2026届高三化学一轮复习-化学平衡常数同课异构公开课课件

该高中化学高考复习课件聚焦《化学平衡常数》专题，覆盖平衡常数表示方法（Kc、Kp、Kx）、意义、Q与K判断反应方向、影响因素及相关计算等高考核心考点，对接高考评价体系，通过联考真题分析明确Kp计算、平衡状态判断等高频考点权重，归纳表达式书写、图像分析等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题情境+素养驱动”设计，以联考真题引入，通过活动1-6分层训练，如用三段式法突破Kp计算（科学思维），Q与K比较判断平衡（证据推理），范特霍夫方程图像分析（模型建构），帮助学生掌握解题技巧，教师可据此精准落实考点，提升复习效率。

高三一轮复习《化学平衡常数》 （第一课时） 复习目标 1.掌握多种化学平衡常数的表示方法及书写注意事项。 2.理解K的意义。 3.能应用Q与K判断反应进行的方向或平衡状态。 4.知道影响K的因素，能通过K与T的关系推断H。 5.能进行与K相关的简单计算。 课堂引入 2026届贵州省六校联盟高考实用性联考卷17题 环节一：复习回顾 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 若用各物质平衡分压来表示，则获得压强平衡常数Kp： 若用各物质平衡时的物质的量分数来表示，则获得物质的量分数平衡常数Kx： 对于可逆反应：mA (g)+nB (g) pC(g)+qD(g) pm (A) pn (B) p p (C) pq (D) Kp= x p (C)xq (D) xm (A)xn (B) Kx= 环节一：复习回顾 活动1：根据化学平衡常数的定义，写出下列不同平衡量的平衡常数表达式。 (1)FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq) (4)2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) Kp Kc Kx (2) (g) + H2O(g) HOCH2CH2OH(g) (3) (g) + HOCH2CH2OH(g) HOCH2CH2OCH2CH2OH(l) Kp pm (A) pn (B) p p (C) pq (D) Kp= x p (C)xq (D) xm (A)xn (B) Kx= 环节一：复习回顾 活动1：根据化学平衡常数的定义，写出下列不同平衡量的平衡常数表达式。 (1) (4) (2) (3) c [Fe(SCN)3] Kc  c (Fe3+)·c3(SCN－) x (N2)x3 (H2) x2 (NH3) Kx  p( )·p(H2O) p(HOCH2CH2OH) Kp = p( )·p(HOCH2CH2OH) 1 Kp = 注意：固体或纯液体物质不列入平衡常数，H2O(g)需要列入平衡常数 环节一：复习回顾 活动2：完成下列习题，找出化学平衡常数与化学方程式的关系。 已知银催化反应：2C2H4(g)+O2(g) ⇌2 (g) K1 时存在如下转化过程： 据此计算化学平衡常数K4= (用含 K1、K3、K5的代数式表示)。 Ag(s) + O2(g) ⇌AgO2(s) K3 AgO(s) ⇌Ag(s) + O2(g) K5 C2H4(g) + AgO2(s) ⇌ (g)+AgO(s) K4 课堂小结 化学平衡常数与化学方程式的关系： (1)在相同温度下，正逆反应的平衡常数互为倒数， 。 (3)两方程式相加，则 ； 两方程式相减，则 。 (2)方程式的化学计量数扩大𝐧倍，则K ； 方程式的化学计量数缩小𝐧倍，则K 。 ＝1 Kn K总＝K1·K2 K总＝ 环节一：复习回顾 活动3：化学平衡常数的数值大小有什么意义？根据合成氨的K值，你能得出什么结论？ 合成氨： N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) K(25℃) ＝5.6×105 平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物的占比越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。 K值 反应程度 正向很难进行 反应可逆 正向进行完全 环节一：复习回顾 活动4：请判断下列时刻合成氨反应是否达到平衡状态？ 物质 N2(g) H2(g) NH3(g) 某时刻浓度/mol·L -¹ 2 1 2 合成氨： N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) (某温度)K=0.77 应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向 Q > K 反应逆向进行 Q = K 化学平衡状态 Q< K 反应正向进行 浓度商Qc = cp (C) · cq (D) cm (A) ·cn (B) (c为任意时刻浓度) 环节二：深化理解 活动5：已知化学平衡常数与温度之间满足关系： (ΔH是焓变，ΔS是熵变，R是大于0的常数)，合成氨反应N2 +3H2⇌2NH3的lnK与关系是哪一条直线？ 图像中斜率(－)应为正值，为负值，故为直线Ⅰ。 lnK=－ ＋ RT ΔH R ΔS 类比数学线性方程：y = ax+b 提示：合成氨的ΔH <0，<0 资料卡片 雅各布斯·亨里克斯·范托夫 范特霍夫方程由荷兰化学家范托夫于1884年提出，量化了K与T的关系，K是温度的函数。范托夫于1901年成为第一位获得诺贝尔化学奖的科学家。 lnK=－ ＋ RT ΔH R ΔS 其中K是平衡常数，ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是热力学温度，R 是气体常数。方程中的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 环节三：学以致用 活动6：请计算下列平衡常数Kp(恒压条件)。 某温度下，在密闭容器中按照初始环氧乙烷(EO)物质的量为10mol，投料 = 9 通入水蒸气，发生主、副反应合成乙二醇(EG)。平衡时，EO转化率为 60%，n平衡(EG) : n平衡(DEG) = 4:1，若体系的压强始终为P0，主反应的压强平衡常数 Kp为 (用含有P0的代数式表示) 主反应： (g) + H2O(g) HOCH2CH2OH(g) 副反应： (g) + HOCH2CH2OH(g) HOCH2CH2OCH2CH2OH(l) 环节三：学以致用 主： (g)+H2O(g)HOCH2CH2OH(g) 副： (g) +HOCH2CH2OH(g)HOCH2CH2OCH2CH2OH(l) 起始n/mol： n/mol： 平衡n/mol： 10 90 0 4 x x x 90-x x-y n/mol： y y y x+y=6 = x=5 y=1 平衡n/mol： 4 85 4 n总= 4+85+4 = 93mol 体系的压强始终为P0 环节三：学以致用 Kp的计算思路： 列三段式，找等量关系列等式 得到 计算，得到 带入Kp的表达式 课堂小结 化学平衡常数是化学反应条件调控的重要参数！ 弗里茨·哈伯 卡尔·博施 研究一个反应，只关注反应限度是不够的，还要综合考虑反应的方向和反应速率。 1909年，弗里茨·哈伯在实验室里用高压、高温和锇催化剂实现了氮氢直接合成氨。卡尔·博施团队历时4年把这“试管反应”放大成连续、安全、可赢利的工业流程。 环节三：学以致用 合成氨： N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 活动7：结合所给数据，从反应的方向、反应限度和反应速率上分析合成氨工业实际生产中采用条件是高温、高压、催化剂的原因？ 工业生产条件 温度 400~500℃ 压强 10~30MPa 催化剂 铁触媒 反应方向 H=－92kJ·mol-¹ S=－198J·K-¹·mol-¹ G(298K) ≈－33kJ·mol-¹＜0 反应限度 K(25℃) ＝5.6×105 K(450℃) ＝1 反应速率 ？ 经济效益最大化 合成氨的伟大之处在于它解决了世界难题“饥饿”，而这就是化学工业的非凡魅力！ 雨果曾在《悲惨世界》的序言提到，“本世纪的三个问题——贫穷使男子潦倒，饥饿使妇女堕落，黑暗使儿童羸弱。” $