精品解析：四川省自贡市第一中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

自贡一中高2028届高一上期12月考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物 B 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境 C 家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是 A. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离 D. 不同金属元素呈现出不同的焰色是因为发生了化学变化 3. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1 5. 下列说法正确的是 A. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 6. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 7. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 8. 已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A 氧化能力： B. 还原能力： C. 反应能顺利进行 D. 反应能顺利进行 9. 下列离子组可以大量共存的是 A B. C. D. 10. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是 A. X是Cu3P B. H3PO4均是氧化产物 C. 若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.204×1024个O2所含的原子的物质的量为2mol B. 8g CH4含有质子数为8NA C. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA D. 相同质量的CO和CO2所含分子数目之比为7：11 12. 如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1 C. X溶于乙中形成无色溶液 D. 反应①1mol甲参与反应转移电子数为NA 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O B. 将少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D 将少量NaHCO3加入氢氧化钠溶液中：+OH-=+H2O 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 15. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是 A. Fe3+是还原剂 B. H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C. 生成，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 16. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 第Ⅱ卷(选择题共52分) 注意事项：本卷包括4个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 17. 按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②氯气，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。 ①上述物质中，属于电解质的是______(填写序号，下同)。 ②上述状态下能导电，但不是电解质的是______。 （2）请写出⑦在水溶液中的电离方程式：______。 （3）请写出盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式______。 （4）请写出实验室制取②的离子方程式：______。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 19. 氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“价类二维图”的部分信息。 回答下列问题 （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：______、______。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其反应原理为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。 ①藻类快速生长的原因______。 ②当标准状况下有0.25mol O2生成时，转移电子数目为______。 （4）可用潮湿的与反应制取，同时生成，该反应的化学方程式为______；在该反应中体现了______性。 20. 用如下装置测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量。 操作步骤如下： Ⅰ、连接好装置并检验气密性。 Ⅱ、在石棉绒中均匀铺上m g混合物。 Ⅲ、关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。 IV、实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量a g。 V、利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。 请回答下列问题： （1）导管a的作用是______。 （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为______；反应器中的试剂为______。 （3）CO2在石棉绒上与Na2O，Na2O2发生反应的化学方程式依次为______、______。 （4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______(填“正确”或“错误”)，理由为______。 （5）混合物中Na2O2的质量分数w=______(用含m、a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡一中高2028届高一上期12月考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物 B 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境 C 家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸可与铁锈反应生成可溶物，可以用适量食醋除去锅炉铁锈，A正确； B．废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境，所以将废弃电池送到专门回收点，B正确； C．洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，利用洁厕灵的强酸性，可以溶解残留物，C错误； D．厨余垃圾含N、P、K等元素，用厨余垃圾制农家肥，D正确； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 A. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离 D. 不同金属元素呈现出不同的焰色是因为发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．并非所有酸性氧化物都能与水反应生成对应的含氧酸，例如SiO2（二氧化硅）是酸性氧化物但不溶于水，无法直接生成硅酸，A错误； B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），但碱性氧化物（如Na2O）一定都是金属氧化物，B正确； C．电解质溶液导电是因为电解质在水中自发电离产生自由移动的离子，通电后离子定向移动形成电流，并非通电后才发生电离，C错误； D．不同金属元素的焰色反应是由于原子或离子的电子跃迁释放特定波长的光，属于物理变化而非化学变化，D错误； 故选B。 3. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】氢气在氯气中燃烧的实验装置图：。 为了实验安全，我们应带好护目镜，以保护眼睛，选①；实验中会用到气体，因此要打开排风，选②；实验中会用到明火，选④；实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，选⑤；故选C。 4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 5. 下列说法正确的是 A. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以都是碱性氧化物，A正确； B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠，氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．NO2不是酸性氧化物，C错误； D．NaHSO4属于盐，D错误； 故选A。 6. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误； C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误； D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠表面有煤油，未吸干且烧杯水过多，反应剧烈易飞溅，A错误； B．和均与石灰水()反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧说明反应放热达到着火点，能证明放热反应，C正确； D．直接观察焰色时，钠的黄光会掩盖钾的紫光，需透过蓝色钴玻璃观察钾，D错误； 故选C。 8. 已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A. 氧化能力： B. 还原能力： C. 反应能顺利进行 D. 反应能顺利进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①得出氧化性，反应②得出氧化性，反应④得出氧化性，反应③得出氧化性，因此氧化能力顺序为，A正确； B．由反应③得出还原性，由反应④得出还原能力应为，因此还原能力顺序应为，B正确； C．反应要顺利进行要求的氧化性强于，但反应①已证明，因此反应不能进行，C错误； D．由反应③和④得出氧化性，因此能氧化为，因此反应能顺利进行，D正确； 故答案选C。 9. 下列离子组可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合生成弱酸HClO，且在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．在酸性条件下发生氧化还原反应（如生成Cl2和Mn2+），不能共存，B错误； C．反应生成和H2O，生成的与Ba2+形成BaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．均可溶性离子，且相互不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 10. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是 A. X是Cu3P B. H3PO4均是氧化产物 C. 若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 【答案】D 【解析】 【详解】A．②中由原子守恒可知，X为Cu3P，A正确； B．两个反应中，P元素均由0价升高到+5价，则H3PO4均是氧化产物，B正确； C．反应①中，P元素由0价升高到+5价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，2molP4参与反应转移电子数为(2×4×5)mol=40mol，则有lmolP4参与反应，转移20mol电子，C正确； D．反应②化合价降低元素是Cu(+2降到+1)和P(0降低到-3)，所在的部分反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素是P(0升高到+5)，所在的部分反应物P4是还原剂，11mol中P4中有5mol化合价下降转化为Cu3P，有6molP4化合价上升转化为H3PO4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60+5)：6=65：6，D错误； 故选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.204×1024个O2所含的原子的物质的量为2mol B. 8g CH4含有质子数为8NA C. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA D. 相同质量的CO和CO2所含分子数目之比为7：11 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.204×1024个O2分子物质的量为=2mol，但每个O2分子含2个原子，故原子物质的量为4mol，不是2mol，A错误； B．8g CH4物质的量为=0.5mol，每个CH4分子有10个质子（C原子6个、H原子各1个），故质子数为5NA，B错误； C．18g H2O物质的量为=1mol，每个H2O分子有10个电子（H原子各1个、O原子8个），故电子数为10NA，与状态无关，C正确； D．相同质量下，CO和CO2分子数目之比等于物质的量之比，CO摩尔质量28g/mol，CO2摩尔质量44g/mol，设质量为m，则nCO : nCO2 = : = 44:28 = 11:7，不是7:11，D错误； 故答案选C 12. 如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1 C. X溶于乙中形成无色溶液 D. 反应①1mol甲参与反应转移电子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】已知丙的焰色试验为黄色，说明丙含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，乙为一种常见液体，乙中不含钠元素，则甲是；常温下乙为一种常见液体，能够与反应，则乙是，二者反应产生NaOH和，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是，与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析； 【详解】A．反应①是与生成NaOH和氧气，方程式书写正确，A正确； B．反应②：，丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，根据生成的丁与戊物质的量相同，故阴离子个数比为1：1，B正确； C．X是黄绿色气体，溶于乙(水)中形成氯水，是黄绿色的，C错误； D．反应①中既是氧化剂又是还原剂，1 mol甲()参与反应①转移电子数为，D正确； 故选C。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O B. 将少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 将少量NaHCO3加入氢氧化钠溶液中：+OH-=+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为，A正确； B．少量CO2通入BaCl2溶液不会发生反应，因为碳酸酸性较弱，不能生成HCl，B错误； C．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应生产碳酸氢钠固体，离子方程式应为，C正确； D． 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 15. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备一种方法其原理：，下列说法不正确的是 A. Fe3+是还原剂 B. H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C. 生成，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确； B．反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确； C．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3mol电子，C错误； D．反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 16. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠； 【详解】A．据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A正确； B．反应①中氯化合价降低被还原，得到是还原产物，B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(选择题共52分) 注意事项：本卷包括4个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 17. 按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②氯气，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。 ①上述物质中，属于电解质的是______(填写序号，下同)。 ②上述状态下能导电，但不是电解质的是______。 （2）请写出⑦在水溶液中的电离方程式：______。 （3）请写出盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式______。 （4）请写出实验室制取②的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ①③⑦⑨⑩ ②. ④⑥ （2） （3） （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠固体属于碱，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电； ②氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但非金属中不含自由移动的微粒，因此不导电； ③氯化氢气体属于酸，是电解质，但本身由分子构成，在无水时不能发生电离，因此不导电； ④稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但其中存在电离产生的能自由移动的和，因此能导电； ⑤二氧化碳气体属于非金属氧化物，是非电解质，不能电离，不能导电； ⑥氨水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的和，因此能导电； ⑦硫酸氢钠晶体属于盐，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电； ⑧蔗糖晶体属于有机物，为非电解质，不能电离，不能导电； ⑨熔融氯化钠属于盐，是电解质，而且在熔融态下离子能够自由移动，因此能导电； ⑩晶体属于盐，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电； 因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；上述状态下能导电，但不是电解质的是④⑥。 【小问2详解】 ⑦晶体是强电解质，在水中可全部电离出、和，故电离方程式为。 【小问3详解】 盐酸(HCl溶液)与小苏打()溶液反应的化学方程式。 【小问4详解】 ②氯气，实验室用和浓盐酸制备，离子方程式为。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 19. 氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“价类二维图”的部分信息。 回答下列问题 （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：______、______。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其反应原理为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。 ①藻类快速生长的原因______。 ②当标准状况下有0.25mol O2生成时，转移电子数目为______。 （4）可用潮湿的与反应制取，同时生成，该反应的化学方程式为______；在该反应中体现了______性。 【答案】（1） ①. ②. HClO （2） （3） ①. 84消毒液与双氧水两种消毒剂混用后在水中产生大量氧气，导致藻类速生长 ②. （4） ①. ②. 氧化性、还原性 【解析】 【小问1详解】 Y是+7价Cl的氧化物，故化学式为；Z是+1价Cl的酸，化学式为HClO。 【小问2详解】 高氯酸()是强酸，离子方程式可拆为和，高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 【小问3详解】 ①藻类喜氧，84消毒液与双氧水两种消毒剂混用后在水中产生大量氧气，导致藻类快速生长。 ②反应中每个NaClO得2电子，每个失2电子，故方程式转移电子数为2，当标准状况下有0.25 mol生成时，转移电子数目为 【小问4详解】 可用潮湿的与反应制取，按照价态变化规律应当发生歧化反应生成和NaCl，同时生成，该反应的化学方程式为。 该反应中既是氧化剂又是还原剂，故体现氧化性和还原性。 20. 用如下装置测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量。 操作步骤如下： Ⅰ、连接好装置并检验气密性。 Ⅱ、在石棉绒中均匀铺上m g混合物。 Ⅲ、关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。 IV、实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量a g。 V、利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。 请回答下列问题： （1）导管a的作用是______。 （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为______；反应器中的试剂为______。 （3）CO2在石棉绒上与Na2O，Na2O2发生反应的化学方程式依次为______、______。 （4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______(填“正确”或“错误”)，理由为______。 （5）混合物中Na2O2的质量分数w=______(用含m、a的代数式表示)。 【答案】（1）平衡压强，使盐酸顺利流下 （2） ①. ②. NaOH溶液 （3） ①. ②. （4） ①. 错误 ②. 没有该操作，装置中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大 （5） 【解析】 【分析】使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，与过氧化钠反应产生氧气，根据氧气的量可以计算过氧化钠的质量，从而得出过氧化钠的质量分数，为防止空气进入量气筒影响实验，需要先用二氧化碳将装置中空气排尽，为防止未反应的二氧化碳进入量气筒，需要在反应器中加入氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化碳，据此回答； 【小问1详解】 导管a的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下； 【小问2详解】 锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，反应器的作用是吸收未反应的二氧化碳，故试剂为NaOH溶液； 【小问3详解】 CO2在石棉绒上与Na2O反应生成碳酸钠，与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，故发生反应的方程式依次为，； 【小问4详解】 没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，故该观点错误； 【小问5详解】 由方程式可知，a g氧气的物质的量为，过氧化钠的质量为，混合物中Na2O2的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $