2．（2025高一上·全国·专题练习）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为： C．氧化性强弱顺序为：O2<FeS D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 【答案】B 【详解】A．由图可知，在转化过程中化合价不变的元素不止有氯和氢，还有铜元素化合价也未发生变化（铜元素为+2价），A错误； B．观察图可知，过程Ⅱ反应，参加反应的是铜离子和硫化氢，生成物为硫化铜和氢离子，其离子方程式为：，B正确； C．由图可知：一共发生的有三个反应①，②，  ③，可知氧化性的强弱顺序：，C错误； D．由上图分析知参加循环反应的离子有、、、，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】3.84 g硫单质的物质的量为n(S)= ，其反应产生的a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 mol×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 mol。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)= ，故选C。 4．（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确； D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·广东汕头·阶段练习）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂(已知，具有强氧化性，能杀死水中病菌，起消毒作用)，可用于水处理。一种制备原理：。下列叙述正确的是 A．，， B．用作水处理剂利用了的强氧化性 C．氧化性： D．氧化产物和还原产物个数之比为3:2 【答案】B 【详解】A．根据电子守恒和原子守恒，Fe的化合价变化为+3→+6，每个Fe失去3e⁻；Cl的化合价变化为+1→-1，每个Cl得到2e⁻。由得失电子守恒得3x=2y，解得x=2，y=3；再通过钠原子守恒得z=4；因此x=3，y=2，z=4，A错误； B．高铁酸钠作为消毒剂，其作用基于Fe的+6价强氧化性，能杀菌并生成Fe3+胶体吸附杂质，B正确； C．氧化性：氧化剂(NaClO)的氧化性大于氧化产物(Na2FeO4)，因此NaClO＞Na2FeO4，C错误； D．氧化产物(Na2FeO4)与还原产物(NaCl)的物质的量之比为x：y=2：3，D错误； 答案选B。 6．（2025·全国·模拟预测）关于反应(未配平，的结构与相似)、下列说法正确的是 A．反应中氧化产物仅是 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成，转移电子的物质的量是 【答案】D 【分析】反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-1价升到+4价，共转移60个电子，据此分析； 【详解】A．根据分析，氧化产物为和，A错误； B．根据分析，的系数为56，B错误； C．为氧化剂，为还原剂，比例为，C错误； D．据方程式，则生成，转移电子的物质的量是，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·安徽芜湖·阶段练习）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为，在上述反应中只表现出氧化性 C．由上述信息可知：为酸式盐 D．白磷与浓溶液反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】白磷与浓溶液反应生成和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为(浓)，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．分解变成化合价降低，表现氧化性；变成，化合价升高，表现还原性，B错误； C．由上述第一步反应可知：因过量，故为正盐，C错误； D．白磷与浓溶液反应生成和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·湖北十堰·期中）在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 【答案】B 【详解】锰元素的化合价变化为+7价→+2价，得电子化合价降低，作氧剂；氧元素的化合价不变，所以R元素失电子化合价升高，作还原剂，即与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒，，，则R的化合价为+3； 故选B。 9. （25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D．反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 10. （25-26高一上·湖北·阶段练习）已知反应：①；② (未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为4 B．还原性强弱： C．a=6，b=7 D．反应不能发生 【答案】B 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒，反应①左边电荷为+6（2Fe3+），右边和2Fe2+总电荷为+2，需W提供+4电荷，故W为4H+，而非4OH-，A错误； B．反应②中Fe2+被氧化为Fe3+（还原剂），被还原为Cr3+（还原产物）。根据还原性规律，还原剂（Fe2+）的还原性大于还原产物（Cr3+），B正确； C．配平反应②：得6e⁻，需6Fe2+提供6e⁻（a=6）；电荷守恒得左边总电荷为-2+12+b=10+b，右边为+24，解得b=14，C错误； D．由反应①和②可知，的氧化性强于Fe3+，而Fe3+可氧化SO2，故也能氧化SO2生成，反应D可以发生，D错误； 故选B。 1. （24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A．NaOCN中C元素为＋4价 B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 【答案】C 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加； 【详解】A．HOCN中N元素的化合价与NH3中N元素的化合价相同，N视为-3价，则C元素化合价为+4价，NaOCN中C元素化合价为+4价，A正确； B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加，曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化，B正确；   C．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~N2，加入320 mLNaClO溶液中参与生成氮气的NaClO溶液为120mL，物质的量为1mol/L×0.12L=0.12mol，得到N2的物质的量为0.12mol÷3=0.04mol，标况下体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，C错误；   D．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(CN-)=n(NaClO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为5.2 mg·L-1，D正确； 故选C。 2．（25-26高一上·辽宁·阶段练习）硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：、与碱反应的性质相似。回答下列问题： (1)做还原剂的反应有 (填罗马数字，下同)；做氧化剂的反应有 。 (2)反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (3)写出反应iv的离子方程式： 。 (4)已知、、都是酸式盐。 ①反应iii的离子方程式为 。 ②反应vi的化学方程式为 。 【答案】(1) iv ii (2) (3) (4) 【详解】（1）反应iv为，反应中硫元素化合价由+4价升高到+6价，作还原剂；反应ii为，中硫元素化合价由+4价降低到0价，做氧化剂。 （2）反应ii的化学方程式为：，其中生成的“3S”：有“2S”是化合价升高而来(属氧化产物)，有“1S”是化合价降低而来(属还原产物)，故氧化产物与还原产物的质量比为2：1。 （3）反应iv中SO2和H2O2、NaOH反应生成Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 （4）①反应iii是与反应生成和水，反应的离子方程式为。 ②根据原子守恒，配平的反应vi的化学方程式：。 3. （25-26高一上·河南·阶段练习）硫及其化合物部分转化关系如图（图中部分生成物略）。 已知：①、NaHS都是弱酸的酸式盐，其电离方程式具有相似性，如。 ②反应ⅰ的化学方程式为。 回答下列问题： (1)反应ⅰ中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中，体现具有酸性氧化物性质的有 （填反应序号）。 (3)反应ⅲ的离子方程式为 。 (4)（过氧化钠）中氧元素的化合价为 ；可用 （填化学式，下同）和 代替，实现反应ⅳ的转化。 (5)写出反应ⅴ的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目： 。 (6)向NaOH溶液中缓缓通入气体，依次发生的反应有 、 （写化学方程式）。 【答案】(1) (2)ⅱ (3) (4) 或（合理即可） NaOH（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）反应ⅰ为，S元素由+4价下降到0价，又由-2价上升到0价，其氧化产物和还原产物均为S，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为。 （2）反应ⅱ为，在该反应中转化为对应的盐（正盐），体现具有酸性氧化物的性质。 （3）反应ⅲ中Na2SO3和SO2、H2O反应生成NaHSO3，离子方程式为。 （4）根据化合物中正负化合价代数和为0可知，（过氧化钠）中氧元素的化合价为；ⅳ中SO2被氧化为Na2SO4，可选择或和NaOH代替。 （5） 反应ⅴ为，亚硫酸钠为还原剂，硫元素被氧化，氧气是氧化剂，氧元素被还原，用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目为。 （6）类比反应ⅱ和反应ⅲ，向NaOH溶液中缓缓通入气体，依次发生的反应有、。 4. （25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）硫酸广泛应用于化工、医药等领域。 (1)18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图所示。 ①制硫酸总反应的化学方程式是 。 ②中反应的与的物质的量之比是 。 (2)以硫铁矿(含及少量、等元素的化合物)为原料，经历“造气→接触氧化→吸收”等过程可制取硫酸。 ①造气。焙烧硫铁矿获得，焙烧过程主要分两步进行： 热离解： 氧化：   下图为的氧化过程，氧化速率随温度升高并不显著的原因是 ，提高氧化速率的措施为 (填一种)。 ②接触氧化。与在催化剂表面发生反应：，反应前需除去气体中、等元素的化合物，目的是 。 ③吸收。用98.3%吸收得到发烟硫酸(可表示为)，释放出的尾气中含有、、等。若3.38g发烟硫酸与恰好反应生成纯，则 。 ④工业上通常利用氨水吸收上述尾气制取。生产中需要向溶液中加入适量的还原性有机物，目的是 。 【答案】(1) (2) FeS氧化过程中会生成氧化铁层，该氧化层覆盖在FeS表面，阻碍了O2与FeS的进一步接触 将FeS粉碎以增大表面积，或通入过量空气促进O2扩散 等元素的化合物会与催化剂结合，导致催化剂中毒，失去催化活性 防止被氧化 【详解】（1）①根据转化图可知，反应物是二氧化硫、氧气和水，故方程式为：。 ②中反应为+NO，与的物质的量之比是。 （2）①由图示可知，FeS氧化过程中会生成氧化铁层，该氧化层覆盖在FeS表面，阻碍了O2与FeS的进一步接触，导致温度升高对反应速率的促进作用不显著。为提高氧化速率，需破坏或减少氧化铁层的阻碍，例如将FeS粉碎以增大表面积，或通入过量空气促进O2扩散，从而加快反应速率。 ②‌As、Se等元素的化合物会与催化剂结合，导致催化剂中毒，失去催化活性，因此需预先去除以保证催化效率。 ③若3.38 g发烟硫酸与0.03 mol 水恰好反应生成纯硫酸，反应方程式为：，则。 ④具有还原性，生产中需要向溶液中加入适量的还原性有机物，因为它们也具有较强的还原性，能将通入氨水中的氧气还原，从而防止被氧化。 5. （25-26高一上·江苏苏州·月考）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示 ①氨水吸收：向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。 ②水悬浊液吸收：向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式），pH迅速降低阶段，主要产物是 （填化学式）。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐（和），呈微碱性（）。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 【答案】(1) (2)          (3) 气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 【详解】（1）石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，以此分析，所以该反应的化学方程式为； （2）①向氨水中通入少量时，与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：；根据图像1，溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子为； ②反应开始时，悬浊液中的大量吸收 ，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变； 一旦完全反应生成后，继续吸收，生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率逐渐降低，反应的离子方程式是； （3）①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物。 6.（25-26高一上·湖南湘潭·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐、亚铁盐都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题： (1)中N元素的化合价为 。 (2)易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和NaCl固体，在酸性条件下发生如下反应：，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况。 (3)可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸钠的氧化性强于 B．维生素C是还原剂 C．维生素的还原性强于 D．亚硝酸钠是还原剂 (5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾()。制备原理如下： ①； ②； ③ 已知：的氧化性很强，其还原产物一般为。反应①中还原剂为 (填化学式)；反应①每生成1个转移电子数为 。写出并配平反应③的化学方程式： ；作为多功能绿色水处理剂，因为的氧化性很强，能杀菌消毒，根据反应③，可以推出作为水处理剂的另一个原因为 。 【答案】(1)+3价 (2) (3) (4)D (5) 、 5 反应③生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质 【详解】（1）中Na为+1价，O为-2价，N元素的化合价为+3； （2） 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，则氧化剂为NaNO2，I元素的化合价升高，HI是还原剂，该反应转移2e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：； （3）酸性与NaNO2反应生成NaNO3和Mn2+，由元素守恒和电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式为：； （4）A．NaNO2可将Fe2+氧化为Fe3+，说明NaNO2的氧化性强于Fe3+，故A正确； B．维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C作还原剂，故B正确； C．维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C的还原性强于Fe2+，故C正确； D．NaNO2可将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，故D错误； 故答案为：D； （5）已知K2FeO4氧化性很强，还原产物一般为Fe3+，①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价-1价升高到0价，降低到-2价，既做氧化剂也做还原剂，FeSO4中铁元素化合价+2价升高到+6价，做还原剂，反应①中氧化剂为：Na2O2，还原剂为：Na2O2、FeSO4；该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+6价，Na2O2中的O元素化合价由-1价变为-2价，同时Na2O2中还有部分O升高为0价，生成O2，反应中有的Na2O2作还原剂，每生成1molNa2FeO4，Fe元素失去4mol电子，作还原剂的Na2O2有，转移电子的物质的量为5mol，则转移电子数为5NA； 反应③中Fe元素的化合价降低，O元素升高为0价，有氧气生成，根据电子守恒和元素守恒，化学方程式为： ； 根据反应③，有胶体生成，胶体能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $