3.2.3酸碱中和滴定 专题专项练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

酸碱中和滴定专项练习 1．【易】下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　) A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶 2．【易】(阳江高二期中测试)下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测NaOH溶液的温度 B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 3．【易】下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 4．【易】(太原高二测试)下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4 B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋ C．中性溶液中必然有c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 5．【易】下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 6．【易】下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是(　　) A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 7．【易】在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　) A．5 mL B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 8．【易】下列有关叙述中正确的是(　　) A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 9．【易】某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是(　　) A．用托盘天平称取11.7 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液 10．【易】量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数(　　) A．大 B．小 C．相等 D．不能比较 11．【易】下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　) A．在量筒的上端　　　　　 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右端 12．【易】(海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 13．【易】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 14．【易】下列有关化学实验的叙述正确的是(　　) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 15．【易】(石家庄质检)下列说法不正确的是(　　) A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 16．【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 17．【中】向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(　　) 18．【中】(临沂高二月考)计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上（25℃）： (1)c(H＋)＝1×10－4mol/L的溶液________； (2)c(OH－)＝1×10－4mol/L的溶液________； (3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________； (4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________。 (5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液____。 19．【中】(黄冈高二检测)现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。 20．【中】(2011年高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 21．【中】用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 22．【易】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 23．【中】(高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 24．【中】室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 25．【中】(1)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。 ①若加入蒸馏水，应加________mL。 ②若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。 ③若加入0.01 mol/L的盐酸，应加________mL。 (2)在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问： ①当x＋y＝14，则＝______(填数值)； ②当x＋y＝13，则＝______(填数值)； ③当x＋y＞14，则＝______(填表达式)，且Vx__Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)(题中的x≤6，y≥8)。 26．【中】两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是(　　) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 27．【中】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 28．【中】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 29．【中】常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH－)是(　　) A．1×10－7 mol·L－1 B．0 mol·L－1 C．无法计算 D． mol·L－1 30．【中】(皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L－1)分别是(　　) A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.06 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.04 0.06 0.09 0.03 31．【中】以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度c (mol/L)合理的是(　　) A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20 32．【中】(赤峰二中期末)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。 (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。 (3)判断滴定终点的现象是：__________________________________________________。 33．【中】在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_________________________________。 (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。 (3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝________。 34．【中】(洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 35．【中】(东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度．回答下列问题： (1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。 (2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 (3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会______________。 36．【中】用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　) A．1 mol·L－160 mL B．0.5 mol·L－1 80 mL C．0.5 mol·L－1 60 mL D．1 mol·L－1 80 mL 37．【中】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。 ①烧瓶　②量筒　③容量瓶　④锥形瓶　⑤烧杯 ⑥碱式滴定管　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨漏斗 (2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。 (3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。 (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数 38．【难】常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 39．【难】(杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是____。 a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定 c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL (2)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。 ②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________________。 40．【难】(广东高考，节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验： (1)配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。 (2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。 (3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。 41．【难】(天津高考，有改动)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 (1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。 (2)滴定终点的现象是_______________________________________________________。 (3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________。 7 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 酸碱中和滴定专项练习 1． 【易】下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　) A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶 【答案】C 【解析】滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏水。 2． 【易】(阳江高二期中测试)下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测NaOH溶液的温度 B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 【答案】C 【解析】A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。 3． 【易】下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】B 【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；C项，0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。 4． 【易】(太原高二测试)下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4 B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋ C．中性溶液中必然有c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 【答案】B 【解析】等体积混合两强酸，pH相差≥2，混合后pH＝pH小＋0.3，则A项pH＝3.3。水溶液中存在H＋和OH－，B对。中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)但不一定为1×10－7mol·L－1，C错。稀释0.1 mol·L－1HCl溶液，c(OH－)增加，D错。 5． 【易】下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 【答案】B 【解析】中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 6． 【易】下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是(　　) A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 【答案】C 【解析】A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。 7． 【易】在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　) A．5 mL B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 【答案】C 【解析】滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度线以下仍有一部分体积，所以流出液体体积大于5 mL。 8． 【易】下列有关叙述中正确的是(　　) A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 【答案】C 【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。 9． 【易】某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是(　　) A．用托盘天平称取11.7 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液 【答案】AD 【解析】托盘天平的精确度为0.1 g；量筒应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。 10． 【易】量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数(　　) A．大 B．小 C．相等 D．不能比较 【答案】B 【解析】量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于正确读数大小关系(如下图所示)，可以看出，在仰视读数时，读数位置偏向于正确读数位置的下方对于量筒偏小，对于滴定管偏大。 11． 【易】下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　) A．在量筒的上端　　　　　 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右端 【答案】B 【解析】量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。 12． 【易】(海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 【答案】B 【解析】本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。 13． 【易】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶活塞，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。 14． 【易】下列有关化学实验的叙述正确的是(　　) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错；应选C。 15． 【易】(石家庄质检)下列说法不正确的是(　　) A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 【答案】C 【解析】量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。 16． 【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 【答案】C 【解析】解答该题应注意NaOH和HCl混合后的溶液呈碱性，应根据混合后c(OH－)去计算。设原溶液的浓度为c，则混合后溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，即＝10－2mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。 17． 【中】向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(　　) 【答案】C 【解析】原溶液为NaOH溶液，pH＞7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。 18． 【中】(临沂高二月考)计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上（25℃）： (1)c(H＋)＝1×10－4mol/L的溶液________； (2)c(OH－)＝1×10－4mol/L的溶液________； (3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________； (4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________。 (5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液____。 【答案】(1)4　(2)10　(3)0　(4)2　(5)13 【解析】(1)pH＝－lg(1×10－4)＝4； (2)c(H＋)＝mol/L＝1×10－10mol/L，∴pH＝－lg(1×10－10)＝10； (3)c(HCl)＝＝1 mol/L，所以pH＝－lg 1＝0； (4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则c(H＋)＝＝10－2mol/L， ∴pH＝2； (5)n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.01 mol ∴c(NaOH)＝＝0.1 mol/Lc(H＋)＝mol/L＝1×10－13mol/L，即pH＝13。 19． 【中】(黄冈高二检测)现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。 【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗 (2)乙　(3) 【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。 (2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。 (3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝mol·L－1。 20． 【中】(2011年高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 【答案】A 【解析】25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14获得，由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。 21． 【中】用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 【答案】C 【解析】由c(HCl)＝可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低。 22． 【易】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 【答案】A 【解析】本题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。故正确答案为A。 23． 【中】(高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 【答案】D 【解析】醋酸加水稀释时，酸性减弱，pH增大，A项错误；酚酞的变色范围为8～10，当pH＜8时溶液呈现无色，B项错误；C项中1.0×10－8mol/L盐酸溶液显酸性，其pH＜7，C项错误；D项中盐酸与NaOH溶液恰好反应：1×10－3L×0.1 mol/L＝0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)＝10－3mol/L，pH＝11，D项正确。 24． 【中】室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 【答案】D 【解析】Ba2＋恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2＋全部沉淀下来。此时pH＝11，说明溶液显碱性。 pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(Ba2＋)＝0.5×10－2mol·L－1， 设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2＋)＝n(SO)， V1·c(Ba2＋)＝V2·c2① ＝10－3② ①②联立得：V1∶V2＝1∶4。 25． 【中】(1)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。 ①若加入蒸馏水，应加________mL。 ②若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。 ③若加入0.01 mol/L的盐酸，应加________mL。 (2)在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问： ①当x＋y＝14，则＝______(填数值)； ②当x＋y＝13，则＝______(填数值)； ③当x＋y＞14，则＝______(填表达式)，且Vx__Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)(题中的x≤6，y≥8)。 【答案】(1)①900　②1000　③81.8 (2)①1　②0.1　③10x＋y－14　＞ 【解析】(1)①加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需水900 mL。 ②设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么： ＝10－3mol/L， V＝1 L＝1000 mL。 ③设需0.01 mol/L盐酸体积为V，那么： ＝10－3mol/L ， V＝81.8 mL。 (2)根据反应方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O， 则有Vx L×10－x mol·L－1＝Vy L×10y－14 mol·L－1，＝＝10x＋y－14 当x＋y＝14，则＝100＝1 当x＋y＝13，则＝10－1＝ 当x＋y＞14，则＝10x＋y－14＞1，Vx＞Vy。 26． 【中】两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是(　　) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 【答案】AD 【解析】甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。 27． 【中】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】AB 【解析】A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。 28． 【中】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 【答案】(1)A　 (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色变化　便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0　97.6% 【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中； (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差； (4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol/L；样品纯度为NaOH%＝×100%＝97.6%。 29． 【中】常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH－)是(　　) A．1×10－7 mol·L－1 B．0 mol·L－1 C．无法计算 D． mol·L－1 【答案】A 【解析】由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。 30． 【中】(皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L－1)分别是(　　) A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.06 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.04 0.06 0.09 0.03 【答案】A 【解析】根据加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH＝2，推知 ＝10－2 mol/L①； 根据加入30 mL NaOH溶液时，溶液pH＝7，推知 20 mL×c(HCl)＝30 mL×c(NaOH)②； 解①②组成的方程组得c(HCl)＝0.06 mol/L，c(NaOH)＝0.04mol/L。 31． 【中】以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度c (mol/L)合理的是(　　) A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20 【答案】B 【解析】③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值。 32． 【中】(赤峰二中期末)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。 (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。 (3)判断滴定终点的现象是：__________________________________________________。 【答案】(1)①　偏大　 (2)偏小　 (3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。 (3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。 33． 【中】在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_________________________________。 (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。 (3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝________。 【答案】(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(2)0.1　(3)12.50 mL 【解析】(1)CH3COOH是弱电解质，应写分子式。 (2)NaOH溶液的pH＝13，所以c(OH－)＝0.1 mol/L。 (3)B点时恰好中和，所以25.00 mL×0.1 mol/L＝a×0.200 0 mol/L，解得：a＝12.50 mL。 34． 【中】(洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。 35． 【中】(东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度．回答下列问题： (1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。 (2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 (3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会______________。 【答案】(1)是否漏水　(2)偏大　(3)偏大 【解析】(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。 (2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。 (3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。 36． 【中】用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　) A．1 mol·L－160 mL B．0.5 mol·L－1 80 mL C．0.5 mol·L－1 60 mL D．1 mol·L－1 80 mL 【答案】B 【解析】由图可知起始pH＝0，c(H＋)＝1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1， 完全中和消耗NaOH溶液40 mL； 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 1×0.04　 0.02 V(H2SO4)＝＝0.04 L＝40 mL， 总体积40＋40＝80 mL。 37． 【中】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。 ①烧瓶　②量筒　③容量瓶　④锥形瓶　⑤烧杯 ⑥碱式滴定管　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨漏斗 (2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。 (3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。 (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数 【答案】(1)②③⑤⑥⑦⑧ (2)锥形瓶中溶液的颜色变化 (3)黄　橙　 (4)AB 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即②③⑤⑥⑦⑧。 (2)眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 (3)甲基橙在碱溶液中呈黄色，滴定至终点时呈橙色。 (4)A项，盐酸被稀释，则所测氢氧化钠浓度偏高；B项，读数会偏大，则所测氢氧化钠溶液浓度偏高；C项，不影响；D项，读数偏小，则所测氢氧化钠溶液浓度偏低。 38． 【难】常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 【答案】D 【解析】因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X)，稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9＜a＜11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。 39． 【难】(杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是____。 a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定 c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL (2)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。 ②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________________。 【答案】(1)bd (2)①图2　20.00 ②碱　CH3COONa 【解析】(1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol·L－1×60 g·mol－1＝45 g·L－1＝4.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。 40． 【难】(广东高考，节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验： (1)配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。 (2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。 (3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。 【答案】(1)搅拌溶解待恢复至室温　250 mL容量瓶 (2)0.198 0 (3)×100% 【解析】中和滴定时，根据n(OH－)＝n(H＋)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差较大。 41． 【难】(天津高考，有改动)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 (1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。 (2)滴定终点的现象是_______________________________________________________。 (3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________。 【答案】(1)ac (2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化 (3)(或%)　 【解析】用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3＋与SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为(或%)。 7 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $