北京市第十二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

北京十二中2025-2026学年高一年级12月统一练习 化学 2025.12 命题人、复核人：傅英懿、陈建托 第一部分选择题（共40分） 本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质 C.NaHCO3受热易分解，可用于中和胃酸 D.Fe,O,呈红色，可用作颜料 2.下列关于FeC2和FeC3两种溶液的说法不正确的是 A.FeC2可与双氧水反应 B.保存时均需加入少量铁粉 C.可利用与铜粉的反应比较Fe2+、Fe3*的氧化性强弱 D.分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 3.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 浓硫 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中发生了氧化还原反应 4.下列方程式书写正确的是 A.将SO2通入到H,S溶液变浑浊的化学方程式：2HS+SO2=3S↓+2HO B.醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaC03+2Ht=Ca+CO2+H2O C.C2与水反应的离子方程式：C2+H2O=C+CIO+2H D.足量铁粉和氯气反应：Fe+C1尴eCb 1/7 5.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对实验现象 的分析正确的是 S0, A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 H() C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成酸 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后酸性增强，是由于SO2挥发 6.钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 I.钠与水反应 Ⅱ.铁与水蒸气反应 湿棉化 钠 还原铁粉 火柴 水 一肥皂泡 下列说法不正确的是 A.I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B.I中钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2个 C.Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D.Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 3Fe+4H,0(g高e04+4H2 7.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸 pH试纸显示红色，浓硫酸 测定98%浓硫酸的pH 上，与标准比色卡对照 pH<7 探究溶液中是否有 取少量待测溶液，加入足量稀盐 若澄清石灰水变浑浊，则 B C032 酸，产生气体通入澄清石灰水中 待测液中一定含有CO 探究铁粉脱氧剂中是 将脱氧剂样品溶于盐酸，滴加 若溶液没变红，说明铁粉 C 否有Fe3+ KSCN溶液 脱氧剂中没有Fe3 探究Na2SO3r固体样品 取少量待测样品溶于蒸馏水，加 若有白色沉淀产生，则样 D 是否变质 入足量稀盐酸，再加入BaC2溶液 品已经变质 2/7 8.下图是实验室制备K2FeO.4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固 体，微溶于KOH,具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生O2) 搅拌 一浓盐酸 KMnO, 过录 KOH 溶液 NaOH Fe(OH) 厓韭溶液 丙 下列说法正确的是 A.乙中所用试剂为饱和Na2CO3溶液 B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH=CI+CIO°+HO C.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生C2,则证明K2F©O4具有氧化性 D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Fe3+,则证明K2FeO4氧化了CI 9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCI)的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。 盐酸 空气 NaOH溶液 样品足量Ba(OH)2溶液碱行灰 ① ③ ④ 下列说法不正确的是 A.必须在②③间添加吸收HCI的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称量样品和③中产生的沉淀的质量即可求算N2CO3固体的纯度 10.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的 是 0.4g钠的燃烧产物 -6mL1mol/LH2S04溶液 充分反应后滤液分成三等份 三滴0.1mol/L 三滴0.1mol/L黄色 三滴0.1mol/L酸性 KSCN溶液 K[Fe(CN)J溶液 KMnO4溶液 8 b 溶液为浅红色 无蓝色沉淀 溶液无色，有小气泡 A.过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2Ht一2Na+H2O2 B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6Ht+2MnO4一2Mn2*+502↑+8H20 D.根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3,不含Fe3O4 第二部分非选择题（共60分） 11.部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： 化合价 +71 6- +3 +2 i常“g …8…8 …$0 盐碱过知单质 酸单质氧化物含额藏 化物 钠及其化合物 领及其化合物 (1)f与a溶液反应的离子方程式是 (2)化合物g中氧元素的化合价是一，写出g的一种用途 (3)写出实验室以MnO2为原料制备b的化学方程式 (4)下列转化过程不是氧化还原反应的是 A.g→h B.f→g C.c→e D.b→d (5)用d代替b进行自来水消毒，等物质的量的d和b相比，d的消毒能力是b的倍 (用得电子数目多少衡量消毒能力)。 (6)向m中逐滴滴加a,开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式 是 (7)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然 褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能 是 设计实验证明你的猜想，写出实验操作和实验现象：一 4/7 12.某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 可抽动的铜丝 细 铽铽 品红 行蕊 化钠 溶液 溶液 溶液 B 请回答： (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 (2)实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液 (填现象)，这些现象说明S0?一 (填选项)。 a.有氧化性 b.有还原性 c.有漂白性 d.水溶液显酸性 (3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是 (4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是 (5)反应结束后取D中溶液进行以下实验： 酸性KMnO4浴液 (溶液褪色) 分三份 Na2S溶液、稀H,SO4 D中溶液、 ii (产生淡黄色沉淀) H2O2溶液 in (无明显现象) ①i中溶液褪色，说明Na2SO3具有 性。 ②产生淡黄色浑浊的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ③ⅲ中反应的离子方程式为 L IO 13.硫铁矿（主要成分为FS2，其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中 含有Fe,O,、Fe,O4、Al,O,等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O),流程示意图如下。 S02…H2S0 硫铁和 (0 煅烧 pFeS0溶液…产FeS(O47Il20 12S04 硫铁刊NaOH 结晶 烧淡 酸浸液 酸浸 还原 除州 滤渣 (1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、F2+、A1+,产生Fe3+的反应有： (写出离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： 0Fe3++口FeS2+口_=口 +0S042-+0。 (4)“结晶”过程的步骤如下： FSO4溶液_HS0,→热浓缩→_冷→过池→FeS0,·7H,0 若未加入H,SO,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(OHSO,。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：-一。 (5)测定所得绿矾中F2+的含量，步骤如下： I.称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ.取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO,溶液直至反 应完全，共消耗KMnO,溶液cmL。 ①中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和一。 ②I中MnO,与Fe2+反应的离子方程式是 _。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中F2+的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示，Fe的相 对原子质量为56)。 617 14.某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。 操作 现象 S02= 1mL 溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心 Imol-L KI溶液 分离，有浅黄色固体沉积，溶液黄色变 加5滴 Imol-L-I 浅，加入淀粉溶液，不变色 盐酸 (1)加入淀粉溶液的目的是 0 (2)经检验，浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和2。 ①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是 0 ②针对实验中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：。为证实该假设，甲同学取Ⅱ 中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成。 ③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是一。乙同学进行实验排除了这 种理由：取，通入SO2,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaC2溶液，几乎没有 白色沉淀。 (3)实验表明，广是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。 S02十上+一+