精品解析：湖南省益阳市安化县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

安化县第一中学2025年高一年级12月月考化学试卷 时量：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 P-31 Hg-201 一、单选题(3分/题，共42分)。 1. 三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列有关说法错误的是 A. CO2属于非电解质 B. CuO属于碱性氧化物 C. Cu2(OH)2CO3属于碱 D. H2O属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2在水溶液中和熔融状态下均不能自身发生电离，属于非电解质，A正确； B．CuO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物定义，B正确； C． Cu2(OH)2CO3含有Cu2+、OH-和，属于碱式盐而非碱，C错误； D．H2O能发生极弱的电离，属于弱电解质，因此是电解质，D正确； 故答案选C。 2. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 B. “火树银花”中金属元素的焰色试验是一种物理变化 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，因为氧化铝（）是两性氧化物，能与NaOH反应生成可溶性盐，A正确； B．“火树银花”火树银花是打铁花，铁的电子跃迁释放的光不在可见光范围内，没有焰色，B错误； C．维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其具有强还原性，容易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白作用，可以漂白棉、麻、纸张等植物纤维，D正确； 故答案选B。 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，铜元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选A； B．，氯元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．，氮元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选D； 选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与醋酸反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡是沉淀，醋酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．过氧化钠是过氧化物，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合时，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式符合事实，符合原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 5. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可能是 ①溶液②   ③浓硫酸  ④饱和溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象，说明D中氯气被吸收或水被吸收；溶液能吸收氯气，浓硫酸能干燥氯气。瓶中盛放的溶液可能是溶液或浓硫酸，故选A。 6. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 无水CaCl2易吸水，可用于干燥气体 D. Fe2O3是红棕色粉末，可用于高炉炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaClO具有强氧化性，这一性质使其能有效杀菌、消毒，A不符合题意； B. 和溶液均显碱性，可用作食用碱（如烘焙）或工业用碱（如洗涤剂），B不符合题意； C. 无水易吸水，可用作干燥剂干燥气体（如O2），C不符合题意； D. 是红棕色粉末，但应用于炼铁是基于其含铁元素，可被还原为铁，而非颜色，因此性质与应用不相对应，D符合题意； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，且的紫色不影响溶液透明性，能大量共存，B符合题意； C．加足量的溶液呈强碱性，与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量NaCl的溶液中，与生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A.检验Na2O2与水反应生成的气体 B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.测氯水的pH D.通过焰色试验确认溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，该实验用带火星的木条检验生成的气体，可达到目的，A正确； B．比较热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在温度较低的小试管，Na2CO3放在温度较高的大试管，若装置中Na2CO3和NaHCO3位置颠倒，无法证明二者稳定性差异，B错误； C．氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，C错误； D．焰色试验检验K+需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+黄色火焰干扰，若未透过蓝色钴玻璃，无法确认是否含K+，D错误； 故答案选A。 9. Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NA B. 0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA C. HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2O D. Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下Cl2O为液体，无法计算2.24LCl2O含有的分子数，A错误； B．在反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O中，氯由0价变为HgCl2中-1价的氯和Cl2O中+1价氯，该反应转移2个电子，故0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA，B正确； C．HgO为金属氧化物，在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为：HgO+2H+=H2O+Hg2+，C错误； D．在该反应中氧元素不守恒，D错误； 故选B。 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入氯水，再向其中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀硝酸，产生无色气泡 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入氯水，再向其中滴入KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中可能含有Fe3+，不一定含有Fe2+，A错误； B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能由Cl-、等离子引起，不一定是Cl-，B错误； C．加入足量稀盐酸无沉淀，排除了Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，在酸性条件下只有能形成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，C正确； D．加入稀硝酸产生无色气泡，可能由、等引起，不一定是，D错误； 故选C。 11. 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. H3PO4的摩尔质量与个H3PO4分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 C. 32 g氧气所含的原子数目约为：2×6.02×1023个 D. 相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量在数值上等于的质量；个分子恰好为1 mol，因此两者在数值上相等，A正确； B．个氮分子和个氢分子均对应1 mol。氮分子的摩尔质量为28 g/mol，氢分子为2 g/mol，质量比为28:2 = 14:1，B正确； C．32 g氧气为，每个O2分子含2个氧原子，因此原子数目约为个，C正确； D．O2的摩尔质量为32 g/mol，O3为48 g/mol。相同质量时，O2与O3的物质的量不同，因此分子数不同，D错误； 故选D。 12. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. b、c能与酸反应，但不能与水反应生成e和d C. 维生素C能将g转化为f，该过程中维生素C作氧化剂 D. 能杀菌消毒，具有强还原性 【答案】B 【解析】 【分析】某元素在地壳中的含量居第四位，则该元素是铁元素；由图可知a铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．a铁、c为氧化铁，铁高温下可与水发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．b为氧化亚铁、c为氧化铁，氧化亚铁和氧化铁都不溶于水，都不能与水反应，故B正确； C．g为铁盐、f为亚铁盐，维生素C能将铁盐转化为亚铁盐，该过程中维生素C作还原剂，故C错误； D．h为高铁酸盐，高铁酸根离子具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，无法生成碳酸钙，A错误； B．氯气与铁在点燃条件下生成氯化铁，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：，碳酸钠与水、二氧化碳可生成碳酸氢钠：，C正确； D．次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，但次氯酸光照分解生成HCl和氧气：，D错误； 故选C。 14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C。 二、填空题(共58分)。 15. 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ.有四种物质：①氧化铝；②盐酸；③碳酸氢钙；④氢氧化钠。 （1）写出其中属于盐类物质在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）①是一种两性氧化物，请写出它与④反应的离子方程式_______。 Ⅱ.某溶液中含有，现要用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液) （3）试剂A为_______。 （4）沉淀3的化学式：_______。 （5）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3）盐酸 （4） （5）、 【解析】 【分析】Ⅱ.某溶液中含有，首先加入盐酸（试剂A），沉淀，生成AgCl沉淀；溶液1中含、、，溶液2为无色，则应向溶液1中加入NaOH溶液（试剂B)，生成沉淀，再向溶液2中，加入溶液(试剂C），沉淀，生成沉淀，据此分析回答。 【小问1详解】 所给物质中只有碳酸氢钙属于盐，碳酸氢钙电离产生钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为。 【小问2详解】 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成，离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由上述分析可知，试剂A为盐酸；故答案为盐酸。 【小问4详解】 由分析知，沉淀3为沉淀，故答案为。 【小问5详解】 由分析知，溶液1中含、、，“溶液1+B”反应为与反应生成水及与反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为、，故答案为、。 16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，请写出使用该发生装置实验室制取Cl2的化学方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。 （3）装置C和D中试剂各为_______，_______，装置C的作用是_______。 （4）装置G处的现象是_______。 （5）试剂X用于尾气处理，用离子方程式表示试剂X的作用_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）装置E中红色干布条不褪色；装置F中红色湿布条褪色 （3） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 ③. 除去挥发的HCl气体 （4）棉花团变为蓝色 （5） 【解析】 【分析】实验室制取及验证性质的实验操作为：在装置A中加入浓盐酸，在装置B中放置固体，将浓盐酸放入中加热反应：；然后将生成的气体通入装置C的饱和NaCl溶液中除去挥发的HCl气体；继续通入装置D的浓硫酸中干燥除水；将干燥后的通入装置E的红色干布条中，检验干燥是否具有漂白性；继续通入装置F的红色湿布条中检验与水反应生成HClO的漂白性；剩余气体再通入装置G的淀粉-KI溶液的棉花团中，检验的氧化性：，淀粉溶液变蓝；最后的尾气在烧杯中用碱性溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据装置A的仪器图形可知其名称为：分液漏斗；用浓盐酸和加热制取的反应方程式为：。 【小问2详解】 干燥的无漂白性，所以可以观察装置E中红色干布条不褪色；当接触到红色湿布条时，发生反应，生成的HClO有漂白性，能将红色湿布条漂白，故可以观察到装置F中红色湿布条褪色。 【小问3详解】 刚从装置B中出来的含有挥发的HCl气体和水蒸气，可以通过装置C的饱和NaCl溶液中除去挥发的HCl气体；再通过装置D的浓硫酸进行干燥除水。 【小问4详解】 具有氧化性，将通入到蘸有淀粉-KI溶液的棉花团时，能将氧化为：，淀粉遇生成的变蓝，故装置G处的现象为：棉花团变为蓝色。 【小问5详解】 根据与水能发生反应生成两种酸，则尾气可采用碱性溶液吸收，发生反应的离子方程式为：。 17. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 “84消毒液” 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数： 密度： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。 （2）某同学向2 mL该“84”消毒液中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。试着分析通入后溶液褪色的可能原因是_______。(写出一条即可) （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的_______(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和_______。 a. b. c. d. （4）配制过程中，量取该“84消毒液”时仰视量筒刻度线，所配溶液的浓度_______(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度_______。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长并失去消毒效果。在上述化学反应中，当转移的电子数为时，会产生标准状况下的体积_______L。 【答案】（1）1.19 （2） ①. 碱性 ②. 有可能发生了反应，生成的HClO具有漂白性，使酚酞被漂白褪色；也有可能是通入后溶液酸性增强、碱性减弱，最后导致酚酞褪色 （3） ①. abd ②. 500 mL容量瓶 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5）2.24 【解析】 小问1详解】 根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系式：，代入“84消毒液”瓶体的标签数据计算得。 【小问2详解】 能使酚酞变红的溶液显碱性，则NaClO溶液呈：碱性；通入后溶液快速褪色的原因可能为：有可能发生了反应，生成的HClO具有漂白性，使酚酞被漂白褪色；也有可能是通入后溶液酸性增强、碱性减弱，最后导致酚酞褪色。 【小问3详解】 配制溶液，需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口试剂瓶，由于实验室无480 mL规格的容量瓶，因此只能配制为500 mLNaClO溶液，所以还需要500 mL规格的容量瓶；根据题目中提供的仪器图形，最后得到所需仪器的编号为：abd；同时还需要补充的仪器为：500 mL容量瓶。 【小问4详解】 量取“84消毒液”时如仰视量筒刻度线，会导致量取溶液体积偏大，最后配制的NaClO溶液浓度：偏大；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液的浓度：偏小。 【小问5详解】 “84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，反应方程式为：，根据方程式，每生成1 mol时，转移电子数为2 mol，当转移的电子数为即0.2 mol时，生成的为0.1 mol，标准状况下体积为：。 18. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。 （5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. （2）利于碘化亚铁冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. （5） 【解析】 【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气，再用碱石灰干燥后进入反应装置，同时可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在冷水收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为； 【小问2详解】 收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； 【小问3详解】 碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性； 【小问5详解】 根据(4)中所得结论：的还原性>的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安化县第一中学2025年高一年级12月月考化学试卷 时量：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 P-31 Hg-201 一、单选题(3分/题，共42分)。 1. 三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列有关说法错误的是 A CO2属于非电解质 B. CuO属于碱性氧化物 C. Cu2(OH)2CO3属于碱 D. H2O属于电解质 2. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 B. “火树银花”中金属元素的焰色试验是一种物理变化 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与醋酸反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 5. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可能是 ①溶液②   ③浓硫酸  ④饱和溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 无水CaCl2易吸水，可用于干燥气体 D. Fe2O3是红棕色粉末，可用于高炉炼铁 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量溶液中：、、、 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A.检验Na2O2与水反应生成的气体 B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.测氯水的pH D.通过焰色试验确认溶液中否含有 A. A B. B C. C D. D 9. Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NA B. 0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA C. HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2O D. Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入氯水，再向其中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀硝酸，产生无色气泡 该溶液中一定含有 A A B. B C. C D. D 11. 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. H3PO4的摩尔质量与个H3PO4分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 C. 32 g氧气所含的原子数目约为：2×6.02×1023个 D. 相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 12. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. b、c能与酸反应，但不能与水反应生成e和d C. 维生素C能将g转化为f，该过程中维生素C作氧化剂 D. 能杀菌消毒，具有强还原性 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 二、填空题(共58分)。 15. 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ.有四种物质：①氧化铝；②盐酸；③碳酸氢钙；④氢氧化钠。 （1）写出其中属于盐类物质在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）①是一种两性氧化物，请写出它与④反应离子方程式_______。 Ⅱ.某溶液中含有，现要用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液) （3）试剂A为_______。 （4）沉淀3的化学式：_______。 （5）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：_______。 16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，请写出使用该发生装置实验室制取Cl2的化学方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。 （3）装置C和D中试剂各为_______，_______，装置C的作用是_______。 （4）装置G处的现象是_______。 （5）试剂X用于尾气处理，用离子方程式表示试剂X的作用_______。 17. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 “84消毒液” 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数： 密度： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。 （2）某同学向2 mL该“84”消毒液中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。试着分析通入后溶液褪色的可能原因是_______。(写出一条即可) （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的_______(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和_______。 a. b. c. d. （4）配制过程中，量取该“84消毒液”时仰视量筒刻度线，所配溶液的浓度_______(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度_______。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长并失去消毒效果。在上述化学反应中，当转移的电子数为时，会产生标准状况下的体积_______L。 18. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。 （5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $