湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

湖南师大附中2025-2026身年度高二多一学期第二欢大弦习 化学参考答案 一、选择题（本题共14小廷，年小须3分，共纪分。左每小楚给二的日个选项宁，只有一项是芳台班国要艺约） 题号12345678|901213 答案BD A B C D C D C|BABDB 1,B【解折】A该化合步含有瑰酸点病子(N),房于丝，之的丽考子应全书为OH,A结混：B历充上，有齐多元击 是通过原子光语发现的，在现R化李中，常弱用原子先语来鉴定元幸B三：C产克改洁到安兵后应先房六圣六户 洗.丢盗上3%~5为的NHCO,这汽，C绪沃：D.金属材斜立为全属单废或台金材并，要化孩号宁新整无五年全焉方 并，D错买：故选B。 2.D【解折】AC0,的包子气为0C二0.A错沃：BN的原子产发方7，共差克原子兹外包于兼布为152g2可，色子海 有的轨道表示式为因丽1日，B婚无：CS0宁心原子的份层色子芳数为2÷5一多X2=3,且合有1个送色 152 22 子对，S0:的份层鸟于对互斥摸型为 ,C错误：D.C2宁的共份这是白2个CG意于各买供1个未气对色子 0 的3即统道以头丝头重查形立的P一P。峡，且卫能领的色子云乾露图呈匹终形，对共形点迄程可姜云为 0 0口 C0◆4C的一的→⊙为D秀：选D. 3.A【解折】A配制一定功质的量衣度的客液方，客质要放在浇杯中客解，不能直强我在客量瓶宁客解，A不正克： B尚污的主要成分是沟脂，油脂在硫经条件下可以发生水解反应生立可浮子水的苦油和高级鹭防酸兰，国兑，膏钱 钉放在N0H这液宁加然后写以降去其表面的为污，B正殇；C铁铸的主要或分是Fe0·H0.写客于叁酸.国 此，将铁钉放在盘致宁可以除去共表面的铁轿，C正晚：D.滋装置为电解池，线钉与电意负短招造作员菠，醉片与电 浮正液相连作阳板，电解质谆该为ZC溶液，园此，该装置为电统装置，可以实现铁钉上缝韩，D三瘫：数选A 4.B【解折】AH,0中的H-0是s-即，笑，而专p~P。健，A错误。B燕舞合层电于对互斥连整，C,0宁0原子 周国的系电子片数为号(6-2X1)=2,还含有2个成线色子芍，国光美VR簇型为四面体号：H:0中0原子周国 的器息子对数为号(6-2X1)=2,还合有2个成线电子对，因先关VSEPR装型为四面体形：HC0中0原子周禹药 张电于对数为(6-2X1)=2,还含有2个成蛙包子片，图先实VSEPR模型方面体号，故反应宁含分子的PR 疾型均为四面体形，B正旁，CC的原子幸经大子H,C-0雙长应大子H-0实长，C错误：D.HC0中C的最 外层色子数为7，其1个价包子与0影发共份雙，剩会6个价色子形茂3个盖电子对，D塔误，故选B。 5.C【解折]】A这管壁上的银镜用精确酸清洗，级喜子稀璃政生成璃酸：和一氧化氨气体，这反立的高于方短式为 3Ag十4H+NO一3Ag+N0?十2H,0.A不正扇：B支璃的主要成分为S0,月氢酸到经弦璃时，S0梨 氢廉政反应生成SiF,气体和水，反应的方程式为S0十4HF一STF↑十2H,O,B不正：C海永堤浃过程中若接 穴入S0,夏女塔，S0在水溶液中将B2适原为Br,渡反应的高子方程式为B:+S0,十2H,0一2B+S0÷ 4H,C正：D.电离平街常数：K.(H,CO)>K,(HCiO)>K.(H,C0),CL与六反立生成的HCO与aHCO不 反应，正痔的高子方程式为C+HCO一CT+HCO片C0,D不正：故选C。 6.D【解析】基态Z原子的s能短与p能纹的电子安扫号，则Z为OMg,若Z为Mg,慰M不为短黑元素，善踪，故Z 为O:Z与YQ相年，则Y为N,Q为S;基态X与M原子的价层电于藉有式均可表示为s、且M原于序数往行O、 S之间，故M为，X为H,以此分折作答。ANO和SO,中心原子均为5p套化，空间会构均为平面三角酷，A三 确；BaO2的电子式为N阳[：0：0：]Na,存在高子健与#液往共价其，B正：C第一电离能：同同期>0， 同主族O>S,故>O>S,C正确；D.H和Na的基态原子按外单包子盘为1、O和S为2、N为3，最多的应该是N, D锡误；故选D。 7.C【解析】A有机结构中，任意未标明元素的拐点为C,衣培共价健的总和性，C应形成曰个共分建，到寄其宁省$ 的H数目，景后得到分子式为CsH:O,A正：BX中羟基可以与2发生置装反应生成H,】molX有 1mol-OH,可反应生成0.5molH,标准状况下体积为11.2L,B正克：CC0中仅存在一个c过，则X宁C和0 所形成共价健中共有4W个G健，C错误；D.X分子中存在爵基、羟基2种宫能团，D正扇：故选C。 8.D【解析】A健能大小决定分子的热稳定性，与该反应条件无必然联系，该处只能说明水的套氧这较乙醇氢单过更 易断梨，A错误：B焰色试验呈黄色，说明溶液中存在阳元素，K元素始色可能被黄色覆盖，无法花明不合K元素 B错误；C,溶液出现蓝色，说明离子发铁高子氧化为唤单质，但是不能房定这反庄为可逆反应，C错误；DAP*水解 生成的A(OH)胶体可吸附悬浮杂质，起到净水的作用，D正身；：选D。 高二化学参考答案（尉中版）一1 Q.C【解析】左侧电极为阴极，发生还原反应，FeO,在碱性条件下转化为F,从而实现治铁，电极反应为F®eO,十6e +3H2O一2FC十6OH;右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，CI放电产生氟气，电极反应为2CI一2e一 Cl个；中间若为阴离子交换膜，OH向右迁移，会与C以2反应，而两电极区均有Na+,相互迁移不影响反应体系，故中 间为阳离子交换膜，Na+由阳极向阴极移动。据此分析作答。A由分析可知，阳极反应为2C一2e一 C,个，A正确；B.由分析可知，阴极反应为FeO,+6e+3H,O一2Fe十6OH,消耗水产生OH,阴极区溶液中 OH浓度逐渐升高，B正确；C.由分析可知，中间应为阳离子交换膜，C错误；D.由分析可知，理论上每消耗1mol FeO,转移6mol电子，有6 mol Na+由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加6×23g=138g,D正确：故选C。 10.B【解析】A.根据转化历程可知，PCL2和CuCl2在反应前后状态无差异，均作为催化剂参与反应，A正确，B.酸性 KMnO,溶液会进一步氧化CH,CHO,不可替代CuC2,B错误。C,整个反应历程是乙烯和氧气在PdCz、CuCl2溶 液（作催化剂）作用下生成乙醛，总反应式：2CH=CH,+O,依化剂2CH,CH0,C正确。D.强硫性溶液中，P+会 形成Pd(OH)2沉淀，不能与乙烯反应，Cu+会形成Cu(OH)2沉淀，不能氧化Pd:强酸性环境下，OH浓度低，不利 于图中右上反应步骤发生，D正确。故选B。 l1.A【解析】闪锌矿主要含有ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质，“焙烧”过程中发生的反应有2ZnS十3O2 高遥2Zm0+2S0,3FeS+50,高遥F%0,+3S0,2PbS+30,高遥2Pb0+2S0、2CdS+30,高遮2Cd0+2S02,所以 “焙烧”过程中生成的气体是SO2;然后加入稀硫酸“溶浸”，ZO、FeO,、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Zn2+、Fe2+ F℃3+、PbSO,、Cd+,所以滤渣1为未反应的SiO2和反应生成的PbSO:“氧化除杂”时，通入氧气，使Fe2+转化为 Fe+,加入ZnO调节溶液的pH,将Fe+转化为Fe(OH),而除去Fe+,滤渣2为生成的Fc(OH),:然后向溶液中加 入Zn,Zn和Cd+发生氧化还原反应生成Cd,然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd和过量的Zn;将滤液电解得到Zn。 据此分析作答。A.加入稀硫酸“溶浸”，ZnO、FeO、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Zn2+、Fe2+、Fe3+、PbSO,、C+,所 以滤渣1为未反应的SiO2和反应生成的PbSO;“氧化除杂”时，通入氧气，使Fe2+转化为Fe+,加入ZnO调节溶液 的pH,注意此处无需使ZO过量，将Fe+转化为Fe(OH),而除去Fe3+,滤渣2仅为生成的Fe(OH)a,A错误； B闪锌矿主要含有ZnS,还含有Si0,和少量FeS,CdS,PbS杂质，“培烧”过程中发生的主要反应为2ZS十30，高温 2ZnO十2SO2,B正确；C.Zn的金属性强于Cd,可以从溶液中将Cd置换出来，其离子反应方程式为Zn+Cd+ Zn2+十Cd,C正确；D.“氧化除杂”时，通入氧气，使Fe2+转化为Fe+,加入ZnO与酸性溶液中H反应，调节溶液的 pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe+,D正确；故选A。 12.B【解析】A.常温下，未滴加NaOH溶液时，溶液为0.1mo/LHCN溶液，0.1mol/LHCN溶液的AG=3.8,即 AG=g8=得职=88(H)=10"X10,HCN的电痛含数K≈品=100X10=10 0.1 ×101=6.3×10-1°，A正确；B.用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHCN溶液，从图中可知，当 V(NaOH)=10mL时，AG≈一4，同上计算后得pH≈9，已达酚酞显色范围，但并未达到滴定终，点（注：由计算值可 知，HCN酸性极弱，CN具有极强水解能力，以至于在终点前可达酚酞显色范围)，B不正确；C.滴加NaOH溶液至 NOH与HCN刚好完全反应的过程中，由图可知，滴定终点前溶液碱性持续增强，该过程可认为已加入的NaOH 与HCN反应，溶液中的OH由其产物NaCN水解而来，而c(OH)持续增大，故水的电离程度也是一直增大，C正 确：D,清定过程中HC0HD2_HC忍0HD-瓷强度-定时，K、K奉是定值，冬的值 c(CNT)c(CN)·c(H+)K. 不变，则(HC:OH)为定值，D正确；故选B。 c(CN) 13.D【解析】A.从图中可以看出，升高温度，N(CO),的体积分数不断减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反 应；增大压强，平衡正向移动，N(CO),的体积分数增大，则p>p2>p,A错误；B.由A选项分析可知，正反应为放 热反应，则△H<0,绝热条件下，温度随反应进行而升高，平衡逆向移动，反应平衡转化率降低，B错误；C.p为 100kPa,温度为100℃时，p[Ni(CO),]=p(CO)=50kPa,则K。=p[Ni(CO),]/p(CO)=50-3(kPa)-3,C错误； D.恒温恒压下平衡时，再充入少量CO,与原平衡是等效平衡[可假设充入的CO先放入另一温度、压强相同的容器 内，加入少量N(s),达平衡后再充入原平衡体系中，保持压强不变，各物质的浓度不变，平衡不发生移动]，所以达 到新平衡时CO的转化率不变，D正确；故选D。 14.B【解析JAK。(HC,0,)=C0,M,点时，K(H,C0,)=c(H)=10,数量级为10，A错误 c(HCO) B网里得出K(H,C0,)=10,pH=z时，c(C0)=(H,C0,),K:K。-GO)-(H*)= c(H2 C2O 10-6,c(Ht)=1028mol/L,pH=2.8,B正确，C.滴定过程中，电荷守恒：c(H*)十c(Na*)=c(OH)+2c(CO) +c(HC2O),M(C)=c(HC2),pH=4.3,c(H')>c(OH-),c(Na)<2c(C)+c(HC)= 3c(HC,O),C错误；D.该式为(NaHC,O,)=m(Na.CO,)时元素守恒关系，即co(NaHCO,)=o(Na,CO,),M点 时二者不相等，D错误；故选B。 2,/ 高二化学参考答案（附中版）一2 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(除标明外，每空2分，共14分) (1)K+[:O:O:]-K+ (2)泡利原理(1分)基态镁原子的电子排布式为1s2s2p3s2,失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难 再失去电子 (3)O->Mg+>A3+ (4)ds(1分)3d°4s(1分)Cr(1分) (5)2A1+2OH+6H2O=2[AI(OH),]+3H2↑ (6)N与CO2为等电子体，中心原子为sp杂化，离子呈直线形 【解析】A元素的核外电子数和电子层数相等，A为H;B元素是形成化合物种类最多的元素，B为C;C元素基态原 子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，其电子排布式为1s2s22p,C为N;D元素基态原子的核外P轨道中有 两个未成对电子，其电子排布式为1s2s2p,D为O;G元素是前四周期中电负性最小的元素，G为K;E元素的第 一至第四电离能分别是11=738kJ/mol,l2=1451kJ/mol,13=7733kJ/mol,l,=10540k/mol,说明E最外层有 2个电子，其原子序数小于K,E为Mg;F元素的主族序数与周期数相等，其原子序数大于Mg、小于K,则F位于第 三周期，最外层含3个电子，F为；H元素位于元素周期表中的第11列，为前四周期元素且原子序数比K大， H为Cu。据此分析回答。 (1)根据分析可知，G2D2为KO2,电子式为K+C:O:O]K+。 ls 2s 2p 3s (2)E元素为Mg,基态原子的核外电子轨道表示式为州N,该同学违背了泡利原理；基态镁原子 电子排布式为1s22s22印3s2,失去1个电子后最外层为1个电子，再失去电子需要能量较小，失去2个电子后最外层 达到8电子稳定结构，再失去电子需要较大能量，故1，远远大于2。 (3)D、E、F三种元素的简单离子分别为O、Mg+、A3+,电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径大 小顺序为O>Mg+>A1+ (4)H为Cu,位于ds区，价电子排布式为3d4s;第四周期中基态原子未成对电子数最多的元素是Cr,价电子排布 式为3d4s',未成对电子数为6。 (5)G的最高价氧化物的水化物为KOH,离子方程式为2A1+2OH+6H20一2[AI(OH),]+3H2↑。 (6)有3个原子，共16个价电子，与CO2为等电子体，故N5中心原子N应为sp杂化，离子呈直线形。 16.(每空2分，共14分) (1)V,O,+O,+H,O(g+2NaC桃2NaVO,+2HC1(H,0不标注状态不扣分) (2)Al2O3、SiO2NaOH (3)富集钒元素 (4)沉钒 (5)调节pH,将VO转化为VO,;利用同离子效应，促进NHVO尽可能析出完全 (63V,0,+2NH,3V,0,+N+3H,0 【解析】向石煤矿粉（主要含V,O,及少量Al2O,、SiO2)中加入NaCl(s),并通入O2、水蒸气进行“培烧”，发生反应，生 成NaVO,和HCl;“水溶”后过滤，可得到NaVO,溶液和滤渣I(Al,O、SiO2);往滤液中加入Ca(OH)2进行 “转沉”，NaVO,转化为Ca(VO)2,过滤得滤渣；往滤渣中加入(NH),CO,过滤得到(NH)3VO,溶液和CaCO滤 渣；往滤液中加入NH,Cl,(NH),VO,转化为NHVO;煅烧NHVO可得到V2O和NH。据此分析作答。 (1)“培烧”时，VzO与NaCl(s)、O2、水蒸气发生反应，生成NaVO和FHCl,化学方程式为V2O+O2+H2O(g)+ 2NaCl巷挑2NaVO,十2HCl. 注：“培烧”产生的HCl不影响AlO,最终存在形式，若认为反应发生，产生AICL,其亦会在培烧环境，有水参与反 应时水解为AI(OH)3,进一步分解为A山O。 (2)由分析可知，滤渣I的成分为Al2O、SiO2;往滤液中加入Ca(OH)2进行“转沉”，NaVO转化为Ca(VO,)2, 同时生成NaOH,所以滤液I中溶质的主要成分为NaOH。 (3)先将NaVO,“转沉”为Ca(VO,)2后，再加入(NH)2CO,将Ca(VO,)2“转化”为(NH,)aV0,溶液和CaCO滤 渣，可通过控制(NH)2CO的浓度，获得较大浓度的(NH)VO,溶液，所以其目的是富集钒元素。 (4)气体I和气体Ⅱ分别为HCl和NH,可导入到“沉钒”操作中循环使用。 (5)“沉机”中析出NHVO,晶体时，一方面需要将(NH)VO,转化为NHVO,另一方面需要降低其溶解度.所以 需加入过量NHCl,其原因是：调节pH,将VO转化为VO;利用同离子效应，促进NHVO,尽可能析出完全。 (6)NH具有还原性，能将部分V,O转化成V,O,同时生成N等，已知V,Q转化成V,O,过程中，消耗的氧化剂 0)与还原刺NH)的物质的量之比为3：2，则V0,转化成V,0,的化学方程式为3V,0,+2NH远3V.0,十 N2+3H20。 17.(除标明外，每空2分，共15分) (1)球形干燥管(1分)加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物O2的检验 (2)BaSO 5S0+2MnO+2H,O-5SO+2Mn2+4H 高二化学参考答案（附中版）一3 (3)溶液变红O2 (4)①0.256g②CuS0,·H20 【解析】硫酸铜晶体受热分解，会逐步失去结晶水，同时可能生成SO2、SO、O2及铜的氧化物（如CO)等产物。利用 无水硫酸铜遇水变蓝的特性，检验分解产物中的H2O:利用SO,与水反应生成H2SO,H,SO,与BCl2反应生成不 溶于酸的BaSO,白色沉淀，检验SO;利用SO2的还原性，使酸性KMnO,溶液褪色（发生氧化还原反应：5SO2十 2MnO+2H,O一5SO+2Mn2++4H),检验SO2,同时酸性KMO,溶液可吸收SO2,避免其千扰后续实验； 利用分解产物中氧化性物质（如O2)的氧化作用，将含KSCN的酸性FSO,溶液中的Fe2+氧化为Fe+,Fe+与 KSCN结合使溶液变红，检验氧化性物质；最后通过NOH溶液吸收尾气中的有害气体，防止污染环境。据此分析 作答。 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为球形千燥管。反应前通入氨气的目的是加热前排出装置中的空气，防止干扰分解 产物O2的检验。 (2)由分析可知，C中产生的沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO,。D中酸性KMO,溶液与SO2反应，离子方程式为 5S02+2MnO +2H,O=5S0+2Mn2++4H+ (3)E中含KSCN的酸性FeSO,溶液变为红色，说明溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+。能将Fe2+氧化的是O2,所以E 中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有O2。 D0.80gCuS0,·5H,0的物质的量为n=25080g=0.0032mol,全部转化为Cu0后，m(Cu0)=n 0.0032molX80g/mol=0.256g。 ②0.80gCS0·5H0的物质的量为n=2品9高=00o32mol,共中a(CS0,)-00a32m,a(H0)- 0.0032mol×5=0.016mol。在238℃时，固体质量为0.570g,失去水的质量为0.80g-0.570g=0.23g,失去水 的抽废的量为m(钱0)=18品0.028m此时利余水的物质的量为，(H0)-0.0l6ml-00l28m =0.0032mol,n(CuS04):n例(H2O)=0.0032mol:0.0032mol=1:1,所以238℃时固体物质的化学式为 CuSO·H2O。 18.(除标明外，每空2分，共15分) (1)不能(1分)>(1分)品品1址京$海听中处 (2)适宜温度，尽量高压，适合的催化剂(，花来 (8)-16091分) (4)催化剂1 (5)①大于②当温度高于T℃时，主要发生副反应，副反应的反应前后气体分子数不变，平衡转化率不受压强 影响③5 【解析】(1)△G=△H-TAS<0时反应自发进行，该反应的△H>0、△S<0,反应不能自发进行，因为该反应的△G >0. (2)由主反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H=-90.4kJ·mo1K1,副反应：CO2(g)+ H2(g)一=CO(g)十H2O(g)△H2=十40.5k·ol1◆KM,可知温度要适宜，高温会导致副反应向正反应方向移 动，主反应选择性降低，低温会导致反应速率低，压强在允许范围内尽可能大，可增大主反应速率和转化率，选择适 宜催化剂可加快反应速率。 (3)报据盖斯定律，主反应-副反应可得C0(g+2H,(g)CH,0H(g),焓变△H=△H,-△H,=-130.9/mol, 平街容数K-名 (4)反应中活化能越小，说明催化剂催化效果越好，反应越快，根据图中信息，在催化剂1作用下，最后一步基元反应 更快。 (5)①副反应为气体分子数不变的反应，主反应是气体分子数减少的反应，温度一定时压强增大，主反应平衡正向移 动，CO2的平衡转化率增大，图中压强p时CO2的平衡转化率大于p2时CO2平衡转化率，所以p1>p。 ②副反应是气体分子数不变的吸热反应，改变压强对平衡没有影响，T℃后，体系中主要发生副反应，两条曲线几 乎重叠。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol CO2和7molH2发生主、副反应，平衡压强为p,反应达到平衡时产物 中含2 mol CH,OH和0.5molC0,结合数据可得： 主反应CO2(g)3+3H(g)=CH,OH(g)”十H,O(g) 了】 转化/mol2之6 副反应C0(g)十H,(g)一C0(B)+H,0(g) 转化/mol0.5 0.5 :影太千，在典这是了.空0以在· 0.5 0.5 平衡时C02为0.5mol、H2为0.5mol、CH0H为2mol,H,0为2.5mol、c0为0.5mol,总物质的量为6mol. 2X95 是.品减孙丝1拉价亦地之小兰，南 要x弯 沾低之共兴皇先地都.数法生合的烟魔业的利出立其、量下 高二化学参考答案（附中版）一42025-2026-1师大附中高二第三次月考化学试卷(12月) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mn-23S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是() A.我国成功研制出Zn,(OHDs(NO,)2纳米片，该化合物属于碱 B.原子光谱可用于新元素的发现与元素的鉴别 C.浓硫酸不慎沽到皮肤上，应立即用大量水冲洗.然后涂上饱和N,CO3溶液 D.氮化镓在5G基站中发挥着关键作用，氨化镓属于新型金属材料 2.下列化学用语表示正确的是（) A.C0,的电子式：：0：C:0: Is 2s 2p B.基态氮原子电子排布的轨道表示式： 网网 C.SO2的VSEPR模型： D.Cl2中o键的形成 3.在实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是() A B C D 2mol.L-1 NaOH 水 盐酸 锌片 NaOH 铁钉 ZnCl, 固体 溶液 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 4.CL,0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl,O+H,O一2HC1O。下列说法正确的是() A.反应中各分子的σ键均为p-po键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl-O键长小于H-O键长 D.HCIO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 5对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO,一Ag+NO,个+H,O B.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si02+4F+4H一S证4个+2H,0 C.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Br2+SO2+2H,O=2Br+SO子+4H D.向NaHC0,溶液中通入少量Cl2:2HC0?+CL2=2C02+CI+ClO+H2O 6X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X为非金属元素，基态X与M原子的价 层电子排布式均可表示为s,Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法 不正确的是() A.YZ,与QZ3的空间结构均为平面三角形 B.M,Z2中存在离子键和非极性共价键 C.第一电离能：Y>Z>Q D.以上元素基态原子的单电子数最多的是Q和Z 7某有机物X的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（) A.X的分子式为C16H4Og B.1molX与足量a反应能产生11.2L气体（标准状况） C.1molX中C与O所形成共价键中共存在5N4个o键 D.X中存在2种官能团 8.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样 A 分子中氢氧键键能：水<乙醇 大小的钠（约绿豆大），水与钠的反应更剧烈 该溶液中存在钠元素，且不存在钾元 B 取少量某溶液进行焰色试验，颜色为黄色 素 在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCL,稀溶液，再滴 Fe+具有氧化性，与I的反应为可逆 C 加3滴KI溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2 反应 滴淀粉溶液，溶液出现蓝色 向一支试管中加入5L混有少量泥土的水，然后向其中 AI3+水解生成的Al(OD,、胶体可吸 ◇ 加入少量硫酸铝溶液，振荡，静置5mm,泥水变澄清 附杂质，起到净水的作用 9.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法治铁的研究电解过程中，下列说法不正确的是 电源 气体 阳离子交换膜 Fe Fe,O; 电 NaOH 饱和 极 溶液 食盐水 A.阳极反应：2CI-2e—Cl2个 B.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高 C离子交换膜为阴离子交换膜 D.理论上每消耗1 mol Fe,O,阴极室物质最多增加l38g 10.将乙烯和氧气通入PdCL2、CuCL,溶液中制乙醛的反应历程如下。下列说法不正确的是() C,Ha Pd2+_ CH272 >Pd-ll HO OH CH, 02,2H 2Cu Pd-CH2] HO-CH, CH CHO Pd H CH A.该历程中，PdCl2和CuCl2均为该反应的催化剂 B.CuCL,溶液可用酸性MnO4溶液替代 C.该历程的总反应式：2CH,=CH2+O,催化剂)2CH,CH0 D强酸和强碱环境下，都不利于该反应进行 11.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO,和少量FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，其中FS焙烧产物主要为Fe,O,。下列有关说法不正确的是() 稀硫酸 02、Zn0 锌粉 浮选 焙烧 溶浸 氧化 还原 精矿 滤液 电解 锌 除杂 除杂 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.滤渣1的成分是SiO2、PbSO4,滤渣2的成分是Fe(OH,、ZnO B.“焙烧”过程中主要反应的化学方程式为2ZS+30,箱楼2Zn0+2S02 C.溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2-一Zn++Cd D.“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH 12为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AGgc门。常温下，用 c(OH) 0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHCN溶液·溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如 图所示（酚酞显色范围：pH>8.2,滴定过程中温度的变化忽略不计，已知10.8=6.3）。下列说法不正确 的是() AG 6 3.8 2 0 -2 1020 V(NaOH溶液)/mL -4- -6 -8 A.常温下，HCN的电离常数K≈6.3×1010 B.该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 C达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D滴定过程中， cHCN·c(OH)的值不变 c(CN) 13.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g一Ni(CO)4(g),反应达到平衡时， Ni(CO)4体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是() 1.0r8 0.9 P 0.8 0.7 0.6 P: 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 060708090100110120130 1/℃ A.h1>P2>P3 B.若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C.若乃为100Pa,恒温100℃时，该反应压强平衡常数K。=504(kPa)4 D.恒温恒压下平衡时，再充入少量CO,达到新平衡，CO的转化率不变 14.常温下，向H,C,O,溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2C,O4)、pc(HC2O,)、 pc(CO)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() PC 3 2 HC204 C.02 HC204 M 0 1.3 x 4.3 →pH A.常温下，K2H,C,04)的数量级为102 B.x=2.8 C.M点时，3cHC,O4)<cNa) D.M点时，2cNa)=-3cH,C2O4)+cHC2O4)+c(C2O〗 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根 据下列信息，回答有关问题。 A核外电子数和电子层数相等 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D 基态原子的核外卫轨道中有两个未成对电子 第一至第四电离能分别是1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733k/mol,L4=10540kJ/mol F 主族序数与周期数相等 G 前四周期中电负性最小的元素 H 位于元素周期表中的第11列 (1)GD2的电子式为 (D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 (2)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的轨道表示式违背了 该元素的1，远远大于1，，其原因是 1s 2s 2p 3s 园W钢 (3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (4)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为 。与 元素H位于同一周期，其基态原子未成对电子数在同周期中最多的元素是 (填元素符号) (5)写出F元素单质与G元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式， (6)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同结构特征，这一原理称为等电子原理。如： H,O、H,为等电子体。请据此分析离子N?的中心原子的杂化类型及空间结构： 16.(14分)五氧化二钒(V,O,)可用于治炼钒铁，用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿 粉（主要成分为V,O,含少量Al,O?、SiO2)为原料生产V,O,的工艺流程如下： NaCI(s)气体I 水 Ca(OH) (NH4)2CO3 NH CI 气体Ⅱ 石煤矿粉 焙烧 水溶 转沉 转化 沉钒 煅烧 V205 02水蒸气 滤渣 滤液虹 滤渣山 滤液Ⅱ 已知： ①“水溶”转沉”“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca(VO4)2、NH4)2VO4。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 4~6 6-8 810 1012 主要离子 Vo VO; VO VO ③25℃时， KpNH4V03)=1.6×103 回答下列问题 (1)“焙烧”时，V,O,发生反应的化学方程式为 (2)滤渣I的成分为 (填化学式，下同)，滤液I中溶质的主要成分为 (3)先“转沉”后“转化”的目的是 (4)气体I和气体I可导入到 操作中循环使用。 (5)“沉钒”中析出NH,VO,晶体时，需要加入过量NH,CI,其原因是 (写出两条)。 (6)“煅烧”NH4VO,制得产品V,O,,但若不及时分离出反应体系中气体Ⅱ，部分V,O,会转化成V,O4。 已知V,O,转化成V,O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，则V,O,转化成V,O4的化 学方程式为 17.(15分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(C$04xH,0)在不同温度下会逐 步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： A B C D E 无水硫酸铜 思 BaCl, 酸性KMnO4含KSCN的 NaOH 溶液 溶液 酸性FeSO, 溶液 溶液 反应开始前通入一段时间N,反应开始前：各装置均无明显现象；反应过程中观察到的实验现象有：A 中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 ；反应前通入氮气的目的是 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ;D中发生反应的离子方程式为 (3)E中现象为 证明硫酸铜晶体的分解产物中含有」 (填化学式)。 (4)0.80gCuS04·5H,0样品受热分解过程的热重曲线（样品剩余质量随温度变化的曲线）如图所示。 个质量/g 0.800 0.685---. 0.570 0.512……i-… 0 102113 258温度/℃ ①若最终分解为CO,则剩余质量为 ②通过计算，可确定238℃时固体物质的化学式为 18.(15分)二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。以 下是两种实现“碳中和”的方法，请回答下列问题： 方法I.利用C0,制备C0 定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+H(g)=COg)+H,OI)△H>0 (1)该反应 (填“能”或“不能”)自发进行，理由是该反应的△G (填“>”“<”或“=”) 0。 方法Ⅱ.利用CO,制备甲醇(CH,OH) 定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO,和H,。发生反应如下： 主反应：C0,(g)+3H,g)、=CH,OHg)+H,0(g)△H1=-90.4kJ.mol1K主 副反应：C02(g)+H,(g)≥C0(g)+H,0(g)△H2=+40.5kJ·mo1K (2)以上述原理生产CH,OH时，综合考虑速率与产率，应如何选择反应条件： 0 (3)一定条件下，CO(g)+2H,(g)、CH,OH(g)的焓变△H= kJ/mol,平衡常数K=（用 K、K副表示)。 (4)我国科研人员研究了C0,催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)，如图1所示。 研究团队发现，在催化剂1(CuO/MgO)和催化剂2(Cu,O/Ov-MgO)作用下，最后一步基元反应中“反应 过程-能量”如图2所示。 CO2→COOH*→CO*→CHO* CHOH→CH,OH*→CHOH* 图1 2.0 CuO/MgO 2.0 Cu,O/Ov-MgO 1.0 0.8eV 0.95eV 1.0 0.0 CH2OH* CH,OH* 0.0 -1.0 CH,OH -2.0 CHOH -2.0 -3.0 -3.0 反应过程 反应过程 图2 根据图中信息，可推知在 (填“催化剂1”或“催化剂2”)作用下，最后一步基元反应更快。 (5)利用方法Ⅱ探究温度和压强对平衡的影响。其他条件相同，不同压强下平衡时C0,转化率随温度的 变化关系如图3所示。 40F 8 0外 20 P P 2202402602807300 TIC 图3 ①压强乃 (填“大于”或“小于”)p2。 ②图3中当温度高于TC时，两条曲线几乎重叠的原因是 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3molC0,和7olH,发生主、副反应，平衡压强为p.反应达到平 衡时产物中含2 nol CH,OH和0.5molC0,则副反应的K。=