8.2海水“晒盐” 题型专练--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版（2024）九年级下册 第八单元　海洋化学资源的利用第二节　海水“晒盐” 题型专练 【题型1】海水晒盐的流程 【典型例题】如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（　　） A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在①中，海水中水的质量逐渐减少 【举一反三1】如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是（　　） A.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B.在结晶池中，海水中氯化钠的浓度逐渐减小 C.析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【举一反三2】如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　） A.a为蒸发池 B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 【举一反三3】如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（　　） A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在①中，海水中水的质量逐渐减少 【举一反三4】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.蒸发池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” 【举一反三5】食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 （1）海水晒盐：我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的____________相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）井盐开采：《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________________________________________________。 【举一反三6】如图是利用海水提取粗盐的过程： （1）图中①是________________池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是_________。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______________（填字母）。 A．海水进入储水池，海水中水的质量几乎不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．母液是氯化钠的不饱和溶液 D．海洋中蕴含着丰富的资源 【举一反三7】食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 （1）海水晒盐：我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的____________相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）井盐开采：《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________________________________________________。 【举一反三8】如图是利用海水提取粗盐的过程，请回答下列问题。 (1)海水是________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)结晶池中，质量逐渐增加的固体物质是_____(填化学式)。 (3)提取粗盐完毕后得到的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液 (4)根据以上过程，请设计实验将一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液鉴别开来，并完成实验报告。 【题型2】海水晒盐综合 【典型例题】海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是(　　) A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【举一反三1】海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是(　　) A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 【举一反三2】海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（　　） A.海水沉降会减少水中的溶质 B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少 C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D.得到的粗盐是纯净的氯化钠 【举一反三3】海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是(　　) A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 【举一反三4】下列关于海水晒盐的说法不正确的是（　　） A.结晶池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠浓度逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【举一反三5】阅读下列科技短文并回答问题。 海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）石油属于__________________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为__________________。 （3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是__________________。 （4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 __________________。 【举一反三6】加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 （1）海水淡化 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的_________不同，将物质进行分离。 ②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，其原理和_________操作（填实验操作名称）相似，右边海水池中氯化钠的质量分数_________（增大、减小、不变）。 （2）海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，下列说法正确的是_________（填序号）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②获得的相盐中含有氯化钙杂质，可用碳酸钠溶液除去，其反应的化学方程式是__________________。 （3）海底矿物海底有丰富的可燃冰，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。 【举一反三7】常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　溶液。 【题型3】固体溶解度概念及应用 【典型例题】60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的含义是（　　） A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g B.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和 C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和 D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g 【举一反三1】在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是（　　） A.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C.所得氯化钠溶液的质量为140 g D.将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变 【举一反三2】某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为（　　） A.1∶2∶3 B.1∶4∶5 C.5∶3∶2 D.2∶3∶4 【举一反三3】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为（　　） A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g 【题型4】固体溶解度的影响因素 【典型例题】在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化结果如图所示，图中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法正确的是(　　) A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.a、c两点时,氢氧化钠的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【举一反三1】下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（　　） A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度 D.搅拌 【举一反三2】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　） A.增加水的质量 B.增加硝酸钾的质量 C.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 D.升高溶液的温度 【举一反三3】在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化结果如图所示，图中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法正确的是(　　) A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.a、c两点时,氢氧化钠的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【举一反三4】下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（　　） A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度 D.搅拌 【题型5】溶解度表格及其应用 【典型例题】我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　） A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 C.10 ℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠 D.20 ℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于×100% 【举一反三1】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B.50 ℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49∶149 C.30 ℃时，39.3 g硫酸镁和60.7 g水恰好配制成100 g硫酸镁的饱和溶液 D.70 ℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液变成不饱和溶液 【举一反三2】下表是氯化钾、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 (1)40 ℃时，KCl的溶解度为___________。 (2)将 KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是__________(写一种)。 (3)20 ℃时，向 10 g水中加入3 g KNO₃充分搅拌得到溶液X、再加入3 g KNO₃充分搅拌得到溶液Y，继续升温至40 ℃得到溶液Z，则溶液X、Y、Z中属于饱和溶液的是____(填字母)。 (4)两种物质中溶解度受温度影响变化较小的是__________，在图中画出该物质的溶解度曲线。 【举一反三3】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 （1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 _____________。 （2）使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是_____________。 （3）在________℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （4）30 ℃时，向100 g水中加入40 g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为_____________ g。 （5）氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_____________。 【举一反三4】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？ 【举一反三5】氯化钠、硝酸钾溶解度的部分数据如表所示。 (1)两个烧杯中分别放入等质量的氯化钠和硝酸钾固体m g，经处理后得到如图所示的结果，则m的取值范围是__________。 (2)60 ℃时，向10 g水中加入10 g氯化钠固体，充分振荡，求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 【题型6】气体溶解度概念及影响因素 【典型例题】下列说法中正确的是(　　) A.汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液 B.气体的溶解度随压强的增大而减小 C.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D.加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法 【举一反三1】二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　） A.压强要大，使用冰水 B.压强要大，使用温水 C.压强要小，使用冰水 D.压强要小，使用温水 【举一反三2】下列图像正确的是(　　) A. B. C. D. 【举一反三3】完成下列各题 (1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______________________________________________。 (2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是___________________________。 【举一反三4】二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2＋4NaC＋2Na2CO3。 (1)在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。 建议1：________________________________________________________________________； 建议2：________________________________________________________________________。 (2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。 【举一反三5】小樱学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验装置如图所示，请回答下列问题。步骤如下： ①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体。 ②试剂瓶中加入200mL水，塞紧双孔橡皮塞。 ③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。 （1）若在注入CO2气体后的试剂瓶中滴加紫色石蕊溶液，瓶内液体将呈_______________色。 （2）当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解_______________体积的二氧化碳。若要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是_______________。 【题型7】溶解度的综合应用 【典型例题】将100 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　） A. A点时，该溶液的溶质质量分数为80% B. A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A C.在40 ℃时，M 物质的溶解度为 180 g D.该物质可能是氢氧化钙 【举一反三1】已知80 ℃时氢氧化钙的溶解度为x克，20 ℃时氢氧化钙溶解度为y克，取80 ℃时氢氧化钙的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20 ℃，滤去析出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z %，则x、y、z的关系正确的是（　　） A.x > y、y > z B.y < x、z <y C.x < y、y < z D.y > z、y > x 【举一反三2】氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是(　　) A.20 ℃时，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到70 g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【举一反三3】硝酸钾溶液可作植物生长的营养液。在 20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，按如表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是 (　　) A. 所得溶液中，属于饱和溶液的是③④ B. ①中溶质的质量分数约为9.1% C. ④中溶质与溶液的质量比为2∶7 D. ③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为7∶20 【举一反三4】农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）16%的氯化钠溶液，其溶质是_____________，溶剂是____________。 （2）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为___________g，水的质量为__________g。 （3）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【举一反三5】煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)在 　  　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 　  　(填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠溶液。 (3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　    　(精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 　 　(填字母)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【举一反三6】硫酸锂(Li₂SO₄)和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。 (1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。 (2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【题型8】物质的溶解性及其影响因素 【典型例题】某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是（　　） A.蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌 B.取体积相同的两杯水 C.取质量相同的蔗糖和食盐 D.两杯水的温度应当相同 【举一反三1】为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是 (　　) A. 对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B. 对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C. 实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D. 实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质 【举一反三2】光明学校化学兴趣小组的同学对“影响氯化钾溶解速率的因素”开展了如下探究活动： [提出问题]影响氯化钾溶解速率的因素有哪些？ [猜想与假设]猜想一：溶解速率可能与氯化钾的颗粒大小有关； 猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关。 [设计并进行实验] 实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。 实验二：请你根据实验结论完成下表。 [实验反思]小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_________________。 【举一反三3】化学是以实验为基础的学科。经过半年的学习，你的实验分析能力是否有所提升呢？下面我们来挑战一下吧！ （1）根据图一铁钉生锈的实验设计进行分析：　 　和 　 　对比，说明铁生锈一定要有氧气参加，植物油的作用是 　 　。 （2）做图二教材实验时，我们发现碘能溶于 　 　，这两个实验对比，说明 　 　。 （3）小明把用砂纸打磨过的小铁片放入过量的稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中的溶质是 　 　。 （4）为了验证A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如下试验方案：将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序由强到弱是 　 　。 【举一反三4】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。 （1）实验方法： 实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 　 　　　　　　 　。 实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。 （2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。 （3）实验现象： 实验1：带火星的木条复燃。 实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。 （4）实验结论： 实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 　 　。 实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 　 　。 （5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 　 　　 　（写1条）。 【题型9】溶解度曲线及其应用 【典型例题】煤化工废水中含有 NaCl、Na2SO₄、NaNO₃，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.与 NaNO₃相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. a₁℃时，NaNO₃的饱和溶液溶质质量分数为80% C. a₂℃时，NaCl和Na2SO₄的饱和溶液溶质质量分数相等 D.40 ℃时，Na2SO₄的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液 【举一反三1】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A.物质A的溶解度随温度的升高而增大 B.t1 ℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 C.t1 ℃时，物质A和物质C的溶解度相等 D.将t2 ℃时的物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液依然饱和 【举一反三2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C.a1 ℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3 D.a2 ℃时，相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 【举一反三3】如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A.t1 ℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B.升高温度可将t2 ℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液 C.将两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl D.北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小 【举一反三4】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)图中P点的意义是________。 (2)若甲中混有少量的乙，最好采用________________的方法提纯甲。 (3)使30 ℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________________________。 (4)使50 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的是________。 (5)向100 g 50 ℃的水中加入65 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_________________________________________________。 【举一反三5】硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 硝酸钾的溶解度随着温度升高而 　   　(填“增大”或“减小”)；20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 　　                                     (只写出计算式)。 【举一反三6】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 　                            　                             。 (2)若乙中混有少量甲，可用 　       　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 (3)t2 ℃时，将25 g丙加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　    　g。 (4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是 　    　(填字母)。 A．溶解度：丙＞乙＝甲 B．溶剂质量：甲＞乙＞丙 C．溶液质量：丙＞乙＞甲 D．溶质质量分数：丙＞乙＝甲 【举一反三7】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： 请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。 (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 【题型10】溶解度曲线与实物图结合 【典型例题】10℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中（如图1），充分溶解后，甲中有固体剩余，两种物质的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是（　　） A.10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B.温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C.甲物质对应的溶解度曲线为b D.通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【举一反三1】向2只盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（　　） A.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 B.①得到的溶液质量为140 g C.②中溶液溶质的质量为140 g约为28.6% D.②得到的溶液为饱和溶液 【举一反三2】现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B.趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出 C.过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克 D.可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯 【举一反三3】提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度 B.过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C.③中有晶体析出，溶液中无KNO3 D.过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小 【举一反三4】图Ⅰ是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)t₁ ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是        。 (2)t₂ ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是       g。 (3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的方法是                     。 (4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图Ⅱ所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，刚好溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是         。 【举一反三5】溶液是日常生活中的常见物质。20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是_____________（填“甲”或“乙”）。 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是____________，P点表示的含义是_______________________。 （3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，他向大烧杯的水中可加入的下列物质是______________（填字母）。 A．氧化钙　　　　B．氯化钠　　　　C．氢氧化钠　　　　D．硝酸铵 （4）若M中混有少量N，提纯M可用__________________________________________________结晶。 【举一反三6】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 （1）20 ℃时，NaCl的溶解度是_____________g。 （2）烧杯②中的KNO3溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是___________g。 （3）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 B．50 ℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 【举一反三7】图Ⅰ是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)t₁ ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是        。 (2)t₂ ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是       g。 (3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的方法是                     。 (4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图Ⅱ所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，刚好溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是         。 【题型11】结晶方法及其应用 【典型例题】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　) A.t2 ℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙 B.若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C.等质量的甲、乙两种溶液，由t2 ℃降到t1 ℃时，析出甲的质量多 D.三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 【举一反三1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C.t1 ℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液 D.甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙 【举一反三2】下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.温度升高，两种物质的溶解度都增大 B.50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时有晶体析出 C.40 ℃时，75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4 D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl 【举一反三3】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是(　　) A.乙的溶解度小于甲的溶解度 B.甲的溶解度受温度影响比乙大 C.t2 ℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体较多的是乙 【举一反三4】长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸。利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 （1）两种物质中，______________的溶解度受温度的影响较大。 （2）t ℃时，氯化镁在水中的溶解度为______________g。 （3）t ℃时，75克氯化镁加入100克水中，形成溶液质量为_____________g，此时为 __________状态（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________________________。 （5）海水晒盐是利用____________的方法获得粗盐，粗盐属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 【举一反三5】定量认识溶液有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示 ______________________________________。 （2）t2 ℃时，将35 g固体a加入50 g水中，形成溶液质量为_____________。 （3）为除去a中混有的少量b，可采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。 【举一反三6】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________。 (2)当甲溶液中混有少量的乙时，可采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (3)将t2 ℃时180 g甲的饱和溶液降温到t1 ℃。析出晶体的质量为_____________。 (4)取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2 ℃时的饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序为_____________。 【举一反三7】下表为氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 （1）40 ℃时，将20 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）如图是KCl和KNO3的溶解度曲线。60 ℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量KCl，提纯KNO3的方法是 __________________。 （3）小明同学进行了如图所示实验： 加入的物质a是 _________（填“KCl”或“KNO3”），烧杯②中剩余固体的质量为 _________g。 【题型12】实验操作及步骤 【典型例题】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(　　) A.酒精灯 B.漏斗蒸发皿 C.蒸发皿 D. 玻璃棒 优网版权所有 【举一反三1】如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（　　） A.上述操作顺序为③①④② B.当②中蒸发皿内出现较多固体时，应停止加热 C.③中称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码示数 D.④中缺少玻璃棒引流 【举一反三2】《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　　） A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发 【举一反三3】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是（　　） A.用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解更多 B.在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同 C.当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止加热 D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠 【举一反三4】实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。 （1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是_______________（填操作名称）。 （2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、________________（填序号）。 ①试管　　　　②蒸发皿　　　　③烧杯　　　　④玻璃棒 （3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐___________（填“增大”或“减小”）。 【举一反三5】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。 (1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。 (2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。 (3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。 (4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。 (5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。  【举一反三6】用如图实验除去粗盐中的泥沙。 （1）实验步骤的正确顺序为_____________________（填数字序号）。 （2）实验步骤①中玻璃棒的作用_____________________。 （3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因__________________________。 A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．未用玻璃棒搅拌 【举一反三7】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。 (1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。 (2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。 (3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。 (4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。 (5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。  【题型13】除去粗盐中的杂质综合 【典型例题】误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是（　　） A.粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 B.用托盘天平称取10.5 g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C.红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大 D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大 【举一反三1】误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　） A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大 B.用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用量偏少，则所得O2的质量会偏小 C.粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成精盐的产率降低 D.用托盘天平称取3.0 g氯化钠时，当指针偏左时要移动游码 【举一反三2】分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐“得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： （1）操作③名称是________。 （2）实验前称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6 g，该实验精盐的产率是________。 （3）实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是________组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为________________________（填序号，写一种即可）。其中过量的碳酸钠除去________　杂质（写化学式）。 【举一反三3】某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的________________（填字母）。 （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）在操作③中，当出现 _______________时，就要停止加热。 （4）若用以上操作得到的氯化钠配制100 g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量。 ②称量：称量时如果用质量为33.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40 g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_________（填字母）。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数___________10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 【举一反三4】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 ⑴粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是________________，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现________________时，停止加热。 ⑵配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为________g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序________________（填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数________________（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。 【题型14】文字描述类 【典型例题】海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是（　　） A.海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B.粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C.海水淡化：过滤海水可得到淡水 D.综合利用：母液（含有氯化镁）Mg（OH）2沉淀MgCl2 【举一反三1】海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列说法中错误的是（　　） A.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源 B.海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 C.海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题 D.在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境 【举一反三2】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　） A.海水晒盐的原理是蒸发结晶 B.利用锰结核可获取多种金属 C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 【举一反三3】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　） A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B.利用锰结核可获取多种金属 C.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 D.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来 【举一反三4】海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是（　　） A.海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B.粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C.海水淡化：过滤海水可得到淡水 D.综合利用：母液（含有氯化镁）Mg（OH）2沉淀MgCl2 【举一反三5】物质的变化 威海是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法： ①膜法淡化海水获得淡水；②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳（主要成分碳酸钙）制生石灰。 （1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是________（填写序号），另一类是________（填写序号），你的分类依据是________________。 （2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________。原理都是依据________不同将混合物中的各成分分离。 （3）在②蒸馏法淡化海水时水首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，请描述蒸馏法淡化海水的微观过程________________________。 （4）在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态，以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是________________。 （5）在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是________________。 （6）写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式________________。该反应的基本反应类型是________________________。 【举一反三6】我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入淡水池，从而得到淡水。 ①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式________________________。 ②该方法除了用于海水淡化，还可用于________________（填字母）。 A．物质鉴别 B．硬水软化 C．污水处理 （2）海水晒盐：海水中最多的阳离子是________（填符号）。“海水晒盐”采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是________________。 （4）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为________）（填化学式）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的________资源。 【举一反三7】物质的变化 威海是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法： ①膜法淡化海水获得淡水；②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳（主要成分碳酸钙）制生石灰。 （1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是________（填写序号），另一类是________（填写序号），你的分类依据是________________。 （2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________。原理都是依据________不同将混合物中的各成分分离。 （3）在②蒸馏法淡化海水时水首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，请描述蒸馏法淡化海水的微观过程________________________。 （4）在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态，以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是________________。 （5）在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是________________。 （6）写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式________________。该反应的基本反应类型是________________________。 【举一反三8】海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有________________（填一种方法即可）。 （2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是________________。 （4）粗盐精制： ①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是________________________。 ②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入________________之后再加入即可（填试剂序号）。 （5）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为________）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （6）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的________资源。（写一点即可） 【题型15】流程图类 【典型例题】海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法不正确的是（　　） A.操作A的名称是过滤 B.加入的试剂B可以是氯化钙 C.步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应 D.步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2 【举一反三1】60%的镁都是从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下列正确的是（　　） A.A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热 B.e过程化学能转化为电能 C.c、d操作的目的是为了生成更多的氯化镁 D.在生产过程中没有发生分解反应 【举一反三2】利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A.沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O═Mg（OH）2↓+CaCl2 B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C.反应器中发生的化学反应为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 【举一反三3】60%的镁都是从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下列正确的是（　　） A.A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热 B.e过程化学能转化为电能 C.c、d操作的目的是为了生成更多的氯化镁 D.在生产过程中没有发生分解反应 【举一反三4】海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下： （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是____________________。 （2）步骤2的化学反应方程式为____________________。 （3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是____________________。 （4）淡化海水可采用膜分离法（如图1），水分子可以透过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）得到淡水。 下列说法不正确的是 ____________________（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【举一反三5】海南在我国海洋强国战略中具有特殊地位，肩负重要职责。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。 （1）盐化工是我国重要海洋产业，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙，由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 __________，该物质由__________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）； （2）流程图中操作A的名称是__________；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000g盐卤可制备金属镁__________g。 【举一反三6】海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下： （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是____________________。 （2）步骤2的化学反应方程式为____________________。 （3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是____________________。 （4）淡化海水可采用膜分离法（如图1），水分子可以透过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）得到淡水。 下列说法不正确的是 ____________________（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 鲁教版（2024）九年级下册 第八单元　海洋化学资源的利用第二节　海水“晒盐” 题型专练（参考答案） 【题型1】海水晒盐的流程 【典型例题】如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（　　） A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在①中，海水中水的质量逐渐减少 【答案】D 【解析】①是蒸发池，海水进入储水池、蒸发池、结晶池中均没有生成新物质，发生了物理变化，A错误；氯化钠的溶解能力受温度影响变化不大，“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的，B错误；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，C错误；在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，D正确。 【举一反三1】如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是（　　） A.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B.在结晶池中，海水中氯化钠的浓度逐渐减小 C.析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】D 【解析】在蒸发池里，水分蒸发，但还没有晶体析出，海水中氯化钠的质量不变，A错误；在结晶池中，水分蒸发，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，海水中氯化钠的浓度不变，B错误；析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，C错误；海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，利用的是蒸发结晶的原理，D正确。 【举一反三2】如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　） A.a为蒸发池 B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 【答案】C 【解析】海水晒盐海水先后进入储水池、蒸发池、结晶池，a为储水池，A错误；b为蒸发池，利用太阳能和风能将海水蒸发，当海水中氯化钠浓度较高时转移到结晶池，此时还没有析出氯化钠晶体，得到的是氯化钠的不饱和溶液，B错误；氯化钠的溶解能力受温度的影响较小，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，C正确；析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，D错误。 【举一反三3】如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（　　） A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在①中，海水中水的质量逐渐减少 【答案】D 【解析】①是蒸发池，海水进入储水池、蒸发池、结晶池中均没有生成新物质，发生了物理变化，A错误；氯化钠的溶解能力受温度影响变化不大，“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的，B错误；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，C错误；在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，D正确。 【举一反三4】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.蒸发池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” 【答案】C 【解析】经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，会有氯化钠、氯化镁等析出。 【举一反三5】食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 （1）海水晒盐：我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的____________相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）井盐开采：《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________________________________________________。 【答案】（1）蒸发　　饱和 （2）饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和硫酸镁，不会造成氯化钠的减少 【解析】（1）“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的蒸发结晶相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的饱和溶液；（2）饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和硫酸镁，不会造成氯化钠的减少，因此选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐。 【举一反三6】如图是利用海水提取粗盐的过程： （1）图中①是________________池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是_________。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______________（填字母）。 A．海水进入储水池，海水中水的质量几乎不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．母液是氯化钠的不饱和溶液 D．海洋中蕴含着丰富的资源 【答案】（1）蒸发　　过滤 （2）AD 【解析】（1）经过图①操作，进入了结晶池，则图①是蒸发池，操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤。 （2）海水进入储水池，只是将海水引入储水池，海水的成分基本不变，因此海水中水的质量几乎不变，A正确；在蒸发池中，溶剂不断减少，氯化钠的质量不变，B错误；析出晶体后的母液，是氯化钠的饱和溶液，C错误；由图可知，海水中可得到多种化工产品，因此海洋中蕴含着丰富的资源，D正确。 【举一反三7】食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 （1）海水晒盐：我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的____________相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）井盐开采：《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________________________________________________。 【答案】（1）蒸发　　饱和 （2）饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和硫酸镁，不会造成氯化钠的减少 【解析】（1）“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的蒸发结晶相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的饱和溶液；（2）饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和硫酸镁，不会造成氯化钠的减少，因此选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐。 【举一反三8】如图是利用海水提取粗盐的过程，请回答下列问题。 (1)海水是________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)结晶池中，质量逐渐增加的固体物质是_____(填化学式)。 (3)提取粗盐完毕后得到的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液 (4)根据以上过程，请设计实验将一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液鉴别开来，并完成实验报告。 【答案】(1)混合物 (2)NaCl (3)饱和 (4) 【解析】(1)海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。(2)结晶池中不断析出氯化钠晶体，因此氯化钠的质量逐渐增加。(3)提取粗盐完毕后得到的母液是氯化钠的饱和溶液。(4)利用蒸发的方法，分别用蒸发皿盛适量待测溶液，放在铁架台上用酒精灯加热，一段时间后观察是否有晶体析出，有晶体析出的是氯化钠溶液，没有晶体析出的是蒸馏水。 【题型2】海水晒盐综合 【典型例题】海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是(　　) A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【答案】D 【解析】海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，A正确； 地球表面约有71%被海洋覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，B正确； 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，C正确； 纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，D错误。 【举一反三1】海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是(　　) A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等可溶性杂质，海水经过滤不能获得饮用水，B错误。 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水经蒸发可获得粗盐，C正确。 海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，利用海洋潮汐能可以发电，D正确。 【举一反三2】海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（　　） A.海水沉降会减少水中的溶质 B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少 C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D.得到的粗盐是纯净的氯化钠 【答案】B 【解析】海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水中的溶质，A错误；风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，B正确；析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，C错误；得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等不溶性杂质、可溶性杂质等，属于混合物，D错误。 【举一反三3】海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是(　　) A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等可溶性杂质，海水经过滤不能获得饮用水，B错误。 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水经蒸发可获得粗盐，C正确。 海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，利用海洋潮汐能可以发电，D正确。 【举一反三4】下列关于海水晒盐的说法不正确的是（　　） A.结晶池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠浓度逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】C 【解析】母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液。 【举一反三5】阅读下列科技短文并回答问题。 海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）石油属于__________________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为__________________。 （3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是__________________。 （4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 __________________。 【答案】（1）不可再生； （2）CH4+2O2CO2+2H2O； （3）蒸发结晶； （4）温室效应。 【解析】（1）石油短时间内不会得到补充，属于不可再生能源； （2）甲烷与氧气完全燃烧生成水与二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）工业中将海水晒干得到粗盐，晾晒过程中海水中水蒸发，则结晶的原理为蒸发结晶； （4）海水可以捕获一定量的CO2，空气中CO2的含量降低可以缓解温室效应。 【举一反三6】加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 （1）海水淡化 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的_________不同，将物质进行分离。 ②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，其原理和_________操作（填实验操作名称）相似，右边海水池中氯化钠的质量分数_________（增大、减小、不变）。 （2）海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，下列说法正确的是_________（填序号）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②获得的相盐中含有氯化钙杂质，可用碳酸钠溶液除去，其反应的化学方程式是__________________。 （3）海底矿物海底有丰富的可燃冰，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。 【答案】（1）①沸点；②过滤；增大； （2）①AC；②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 【解析】（1）①蒸馏法是常用的海水淡化方法，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，该方法是利用合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离。 ②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，该操作可将固体和液体分离，其原理和过滤操作相似，对淡化莫右侧的海水加压后，溶质质量不变，溶剂质量减少，右边海水池中氯化钠的质量分数会增大。 （2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故正确。 B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故错误。 C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故正确。 ②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 （3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【举一反三7】常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　溶液。 【答案】饱和。 【解析】常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，所以对于氯化钠来说是饱和溶液。 【题型3】固体溶解度概念及应用 【典型例题】60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的含义是（　　） A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g B.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和 C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和 D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g 【答案】C 【举一反三1】在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是（　　） A.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C.所得氯化钠溶液的质量为140 g D.将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变 【答案】A 【解析】在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解，说明该温度下100 g水中最多只能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，A正确；该溶液是氯化钠的饱和溶液，只是不能继续溶解氯化钠，还可以溶解其他物质，B错误；未溶解的固体不属于溶液的质量，则所得氯化钠溶液的质量为136 g，C错误；倒出一半后，溶液的浓度不会改变，D错误。 【举一反三2】某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为（　　） A.1∶2∶3 B.1∶4∶5 C.5∶3∶2 D.2∶3∶4 【答案】B 【解析】某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为25∶100∶125＝1∶4∶5。 【举一反三3】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为（　　） A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g 【答案】C 【解析】根据溶解度的概念，20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为136 g。 【题型4】固体溶解度的影响因素 【典型例题】在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化结果如图所示，图中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法正确的是(　　) A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.a、c两点时,氢氧化钠的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【答案】B 【解析】由题图可知，氢氧化钠固体溶于水后温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A不正确；a、c两点时，溶液的温度相同，则NaOH 的溶解度相同，故 B 正确；b点时固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C不正确；在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，整个过程中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量，故D不正确。 【举一反三1】下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（　　） A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度 D.搅拌 【答案】D 【解析】固体的溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。固体的溶解度与溶剂、溶质的性质有关，还受到温度的影响，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度。 【举一反三2】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　） A.增加水的质量 B.增加硝酸钾的质量 C.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 D.升高溶液的温度 【答案】D 【解析】溶解度不受溶剂、溶质质量多少的影响；把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大。 【举一反三3】在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化结果如图所示，图中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法正确的是(　　) A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.a、c两点时,氢氧化钠的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【答案】B 【解析】由题图可知，氢氧化钠固体溶于水后温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A不正确；a、c两点时，溶液的温度相同，则NaOH 的溶解度相同，故 B 正确；b点时固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C不正确；在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，整个过程中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量，故D不正确。 【举一反三4】下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（　　） A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度 D.搅拌 【答案】D 【解析】固体的溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。固体的溶解度与溶剂、溶质的性质有关，还受到温度的影响，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度。 【题型5】溶解度表格及其应用 【典型例题】我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　） A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 C.10 ℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠 D.20 ℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于×100% 【答案】D 【解析】没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，A错误；根据表格中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，B错误；没有说明两种物质的饱和溶液的质量，无法比较所需溶质的质量，C错误；20 ℃时，氯化钠溶解度为36 g，饱和溶液的溶质质量分数为×100%，则20 ℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于×100%，D正确。 【举一反三1】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B.50 ℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49∶149 C.30 ℃时，39.3 g硫酸镁和60.7 g水恰好配制成100 g硫酸镁的饱和溶液 D.70 ℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】由硫酸镁的溶解度表，10～70 ℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，温度高于70 ℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，A错误；50 ℃时，硫酸镁的溶解度为49.0 g，50 ℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49.0 g∶（49.0 g+100 g）＝49∶149，B正确；30 ℃时，硫酸镁的溶解度为39.3 g，30 ℃时，39.3 g硫酸镁能溶于100 g水形成饱和溶液，39.3 g硫酸镁和60.7 g水混合，溶解的硫酸镁的质量小于39.3 g，C错误；70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，硫酸镁的溶解度减小，有硫酸镁晶体析出，溶质质量减少，溶液仍为饱和溶液，D错误。 【举一反三2】下表是氯化钾、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 (1)40 ℃时，KCl的溶解度为___________。 (2)将 KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是__________(写一种)。 (3)20 ℃时，向 10 g水中加入3 g KNO₃充分搅拌得到溶液X、再加入3 g KNO₃充分搅拌得到溶液Y，继续升温至40 ℃得到溶液Z，则溶液X、Y、Z中属于饱和溶液的是____(填字母)。 (4)两种物质中溶解度受温度影响变化较小的是__________，在图中画出该物质的溶解度曲线。 【答案】（1）40.0 g (2)加水(或升温) (3)Y (4)KCl　　 【解析】(1) 根据溶解度表可知，40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g。(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度或加入溶剂水都可以将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液。(3)20 ℃ 时硝酸钾的溶解度为31.6 g，20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.16 g 硝酸钾，向10 g水中加入3 g KNO₃充分搅拌得到溶液X，X为不饱和溶液；再加入3 g KNO₃充分搅拌只能继续溶解0.16 g硝酸钾，因此得到溶液Y为饱和溶液；40 ℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9 g，10 g水中最多溶解6.39 g硝酸钾，而此时加入的硝酸钾固体质量为6 g，小于6.39 g，因此得到溶液Z为不饱和溶液。 (4)两种物质中溶解度受温度变化影响较小的是氯化钾，根据不同温度下氯化钾的溶解度画出氯化钾的溶解度曲线。 【举一反三3】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 （1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 _____________。 （2）使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是_____________。 （3）在________℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （4）30 ℃时，向100 g水中加入40 g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为_____________ g。 （5）氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_____________。 【答案】（1）硝酸钾 （2）升高温度（或加水等） （3）10～30 （4）136.3 （5）蒸发结晶 【解析】（1）分析表中数据可知，10～70℃时，硝酸钾的溶解度变化范围较大，故硝酸钾的溶解度变化受温度的影响较大。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是升高温度或加水等。 （3）10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 ℃氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故在10～30 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （4）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，向100 g水中加入40 g氯化钠只能溶解36.3 g，故所得溶液的质量为136.3 g。 （5）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，故氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。 【举一反三4】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？ 【答案】20 g 【解析】根据题目信息可知，40 g水中溶解（9 g﹣1 g）＝8 g硝酸钾，形成的溶液就是饱和溶液，设此时硝酸钾的溶解度是S，则，S＝20 g 答：硝酸钾在该温度下的溶解度是20 g。 【举一反三5】氯化钠、硝酸钾溶解度的部分数据如表所示。 (1)两个烧杯中分别放入等质量的氯化钠和硝酸钾固体m g，经处理后得到如图所示的结果，则m的取值范围是__________。 (2)60 ℃时，向10 g水中加入10 g氯化钠固体，充分振荡，求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)31.6<m≤36.0　　(2)27.2% 【解析】(1)分别向盛有m g氯化钠和硝酸钾固体的烧杯中加入100 g 20 ℃的水，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②中固体没有完全溶解，说明烧杯①中的物质在20 ℃时的溶解度大于烧杯②中的物质，由题表可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此m的值应该小于或等于 NaCl的溶解度，大于KNO3的溶解度，m的取值范围是31.6<m≤36.0。 （2）60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3 g，则60 ℃时，向10 g 水中加入 10 g氧化钠固体，充分振荡，最多能溶解3.73 g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为×100%≈27.2%。 【题型6】气体溶解度概念及影响因素 【典型例题】下列说法中正确的是(　　) A.汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液 B.气体的溶解度随压强的增大而减小 C.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D.加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法 【答案】D 【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选D。 【举一反三1】二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　） A.压强要大，使用冰水 B.压强要大，使用温水 C.压强要小，使用冰水 D.压强要小，使用温水 【答案】A 【解析】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。 【举一反三2】下列图像正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，A错误；气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，B错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，开始过氧化氢溶液中存在水，随着反应的进行水的质量不断增大，完全反应后水的质量保持不变，C正确；浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，D错误。 【举一反三3】完成下列各题 (1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______________________________________________。 (2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是___________________________。 【答案】(1)天气闷热时(气温高，气压低)，水中氧气含量降低　 (2)向上排空气集气　瓶口上方产生大量白雾 【解析】(1)由于气体的溶解度随温度的升高而减小，随气压的增大而增大，天气闷热时气温高、气压低，溶于水的氧气量较小，鱼儿呼吸困难，故出现浮头现象。 (2)由于氯化氢气体极易溶于水故不可用排水法收集，因其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集，空气中含有水蒸气，氯化氢气体极易与水结合成盐酸，在瓶口形成白雾。 【举一反三4】二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2＋4NaC＋2Na2CO3。 (1)在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。 建议1：________________________________________________________________________； 建议2：________________________________________________________________________。 (2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。 【答案】(1)用玻璃棒搅拌　加热溶解　 (2)振荡　将汽水瓶放热水中 【解析】气体溶解度的影响因素。 【举一反三5】小樱学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验装置如图所示，请回答下列问题。步骤如下： ①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体。 ②试剂瓶中加入200mL水，塞紧双孔橡皮塞。 ③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。 （1）若在注入CO2气体后的试剂瓶中滴加紫色石蕊溶液，瓶内液体将呈_______________色。 （2）当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解_______________体积的二氧化碳。若要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是_______________。 【答案】（1）红； （2）0.6；增大压强或降低温度。 【解析】解：（1）二氧化碳注入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红，所以瓶内液体呈红色。（2）当向水中注入二氧化碳气体体积达到120 mL 时，红色油柱开始向上移动，说明200 mL 水中最多能溶解120mL二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是=0.6；气体的溶解度与温度和压强有关，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，所以要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是增大压强或降低温度。 【题型7】溶解度的综合应用 【典型例题】将100 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　） A. A点时，该溶液的溶质质量分数为80% B. A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A C.在40 ℃时，M 物质的溶解度为 180 g D.该物质可能是氢氧化钙 【答案】C 【解析】A点时，M物质和50 g水形成的溶液的质量为100 g，该溶液的溶质质量分数为×100%=50%， A错误。A点所示溶液的质量为100 g，其中溶质的质量为100 g-50 g=50 g <100 g，说明 M 物质有部分未溶解，A点所示的溶液为饱和溶液，B错误。B点时，溶液的质量为140 g，其中溶质的质量为 140 g-50 g =90 g<100 g，说明M物质有部分未溶解，此时溶液为饱和溶液，即40 ℃时，50 g水中最多能溶解M物质的质量为90 g，则100 g水中最多能溶解 M 物质的质量为180 g，故在40 ℃时，M 物质的溶解度为180 g，C正确。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且氢氧化钙微溶于水，故该物质不可能是氢氧化钙，D错误。 【举一反三1】已知80 ℃时氢氧化钙的溶解度为x克，20 ℃时氢氧化钙溶解度为y克，取80 ℃时氢氧化钙的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20 ℃，滤去析出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z %，则x、y、z的关系正确的是（　　） A.x > y、y > z B.y < x、z <y C.x < y、y < z D.y > z、y > x 【答案】D 【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则x <y，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则，则z <y。 【举一反三2】氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是(　　) A.20 ℃时，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到70 g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，则20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到18 g+50 g＝68 g氯化钠溶液，A错误。 KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。 50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50 ℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，C错误。 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，D正确。 【举一反三3】硝酸钾溶液可作植物生长的营养液。在 20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，按如表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是 (　　) A. 所得溶液中，属于饱和溶液的是③④ B. ①中溶质的质量分数约为9.1% C. ④中溶质与溶液的质量比为2∶7 D. ③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为7∶20 【答案】B 【举一反三4】农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）16%的氯化钠溶液，其溶质是_____________，溶剂是____________。 （2）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为___________g，水的质量为__________g。 （3）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）氯化钠　　水 （2）16　　84 （3）不饱和 【解析】（1）氯化钠溶液是指的氯化钠的水溶液，有水存在水作为溶剂，所以氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水。 （2）需要氯化钠的质量为100 g×16%＝16 g，则需要水的质量为100 g﹣16 g＝84 g。 （3）室温下氯化钠的溶解度约为36 g，则其饱和溶液的溶质质量分数为大于16%，所以选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。 【举一反三5】煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)在 　  　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 　  　(填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠溶液。 (3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　    　(精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 　 　(填字母)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】(1)t2   (2)＞   (3)44.4%   (4)C 【解析】(1)由溶解度曲线图可知，t2 ℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2)t1 ℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，则t1 ℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液＞氯化钠溶液；t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶剂的质量不变，则溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液＞氯化钠溶液。(3)t1 ℃时，硝酸钠的溶解度为80 g，t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水中，最多只能溶解40 g，则充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是100%≈44.4%。(4)选项说法没有指明溶液是否饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出，A错误。硝酸钠和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，硝酸钠含量较少，不能形成饱和溶液，不能采用降温结晶法，可采用蒸发结晶法，B错误。恒温蒸发溶剂，可将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 【举一反三6】硫酸锂(Li₂SO₄)和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。 (1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。 (2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)20~30 ℃ (2)KNO₃　　饱和 【解析】（1）由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，此温度在20~30 ℃之间，则最小温度范围在20~30 ℃。(2)图2中烧杯③中有未溶解的溶质，升温后未溶解的溶质全部溶解，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故加入的固体是硝酸钾。图2中烧杯④的溶液中含有50 g水，硝酸钾质量 15 g+7.9 g=22.9 g，30 ℃硝酸钾的溶解度为45.8 g，则50 g水中最多溶解22.9 g硝酸钾，根据溶解度的意义可知，烧杯④中的溶液属于饱和溶液。 【题型8】物质的溶解性及其影响因素 【典型例题】某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是（　　） A.蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌 B.取体积相同的两杯水 C.取质量相同的蔗糖和食盐 D.两杯水的温度应当相同 【答案】A 【解析】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，或者比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，是否搅拌不需要控制，故对实验提出的下列要求中多余的是A。 【举一反三1】为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是 (　　) A. 对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B. 对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C. 实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D. 实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质 【答案】D 【解析】高锰酸钾难溶于汽油，实验①②③的现象，不能说明水和汽油能溶解所有物质。 【举一反三2】光明学校化学兴趣小组的同学对“影响氯化钾溶解速率的因素”开展了如下探究活动： [提出问题]影响氯化钾溶解速率的因素有哪些？ [猜想与假设]猜想一：溶解速率可能与氯化钾的颗粒大小有关； 猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关。 [设计并进行实验] 实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。 实验二：请你根据实验结论完成下表。 [实验反思]小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_________________。 【答案】实验一：其他条件一定时，颗粒越小溶解速率越快 实验二：用两个烧杯各加入10 g同种氯化钾，再各取100 mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热　　加热的烧杯中氯化钾溶解速率快 [实验反思]搅拌 【解析】实验一：由于大颗粒完全溶解75秒，小颗粒完全溶解38秒，所以溶解速率与氯化钾的颗粒大小有关，氯化钾颗粒越小溶解速率越大； 实验二：根据实验结论“水的温度越高，溶解速率越快”可知，要设计一组以温度为变量的实验，所以用两个烧杯各加入10 g同种氯化钾，再各取100 mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 加热的烧杯中氯化钾溶解速率快，说明水的温度越高，溶解速率越快 [实验反思]影响氯化钾在水中溶解速率的因素有温度、氯化钾颗粒大小和搅拌等。 【举一反三3】化学是以实验为基础的学科。经过半年的学习，你的实验分析能力是否有所提升呢？下面我们来挑战一下吧！ （1）根据图一铁钉生锈的实验设计进行分析：　 　和 　 　对比，说明铁生锈一定要有氧气参加，植物油的作用是 　 　。 （2）做图二教材实验时，我们发现碘能溶于 　 　，这两个实验对比，说明 　 　。 （3）小明把用砂纸打磨过的小铁片放入过量的稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中的溶质是 　 　。 （4）为了验证A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如下试验方案：将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序由强到弱是 　 　。 【答案】（1）乙；丙；隔绝氧气；（2）汽油；同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；（3）氯化亚铁、氯化氢；（4）B＞C＞A。 【解析】（1）图一铁钉生锈的实验设计进行分析：乙试管中的铁钉只能与水接触，丙试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，乙试管的铁钉没有生锈，丙试管中的铁钉生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；植物油的作用是隔绝氧气；（2）做图二教材实验时，我们发现碘能于溶汽油，难溶于水，这两个实验对比，说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；（3）把用砂纸打磨过的小铁片放入过量的稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，充分反应后，稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化氢；（4）将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明B的位置排在氢的前面，C的位置排在氢的后面，即B＞H＞C；将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，说明C的金属活动性比A强，即C＞A，则这三种金属活动性顺序由强到弱是B＞C＞A。 【举一反三4】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。 （1）实验方法： 实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 　 　　　　　　 　。 实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。 （2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。 （3）实验现象： 实验1：带火星的木条复燃。 实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。 （4）实验结论： 实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 　 　。 实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 　 　。 （5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 　 　　 　（写1条）。 【答案】（1）将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（4）能支持燃烧；温度；问题与交流：装置的气密性要良好（合理即可）。 【解析】（1）氧气的密度比空气的大，氧气从a端进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）实验1中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（4）带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是能支持燃烧；实验2中A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解，说明影响物质溶解性的一个因素是温度；问题与交流：实验1是利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满，实验的关键是能收集满氧气，需要注意的是装置的气密性要良好（合理即可）。 【题型9】溶解度曲线及其应用 【典型例题】煤化工废水中含有 NaCl、Na2SO₄、NaNO₃，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.与 NaNO₃相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. a₁℃时，NaNO₃的饱和溶液溶质质量分数为80% C. a₂℃时，NaCl和Na2SO₄的饱和溶液溶质质量分数相等 D.40 ℃时，Na2SO₄的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】由题图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故与 NaNO3相比，NaCl更适合通过蒸发结晶得到，A错误；a1 ℃时，硝酸钠的溶解度为80 g，该温度下，硝酸钠的饱和溶液溶质质量分数为×100%=44.4%，B错误；由题图可知，a₂℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数相等，C正确；40 ℃时， Na2SO₄的饱和溶液升温到60 ℃，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，D错误。 【举一反三1】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A.物质A的溶解度随温度的升高而增大 B.t1 ℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 C.t1 ℃时，物质A和物质C的溶解度相等 D.将t2 ℃时的物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液依然饱和 【答案】D 【解析】A项，物质A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B项，t1 ℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，正确；C项，t1 ℃时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等，正确；D项，将t2 ℃时的物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，由于C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解C，为不饱和溶液，错误。 【举一反三2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C.a1 ℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3 D.a2 ℃时，相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 【答案】B 【解析】由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，A错误；由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，B正确；a1 ℃时甲的溶解度为30 g，即该温度下100 g水中最多可溶解甲的质量为30 g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30 g∶100 g=3∶10，C错误；由于a2 ℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至a1 ℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定， D错误。 【举一反三3】如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A.t1 ℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B.升高温度可将t2 ℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液 C.将两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl D.北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小 【答案】B 【解析】t1 ℃时，等质量的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，A错误；大于t2 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可将t2 ℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，B正确；将两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量不能确定，C错误；北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度受温度变化影响大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，D错误。 【举一反三4】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)图中P点的意义是________。 (2)若甲中混有少量的乙，最好采用________________的方法提纯甲。 (3)使30 ℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________________________。 (4)使50 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的是________。 (5)向100 g 50 ℃的水中加入65 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_________________________________________________。 【答案】(1)10 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等　 (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)　 (3)加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂)　 (4)丙 (5)甲溶解时放热 【解析】(1)图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯甲；(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，使30 ℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、恒温蒸发溶剂)；(4)降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的是丙；(5)甲的溶解度随温度的升高而增大，向100 g 50 ℃的水中加入65 g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。 【举一反三5】硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 硝酸钾的溶解度随着温度升高而 　   　(填“增大”或“减小”)；20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 　　                                     (只写出计算式)。 【答案】增大； 【解析】由题图可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大；20 ℃时硝酸钾溶解度是31.6 g，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为。 【举一反三6】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 　                            　                             。 (2)若乙中混有少量甲，可用 　       　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 (3)t2 ℃时，将25 g丙加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　    　g。 (4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是 　    　(填字母)。 A．溶解度：丙＞乙＝甲 B．溶剂质量：甲＞乙＞丙 C．溶液质量：丙＞乙＞甲 D．溶质质量分数：丙＞乙＝甲 【答案】(1)t2 ℃时，乙、丙溶解度相等，均为40 g   (2)蒸发结晶   (3)70   (4)AC 【解析】(2)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。(3)t2 ℃时丙的溶解度是40 g，将25 g丙加入50 g水中，充分溶解后，能够溶解20 g，所得溶液的质量是70 g。(4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(溶解度由大到小是甲、乙、丙，因此溶剂质量由大到小是丙、乙、甲)。 溶解度：丙＞乙＝甲，A选项正确。 温度降低，溶剂质量不变，溶剂质量：丙＞乙＞甲，B选项错误。 丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量：丙＞乙＞甲，C选项正确。 甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在t3 ℃时的溶解度小于甲和乙在t1 ℃时的溶解度，因此甲和乙的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙＝甲＞丙，D选项错误。 【举一反三7】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： 请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。 (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 【答案】(1)t1 ℃时，F点表示物质A和C的溶解度相等 (2)物质A的溶解度随温度的升高而降低 (3)t2 ℃时，物质C的溶解度最大(合理即可) 【解析】根据图示可知：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。如：t2 ℃时，物质C的溶解度最大。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。如：物质A的溶解度随温度的升高而降低。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。如：t1 ℃时，F点表示物质A和C的溶解度相等。 【题型10】溶解度曲线与实物图结合 【典型例题】10℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中（如图1），充分溶解后，甲中有固体剩余，两种物质的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是（　　） A.10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B.温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C.甲物质对应的溶解度曲线为b D.通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【答案】B 【解析】10 mL水的质量为10 g，10℃时甲溶解度小于30 g，10 g水中不能完全溶解3 g甲，乙溶解度大于30 g，10 g水中能够完全溶解3 g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，A错误；温度升高至 25 ℃时，甲、乙两物质的溶解度均为 40 g，10 g 水最多可以溶解甲、乙均为 4 g＞3 g，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，B正确；根据图1，10 ℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线 a、b，甲物质对应的溶解度曲线为 a，C错误；甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲物质，D错误。 【举一反三1】向2只盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（　　） A.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 B.①得到的溶液质量为140 g C.②中溶液溶质的质量为140 g约为28.6% D.②得到的溶液为饱和溶液 【答案】C 【解析】温度不确定，溶解度的大小也不能确定，A错误；60 ℃时，氯化钠的溶解度小于40 g，所以盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，加入40 g的NaCl不能全部溶解，B错误；60 ℃时，氯化钾的溶解度大于40 g，所以盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，加入40 g的氯化钾全部溶解，所得溶液为该温度下氯化钾的不饱和溶液，所以②中溶液溶质的质量分数为×100%≈28.6%，C正确、D错误。 【举一反三2】现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B.趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出 C.过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克 D.可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯 【答案】B 【解析】20 ℃时，氯化钠的溶解度大于30 g，硝酸钾的溶解度是30 g，溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，A错误；过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量小于26 g，是因为析出氯化钠的溶液仍然是氯化钠的饱和溶液，即一部分氯化钠没有析出，C错误；样品中氯化钠质量远大于硝酸钾质量，不能用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯，D错误。 【举一反三3】提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度 B.过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C.③中有晶体析出，溶液中无KNO3 D.过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小 【答案】D 【解析】①→②过程温度升高，硝酸钾的溶解度变大，氯化钠的溶解度变化不大，A错误；①→②过程中加热蒸发，溶质质量不变，但是溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，B错误；②→③，温度降低，析出KNO3，但20 ℃硝酸钾溶解度不为0，故③留下的溶液中还有KNO3，C错误；②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶剂的量不变，溶液中KNO3的质量分数变小，D正确。 【举一反三4】图Ⅰ是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)t₁ ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是        。 (2)t₂ ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是       g。 (3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的方法是                     。 (4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图Ⅱ所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，刚好溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是         。 【答案】(1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A>C 【解析】(1)t₁ ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数 =×100%，故A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t₂ ℃时，A 物质的溶解度为50 g，将30 g A物质放入50 g 水中，最多可溶解A物质的质量为，充分溶解后所得溶液的质量是50 g+25 g=75 g。 (3)A物质的溶解度随温度的升高而增长较快，B物质的溶解度随温度的升高而增长较慢，若A物质中混有少量的 B物质，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A物质。(4)t₁℃时，取等质量的 A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体在溶解的过程中会放出热量，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，溶质的质量不变。故A溶液的溶质质量分数不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，会有溶质析出，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。 【举一反三5】溶液是日常生活中的常见物质。20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是_____________（填“甲”或“乙”）。 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是____________，P点表示的含义是_______________________。 （3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，他向大烧杯的水中可加入的下列物质是______________（填字母）。 A．氧化钙　　　　B．氯化钠　　　　C．氢氧化钠　　　　D．硝酸铵 （4）若M中混有少量N，提纯M可用__________________________________________________结晶。 【答案】（1）甲 （2）N　　30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （3）D （4）降温 【解析】（1）由于甲仍有部分未溶解，说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液。 （2）根据图1中信息可知，20 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20 ℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30 ℃时，M、N曲线的交点，表示30 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。 （3）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，故要使50 ℃时甲物质的饱和溶液有固体析出，必须给甲的饱和溶液降温，硝酸铵溶于水时吸热降温。 （4）根据图3溶解度曲线可知，M曲线属于陡升型，故M的溶解度受温度影响较大，若M中混有少量N，提纯M可用降温结晶的方法。 【举一反三6】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 （1）20 ℃时，NaCl的溶解度是_____________g。 （2）烧杯②中的KNO3溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是___________g。 （3）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 B．50 ℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 【答案】（1）36.0 （2）不饱和　　48.4 （3）AB 【解析】（1）由图可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。 （2）20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多可溶解31.6 g硝酸钾，而②中100 g水中只溶解了20 g硝酸钾，则为不饱和溶液；烧杯④中共含硝酸钾20 g+60 g＝80 g，则共析出固体80 g﹣31.6 g＝48.4 g。 （3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，A正确；50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多，B正确。 【举一反三7】图Ⅰ是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)t₁ ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是        。 (2)t₂ ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是       g。 (3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的方法是                     。 (4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图Ⅱ所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，刚好溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是         。 【答案】(1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A>C 【解析】(1)t₁ ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数 =×100%，故A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t₂ ℃时，A 物质的溶解度为50 g，将30 g A物质放入50 g 水中，最多可溶解A物质的质量为，充分溶解后所得溶液的质量是50 g+25 g=75 g。 (3)A物质的溶解度随温度的升高而增长较快，B物质的溶解度随温度的升高而增长较慢，若A物质中混有少量的 B物质，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A物质。(4)t₁℃时，取等质量的 A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体在溶解的过程中会放出热量，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，溶质的质量不变。故A溶液的溶质质量分数不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，会有溶质析出，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。 【题型11】结晶方法及其应用 【典型例题】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　) A.t2 ℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙 B.若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C.等质量的甲、乙两种溶液，由t2 ℃降到t1 ℃时，析出甲的质量多 D.三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 【答案】C 【解析】由溶解度曲线图可知，A选项，t2 ℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项，若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项，等质量的甲、乙两种溶液，由t2 ℃降到t1 ℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项，三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的。故选C。 【举一反三1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C.t1 ℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液 D.甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙 【答案】B 【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量不确定，错误。 【举一反三2】下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.温度升高，两种物质的溶解度都增大 B.50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时有晶体析出 C.40 ℃时，75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4 D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl 【答案】C 【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。 【举一反三3】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是(　　) A.乙的溶解度小于甲的溶解度 B.甲的溶解度受温度影响比乙大 C.t2 ℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体较多的是乙 【答案】B 【解析】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2 ℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。 【举一反三4】长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸。利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 （1）两种物质中，______________的溶解度受温度的影响较大。 （2）t ℃时，氯化镁在水中的溶解度为______________g。 （3）t ℃时，75克氯化镁加入100克水中，形成溶液质量为_____________g，此时为 __________状态（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________________________。 （5）海水晒盐是利用____________的方法获得粗盐，粗盐属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）氯化镁 （2）70 （3）170　　饱和 （4）增加溶质（或蒸发溶剂） （5）蒸发结晶　　混合物 【解析】（1）由溶解度曲线可知，氯化镁的溶解度受温度的影响较大。 （2）由溶解度曲线可知，t ℃时，氯化镁在水中的溶解度为70 g。 （3）t ℃时，氯化镁在水中的溶解度为70 g，75克氯化镁加入100克水中，形成溶液质量为170 g，还有5 g没有溶解，溶液是饱和溶液。 （4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质或蒸发溶剂。 （5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，析出晶体的方法是蒸发结晶，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得粗盐，粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种物质，属于混合物。 【举一反三5】定量认识溶液有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示 ______________________________________。 （2）t2 ℃时，将35 g固体a加入50 g水中，形成溶液质量为_____________。 （3）为除去a中混有的少量b，可采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。 【答案】（1）t1 ℃时，a物质和c物质的溶解度相等，都为20 g （2）75 g （3）降温结晶 【解析】（1）点P是a物质溶解度曲线和c物质溶解度曲线的交点，点P表示t1 ℃时，a物质和c物质的溶解度相等，都为20 g。 （2）由溶解度曲线图可知，t2 ℃时a物质溶解度为50 g，t2 ℃时100 g水中最多能溶解50 g a物质，50 g水中最多能溶解25 g a物质，所以t2 ℃时，将35 g固体a加入50 g水中，形成溶液质量为25 g+50 g＝75 g。 （3）由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随着温度变化影响较大，b物质的溶解度随着温度变化影响较小，所以为除去a中混有的少量b，可采用降温结晶的方法。 【举一反三6】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________。 (2)当甲溶液中混有少量的乙时，可采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (3)将t2 ℃时180 g甲的饱和溶液降温到t1 ℃。析出晶体的质量为_____________。 (4)取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2 ℃时的饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序为_____________。 【答案】(1)乙>甲=丙 (2)降温结晶 (3)55 (4)丙>甲=乙 【解析】(1)通过观察溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲=丙。(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。(3) t2 ℃时，甲物质的溶解度是80 g，所以180 g甲的饱和溶液中，溶质质量为80 g，溶剂质量为100 g，t1 ℃时甲物质的溶解度为25 g，所以将t2 ℃时180 g甲的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量为80 g-25 g=55 g。 (4) t2 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2 ℃时的饱和溶液，甲、乙所需溶剂质量相同，丙所需溶剂质量最多，则所得三种溶液的质量由大到小的顺序为丙>甲=乙。 【举一反三7】下表为氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 （1）40 ℃时，将20 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）如图是KCl和KNO3的溶解度曲线。60 ℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量KCl，提纯KNO3的方法是 __________________。 （3）小明同学进行了如图所示实验： 加入的物质a是 _________（填“KCl”或“KNO3”），烧杯②中剩余固体的质量为 _________g。 【答案】（1）饱和 （2）降温结晶 （3）KNO3　　3.68 【解析】（1）40 ℃时，氯化钾的溶解度为40 g，则50 g水中最多溶解的氯化钾质量为20 g，所以将20 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液。 （2）硝酸钾、氯化钾溶解度均随温度的升高而增大。硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钾溶解度受温度影响不大。所以KNO3的饱和溶液中含有少量KCl，提纯KNO3的方法是降温结晶。 （3）③中有20 g水和10 g a，温度是60 ℃，且没有固体剩余，则该温度下物质a溶解度大于等于10 g×＝50 g，从溶解度表可知，60 ℃硝酸钾溶解度大于50 g，氯化钾溶解度小于50 g，所以物质a是KNO3；20 ℃时，硝酸钾溶解度31.6 g，所以20 g水最多溶解硝酸钾的质量为31.6 g×＝6.32 g，所以剩余固体的质量为10 g﹣6.32 g＝3.68 g。 【题型12】实验操作及步骤 【典型例题】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(　　) A.酒精灯 B.漏斗蒸发皿 C.蒸发皿 D. 玻璃棒 优网版权所有 【答案】D 【解析】在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒；在过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。 【举一反三1】如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（　　） A.上述操作顺序为③①④② B.当②中蒸发皿内出现较多固体时，应停止加热 C.③中称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码示数 D.④中缺少玻璃棒引流 【答案】C 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过称量、溶解、过滤、蒸发等一系列操作得到精盐的过程，正确的操作顺序是③①④②，A 正确；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，B 正确；使用天平时应遵循“左物右码”的原则，左盘的质量等于右盘的质量加游码的示数对应的质量，如果药品与砝码位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的示数对应的质量可知，③中称量粗盐的质量为砝码的质量减去游码示数，C错误；过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流，D正确。 【举一反三2】《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　　） A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发 【答案】D 【解析】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分的蒸发，溶剂的质量减少，有利于析出氯化钠晶体。 【举一反三3】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是（　　） A.用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解更多 B.在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同 C.当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止加热 D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠 【答案】B 【解析】用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，不能将粗盐溶解更多，A错误；溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B正确；当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，C错误；粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物，D错误。 【举一反三4】实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。 （1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是_______________（填操作名称）。 （2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、________________（填序号）。 ①试管　　　　②蒸发皿　　　　③烧杯　　　　④玻璃棒 （3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐___________（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）过滤 （2）②④ （3）增大 【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，则将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是过滤。 （2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 （3）开始加热至出现晶体前，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不断减少，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大。 【举一反三5】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。 (1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。 (2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。 (3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。 (4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。 (5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。  【答案】（1)称量时不能将粗盐放在右盘，应放在左盘,砝码放在右盘 (2)ABCD (3)滤纸破损(或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可) (4)搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过高造成液滴飞溅 (5)蒸发结晶时液体溅出(合理即可) 【举一反三6】用如图实验除去粗盐中的泥沙。 （1）实验步骤的正确顺序为_____________________（填数字序号）。 （2）实验步骤①中玻璃棒的作用_____________________。 （3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因__________________________。 A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．未用玻璃棒搅拌 【答案】（1）③②① （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3）B 【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③②①。 （2）步骤①是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，不会造成过滤速度变慢；滤纸未紧贴漏斗内壁，之间有气泡，会造成过滤速度变慢；过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸。 【举一反三7】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。 (1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。 (2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。 (3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。 (4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。 (5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。  【答案】（1)称量时不能将粗盐放在右盘，应放在左盘,砝码放在右盘 (2)ABCD (3)滤纸破损(或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可) (4)搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过高造成液滴飞溅 (5)蒸发结晶时液体溅出(合理即可) 【题型13】除去粗盐中的杂质综合 【典型例题】误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是（　　） A.粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 B.用托盘天平称取10.5 g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C.红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大 D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大 【答案】B 【解析】粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致精盐的质量偏大，测得的氯化钠产率偏高，A正确；用托盘天平称取10.5 g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏少，B错误；红磷燃烧法测空气中氧气含量时，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，导致测定结果偏大，C正确；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，D正确。 【举一反三1】误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　） A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大 B.用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用量偏少，则所得O2的质量会偏小 C.粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成精盐的产率降低 D.用托盘天平称取3.0 g氯化钠时，当指针偏左时要移动游码 【答案】C 【解析】用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，A错误；用过氧化氢溶液制取O2时，反应中二氧化锰作催化剂，催化剂只影响反应速率，若二氧化锰用量偏少，不影响生成氧气的质量，B错误；粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌，会造成液滴飞溅，得到的精盐的质量偏少，会造成精盐的产率降低，C正确；用托盘天平称取3.0 g氯化钠时，指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，不能移动游码，应减少氯化钠，直至天平平衡，D错误。 【举一反三2】分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐“得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： （1）操作③名称是________。 （2）实验前称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6 g，该实验精盐的产率是________。 （3）实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是________组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为________________________（填序号，写一种即可）。其中过量的碳酸钠除去________　杂质（写化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）86% （3）①② （4）③②①（或②③①、③①②）　　CaCl2和BaCl2 【解析】（1）操作③是将泥沙与溶液分离，应用过滤的方法进行分离； （2）根据题意可知，该实验精盐的产率是：×100%＝86%； （3）过滤时滤纸有破损，会导致获得的精盐中含有泥沙等杂质，质量偏大，导致产率偏高，①正确。 蒸发时有固体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，②正确。所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，质量偏大，导致产率偏高，③错误。 （4）加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，除氯化钙加入碳酸钠，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以前三步操作合理的顺序为：③②①或②③①或③①②；加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡。 【举一反三3】某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的________________（填字母）。 （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）在操作③中，当出现 _______________时，就要停止加热。 （4）若用以上操作得到的氯化钠配制100 g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量。 ②称量：称量时如果用质量为33.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40 g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_________（填字母）。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数___________10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 【答案】（1）BCA （2）BC （3）较多固体 （4）B （5）大于 【解析】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得到较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得到氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应。 （2）过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大；蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小；溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小； （3）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 （4）配制100 g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，则左盘上的质量为33.1 g+10 g＝43.1 g，砝码质量为40 g，则游码质量为43.1 g﹣40g＝3.1 g。 （5）若量水时俯视读数，所取水的实际体积要小于90 mL，所以则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%。 【举一反三4】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 ⑴粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是________________，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现________________时，停止加热。 ⑵配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为________g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序________________（填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数________________（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。 【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）　　较多固体 （2）94　　AEB　　＞ 【题型14】文字描述类 【典型例题】海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是（　　） A.海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B.粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C.海水淡化：过滤海水可得到淡水 D.综合利用：母液（含有氯化镁）Mg（OH）2沉淀MgCl2 【答案】C 【解析】海水制盐是将海水引入盐田后在太阳照射下晒，蒸发水留下粗盐，故A不符合题意；粗盐提纯是用适当的方法把混合物中的杂质分离出去，得到纯净物质，加入碳酸纳可以与粗盐水中的氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙的沉淀，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故B不符合题意；海水淡化是利用海水脱盐成产淡水，一般有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法以及碳酸铵离子交换法等，过滤无法达到海水淡化的效果，故C符合题意；将含有氯化镁的母液加入石灰水，可以将氯化镁转变为氢氧化镁沉淀，再将沉淀与盐酸反应即可得到氯化镁，Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，故D不符合题意。 【举一反三1】海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列说法中错误的是（　　） A.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源 B.海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 C.海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题 D.在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境 【答案】C 【解析】海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，故A正确。海水中氯化镁的含量很少，海水制镁时，加入石灰乳的目的是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，将镁离子沉降富集，故B正确。海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，也需节约资源，故C错误。在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，防止造成海洋污染等，故D正确。 【举一反三2】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　） A.海水晒盐的原理是蒸发结晶 B.利用锰结核可获取多种金属 C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 【答案】D 【解析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用蒸发结晶的方法可以从海水中提取食盐，故A正确。锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故B正确。海水中镁离子的浓度较小，利用向海水或卤水中加入石交乳的方法，可将海水中的Mg2+富集沉淀出来，故C正确。可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。 【举一反三3】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　） A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B.利用锰结核可获取多种金属 C.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 D.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来 【答案】C 【解析】多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故A正确。锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故B正确；“可燃冰”的主要成分是甲烷，“可燃冰”燃烧能生成二氧化碳，会加剧温室效应，故C错误；石灰乳能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集成沉淀出来，故D正确。 【举一反三4】海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是（　　） A.海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B.粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C.海水淡化：过滤海水可得到淡水 D.综合利用：母液（含有氯化镁）Mg（OH）2沉淀MgCl2 【答案】C 【解析】海水制盐是将海水引入盐田后在太阳照射下晒，蒸发水留下粗盐，故A不符合题意；粗盐提纯是用适当的方法把混合物中的杂质分离出去，得到纯净物质，加入碳酸纳可以与粗盐水中的氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙的沉淀，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故B不符合题意；海水淡化是利用海水脱盐成产淡水，一般有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法以及碳酸铵离子交换法等，过滤无法达到海水淡化的效果，故C符合题意；将含有氯化镁的母液加入石灰水，可以将氯化镁转变为氢氧化镁沉淀，再将沉淀与盐酸反应即可得到氯化镁，Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，故D不符合题意。 【举一反三5】物质的变化 威海是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法： ①膜法淡化海水获得淡水；②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳（主要成分碳酸钙）制生石灰。 （1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是________（填写序号），另一类是________（填写序号），你的分类依据是________________。 （2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________。原理都是依据________不同将混合物中的各成分分离。 （3）在②蒸馏法淡化海水时水首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，请描述蒸馏法淡化海水的微观过程________________________。 （4）在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态，以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是________________。 （5）在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是________________。 （6）写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式________________。该反应的基本反应类型是________________________。 【答案】（1）①②③④；⑤⑥⑦；是否有新物质生成； （2）过滤；各成分颗粒大小； （3）水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水； （4）溶解 （5）氢离子和碳酸根离子； （6）MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。 【解析】（1）①②③④的四个过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，⑤⑥⑦的四个过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是①②③④（填写序号），另一类是⑤⑥⑦（填写序号），你的分类依据是是否有新物质生成；（2）过滤和膜法淡化海水原理相同，都是依据各成分颗粒大小不同将混合物中的各成分分离；（3）在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，这与自然界中水循环的原理类似。从微观角度看蒸馏法淡化海水的微观过程是水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水；（4）在水溶液中，粒子都是在自由运动的，在海水晒盐过程中，水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态以晶体的形式析出，而溶解过程是与结晶微观过程正好相反的一个物理变化；（5）由复分解反应的实质可知，稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是氢离子与碳酸根离子，二者结合成二氧化碳分子和水分子；（6）⑥氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该该反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【举一反三6】我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入淡水池，从而得到淡水。 ①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式________________________。 ②该方法除了用于海水淡化，还可用于________________（填字母）。 A．物质鉴别 B．硬水软化 C．污水处理 （2）海水晒盐：海水中最多的阳离子是________（填符号）。“海水晒盐”采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是________________。 （4）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为________）（填化学式）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的________资源。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；BC； （2）Na+；蒸发结晶；饱和； （3）使氯化镁富集，提高浓度； （4）CH4； （5）生物 【解析】（1）①碳酸钠俗称纯碱，纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；②A、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，不能用于物质鉴别；B、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于硬水软化；C、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于污水处理；（2）海水中溶质最多的是氯化钠，氯化钠是由氯离子、钠离子构成，海水中最多的阳离子是Na+。“海水晒盐”采用蒸发结晶的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，因为该温度下有氯化钠析出，母液是氯化钠的饱和溶液；（3）先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是使氯化镁富集，提高浓度；（4）天然气的主要成分是CH4与水在低温、高压下形成的块状固体可燃冰，被称为“未来能源”；（5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的生物资源，比如：鱼、虾、藻类植物。 【举一反三7】物质的变化 威海是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法： ①膜法淡化海水获得淡水；②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳（主要成分碳酸钙）制生石灰。 （1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是________（填写序号），另一类是________（填写序号），你的分类依据是________________。 （2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________。原理都是依据________不同将混合物中的各成分分离。 （3）在②蒸馏法淡化海水时水首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，请描述蒸馏法淡化海水的微观过程________________________。 （4）在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态，以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是________________。 （5）在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是________________。 （6）写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式________________。该反应的基本反应类型是________________________。 【答案】（1）①②③④；⑤⑥⑦；是否有新物质生成； （2）过滤；各成分颗粒大小； （3）水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水； （4）溶解 （5）氢离子和碳酸根离子； （6）MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。 【解析】（1）①②③④的四个过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，⑤⑥⑦的四个过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是①②③④（填写序号），另一类是⑤⑥⑦（填写序号），你的分类依据是是否有新物质生成；（2）过滤和膜法淡化海水原理相同，都是依据各成分颗粒大小不同将混合物中的各成分分离；（3）在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，这与自然界中水循环的原理类似。从微观角度看蒸馏法淡化海水的微观过程是水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水；（4）在水溶液中，粒子都是在自由运动的，在海水晒盐过程中，水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态以晶体的形式析出，而溶解过程是与结晶微观过程正好相反的一个物理变化；（5）由复分解反应的实质可知，稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是氢离子与碳酸根离子，二者结合成二氧化碳分子和水分子；（6）⑥氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该该反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【举一反三8】海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有________________（填一种方法即可）。 （2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是________________。 （4）粗盐精制： ①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是________________________。 ②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入________________之后再加入即可（填试剂序号）。 （5）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为________）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （6）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的________资源。（写一点即可） 【答案】（1）蒸溜法　 （2）饱和　 （3）富集氯化镁，使氯化镁的含量更高　 （4）玻璃棒　　C　 （5）甲烷　 （6）生物 【解析】（1）工业上常用的海水淡化方法有蒸溜法。 （2）海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液。 （3）海水中含氯化镁，但是氯化镁含量较低，先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是：富集氯化镁，使氯化镁的含量更高。 （4）①溶解所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒。 ②镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的NaOH溶液除去镁离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可加入过量的BaCl2除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，BaCl2能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠除去钙离子和过量的氯化钡，故需要保证碳酸钠溶液在加入氯化钡溶液之后，才能将过量的氯化钡除去。 （5）天然气主要成分为甲烷。 （6）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含看丰富的生物资源，如鱼虾等。 【题型15】流程图类 【典型例题】海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法不正确的是（　　） A.操作A的名称是过滤 B.加入的试剂B可以是氯化钙 C.步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应 D.步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2 【答案】B 【解析】操作A的目的是固液分离，所以操作A的名称是过滤，故A正确。加入的试剂B不是氯化钙，是因为氯化钙不能和氢氧化镁反应，加入的是稀盐酸，故B不正确。氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，故C正确。步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，故D正确。 【举一反三1】60%的镁都是从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下列正确的是（　　） A.A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热 B.e过程化学能转化为电能 C.c、d操作的目的是为了生成更多的氯化镁 D.在生产过程中没有发生分解反应 【答案】A 【解析】由分析可知，A是生石灰、B是熟石灰，b过程为生石灰和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故A正确；由分析可知；e过程为MgCl2在通电的条件下发生反应生成Mg和Cl2，因此该过程电能转化为化学能，故B不正确；c、d操作不能生成更多的氯化镁，而是为了富集和提纯，故C不正确；由分析可知，a、e为分解反应，故D不正确。 【举一反三2】利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A.沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O═Mg（OH）2↓+CaCl2 B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C.反应器中发生的化学反应为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 【答案】B 【解析】由流程图可知，沉淀槽中的反应是海水中的氯化镁、水和贝壳反应生成的氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；最终的反应是氯化镁反应生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，生成的镁中镁元素的化合价为0，生成的氯气中氯元素的化合价也为0，即在上述流程中，有些元素的化合价发生变化，故B错误；由流程图可知，反应器中发生的是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故C正确；由贝壳制取生石灰是贝壳中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应条件是高温，故D正确； 【举一反三3】60%的镁都是从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下列正确的是（　　） A.A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热 B.e过程化学能转化为电能 C.c、d操作的目的是为了生成更多的氯化镁 D.在生产过程中没有发生分解反应 【答案】A 【解析】由分析可知，A是生石灰、B是熟石灰，b过程为生石灰和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故A正确；由分析可知；e过程为MgCl2在通电的条件下发生反应生成Mg和Cl2，因此该过程电能转化为化学能，故B不正确；c、d操作不能生成更多的氯化镁，而是为了富集和提纯，故C不正确；由分析可知，a、e为分解反应，故D不正确。 【举一反三4】海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下： （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是____________________。 （2）步骤2的化学反应方程式为____________________。 （3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是____________________。 （4）淡化海水可采用膜分离法（如图1），水分子可以透过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）得到淡水。 下列说法不正确的是 ____________________（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【答案】（1）石灰乳中含更多的氢氧化钙（能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率合理即可）； （2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O； （3）提纯氯化镁，去除杂质； （4）C。 【解析】（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是：石灰乳中含更多的氢氧化钙，能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率。（2）根据流程图可知，步骤2的化学反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是：提纯氯化镁，去除杂质。（4）A.过滤是将难溶于水的固体物质与水分离，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，此选项正确；B.膜分离法水分子可以透过淡化膜，其它分子和离子不能透过淡化膜，膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，此选项正确；C.膜分离法水分子可以透过淡化膜，其它分子和离子不能透过淡化膜，膜分离法的目的是得到淡水，此选项错误；故选C。 【举一反三5】海南在我国海洋强国战略中具有特殊地位，肩负重要职责。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。 （1）盐化工是我国重要海洋产业，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙，由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 __________，该物质由__________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）； （2）流程图中操作A的名称是__________；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000g盐卤可制备金属镁__________g。 【答案】（1）氯化钠；离子 （2）过滤；36 【解析】（1）由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是氯化钠，该物质由离子构成。 （2）流程图中操作A的名称是过滤；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000g盐卤可制备金属镁的质量是142.5g×＝36g。 【举一反三6】海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下： （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是____________________。 （2）步骤2的化学反应方程式为____________________。 （3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是____________________。 （4）淡化海水可采用膜分离法（如图1），水分子可以透过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）得到淡水。 下列说法不正确的是 ____________________（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【答案】（1）石灰乳中含更多的氢氧化钙（能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率合理即可）； （2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O； （3）提纯氯化镁，去除杂质； （4）C。 【解析】（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是：石灰乳中含更多的氢氧化钙，能得到更多的氢氧化镁、提高氯化镁的转化率。（2）根据流程图可知，步骤2的化学反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是：提纯氯化镁，去除杂质。（4）A.过滤是将难溶于水的固体物质与水分离，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，此选项正确；B.膜分离法水分子可以透过淡化膜，其它分子和离子不能透过淡化膜，膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，此选项正确；C.膜分离法水分子可以透过淡化膜，其它分子和离子不能透过淡化膜，膜分离法的目的是得到淡水，此选项错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $