9.2溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶解度”主题，涵盖饱和溶液与不饱和溶液转化、溶解度概念及四要素、溶解度曲线应用、结晶方法与粗盐提纯。从生活晒盐原理导入，通过实验探究溶解限度，构建从现象观察到概念辨析的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过硝酸钾溶解实验、粗盐提纯操作培养实验能力，结合溶解度曲线绘制与应用发展科学思维中的模型建构。联系海水晒盐、运城盐文化等实际，渗透科学态度与责任。学生能提升探究与问题解决能力，教师可依托结构化内容提高教学效率。

人教版九年级下第九单元 课题2 溶解度 新课导入 生活中人们离不开食盐，你知道食盐是如何生产的吗？晒盐蕴含了怎样的化学原理？ 我们已经知道氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？ 饱和溶液与不饱和溶液 在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入2 g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10 mL水，搅拌，观察现象。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 实验内容 现象 分析 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加入10mL水，搅拌 氯化钠完全溶解 10mL水能完全溶解2g氯化钠 氯化钠未完全溶解 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 氯化钠完全溶解 20mL水能完全溶解4g氯化钠 结论：在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不能无限的溶解 20 ℃ 10mL 1 加入2 g 氯化钠 3 加入10 mL水 2 加入2 g 氯化钠 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的概念 　　（1）饱和溶液： 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 　　 必须指明条件才有意义！ （2）不饱和溶液： 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 20 ℃ 10mL 1 加入2 g 氯化钠 3 加入10 mL水 2 加入2 g 氯化钠 饱和溶液与不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 增加溶剂 饱和溶液与不饱和溶液 交流讨论：怎样判断溶液是否饱和？ 观察是否有固体未溶解 继续向烧杯中加入该溶质，若还能继续溶解，则原溶液不饱和；若不能继续溶解，则原溶液饱和。 饱和溶液与不饱和溶液 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，等溶液冷却后，观察现象。 饱和溶液与不饱和溶液 实验内容 现象 分析 加入3g硝酸钾、搅拌 再加3g硝酸钾、搅拌 加热烧杯 再加3g硝酸钾、搅拌 静置、冷却 完全溶解 未完全溶解 完全溶解 完全溶解 晶体析出 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 10mL水不能完全溶解6g硝酸钾 温度升高硝酸钾溶解能力增大 温度升高硝酸钾溶解能力增大 温度降低硝酸钾溶解能力减小 结论：升高温度，硝酸钾的溶解能力增强 10 mL 水 1 加入3g 硝酸钾 2 加入3g 硝酸钾 加热 烧杯 加入3g 硝酸钾 静置 冷却 饱和溶液与不饱和溶液 10 mL 水 1 加入3g 硝酸钾 2 加入3g 硝酸钾 加热 烧杯 加入3g 硝酸钾 静置 冷却 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 降低温度 升高温度 饱和溶液与不饱和溶液 交流讨论：硝酸钾的饱和溶液是否还能溶解其他溶质？ 在室温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾，搅拌，观察现象。 加入少量 高锰酸钾 高锰酸钾完全溶解 硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾 饱和溶液与不饱和溶液 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。 这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液;温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 降温结晶 蒸发结晶 饱和溶液与不饱和溶液 海水 储水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化 工产品 　　蒸发结晶的实际运用：海水晒盐　 析出晶体 蒸发水 饱和溶液 蒸发水 不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 一般情况下，绝大多数的不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度 蒸发溶剂 蒸发结晶 冷却 降温结晶 饱和溶液与不饱和溶液 不饱和石灰水 饱和石灰水 增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 增加溶剂、降低温度 已知：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，不饱和石灰水与饱和石灰水之间如何相互转化？ 溶解度 在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。 10 mL 水 有固体剩余 10 mL 水 有固体剩余 ＋4 g NaCl ＋6 g KNO3 如何比较不同物质的溶解度大小呢？ 溶解度 20℃ 40℃ NaCl KNO3 下列比较方法合理吗？为什么？ 20℃ 20℃ NaCl KNO3 20g水 20g水 饱和 不饱和 温度不同 溶剂质量不同 溶液状态不同 20℃ 20℃ NaCl KNO3 10g水 20g水 比较一定温度下，相同质量的溶剂里，达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 溶解度（S） 固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量. 四要素 1.条件：一定温度 2.标准：100g溶剂 3.状态：饱和 4.单位：克 溶解度 　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 20 ℃时，NaCl 的溶解度为36 g。表示什么含义？ 饱和 36 g NaCl 100 g 水 20 ℃ 饱和 31.6 g KNO3 100 g 水 20 ℃ 20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾 溶解度 交流讨论：下列说法是否正确？ ⑴20℃时，100g水中溶解了31gKNO3，则KNO3在20℃时KNO3的溶解度为31g。 ⑵20℃时，100g饱和溶液中含有溶质21g，则该物质在20℃时的溶解度为21g。 （3）在100g水中最多溶解食盐36g，则食盐的溶解度为36g。 ⑷.在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36，则食盐的溶解度为36。 没有达到饱和状态 溶剂不是100克 没有指明温度 没有单位 溶解度 20℃时，几种物质的溶解度： 0.01g 1g 10g 溶解度： 溶解性： 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 几种物质在不同温度下的溶解度： 如何根据表中数据推测表中物质在某一未测温度（如25°C、85°C等）时的溶解度呢？ 溶解度曲线 （1）绘制溶解度曲线。 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 NaCl KNO3 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 溶解度曲线 NaCl KNO3 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 从溶解度曲线可以获得哪些信息？ 1.曲线上的点表示某物质在某一温度时的溶解度。 2.同一温度时,不同曲线上的点位置越高溶解度越大。 3.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 4.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 溶解度曲线 （2）应用溶解度曲线。 在绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。 溶解度曲线 （3）分析溶解度曲线。 这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？ ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等； ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠； ③极少数固体溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 溶解度曲线 “垦畦浇晒”是中国古代独特的盐生产工艺，在我国山西运城素有“夏天产盐，冬天产硝”的季节性特点。（硝指“芒硝”化学式：Na2SO4·10H2O） 《天工开物》 五步产盐法 集卤蒸发—将老滩水引至蒸发畦，借助太阳辐射和风力自然蒸发。 过箩除杂—卤水进入“箩”后，可清除杂质，达到深度提纯的效果。 储卤—经过四到六次“过箩”，将净化后的卤水送至储卤畦中 五步产盐法 结晶—将储卤畦中的饱和卤水灌进结晶畦中，使得大量“光滑、坚实、透明、发青”的氯化钠晶体不断析出。 铲出—利用盐铲（俗称和尚铲），由人工将盐从盐板上铲下成堆，再转送到盐料堆上，最后输送储藏。 溶解度曲线 我国山西运城为什么有“夏天产盐，冬天产硝”的季节性特点？（硝指“芒硝”化学式：Na2SO4·10H2O） 夏季高温少雨，蒸发量大，卤水中的NaCl因水分快速蒸发而结晶析出。 冬季气温下降时，硫酸钠的溶解度显著降低，会从卤水中结晶析出。 溶解度曲线 分离混合物 过滤：分离可溶物和难溶物 结晶 溶解度随温度升高而增大：降温结晶 溶解度受温度变化影响很小：蒸发结晶 夏季晒盐—蒸发结晶 冬季产硝—降温结晶 粗盐提纯 海水晒盐或垦畦浇晒获得的是粗盐，其中含有许多难溶性或可溶性杂质。那么我们又是如何除去其中难溶性杂质的呢？ 泥沙等杂质 去除粗盐中难溶性杂质的主要方法：过滤 去除粗盐中难溶性杂质的主要步骤：溶解、过滤、蒸发结晶 粗盐提纯 实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐提纯 实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。 1.溶解 用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌（思考：起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 加速溶解 粗盐提纯 2. 过滤 一贴 二低 三靠 玻璃棒： 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁 引流 粗盐提纯 3. 蒸发结晶 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。 不超过2/3 用玻璃棒转移固体 用坩埚钳转移蒸发皿 粗盐提纯 4. 计算产率 思考：粗盐提纯实验中，造成精盐产率不等于理论值的原因可能有哪些？ 产率偏高： ①滤液仍浑浊就开始蒸发。 ②所得精盐未完全干燥就进行称量。 产率偏低： ①粗盐未完全溶解就开始过滤。 ②溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出。 ③转移时有固体洒落或残留在蒸发皿上。 粗盐提纯 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使氯化钠晶体析出. 本实验中利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应，当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。得到的精盐还含有可溶性杂质，不是纯净物。 可用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐，洗涤的目的是什么？为什么选择饱和氯化钠溶液洗涤粗盐，而不用水洗涤？ 气体溶解度 通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 0 ℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示什么含义？ 0 ℃，氮气的压强为 101 kPa 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积的氮气。 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因。 　　 气体的溶解度随压强的减小而减小。 气体溶解度 　　天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 气体的溶解度随压温度升高而减小。 气体溶解度 　　如何增加养鱼池水中的含氧量？ ①把水喷向空中可以增大水与空气的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量 ②在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。 固体溶解度 气体溶解度 溶剂的量 条件 单位 固体溶解度与气体溶解度的比较 100g溶剂 1体积水 温度 温度、压强 克 无 课堂小结 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 2.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 THANKS EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏3.9.7软件录制 Lavf58.20.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf55.34.100 $