精品解析：山西省吕梁市三金联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

三金联盟高一年级上学期第二次联合考试试题(卷) 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的，黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面整洁，不折登，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有色玻璃是固溶胶，属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A正确； B. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，B错误； C. NaOH溶液是氢氧化钠的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，C错误； D. 溶液是硫酸铜的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 3. “分类”始出《尚书序》：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A CO B NaOH NaCl CaO 硝酸钾 C 纯碱 酒精 D 胆矾 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱式盐不是碱，是两性氧化物不是碱性氧化物，CO是非电解质；A错误； B．全部正确，B正确。 C．纯碱（）是盐不是碱，酒精是非电解质，C错误。 D．不是酸；氨水是混合物，不是电解质，D错误； 故选B。 4. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 5. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知的化合价为+3，A正确； B．氯金酸()与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，被还原，则氯金酸作为氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，B正确； C．氯金酸()是一种强酸，能完全电离生成和，其电离方程式为：，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系是胶体，反应生成纳米金颗粒的直径约为10 nm，即反应后得到的分散系为胶体，则当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，D正确； 故选C。 6. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成，消耗56 g CO D. 该条件下，还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氮元素化合价从+4降至0，被还原，而不是被氧化，A错误； B．CO中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是还原剂，不是氧化剂，B错误； C．生成（即），根据反应方程式，消耗4 mol CO，即消耗112 g CO，而非56 g，C错误； D．CO作为还原剂，作为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性CO > ，D正确； 故选D。 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2： B 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. Na2O2溶于水产生O2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确； D．Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH-+O2↑，D错误； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A． 0.1 mol/L氯化氢溶液中醋酸根离子能与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子在0.1 mol/L 氢氧化钡溶液中不发生任何反应，能大量共存，B符合题意； C． 0.1 mol/L 氯化钙溶液中，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．0.1 mol/L 氯化亚铁溶液中，具有强氧化性的次氯酸根离子会与亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 装置②用来验证钠和水反应是否放热 C. 装置③闻气体的气味 D. 装置④若气球膨胀，证明可与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解，为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则碳酸氢钠应该放在内部的小试管中，不能达到实验目的，故A符合题意； B．装置②用来验证钠和水反应放热，U型管左侧液面下降，能验证是否放热，故B不符合题意； C．装置③闻气体的气味，应该用扇闻法，故C不符合题意； D．氢氧化钠吸收氯气，装置中压强减小，气球膨胀，证明可与NaOH反应，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列说法中错误的是 A. 的物质的量为1 mol B. 的质量是12 g C. CO与的摩尔质量相等 D. 0.5 mol物质X的质量是22 g，X的摩尔质量是44 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，18 g H2O的物质的量为1 mol，A正确； B．H2的摩尔质量为2 g/mol，6 mol H2的质量为12 g，B正确； C．CO的摩尔质量为28 g/mol，C2H4的摩尔质量为28 g/mol，两者摩尔质量相等，C正确； D．0.5 mol X的质量为22 g，则摩尔质量，但选项中说X的摩尔质量是44，缺少单位（应为g/mol），D错误； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氧原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与足量完全反应，转移的电子数为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．36gH2O为2mol，2molH2O中含有氧原子数为2mol×1×NA=2NA，故A错误； B．因为缺少体积，体积不一样，则物质的两就不一样，Cl—的数目就无法确定，故B错误； C．2.4gMg为0.2mol，Mg与足量的H2SO4反应时化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，1mol的Mg在反应时转移2mol的电子，那么0.2mol的Mg反应时转移0.4NA的电子，故C错误； D．1molOH—中含有的电子数为1mol×(1+8+1)×NA=10NA，故D正确； 故本题选D。 12. 下列有关氯水的说法错误的是 A. 久置氯水，其酸性减弱 B. 向溶液中滴加氯水生成白色沉淀 C. 向大理石中滴加氯水，大理石溶解，有无色气泡产生 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置氯水中次氯酸分解，最终主要成分为盐酸，酸性增强，A错误； B．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．氯水中的盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，使大理石溶解，C正确； D．氯水中的H+使石蕊变红，次氯酸使其褪色，D正确； 故答案选A。 13. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装满水的烧杯进行钠与水反应，因反应剧烈易导致钠球飞溅，存在安全隐患，“装满水”操作错误，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀（，），现象相同无法鉴别，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放热，放热使棉花温度达到燃点，在反应产生的氧气中燃烧，可证明放热，C正确； D．铂丝蘸取溶液灼烧，钠离子焰色呈黄色，钾离子焰色呈紫色，紫色会被钠元素的黄色遮盖，观察需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 14. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B. ②为化合反应，也是氧化还原反应 C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生 【答案】A 【解析】 【分析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体。 【详解】A．氧化钠放入水中生成氢氧化钠，与硫酸铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，A正确； B．Na2O+H2O=2NaOH，属于化合反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．液滴是潮解的氢氧化钠，使石蕊变蓝，不褪色，C错误； D．白色晶体是碳酸钠，不能分解产生二氧化碳，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：能溶于稀硝酸 （1）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。 （2）实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【分析】Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+； ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性； ②取少许溶液滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入足量盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明溶液中含、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4；由于含，则不含Mg2+(微溶)；由于含的盐溶液显碱性，则氢氧根离子不确定是否存在； ③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液中无Cl-，白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4，然后结合溶液不为电中性可知，溶液中一定含有Na+，无法确定溶液中是否含，据此分析回答。 【小问1详解】 向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明形成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，故离子方程式为：、； 【小问2详解】 由分析可知，向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，结合分析可知，此时白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、Na+；一定不存在Fe3+、Mg2+、Cl-。 16. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，并探究的性质。 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器名称___________。 （2）写出A中发生反应化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目___________。 （3）如果没有装置B，装置C中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （4）D装置中冰水的作用是___________。 （5）探究的性质： ①Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 ②通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. （4）降低温度，使与NaOH在低温下反应生成，防止生成 （5） ①. ②. 离子浓度(或氢离子浓度) 【解析】 【分析】制备KClO3和NaClO，由实验装置可知，分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中发生，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中水浴加热发生，D中发生，E中试剂吸收尾气，可为NaOH或K2S等，以此来解答。 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 A装置是用来制取氯气的，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气和氯化锰和水，反应的化学方程式为，该反应中，锰元素化合价由+4价降至+2价，得2e-，氯元素化合价由-1价升至0价，失2×e-，用单线桥标明电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 如果没有装置B，则制备的氯气中含有氯化氢气体，则装置C中发生的反应为：HCl与KOH反应生成KCl和H2O、Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3和KCl，反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 由分析可知，氯气与氢氧化钾在加热条件下反应生成氯酸钾，则氯气与氢氧化钠在加热条件下反应生成氯酸钠，故D装置中冰水的作用是降低温度，使Cl2与NaOH在低温下反应生成NaClO，防止生成NaClO3； 【小问5详解】 ①Ⅲ中，次氯酸钠与氯化钠在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为：； ②通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有离子浓度(或氢离子浓度)。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质③常用于实验室制氧气，则③的化学式为___________。 （2）写出单质Na、分别与水反应的离子方程式___________；___________。 （3）①从Cl元素的化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 ②从HClO特性看，HClO不稳定，易分解，写出HClO分解的化学反应方程式___________。 （4）氢化钠可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. （4）0.2 mol （5）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 物质③常用于实验室制取氧气，则③是氯酸钾，化学式为； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为； 【小问3详解】 从Cl元素化合价角度看，HClO中氯元素是+1价，是中间价态，既有氧化性又有还原性；少量HClO与溶液反应有生成，硫元素化合价升高，因此氯元素化合价降低，生成氯离子，离子方程式为；HClO分解生成氯化氢和氧气，化学反应方程式为； 【小问4详解】 ，方程式中每生成1mol氢气转移1mol电子，标准状况下生成是0.2mol，转移电子物质的量是0.2mol； 【小问5详解】 二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有强氧化性。 18. 补铁剂中的铁元素通常是，若保存不当，会缓慢氧化。当补铁剂中的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中的氧化率，检验原理为：(药品中其他成分不与反应) Ⅰ．配制溶液。 （1）用托盘天平称量___________固体。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是___________(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 （4）误差分析(填“偏大”或“偏小”或“不影响”) ①容量瓶洗涤后未干燥，会导致配制的溶液浓度___________； ②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致配制的溶液浓度___________； ③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度___________； ④定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液浓度___________； Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加的溶液，紫色恰好褪去时，消耗溶液的体积为15.00 mL。经计算折合为每片含。 （5）每片补铁剂中含___________毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由___________。 【答案】（1）0.4 （2）250 mL容量瓶 （3）ad （4） ①. 不影响 ②. 偏小 ③. 偏小 ④. 偏大 （5） ①. 42 ②. 不适宜服用，因为的氧化率超过10% 【解析】 【分析】因无240 mL容量瓶，实验中应选用250 mL容量瓶配制溶液，故按250 mL进行计算，则溶液中含有溶质的物质的量，则需称量的溶质的质量，用托盘天平称量0.4 g KMnO4，将称量的高锰酸钾转移至烧杯中加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，恢复室温后，转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀；根据实验测定每片补铁剂中Fe2+的质量，计算其氧化率，据此分析回答。 小问1详解】 因无240 mL容量瓶，实验中应选用250 mL容量瓶配制溶液，故按250 mL进行计算，则溶液中含有溶质的物质的量，则需称量的溶质的质量，用托盘天平称量0.4 g KMnO4； 【小问2详解】 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶； 【小问3详解】 a．溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a符合题意； b．转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不符合题意； c．洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不符合题意； d．定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d符合题意； 故选ad； 【小问4详解】 ①容量瓶洗涤后未干燥，不会影响配制的KMnO4溶液浓度； ②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的物质的量减小，会导致配制的KMnO4溶液浓度偏小； ③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，导致溶液溶液体积偏大，会导致配制的KMnO4溶液浓度偏小； ④定容时俯视刻度线，实际低于刻度线，溶液体积偏小，会导致配制KMnO4溶液浓度偏大； 【小问5详解】 经计算折合为每片含Fe2+ 0.75mmol，根据，即每片补铁剂中含Fe2+ 42毫克；每片含Fe2+约60毫克，则该补铁剂的氧化率为：，题目中说明当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时，Fe2+的氧化率超过10%，则该补铁剂不宜服用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三金联盟高一年级上学期第二次联合考试试题(卷) 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的，黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面整洁，不折登，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 3. “分类”始出《尚书序》：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A CO B NaOH NaCl CaO 硝酸钾 C 纯碱 酒精 D 胆矾 氨水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 5. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 6. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成，消耗56 g CO D. 该条件下，还原性： 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2： B. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. Na2O2溶于水产生O2： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 装置②用来验证钠和水反应否放热 C. 装置③闻气体的气味 D. 装置④若气球膨胀，证明可与NaOH反应 10. 下列说法中错误的是 A. 的物质的量为1 mol B. 质量是12 g C. CO与的摩尔质量相等 D. 0.5 mol物质X的质量是22 g，X的摩尔质量是44 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氧原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与足量完全反应，转移的电子数为 D. 中含有的电子数为 12. 下列有关氯水的说法错误的是 A. 久置氯水，其酸性减弱 B. 向溶液中滴加氯水生成白色沉淀 C. 向大理石中滴加氯水，大理石溶解，有无色气泡产生 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色 13. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B. ②为化合反应，也是氧化还原反应 C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：能溶于稀硝酸 （1）写出实验②生成白色沉淀涉及离子方程式：___________、___________。 （2）实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 16. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，并探究的性质。 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器名称___________。 （2）写出A中发生反应化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目___________。 （3）如果没有装置B，装置C中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （4）D装置中冰水的作用是___________。 （5）探究的性质： ①Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 ②通过上述实验可知，影响氧化还原反应因素有___________。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质③常用于实验室制氧气，则③的化学式为___________。 （2）写出单质Na、分别与水反应的离子方程式___________；___________。 （3）①从Cl元素的化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 ②从HClO特性看，HClO不稳定，易分解，写出HClO分解的化学反应方程式___________。 （4）氢化钠可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 18. 补铁剂中的铁元素通常是，若保存不当，会缓慢氧化。当补铁剂中的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中的氧化率，检验原理为：(药品中其他成分不与反应) Ⅰ．配制溶液。 （1）用托盘天平称量___________固体。 （2）配制溶液时，必须用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是___________(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 （4）误差分析(填“偏大”或“偏小”或“不影响”) ①容量瓶洗涤后未干燥，会导致配制的溶液浓度___________； ②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致配制的溶液浓度___________； ③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度___________； ④定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液浓度___________； Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加的溶液，紫色恰好褪去时，消耗溶液的体积为15.00 mL。经计算折合为每片含。 （5）每片补铁剂中含___________毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $