精品解析：江西省鹰潭市贵溪市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

贵溪一中2028届高一上学期期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. H2SO4溶液 B. 淀粉溶液 C. Na2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 6. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 7. 如图为固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的微粒是水合氯离子，水合钠离子 B. 该过程通常表示为 C. 图中自由移动的水合离子是通电后产生的 D. 因为有自由移动的水合离子，所以溶液能导电 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na2O2和水反应是否放热 C．除去CO2中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 10. 氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5 NA B. 标准状况下，1个水分子的体积为 L C. 32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D. 除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 11. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 12. 下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 16. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。 （2）现有以下物质： ①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥ 上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。(填字母) ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______(填字母)。 A. 是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 18. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）煅烧固体的化学方程式为___________。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示) （6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵溪一中2028届高一上学期期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．青雾是分散质粒子大小在1 nm~100 nm的分散系，属于胶体，A正确； B．碳酸钙和氧化钙是电解质，但二氧化碳是共价化合物，但在熔融状态下不导电，在水溶液中其自身也不能电离，故属于非电解质，B错误； C．烟花五彩缤纷的颜色是某些金属元素的焰色反应，属于物理变化(电子跃迁)，不是化学变化，C错误； D．蜡烛燃烧涉及烃类物质的氧化，发生氧化还原反应(有电子转移)，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. H2SO4溶液 B. 淀粉溶液 C. Na2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的现象，由于胶体粒子（大小在1-100纳米）对光产生散射作用而形成光亮的通路。溶液中的分散质粒子（分子或离子）太小（小于1纳米），无法产生明显的散射，因此不能观察到丁达尔效应。 【详解】A．溶液是硫酸的水溶液，属于溶液分散系，分散质粒子为小分子或离子，不能产生丁达尔效应，A错误； B．淀粉溶液是胶体分散系，淀粉分子在水中形成胶粒，大小在胶体范围内，能对光产生散射，观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液是硫酸钠的水溶液，属于溶液分散系，分散质粒子为离子，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于溶液分散系，分散质粒子为小分子，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 4. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【详解】A． 的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 6. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 7. 如图为固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的微粒是水合氯离子，水合钠离子 B. 该过程通常表示为 C. 图中自由移动的水合离子是通电后产生的 D. 因为有自由移动的水合离子，所以溶液能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子是极性分子，氧端带负电、氢端带正电。氯离子（Cl⁻）带负电，会被水分子的氢端（正电）包围；钠离子（Na⁺）带正电，会被水分子的氧端（负电）包围。图中微粒a若为水分子氢端朝向中心的水合离子，则为水合氯离子，b为水分子氧端朝向中心的水合钠离子，故A正确； B．NaCl是强电解质，在水中完全电离生成Na⁺和Cl⁻，电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl⁻，故B正确； C．NaCl溶解于水时，在水分子作用下离子脱离晶体表面形成自由移动的水合离子，该过程无需通电，通电只是促使离子定向移动，并非产生离子的原因，故C错误； D．溶液导电的本质是存在自由移动的离子，NaCl溶液中存在自由移动的水合离子，因此能导电，故D正确； 故答案为C。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na2O2和水反应是否放热 C．除去CO2中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，出现红褐色液体停止加热，得到氢氧化铁胶体，FeCl3溶液和NaOH溶液混合将产生Fe(OH)3沉淀，A错误； B．过氧化钠与水反应放热，大试管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明，B正确； C．CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该使用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，但小试管受热温度低，大试管中温度较高，为对比二者的稳定性更有说服力，小试管中应该为碳酸氢钠，D错误； 故答案为：B。 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 10. 氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5 NA B. 标准状况下，1个水分子的体积为 L C. 32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D. 除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．7 g N2的物质的量为，每个N2分子含14个质子，总质子数为0.25 mol×14×NA mol-1=3.5 NA，A正确； B．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算单个分子体积，B错误； C．的摩尔质量为32 g/mol，的摩尔质量为28 g/mol。由于是混合物，其平均摩尔质量满足。则32 g该混合物的物质的量满足，故分子数大于，C错误； D．16 g O2为0.5 mol，除去0.5 mol O2时，生成0.5 mol N2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L∙mol-1=11.2 L，D错误； 故答案选A。 11. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A符合题意； B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B 不符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选A。 12. 下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，水为非气体、氯化氢为气体，所以体积相同氯化氢和水的物质的量不相同，①错误； ②1 g 氢气的物质的量为：=0.5 mol，14 g 氮气的物质的量为：=0.5 mol，由阿伏加德罗定律可知，常温常压下，1 g 氢气和14 g 氮气的体积相同，②正确； ③未明确是否为标准状况，无法计算28g一氧化碳的体积，③错误； ④未明确物质的聚集状态，标准状况下物质的量相同的两种物质的体积不一定相同，④错误； ⑤由阿伏加德罗定律可知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，所以同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大，⑤正确； ⑥由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确； ②⑤⑥正确，故选B。 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸至酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），但也能与盐酸反应生成CO2，因此不能确定一定含有，故结论错误，故A错误； B．对碱性溶液进行焰色试验，火焰为黄色说明含有Na⁺，但碱性溶液可能是Na2CO3、NaHCO3等，不一定是NaOH溶液，结论错误，故B错误； C．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO4或AgCl（若原溶液含Ag⁺），因此不能确定一定含有，结论错误，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化AgNO3溶液，硝酸可排除等干扰，该沉淀可能是AgCl，表明溶液中可能含有Cl⁻，结论中“可能含有”表述严谨，符合实验现象，故D正确； 故答案为D。 14. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 （4） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 16. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。 （2）现有以下物质： ①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥ 上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。(填字母) ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______(填字母)。 A. 是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1） （2） ①. ①④⑤ ②. ② （3） ①. C ②. （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 纯碱不是碱，是，从物质分类角度，属于盐，所以不恰当的是，属于盐类； 【小问2详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质，稀硫酸和胶体溶液为混合物，不属于电解质； 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2的离子反应方程式不是，其正确的离子反应方程式为。 【小问4详解】 A．是纯净物，属于金属氧化物，，不能电离出，不属于碱类，A错误； B．由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问5详解】 生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液先变为红色然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. Cl2>I2 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 装置A中发生反应，其离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 【小问4详解】 装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。 18. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）煅烧固体的化学方程式为___________。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示) （6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. ②. 盐或钠盐或碳酸盐 （2） （3） ①. 3 ②. ①③ （4） （5）++H2O=2 （6）bd 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是；钠是金属元素，从横坐标的物质类别来看，碱后应该是盐了，故答案为盐或钠盐或碳酸盐。 【小问2详解】 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为。 【小问3详解】 流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种， 和不属于电解质；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。 【小问4详解】 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是 。 【小问5详解】 溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是++H2O=2。 【小问6详解】 a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，故b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $