专题07 探索溶解现象（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材沪教版

该初中化学期末复习讲义以“溶液的形成与特征、浓度、溶解度、结晶”为主线，通过表格对比悬浊液与乳浊液、乳化与溶解现象，思维导图呈现知识脉络，结合易错点拨（如“溶液≠无色液体”），系统梳理溶解现象的核心概念及内在联系，突出溶解度曲线应用、溶液配制误差分析等重难点。 讲义亮点在于“分层题型+方法指导”设计，如“溶解度曲线应用”题型通过典例分析交点意义、结晶方法选择，培养科学思维；“溶液配制”实验题结合步骤与误差分析，落实科学探究与实践素养。基础通关、重难突破、综合拓展练满足不同层次学生需求，助力教师实施精准复习教学。

专题07 探索溶解现象（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的形成与特征 溶液的概念、组成和基本特征，溶质和溶剂的关系；悬浊液与乳浊液区分；乳化与乳化作用；溶解与乳化现象；水溶液的性质；物质溶解过程中能量的变化； 溶液的浓度 溶液的浓度的定义；饱和溶液和不饱和溶液概念、相互转化关系；饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 物质溶解度与溶解性的定量关系 固体溶解度的定义及影响因素；影响物质溶解性的因素；物质溶解性的定量表示；溶解性与溶解度的关系；固体物质的溶解度曲线；溶解度曲线的含义并进行简单应用 溶质质量分数 溶质质量分数的含义；溶质质量分数的计算；关于溶液稀释的计算；关于溶液浓缩的计算；配制一定溶质质量分数溶液的配制步骤和误差分析；水溶液在生产生活中的应用价值 结晶 结晶条件、方法及其应用；蒸发操作要点；粗盐提纯的实验步骤、注意事项 要点01 溶液的形成与特征 1．溶液的基本概念 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。 (2)组成： 溶质： 的物质（可以是固体、液体、气体，如 NaCl 固体、酒精液体、CO₂气体）。 溶剂： 的物质（水是最常用溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂）。 注意：溶液质量 = （体积≠溶质体积 + 溶剂体积，因分子间有间隔）。 (3)特征： 性：溶液各部分的浓度、性质完全相同。 性：外界条件（温度、压强）不变时，溶液不会分层、沉淀。 物：一定含有两种或两种以上物质。 易｜错｜点｜拨 溶液一定是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色。溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 2．溶解及乳化 (1)溶解 ①定义：溶质以分子或离子形式分散到溶剂中，形成均一稳定的溶液 ②溶解过程的能量变化： 现象：溶解时溶液温度降低（溶质分子 / 离子扩散吸收热量＞水合释放热量），如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。 现象：溶解时溶液温度升高（水合释放热量＞扩散吸收热量），如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。 无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 归｜纳｜总｜结 物质加入液体中放热的原因 （1）溶解放热：如NaOH固体； （2）与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； （3）与溶液中的溶质反应放热：如Mg与稀盐酸反应（方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 (2)乳浊液与乳化作用 ①乳浊液：乳浊液 、 ，静置后会 。 ②乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。 ③乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 ④乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 ⑤乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。 3．溶液能否导电的原因分析 （1）某些物质在水中溶解时能生成 ，使得溶液能导电。 氯化钠溶于水生成 ，所以氯化钠溶液能导电。 （2）蔗糖溶液中蔗糖以 的形式存在，不能形成 ，故很难导电。 归｜纳｜总｜结 常见的除污方法和原理对比 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗 去试管壁上的碘 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣 发生乳化现象，从而除去污垢 粉除去衣物上的油溃 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢 要点02 溶液的浓度和溶质质量分数 1．定义 浓度 把 称为溶液的浓度 溶质质量分数 叫做溶液的溶质质量分数 2．溶质质量分数的计算 溶质质量分数计算公式 溶质的质量分数=(注意单位统一） = *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = *溶液的质量 = = = 关于溶液稀释的计算 （1）溶液稀释前后， 不变。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 。 ②加入水的质量 = — 。 （3）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后， 不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝ ＋ ，而溶液的质量＝ ＋ 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于 ，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 要点03 配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 ① 用固体试剂配制溶液 计算、 、 、 、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ② 用浓溶液配制稀溶液 计算、 、 、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (例如：配制50g16％的氯化钠溶液) 实验用品 氯化钠、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等 实验步骤 计算 计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积：需要食盐 克；需要水 克；即 毫升。 称取氯化钠 用托盘天平称取氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中：用托盘天平称取食盐 g，用量筒量取 毫升水。 量取水 用 （选择合适量程）量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中 溶解 先将 放入烧杯中，然后将 加入，并用 不断搅拌（加速固体溶解），使氯化钠完全溶解 转移 将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上 备用，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向 要点04 饱和溶液和不饱和溶液 1．定义（关键前提：一定温度、一定量溶剂） 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液（若有未溶解的溶质，且溶质与溶液共存，则为饱和溶液）。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 2．相互转化（多数固体溶质，如 NaCl、KNO₃） ①一般情况下： 增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 ②特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 3．饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 4．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 （1）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液。 （2）在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液 。 归｜纳｜总｜结 (1)饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液（浓稀与溶质质量分数相关，饱和与否与溶解限度相关）。 (2)同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 要点05 结晶方法及其应用 1．结晶 概念 从溶液中析出 （晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ① ；② 。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即 ） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即 ） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 结晶方法的选择 （1）对于所有固体溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液， “降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液， “升温结晶法”。 蒸发时需注意的问题 （1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体 。 （3）加热到蒸发皿中出现 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌， （不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 （4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用 夹持，并小心地放在 上。 2．结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中 析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中 出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用 的方法来制取海盐。 3．粗盐的初步提纯 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ①用玻璃棒搅拌的目的是 ； ②溶解所得的是含有 （2）过滤： 把固态和液态的混合物分离； 如果滤液浑浊，则 （3）蒸发： 析出的晶体是 ；蒸发皿中 ，继续搅拌，利用 ，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 要点06 物质的溶解性 1．溶解性概念： 一种物质（ ）溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 2．影响物质溶解性的因素 （1）内在因素： 和 的自身性质。 （2）外在因素： 。 （3）气体的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟 和温度有关。 ①当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力 ；反之，气体的溶解能力 。 ②当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力 。 3．物质溶解性的定量表示 (1)溶解度的定义及影响因素 固体的溶解度 在 下，某 在 里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度概念的四个因素 (1) 。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明 。 (2) 。此处100 g是指 ，不能误认为溶液质量。 (3) 。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位： 影响固体物质溶解度的因素 内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 固体物质溶解度与溶解性的关系 (1)溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 (2)常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴（三点四区间）表示 (2)固体物质的溶解度曲线 固体物质溶解度随温度变化的表示 ①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 ②曲线法： 固体物质溶解度曲线的意义 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域——表示 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域——表示 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 7. 饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质， 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。 确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）: ；NaCl(KNO3)： 易｜错｜点｜拨 某温度下，甲、乙的溶解度相等，如果是等质量的甲、乙饱和溶液降低温度时，可以比较析出晶体的多少，如果溶液质量不相等，则不能比较。 （3）固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择 。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择 。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择 。 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ ②N点的意义？ ③P点的意义？ ④M点的意义？ ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ ⑥a物质采用什么方法结晶？ ⑦b物质采用什么方法结晶？ ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ ⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是（“饱和”或“不饱和”)溶液？ 题型01 溶液的形成 【典例1】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 方｜法｜点｜拨 只有一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物时，才能称为形成了溶液。 【变式1-1】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是 A．过程①可通过过滤实现 B．过程②所得水溶液均为无色 C．过程③放出热量 D．过程④可证明水是由氢气和氧气组成的 【变式1-2】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列物质不属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．医用酒精 D．可乐 题型02 溶液的特征 【典例2】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率 D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧 方｜法｜点｜拨 溶液形成后的特征：均一性、稳定性、属于混合物。解题时需注意 (1)一种溶液中可以同时有多种溶质，但溶剂只有一种； (2)溶质可以是固体、气体或液体； (3)当溶液中有水存在时，不论水的多少都是作溶剂。 (4)溶液不一定是液态的。 (5)溶液不一定无色。 【变式2-1】(24-25九上·江苏南通海安·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 【变式2-2】(24-25九上·江苏南通海安·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 题型03 悬浊液和乳浊液的形成 【典例3】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列属于溶液的是 A．冰水 B．泥水 C．糖水 D．酸奶 方｜法｜点｜拨 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。 【变式3-1】(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)下列属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液 【变式3-2】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 题型04 乳化和乳化现象 【典例4】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．洗涤剂去油污 B．金刚石切割玻璃 C．氯气杀菌消毒 D．干冰用于制冷剂 方｜法｜点｜拨 用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是氢氧化钠和油污能发生化学反应。 【变式4-1】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 B 用洗洁精清洗有油污的餐具 洗洁精能乳化油污 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 用活性炭作冰箱除味剂 活性炭有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】(24-25九上·江苏泰州泰兴·期末)下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在冰箱中放活性炭清除异味 活性炭具有吸附作用 B 用洗洁精去除油污 洗洁精乳化油污 C 油锅起火用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水防止链条生锈 A．A B．B C．C D．D 题型05 物质溶解过程中的能量变化 【典例5】(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖 方｜法｜点｜拨 溶解过程的能量变化： 吸热现象：如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。 放热现象：如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。 无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 【变式5-1】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 点燃 B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 硬水转化为软水 煮沸 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样加水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是 A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量 C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气 题型06 溶液的组成 【典例6】(24-25九上·江苏镇江·期末)下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。 （2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 【变式6-1】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘 【变式6-2】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 题型07 溶液浓度的表示——溶质质量分数 【典例7】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 方｜法｜点｜拨 溶质的质量分数= ×100%，以及相关变式：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 【变式7-1】将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ） A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 【变式7-2】(24-25九上·广西贵港桂平·期中)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 题型08 溶液与化学方程式的综合计算 【典例8】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 (1)实验生成氧气的质量 g。 (2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 方｜法｜点｜拨 溶质的质量分数= ×100%；溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 【变式8-1】(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期末)某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 (1)15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【变式8-2】(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 题型09 一定质量分数溶液的配制 【典例9】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 方｜法｜点｜拨 配置操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）。 【变式9-1】(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【变式9-2】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 题型10 溶液配制在生产、生活中的应用 【典例10】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C．溶液组成中不一定含有水 D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 方｜法｜点｜拨 本知识点主要考察溶液配制在生产、生活中的应用，解题时需在真实情境中提取有用信息，然后灵活运用相关计算公式进行计算，从而得出结果。注意单位的统一，计算的准确等。 【变式10-1】(24-25九上·山西吕梁汾阳·期末)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其部分流程图如下： (1)①中先加水将硫酸铜晶体加水配制成溶液，试再举一例溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途： 。 ②中反应的原理可表示为，X的化学式是 .. (2)某实验小组模拟过程②进行实验，向100g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉恰好完全反应，理论上生成铜的质量是多少？ 【变式10-2】(24-25九上·江苏徐州·期末)农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 题型11 饱和溶液与不饱和溶液 【典例11】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列图像与对应的实验情况不相符的是 A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化 B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气 D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 方｜法｜点｜拨 (1)区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 (2)蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能混淆。 【变式11-1】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是 A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中 C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中 【变式11-2】(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)水和溶液与人类生产、生活息息相关。 I．探究水的组成 (1)图1为电解水实验装置，A端为电源的 极，反应的化学方程式为 。 某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表(直流电，电压12V)： 实验编号 温度(℃) 溶液浓度 体积(mL) 体积(mL) 电解时间(s) a 20 2% 20 9.8 54 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 5% 20 9.7 x (2)对比实验、，得到的结论是 。 (3)根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______(填字母)。 A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 Ⅱ．一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，现象如图2. (4)观察图2中现象，烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是 。 烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。 【方案一】测质量 (5)将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x 10(填“>”、“<”或“=”)，则烧杯②中为的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 (6)结合图3分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是 。 (7)向烧杯③中加入少量______，能使溶液的电导率继续上升。 A． B．蔗糖 C． 题型12 结晶方法的应用 【典例12】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g B．甲的溶解度是102.5g C．甲的溶解度随温度升高而增大 D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 方｜法｜点｜拨 (1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； (2)若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 【变式12-1】(24-25九上·河北唐山丰南区·期末)明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 (1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。 (3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称) (4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 【变式12-2】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 (1)已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 (2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为 ，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子， 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 (3)氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 (4)某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 (5)某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 题型13 粗盐的初步提纯 【典例13】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 方｜法｜点｜拨 解题时应注意：除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。掌握好每个步骤中的细节要求，如：过滤时应用玻璃棒进行引流；蒸发使玻璃棒要不断搅拌防止液体受热不均飞溅。 【变式13-1】(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 【变式13-2】(24-25九上·江苏徐州·期末)下列粗盐提纯实验的系列操作中不规范的是 A．称量样品 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 题型14 固体溶解度 【典例14】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 方｜法｜点｜拨 固体溶解度的定义，四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 【变式14-1】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度比小 B．和均属于易溶物质 C．常用降温结晶的方法除去中少量的 D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变 【变式14-2】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ．下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。 (提示：浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体) (1)实验室用装置B、C制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。 (2)①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填接口字母)；发生反应的化学方程式为 。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为) mL(计算结果保留一位小数)，水 mL。 (3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气的原因是 。 Ⅱ．根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加2.5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ②再加2.5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ③再加10mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b (4)50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A． B．溶液a的溶质质量分数<溶液b的溶质质量分数 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体不能全部溶解 (6)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 题型15 固体溶解性影响因素 【典例15】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列实验设计能达到实验目的的是 A．实验①：验证溶解性与溶剂种类有关 B．实验②：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 C．实验③：验证质量守恒定律 D．实验④：验证二氧化碳能与水反应 方｜法｜点｜拨 固体的溶解性影响因素，主要影响因素有：①内部因素：溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。②外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 【变式15-1】(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．证明固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 【变式15-2】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 题型16 固体溶解性影响因素 【典例16】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。 (1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是 。 (2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的 性。 (3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。 (4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即 ，熄灭火焰。 (5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是 。 方｜法｜点｜拨 气体的溶解性影响因素，主要影响因素有：气体溶解性随温度升高而减小，随温度降低而增大；气体溶解性随压强升高而增大，随温度降低而减小。解题时注意根据具体情况分析。 【变式16-2】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是 。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 (填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式 。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持 ℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用 (填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 【变式16-2】(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，消耗二氧化碳的途径有 。(写一条) (2)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________。(填字母)。 A．严禁使用化石燃料煤、石油等 B．捕集能源使用过程中生成的，进行封存 C．处理改进技术，提高能效 D．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】的制备与收集 注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气。 (3)如图2所示的装置中，仪器X的名称为 。 (4)实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式为 。 (5)要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图2、图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 (填字母序号)。 (6)利用如图3实验所示装置研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是 。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请写出相关的化学方程式 。 【活动三】二氧化碳的应用——自制汽水 【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。 【进行实验】同学们按如图4步骤自制汽水。 【交流讨论】 (7)步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 填(“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，刚开始柠檬酸和碳酸氢钠反应产生大量气泡，但旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。气泡变少直至消失的原因是 。 【活动四】二氧化碳的捕捉与封存 (8)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的直接注入深海。其次被固态封存起来的(又称“干冰”)能用于冷藏食物，从构成物质的微粒视角分析，干冰制冷过程主要改变的是 (填“分子本身”或“分子间的间隔”)。 【活动五】二氧化碳的资源化利用 (9)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意如图5所示，该反应的化学方程式为 。 题型17 溶解度及其曲线的应用 【典例17】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 方｜法｜点｜拨 解题时应注意比较溶解度大小时，必须明确温度相同才能直接比较，不同温度时需按指定温度比较。此外，还要注意分析溶解度曲线图的含义。解题步骤可总结为： (1)看横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）。 (2)确定物质类型（陡升、缓升、下降）。 (3)明确问题（比较、转化、结晶、计算）。 【变式17-1】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和NaCl溶解度都为30 B．b点处溶液中溶质的质量分数为 C．将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 【变式17-2】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C．t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D．t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(2025·江苏省苏州市·中考)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿 2．(24-25九上·河南南阳内乡县·期末)下列说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 3．(24-25九上·江苏常州·期末)下列饮品属于溶液的是 A．雪碧 B．奶茶 C．冰水 D．酸奶 4．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 B 验证氧气的助燃性 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 C 鉴别NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，测量溶液温度 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用汽油去除油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用钢丝球擦污垢 6．(2025·江苏省泰州市·中考)NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 7．(24-25九上·江苏常州·期末)如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 (1)掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 (选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。 (2)调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL) mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。 (3)彩嵌：用 (填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 8．(24-25九上·江苏镇江·期末)设计实验验证溶液的性质。 (1)现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 (2)溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列实验设计不合理的是 A．用煮沸降低水的硬度 B．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 C．用10mL量筒量取6.3mL水 D．用灼热的CuO除去CO中的O2 10．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11．(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氮气、天然气 B 常见合金 黄铜、生铁、磁铁矿 C 常见溶液 蔗糖水、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、硫酸根离子、原子核 A．A B．B C．C D．D 12．(2025·江苏省徐州市·中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 13．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 B．汽油具有乳化作用，可用于去除油污 C．武德合金熔点高，可用于制做保险丝 D．活性炭具有吸附性，可用于制净水器 14．(2025·江苏省镇江市·中考)T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 15．(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 16．(24-25九上·江苏徐州·期末)我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 (填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 (3)分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越 (填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： (4)反应室2发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途： 。 (6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．(2025·江苏省徐州市·中考)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 18．(2025·江苏省宿迁市·中考)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律D．探究铁生锈需要氧气 19．(2025·江苏省镇江市·中考)已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 20．(2025·江苏省泰州市·中考)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 21．(2025·江苏省扬州市·中考)下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 A．A B．B C．C D．D 22．(2025·江苏省宿迁市·中考)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 23．(2025·江苏省盐城市·中考)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 24．(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： (1)2克石灰石中含有杂质的质量是 克。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ (4)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 探索溶解现象（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的形成与特征 溶液的概念、组成和基本特征，溶质和溶剂的关系；悬浊液与乳浊液区分；乳化与乳化作用；溶解与乳化现象；水溶液的性质；物质溶解过程中能量的变化； 溶液的浓度 溶液的浓度的定义；饱和溶液和不饱和溶液概念、相互转化关系；饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 物质溶解度与溶解性的定量关系 固体溶解度的定义及影响因素；影响物质溶解性的因素；物质溶解性的定量表示；溶解性与溶解度的关系；固体物质的溶解度曲线；溶解度曲线的含义并进行简单应用 溶质质量分数 溶质质量分数的含义；溶质质量分数的计算；关于溶液稀释的计算；关于溶液浓缩的计算；配制一定溶质质量分数溶液的配制步骤和误差分析；水溶液在生产生活中的应用价值 结晶 结晶条件、方法及其应用；蒸发操作要点；粗盐提纯的实验步骤、注意事项 要点01 溶液的形成与特征 1．溶液的基本概念 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 (2)组成： 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体，如 NaCl 固体、酒精液体、CO₂气体）。 溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常用溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂）。 注意：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（体积≠溶质体积 + 溶剂体积，因分子间有间隔）。 (3)特征： 均一性：溶液各部分的浓度、性质完全相同。 稳定性：外界条件（温度、压强）不变时，溶液不会分层、沉淀。 混合物：一定含有两种或两种以上物质。 易｜错｜点｜拨 溶液一定是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色。溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 2．溶解及乳化 (1)溶解 ①定义：溶质以分子或离子形式分散到溶剂中，形成均一稳定的溶液 ②溶解过程的能量变化： 吸热现象：溶解时溶液温度降低（溶质分子 / 离子扩散吸收热量＞水合释放热量），如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。 放热现象：溶解时溶液温度升高（水合释放热量＞扩散吸收热量），如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。 无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 归｜纳｜总｜结 物质加入液体中放热的原因 （1）溶解放热：如NaOH固体； （2）与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； （3）与溶液中的溶质反应放热：如Mg与稀盐酸反应（方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 (2)乳浊液与乳化作用 ①乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。 ②乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。 ③乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 ④乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 ⑤乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。 3．溶液能否导电的原因分析 （1）某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能导电。 氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电。 （2）蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，故很难导电。 归｜纳｜总｜结 常见的除污方法和原理对比 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗 去试管壁上的碘 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣 发生乳化现象，从而除去污垢 粉除去衣物上的油溃 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢 要点02 溶液的浓度和溶质质量分数 1．定义 浓度 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 溶质质量分数 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 2．溶质质量分数的计算 溶质质量分数计算公式 溶质的质量分数=(注意单位统一） = *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 关于溶液稀释的计算 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量。 （3）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b% （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％ （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％ 要点03 配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 ① 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ② 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (例如：配制50g16％的氯化钠溶液) 实验用品 氯化钠、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等 实验步骤 计算 计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积：需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 称取氯化钠 用托盘天平称取氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中：用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 量取水 用量筒（选择合适量程）量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中 溶解 先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌（加速固体溶解），使氯化钠完全溶解 转移 将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外 要点04 饱和溶液和不饱和溶液 1．定义（关键前提：一定温度、一定量溶剂） 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液（若有未溶解的溶质，且溶质与溶液共存，则为饱和溶液）。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 2．相互转化（多数固体溶质，如 NaCl、KNO₃） ①一般情况下： 增加溶质 、降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ②特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加溶质、升高温度或蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 3．饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 4．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 （1）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 （2）在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 归｜纳｜总｜结 (1)饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液（浓稀与溶质质量分数相关，饱和与否与溶解限度相关）。 (2)同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 要点05 结晶方法及其应用 1．结晶 概念 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 结晶方法的选择 （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 蒸发时需注意的问题 （1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 （4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 2．结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 3．粗盐的初步提纯 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 （2）过滤： 把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤 （3）蒸发： 析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 要点06 物质的溶解性 1．溶解性概念： 一种物质（溶质）溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 2．影响物质溶解性的因素 （1）内在因素：溶质和溶剂的自身性质。 （2）外在因素：温度。 （3）气体的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。 ①当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力增强；反之，气体的溶解能力减弱。 ②当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱。 3．物质溶解性的定量表示 (1)溶解度的定义及影响因素 固体的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度概念的四个因素 (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 影响固体物质溶解度的因素 内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 固体物质溶解度与溶解性的关系 (1)溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 (2)常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴（三点四区间）表示 (2)固体物质的溶解度曲线 固体物质溶解度随温度变化的表示 ①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 ②曲线法： 固体物质溶解度曲线的意义 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 7. 饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。如氯化钠 9. 确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶 易｜错｜点｜拨 某温度下，甲、乙的溶解度相等，如果是等质量的甲、乙饱和溶液降低温度时，可以比较析出晶体的多少，如果溶液质量不相等，则不能比较。 （3）固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 ⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是（“饱和”或“不饱和”)溶液？a不饱和，b不饱和 题型01 溶液的形成 【典例1】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 【答案】C 【详解】A、冰是固态的水，与水混合后只有水一种物质，不能形成溶液，选项错误； B、沙土是一种不溶于水的固体，沙土加入水中形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误； C、碘是一种易溶于汽油的固体，碘加入汽油中能够形成溶液，选项正确； D、花生油是一种不溶于水的液体，花生油加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误， 故选C。 方｜法｜点｜拨 只有一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物时，才能称为形成了溶液。 【变式1-1】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是 A．过程①可通过过滤实现 B．过程②所得水溶液均为无色 C．过程③放出热量 D．过程④可证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【详解】A、天然水通过过程①得到水，蒸馏可除去所有杂质，故过程①可通过蒸馏实现，不符合题意； B、过程②所得水溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、过程③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应放出热量，符合题意； D、过程④为水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列物质不属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．医用酒精 D．可乐 【答案】A 【详解】A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A正确； B、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误； 故选：A。 题型02 溶液的特征 【典例2】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率 D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧 【答案】C 【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故选项推理错误； B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子，故选项推理错误； C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率，故选项推理正确； D、燃烧会发光放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，故选项推理错误。 故选：C。 方｜法｜点｜拨 溶液形成后的特征：均一性、稳定性、属于混合物。解题时需注意 (1)一种溶液中可以同时有多种溶质，但溶剂只有一种； (2)溶质可以是固体、气体或液体； (3)当溶液中有水存在时，不论水的多少都是作溶剂。 (4)溶液不一定是液态的。 (5)溶液不一定无色。 【变式2-1】(24-25九上·江苏南通海安·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 【答案】D 【详解】A、水银为金属汞，只含一种元素，属于单质；干冰为固体二氧化碳，含有多种元素，属于化合物，该选项不正确。 B、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不正确。 C、冰水中只含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不正确。 D、人的呼吸、醋的酿造均为与氧气发生的比较缓慢、且不宜被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确。 故选D。 【变式2-2】(24-25九上·江苏南通海安·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 【答案】D 【详解】A、水银为金属汞，只含一种元素，属于单质；干冰为固体二氧化碳，含有多种元素，属于化合物，该选项不正确。 B、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不正确。 C、冰水中只含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不正确。 D、人的呼吸、醋的酿造均为与氧气发生的比较缓慢、且不宜被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确。 故选D。 题型03 悬浊液和乳浊液的形成 【典例3】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列属于溶液的是 A．冰水 B．泥水 C．糖水 D．酸奶 【答案】C 【详解】A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意； B、泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选项不符合题意； C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故选项不符合题意； 故选C。 方｜法｜点｜拨 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。 【变式3-1】(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)下列属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液 【答案】D 【详解】A、珍珠奶茶不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误； B、酒酿圆子不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误； C、罐罐酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项错误； D、葡萄糖液是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 【变式3-2】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)大 (2)置换反应 (3) 悬浊液 (4)、 (5)电能转化为化学能 (6) 【详解】（1）“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。故选：大； （2）“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （3）“灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液； （4）在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+ 4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+ 6价，同时空气中的0元素化合价从0价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O； （5）“电解”步骤中，是将电能转化为化学能； （6）由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。 题型04 乳化和乳化现象 【典例4】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．洗涤剂去油污 B．金刚石切割玻璃 C．氯气杀菌消毒 D．干冰用于制冷剂 【答案】C 【详解】A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂具有乳化作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意； C、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气杀菌消毒，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C符合题意； D、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作制冷剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。 故选C。 方｜法｜点｜拨 用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是氢氧化钠和油污能发生化学反应。 【变式4-1】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 B 用洗洁精清洗有油污的餐具 洗洁精能乳化油污 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 用活性炭作冰箱除味剂 活性炭有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用糯米酿制米酒是缓慢氧化过程，故A不符合题意； B、洗洁精清洗油污是利用了乳化原理，故B不符合题意； C、用水银体温计测量家人体温，是因为汞原子间有间隔，受热间隔变大，汞原子体积不变，故C符合题意； D、用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸附性，故D不符合题意。 故选C。 【变式4-2】(24-25九上·江苏泰州泰兴·期末)下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在冰箱中放活性炭清除异味 活性炭具有吸附作用 B 用洗洁精去除油污 洗洁精乳化油污 C 油锅起火用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水防止链条生锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A 、在冰箱中放活性炭清除异味，是因为活性炭具有吸附作用，能吸附异味，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； B 、用洗洁精去除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴而除去，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； C 、油锅起火用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，劳动项目涉及的化学知识不正确，符合题意； D、在自行车链条上涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 故选C。 题型05 物质溶解过程中的能量变化 【典例5】(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，溶液温度升高，不符合溶液温度下降的要求，A错误； B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不是溶液，B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能形成溶液且溶液温度下降，符合题意，C正确； D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不符合溶液温度下降的要求，D错误； 故选C。 方｜法｜点｜拨 溶解过程的能量变化： 吸热现象：如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。 放热现象：如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。 无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 【变式5-1】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 点燃 B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 硬水转化为软水 煮沸 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样加水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧且大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃。所以在CO2中混有少量CO，不能用点燃的方法除去CO，该实验方案不能达到实验目的，A 选项符合题意； B、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以将炭粉和铁粉分离，该实验方案能达到实验目的，B 选项不符合题意； C、煮沸能使硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，将硬水转化为软水，该实验方案能达到实验目的，C 选项不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。通过取样加水比较温度变化，可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，D 选项不符合题意。 故选A。 【变式5-2】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是 A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量 C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气 【答案】B 【详解】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，选项错误； B、白磷燃烧消耗氧气，反应后冷却至室温，打开弹簧夹，有水进入集气瓶，进入瓶内的水的体积，即消耗的氧气的体积，可粗略估计空气中氧气的含量，选项正确； C、无论氢氧化钠溶解是否放热，水进入烧杯内会挤出相应体积的气体，红墨水会右移，无法证明氢氧化钠溶于水放热，选项错误； D、该实验没有设置对比实验，无法证明铁生锈需要水和氧气，选项错误。 故选B。 题型06 溶液的组成 【典例6】(24-25九上·江苏镇江·期末)下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧气不是可燃气体，错误； B、质子带正电，电子带负电，钙离子为阳离子，带正电，正确； C、焊锡主要是由锡、铅组成的合金，硬铝主要是由铝、铜、镁、硅组成的合金，磁铁矿是铁矿石，主要成分是四氧化三铁，不属于合金，错误； D、溶液由溶质和溶剂组成，为混合物，盐酸是氯化氢溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，错误。 故选B。 方｜法｜点｜拨 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。 （2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 【变式6-1】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘 【答案】D 【详解】A、固体、液体、气体均可以作溶质，例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故错误； B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液呈紫红色，故错误； C、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，故错误； D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，故正确； 故选D。 【变式6-2】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 【答案】C 【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意； D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。 故选C。 题型07 溶液浓度的表示——溶质质量分数 【典例7】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 方｜法｜点｜拨 溶质的质量分数= ×100%，以及相关变式：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 【变式7-1】将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ） A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 【答案】A 【解析】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，则（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故选项说法正确； B、10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误； C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； D、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故选项说法错误； 故选：A。 【变式7-2】(24-25九上·广西贵港桂平·期中)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 题型08 溶液与化学方程式的综合计算 【典例8】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 (1)实验生成氧气的质量 g。 (2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 【答案】(1)3.2 (2)设：反应前过氧化氢溶液的浓度为x。 x=6.8% 答：反应前过氧化氢溶液的浓度为6.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=230g-226.80g=3.2g； （2）见答案。 方｜法｜点｜拨 溶质的质量分数= ×100%；溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 【变式8-1】(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期末)某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 (1)15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)4.4 (2)14.6% 解：设盐酸中的HCl的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为； 答：所用稀盐酸的质量质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为50g+15g-60.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 【变式8-2】(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 【答案】(1)6：1：8 (2)5% (3)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则 解得x=250g 则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g。 又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g。 (4)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y，则 解得y=90t 假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为90t×80%=72t。 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。 （2）溶液具有均一性，从该溶液中取用10mL，溶液的溶质质量分数仍为5%。 （3）见答案。 （4）见答案。 题型09 一定质量分数溶液的配制 【典例9】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意； C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意； D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。 故选B。 方｜法｜点｜拨 配置操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）。 【变式9-1】(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 【变式9-2】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5； 游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 题型10 溶液配制在生产、生活中的应用 【典例10】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C．溶液组成中不一定含有水 D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 【答案】C 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极与负极产生的气体体积为1:2，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，说法错误，不符合题意； C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，说法正确，符合题意； D、配制溶液时，加快物质溶解速率的方法有：搅拌、振荡、加热等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 方｜法｜点｜拨 本知识点主要考察溶液配制在生产、生活中的应用，解题时需在真实情境中提取有用信息，然后灵活运用相关计算公式进行计算，从而得出结果。注意单位的统一，计算的准确等。 【变式10-1】(24-25九上·山西吕梁汾阳·期末)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其部分流程图如下： (1)①中先加水将硫酸铜晶体加水配制成溶液，试再举一例溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途： 。 ②中反应的原理可表示为，X的化学式是 .. (2)某实验小组模拟过程②进行实验，向100g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉恰好完全反应，理论上生成铜的质量是多少？ 【答案】(1) 农业上用于选种、无土栽培/医疗中增加人体对药物的吸收/医疗上根据人体需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水 (2)解：设理论上生成铜的质量是x。 答：理论上生成铜的质量是6.4g。 【详解】（1）①溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途：农业上用于选种、无土栽培或医疗中增加人体对药物的吸收或医疗上根据人体需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水等； ②根据化学方程式可知，反应前有1个铁原子、1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后已有1个铜原子，所以X应含有1个铁原子、1个硫原子和4个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，X的化学式为FeSO4。 （2）见答案。 【变式10-2】(24-25九上·江苏徐州·期末)农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 【答案】D 【详解】A、盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，故选项说法合理； B、不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮=ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，故选项说法合理； C、选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，故选项说法合理； D、20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶剂质量=100g-20g=80g，溶质和溶剂的质量比为20g:80g=1:4，而不是1:5，故选项说法不合理。 故选D。 题型11 饱和溶液与不饱和溶液 【典例11】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列图像与对应的实验情况不相符的是 A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化 B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气 D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 【答案】D 【详解】A、用H2O2溶液和MnO2制备氧气时，MnO2​是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，图像①中二氧化锰的质量不随反应时间变化而改变，与实验情况相符； B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液中硝酸钾的质量分数也不变，图像②与实验情况相符； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，图像③与实验情况相符； D、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，化学方程式为，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子个数会减少，而图像④中分子个数不变，与实验情况不相符。 故选：D。 方｜法｜点｜拨 (1)区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 (2)蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能混淆。 【变式11-1】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是 A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中 C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中 【答案】B 【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误； B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确； C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误； 故选：B。 【变式11-2】(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)水和溶液与人类生产、生活息息相关。 I．探究水的组成 (1)图1为电解水实验装置，A端为电源的 极，反应的化学方程式为 。 某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表(直流电，电压12V)： 实验编号 温度(℃) 溶液浓度 体积(mL) 体积(mL) 电解时间(s) a 20 2% 20 9.8 54 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 5% 20 9.7 x (2)对比实验、，得到的结论是 。 (3)根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______(填字母)。 A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 Ⅱ．一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，现象如图2. (4)观察图2中现象，烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是 。 烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。 【方案一】测质量 (5)将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x 10(填“>”、“<”或“=”)，则烧杯②中为的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 (6)结合图3分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是 。 (7)向烧杯③中加入少量______，能使溶液的电导率继续上升。 A． B．蔗糖 C． 【答案】(1) 正 (2)在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 (3)A (4)烧杯③中有未溶解的NaCl固体 (5)＜ (6)加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液 (7)C 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，A端产生气体的体积较小，说明是氧气，则A端为电源的正极； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （2）实验 a、b 温度相同，产生氢气和氧气的体积相同，不同的是NaOH溶液浓度，b 中浓度大且电解时间短，说明反应速率快。 （3）对比实验 a、b 可知，NaOH溶液浓度大，反应速率快；对比实验 a、c 可知，温度高，反应速率快。实验 d 比实验 b 温度高，比实验 c 中NaOH溶液浓度大，所以反应速率应比 b、c 都快，电解时间应比 36.2s 短，只有 A 选项符合。 故选：A。 （4）在一定温度下，有未溶解的溶质存在的溶液一定是该溶质的饱和溶液。烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是烧杯③中有未溶解的NaCl固体。 （5）总共加入20g氯化钠，若烧杯②为不饱和溶液，那么第二次加入的10g氯化钠会部分溶解，所以未溶解的固体质量 x 小于10g。 （6）相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。根据图 3 ，烧杯②是的不饱和溶液，理由是加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液。 （7）A 选项，烧杯③是氯化钠的饱和溶液，加入氯化钠不能继续溶解，离子浓度不变，电导率不变； B 选项，蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能增加溶液中的离子浓度，电导率不变； C 选项，NaOH在溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，能增加溶液中的离子浓度，使电导率上升。 故选：C。 题型12 结晶方法的应用 【典例12】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g B．甲的溶解度是102.5g C．甲的溶解度随温度升高而增大 D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为28.6g，则20℃时将28.6g甲物质中加入50g水，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，70℃时甲的溶解度是102.5g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~70℃时甲的溶解度随温度升高而增大，70℃之后甲的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，甲的溶解度均减小，都有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 方｜法｜点｜拨 (1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； (2)若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 【变式12-1】(24-25九上·河北唐山丰南区·期末)明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 (1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。 (3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称) (4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 【答案】(1) 不可再生 (2)放热 (3)过滤 (4) 36/36.0 饱和 蒸发 【详解】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。 （3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。 （4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g； 该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。 ②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。 【变式12-2】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 (1)已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 (2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为 ，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子， 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 (3)氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 (4)某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 (5)某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 【答案】(1)炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 (2) 铜离子得到2个电子形成铜原子 (3)+1 (4)取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 (5) 该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 【详解】（1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，孔雀石主要成分为（Cu2（OH）2CO3），经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是：炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状； （2）“曾青得铁则化为铜”，曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为； 从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，铜离子得到2个电子形成铜原子； （3）在氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（﹣2）＝ 0，解得x ＝+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价； （4）已知Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不能与稀硫酸和稀氨水发生类似反应。要验证固体中只含有Cu2O，可以利用Cu2O与稀硫酸或稀氨水的特殊反应现象来设计实验。若选用稀硫酸，取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余。若选用稀氨水，取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不溶，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余； （5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，工业生产中不选择这种方法的原因是该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境； ②将废铜材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行。“转化”时发生的反应是铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ③操作M可得到五水硫酸铜晶体，“操作M”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干等； 晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失。 题型13 粗盐的初步提纯 【典例13】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用粗盐时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。 故选D。 方｜法｜点｜拨 解题时应注意：除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。掌握好每个步骤中的细节要求，如：过滤时应用玻璃棒进行引流；蒸发使玻璃棒要不断搅拌防止液体受热不均飞溅。 【变式13-1】(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 【答案】D 【详解】A、溶解操作不能在量筒内进行，溶解操作应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，没有用玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误； D、用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中，故选项实验操作正确； 故选：D。 【变式13-2】(24-25九上·江苏徐州·期末)下列粗盐提纯实验的系列操作中不规范的是 A．称量样品 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，操作规范，不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，操作不规范，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作规范，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作规范，不符合题意； 故选B。 题型14 固体溶解度 【典例14】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，P点和Q点的温度相同，P点在乙物质的溶解度曲线下方，表示50℃下乙的不饱和溶液，Q点在乙物质的溶解度曲线上，表示50℃下乙的饱和溶液，把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用增加溶质的方法，故B错误； C、20℃时，甲物质的溶解度是30g，所以把20g甲物质加入50g水中，最多只能溶解15g甲物质，可得到的溶液质量为50g+15g=65g，故C错误； D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法，故D正确； 故选：D。 方｜法｜点｜拨 固体溶解度的定义，四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 【变式14-1】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度比小 B．和均属于易溶物质 C．常用降温结晶的方法除去中少量的 D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变 【答案】A 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A说法错误； B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl,故C说法正确； D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质质量分数不变，故D说法正确。 故选：A。 【变式14-2】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ．下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。 (提示：浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体) (1)实验室用装置B、C制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。 (2)①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填接口字母)；发生反应的化学方程式为 。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为) mL(计算结果保留一位小数)，水 mL。 (3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气的原因是 。 Ⅱ．根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加2.5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ②再加2.5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余固体 ③再加10mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b (4)50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A． B．溶液a的溶质质量分数<溶液b的溶质质量分数 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体不能全部溶解 (6)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止水分倒流，引起试管炸裂 (2) afgd CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33.6 108 (3)氨气易溶于水，且密度比空气小 (4)50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为85.5g (5)AC (6)增加溶剂和升高温度 【详解】（1）由图可知，装置B为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在收的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止水分倒流，导致试管骤冷引起试管炸裂，故填防止水分倒流，引起试管炸裂。 （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，所选装置的连接顺序装置A，干燥装置F，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，收集装置选择向上排空气法，即装置D，导管的连接顺序为，是afgd，故填afgd； 大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸的体积=148g×10%÷37%÷1.19g/mL≈33.6mL，故填33.6； 需要水的体积=（140g−148g×10%÷37%）÷1g/mL≈108mL，故填108。 （3）由图可知，装置C为排水法，D为向上排空气法，E为向下排空气法，氨气易溶于水，且密度比空气小，所以实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气，故填氨气易溶于水，且密度比空气小。 （4）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为85.5g，故填50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为85.5g。 （5）A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.6g氯化钠，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g氯化钠后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.6g=1.4g，即m1=1.4，由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，即m2=1.84，即m1<m2，选项正确； B、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.6g氯化钠，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g氯化钠后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.6g=1.4g，再加10mL水，搅拌，剩余的氯化钠完全溶解，得到溶液a，由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，再加10mL水，搅拌，硝酸钾完全溶解，得到溶液b，溶液a、b中的溶质质量相同，溶液质量也相同，则两份溶液的溶质质量分数相等，选项错误； C、由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，再加10mL水，搅拌，硝酸钾完全溶解，得到溶液b，由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出，选项正确； 由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，10mL水（其质量为10g）最多溶解3.16g硝酸钾，则20℃时向10mL水中加入2.5g+2.5g硝酸钾后充分溶解，剩余氯化钠的质量=2.5g+2.5g−3.16g=1.84g，再加10mL水，搅拌，硝酸钾完全溶解，得到溶液b，选项错误，故填AC。 （6）上述实验中，实验1说明增加溶剂后饱和溶液能够变为不饱和溶液，剩余的溶质继续溶解，实验2 说明，升高温度后，饱和溶液能够变为不饱和溶液，剩余的固体能够继续溶解，故填增加溶剂和升高温度。 题型15 固体溶解性影响因素 【典例15】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列实验设计能达到实验目的的是 A．实验①：验证溶解性与溶剂种类有关 B．实验②：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 C．实验③：验证质量守恒定律 D．实验④：验证二氧化碳能与水反应 【答案】A 【详解】A、在实验①中，将等质量的碘分别加入等体积的水和酒精中。控制了溶质（碘）相同、溶质质量相同、溶剂体积相同，只有溶剂种类不同，通过观察碘在不同溶剂中的溶解情况，可以验证溶解性与溶剂种类有关，该实验设计能达到目的，符合题意； B、实验②中，过氧化氢溶液的浓度不同，一个是3%，另一个是6%，同时使用了不同的催化剂（MnO2和Fe2O3）；当有两个变量（过氧化氢溶液浓度和催化剂种类）同时改变时，无法确定是哪种因素对过氧化氢分解速率产生了影响，不能探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，该实验设计不能达到目的，不符合题意； C、实验③是碳酸钙与稀盐酸反应，反应会产生二氧化碳气体，在敞口容器中进行，二氧化碳气体逸出到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。验证质量守恒定律的实验，如果有气体参与或生成，应在密闭容器中进行，该实验设计不能达到目的，不符合题意； D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能验证二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，该实验设计不能达到目的，不符合题意。 故选A。 方｜法｜点｜拨 固体的溶解性影响因素，主要影响因素有：①内部因素：溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。②外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 【变式15-1】(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．证明固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项实验设计能达到实验目的； D、图中实验，加入氢氧化钠固体后，U型管液面左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，故选项实验设计能达到实验目的。 故选B。 【变式15-2】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确； 故选A。 题型16 固体溶解性影响因素 【典例16】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。 (1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是 。 (2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的 性。 (3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。 (4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即 ，熄灭火焰。 (5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是 。 【答案】(1)干冰升华时吸热，使温度降低 (2)吸附 (3)生铁 (4)用湿抹布盖住 (5)气体的溶解度随压强的减小而减小 【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，升华时吸热，使温度降低，因此干冰可用作制冷剂。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素，则可利用活性炭脱色得到白糖。 （3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量较高。 （4）若酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布盖住。 （5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。 方｜法｜点｜拨 气体的溶解性影响因素，主要影响因素有：气体溶解性随温度升高而减小，随温度降低而增大；气体溶解性随压强升高而增大，随温度降低而减小。解题时注意根据具体情况分析。 【变式16-2】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是 。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 (填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式 。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持 ℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用 (填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 【答案】(1)物理变化 (2)生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度 (3)较低 (4)2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O (5) 38~60 乙醇 【详解】（1）“压榨”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理变化。 （2）二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，但是“反应1”的原理生成二氧化碳降低了二氧化氯的浓度，故不易发生爆炸，故填：生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度。 （3）气体温度越低，溶解度越大，为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，吸收液的温度在较低水平，故填：较低。 （4）由图可知，“反应2”二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气和水，故填：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O。 （5）NaClO2溶解度，受温度影响比较大，可以利用降温结晶，或者称冷却热饱和溶液法结晶，先保持在较高温度38~60℃下蒸发，NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤固体，故填：38~60；乙醇。 【变式16-2】(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，消耗二氧化碳的途径有 。(写一条) (2)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________。(填字母)。 A．严禁使用化石燃料煤、石油等 B．捕集能源使用过程中生成的，进行封存 C．处理改进技术，提高能效 D．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】的制备与收集 注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气。 (3)如图2所示的装置中，仪器X的名称为 。 (4)实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式为 。 (5)要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图2、图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 (填字母序号)。 (6)利用如图3实验所示装置研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是 。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请写出相关的化学方程式 。 【活动三】二氧化碳的应用——自制汽水 【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。 【进行实验】同学们按如图4步骤自制汽水。 【交流讨论】 (7)步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 填(“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，刚开始柠檬酸和碳酸氢钠反应产生大量气泡，但旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。气泡变少直至消失的原因是 。 【活动四】二氧化碳的捕捉与封存 (8)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的直接注入深海。其次被固态封存起来的(又称“干冰”)能用于冷藏食物，从构成物质的微粒视角分析，干冰制冷过程主要改变的是 (填“分子本身”或“分子间的间隔”)。 【活动五】二氧化碳的资源化利用 (9)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意如图5所示，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)转化为燃气、植物光合作用、海洋吸收 (2)AD (3)长颈漏斗 (4) (5)afge (6) 干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变成红色 (7) 越大 随着瓶内压强增大，气体溶解度变大 (8)分子间的间隔 (9) 【详解】（1）由图1可知，消耗二氧化碳的途径有：转化为燃气、植物光合作用、海洋吸收； （2）A、虽然化石燃料是碳排放的主要来源，但在当前的技术和经济条件下，完全禁止化石燃料的使用是不现实的，化石燃料仍然是全球能源供应的重要组成部分，措施不可行，符合题意； B、捕集能源使用过程中生成的，进行封存，可以显著降低大气中的二氧化碳含量，措施可行，不符合题意； C、处理改进技术，提高能效，意味着在同样的能源输入下，可以获得更多的有用输出，从而减少能源浪费和碳排放，措施可行，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，会增加空气中二氧化碳的含量，措施不可行，符合题意。 故选：AD； （3）仪器X的名称为长颈漏斗； （4）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （5）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，其中装置A能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，所以要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，应选择装置A；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择F，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口的一端通入；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，应按AFE的顺序连接装置，正确的接口连接顺序为afge； （6）①二氧化碳不能使干燥的石蕊棉团变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，则证明能与水反应的现象是：干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变成红色； ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （7）气体的溶解度随温度升高而减小，则步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度越大； 步骤③加入柠檬酸后，刚开始柠檬酸和碳酸氢钠反应产生大量气泡，旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，气体溶解度变大，所以汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，故其原因是随着瓶内压强增大，气体溶解度变大； （8）干冰能用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热，使周围温度降低，该过程由固态变为气态，则从构成物质的微粒视角分析，干冰制冷过程主要改变的是分子间的间隔； （9）由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 题型17 溶解度及其曲线的应用 【典例17】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【详解】A、根据溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，故A选项符合题意； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即在该温度下，100g水中最多溶解49g碳酸钠，所以50g水中最多溶解24.5g碳酸钠，所以t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，故B选项不符合题意； C、降低温度时，碳酸钠的溶解度有一段时间是增大，降低到一定温度后，溶解度又减小，所以降低到一定温度，Na2CO3饱和溶液可能变为不饱和溶液，也可能析出晶体，仍然是饱和溶液，故C选项不符合题意； D、t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶液为饱和溶液，氯化钾升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，在t3℃两种物质的溶解度相等，但碳酸钠属于饱和溶液，氯化钾属于该温度下的不饱和溶液，所以升温后所得溶液的溶质质量分数不相等，故D选项不符合题意。 故选A。 方｜法｜点｜拨 解题时应注意比较溶解度大小时，必须明确温度相同才能直接比较，不同温度时需按指定温度比较。此外，还要注意分析溶解度曲线图的含义。解题步骤可总结为： (1)看横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）。 (2)确定物质类型（陡升、缓升、下降）。 (3)明确问题（比较、转化、结晶、计算）。 【变式17-1】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和NaCl溶解度都为30 B．b点处溶液中溶质的质量分数为 C．将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式17-2】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C．t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D．t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 【答案】D 【详解】A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化钾更敏感，氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相同，说明等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液的溶质相等，故选项说法错误，不符合题意； C.由于硝酸钾在 t₃℃时的溶解度远大于氯化钾，配制相同质量的饱和溶液时，硝酸钾需的水反而更少，应是 m₁＜m₂，故选项说法错误，不符合题意； D.在 t₁℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，饱和溶液中氯化钾的溶质质量分数更高，升温到 t₂℃后并未增减溶质或水，二者的溶质质量分数不变，仍是 ω₁＜ω₂，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(2025·江苏省苏州市·中考)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿 【答案】C 【详解】A.溶解粗盐时在烧杯中进行，过滤时用烧杯承接滤液，故A错误； B.过滤时用漏斗支撑滤纸，故B错误； C.燃烧匙用于固体燃烧实验（如硫在氧气中燃烧），与粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发无关，因此不需使用，故C正确； D.蒸发时用到蒸发皿，用于盛装滤液并加热，故D错误。 故选：C。 2．(24-25九上·河南南阳内乡县·期末)下列说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物， 错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水长期放置也不会分层，但它是纯净物，不属于溶液， 错误； C、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成完全相同，错误； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，可以增大反应速率， 正确。 故选D。 3．(24-25九上·江苏常州·期末)下列饮品属于溶液的是 A．雪碧 B．奶茶 C．冰水 D．酸奶 【答案】A 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 4．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 B 验证氧气的助燃性 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 C 鉴别NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，测量溶液温度 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故A选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，可验证氧气的助燃性，故B选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、加水溶解，测量溶液温度，溶于水温度无变化的是NaCl固体，溶于水温度升高的是NaOH固体，可以鉴别，故C选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，均无明显现象，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故D选项实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 5．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用汽油去除油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用钢丝球擦污垢 【答案】C 【详解】A、用汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，油污溶解在汽油中形成溶液，这是溶解现象，不是乳化作用，不符合题意； B、用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，不存在乳化现象，不符合题意； C、用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴随水冲走，涉及乳化作用，符合题意； D、用钢丝球擦污垢，是通过物理摩擦去除污垢，不涉及乳化作用，不符合题意。 故选C。 6．(2025·江苏省泰州市·中考)NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 7．(24-25九上·江苏常州·期末)如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 (1)掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 (选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。 (2)调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL) mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。 (3)彩嵌：用 (填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 【答案】(1) 原子 延展 (2) 21 红棕 (3)胶头滴管 【详解】（1）铜是金属，由原子直接构成，故铜丝由铜原子构成； 铜块加工成铜丝，体现铜有良好的延展性； （2）稀释的过程中溶质的质量不变，需加水的质量为：，加入水的体积为； 氧化铁为红棕色，稀胶水中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成红棕色的釉料； （3）实验室用胶头滴管吸取液体，故填：胶头滴管。 8．(24-25九上·江苏镇江·期末)设计实验验证溶液的性质。 (1)现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 (2)溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 【答案】(1) 高锰酸钾/KMnO4 蔗糖 (2)NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强 【详解】（1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色； 能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列实验设计不合理的是 A．用煮沸降低水的硬度 B．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 C．用10mL量筒量取6.3mL水 D．用灼热的CuO除去CO中的O2 【答案】D 【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸时，这些化合物会转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，从而降低水的硬度，所以用煮沸的方法可以降低水的硬度，选项实验设计合理。 B、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；NaOH固体溶于水时放出热量，溶液温度升高。所以可以通过加水，根据溶液温度的变化来鉴别硝酸铵和NaOH固体，选项实验设计合理。 C、量取6.3mL水，选用10mL量筒合适，既能保证量取一次，又能使量程与所量取液体的体积最接近，误差最小，选项实验设计合理。 D、CO具有还原性，在加热条件下能与CuO发生反应产生铜和二氧化碳；同时CO还能与O2在点燃条件下反应（若混合气体加热，CO与O2可能会发生爆炸），用灼热的CuO不仅不能除去O2，还会消耗CO，选项实验设计不合理。 故选D。 10．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、稳定，但水是纯净物，不是溶液，选项错误； C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，选项错误； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可没有参与反应，选项错误； 故选A。 11．(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氮气、天然气 B 常见合金 黄铜、生铁、磁铁矿 C 常见溶液 蔗糖水、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、硫酸根离子、原子核 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢气和天然气具有可燃性，氮气不具有可燃性，故A错误； B、黄铜是铜的合金，生铁的铁合金，磁铁矿是铁矿石，不属于合金，故B错误； C、蔗糖水、碘酒属于溶液；蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，故C错误； D、电子、硫酸根离子、原子核都属于带电微粒，故D正确。 故选D。 12．(2025·江苏省徐州市·中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】C 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 13．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 B．汽油具有乳化作用，可用于去除油污 C．武德合金熔点高，可用于制做保险丝 D．活性炭具有吸附性，可用于制净水器 【答案】D 【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，故说法错误； B、汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，故说法错误； C、保险丝需要材料在电流过大时迅速熔断，因此需用低熔点材料（如武德合金），而非“熔点高”，故说法错误； D、活性炭因内部多孔结构具有吸附性，可吸附水中杂质和异味，可用于净水器，故说法正确。 故选D。 14．(2025·江苏省镇江市·中考)T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 15．(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 【答案】D 【详解】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、小米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 16．(24-25九上·江苏徐州·期末)我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 (填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 (3)分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越 (填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： (4)反应室2发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途： 。 (6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) 碳替代 a (3) 低 氨基乙酸钾 (4) CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 (5)灭火 (6)设KOH溶液的溶质质量为x， = x56t ×100%=28% 答：KOH溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO₂；    二氧化碳在生产生活中的一种用途**：二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等。 （2）图甲中数据可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；   a. 推广使用低碳清洁能源，属于碳替代； b.将CO2通入海底封存，属于碳封存；故选：a; （3）分析图乙可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故烟气流速越快，CO₂脱除率越低，故填：低；    对比图乙中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾；    （4） 根据题目信息“再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2”，可知反应室2发生的反应是碳酸钙高温分解为生石灰和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征，故填：分解反应； （5）二氧化碳在生产生活中的有多种用途，例如，二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等 ，故填：灭火；（其他合理答案均可） （6）详解见答案。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．(2025·江苏省徐州市·中考)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 18．(2025·江苏省宿迁市·中考)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律D．探究铁生锈需要氧气 【答案】A 【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；   B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；   C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的； 故选：A。 19．(2025·江苏省镇江市·中考)已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 20．(2025·江苏省泰州市·中考)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。 C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。 故选A。 21．(2025·江苏省扬州市·中考)下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误； B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误； C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误； D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。 故选D。 22．(2025·江苏省宿迁市·中考)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 23．(2025·江苏省盐城市·中考)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 【答案】(1) 蒸发 36.0g 饱和 (2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 24．(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： (1)2克石灰石中含有杂质的质量是 克。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ (4)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 【答案】(1)0.4 (2)解：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：1000kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg。 (4)解：设所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是y。 答：所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参加任何反应，由表格数据可知，第一次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.4g，则参加反应的碳酸钙质量为；第二次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.8g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应；第三次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，则2g石灰石中含有杂质的质量是0.4g； （2）由第（1）小问分析可知，第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，计算过程见答案； （3）计算过程见答案； （4）由第（1）小问分析可知，每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $