精品解析：湖南省永州市第十六中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025年秋季永州市第十六中第二次课后服务检测九年级 化学试卷 时间：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 K—39 Fe—56 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 下列过程中有化学变化发生的是 A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄 2. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 A. 星火燎原 B. 火上浇油 C. 破釜沉舟 D. 死灰复燃 3. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 4. 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 收集CO2气体 D. 检验装置气密性 6. 月球土壤中含有较多的氦-3 和橄榄石(主要成分为 Mg2SiO4)等。如图是氦在元素周期表中的信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 氦原子的质子数是 2 B. ②所示微粒在化学反应中易失去电子 C. ①②元素形成化合物的化学式为 MgO2 D. Mg2SiO4 中 Si 元素的化合价为 +4 价 7. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 C W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4 8. 下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（　　） A. 锅内油着火用锅盖盖灭 B. 用高压水枪喷水灭火 C. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 用二氧化碳灭火器灭火 9. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，下列有关说法正确的是(　　) A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 D 过氧乙酸中含有9个原子 10. 下列装置可用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 11. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 12. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A.表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B.表示电解水 C.表示加热一定质量的高锰酸钾 D.表示等质量的镁和氧气充分反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列化学方程式书写正确的是(　　) A. P＋O2P2O5 B. H2O2H2↑＋O2↑ C 2H2O2H2↑＋O2↑ D. Mg＋O2MgO2 14. 完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 A. ag，10mL B. ag，20mL C. ag，20mL D. ag，5mL 15. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A. 2C表示2个碳元素 B. 该过程涉及两种单质 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 16. 某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 该物质由碳、氢两种元素组成 C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D. 该物质中碳、氢原子个数比为3：1 17. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 18. 下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是 A. 反应后，原子总数增加 B. 化学变化中，原子、分子都可再分 C. 尿素中含有4个氢原子 D. 在一定条件下，物质间可以相互转化 19. 下列有关说法正确的是 A. 实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径 B. CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行 C. 实现CCO2的转化，都利用了碳的可燃性 D. 实现H2O O2的相互转化，化学反应的基本类型相同 20. 有2.6克某化合物R完全燃烧生成8.8克CO2，化学方程式是2R + 5O24CO2 +2H2O，则由此得出的下列结论，正确的结论有几个 ① R中一定含有C、H、O三种元素 ② R的相对分子质量等于52 ③ R是氧化物 ④ 2.6克R完全燃烧还生成1.8克水 ⑤ R中碳元素的质量分数约是92.3% A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、填空题 21. 化学方程式是学习化学的基础，也是初中化学学习中的重点内容。 （1）同学们看到化学方程式 H2＋Cl22HCl，即对其意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。____；_______；_________。 （2）请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式。 ①国画的蓝色源于石青 [Cu3 (OH) 2(CO3) 2]。石青受热分解会生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素 C 等。葡萄糖(C6H12O 6)在人体内酶的催化作用下与 O2 反应生成 CO2 和 H2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为___________。③ 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号成功发射。4 月 26 日神舟十八号与空间站完成对接，3 名航天员顺利进驻中国空间站。空间站中常用过氧化钠(Na 2O 2)将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为___________。 22. 水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。 （1）小英从水库中取出浑浊的水样用如图1所示装置进行过滤，装置图还缺少的一种仪器是______， 其作用是______。 （2）向过滤后的水样中加入一定量的活性炭，利用活性炭的______性除去色素和异味。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度。 （4）如图2是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______极。由该实验可得出水由______组成，写出该反应的化学方程式______。 （5）某矿泉水中的矿物物质主要有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______（填“分子”“原子”或“元素”） 23. 有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量居第二位的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答： （1）A___________；B为___________；C为___________；D为___________。(均填元素符号) （2）铁在C元素形成单质中燃烧反应的化学方程式为___________。 （3）镁条在C元素形成的单质中燃烧反应的化学方程式为___________。 （4）仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能生成C的单质。请写出相关反应的化学方程式___________；___________。 三、实验探究 24. 如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到______的现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式：______，装置A中的现象是______，装置B中的现象是______。 （3）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到______现象时，说明D中已收集满。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是______。 25. 物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 这两个实验所发生反应的化学方程式分别为： 小刘的实验：_______。 小李的实验：_______。 (3)【结论与解释】 小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。 你认为_______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______。 (4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_______。 四、计算题 26. 石灰石是重要的矿石之一、某学校学习小组为了测定当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数，取来了25 g石灰石样品，并取稀盐酸300g，平均分成6份，依次加入样品进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 5 6 加入盐酸的质量 /g 50 100 150 200 250 300 生成 CO2 的质量 /g 2 4 6 x 8.8 y （1）上表中x=___________ ，25 g石灰石样品共能产生CO2的质量y=___________。 （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季永州市第十六中第二次课后服务检测九年级 化学试卷 时间：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 K—39 Fe—56 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 下列过程中有化学变化发生的是 A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄 【答案】D 【解析】 【详解】A．衣料制成成衣，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铅笔写字，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．活性炭吸附异味，是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化，故C错误； D．绿叶变黄，变化过程中有新物质生成，有化学变化发生，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 A. 星火燎原 B. 火上浇油 C. 破釜沉舟 D. 死灰复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、星火燎原，意思是一点儿小火星可以把整个原野烧起来，与燃烧相关，故选项错误； B、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误； C、破釜沉舟，该成语是指把饭锅打破，把渡船凿沉，与燃烧不相关，故选项正确； D、死灰复燃，意思是已经熄灭的火又燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误； 故选：C。 3. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 4. 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，生成大量的白烟，放热。故A正确； B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。故B正确； C、铁在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，放热。故C错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，故D正确； 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 收集CO2气体 D. 检验装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制氧气，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口要向下倾斜，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口要放一团棉花，图中试管口没有塞棉花，故A不正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，为防止炸裂瓶底，应该在集气瓶底部铺一层细沙或放入少量水，故B不正确； C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故C不正确； D、检查装置气密性的方法是把导管一端放入有水烧杯中，双手紧贴容器外壁，导管口有气泡产生，松手后导管内有一段稳定液柱，说明气密性良好，故D正确。 故选D。 6. 月球土壤中含有较多的氦-3 和橄榄石(主要成分为 Mg2SiO4)等。如图是氦在元素周期表中的信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 氦原子的质子数是 2 B. ②所示微粒在化学反应中易失去电子 C. ①②元素形成化合物的化学式为 MgO2 D. Mg2SiO4 中 Si 元素的化合价为 +4 价 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素原子序数是2（单元格左上角），原子序数=质子数，故氦原子的质子数是2，该选项说法正确； B、②所示微粒的最外层电子数是2，小于4，容易失去电子形成相对稳定结构，该选项说法正确； C、①的质子数是8，为氧元素，氧元素在化合物中通常显-2价，②的质子数是12，为镁元素，在化合物中，化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，故氧元素和镁元素形成的化合物是氧化镁，化学式为MgO，该选项说法错误； D、在Mg2SiO4中，镁的化合价为+2，氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则(+2)×2+x+(-2)×4=0，x=+4，故Mg2SiO4 中 Si 元素的化合价为 +4 价，该选项说法正确。 故选：C。 7. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4 【答案】D 【解析】 【分析】由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物；依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20+1+8-8-10=11g；此反应的表达式可表示为。 【详解】A、X的值为11，错误； B、由分析可知，该反应中的生成物是CO2、H2O，错误； C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g<16g，所以可判断W中含有氧元素，故W由碳、氢、氧三种元素组成，错误； D、生成的水中氢元素的质量为：9g-8g=1g，二氧化碳中碳元素的质量：11g-8g=3g，W中碳、氢元素原子个数比为：，正确。 故选D。 8. 下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（　　） A. 锅内油着火用锅盖盖灭 B. 用高压水枪喷水灭火 C. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【分析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。 【详解】A、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不符合题意； B、用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不符合题意； C、砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故符合题意； D、用二氧化碳灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不符合题意； 故选C 【点睛】灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下。 9. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，下列有关说法正确的是(　　) A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 D. 过氧乙酸中含有9个原子 【答案】A 【解析】 【详解】由题意过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，则有： A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A选项正确，符合题意； B、1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，B选项不正确，不符合题意； C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，C选项不正确，不符合题意； D、1个过氧乙酸分子中含有9个原子，D选项不正确，不符合题意。故选A。 【点睛】本题考查化学式的含义、宏观和微观方面描述物质以及根据化学式计算物质中各元素的质量比，在描述物质的组成时要注意宏观方面从元素组成的角度描述，微观方面从分子的原子构成的角度进行描述。 10. 下列装置可用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后锥形瓶内物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律。 B、水和红墨水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。 C、镁和氧气点燃生成氧化镁，有气体氧气参与反应但未被称量，不能用于验证质量守恒定律。 D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有气体逸出未被称量，不能用于验证质量守恒定律。 故选A。 11. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，说法错误； ②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，说法正确； ③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，说法错误； ④CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧结合而中毒，说法正确； ⑤CO2不能燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，C、CO具有可燃性，可用作燃料，说法正确。 说法正确的是②④⑤，故选D。 12. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A.表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B.表示电解水 C.表示加热一定质量的高锰酸钾 D.表示等质量的镁和氧气充分反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始固体中锰元素的质量分数不变，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，参加反应的镁、氧气与生成氧化镁的质量比为：，故等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气剩余，不符合题意。 故选C。 13. 下列化学方程式书写正确的是(　　) A. P＋O2P2O5 B. H2O2H2↑＋O2↑ C. 2H2O2H2↑＋O2↑ D. Mg＋O2MgO2 【答案】C 【解析】 【分析】正确书写化学方程式的步骤为一写，写出正确的反应物、生成物的化学式并用单线连接；二配，配平方程式中左右两边的原子个数；三标，标明反应条件和必要的气体、沉淀符号。 【详解】根据分析可知，A、方程式左右两边的原子个数没有配平，错误；B、方程式右边的生成物应为水和氧气，不是氢气，错误；C、各物质化学式，原子个数，需要标明的反应条件和气体符号均没有问题，正确；D、生成物氧化镁的化学式应为MgO，错误。故本题选C。 14. 完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 A. ag，10mL B. ag，20mL C. ag，20mL D. ag，5mL 【答案】C 【解析】 【详解】电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2，若生成氧气的体积是10mL；则负极上生成氢气的体积是20mL； 设负极生成的氢气质量为x， x=ag， 因此负极得到的氢气质量是ag，体积是 20mL， 故选C。 15. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A. 2C表示2个碳元素 B. 该过程涉及两种单质 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C表示2个碳原子，故A叙述错误； B、由一种元素组成的纯净物属于单质。由化学方程式可知，该过程中涉及C和Si两种单质，故B叙述正确； C、反应前二氧化硅中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4，反应后硅单质中硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，故C叙述错误； D、由化学方程式可知，参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：60=2：5，故D叙述错误； 故选：B。 16. 某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 该物质由碳、氢两种元素组成 C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D. 该物质中碳、氢原子个数比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该物质一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中还含有氧元素。 【详解】A、该物质是由分子构成的，该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，不符合题意； B、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； C、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； D、该物质中碳、氢原子个数比为：，不符合题意。 故选C。 17. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意； B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意； C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意； D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。 故选B。 18. 下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是 A. 反应后，原子总数增加 B 化学变化中，原子、分子都可再分 C. 尿素中含有4个氢原子 D. 在一定条件下，物质间可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应微观示意图，可知反应的化学方程式为； A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数与反应前一致，说法错误； B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法错误； C、一个尿素分子中含有4个氢原子，说法错误。 D、根据反应的化学方程式可知，在一定条件下，物质间可以相互转化，说法正确。 故选：D。 19. 下列有关说法正确的是 A. 实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径 B. CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行 C. 实现CCO2的转化，都利用了碳的可燃性 D. 实现H2O O2的相互转化，化学反应的基本类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、一氧化碳转化为二氧化碳有多种途径，如一氧化碳燃烧，一氧化碳还原金属氧化物，选项说法不正确； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都是在常温下进行的，选项说法正确； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，体现了碳的可燃性；碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，体现了碳的还原性，与可燃性无关，选项说法不正确； D、水通电分解产生氧气，属于分解反应；氧气与氢气反应转化为水，属于化合反应，即水与氧气间的相互转化的基本反应类型不同，选项说法不正确。 故选B。 20. 有2.6克某化合物R完全燃烧生成8.8克CO2，化学方程式是2R + 5O24CO2 +2H2O，则由此得出的下列结论，正确的结论有几个 ① R中一定含有C、H、O三种元素 ② R的相对分子质量等于52 ③ R是氧化物 ④ 2.6克R完全燃烧还生成1.8克水 ⑤ R中碳元素的质量分数约是92.3% A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学方程式和二氧化碳的质量，可推出各物质的量为：,则：CO2中碳元素的质量为：8.8g =2.4g,水中氢元素的质量为：1.8g=0.2g,2.4+0.2=2.6g,故R中没有氧元素，而R中碳元素的质量分数为：. 【详解】根据分析可知：R中只有碳、氢元素，①错误；R的相对原子质量为26，②错误；R中有碳、氢元素，不是氧化物，③错误；2.6克R完全燃烧生成1.8克水，④正确； R中碳元素的质量分数约是92.3%，⑤正确； 故选A 二、填空题 21. 化学方程式是学习化学的基础，也是初中化学学习中的重点内容。 （1）同学们看到化学方程式 H2＋Cl22HCl，即对其意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。____；_______；_________。 （2）请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式。 ①国画的蓝色源于石青 [Cu3 (OH) 2(CO3) 2]。石青受热分解会生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素 C 等。葡萄糖(C6H12O 6)在人体内酶的催化作用下与 O2 反应生成 CO2 和 H2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为___________。③ 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号成功发射。4 月 26 日神舟十八号与空间站完成对接，3 名航天员顺利进驻中国空间站。空间站中常用过氧化钠(Na 2O 2)将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 两个氯化氢分子 ②. 71 ③. 73 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 乙同学：由化学方程式可知，该反应可以表示为一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下反应生成两个氯化氢分子； 丙同学：由化学方程式可知，该反应可以表示为每2份质量的氢气和71份质量的氯气发生反应，生成73份质量的氯化氢； 【小问2详解】 ①石青受热分解会生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，石青由Cu、O、H、C元素组成，则石青受热分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②葡萄糖(C6H12O6)在人体内酶的催化作用下与O2反应生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为：； ③过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。 22. 水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。 （1）小英从水库中取出浑浊的水样用如图1所示装置进行过滤，装置图还缺少的一种仪器是______， 其作用是______。 （2）向过滤后的水样中加入一定量的活性炭，利用活性炭的______性除去色素和异味。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度。 （4）如图2是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______极。由该实验可得出水由______组成，写出该反应的化学方程式______。 （5）某矿泉水中的矿物物质主要有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______（填“分子”“原子”或“元素”） 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （2）吸附 （3）煮沸 （4） ①. 负 ②. 氢元素和氧元素 ③. （5）元素 【解析】 【小问1详解】 观察可知，过滤操作需要玻璃棒进行引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒。故①答案为：玻璃棒；②答案为：引流。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。故答案为：吸附。 【小问3详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀。故答案为：煮沸。 【小问4详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为 2:1。由可知，A 端连接的试管中气体较多，为氢气，所以 A 端为电源的负极。电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。故①答案为：负；②答案为：氢元素和氧元素；③答案为：。 【小问5详解】 某矿泉水中的 “钙、钾、锌” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钙、钾、锌” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案为：元素。 23. 有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量居第二位的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答： （1）A为___________；B为___________；C为___________；D为___________。(均填元素符号) （2）铁在C元素形成的单质中燃烧反应的化学方程式为___________。 （3）镁条在C元素形成的单质中燃烧反应的化学方程式为___________。 （4）仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能生成C的单质。请写出相关反应的化学方程式___________；___________。 【答案】（1） ①. Si ②. H ③. O ④. C （2）3Fe+2O2Fe3O4 （3）2Mg+O22MgO （4） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【分析】A是地壳中含量居第二位的非金属元素，则A为硅；B元素原子核内没有中子，则B为氢；C元素的单质可使带火星的木条复燃，则C为氧；C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊，则D为碳。 【小问1详解】 由分析可知，A为硅，B为氢，C为氧，D为碳，其元素符号分别为Si、H、O、C；故填：Si；H；O；C。 【小问2详解】 C元素的单质为氧气，铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4。 【小问3详解】 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；故填：2Mg+O22MgO。 【小问4详解】 B为氢，C为氧，仅由H和O组成的常见化合物为水（H2O）和过氧化氢（H2O2）。它们在一定条件下都能生成氧气（O2），水通电分解生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式分别为2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；2H2O22H2O+O2↑。 三、实验探究 24. 如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到______的现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式：______，装置A中的现象是______，装置B中的现象是______。 （3）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到______现象时，说明D中已收集满。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是______。 【答案】（1）一段时间内液面高度差不发生改变 （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 溶液变为红色 （3）E中蜡烛熄灭 （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到一段时间内液面高度差不发生改变的现象时，说明装置C内压强不变，说明装置不漏气； 【小问2详解】 装置C中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； 装置B中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变为红色； 【小问3详解】 关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故观察到E中蜡烛熄灭时，说明D中二氧化碳已经集满； 【小问4详解】 也可用装置F代替装置C制取CO2，装置F中可将固体置于铜网上，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，右边液面下降，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。 25. 物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 这两个实验所发生反应的化学方程式分别为： 小刘实验：_______。 小李的实验：_______。 (3)【结论与解释】 小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。 你认为_______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______。 (4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_______。 【答案】 ①. ②. ③. 小刘 ④. 碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳。二氧化碳散逸到了空气中 ⑤. 化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有改变 ⑥. 有气体生成，应在密闭容器中进行 【解析】 【详解】（2）设计并进行实验：小刘的实验：铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 小李的实验：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）小刘的结论正确，因为小李的实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有改变，故化学反应前后，物质的总质量不变； （4）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体生成，应在密闭容器中进行。 四、计算题 26. 石灰石是重要的矿石之一、某学校学习小组为了测定当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数，取来了25 g石灰石样品，并取稀盐酸300g，平均分成6份，依次加入样品进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 5 6 加入盐酸的质量 /g 50 100 150 200 250 300 生成 CO2 的质量 /g 2 4 6 x 8.8 y （1）上表中x=___________ ，25 g石灰石样品共能产生CO2的质量y=___________。 （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 8 ②. 8.8 （2）80% 解：设 25 g这种石灰石矿中碳酸钙的质量为 z。 碳酸钙的质量分数为。 答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知，每加入50 g盐酸产生的二氧化碳气体的质量为2 g，前5次加入250 g盐酸应产生二氧化碳的质量为10 g，实际产生二氧化碳的质量为8.8 g，说明第5次时样品中碳酸钙已反应完全，因此第4次加入的盐酸已反应完全，产生的气体质量为2 g，前4次共生成二氧化碳的质量为8 g；由于第5次时样品中碳酸钙已反应完全，第6次加入盐酸，将不再产生二氧化碳气体，因此25 g石灰石样品共能产生CO2质量为8.8 g；故填：8 g；8.8 g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $