精品解析：辽宁省沈阳市沈河区2025-2026学年九年级上学期期末教学数据采集化学试卷

沈河区2025—2026学年度上学期 九年级化学教学数据采集试题 (本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H1 C—12 N—14 O—16 Mg24 CI35.5 第一部分选择题(共10分) (包括10道小题，每题1分；共10分。每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上) 1. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 2. 下列不属于氧气用途的是 A. 医疗急救 B. 潜水 C. 火箭发射 D. 灭火 3. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是 A. 过氧化氢溶液 B. 收集验满氧气 C. 点燃酒精灯 D. 铁丝燃烧 4. 如下图是探究水的组成实验。下列说法不正确的是 A. 实验1中，点燃氢气前要检验其纯度 B. 实验1中可观察到烧杯内壁有水珠出现 C. 实验2中，a管中的气体能使带火星的木条复燃 D. 两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的 5. 年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有个电子 C. 可以表示钍元素、个钍原子 D. 钍原子的质量是碳原子质量的倍 6. 图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ②是稳定结构，③不是 B. ①在形成离子时，容易失去电子 C. ③表示的微粒符号为 D. ①可用来表示氧原子 7. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为10：14：1 8. 小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是 A. ①中未通CO2的试管起对照作用 B. ②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C. ③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D. 实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入 9. 以下实验现象，正确的是 A. 如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B. 反应后电子秤的示数为230.5g C. 对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 10. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 区分木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别酒精和白醋 观察二者的颜色 D 除去水中的色素和异味 向水中加入明矾 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．气体的制取 （1）写出标号①仪器的名称___________。 （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___________(填字母)，还需补充的实验用品是___________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是___________(答一点即可)； （3）实验室制取二氧化碳，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是___________。 II．燃烧条件的探究 已知白磷着火点为40°C，为探究可燃物燃烧的条件，设计如下实验。 （4）能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是___________(填字母序号)。 （5）能验证可燃物燃烧需要的现象是___________。 （6）A～D中，可不做实验是___________(填字母序号)。 12. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 I．化学与燃料 如图，是生活中常用的两种燃料。 （1）煤属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。燃烧时，若燃烧不充分煤层上方出现蓝色火焰，此时应将进风口___________(填“调大”或“调小”)。 （2）液化石油气是石油化工一种产品，常用作燃料，其主要成分如下： 主要成分 丙烷 丁烷 丙烯 丁烯 化学式 ①从组成上分析，表内所列物质均由___________(填名称)组成。化学式“”除表示丙烯这种物质外，微观上还表示___________。 ②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是___________。 II．化学与环境 二氧化碳的过度排放会造成温室效应增强，寻求低碳的途径可以有多种。 （3）促进二氧化碳的吸收：植树造林，利用植物的___________作用吸收大气中的。 （4）减少二氧化碳的排放：人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： ①图中属于单质的物质有___________种。 ②该反应的生成物的质量比___________。 ③根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一条信息是___________(从微观角度描述)。 13. 阅读下面科普短文。 “84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制，故称之为“84消毒液”，是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分含氯消毒剂，呈无色或淡黄色液体，有刺激性气味。它的制备原理是氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水。次氯酸钠具有强氧化性，在水中会产生次氯酸，次氯酸能够破坏病原体的蛋白质和核酸，从而起到消毒作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。 说明：ORP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。 “84消毒液”有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。下表为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室的杀菌率比较。 依据短文回答问题： 表：不同浓度的84消毒液对教室的杀菌率 班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班 消毒液与水的体积比 1：50 1：100 1：150 1：200 1：300 1：600 1：1000 不喷洒 菌 落 数 第①次 2 2 4 6 10 19 45 53 第②次 3 3 5 4 11 18 42 50 第③次 1 3 4 5 12 19 43 48 平均值 2 2.67 4.3 5 11 18.7 43.3 50.3 杀菌率 96% 94% 91% 90% 78% 62% 14% 0% 依据短文回答问题： （1）“84消毒液”的消毒作用是利用它的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）文中涉及三种含氯物质：次氯酸钠、氯气、氯化钠，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列为___________(填化学式)。 （3）用氯气制备次氯酸钠的化学方程式为___________。 （4）喷洒“84消毒液”会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因___________ （5）勿用50℃以上热水稀释的原因是___________。 （6）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （7）由上表能得出的结论为___________。 （8）依据文中信息分析，日常保存“84消毒液”的方法是___________。 14. 同学们学习了金属的性质后，以化学之“镁”为主题展开了项目式学习。 任务一：寻“镁” 通过查阅资料了解到： （1）金属镁可以用于制造照明弹和焰火，因其燃烧时发出___________。 （2）“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，没有采用纯镁，可能原因是___________(写一条)。 （3）新型镁铝合金()是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止___________；镁铝合金储氢和释氢过程(如图1)释放的比储存的___________(填“多”或“少)。 任务二：探“镁” 同学们设计了如图2实验，探究镁的化学性质。 （4）图2中A实验，完全冷却后打开止水夹，看到进入集气瓶的水约占瓶内气体总体积的。排除了操作的原因后，根据空气中各气体的体积分数，猜测镁条除了和氧气反应外，最可能还与空气中的___________(填化学式)发生了反应，理由是___________。 （5）图2中B实验观察到大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验，听到尖锐的爆鸣声，则该气体为___________。B实验生成气体的反应方程式为___________。 【提出问题】某同学提出：图2的B实验中镁条是否与水也发生了反应？于是进行了再探究。 【设计与实验】同学们设计并进行了图3和图4实验。 【解释与结论】 （6）图3实验没有观察到明显的实验现象，由此可以得出的结论是___________。 （7）图4实验将C装置放入冰水混合物中的主要目的是___________；观察到肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡，若要证明该实验生成了具有可燃性的气体，需要进行的操作是___________。 任务三：制“镁” （8）科学家首次发现通过高温加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为___________。 （9）海水晒盐的卤液中含大量，可用于提取单质镁，流程如下所示。 资料：MgO的熔点为2852°C；MgCl2的熔点为714°C． ①上述流程中操作I若在实验室中操作，其名称是___________。 ②工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，而不用电解熔融MgO制取金属镁，其原因可能是___________。 ③工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气。欲电解2000t含杂质5%的氯化镁(杂质不参加反应)，理论上能生产出金属镁的质量为___________t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈河区2025—2026学年度上学期 九年级化学教学数据采集试题 (本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H1 C—12 N—14 O—16 Mg24 CI35.5 第一部分选择题(共10分) (包括10道小题，每题1分；共10分。每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上) 1. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 2. 下列不属于氧气用途的是 A. 医疗急救 B. 潜水 C. 火箭发射 D. 灭火 【答案】D 【解析】 【详解】氧气常用于医疗急救（提供呼吸）、潜水（供氧设备）和火箭发射（助燃剂），因为它支持呼吸和燃烧；但灭火时需隔绝氧气以防止燃烧，因此灭火不属于氧气用途。 故选：D。 3. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是 A. 过氧化氢溶液 B. 收集验满氧气 C. 点燃酒精灯 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.向量筒内倾倒液体时，量筒微微倾斜，取下的瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶瓶口紧挨着量筒口，试剂瓶上的标签向着手心，图中量筒没有微微倾斜，瓶塞没有倒放，试剂瓶瓶口没有紧挨着量筒口，该实验操作不规范，故选项说法错误，不符合题意。 B.氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气的时候，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，该实验操作不规范，故选项说法错误，不符合题意。 C.点燃酒精灯应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该实验操作不规范，故选项说法错误，不符合题意。 D.细铁丝在氧气中燃烧时，用坩埚钳夹着铁丝，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，要在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，该实验操作规范，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 4. 如下图是探究水的组成实验。下列说法不正确的是 A. 实验1中，点燃氢气前要检验其纯度 B. 实验1中可观察到烧杯内壁有水珠出现 C. 实验2中，a管中的气体能使带火星的木条复燃 D. 两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度，说法正确； B、氢气燃烧生成水，冷而干燥的烧杯罩住火焰，内壁有水珠产生，说法正确； C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 a管气体是氢气，氢气能燃烧，不能使带火星木条复燃，说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，说法正确； 故选C。 5. 年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有个电子 C. 可以表示钍元素、个钍原子 D. 钍原子的质量是碳原子质量的倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意； C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、个钍原子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，所以钍原子的质量是碳-12原子质量的的倍，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ②是稳定结构，③不是 B. ①在形成离子时，容易失去电子 C. ③表示的微粒符号为 D. ①可用来表示氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，选项错误； B、①最外层电子数是，大于4，在形成离子时，容易得到电子，选项错误； C、③圆圈里是12 ，是12号元素镁元素，核外有10个电子，故该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，选项错误； D、①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，选项正确； 故选：D。 7. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为10：14：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、香芹酮由香芹酮分子构成，每个香芹酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子共25个原子构成，故说法错误； B、香芹酮的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故说法错误； C、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：16=60:7:8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，故说法正确； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：16=60:7:8，故说法错误。 故选C。 8. 小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是 A. ①中未通CO2的试管起对照作用 B. ②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C. ③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D. 实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中未通CO2的试管起对照作用，说明空气不会使紫色石蕊变色，选项正确； B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故可观察到紫色石蕊溶液变红，选项错误； C、③中冒气泡是因为碳酸不稳定，加热情况下分解生成二氧化碳和水，所以观察到有气泡产生，选项错误； D、实验中给试管加热前试管夹应从试管底部套入，选项错误； 故选A。 9. 以下实验现象，正确的是 A 如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B. 反应后电子秤的示数为230.5g C. 对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意； B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意； C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意； D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 区分木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别酒精和白醋 观察二者颜色 D 除去水中的色素和异味 向水中加入明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，分别伸入一根燃着的木条，木条都会熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，故选项实验方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确； C、酒精和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别，故选项实验方案错误； D、明矾是絮凝剂能够加快水中悬浮物的沉降，不能除去水中的色素和异味，故选项实验方案错误。 故选B。 第二部分非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．气体的制取 （1）写出标号①仪器的名称___________。 （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___________(填字母)，还需补充的实验用品是___________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是___________(答一点即可)； （3）实验室制取二氧化碳，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是___________。 II．燃烧条件的探究 已知白磷着火点为40°C，为探究可燃物燃烧的条件，设计如下实验。 （4）能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是___________(填字母序号)。 （5）能验证可燃物燃烧需要的现象是___________。 （6）A～D中，可不做的实验是___________(填字母序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②. 棉花 ③. 集气瓶没有装满水（合理即可） （3）能控制反应的开始与停止 （4）B和D （5）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 （6）A 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①仪器的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要加热，发生装置应选择A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气，需采用排水法，则收集装置应选择F，因此装置组合是AF； 为了防止加热时试管内固体粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花，因此还需补充的实验用品是棉花； 实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（会导致集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； 【小问3详解】 发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 【小问4详解】 要证明可燃物必须达到着火点才能燃烧，需要进行对比实验。实验B中白磷与氧气接触，但温度在着火点以下，不燃烧；实验D中白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧。故能证明此条件的实验事实是B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧。 【小问5详解】 要证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧，需要保持白磷的温度达到其着火点，一个与氧气接触，一个与氧气隔绝，所以观察到C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，可以证明可燃物燃烧需要； 【小问6详解】 综上所述可知，实验A可以不做。 12. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 I．化学与燃料 如图，是生活中常用的两种燃料。 （1）煤属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。燃烧时，若燃烧不充分煤层上方出现蓝色火焰，此时应将进风口___________(填“调大”或“调小”)。 （2）液化石油气是石油化工的一种产品，常用作燃料，其主要成分如下： 主要成分 丙烷 丁烷 丙烯 丁烯 化学式 ①从组成上分析，表内所列物质均由___________(填名称)组成。化学式“”除表示丙烯这种物质外，微观上还表示___________。 ②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是___________。 II．化学与环境 二氧化碳的过度排放会造成温室效应增强，寻求低碳的途径可以有多种。 （3）促进二氧化碳的吸收：植树造林，利用植物的___________作用吸收大气中的。 （4）减少二氧化碳的排放：人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： ①图中属于单质的物质有___________种。 ②该反应的生成物的质量比___________。 ③根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一条信息是___________(从微观角度描述)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 调大 （2） ①. 碳、氢元素组成 ②. 一个丙烯分子 ③. 分子之间有间隔 （3）光合 （4） ①. 2##两 ②. 14：27 ③. 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤的主要成分是碳，还含有硫、氮等其他元素及杂质，所以煤属于混合物。煤燃烧不充分煤层上方出现蓝色火焰，是因为碳不充分燃烧时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，此时氧气不足，应将进风口调大，提供更多氧气，使煤充分燃烧。 【小问2详解】 ①从组成上分析，表内所列物质的化学式中都只含有碳、氢两种元素，所以均由 碳、氢元素组成。化学式 “C3H6” 微观上除表示丙烯这种物质外，还表示一个丙烯分子。 ②石油气加压后可存储在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小，所以石油气能被压缩存储在钢瓶中。 【小问3详解】 植树造林，利用植物的 光合作用吸收大气中的CO2。光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。 【小问4详解】 ①根据图示信息可知，该反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；由一种元素组成的纯净物属于单质；图中属于单质的物质有氮气（N2）和氧气（O2），共2（或两）种。 ②该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。生成氮气和水的质量比为(2×28)：(6×18)=14：27。 ③在该反应中，氨分子和氧分子分成氮原子、氢原子和氧原子，这些原子重新组合成氮分子和水分子。从微观角度描述关于化学变化的信息：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子（合理即可）。 13. 阅读下面科普短文。 “84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制，故称之为“84消毒液”，是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色液体，有刺激性气味。它的制备原理是氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水。次氯酸钠具有强氧化性，在水中会产生次氯酸，次氯酸能够破坏病原体的蛋白质和核酸，从而起到消毒作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。 说明：ORP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。 “84消毒液”有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。下表为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室的杀菌率比较。 依据短文回答问题： 表：不同浓度的84消毒液对教室的杀菌率 班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班 消毒液与水的体积比 1：50 1：100 1：150 1：200 1：300 1：600 1：1000 不喷洒 菌 落 数 第①次 2 2 4 6 10 19 45 53 第②次 3 3 5 4 11 18 42 50 第③次 1 3 4 5 12 19 43 48 平均值 2 2.67 4.3 5 11 18.7 43.3 50.3 杀菌率 96% 94% 91% 90% 78% 62% 14% 0% 依据短文回答问题： （1）“84消毒液”的消毒作用是利用它的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）文中涉及的三种含氯物质：次氯酸钠、氯气、氯化钠，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列为___________(填化学式)。 （3）用氯气制备次氯酸钠的化学方程式为___________。 （4）喷洒“84消毒液”会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因___________。 （5）勿用50℃以上热水稀释的原因是___________。 （6）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （7）由上表能得出的结论为___________。 （8）依据文中信息分析，日常保存“84消毒液”的方法是___________。 【答案】（1）化学 （2）、、 （3） （4）分子在不断运动 （5）温度越高，氧化性越弱，消毒效果越差 （6）B （7）在其他条件相同的情况下，在 1：50 至 1：1000 的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，消毒效果越差 （8）密封、避光低温保存 【解析】 【小问1详解】 文中提到次氯酸钠具有强氧化性，在水中会产生次氯酸，次氯酸能够破坏病原体的蛋白质和核酸，从而起到消毒作用，则此过程发生了化学变化，利用的是化学性质（需要通过化学变化表现出来的性质）； 【小问2详解】 氯气是单质，中氯元素化合价为0，氯化钠中钠元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素化合价为-1，次氯酸钠（）中钠元素为+1价、氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，x=+1，所以氯元素化合价为 + 1，按氯元素化合价由低到高排序为：、、； 【小问3详解】 文中提到制备次氯酸钠的原理是氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，据此化学方程式为：； 【小问4详解】 “84消毒液” 中的次氯酸钠等物质的分子在不断运动，会扩散到空气中，所以喷洒时能闻到刺激性气味，故填：分子在不断运动； 【小问5详解】 从温度对氧化性的影响图能看出，温度越高（如50℃），消毒液的氧化性越弱，而 “84消毒液” 靠氧化性消毒，因此用50℃以上热水稀释会降低消毒效果，故填：温度越高，氧化性越弱，消毒效果越差； 【小问6详解】 由文中信息可知，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果，表格中消毒液与水体积比 1:50（96%）、1:100（94%）、1:150（91%）、1:200（90%）的杀菌率都达标，要减少对身体和环境的影响，需选择浓度较低的范围，因此 1：100～1：200 是最适合的，故选：B； 【小问7详解】 从表格数据可以看到，随着消毒液与水的体积比从1:50增大（即消毒液浓度降低），杀菌率从96%逐渐下降到0%，因此能得出在其他条件相同的情况下，在1：50至1：1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，消毒效果越差的结论； 【小问8详解】 文中提到 “光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力”，同时“84消毒液” 中的次氯酸钠易受光照或温度影响而降低效果，因此日常需要密封（防止有效成分挥发）、避光（避免光照影响）、低温（避免温度过高减弱氧化性）保存。 14. 同学们学习了金属的性质后，以化学之“镁”为主题展开了项目式学习。 任务一：寻“镁” 通过查阅资料了解到： （1）金属镁可以用于制造照明弹和焰火，因其燃烧时发出___________。 （2）“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，没有采用纯镁，可能原因是___________(写一条)。 （3）新型镁铝合金()是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止___________；镁铝合金储氢和释氢过程(如图1)释放的比储存的___________(填“多”或“少)。 任务二：探“镁” 同学们设计了如图2实验，探究镁的化学性质。 （4）图2中A实验，完全冷却后打开止水夹，看到进入集气瓶的水约占瓶内气体总体积的。排除了操作的原因后，根据空气中各气体的体积分数，猜测镁条除了和氧气反应外，最可能还与空气中的___________(填化学式)发生了反应，理由是___________。 （5）图2中B实验观察到大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验，听到尖锐的爆鸣声，则该气体为___________。B实验生成气体的反应方程式为___________。 【提出问题】某同学提出：图2的B实验中镁条是否与水也发生了反应？于是进行了再探究。 【设计与实验】同学们设计并进行了图3和图4实验。 【解释与结论】 （6）图3实验没有观察到明显的实验现象，由此可以得出的结论是___________。 （7）图4实验将C装置放入冰水混合物中的主要目的是___________；观察到肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡，若要证明该实验生成了具有可燃性的气体，需要进行的操作是___________。 任务三：制“镁” （8）科学家首次发现通过高温加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为___________。 （9）海水晒盐的卤液中含大量，可用于提取单质镁，流程如下所示。 资料：MgO的熔点为2852°C；MgCl2的熔点为714°C． ①上述流程中操作I若在实验室中操作，其名称是___________。 ②工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，而不用电解熔融MgO制取金属镁，其原因可能是___________。 ③工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气。欲电解2000t含杂质5%的氯化镁(杂质不参加反应)，理论上能生产出金属镁的质量为___________t。 【答案】（1）耀眼的白光 （2）镁锂合金的硬度大（或镁锂合金耐腐蚀等合理即可） （3） ①. 金属被氧化 ②. 多 （4） ①. ②. 进入集气瓶的水约占，超过氧气的体积分数，而空气中除氧气外，只有氮气的体积分数达到要求 （5） ① 氢气 ②. （6）镁与冷水几乎不反应 （7） ①. 使未参加反应水蒸气液化 ②. 点燃上升到空中的肥皂泡（合理即可） （8） （9） ①. 过滤 ②. 氧化镁熔点高，熔化时需要消耗更多能量 ③. 480 【解析】 【小问1详解】 金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此可用于制造照明弹和焰火； 【小问2详解】 合金相比纯金属，通常具有硬度大、耐腐蚀等优点，“天问一号” 用镁锂合金而不用纯镁，可能是镁锂合金的硬度大（或镁锂合金耐腐蚀等合理即可）； 【小问3详解】 氩气是惰性气体，化学性质稳定，熔炼时通入氩气可隔绝空气，防止金属镁、铝与空气中的氧气反应而被氧化；从储氢-释氢过程图可知，储氢过程：镁铝合金（）与氢气反应生成氢化镁（）和铝，反应的化学方程式为：，从化学方程式可以得出，储氢时每消耗17个氢分子，就会生成17个氢化镁分子，释氢过程：氢化镁和水生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：，从化学方程式可以得出，1个氢化镁分子反应会生成2个氢分子，那么储氢生成的17个氢化镁分子，反应后就能生成17×2=34个氢分子，储氢时消耗17个氢分子，释氢时生成34个氢分子，因此释放的氢气比储存的多； 【小问4详解】 空气中氮气的体积分数约为，进入集气瓶的水约占（超过氧气的体积分数），说明镁除与氧气反应外，还与氮气发生了反应，消耗了更多气体，故填：； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，燃烧时会发出尖锐的爆鸣声，因此该气体是氢气；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：； 【小问6详解】 图3实验中镁条放入冷水中无明显现象，说明镁与冷水几乎不反应； 【小问7详解】 冰水混合物温度低，可将反应生成的水蒸气冷凝为液态水，避免水蒸气进入肥皂液影响对气体的检验，所以放入冰水混合物中的主要目的是：使未参加反应的水蒸气液化；若气体具有可燃性，点燃肥皂泡会观察到燃烧现象（如发出爆鸣声），以此验证气体的可燃性，故填：点燃上升到空中的肥皂泡（合理即可）； 【小问8详解】 高温加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳，据此化学方程式为：； 小问9详解】 ①操作Ⅰ是将粗盐与卤液分离，对应实验室中的过滤操作（分离固体与液体）； ②氧化镁的熔点（2852℃）远高于氯化镁（714℃），电解熔融物时，熔点低的更易熔化，能耗更低，故填：氧化镁熔点高，熔化时需要消耗更多能量； ③解：设理论上能生产出金属镁的质量为x，熔融的氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，根据化学方程式： 答：理论上能生产出金属镁的质量为480t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $