黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高一上期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 As 75 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 下列实验装置可以达到实验目的是 A.证明具有漂白性 B.焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C.制备氢氧化铁胶体 D.比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 4. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 5. 用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 6. 某样品由、和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g 7. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A. 只有①③ B. 只有②③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④⑤ 8. 下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为 ②标准状况下，和中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列叙述中正确的是 A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B. 高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C. 若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 10. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 11. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且的值与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D. 改变温度，产物中的最大理论产量为 14. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 15. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 16. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。（已知：为强酸）下列说法中错误的是 A. 原混合液中为 B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 二、解答题（共4小题，共计52分） 17. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：________。 （2）图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是________。 A. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B. 索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 （4）联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 18. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是________。 （2）d中化学反应的离子方程式是________。 （3）结合KCl和的溶解度曲线，获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥，得到晶体。以上操作中如何检验晶体已经洗涤干净：________。 Ⅱ.用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图（c）所示。HClO的氧化性大于。 （4）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为________。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是________。 （7）在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为________（结果保留两位小数）。 19. 草酸亚铁晶体（，摩尔质量：180 g/mol）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1）采用如下装置（可重复选用）进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→________→B→尾气处理装置。（填仪器字母编号，仪器可重复使用） ②E装置在实验中的作用为________。 ③实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为________。 （2）将54.0 g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式________。 （3）草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质（除外，其他成分杂质不与溶液反应），测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40 mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 已知：； ①步骤3中加入锌粉的目的为________。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为________%。 大庆实验中学实验二部2025级高一上期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 As 75 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、解答题（共4小题，共计52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶解度 （3）B （4） ①. 94.3% ②. I ③. 生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等） 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）取最后一次洗涤滤液滴加稀溶液，若出现白色沉淀则未洗涤干净、反之则洗涤干净 （4） （5）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，HClO会转化为氧化性较弱的ClO-，NO的转化率下降 （6）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降 （7）2.63 【19题答案】 【答案】（1） ①. B→E→C ②. 吸收水和二氧化碳 ③. 装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 （2） （3） ①. 将溶液中的还原为 ②. 56.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $