上海市川沙中学2025-2026学年高一上学期12月考试 化学试题

川沙中学2025学年第一学期高一阶段二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1\sim2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 4.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Zn-65 一、氧化还原反应和离子反应 1. 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠（）、硝酸钾（）、二氧化硅（）等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 （1）关于，下列分析正确的是________。 A. 电离需要通电 B. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C. 熔融状态的中含自由移动的和 D. 固态不导电，因其中不含和 （2）标出分解反应中电子转移的方向和数目________，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （3）能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和40℃的条件下得到这些，需要________克。（精确到小数点后1位）（已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为） （4）黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 3 mol 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （5）过程①中活细菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是________（填离子符号）；过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （6）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。 配平化学方程式：________。 该反应中被氧化的元素为________。 （7）溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，配制得到的氨水测得其导电性较弱，可能是因为：________（用电离方程式表达）。 （8）为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由：________。 （9）下列离子方程式书写正确的是________。 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀硝酸反应： C. 氨水滴入溶液中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 二、重要的卤素 2. 氟、氯、溴、碘、砹（At）等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。 （1）下图是某元素周期表中溴元素的信息。溴原子结构示意图为________，原子所含的中子数为________，图中“79.90”指的是________，溴离子的电子式为________。 （2）下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是________（多选）。 A. 常温常压下，可能是浅黄绿色的液体 B. 与能在高温条件下缓慢反应 C. 易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D. AgAt可能是难溶于水的黑色固体 从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： （3）采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是________。 （4）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的________。 A. 珊瑚礁 B. 贝壳 C. 海底石灰岩 D. 海带 （5）通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是________。 A. B. C. D. （6）海水经上述流程最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子浓度是________。 （7）关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由________。 某实验小组设计了如下装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 （8）为确保“氧化性”的实验结论可靠，应该注意________。 （9）若实验操作得当，可证明“氧化性”的实验现象是________。 三、研究硫的化合物的性质 3. 某兴趣小组用右图所示装置同时制备和，并进行相关性质实验。 （1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；写出直接导致此现象的化学反应方程式________。 （2）右侧支管中FeS固体中加入一定量水的原因是________。 （3）存放不当易变质，实验室检验是否变质的方法是________。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 （4）写出A中发生反应的化学方程式________。 （5）试管A的底部的白色固体是________（填化学式）。 （6）从B试管的直立导管中向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________、________。（要求写出一种单质和一种化合物） （7）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是________。 （8）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有________元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为________。 （9）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是________。 A. 气体A为和的混合物 B. 气体A中：和的体积比为 C. 反应中共消耗 D. 反应中共转移3 mol电子 四、氯气的制备 4. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为________（填“A”或“B”）。 （2）写出实验室制氯气的离子反应方程式：________。 （3）装置C的主要作用为________；装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为________（填化学式）。 （4）用装置E收集，进气口为________（填“a”或“b”）。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素： 实验 操作 现象 ① 常温下将与浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热与稀盐酸混合物 无明显现象 （5）实验①中溶液呈浅棕色是由与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________； （6）实验①②探究的是________对与HCl反应的影响。 （7）实验③需要用浓盐酸配制稀盐酸.量取浓盐酸的体积为________mL（保留3位有效数字），完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________。 该小组同学为探究实验③无明显现象原因，他们将实验③中的混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓硫酸至，加热 生成黄绿色气体 ⑤ 向混合物中加入NaCl至，加热 生成黄绿色气体 （8）实验③分别与④和⑤进行对比，得出的结论：实验③中无明显现象的原因是________。 （9）为了使实验③中，则至少需用电子天平称量固体NaCl________克加入稀盐酸中。（不考虑混合的溶液体积变化） 五、硫循环、氮循环 5. I.自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （1）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮转化为氮气如图所示，下列说法错误的是________。 A. 硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定 B. 该图示所涉及的化学反应均为氧化还原反应 C. 氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D. 除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （2）自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式________、________。 （3）将和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为________。 A. B. C. D. Ⅱ.在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题。 （4）大气中的能结合，被氧化后形成硫酸型酸雨。该过程的化学方程式为________、________。 （5）该同学用下图所示装置，利用高锰酸钾酸性溶液测定空气中的含量。 反应的离子方程式为：。 ①配平以上化学方程式________。（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变） ②当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为________。（用含V代数式表示） （6）的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是________。 A. 用天然气代替煤炭做民用燃料 B. 将工厂的烟囱造高 C. 使用萃取煤炭中的硫 D. 燃煤中添加石灰固硫 Ⅲ.沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收，成本低廉。其过程如图。 已知含价S各种粒子占价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。 （7）海水吸收过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为________。 （8）通入空气氧化时发生的离子方程式为________。 （9）通过查阅资料，该同学还发现，化工厂燃煤会产生，为减少的排放，他设计了下图的工艺流程。图中过程Ⅱ的化学方程式为________。 川沙中学2025学年第一学期高一阶段二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1\sim2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 4.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Zn-65 一、氧化还原反应和离子反应 【1题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）205.6 （4）A （5） ①. 还原 ②. ③. 物理 （6） ①. ②. Fe元素 （7） （8）醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成和，即，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，与反应生成强电解质，即，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 （9）B 二、重要的卤素 【2题答案】 【答案】（1） ①. ②. 46NA ③. 溴元素的相对原子质量 ④. （2）CD （3）卤水中的溴离子浓度远高于海水 （4）B （5）B （6）0.8 （7）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中会残留较多Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗更多Cl2 （8）控制氯气的通入量，避免过量的Cl2直接氧化KI溶液 （9）A 中蘸有NaBr溶液的棉花变为橙黄色；试管中的KI溶液层变为棕黄色，CCl4层变为紫红色 三、研究硫的化合物的性质 【3题答案】 【答案】（1） ①. 出现黄色固体 ②. （2）稀释浓硫酸，降低其氧化性，使其与FeS反应生成H2S （3）取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入过量稀盐酸（排除亚硫酸根离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明Na2SO3已变质，若无白色沉淀，说明未变质 （4） （5）CuSO4 （6） ①. NH3 ②. Cl2 （7） ①. 过滤 ②. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会溶解在酸性蓝色溶液中 （8） ①. S ②. Cu2S （9）B 四、氯气的制备 【4题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. CaCl2 （4）a （5）MnO2+4H+=Mn4++2H2O （6）温度 （7） ①. 83.3 ②. 胶头滴管、250 mL容量瓶 （8）c(H+)、c(Cl－) 较低 （9）35.1 五、硫循环、氮循环 【5题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）C （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6）AD （7） （8） （9） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $