精品解析：江苏省扬州市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

扬州市第一中学2025-2026学年度第一学期 高二化学(选修)期中考试试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 2025.11 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，属于金属材料，故A正确； B．丝绸属于蛋白质，不是金属材料，故B错误； C．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，故C错误； D．玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误； 故选：A。 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的是弱酸根，水解生成，溶液显碱性，A符合题意； B．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B不符合题意； C．中的水解生成，溶液显酸性，C不符合题意； D．中的水解生成，溶液显酸性，D不符合题意； 选A。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和碳酸钠溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面以下，A错误； B．加热碳酸氢钠固体制取碳酸钠时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误； C．SO2与水反应的产物的酸性强于H2CO3，可与饱和NaHCO3溶液反应除去SO2（SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O），而CO2不与饱和NaHCO3反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确； D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误； 故答案为C。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。实验室也可以利用原电池原理吸收制备少量硫酸。 5. 其他条件相同时，对于反应，下列说法正确的是 A. 向容器中加入和，反应达到平衡时，放出热量为 B. 增大压强，反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 该反应在任何条件下都能自发进行 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变 6. 利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电子从电极流出，经电解质溶液流向电极 C. 电极上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过，参加反应的体积为 【答案】5. D 6. C 【解析】 【分析】电极a中，SO2转化为H2SO4，硫元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则电极a为负极；电极b为正极，O2转化为H2O。 【5题详解】 A．，反应为可逆反应，不完全反应，和1mol反应达到平衡时，放出热量小于，A错误； B．增大压强，物质浓度增大，则、均增大，平衡向气体系数减小的反应移动，即向正反应方向移动，B错误； C．该反应是气体总数减小的放热反应，即，要使，则需在低温条件下才能自发进行，C错误； D．催化剂能加快化学反应速率，降低反应活化能，但不能改变反应的焓变，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．根据分析，电极为正极，A错误； B．电子从负极流出，经导线流向正极，即电子从电极流出，经导线流向电极，B错误； C．电极中SO2转化为H2SO4，电极反应式为，C正确； D．题意没有明确是在标准状况下，无法计算气体体积，D错误； 故选C。 7. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉的还原性使其优先被氧气氧化，可用作食品抗氧化剂，A正确； B．ClO2通过强氧化性破坏微生物结构，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．NaHCO3的洗涤用途与其水溶液呈碱性相关，而非热分解性，C错误； D．氧化铝熔点高（约2072℃），具有耐高温的特性，可用于制作耐火砖和坩埚，D正确。 故选C。 8. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 都是强电解质 C. 的电离方程式： D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图应为， A错误； B．均为盐，虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质，B正确； C．为弱电解质，不能完全电离，电离过程可逆，电离方程式应为，C错误； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质，与均为化合物，不属于同素异形体，D错误； 故答案选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 在铁勺子上镀银，应该用银作阳极，硝酸银溶液做电解质 B. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应 D. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 【答案】A 【解析】 【详解】A．在铁勺子上镀银时，镀层金属银应作阳极，铁勺子作阴极，电解质需含Ag+（如硝酸银溶液）。此描述符合电镀原理，A正确； B．氢氧燃料电池放电时，化学能主要转化为电能，但部分能量会以热能形式散失，无法全部转化为电能，B错误； C．反应ΔH的计算应基于键能变化：ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和。反应物断裂4个Si-Cl键和2个H-H键，生成物形成4个H-Cl键，但生成固态Si时形成的Si-Si键未被计入，导致ΔH表达式不完整，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜应作阳极（溶解），纯铜作阴极（析出）。选项描述相反，D错误； 故答案选A。 10. 和反应生成的羰基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B. 上述反应的平衡常数 C. 上述反应中消耗，生成的物质的量小于 D. 实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应在高温下自发且ΔH>0，故ΔS必须>0，A正确； B．平衡常数应包含H2O的浓度，正确表达式为K=，B错误； C．按反应计量关系，消耗1 mol H2S必生成1 mol H2O，故C错误； D．增加H2S虽提高CO2转化率，但H2S本身有毒，会造成二次污染，故该方法并非有效方案，D错误； 故选A。 11. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用计测定溶液、溶液的 溶液值更大，说明的酸性更弱 B 分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 C 向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好 D 等体积、的两种酸和分别与足量的反应，比较产生氢气的体积 酸放出的氢气多，酸性HA比HB强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液和CH3COONa溶液浓度未知，无法根据pH的大小判断HClO与CH3COOH的酸性，故A错误； B．分别向体积为20mL浓度为1和5的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间，浓度越大，反应速率越快，故B正确 C．向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，不能排除和对于实验的影响，变量不唯一，无法判断产生实验现象的原因，故C错误； D．等体积、的酸，HA放出的更多，说明HA的浓度更大（部分电离），即HA的酸性更弱（弱酸电离程度小，浓度大），因此酸性HB>HA，结论错误，故D错误； 故答案选B。 12. 含有少量的溶液中，的分解机理如下： ①(慢)， ②(快)。 对于含有少量的溶液中发生的反应。 下列说法正确的是 A. 增大溶液中，可提高的分解速率 B. 也是该反应的催化剂 C. 反应①的活化能小于反应②的活化能 D. 升高温度能提高分解的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大溶液中c(I-)，反应①速率加快，而总反应速率由慢反应①决定，因此可提高H2O2的分解速率，A正确； B．IO-是中间产物，在反应中被消耗并重新生成I-，并非催化剂，B错误； C．反应①为慢反应，说明其活化能较高；反应②为快反应，活化能较低，因此反应①的活化能大于反应②，C错误； D．总反应为放热反应（ΔH=-98kJ/mol），升高温度会使平衡逆向移动，降低H2O2的分解平衡转化率，D错误； 故选A。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol 在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是 A. 反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9 kJ/mol B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高值或延长反应时间，均能使CO2平衡转化率达到X点的值 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7 kJ/mol；②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol，根据盖斯定律，将①-2×②，整理可得反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-247.1 kJ/mol，A错误； B．反应①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的△H＜0，反应②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H＞0，升高温度，反应①的化学平衡逆向移动，反应②的化学平衡正向移动，n(CH4)减小，n(CO)增大，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，B正确； C．根据图像可知：CO2的实际转化率在350～400℃范围内最高，故反应最佳温度范围为350～400℃，C错误； D．450℃时，提高值，能够使反应①、②的化学平衡正向移动，能使CO2平衡转化率达到X点的值；但延长反应时间，化学平衡不移动，因此不能使CO2平衡转化率达到X点的值，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应的_______；该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）下列措施中，能提高(1)中平衡产率的有_______(填字母)。 A. 及时从反应体系中分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则内_______，该温度下反应③的平衡常数_______。 （4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，小于 【答案】（1） ①. -246.1 ②. （2）AC （3） ①. ②. （4）AB 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② ③ 由盖斯定律，①×2+②+③可得ΔH=(-90.7kJ•mol-1)×2+(-23.5kJ•mol-1)+(-41.2kJ•mol-1)=-246.1kJ/mol；化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比，该反应的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 A．及时从反应体系中分离出，促使平衡正向移动，可提高CH3OCH3的产率，A正确； B．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不可提高CH3OCH3的产率，B错误； C．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可提高CH3OCH3的产率，C正确； D．催化剂可以改变反应速率，不能使平衡发生移动，不可提高CH3OCH3的平衡产率，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ，反应为气体分子数不变的反应，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则生成氢气（0.2mol+0.2mol）×0.2=0.08mol、生成二氧化碳0.08mol，平衡后一氧化碳、水分别为0.12mol、0.12mol，，则内，该温度下反应③的平衡常数； 【小问4详解】 A．相同条件，随温度升高，CO的平衡转化率下降，温度升高，平衡逆移，说明为放热反应，则ΔH<0，A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率升高，则，B正确； C．若在和时，若起始时，增大H2的含量，促使平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则平衡时，大于50%，C错误； 故选AB。 15. 以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、，该工艺流程如下： （1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。 （2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。 ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______。 （3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。 （4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。 实验测定原理为：。 该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O ②. MgO （2） ①. H+ ②. 随着OH-浓度增大，OH-进攻活性吸附位，使VO从AlOOH表面脱除 （3）pH太小AlOOH会生成Al3+，pH太大AlOOH 会生成[Al(OH)4]- （4）0.1000 mol/L 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬铁矿中通入氧气、加入浓氢氧化钠溶液，在350℃、高压下进行浸取，将铁元素转化为氧化铁，铬元素、铝元素、钒元素转化为铬酸钠、四羟基合铝酸钠、钒酸钠，氧化镁不反应，过滤得到含有氧化铁、氧化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化，将四羟基合铝酸钠转化为AlOOH，AlOOH吸附钒酸根离子形成沉淀，过滤得到铬酸钠溶液和沉淀；向沉淀中加入氢氧化钠溶液脱附得到AlOOH和五氧化二钒。 【小问1详解】 由题意可知，生成钒酸钠的反应为五氧化二钒与浓氢氧化钠溶液在350℃、高压下反应生成钒酸钠和水，反应的化学方程式为V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O；由分析可知，滤渣的主要成分为、MgO； 【小问2详解】 ①由图可知，A物质能与AlOOH中的OH-反应生成水，则物质A为氢离子； ②由图可知，吸附后，钒酸根离子占据活性吸附位，氢氧根离子进攻钒酸根离子，从而使钒酸根离子从吸附剂表面脱附，所以“脱附”时加入氢氧化钠溶液的作用是随着氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子进攻活性吸附位，使钒酸根离子从AlOOH表面脱除； 【小问3详解】 “酸化”时，溶液pH太小，溶液中氢离子浓度过大，AlOOH会与氢离子反应生成铝离子，使溶液中铝元素浓度偏高；溶液pH过大，AlOOH会与氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，使溶液中铝元素浓度偏高； 【小问4详解】 由所给方程式可得如下关系式：2Na2CrO4~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗30.00mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则铬酸钠的浓度为=0.10 00mol/L。 16. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性，能与形成稳定的配离子。 （1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。 ①中C的化合价为_______。 ②选择滴定的方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是_______(填“a”或“b”)，由图2可知消耗溶液体积为_______。 ③滴定过程中，下列操作会引起测定结果偏高的是_______。 A.锥形瓶未用待测液润洗 B.滴定管在盛装溶液前未润洗 C.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 （2）和存在如下平衡：(当时，反应很难发生) ①_______(填数值)。 ②取少量晶体配成溶液，滴加溶液，不变红，原因是_______。 （3）时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。[如] ①图中曲线2所代表的微观粒子是_______(填化学式)。 ②当溶液中时，溶液的为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. b ③. 26.10 mL ④. B （2） ①. ②. 6×10-18<1×10-5，反应很难发生。 （3） ①. ②. 5.2 【解析】 【小问1详解】 ①中H的化合价为+1，O的化合价为-2，则C的化合价为+3； ②酸性高锰酸钾会腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管盛装，应选装置b；滴定管的精度为0.01 mL，由图起始体积为0，末状态体积为26.10 mL，则消耗溶液体积为26.10 mL； ③A．锥形瓶未用待测液润洗不会引起误差，A不符合题意； B．滴定管在盛装溶液前未润洗，则消耗溶液体积偏大，使测定结果偏高，B符合题意； C．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数会导致测定结果偏低，C不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①设反应 为a；设反应 为b；b-a=①，则K3=； ②反应6×10-18<1×10-5，反应很难发生，所以溶液不变红。 【小问3详解】 ①随pH增大，粒子间有以下转化过程：①，②，分析图像可知图像2为； ②设的电离平衡常数为Ka2，由图像b点[]可得Ka2=，当溶液中时，溶液中的，则溶液的pH=5.2。 17. 通过制可将资源化利用，有利于实现“碳中和”。 （1）电化学法制，原理如图所示。 ①溶液中向_______极移动(填“A”或“B”)。 ②B极上发生的电极反应式为_______。 ③铋基催化剂对电化学制取具有高效的选择性。其一种反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注，转化过程为： 催化剂选择______(填“”或“”)，由生成的反应方程式为______。 （2）制备的一种流程如下： ①写出过程I的离子方程式_______。 ②过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如图所示。则在范围内生产实际转化率迅速上升，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. ④. （2） ①. ②. 温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大 【解析】 【分析】该装置是电解池，B电极附近，制，C元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，B是阴极，A电极附近生成氧气，O元素化合价从-2升高到0价，失去电子，发生氧化反应，A是阳极，据此分析； 【小问1详解】 ①溶液中向阴极移动，故向B极移动； ②B电极附近，制，C元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，且向B移动，B极上发生的电极反应式为； ③由题图可知，使用催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态，所以使用、两种催化剂中，更有利于二氧化碳的吸附；分析图像可知，生成的反应方程式； 【小问2详解】 ①过程I二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，离子方程式为； ②温度升高，反应速率增大，或者温度升高，催化剂活性增强，导致范围内转化为的转化率迅速上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市第一中学2025-2026学年度第一学期 高二化学(选修)期中考试试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 2025.11 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 3. 下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A. B. C. D. 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。实验室也可以利用原电池原理吸收制备少量硫酸。 5. 其他条件相同时，对于反应，下列说法正确的是 A. 向容器中加入和，反应达到平衡时，放出热量为 B. 增大压强，反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 该反应在任何条件下都能自发进行 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变 6. 利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电子从电极流出，经电解质溶液流向电极 C. 电极上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过，参加反应的体积为 7. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 8. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 都是强电解质 C. 的电离方程式： D. 与互为同素异形体 9. 下列叙述正确的是 A. 在铁勺子上镀银，应该用银作阳极，硝酸银溶液做电解质 B. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应 D. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 10. 和反应生成的羰基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B. 上述反应的平衡常数 C. 上述反应中消耗，生成的物质的量小于 D. 实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 11. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用计测定溶液、溶液的 溶液值更大，说明的酸性更弱 B 分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 C 向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好 D 等体积、的两种酸和分别与足量的反应，比较产生氢气的体积 酸放出的氢气多，酸性HA比HB强 A. A B. B C. C D. D 12. 含有少量的溶液中，的分解机理如下： ①(慢)， ②(快)。 对于含有少量的溶液中发生的反应。 下列说法正确的是 A. 增大溶液中，可提高的分解速率 B. 也是该反应的催化剂 C. 反应①的活化能小于反应②的活化能 D. 升高温度能提高分解的平衡转化率 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol 在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是 A. 反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9 kJ/mol B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高值或延长反应时间，均能使CO2平衡转化率达到X点的值 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应的_______；该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）下列措施中，能提高(1)中平衡产率的有_______(填字母)。 A. 及时从反应体系中分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则内_______，该温度下反应③的平衡常数_______。 （4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，小于 15. 以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、，该工艺流程如下： （1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。 （2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。 ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______。 （3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。 （4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。 实验测定原理为：。 该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。 16. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性，能与形成稳定的配离子。 （1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。 ①中C的化合价为_______。 ②选择滴定的方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是_______(填“a”或“b”)，由图2可知消耗溶液体积为_______。 ③滴定过程中，下列操作会引起测定结果偏高的是_______。 A.锥形瓶未用待测液润洗 B.滴定管在盛装溶液前未润洗 C.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 （2）和存在如下平衡：(当时，反应很难发生) ①_______(填数值)。 ②取少量晶体配成溶液，滴加溶液，不变红，原因是_______。 （3）时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。[如] ①图中曲线2所代表的微观粒子是_______(填化学式)。 ②当溶液中时，溶液的为_______。 17. 通过制可将资源化利用，有利于实现“碳中和”。 （1）电化学法制，原理如图所示。 ①溶液中向_______极移动(填“A”或“B”)。 ②B极上发生的电极反应式为_______。 ③铋基催化剂对电化学制取具有高效的选择性。其一种反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注，转化过程为： 催化剂选择______(填“”或“”)，由生成的反应方程式为______。 （2）制备的一种流程如下： ①写出过程I的离子方程式_______。 ②过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如图所示。则在范围内生产实际转化率迅速上升，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $