精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

齐齐哈尔市第八中学高一上学期12月月考 化学试题 第Ⅰ卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、硫酸钡 C. 强酸：次氯酸、硫酸 D. 碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L B. 足量的浓盐酸与8.7 g 反应，生成的体积大约为2.24 L C. 标准状况下，22.4 L 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 物质的量浓度为 的溶液中，含有个数为 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 5. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 6. 在铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A. Al2O3与OH-的反应 B. CO2与OH-的反应 C. Al与OH-、H2O的反应 D. Al(OH)3与OH-反应 7. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铁溶液与浓氨水混合： C. 氯化铁溶液和铁反应： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： 8. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥ 10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是 A. 是工业上制造的一种重要原料 B. 是一种新型自来水消毒剂 C. 是漂白液的有效成分 D. 为盐类 11. 相同温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数之比为1:2 C. 气球①和气球②中原子数之比为11:16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为8:7 12. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀产生 证明溶液中含 B 向2 mL 溶液中滴加几滴酸性溶液，观察褪色与否 探究是否有还原性 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明原溶液中含有 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 证明溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 14. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 15. 高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 第Ⅱ卷(选择题共55分) 16. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： （1）“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)______。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A． B． C． D． F． ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是______(填字母标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，还买了一包管道疏通剂，从包装得到如下信息：含有NaOH和Al粉，则需要用写出发生反应的离子方程式且用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 17. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置E的作用是______。 （4）这套实验装置的缺陷是______，发生反应的化学方程式为______。 （5）电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发生反应的离子方程式为______。 （6）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至______(填实验现象)时停止，得到胶体。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______。 （4）试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 19. 回答下列问题： （1）配制溶液，需称取胆矾()固体的质量为______g。 （2）溶液中含，取出 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为______mol/L。 （3）为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为______，、的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 齐齐哈尔市第八中学高一上学期12月月考 化学试题 第Ⅰ卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，难溶于水且不易被氧化，因此可用作外墙涂料，A不符合题意； B．金属铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，B不符合题意； C．ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，C不符合题意； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，D符合题意； 答案选D。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、硫酸钡 C. 强酸：次氯酸、硫酸 D. 碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，不是纯净物，氯化铁是纯净物，A错误； B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，碳酸钠在水溶液中和熔融状态下能导电，硫酸钡在熔融状态下能导电，两者均为电解质，B正确； C．次氯酸在水溶液中不能完全电离，是弱酸，硫酸是强酸，C错误； D．四氧化三铁（Fe3O4）与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，不属于碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，D错误； 故答案选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L B. 足量的浓盐酸与8.7 g 反应，生成的体积大约为2.24 L C. 标准状况下，22.4 L 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 物质的量浓度为 的溶液中，含有个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 标准状况下，个分子为1 mol，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故体积约为22.4 L，A正确； B．未说明气体所处状况，无法计算其体积，B错误； C．标准状况下22.4 L 为1 mol，与铁发生反应，每摩尔转移2 mol电子，故转移电子数为，C错误； D．氯化镁溶液体积未知，无法计算个数，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，ClO-在酸性条件下会与氯离子反应生成Cl2，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，若为碱性溶液，Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液不一定无色且之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．Fe3+大量存在时，SCN-会与Fe3+反应得血红色溶液，且I-会被Fe3+氧化（），不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，NaOH与FeSO4在试管Ⅱ中反应生成Fe(OH)2，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知Ⅱ中的试剂是NaOH溶液，故A正确； B．Ⅰ中发生的离子反应为，故B错误； C．由上述分析可知，实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中残留的空气，故C正确； D．试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛有NaOH的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，故D正确； 故选：B。 6. 在铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A. Al2O3与OH-的反应 B. CO2与OH-的反应 C. Al与OH-、H2O的反应 D. Al(OH)3与OH-反应 【答案】D 【解析】 【详解】铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，是二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，然后再次鼓起来，说明先是氧化铝和氢氧化钠溶液反应，再是铝和氢氧化钠溶液反应，因此没有涉及的化学反应是Al(OH)3与OH-反应，选项D符合题意； 答案选D。 7. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铁溶液与浓氨水混合： C. 氯化铁溶液和铁反应： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，A错误； B．氯化铁溶液与浓氨水混合，氨水是弱碱，应写为分子形式，正确的为： ，B错误； C．氯化铁溶液和铁反应，该离子方程式中电荷不平衡，正确的离子方程式应为：，C错误； D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量 NaOH 溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过碳的燃烧反应一步实现：；可通过二氧化碳与氢氧化钠反应一步实现：（需控制二氧化碳过量），因此A组各步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢氧化钙反应一步实现：；可通过氯化钙与碳酸钠反应一步实现：，因此B组各步转化均能通过一步反应实现，B不符合题意； C．可通过铁与盐酸反应一步实现：；可通过氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现：，因此C组各步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意； D．可通过铝与氧气反应一步实现：；但不能通过一步反应实现，因为氧化铝不溶于水，且无直接反应可生成氢氧化铝，通常需先转化为铝盐再与碱反应（如，然后），因此D组第二步转化不能通过一步反应实现，D符合题意。 故答案选D。 9. 下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，①正确； ②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，②错误； ③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，③错误； ④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，④正确； ⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，⑤正确； ⑥Fe3+和SCN-发生络合，使溶液变为血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，⑥正确； 答案为A。 10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是 A. 是工业上制造的一种重要原料 B. 是一种新型自来水消毒剂 C. 是漂白液的有效成分 D. 为盐类 【答案】C 【解析】 【分析】由图，a为HCl，b为氯气，氯气与澄清石灰水在常温下反应会生成次氯酸钙和氯化钙，c为二氧化氯，在加热时分解为和，d为氯酸盐、f为盐酸盐； 【详解】A．氯气是制造盐酸（氯化氢）的一种重要化工原料，A项不符合题意； B．二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，B项不符合题意； C．为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C项符合题意； D．由在加热时分解为和、为可知，为盐类，D项不符合题意。 故选C。 11. 相同温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数之比为1:2 C. 气球①和气球②中原子数之比为11:16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为8:7 【答案】D 【解析】 【分析】质量相等的四种气体，假设四种气体的质量为1g，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(N2)>n (O2)> n (CO2)>n(SO2)，则①②③④依次为SO2、CO2、O2、N2；据此分析解答； 【详解】A．根据分析，气球②中装的是，A正确； B．气球①和气球③物质的量比为，气体分子数之比为1:2，B正确； C．气球①和气球②，物质的量比为，原子数之比为，C正确； D．气球③和气球④中气体物质的量比为，体积之比为7:8，D错误； 故选D。 12. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀产生 证明溶液中含 B 向2 mL 溶液中滴加几滴酸性溶液，观察褪色与否 探究是否有还原性 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明原溶液中含有 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 证明溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，可排除等干扰离子，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，证明溶液中含Cl-，A正确； B．向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，该实验的目的是探究的还原性，但由于FeCl2溶液中的Cl-也能被酸性KMnO4溶液氧化，对实验造成干扰，故该实验设计不合理，B错误； C．滴加氯水后加KSCN溶液变红，表明存在Fe3+，但原溶液可能已含Fe3+，无法证明一定含Fe2+，C错误； D．焰色反应检测K元素需透过蓝色钴玻璃观察，此操作中未使用蓝色钴玻璃，不能有效观察到紫色焰色，所以未观察到紫色火焰不能证明不含钾元素，D错误； 故选A。 14. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【详解】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误； B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误； D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确； 故选D。 15. 高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾。 【详解】A．反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误； B．反应Ⅱ中的反应是：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根据方程式可知，消耗3molNaClO时，生成2mol的，B错误； C．由与KOH反应可以得到可知，该生产条件下，物质的溶解性：，故C错误； D．用具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(选择题共55分) 16. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： （1）“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)______。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A． B． C． D． F． ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是______(填字母标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，还买了一包管道疏通剂，从包装得到如下信息：含有NaOH和Al粉，则需要用写出发生反应的离子方程式且用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 胶头滴管、500 mL容量瓶 ③. 12.5 ④. BC （3）AD （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤为计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【小问1详解】 “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，能与盐酸发生反应生成有毒的氯气，离子方程式为，所以“84”消毒液与洁厕灵不可以同时使用； 【小问2详解】 ①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：AC；胶头滴管、500 mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0 mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，则，即需要取用“84消毒液”原液体积为12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，所配溶液浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误；答案为BC； 【小问3详解】 A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确；答案为AD； 【小问4详解】 铝粉与氢氧化钠溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，方程式为；则发生反应的离子方程式且用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 17. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置E的作用是______。 （4）这套实验装置的缺陷是______，发生反应的化学方程式为______。 （5）电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发生反应的离子方程式为______。 （6）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至______(填实验现象)时停止，得到胶体。 【答案】（1）a→g→f→d→e→b （2） （3）除去氯气中的氯化氢 （4） ①. 装置C后没有处理尾气氯气的装置 ②. （5） （6）液体呈红褐色 【解析】 【分析】依据题意，用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，所以a口出来的氯气中混有HCl、H2O，通过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中制取氯化铁，因氯气有毒，需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，据此作答。 【小问1详解】 A装置制备氯气，E中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D装置干燥氯气，E、D中导气管“长进短出”，B中干燥氯气和铁粉反应生成氯化铁，则按照气体流向从左到右顺序a→g→f→d→e→b； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A中制取的氯气中含有杂质HCl，装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问4详解】 氯气有毒，这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯吸收尾气；氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，三价铁被铜单质还原为二价铁，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到胶体，发生反应的离子方程式为。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______。 （4）试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe3O4、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧除去有机物，同时将Fe、Cu、Al转化为对应氧化物；加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝溶解反应得到四羟基合铝酸钠溶液（滤液Ⅰ），可用于提取铝；滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO、Fe3O4，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜；试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu；加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；据此作答。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式； 【小问3详解】 依据分析，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 依据分析，试剂a为Fe；加入单质铁后与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，离子方程式； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 19. 回答下列问题： （1）配制溶液，需称取胆矾()固体的质量为______g。 （2）溶液中含，取出 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为______mol/L。 （3）为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为______，、的物质的量之比为______。 【答案】（1）12.5 （2） （3） ①. 36 g/mol ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 实验室没有240 mL规格的容量瓶，应该需配制250 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，所需CuSO4的物质的量为：胆矾（CuSO4·5H2O）的摩尔质量为：需称取胆矾的质量为：； 【小问2详解】 Al3+的质量为 ，摩尔质量27 g/mol，其物质的量为 。在Al2(SO4)3中，n(Al3+) : n() = 2 : 3，故溶液中的总物质的量为：取 溶液（体积比为原溶液的 ），则取出的物质的量为：将此溶液稀释至 （即 )，稀释后的浓度（mol/L）为：； 【小问3详解】 标准状况下，气体体积为 8.96 L，摩尔体积为 22.4 L/mol，总物质的量为：，总质量为 14.4 g，设 CO 物质的量为 ，CO2为 ，则：，解得，，故物质的量之比 CO: CO2 = 0.2 : 0.2 = 1 : 1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $