2026年中考化学一轮考点复习课件---碳单质及碳的氧化物

该初中化学中考复习课件聚焦“碳单质及碳的氧化物”核心模块，全面覆盖碳单质性质及用途、CO₂性质制取与环境影响、CO性质及转化等中考高频考点。通过近三年考情分析，明确碳单质化学性质（★★★）、CO₂实验室制取（★★☆）等考点权重，归纳选择题、填空题等常考题型，精准对接中考考查要求。 课件亮点在于“真题引领+考点突破+素养提升”的复习模式，融入2025年苏州、山西等地中考真题，通过“CO₂与CO鉴别除杂”“木炭还原氧化铜实验”等典型题型，培养学生科学思维与科学探究能力。针对实验室制取CO₂的装置选择、验满方法等易错点，结合实验原理与操作规范，帮助学生掌握答题技巧，教师可依托此资料构建系统复习路径，提升中考冲刺效率。

碳单质及碳的氧化物 考情分析 考点 三年 考频 考情分析 2025年 考查 情况 碳单质的性质及用途　 ★★★ 常在选择题、填空题中出现，主要考查点有：①碳单质的种类；②碳的化学性质；③几种碳单质的物理性质；④碳单质的用途 题14 考点 三年 考频 考情分析 2025年 考查 情况 CO2的 性质和用途　　 ★★★ 常在选择题、填空题中出现，主要考查点有：①CO2的物理性质和化学性质；②CO2的用途 题21 CO2的 制取 ★★☆ 主要在填空题中出现，选择题中也会涉及，有单独考查和综合考查两种命题形式，主要考查点有：①仪器的识别；②实验室制取CO2的原理(化学方程式的书写)；③实验试剂的选择，实验装置的选择、改进及评价；④CO2的检验与验满 — 考点 三年 考频 考情分析 2025年 考查 情况 CO的性质和用途 　 ★★★ 常在选择题和填空题中出现，主要考查点有：①CO的物理性质；②CO的化学性质(还原性)；③CO的用途 题12 CO2对生活和环境 的影响　 ★★☆ 常在选择题和填空题中出现，主要考查点有：①温室效应与温室气体；②判断“低碳”与“节能减排”的对象；③做灯火试验；④CO2不属于空气污染物 题4、 12 课前小测 1. (2025·苏州)自然界能减少大气中CO2含量的途径是(　C　) A. 火山喷发 B. 森林着火 C. 光合作用 D. 碳酸分解 2. (2025·山西)如图，分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。 完成该实验的操作中，正确的一项是(　C　) A. 均需用酒精灯加热 B. 均可用镊子装入固体 C. 均需检查装置的气密性 D. 均可用带火星木条检验气体 C C 3. (2025·内蒙古)碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含 碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是(　B　) 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 B 4. (2025·云南)下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是(　C　) A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 C 知识梳理 碳单质的性质及用途 　　1. 金刚石、石墨和C60的物理性质及用途 金刚石 石墨 C60 物理性质 无色透明的固体，天然 存在的 ⁠的物质 灰黑色、有金属光泽的 固体，质地很 ⁠， 有 感，熔点 高，有优良的 ⁠ 性能 — 最硬　 软　 滑腻　 导电　 金刚石 石墨 C60 用途 装饰品、用来裁玻璃、 切割大理石、加工坚硬 的金属，以及装在钻探 机的钻头上，钻凿坚硬 的岩层等 用作铅笔芯、润滑剂、电极等 广泛应用于超 导、催化、医 学及能源等领 域 金刚石 石墨 C60 结构模型 物理性质存在差异的原因　 碳原子的排列方式不同 (1)木炭、活性炭的主要成分是碳单质。 ①木炭：具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力，可用来吸附 色素和异味。 ②活性炭：吸附作用比木炭强，常用于防毒面具、制糖工业脱色制 白糖、冰箱除臭剂、吸附装修产生的有害气体、净水剂等。 (2)金刚石与石墨的相互转化是化学变化。 (3)“碳”和“炭”的区别：写作“碳”一般指非金属元素——碳， 或含有碳元素的物质，如二氧化碳。写作“炭”的时候一般指无定形的 碳，如木炭、活性炭等。 　　2.碳的化学性质及用途 化学性质 用途 稳定性 常温下，碳的化学性质 ⁠ 制作墨汁(书写或绘 制的字画能够保存很 长时间而不变色的原 因) 可燃性 (1)充分燃烧： (填 化学方程式，下同)。 (2)不充分燃烧： ⁠ ⁠ 作燃料 不活泼　 C＋O2 CO2　 2C＋O2 2CO　 化学性质 用途 与某些 氧化物 反应　 (1)木炭还原氧化铜： ⁠ ，现 象： 色固体逐渐变成 ⁠ 色，澄清石灰水变 ⁠。 (2)焦炭还原氧化铁： ⁠ ⁠。 (3)CO2通过炽热的炭层： ⁠ (吸热反应) (1)(2)可用于冶炼金属 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑　 黑　 红　 浑浊　 3C ＋ 2Fe2O3 4Fe ＋3CO2↑　 C ＋ CO2 2CO　 二氧化碳的性质及用途 1. 二氧化碳的物理性质 通常状况下，二氧化碳是一种 色、 臭的气体，密度比 空气 ， 溶于水。 无　 无　 大　 能　 2. 二氧化碳的性质实验 (1)“倾倒二氧化碳”的实验： 实验图 实验现象 解释与结论 蜡烛由下至上依 次熄灭 蜡烛熄灭说明 CO2不能燃烧，也不 支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，上层 蜡烛后熄灭，说明 CO2 的密度比空 气大 (2)“二氧化碳的溶解性”实验： 实验图 实验现象 解释与结论 塑料瓶变瘪 部分CO2溶于水中，使瓶内气体体 积减小，压强变小，在外界大气压 的作用下，塑料瓶变瘪 　　(3)“二氧化碳与水反应”的实验(注：纸花用紫色石蕊溶液浸泡， 并干燥)： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 吹干第三朵花 现象 纸花不变 色 纸花不变色 纸花由紫变红 纸花由红变紫 分析 水不能使 石蕊变红 CO2不能使石蕊 变红 CO2与水反应生 成了酸，酸使石 蕊变红 H2CO3不稳定， 受热易分解 结论 CO2与水反应的化学方程式为 ；碳酸 很不稳定，易分解，化学方程式为 ⁠ H2O＋CO2 H2CO3 　 H2CO3 H2O＋CO2↑ 　 　　(4)“二氧化碳与澄清石灰水反应”的实验： 实验图 实验现象 解释与结论 澄清石灰水变浑 浊 CO2与氢氧化钙发生反应，生成了 白色的碳酸钙沉淀，反应的化学方 程式为 ⁠ (该反应可用来检 验 CO2 ) CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O 　 3.二氧化碳的用途 二氧化碳的制取 石灰石 稀盐酸 二氧化碳的制取 一氧化碳的性质及用途 难 物理性质：通常状况下，为无色、无臭的气体， 　 溶于水； 标准状况下，CO的密度比空气略小 一氧化碳的性质与用途 化学性质 毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋 白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危 及生命 可燃性： (点燃前要　 　)， 作燃料 2CO ＋ 2O2 2CO2 验纯 与CuO反应： 现象是　 　 色固体变　 　 ，澄清石灰水变浑浊 一氧化碳的性质与用途 化学性质 能与金 属氧化 物反应 CO＋ CuO Cu＋ CO2 黑 红 与Fe2O3反应： ， 现象是　 　色固体变　 　，澄清石灰水变浑浊 用途：冶炼金属 红 黑 3CO＋ 2Fe＋ 3CO2 (1)家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，防止一氧化碳中毒。 (2)煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒。 (3)冬季用煤等含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO 中毒。 (4)如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即 送到医院进行救治。 CO2对生活和环境的影响 1. 自然界中CO2的循环 氧气 二氧化碳 (1)CO2本身没有毒性，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过 正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注 意通风换气。 (2)进入久未开启的地窖、山洞、干涸的枯井之前必须做灯火试验， 防止发生意外事故。 (3)能产生温室效应的气体除 外，还有臭氧、甲烷、氟氯代 烷等。 CO2　 2. 温室效应的危害及防治措施 (1)危害：可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海 城市；使土地沙漠化，农业减产等。 (2)防治措施：①减少使用煤、 和天然气等化石燃料；②更 多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；③大力植树造林，严禁乱 砍滥伐森林等，提倡“低碳”生活(“低碳”指降低 的排放)； ④采用物理或化学方法，人工吸收CO2等。 石油　 CO2　 3. 低碳行动 (1)概念：防止温室效应进一步增强的重要措施。 (2)日常做法：不使用一次性筷子、随手关灯、节约用电、教科书循 环使用、提倡纸张双面使用、提倡无纸化办公、尽量使用公共交通工 具、少开私家车、使用节能灯等。 含碳物质的知识网络 1. SO2的性质与CO2性质相似，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，该反 应的化学方程式为 ⁠。 2. “尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒的CO和NO气体转化为两 种无毒气体排放，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 SO2 ＋ Ca(OH)2 CaSO3↓＋ H2O　 2CO ＋ 2NO 2CO2 ＋N2　 下列说法中正确的是 (填序号)。 (1)金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，其性质相同。 (2)金刚石和石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的结构不同。 (3)石墨转化为金刚石属于化学变化。 (4)所有碳单质燃烧只生成二氧化碳。 (5)CO2易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。 (6)CO2可用作气体肥料。 (7)紫色石蕊溶液遇CO2会变成蓝色。 (8)CO2能灭火，故能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2。 (9)实验室常用石灰石与稀硫酸制备CO2。 (10)用排水法收集CO2时，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才开 始收集。 (11)在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。 (12)C和CO还原氧化铜的反应都是置换反应。 (13)CO2和CO的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化。 (14)用点燃的方法可以除去CO2中混有的少量CO。 (15)CO2和CO都属于非金属氧化物，都可以与氢氧化钠反应。 (16)CO2的排放是导致酸雨的原因。 (17)CO2引起的温室效应有过且无功。 (18)“低碳”行动就是防止温室效应进一步增强的重要措施。 答案：(3)(6)(13)(18)　 (2025·吉林改编)如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 典例1 (1)实验室用 和 制取二氧化碳，发生反应的化 学方程式为 ⁠。 (2)用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合 是 (填序号)。 (3)证明二氧化碳是否集满的方法是 ⁠ ⁠。 大理石　 稀盐酸　 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 BD　 将燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满　 　　【思路点拨】 下列物质鉴别或除杂方法正确的是(　B　) A. 用带火星的木条鉴别二氧化碳和一氧化碳 B. 用氢氧化钠溶液除掉一氧化碳中混有的二氧化碳 C. 用干燥的紫色石蕊试纸鉴别二氧化碳和一氧化碳 D. 二氧化碳中混有的一氧化碳可用灼热的铜除掉杂质 【思路点拨】 物质鉴别时，找到两者的性质差异是解题的核心，解决除杂问题 时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引 入新的杂质)是正确解题的关键。 B 典例2 1. CO和CO2的鉴别方法 鉴别方法 实验现象 CO2 CO (1)分别通入澄清石灰水中 变浑浊 无明显现象 (2)分别通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 无明显现象 (3)分别用燃着的木条去点燃 燃着的木条熄灭 气体燃烧产 生蓝色火焰 鉴别方法 实验现象 CO2 CO (4)分别通过灼热的氧化铜 无明显现象 黑色粉末逐 渐变为红色 (5)用质地较软的塑料瓶分别装满两种 气体，再分别加入 体积的水，盖紧瓶 盖后振荡 软塑料瓶变瘪 无明显现象 　　2.混合气体的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 化学方程式 CO2(CO) 通过足量灼热的CuO CO＋ CuO Cu ＋ CO2 CO(CO2) 先通入足量的NaOH溶液 中，再干燥 CO2 ＋ 2NaOH Na2CO3 ＋ H2O 　　3.CO和CO2的分离 实验装置 实验步骤 实验原理 先关闭 b，再打开 a CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 一段时间后，关闭 a， 打开b Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 重点实验 实验4　木炭还原氧化铜 1. 实验原理：以碳单质还原CuO冶炼金属铜，反应的化学方程 式为 ⁠。 2. 实验装置(如图) C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　 3. 实验步骤：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀(以增大它 们的接触面积，使反应更充分)，小心地铺放在试管中，并将试管固定 在铁架台上，将导管伸入装有足量澄清石灰水的试管中。用酒精灯(加 热金属网罩使火焰集中并提高温度，或使用酒精喷灯)加热混合物使其 充分反应。然后先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，再熄灭酒精灯(防 止液体倒吸进入热的试管中，引起试管炸裂)，待试管冷却后再把试管 里的粉末倒在纸上。 4. 实验现象：高温加热的试管里有 物质生成，澄清石灰 水变 ⁠。 5. 实验结论 (1)木炭与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。 (2)氧化铜发生了还原反应。 红色　 浑浊　 【注意】(1)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰 水未变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀，逸出试 管，而此时碳与氧化铜没有发生反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但 未变浑浊。 (2)若试管①中的红色固体又变成黑色，其原因是热的金属铜与空气 中的氧气反应又生成了黑色的氧化铜。 (3)反应结束的标志是试管②中不再有气泡冒出。 6. 实验拓展 (1)该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应。 (2)冷却后，试管①中减少的固体质量等于生成气体的质量。 (3)若要使氧化铜全部转化为铜，应确保加入的碳与氧化铜的质量比 大于3∶40。 停止加热时，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的 粉末倒出，这样操作的原因是防止灼热的铜被氧化。 某同学做木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 典例3 (1)木炭还原氧化铜的反应中发生氧化反应的物质是 (填化学 式)。 (2)用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因： ⁠ ⁠。 (3)反应结束，移出烧杯中导管，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因： ⁠ ⁠。 C　 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 防 止热的铜被空气中的氧气氧化　 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】(4)猜想一：木炭；猜想二： ；猜想三：木 炭和氧化铜。 【进行实验】(5) 实验操作 现象 结论 取反应后剩余的黑色固体于试 管中，加入适量稀硫酸 ⁠ ⁠ 猜想二成 立 氧化铜　 固体全部消失，溶液变 成蓝色　 　　【拓展延伸】 (6)此实验中体现出的碳的化学性质可以用于 (填一种 用途)。 (7)为了使氧化铜能充分反应，木炭与氧化铜的质量比最合适的 是 (填序号)。 A. 3∶48 B. 3∶80 C. 3∶36 冶炼金属　 C　 强化练习 1. (2022·重庆B卷)一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初 中知识，下列说法不正确的是(　D　) C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物 C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 D 2. (2019·重庆A卷)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 (　C　) A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3，再通入CO C. 红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放 C 3. (2020·重庆A卷)二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容， 根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称是 ⁠。 试管　 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置 是 (填序号)。 (3)③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 ⁠ 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石 蕊试纸没有变红，则X可能是 (填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 ②　 澄清石灰水 变浑浊　 AC　 4. 2025年诺贝尔化学奖授予三名科学家，表彰他们在金属有机框架材 料的开发方面所作出的贡献。这种材料可用于捕获二氧化碳以减少温室 效应，下列做法也能减缓温室效应的是(　B　) A. 焚烧秸秆 B. 植树造林 C. 开私家车出行 D. 大量使用化石燃料 B 5. (2025·重庆八中模拟)兴趣小组用如图所示装置进行实验，下列有关 说法错误的是(　D　) A. 通入CO2，湿润的紫色石蕊纸条会变红 B. 通入CO2，可证明CO2与H2O发生了反应 C. 通入CO2和通入HCl，待湿润的紫色石蕊纸条变干，均会恢复紫色 D. 通入HCl和通入NH3现象一致 D 6. (2025·深圳改编)图1为甲同学通过针筒改变装置内压强，图2为乙同 学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是(　C　) A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH溶液时，CO2的质量会减少 图1 图2 C 7. (2025·兰州)“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其 中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类 别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的 是(　C　) A. 甲是铁单质 B. 乙与丙反应一定得到黄色溶液 C. 丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D. 图中共涉及四种基本反应类型 C 8. (2025·重庆育才模拟)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素 养。用石灰石和稀盐酸制取CO2，并进行相关性质探究。 A　　　　　　　　B C　 D (1)实验室用装置A和B制取CO2一般有5个步骤：a.检查装置的气密性； b.按要求组装好仪器；c.向长颈漏斗中注入稀盐酸；d.收集气体；e.向 锥形瓶中放入几小块石灰石。 ①该实验正确的操作顺序为 (填序号)。 ②用装置B收集CO2时，CO2应从 (填“长”或“短”)导管进入。 ③用该套装置还能在实验室制取O2，制取O2的化学方程式 为 ⁠。 baecd　 长　 2H2O2 2H2O＋O2↑　 A　　　　　　　　B C　 D (2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞溶液的澄清石灰水中，恰好完 全反应时，除了观察到澄清石灰水变浑浊，还能观察到的现象为 ⁠ ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2 后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 溶液 由红色变为无色　 将试管 从水中取出，把带火星的木条放入试管，若木条复燃，则证明是氧 气　 A　　　　　　　　B C　 D 9. (2025·重庆一中模拟)助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利 用是重要研究课题。 任务一：了解二氧化碳的排放 (1)化石能源的燃烧会排放大量的CO2，会造成 (填环境问 题)。 任务二：学习二氧化碳捕集和利用技术 【技术一】催化固碳 温室效应　 (2)利用CO2与H2在催化剂作用生成甲醇(CH3OH)。由图可知，温度 为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产 中，并不是压强越大越好，其原因是 ⁠ ⁠。 520　 过高的压强会增加设备成本和能 耗，不经济(合理即可)　 【技术二】电解法固碳 (3)随着电解的进行，电解质溶液pH会 (填“变大”“变小”或 “不变”)。 变大　 【技术三】CO2加氢制甲烷 (4)CO2与H2在催化剂Ni/CaO表面反应生成CH4和水。该反应的化学方程 式为 ⁠。 CO2＋4H2 CH4＋2H2O　 $