江苏省扬州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期12月自主学习效果评估 高一化学（必修）试卷满分:100分，考试时间:75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第I卷(选择题 共39分) 单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。 1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D．所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 2．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．铜、BaSO4 B．稀盐酸、酒精 C．NaCl晶体、NH3 D．熔融KNO3、硫酸溶液 3．科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的中子数为6 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 4．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 B．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 D．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B．微溶于水，可用于改良酸性土壤 C．为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 D．硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 8．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量NaOH溶液： B．可溶于稀硝酸： C．Cu可溶于稀酸化的溶液： D．向溶液中通入少量： 9．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 10．将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 C．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 D．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 11．30℃在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅱ中pH降低 B．温度越高，脱硫速率越大 C．该过程中需要不断补充硫酸铁 D．理论上，需要O2体积是相同条件下H2S体积的一半 12．某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为， C．流程图中，操作X为过滤 D．试剂c为盐酸 13．向只含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A．线段Ⅳ表示的变化情况 B．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C．原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 D．根据图像可计算出a=6 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14．二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 (1)已知空气不参与反应，装置B制备ClO2的化学方程式 。 (2)装置C的作用是 。 (3)装置D中生成NaClO2的离子方程式为 。 (4)吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是 。 (5)制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是 。 (6)常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。 酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ． ； Ⅲ．。 15．Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取Na2S2O5。 (1)装置A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)浓硫酸在此过程中体现了 (填小写字母)。 a．强氧化性 b．脱水性 c．酸性 d．吸水性 (3)Na2S2O5中O元素化合价为-2，S的化合价为 。 (4)B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的离子方程式为 。 (5)B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的 。 (6)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用I2标准液进行测定。请配平过程中发生的离子方程式： _______+_______I2+_______H2O===______+_____I-+_______ 16．钠的化合物用途广泛。工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱生产纯碱的工艺流程如下图所示： (1)饱和食盐水中应先通入 （填“NH3”或“CO2”）。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 （填物质名称）。 (3)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 (4)生成的化学方程式为： 。 某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。 (5)从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示）。 (6)写出呼吸面罩中钠的化合物与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 17．是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等)为原料制取制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中金属离子有、、、；本题中，不被氧化。 (1)碱洗中加入Na2CO3的主要作用是： 。 (2)玻璃中的能与反应生成 (填物质名称)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 (3)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是 。 (4)沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[]。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是： 。 (5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为 。 (6)测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度 (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下： (未配平) (未配平) 江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期12月自主学习效果评估 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C A B C D C D B D B C 14.（15分）(1) ； 3分 (2) 防倒吸 2分 (3) 3分 (4) 防止ClO2分解、防止H2O2分解 2分 (5)空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 2分 (6) 3分 15．（15分）(1) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 3分 (2) cd 2分 (3) +4 2分 (4) 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 3分 (5)除洗去产物表面的杂质离子外，减少Na2S2O5在水中的溶解 2分 (6)+2I2+3H2O=2+4I-+6H+ 3分 16.（14分）(1)NH3 2分 (2) 二氧化碳 2分 (3)取少量产品，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 3分 (4)aefbc(gh) 2分 (5) 2分 (6) 3分 17．（15分）(1)洗去催化剂表面的油污 2分 (2) 硅酸钠 2分 (3)固体与硫酸接触面积小，反应速率慢 2分 (4)加溶液是将氧化为，控制温度为了减少的分解 2分 (5)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ 3分 (6)91.5% 4分 1 学科网（北京）股份有限公司 $