2026届高三化学选择题专项训练 水溶液图像分析

选择题专项训练 水溶液图像分析 核心精讲 类型一 滴定曲线(pH曲线)分析 1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线 (以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 3.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系 五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量 4.实例分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： A点，判断HA为弱酸； B点，溶质为等物质的量的NaA和HA，离子浓度关系：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)； C点，HA稍过量，溶质为NaA和HA，离子浓度关系：c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)； D点，溶质为NaA，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)； E点，溶质为等物质的量的_NaA、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)。 类型二　分布曲线图像分析 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) 注：pKa为电离常数的负对数 δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数 注意　利用图像中交点对应的pH可求pKa。 类型三　坐标为对数或负对数的图像分析 1.常考有关对数示例 (1)pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。 (2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越大，HX的电离程度越大。 (3)AG＝lg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。 2.图像示例 (1)pOH—pH曲线 ⇒ (2)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： ⇒ (3)常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图： ⇒ 典例训练 类型一 滴定曲线(pH曲线)分析 1．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为 B.b点溶液中： C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 2．常温下.用0.1000的溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的溶液和HCN溶液.所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是( ) A.常温下的电离平衡常数 B.含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中： C.②对应溶液中存在： D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 3．组氨酸(HL)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有4种存在形式：、、和。常温下，用的溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。(已知组氨酸的、、) 下列说法错误的是( ) A.常温下，的的数量级为 B.时 C.时，组氨酸主要以形式存在 D.时，有 4．常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是( ) A.时， B.a点溶液中水的电离程度大于b点 C.a点溶液中c（HA）的精确值为 D.b点溶液中 5．常温下，向10.00mL0.1000溶液中滴加0.1000的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是( ) A.a点溶液中，c（HCO）>c（H2CO3）>c（CO） B.b点溶液中，< C.c点溶液中，共含有7种微粒。 D.d点溶液中，0.1000 6．常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( ) A.由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B.滴定过程中应选酚酞做指示剂 C.滴定到b点时： D.滴定到d点时： 7．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电离程度：②>③>① C.点②所示溶液中： D.点③所示溶液中： 8．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( ) A.图1是滴定醋酸的曲线 B.常温时，溶液和溶液的之和为14 C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 9．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 和溶液中滴加0.1 溶液，滴加过程中（M为或）与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是( ) A.该温度下， B.曲线表示与V（溶液）的变化关系 C.P点溶液中： D.若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 10．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.约为 B.水的电离程度： C.点b： D.点c： 11．常温下，向1 L 0.10 的溶液中通入气体，溶液pH与通入量的关系如图所示。pH＜7.5时，有硫单质生成。已知：常温下，的，；的，。下列说法不正确的是( ) A.常温下，溶液pH小于相同浓度的溶液 B.a点发生反应的离子方程式为 C.a点存在 D.b点存在 12．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.约为 B.点b溶液中： C.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D.点c溶液中： 13．25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.为弱酸，为强碱 B.曲线I：滴加10mL溶液时有 C.交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D.曲线Ⅱ：滴定终点时有 14．常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是( ) A.该温度时的电离常数约为 B.b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C.b点溶液中： D.d点溶液有： 15．常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计），下列说法中正确的是( ) A.N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B.在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C.K点时，溶液mol/L D.HA的电离常数的数量级为 类型二　分布曲线图像分析 16．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和KOH混合溶液中，的分布分数δ[不包括]与pH的关系如图。 已知：难溶于水，具有两性，可以形成。 下列说法正确的是( ) A.曲线y代表的变化 B.P点， C.O点， D.Q点， 17．某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下（通过加入NaOH固体调节溶液pH，忽略溶液体积变化），测得，M代指或或]变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A.曲线Ⅲ表示与pH的关系 B.时， C.由图像数据可以计算出的值 D.加入NaOH固体pH增大过程中，溶液中先减小后增大 18．草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加溶液，常温时，、、的分布分数与溶液的变化关系如图所示[如]。下列说法不正确的是( ) A.的数量级为 B.当时， C.溶液中， D.时，溶液中 19．常温下，草酸钠溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示 （X代表，，），已知为二元弱酸下列有关说法不正确的是( ) A.①表示 B.的的数量级约为，的数量级约为 C.②③交点的溶液中： D.等浓度的和的混合溶液中： 20．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图［例如］。已知：，，。 下列说法错误的是( ) A.溶解度：小于 B.溶液中： C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D.的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 21．在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是( ) A.D点，pH=2.7 B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D.中： 22．在25 ℃下，向溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下转化： 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.溶液中： B.时， C.第③步反应的平衡常数 D.体系中一定存在： 23．改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.②表示与pH的关系 B.时，存在关系： C.常温下，的平衡常数 D.少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 24．室温下，向1 L 0.1 溶液中加入固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是( ) A.、、、的变化曲线分别为c、d、a、b B.N点时，溶液的pH为9.26 C.M点存在： D.随的加入，的值不断减小 25．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.溶液中， B.常温下，的数量级为 C.b点溶液中， D.溶液中， 26．柠檬酸是三元弱酸(简写为)。常温下，向10mL溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是( ) 已知：的分布系数表达式为。 A.在水中的第二步水解方程式为 B.当V=20时，溶液中： C.pH=4.77时，溶液中： D.的小于的 27．某一元弱酸HA，常温下，向20 mL 0.1 溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化 B.M点： C.当V（HA溶液）=10 mL时， D.N点： 28．亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.的电离方程式为： B.该温度下，的电离平衡常数约为 C.在溶液中， D.向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中 29．苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是( ) A.曲线①是的分布系数曲线 B.的 C.时，溶液中粒子浓度的大小关系为 D.反应的平衡常数 30．室温下，向溶液中加入固体，溶液中，、，随的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是( ) A.、、、的变化分别为曲线cdab B.N点时，溶液的为9.26 C.M点存在： D.随的加入，的值不断减小 类型三　坐标为对数或负对数的图像分析 31．常温下，用溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒有、、，混合溶液与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线I表示变化曲线 B.为二元弱酸，的数量级为 C.溶液中存在： D.当与物质的量之比为时，溶液存在： 32．已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里（X表示或）随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅰ表示 B.在NaHR溶液中 C.当时，溶液中 D.已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 33．常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中（X代表或）与的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B.随着的加入，溶解度逐渐减小 C.P点对应的溶液中 D.m、n点时的溶液中均存在 34．亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：， A.是三元弱酸 B.直线a表示的X为 C.当时，直线b的横坐标为6.6 D.时， 35．常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸（）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B.的 C.y点存在 D.溶液中： 36．25 时.向一定浓度的溶液中滴加溶液.混合液中lg x随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是( ) 已知： ①lg x中x表示、、； ②。 A.曲线Ⅲ表示随pOH的变化关系 B.M点时， C.当溶液pH=7时， D.的平衡常数的数量级为 37．常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸中，混合溶液pH与或的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A.的数量级为 B.曲线M表示pH与的变化关系 C.滴加KOH溶液过程中，保持不变 D.当混合溶液呈中性时， 38．室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示随AG的变化 B.AG=0时，溶液中 C.随着AG的增大的值保持不变 D.的 39．常温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.的电离常数的数量级为 B.水电离的：N点＜M点 C.N点时， D.当混合溶液呈中性时， 40．常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.表示随溶液pH的变化关系 B.常温下，NaHA溶液显碱性 C.常温下，时， D.溶液中存在关系： 综合训练 41．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是( ) A.该混合溶液中 B.曲线1对应粒子为 C. D.a、b、c点均存在 42．常温下，0.1000NaOH溶液滴定溶液时，V（NaOH）、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法正确的是( ) A.①为的与pH的关系 B.b点时，溶液中： C.0.1000溶液中，离子浓度最大的是 D.c点时，溶液中存在 43．25℃时，向VmL的有机溶液中加入VmL水进行萃取，存在如图1平衡体系(忽略体积变化)，用或调节溶液的pH；测得所有含A微粒浓度与水相萃取率[]随pH的变化关系如图2所示。下列说法正确的是( ) A.表示水相萃取率的是曲线⑤ B.的电离平衡常数 C.m点萃取率为45% D.时， 44．25 ℃时，用标准溶液滴定20.00 mL同浓度的三元酸（）溶液，滴定曲线及溶液中[X代表、或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅲ表示随pH变化曲线 B.当pH=6时， C.当V（标准溶液）=20.00 mL时， D.当V（标准溶液）=40.00mL时， 45．0.10000 溶液滴定20.00 mL 0.1000 溶液时，所加溶液体积V（溶液）、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和pH的关系如图。 下列说法错误的是( ) A.②为的与pH的关系 B.b点时，溶液中存在 C.由图可知 D.当V（溶液）=40 mL时， 46．室温下，某小组用0.1000 的标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]下列叙述正确的是( ) A.曲线②表示 B. C.V（溶液）=10 mL时， D.当滴定至溶液呈中性时， 47．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH溶液的体积、[或]的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线n表示pH与的变化关系 B.当时，由水电离出的 C.M点溶液中： D.N点溶液中： 48．25 ℃时，溶液中、两种微粒的物质的量分数δ（X）与pH的关系如图甲所示[]。向10 mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01 盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。 下列说法不正确的是( ) A.HCN的电离常数 B.图乙中pH=7时，溶液中： C.图乙中b点对应溶液中： D.图乙中c点对应溶液中： 49．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是( ) A.由M点可求得 B.的体系中： C.Q点的体系中，发生反应 D.P点的体系中， 50．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 氨水的pH，体系中粒子浓度的对数lg c、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是( ) A.点溶液中： B.点溶液中： C.25 ℃时，的水解平衡常数的数量级为 D.时. 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择题专项训练 水溶液图像分析 核心精讲 类型一 滴定曲线(pH曲线)分析 1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线 (以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 3.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系 五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量 4.实例分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： A点，判断HA为弱酸； B点，溶质为等物质的量的NaA和HA，离子浓度关系：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)； C点，HA稍过量，溶质为NaA和HA，离子浓度关系：c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)； D点，溶质为NaA，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)； E点，溶质为等物质的量的_NaA、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)。 类型二　分布曲线图像分析 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) 注：pKa为电离常数的负对数 δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数 注意　利用图像中交点对应的pH可求pKa。 类型三　坐标为对数或负对数的图像分析 1.常考有关对数示例 (1)pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。 (2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越大，HX的电离程度越大。 (3)AG＝lg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。 2.图像示例 (1)pOH—pH曲线 ⇒ (2)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： ⇒ (3)常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图： ⇒ 典例训练 类型一 滴定曲线(pH曲线)分析 1．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为 B.b点溶液中： C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 1．答案：C 解析： 2．常温下.用0.1000的溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的溶液和HCN溶液.所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是( ) A.常温下的电离平衡常数 B.含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中： C.②对应溶液中存在： D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 2．答案：D 解析：将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：项错误。 3．组氨酸(HL)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有4种存在形式：、、和。常温下，用的溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。(已知组氨酸的、、) 下列说法错误的是( ) A.常温下，的的数量级为 B.时 C.时，组氨酸主要以形式存在 D.时，有 3．答案：B 解析：A.根据题意，，，数量级为，A正确； B.时，组氨酸主要以和HL形式存在，且不参与电离水解，浓度最大，结合滴定过程中离子生成顺序，，B错误； C.组氨酸、，介于和之间，主要存在形式为HL，C正确； D.根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且时电荷守恒式为，D正确； 故选B。 4．常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是( ) A.时， B.a点溶液中水的电离程度大于b点 C.a点溶液中c（HA）的精确值为 D.b点溶液中 4．答案：D 解析：A.电荷守恒，pH=7时，，所以，A正确；B.HA是弱酸，a点是NaA溶液，水解促进水的电离，b点应为HA和NaA的混合溶液，HA电离出，抑制水电离，所以a点溶液中水的电离程度大于b点，B正确；C.a点为0.05mol/LNaA溶液，pH=8.7，。水解：，溶液中来自水解和水的电离，全部来自水的电离，水解生成的，C正确；D.b点应为等物质的量的HA和NaA的混合溶液，物料守恒：，电荷守恒，b点溶液酸性，，则，D错误；故选D。 5．常温下，向10.00mL0.1000溶液中滴加0.1000的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是( ) A.a点溶液中，c（HCO）>c（H2CO3）>c（CO） B.b点溶液中，< C.c点溶液中，共含有7种微粒。 D.d点溶液中，0.1000 5．答案：C 解析：7.Ca点溶液中只含有溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解和电离均是微弱的，则溶液中，A正确；b点溶液中存在电荷守恒，此时，说明，则，故正确；c点为向溶液中滴加的盐酸5mL，此时溶液中溶质为和NaCl，溶液中含有、，共含有8种微粒，C错误；d点为向10.00mL溶液中滴加的盐酸10mL，恰好完全反应，溶液中溶质只有浓度均为，则，D正确。 6．常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( ) A.由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B.滴定过程中应选酚酞做指示剂 C.滴定到b点时： D.滴定到d点时： 6．答案：A 解析：A.溶液，所以是弱酸，通过a点可以计算其电离平衡常数约为，故A错误； B.HA是弱酸与溶液恰好中和时溶液呈碱性，使用碱性条件下变色酚酞做指示剂更精确，故B正确； C.滴定到b点时，溶质为HA和，且物质量之比为，根据电荷守恒：，物料守恒，即，故C正确； D.d点所得溶液是溶液，电离出的与一样多，但由于的水解，使得减小，所以，故D正确； 故答案选A。 7．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电离程度：②>③>① C.点②所示溶液中： D.点③所示溶液中： 7．答案：C 解析：A.氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误；B.③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误；C.②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确；D.③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中：，故D错误。综上所述，答案为C。 8．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( ) A.图1是滴定醋酸的曲线 B.常温时，溶液和溶液的之和为14 C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 8．答案：C 解析：酸性：，则等浓度的HCl溶液和溶液的pH，前者更小，观察图像可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，图2表示NaOH滴定的曲线，据此分析。 A.由分析可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，A错误； B.常温时，溶液的pH=13，为弱酸，不能完全电离，则溶液的pH>1，两溶液的pH之和大于14，B错误； C.E点pH<7，为酸性，，溶液中溶质为和，电荷守恒：，由可得，，故E点对应离子浓度由大到小顺序为，C正确； D.NaOH滴定HCl可用甲基橙（变色范围约pH3.1～4.4）作指示剂，但NaOH滴定时，终点为碱性，不在甲基橙的变色范围，不能选用甲基橙作指示剂，D错误； 故答案为C。 9．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 和溶液中滴加0.1 溶液，滴加过程中（M为或）与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是( ) A.该温度下， B.曲线表示与V（溶液）的变化关系 C.P点溶液中： D.若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 9．答案：D 解析：由分析可知，A错误；题图中代表的是与V（溶液）的变化关系，代表是与V（溶液）的变化关系，B错误；当V（溶液）=10.00 mL时，混合后的溶液为溶液，再加入溶液到达P点，故P点为、的混合溶液，是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子为主，故溶液中微粒浓度大小关系为，C错误；在上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确。 10．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.约为 B.水的电离程度： C.点b： D.点c： 10．答案：D 解析：常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示，a点时加入等体积的NaOH溶液，正好中和混酸中的盐酸，此时溶液为NaCl和的混合溶液，；b点时混酸中醋酸反应一半，溶质为NaCl、等物质的量的、，c点时加入，HCl、全部反应完，溶质为、NaCl，据此分析解答。 A.a点，溶质是浓度均为0.01mol/L的NaCl、，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则，常温下的水解平衡常数约为，A错误； B.c溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度，B错误； C.b点，溶质为NaCl、、，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，水解小于电离，所以，C错误； D.c点，溶质为等物质的量的NaCl、，根据物料守恒，电荷守恒为，两者结合可知，，D正确； 故选D。 11．常温下，向1 L 0.10 的溶液中通入气体，溶液pH与通入量的关系如图所示。pH＜7.5时，有硫单质生成。已知：常温下，的，；的，。下列说法不正确的是( ) A.常温下，溶液pH小于相同浓度的溶液 B.a点发生反应的离子方程式为 C.a点存在 D.b点存在 11．答案：C 解析：由，则的酸性比弱，弱酸酸根离子的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，对应的盐溶液pH越大，A正确；由题中所给的电离常数可得酸性：，a点通入0.05 mol ，，过量，则反应生成，B正确；a点溶质为、，且，则存在元素守恒：，C错误；b点pH=7，，由，则，D正确。 12．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.约为 B.点b溶液中： C.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D.点c溶液中： 12．答案：D 解析：A.依据分析，a点时溶质成分为NaCl和，，则，A正确； B.依据分析，b点溶质成分为NaCl、和，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则的电离程度大于的水解程度，即，B正确； C.酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点的电离程度大于的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D.c点溶质成分为NaCl、，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 13．25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.为弱酸，为强碱 B.曲线I：滴加10mL溶液时有 C.交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D.曲线Ⅱ：滴定终点时有 13．答案：D 解析：A.HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B.曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mLNaOH时，溶液中，物料守恒式为，故B错误； C.恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D.曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），水解使溶液显酸性，电荷守恒，因，则，故D正确； 故选D。 14．常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是( ) A.该温度时的电离常数约为 B.b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C.b点溶液中： D.d点溶液有： 14．答案：C 解析：A.滴定前氨水中，，则，，A正确； B.b点溶质为和溶液呈碱性，可得的电离程度大于的水解程度，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的大小顺序是d>c>b，B正确； C.b点溶质为等物质的量的和溶液，电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，C错误； D.d点为溶液，由于铵根部分水解生成氢离子，所以溶液中有，D正确； 故选C。 15．常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计），下列说法中正确的是( ) A.N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B.在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C.K点时，溶液mol/L D.HA的电离常数的数量级为 15．答案：B 解析：A.若加入50mLNaOH，n（NaOH）=，与HA恰好完全反应生成NaA（强碱弱酸盐，溶液显碱性）。但N点pH=7（中性），说明此时是HA和NaA的混合溶液，加入的NaOH体积小于50mL。A错误； B.X点溶质为NaA和HA，且物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性。根据电荷守恒：，酸性条件下，，B正确 C.K点NaOH体积为25mL，n（NaOH）=0.005mol，溶液中（体积125mL）。根据电荷守恒：，变形得。C错误； D.由起始点可知，HA溶液pH为3，即，HA的电离常数=，D错误； 故选B。 类型二　分布曲线图像分析 16．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和KOH混合溶液中，的分布分数δ[不包括]与pH的关系如图。 已知：难溶于水，具有两性，可以形成。 下列说法正确的是( ) A.曲线y代表的变化 B.P点， C.O点， D.Q点， 16．答案：C 解析：难溶于水，具有两性，常温下，在不同浓度的KOH水溶液中，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为，则曲线x为，随着加入氢氧化钾的增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为，曲线z为，A错误；P点时，溶液中含Mn微粒只有这两种，根据物料守恒有①，且，即②，根据电荷守恒有③：，将①和②代入③得到：，此时，显碱性，则，B错误；图中O点存在平衡：，在P点时点时，，则，则，C正确；Q点时，，D错误。 17．某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下（通过加入NaOH固体调节溶液pH，忽略溶液体积变化），测得，M代指或或]变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A.曲线Ⅲ表示与pH的关系 B.时， C.由图像数据可以计算出的值 D.加入NaOH固体pH增大过程中，溶液中先减小后增大 17．答案：D 解析：A.溶液pH增大时，的浓度减小、的浓度先增大后减小、的浓度增大，则曲线口表示与pH的关系、曲线I表示与pH的关系、曲线正表示与pH的关系，A正确；B.由图可知，时，溶液中微粒的浓度大小顺序为，B正确；C.由图中X点可知，溶液中与相等时，溶液pH为1.9，则，同理由点可知，，溶液中，C正确；D.调节溶液pH的过程中，由元素守恒可知，溶液中的物质的量之和不变，故在不同的pH条件下，三者浓度之和不变，D错误；故选D。 18．草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加溶液，常温时，、、的分布分数与溶液的变化关系如图所示[如]。下列说法不正确的是( ) A.的数量级为 B.当时， C.溶液中， D.时，溶液中 18．答案：C 解析：由图像可知，当较小时，浓度大，浓度大，随着滴加溶液，增大，浓度减小，先生成，浓度增大，后反应消耗而浓度减小，浓度增大，故①代表的曲线，②代表的曲线，③代表的曲线，据此分析结果解答。 A.M点是①②交点，故，，数量级为，A正确； B.根据，；②，；①+②得，，，，，B正确； C.溶液中电离常数，水解常数，故电离程度大于水解程度，，C错误； D.时，根据电荷守恒，由图可知，，把用替换，，D正确； 故选C。 19．常温下，草酸钠溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示 （X代表，，），已知为二元弱酸下列有关说法不正确的是( ) A.①表示 B.的的数量级约为，的数量级约为 C.②③交点的溶液中： D.等浓度的和的混合溶液中： 19．答案：C 解析：为二元弱酸，常温下，测得草酸钠（）溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示（X代表、、），随着溶液pH增大，的浓度增大，的浓度减小，导致的浓度减小，图象中的曲线①表示、②表示、③表示。 A.根据分析可知，①表示、②表示、③表示，故A正确； B.根据②③交点可知的数量级约为，根据①②交点可知的数量级约为，故B正确； C.由图可知②③交点处>，此时pH≈1.7，则，，故溶度比较为，故C错误； D.溶质为等浓度的和，根据物料守恒，，故D正确； 故答案为C。 20．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图［例如］。已知：，，。 下列说法错误的是( ) A.溶解度：小于 B.溶液中： C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D.的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 20．答案：D 解析：在溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知。 A.FeS的溶解平衡为，饱和FeS溶液物质的量浓度为，的溶解平衡为，饱和溶液物质的量浓度为，，溶解度：FeS小于，A正确； B.由分析可知，，则的水解平衡常数，，溶液中，设水解的的浓度为xmol/L，则，解得x≈0.00915，则大部分的水解，，不水解，浓度最大，故，B正确； C.由B选项中计算可知，忽略的第二步水解，的溶液中设水解的的浓度为xmol/L，则，解得x≈0.062，水解率约为，C正确； D.溶液中加入等体积溶液，瞬间得到的混合液，结合C项，瞬时，，故反应初始生成的沉淀是FeS和，D错误； 故选D。 21．在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是( ) A.D点，pH=2.7 B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D.中： 21．答案：B 解析：A.D点，即，，A点处，可得，同理根据B点可得，所以时，，所以pH=2.7，A正确； B.图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误； C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：，而据图可知pH=4.2时，，所以，C正确； D.中的含量最大，据图可知，当最大时，溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，所以，D正确； 综上所述答案为B。 22．在25 ℃下，向溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下转化： 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.溶液中： B.时， C.第③步反应的平衡常数 D.体系中一定存在： 22．答案：B 解析：溶液中会水解，故，A错误；由题图可知，时，即时，，B正确；第③步反应为，时，即时，，，C错误；根据电荷守恒，体系中没有，有、铜的络合离子，D错误。 23．改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.②表示与pH的关系 B.时，存在关系： C.常温下，的平衡常数 D.少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 23．答案：B 解析：由图象可知，随着pH增加，溶液中的浓度减小、的浓度增大又减小、的浓度增大，故①表示与pH的关系；②表示与pH的关系；③表示与pH的关系；pH=1.4时，溶液中存在，且二者浓度相等，说明部分电离，电离方程式为，则，pH=6.7时，浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为，则，据此分析； A.根据分析可知，②表示与pH的关系，A正确； B.当时，由，可得，故时，存在关系，B错误； C.由分析可知，、，常温下，的平衡常数，C正确； D.少量NaOH溶液与溶液反应生成和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 24．室温下，向1 L 0.1 溶液中加入固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是( ) A.、、、的变化曲线分别为c、d、a、b B.N点时，溶液的pH为9.26 C.M点存在： D.随的加入，的值不断减小 24．答案：D 解析：原溶液是1 L 0.1 溶液，开始电离出的是和，因此开始浓度较大的离子是和，加入的先和反应，变化不大，得出a曲线代表，b曲线代表，c曲线代表，d曲线代表，A正确；N点时，由，则溶液的pH为9.26，B正确；M点的溶液中，结合可知此时溶液的pH=7.22，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得：，C正确；随的加入，酸性逐渐减弱，逐渐减小，温度不变，不变：的值不断增大，D错误。 25．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.溶液中， B.常温下，的数量级为 C.b点溶液中， D.溶液中， 25．答案：D 解析：由于是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有、、，随着氢氧化钠的加入，逐渐被消耗，则①代表，②代表，③代表。结合电荷守恒知溶液中，，A正确；由知，，结合pH=6.5时知，，即的数量级为，B正确；b点时，由电荷守恒知，因b点溶液呈酸性（pH=6.5），，故，C正确；是二元弱酸，属于强碱弱酸盐，且是正盐，只水解不电离，溶液显碱性，则，D错误。 26．柠檬酸是三元弱酸(简写为)。常温下，向10mL溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是( ) 已知：的分布系数表达式为。 A.在水中的第二步水解方程式为 B.当V=20时，溶液中： C.pH=4.77时，溶液中： D.的小于的 26．答案：C 解析：A.在水中的第二步水解方程式为；故A错误； B.pH=13的NaOH溶液，，当V=20时，恰好生成，由图可知，②和③的交点，，pH=4.77，，，同理③和④的交点，，，，水解常数，所以电离为主，则，故B错误； C.pH=4.77时，，根据电荷守恒，，另，所以；故C正确； D.，，，故D错误； 故答案选C。 27．某一元弱酸HA，常温下，向20 mL 0.1 溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化 B.M点： C.当V（HA溶液）=10 mL时， D.N点： 27．答案：B 解析：由思路分析可知，曲线a对应随加入HA溶液体积的变化，A错误；M点时，，根据电荷守恒：，得，B正确；当V（HA溶液）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和NaA，根据电荷守恒：和元素守恒：，两式合并，消去钠离子，得，C错误；当HA溶液加到20 mL时，恰好与氢氧化钠溶液完全反应，溶液中的溶质为NaA（N点），发生水解：，溶液显碱性，再加上水电离出的，所以，的水解常数，，则，N点存在：，D错误。 28．亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.的电离方程式为： B.该温度下，的电离平衡常数约为 C.在溶液中， D.向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中 28．答案：B 解析：A.是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误； B.由图中数据可知，时，故的电离常数，的电离平衡常数约为，B正确； C.在溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成，第二步水解生成，则，C错误； D.由电荷守恒可知，，D错误； 故答案选B。 29．苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是( ) A.曲线①是的分布系数曲线 B.的 C.时，溶液中粒子浓度的大小关系为 D.反应的平衡常数 29．答案：D 解析： 30．室温下，向溶液中加入固体，溶液中，、，随的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是( ) A.、、、的变化分别为曲线cdab B.N点时，溶液的为9.26 C.M点存在： D.随的加入，的值不断减小 30．答案：D 解析： 类型三　坐标为对数或负对数的图像分析 31．常温下，用溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒有、、，混合溶液与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线I表示变化曲线 B.为二元弱酸，的数量级为 C.溶液中存在： D.当与物质的量之比为时，溶液存在： 31．答案：C 解析：由题干可知，加入过量氢氧化钠，溶液中含R的微粒有、、，故为二元弱酸；根据A点数据计算电离平衡常数为，根据B点数据计算电离平衡常数为。 A.二元酸，可知，曲线I表示变化曲线，曲线Ⅱ表示变化曲线，故A正确； B.加入过量氢氧化钠，溶液中含R的微粒有、、，所以为二元弱酸；，，数量级为，故B正确； C.电离常数为，的水解常数为，电离大于水解，故，故C错误； D.根据电荷守恒：；根据物料守恒：，可得到，故D正确； 选C。 32．已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里（X表示或）随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅰ表示 B.在NaHR溶液中 C.当时，溶液中 D.已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 32．答案：B 解析：A.曲线1表示pH与的变化关系，A不符合题意； B.在NaHR溶液中，，，电离程度大于水解程度，有粒子浓度大小为：，B符合题意； C.由于电荷守恒，当时，溶液中有，C不符合题意； D.25℃时，MOH的电离常数为，根据“谁强显谁性”即谁相对强，显谁性的性质，则溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 33．常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中（X代表或）与的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B.随着的加入，溶解度逐渐减小 C.P点对应的溶液中 D.m、n点时的溶液中均存在 33．答案：D 解析：A.HF的电离平衡常数，级坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据两点的数据，得，选项A错误；B.随着HCl的加入，溶解平衡正向移动，溶解度增大，选项B错误； C.p点时，又根据组成可知，溶液中存在，故p点时，选项C错误；D.点时的溶液中均存在电荷守恒有，根据选项C知，故有，选项D正确：答案选D。 34．亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：， A.是三元弱酸 B.直线a表示的X为 C.当时，直线b的横坐标为6.6 D.时， 34．答案：D 解析：，同理，因为，直线a表示的，b代表的，以此解答。 A.溶液中含P离子只有、，没有，说明没有第三步电离，则是二元弱酸，A错误； B.由分析可知，直线a表示的X为，B错误； C.由分析可知，b代表的，，，=10-6.6，当时，pOH=7.4，曲线b的横坐标为7.4，C错误； D.，，，，，=10-6.6，即，将这个值代入公式，可得，，所以，D正确； 故选D。 35．常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸（）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B.的 C.y点存在 D.溶液中： 35．答案：D 解析：A.由分析可知，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，A项正确；B.由图可知，，，，B项正确；C.该式子为电荷守恒式，C项正确；D.溶液中，的电离平衡常数，则的水解平衡常数，由于，可知的电离程度大于其水解程度，溶液中存在，D项错误；故选D。 36．25 时.向一定浓度的溶液中滴加溶液.混合液中lg x随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是( ) 已知： ①lg x中x表示、、； ②。 A.曲线Ⅲ表示随pOH的变化关系 B.M点时， C.当溶液pH=7时， D.的平衡常数的数量级为 36．答案：D 解析：由审题指导可知.A正确；M点时..溶液中存在电荷守恒：.结合.得，B正确；当溶液pH=7，即pOH=7时.由题图可知..即.，C正确；由题图并结合审题指导可得..的平衡常数.则平衡常数的数量级为，D错误。 37．常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸中，混合溶液pH与或的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A.的数量级为 B.曲线M表示pH与的变化关系 C.滴加KOH溶液过程中，保持不变 D.当混合溶液呈中性时， 37．答案：D 解析：审题指导：，当时，，，同理，当时，，，为二元弱酸，，所以曲线M表示pH与的变化关系，曲线N表示pH与的变化关系，，。 解题思路：由审题指导可知，A、B正确；，由于温度不变，、不变，故不变，C正确；当混合溶液呈中性时，依据曲线M知，则，D错误。 38．室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示随AG的变化 B.AG=0时，溶液中 C.随着AG的增大的值保持不变 D.的 38．答案：C 解析：由分析可知，A错误；根据电荷守恒可知，溶液中有：，当AG=0时，溶液中，故，B错误；，温度不变、不变，故的值保持不变，C正确；由分析可知，的，D错误。 39．常温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.的电离常数的数量级为 B.水电离的：N点＜M点 C.N点时， D.当混合溶液呈中性时， 39．答案：B 解析：由要点图解可知，数量级为，A正确：直线n表示pH与的关系，，N点，则，电离出氢离子使溶液呈酸性，同理M点，和电离出氢离子使溶液呈酸性，、的电离抑制水的电离，M点氢离子浓度更大，故水的电离程度：N点＞M点，B错误；N点存在电荷守恒：，由图可知N点时，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，，则，C正确；当混合溶液呈中性时，，所以，D正确。 40．常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.表示随溶液pH的变化关系 B.常温下，NaHA溶液显碱性 C.常温下，时， D.溶液中存在关系： 40．答案：C 解析： 综合训练 41．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是( ) A.该混合溶液中 B.曲线1对应粒子为 C. D.a、b、c点均存在 41．答案：D 解析：已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 A.混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mLHCl对应碱性强的，20-60mL对应，后者消耗HCl体积多，故物质的量较大，浓度较大，A错误； B.由分析可知，曲线1对应粒子为，B错误； C.的计算：当时，，。此时pH=10.6，，故，C错误； D.任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为，阴离子为，故恒成立，D正确； 故选D。 42．常温下，0.1000NaOH溶液滴定溶液时，V（NaOH）、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法正确的是( ) A.①为的与pH的关系 B.b点时，溶液中： C.0.1000溶液中，离子浓度最大的是 D.c点时，溶液中存在 42．答案：B 解析： 43．25℃时，向VmL的有机溶液中加入VmL水进行萃取，存在如图1平衡体系(忽略体积变化)，用或调节溶液的pH；测得所有含A微粒浓度与水相萃取率[]随pH的变化关系如图2所示。下列说法正确的是( ) A.表示水相萃取率的是曲线⑤ B.的电离平衡常数 C.m点萃取率为45% D.时， 43．答案：D 解析：两相中含A微粒浓度之和为0.1mol/L，由图形可知，有机相中的浓度与水相萃取率存在关系：，可知曲线①应为，②为水相萃取率，水溶液中的会随着pH的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的，而来源于的电离，由图可知，pH=2时，浓度为0，即此时为0，因此曲线⑤为水溶液中的、③为水溶液中的浓度，综上判断可得：①为、②为水相萃取率、③为水溶液中的浓度、④为水溶液中的、⑤为水溶液中的，③、④交点的pH=4且有，则可以得到的；④、⑤交点的pH=7且有，则可以得到的，据此分析解答。 A.根据分析，表示水相萃取率的是曲线②，A错误； B.根据分析，的电离平衡常数，B错误； C.根据图形，在m点对应的pH=4.7时，②线代表的水相萃取率是大于45%的，C错误； D.根据图形曲线，在时，在待比较的几个浓度中④线的最大，然后从大到小依次为⑤线的、①线的和③线的，则浓度关系有：，D正确； 故答案为D。 44．25 ℃时，用标准溶液滴定20.00 mL同浓度的三元酸（）溶液，滴定曲线及溶液中[X代表、或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅲ表示随pH变化曲线 B.当pH=6时， C.当V（标准溶液）=20.00 mL时， D.当V（标准溶液）=40.00mL时， 44．答案：B 解析：三元酸的电离常数，当，即时，对应的pH：Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，pH越高，对应的电离常数越小，则曲线Ⅰ代表随pH变化曲线，曲线Ⅱ代表随pH变化曲线，曲线Ⅲ代表随pH变化曲线，A错误；根据曲线Ⅱ可知，、pH=10时，，，当pH=6时，，，，B正确；当V（标准溶液）=20.00 mL时，与恰好以物质的量之比为1：1反应生成，依据图像判断此时溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，电离、水解都是微弱的，故，C错误；当V（标准溶液）=40.00 mL时，与恰好以物质的量之比为1：2反应生成，此时溶液显碱性，即，依据电荷守恒：，元素守恒：，两式联立得到，D错误。 45．0.10000 溶液滴定20.00 mL 0.1000 溶液时，所加溶液体积V（溶液）、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和pH的关系如图。 下列说法错误的是( ) A.②为的与pH的关系 B.b点时，溶液中存在 C.由图可知 D.当V（溶液）=40 mL时， 45．答案：D 解析：由分析可知，②为的与pH的关系，A正确；b点溶质为，此时溶液显酸性，则磷酸二氢根离子的电离程度大于其水解程度，则，B正确；当V（溶液）=10 mL时，溶液中，，，V（溶液）=30 mL时，，则，，C正确；当V（溶液）=40 mL时，此时溶质为，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，二式联立可得，D错误。 46．室温下，某小组用0.1000 的标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]下列叙述正确的是( ) A.曲线②表示 B. C.V（溶液）=10 mL时， D.当滴定至溶液呈中性时， 46．答案：D 解析：根据加入溶液后曲线变化可知曲线③表示pH变化，曲线①②代表含磷微粒变化，当V（溶液）=0时，溶液的pH≈2，则最大，最小，又因曲线①随V（溶液）的增大呈下降趋势，所以曲线①代表，A错误；曲线①和②的交点处，从曲线③上读出对应溶液的pH=3，则得，B错误；曲线①代表，曲线②代表，根据图像，V（溶液）=10 mL时，，C错误；当V（溶液）=20 mL时达到滴定终点，与次磷酸恰好完全反应，溶质为，其水溶液显碱性，存在元素守恒：，即当溶液呈中性时，不足，溶液为和的混合溶液，溶液中存在：，D正确。 47．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH溶液的体积、[或]的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线n表示pH与的变化关系 B.当时，由水电离出的 C.M点溶液中： D.N点溶液中： 47．答案：B 解析： 48．25 ℃时，溶液中、两种微粒的物质的量分数δ（X）与pH的关系如图甲所示[]。向10 mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01 盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。 下列说法不正确的是( ) A.HCN的电离常数 B.图乙中pH=7时，溶液中： C.图乙中b点对应溶液中： D.图乙中c点对应溶液中： 48．答案：C 解析：由题图甲可知，pH=9.5时，所以，A正确；pH=7时，根据电荷守恒，，则，由题图甲知，pH=7时溶液中，则，B正确；加入5 mL 0.01 盐酸，得到的溶液中溶质为等浓度的、、，溶液呈碱性，说明水解程度大于的电离程度，所以，C错误；题图乙中c点加入10 mL 0.01 盐酸，溶液中溶质为等浓度的、，根据电荷守恒，，根据元素守恒，，所以，D正确。 49．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是( ) A.由M点可求得 B.的体系中： C.Q点的体系中，发生反应 D.P点的体系中， 49．答案：D 解析：图甲中，当时，溶液中，则错误；由图甲可知，11的体系中，，B错误；图乙中Q点的8，由图甲可知，时，溶液中主要含碳微粒是，图乙中Q点位于曲线I下方，位于曲线II上方，即会生成沉淀而不会生成沉淀，反应的离子方程式为错误；由图乙可知，P点的，该点位于曲线的上方，因此不会生成沉淀和沉淀，，根据元素守恒，溶液中，D正确。 50．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 氨水的pH，体系中粒子浓度的对数lg c、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是( ) A.点溶液中： B.点溶液中： C.25 ℃时，的水解平衡常数的数量级为 D.时. 50．答案：C 解析：由题图可知.点时.此时溶液的溶质为.根据元素守恒得.故，A正确；点时溶液pH=7，即.根据电荷守恒得.故，B正确；的水解平衡常数.由题图可知.当，即时.溶液pH=9.25， ，数量级为，C错误；时.溶液中含有等物质的量的和，根据元素守恒得，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $