江苏省兴化中学 高邮中学 泗阳中学三校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月调研测试 化学试卷 总分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Ni59Cu64Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.近日我国发现大型锰矿，经勘探锰矿石资源量可达亿吨以上。下列有关说法错误的是 A.MnCO3属于电解质 B.nO2属于酸性氧化物 C.Mn位于元素周期表d☒ D.Mn基态原子核外电子排布式为[Ar3d4s2 2.反应2NaO2+2CO一2NaC03十O2可用于制备氧气。下列说法不正确的是 A.Na+的结构示意图为 B.Na2O2中既含离子键又含共价键 C.C032-中碳元素的化合价为十4 D.C02的空间填充模型：Q○。 3.下列实验装置能达到实验目的的是 玻璃 搅拌器 温度计 一杯盖 内筒 浓硫酸 隔热层 三53 外壳 ① ② ③ ④ A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C.图③装置用于测定中和反应的反应热 D.图4装置用于配制100mL0.100nol/L的硫酸 4.超分子二苯并-18-冠-6结构如图，可用于识别K+和Na+。下列说法正确的是 A.沸点：HO>CH4 B.半径：rNa)>r) C.电离能：1(C)>1(O) D.电负性：X田)>X(C) 阅读下列材料，完成5~7题。 周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CH2的制备、植物 油的氢化等等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由LCO3、C03O4混合后与O2 在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性HO2溶液浸取可回收Co+、Li;Na2CO3广 泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；KF(CN6)]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)],可用于检验Fe2。 化学试卷第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.NH3易液化，原因之一是NH3分子之间能够形成氢键 B.N2与H2合成NH3,N2仅断裂π键 C.植物油氢化，碳原子轨道的杂化类型由sp3转化为sp2 D.1mol[Fe(CN)]3中，含有6molo键 6.下列化学反应表示正确的是 A.CaH2与H0反应制氢：CaH2十H0=Ca0+2H2↑ B.制备LiCo0:LiC03+4Co,04+0,高温 12LiCo02+6C0? C.侯氏制碱：2NaCl+HO+CO2+2NH=Na2C0l+2NH4Cl D.检验Fe2+:[Fe(CN)]3+Fe2t=Fe[Fe(CN) 7.下列说法正确的是 A.工业合成NH时，催化剂能降低该反应的焓变 B.锂离子电池放电时，Li从电池正极移向负极 C.浸取LiCoO2时，HO2表现还原性 D.Na2CO3用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生CO2气体 8.科研人员设计了一种热再生电池一二氧化碳电化学还原池系统，减少工业烟气中余热 与CO,的排放。该系统消除CO2的同时产生O2和CO,其工作原理如图所示。 Cu CH.CN [Cu(CH,CN)] [Cu(CH,CN)4] CH.CN -K,CO,溶液 Cu 下列说法正确的是 A.D电极为阳极，发生氧化反应 B.工作时，阴离子从左向右通过阴离子交换膜M C.B电极的电极反应为Cu+4CH,CN-e=[Cu(CH,CN)4] D.工作时，当C极生成1.12L(标准状况)02时，A极质量减少12.8g 9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： COOCH3 CH2OH COOCH CH3OOC CH2OH CH3ONa H+ CH3OH X 下列说法正确的是 A.X的分子式为C1H18O3 B.1molY最多能与2molH2发生加成 C.Z分子存在3个手性碳原子 D.X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 化学试卷第2页（共8页） 10.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制HNO3:NH,催化氢化→NOH,0→HNO? B. 制Fe(OH),胶体：Fe→FeCL,ao)Fe(OH,胶体 C.提纯硅：Si0,整)C0,+粗硅器→SiCl4→硅 D.制H,S04:FS2橙烧→S02催化氧化→S0,83%Hs0,→H,S04 吸收 11.催化剂作用下，HC0OH释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和图2所示。 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 H 1.20 1.20 1.00 0.96 Pd 0.80 0.58 HCOOH 0.60 0.53 0.40 三步 第一步 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 H CH. HCOO 第二步HC -0.20 0.32 HCOOH(g) 、-0.45 -0.40 d Pd -0.60 7 7 -0.80 C0,(g计2H*C0(g+H,(g) C02 “个甲酸分子释氢转化的历程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.若用HCOOD催化释氢，则生成D B.HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键形成 C.HC0oH释氢反应热化学方程式为HC00H(g)=Co2(g)+H(g)△H=-0.45eV D.其他条件不变时，向反应体系中加入HCOOK,释氢速率加快 12.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的 量折算成消耗O2的量（单位为g·L1)来表示。碱性KMnO4不与CI反应，可用于测定含 CI水样的COD,流程如图。 I cI mol-L VmL KI溶液 KMnO4溶液 c2 mol-L-1 (过量，碱性) (过量，酸性) Na2S2O3溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 密100mL水样 29 MnO4→MnO, MnO4MnO2→Mm2+ 2+2S203=S402+2r 下列说法错误的是 A.若I中为酸性条件，测得含C1水样的COD值偏低 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I的挥发 C.Ⅱ中发生的反应有2MnO4+10I+16H=2Mn2++5I2+8H20 D.Ⅲ中消耗的Na2S,O3越多，水样的COD值越低 化学试卷第3页（共8页） 13.废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的A、Ag和C1回收的部分流程如 图：下列说法正确的是 HNO-NaCl HNO3溶液 溶液 Zn粉 废旧电子 产品的CPU酸溶 过滤 溶金、 HAuCla 还原、 分离 溶液 分离 Au NO, 滤液 NO (含Cu、Ag) A,“酸溶时，温度越高，越容易提高原料的浸取率 B.滤液中的Cu+和A9+可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应，过滤来分离 C.“溶金”过程发生反应的离子方程式Au+4H+NO+4CI=[AuCl4]+NO个+2H,0 D.用过量Zn粉将1 mol HAuC14完全还原，理论上需消耗97.5gZn 二、非选择题：共4题，共61分. 14.(15分)硫酸镍(NSO4)是一种重要工业原料，可用于电镀、镍电池、催化剂等。 (1)利用镍钼矿制备。镍钼矿（主要含NiS、MoS2、FeO和SiO2等）制备粗硫酸镍的过 程可表示为 HSO4溶液 氨水 镍钼矿 酸浸 过滤 沉铁 粗硫酸镍 滤渣(SiO2、HMoO4) ①将镍钼矿和HSO4溶液混合后通入O2,在加热和加压的条件下充分反应，得到酸 浸液。过程中NiS转化为NSO4,其反应的离子方程式为▲。 ②过滤后滤液中含有的阳离子主要有▲。 ③酸浸过程中硫酸不宜过多的原因是▲。 (2)利用含镍废催化剂制备。一定温度下，将含镍废催化剂（主要含i和Cu)固体 用不同质量分数的硫酸浸泡，相同时间内测得在不同质量分数的硫酸中固体质量减 少情况如题14图所示。 12 4 020406080100 w(H2SO4)/% 题14图 (①当ωHSO4)>60%时，随着ωHSO4)增大，固体质量的减少值反而降低的原因可能 是▲。 化学试卷第4页（共8页） ②资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 3054℃ 54280C 高于280C 晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 欲从酸浸后的NiSO4和HSO4混合溶液中获得稳定的NiSO46H,O晶体的操作为 (3)化学镀镍 ①硫酸镍(NSO4)用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2,则 氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲一。 ②I.称量28.7g某镀镍试剂CNH4)zNiy(SO4)z,配成100ml溶液： II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol11的DTA(NaH2Y2)标准溶液滴定其中 Ni2*(离子方程式为NiP++HY2NiY2+2H),消耗EDTA标准溶液25.00ml; 该镀镍试剂的化学式▲。 15.(15分)有机物H可通过如下路线合成得到： COOH SOCL CI KCN Ni N(C2Hs): H.POa Na.CO NC2H) E (1)有机物D中含氧官能团的名称为▲一。 (2)D→E的转化中N(CH5)3的作用是▲。 (3)C→D的反应分2步，第一步为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一 步所得产物的结构简式为▲一。 (4)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：▲。 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4 种不同环境的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 0) CHC—CI (5)已知：① ②苯环上连有C一时，会将新引入的 基团连接到间位：苯环上连有一Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位： ③一NRR表示氢或烃基)易被氧化。 化学试卷第5页（共8页） HNCH CH;CNCH O CH、CHC CI 以 为原料合成 写出合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)▲。 16.(16分)磷酸亚铁锂LePO4是锂电池的正极材料之一，其制备方法有： 方法I:将LiOH·H,O、FSO4·7H,O和H,PO4按一定比例配成溶液，放入反应釜中，选 择温度为160~220C、压强2~10Pa条件下发生水热反应，反应完成后离心，将离心 后的样品过滤，所得滤饼与适量葡萄糖混合，充分研磨后在氩气氛围中烧结，得到 LiFePO (1)选择2~10MPa高压原因为▲_。 方法I: 步骤1：将HPO4、FeSO4、HO2混合并调节溶液的pH制备FePO4·2H2O。 步骤2：将FP04·2H,0、Li,C03和葡萄糖混合物在氩气气氛下在450C左右高温下反应 得到LiFePO4。 已知：①FPO4·2HO的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ②Fe3+EDTA4、-[Fe(EDTA)] (2)①制备FPO4·2H2O时常加入含EDTA4的溶液，EDTA4的作用是▲一。 ②FePO4·2H,O转化为LiFePO4(已知葡萄糖反应生成CO2)的化学方程式为▲。 (3)为了探索LiFePO4在烧结过程中发生的物理、化学过程，对FePO4·2H,O、Li,CO3和 葡萄糖混合物在氩气气氛下反应进行差热分析，其TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系 热量变化情况)如下图所示。125C左右，DSC曲线出现吸收峰①的可能原因是▲。 105 0 100 95 TG ③ ③ 6 90 8 10 DSC 12 80 ① 75 16 18 70 20 65 22 100 200 300400 500 600 温度(C) (4)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁(FPO4)。其他条件一定， 化学试卷第6页（共8页） 制备FePO4时测得Fe的有效转化率 n(FeP0】x100% 与溶液pH的关系如图所示。 n(Fe) 99 98 97 9 95 1.522.5 3 pH ①初始pH大于1.5后，Fe的有效转化率偏低原因为▲。 ②请补充完整制备FePO4晶体的实验方案：▲，得FePO4晶体。（实验中须使用的试 剂：1mol·L1HSO4溶液，30%H202溶液，1.0ol.D1 Na,HPO4溶液、蒸馏水、pH计)。 17.(15分)随全球碳排放增加，碳的循环利用日益受到重视。 I.工业排放CO2。 低温催化剂 (1)合成气变换反应：C0(g)+H,O(g) H(g)+CO2(g)△H 约230C,3MPa 估算该反应的△H需要▲（填数字）种不同类型化学键的键能数据。 Ⅱ.工业吸收CO2。 (2)碱液法吸收。 工业常用NaOH-Ca(OH),体系吸收空气中的CO,。已知：aOH浓度越大，粘度越高，液 膜传质阻力增大。随NaOH浓度上升，CO2脱除率先上升后下降的原因是▲_。 I.金属有机框架①MOFs)法吸附、分离CO,。 MOFs具有一定数量的孔隙，其对应复合材料可选择性透过某些气体分子。 (3)在金属有机框架上的过渡金属A催化下，CO,(g)和H,(g)合成HCOOH(g)的反应分 两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g)+A(s)=A.HCOOH(s);则第二步反应的方程式为_ ▲ (4)某钒基MOFs材料可催化KHCO,与KNO,电解合成CONH,),(尿素)。阴极区生成尿素 的电极反应式为▲。 (5)科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa 时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 化学试卷第7页（共8页） 材料代号 A B 有机化合物的结构 H,N NH2 HC CH C02吸附量/(mmol·cm3) 1.5 1.0 材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：▲。 (6)掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF(聚偏氟乙烯)复合膜可通过添加纳米颗粒（亿IF-8)和离 子液体RTIL)来提高气体选择性和渗透性。添加不同组分的PVDF复合膜对CO,选择性 α和混合气中CO2和N2的渗透系数（与渗透性成正比）的影响如下图所示。 50 1000 N ■-co 40 - 800 CO 选 30 600渗 性 /%20 10 200 0 PVDF PVDF PVDF PVDF/RTIL PVDF/RTIL PVDF/RTIL /15%ZIF-8/RTL/5%ZF-8 /10%ZF-8/15%ZIF-8 ①添加▲_（选填“ZIF-8”或RTIL”)更有利于提高C02选择性。 ②CO2和N2组成的混合气体，选用PVDF/RTIL/15ZIF-8组分的复合膜分离CO2的优点 是▲。 化学试卷第8页（共8页）2027届高三10月调研测试 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1~5 BDCAA 6-10 BCDDD 11~13 CAC 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)0 (2分) ②Ni+、Fe+、H (2分，漏一个得1分，只写一个、有错不得分) ③会增加后续沉铁时氨水的用量(2分) (2)①高浓度硫酸电离大量$O?,同离子效应抑制NSO4溶解：硫酸镍覆盖固体表面阻 碍浸出。(2分) ②蒸发浓缩（至晶膜出现）、冷却至30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。(2分) (3)2:1 (2分) NH4)2Ni(SO4)2(3分) nNi2+)月mHY2)=0.4×0.025×10=0.1mol(1分) m(NiSO4)=155g/molx0.1mol=15.5g m[0NH4)2S04]=28.7g15.5g-15.5g-13.2g n[NH4)2S04]=0.1mol(1分) 化学式为：个NH4)Ni(SO4)(1分) 15.(15分)(1)酰胺基(2分)(2)吸收生成的HC1,促进反应的正向进行(2分) (3) (3分) 3分) (4) 或氨基移到左侧苯环 (5) 0 HNCH CH CNCH CH CNCH CH CNCH. CH, CHC-CI N(CzHs)3 CH,kMo -COOH H+ Br2 Br Br CH.CNCHs Q FeBra (5分) A1C13 16.(16分)(1)提高溶液沸点，让水在高于100°C保持液态，实现高温水热反应(2分) (2)①发生Fe3+EDTA4一[Fe(EDTA)],降低Fe+浓度，沉淀速率减慢，防止团聚(2 分) 4S0°C ②24eP0,2H,0+12Li,CO+C,H,0,=24 LiFeP0+18C0,↑+54H,0(3分) (3)物理吸附水的蒸发和物质结晶水的失去.(2分) (4)①pH大于1.5后，Fe的有效转化率降低原因为Fe3+转化为Fe(OH)3(2分) ②边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1.0ol·工1H,SO4溶液至完全溶解；向溶液中加入 30%H,O2溶液至出现较多气体时为止（或加入足量30%H02溶液，充分反应）；边搅拌边滴 加1.0ol·Na,HPO4溶液至用pH计测溶液pH为1.5为止，过滤、蒸馏水洗涤、干燥(5 分) 17.(15分)(1)4(2分) (2)NaOH浓度较低时，随着NaOH浓度的增加，NaOH吸收CO2效率增大，CO2脱除率上升； 浓度过高时，溶液黏度显著增大，液膜传质阻力增加，抑制CO,吸收，CO,脱除率下降(2 分) (3)A·HCOOH(S)=HCOOH(g)+A(s)(2分) (4)20HCO3+2NO,+16e=CO(NH2),+19CO}+8H0(2分) (5)材料A的有机配体中含有氨基，氨基可与CO2形成分子间氢键，增强了配体与C02的微 粒间相互作用，C0,吸附量更大。(3分) (6) RTIL(2分) CO2渗透系数大，分离选择性高：单位时间内可以获得更多、 更纯的C02气体(2分)