湖北省鄂东南联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025年秋季高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：2025年11月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 I：127 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2. 已知 ，下列说法中正确的是 A. 的水解方程式为 B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示燃烧热： B. 表示中和热： C. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 ； ；则 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业制备，加入大量水，同时加热 B. 工业合成氨 ，采用的高温条件 C. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. ，随温度升高，纯水的 减小 5. 已知： 时，①亚硫酸的电离平衡常数为，；②次氯酸的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，。下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液除去中的 B. 少量通入 溶液中： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向含的悬浊液中通入后变澄清： 6. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 8. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用 试纸分别测定 和饱和溶液的 ， 溶液 大 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在试管中加入蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 甲图表示HF和 溶液稀释的 变化曲线，由图可知 属于弱酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中 点对应温度高于 点 C. 若丙图表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，则图中 点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中 、 、 三点 的电离程度： 10. 研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是 A. 球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B. 采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C. 过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程II中可能通过机械碰撞破坏 键，加快反应速率 11. 温度为 ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a点所示条件下， 点所示条件下 B. 若使用催化剂，则点可能变成 点 C. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 D. 向 点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 12. 某温度下密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①。②，催化剂 能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的两步基元反应均为放热反应 B. 升高温度，增大，且减小 C. 不使用催化剂 ，反应过程中先增大后减小 D. 使用催化剂 ，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小 13. 为探究阴离子种类对溶液中光催化 还原生成还原效率的影响，在 时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B. 该条件下，对还原效率的影响程度： C. 实验①中与 可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 14. 恒温恒容条件下，发生反应： 在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器I：2molA，1molB；容器II：4molA，2molB；容器III：4molC．则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A. 容器I与容器II中，C的浓度，反应物转化率 B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化 C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，反应物转化率，反应能量变化 D. 三个容器中，平衡常数的关系为： 15. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知： 。下列说法错误的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为6.94，(已知 ) C. 若 点溶液中的溶质为 ，则 D. 当 时，溶液中 二、填空题(含4小题，共计55分。) 16. I．醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。 时，的 溶液pH为11。 （1）溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。 （2） 时，向醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液 变化情况并说明理由______。 （3）若 起始浓度为，电离度为 ，则 电离常数______(用含 的代数式表示)。 （4）将下列溶液升温至，升温前后溶液pH变化最小的是______(不考虑溶液的挥发和分解)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．已知水在 和时的电离平衡曲线如图所示： （5）25°C时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)；若在 点温度下，盐酸中，则由水电离产生的______； 时，将 的 溶液与 的溶液混合，若所得混合溶液的 ，则 溶液与溶液的体积比为______。 17. I．Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的Co、Ni、Fe，以及一定量的 、Pb、Mn(II)等元素)提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 已知：①P204对、、具有高选择性。 ②萃取的原理为(M=Co、Ni)。 ③易被氧化成 （1）浸渣1的主要成分为______(填化学式)。 （2）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是______。 （3）“氨浸”时生成的离子方程式为______。 II．某实验小组用滴定法测定漂白粉中的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 ，用溶液进行滴定，反应原理为：、。 （4）调节 所用的酸是______(填字母，下同)。 a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 （5）本实验可选择______为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是______。 （6）实验测得数据如下表所示： 实验序号 漂白粉的质量/g KI溶液的体积/mL 1 1.000 24.98 2 1.000 25.02 3 1.000 25.00 该漂白粉中的质量分数为______(保留3位有效数字)。 18. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I．【制备无水】实验室中，先合成，再与 反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为 ，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60°C．仪器丙所盛药品为______(填名称)。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为______(根据下图选填序号)；②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温范围为______；③加热E处硬质玻璃管。 （4）E装置中与 混合加热时的化学方程式为：______。 II．【探究铁盐性质】 （5）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验II 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验III 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为______。 ②实验III中发生反应为 使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：______。 19. 1，3-丁二烯在有机合成中具有重要意义，以下对其反应机理和有关反应原理进行探究。 I．探究反应进程中的能量变化，1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行和得到两种加成产物，其反应的能量进程和反应历程如图所示。 （1）由图可知，该反应速率主要由第______(填“一”或“二”)步决定。 （2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能的关系为：(其中为常数)。已知在和 时，相同时间为1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，则产物A为______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。 II．进一步探究1，3-丁二烯和的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：______。 （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 1，3-丁二烯和的比例保持不变 （5）在、体积的密闭容器中通入，3-丁二烯和，在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n()。(已知：物质 的选择性) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1，3-丁二烯的转化率为______。 ②反应2的平衡常数 ______(列出计算式)。 2025年秋季高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：2025年11月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 I：127 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(含4小题，共计55分。) 【16题答案】 【答案】（1） （2）pH增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使减小 （3） （4）D （5） ①. A ②. ③. 10:1 【17题答案】 【答案】（1） （2）加入酸，增大浓度，使萃取平衡：平衡逆向移动，使、进入水相 （3） （4）b （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 （6）53.6% 【18题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碱石灰 （3） ①. c ②. （4） （5） ①. 硝酸抑制水解 ②. 在实验II的溶液中加入一定浓度的 溶液(或加入 固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色 【19题答案】 【答案】（1）一 （2）1，2 （3）稳定性强于，根据题中数据可以得出 ∆H=-2kJ/mol，因此能量低，更稳定（或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相同，生成放热更多，所得产物更稳定） （4）AC （5） ①. 95% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $