9.3溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦溶质的质量分数，涵盖概念、计算及溶液配制。通过《天工开物》记载提问导入，结合硫酸铜溶液颜色实验引出浓度，再以定义公式、计算例题（农业选种、稀释、化学方程式结合）及配制实验，构建“感知-定义-应用-实践”的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过硫酸铜溶液颜色实验直观感知浓度，结合误差分析培养证据推理能力，配制实验（固体、浓溶液稀释）提升实践操作能力。体现科学态度与责任，引用古籍激发兴趣，培养严谨求实精神。学生能提升探究与应用能力，教师可依托结构化资源落实核心素养教学。

人教版九年级下第九单元 课题3 溶质的质量分数 新课导入 《天工开物·作咸·海水盐》中记载：“凡盐淮扬场者，质重而黑。其他质轻而白。以量较之。淮场者一升重十两，则广、浙、长芦者只重六七两。” 为什么不同地区的盐场，一升海水，获得的盐量不同呢？ 01 溶质的质量分数 溶质质量分数 在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL① 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 0.1g无水硫酸铜 0.5g无水硫酸铜 2g无水硫酸铜 溶质质量分数 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.1g无水硫酸铜 0.5g无水硫酸铜 2g无水硫酸铜 浅蓝色 20 0.1 20.1 蓝色 20 0.5 20.5 深蓝色 20 2 22 最稀 颜色最浅 最浓 颜色最深 溶质质量分数 1.概念： 溶质质量与溶液质量之比。 通常用百分数表示 2.公式： 溶液100g 溶质0.9g 3.含义： 每100份质量的溶液中所含溶质质量 溶质的质量分数 溶质质量分数 ①溶质的质量：被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分不能计入溶质质量和溶液质量。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ③溶质质量、溶剂质量、溶液质量的单位要统一。 ④溶质的质量分数用百分数表示。 溶质质量分数 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量 分数 10 90 20 80 能 10% 能 20% 溶质质量分数 交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对，质量分数 饱和溶液中，溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为： 饱和溶液中溶质的质量分数_________________________。 溶质质量分数 填写下表空白，比一比，看谁计算得快。 溶质质量g 溶剂质量g 溶液质量g 溶液中溶质的质量分数 15 85 20 80 10 20% 96 120 48 4% 100 36% 100 15% 60 25% 50 40 24 20% 50 2 36 64 溶质质量分数 每份溶液作不同操作的情况分析 操作 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 倒出一部分 加水 加入溶质，全溶 降温，有固体析出 蒸发，无固体析出 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 减少 增加 不变 增加 增加 减少 不变 减少 减少 不变 减少 减少 增加 溶液体积分数 溶质的体积分数也可以用来表示溶液的浓度 每100体积的酒精溶液中含75体积的酒精 每100体积的白酒中含56体积的酒精 02 计算溶质的质量分数 计算溶质质量分数 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 例题1 溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数 =150kg ×16% =24kg 溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 =150kg -24kg =126kg 答：需要24kg氯化钠和126kg水。 计算溶质质量分数 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用稀硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 例题2 解题关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 交流讨论：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？ 计算溶质质量分数 要把50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？ 变式 解： 浓硫酸的质量=50mL×1.84g/mL×98%=92g 设稀释后溶液的质量为x。 92g × 98%= x × 20% x=450.8 g 需要水的质量=450.8g-92g=358.8g 答：需要水的质量为358.8g。 计算溶质质量分数 归纳： 有关溶液稀释问题的计算： 浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 溶液体积应转化为质量再进行计算。 计算溶质质量分数 100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。计算稀硫酸中溶质的质量分数。 例题3 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x x = 19.6 g 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 溶质的质量分数 = 计算溶质质量分数 100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。求反应后溶液中溶质质量分数。 例题3 反应后溶液中的溶质： 生成物中可溶于水的物质 根据质量守恒确定反应后溶液的质量: 反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成的气体-生成的沉淀 生成的硫酸锌质量 稀硫酸质量+锌质量-氢气质量 答案：28.6% 计算溶质质量分数 归纳： 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。 有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应，代入数据计算时，一定要代入溶质的质量，而不是溶液的质量。 反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成的气体-生成的沉淀 03 配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定溶质质量分数的溶液 实验目的：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 配制一定溶质质量分数的溶液 实验目的：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 步 骤 ①计算：NaCl g，H2O ml。 3 47 ②称量：用 称取3g食盐，放入 中。 量取：用 量取47mL的水，倒入烧杯中。 托盘天平 烧杯 50ml量筒 ③溶解：用 搅拌，使氯化钠 。 玻璃棒 完全溶解 ④装瓶贴标签：写上 和 。 溶液名称 溶质质量分数 6% 氯化钠溶液 实验目的2：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 配制一定溶质质量分数的溶液 实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、6%氯化钠溶液、蒸馏水。 配制一定溶质质量分数的溶液 步 骤 ①计算: 浓氯化钠溶液的质量 g，浓氯化钠的体积 ml ， H2O 的质量 g，水的体积 ml。 实验目的2：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 25 24 25 25 配制一定溶质质量分数的溶液 步 骤 ②量取：用 量取24mL浓氯化钠，25mL水。 50ml量筒 ③稀释：将24ml浓氯化钠和25ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。 ④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。 氯化钠溶液 3% 误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 称量 药品与砝码放反 未使用游码 使用游码 称量前天平未调平衡 指针偏右 指针偏左 砝码生锈（未脱落） 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 偏大 偏大 偏大 误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取 溶剂 仰视读数 俯视读数 浓溶液 仰视读数 俯视读数 不变 偏小 偏大 偏大 偏大 偏小 不变 不变 不变 偏大 偏小 偏小 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 倒水时有少量水溅出 倒浓溶液有少量溅出 溶解用的烧杯未干燥 装瓶 少量溶液溅出 试剂瓶中有少量水 不变 偏大 不变 偏小 偏大 同比例减小 偏大 不变 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 不变 误差分析 课堂小结 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比： 溶质的质量分数 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算 根据需要配制一定溶质质量分数的溶液 THANKS Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $