浙江省台州市黄岩区2025-2026学年九年级上学期科学期末综合练习试卷

浙江省台州市黄岩区2025-2026学年九年级上学期科学期末综合练习试卷 一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1．（3分）普通甜椒的种子由载人飞船送入太空，借助太空特殊环境诱发种子发生变异，返回地面选种、播种、筛选后，培育出果型大、品质好的太空椒，如图所示。可知太空育种（　　） A．所诱发的变异都不可遗传 B．主要改变了种子中的遗传物质 C．所诱发的变异都是有利变异 D．主要改变了种子中的营养物质 2．（3分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　） A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 3．（3分）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 唾液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 6.2～7.6 根据上表可知，在正常情况下（　　） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 4．（3分）下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．K2CO3属于钾肥 B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D．长期施用化肥会使土壤板结 5．（3分）下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O 6．（3分）如表为血浆、肾小囊腔内和输尿管内溶液中甲、乙、丙三种物质的浓度。据表中数据判断，甲、乙、丙分别是（　　） 物质 血浆（克/100毫升） 肾小囊腔内液体（克/100毫升） 输尿管内液体（克/100毫升） 甲 0.03 0.03 2.00 乙 7.00 0.00 0.00 丙 0.10 0.10 0.00 A．尿素、葡萄糖、蛋白质 B．葡萄糖、尿素、蛋白质 C．尿素、蛋白质、葡萄糖 D．蛋白质、葡萄糖、尿素 7．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求。如图实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．镁条与稀盐酸反应 C．液体倒至试管内 D．用pH试纸测溶液的pH 8．（3分）某班一些同学关于教材中的四幅图提出以下观点，其中合理的是（　　） A．甲图，聚变反应中原子种类发生了变化，所以是化学变化 B．乙图，活塞快速向下对筒内空气做功，空气内能增加温度升高，内能转化为机械能 C．丙图，研究与电阻关系，在相同时间和电流时，比较放有不同电阻的两烧瓶中液柱变化 D．丁图，做功冲程中高温高压的燃气对活塞做功，机械能转化为内能 9．（3分）《中华人民共和国献血法》规定：“国家实行无偿献血制度”。如图所示为某志愿者的电子献血证（部分），相关叙述正确的是（　　） A．该血样可输给A型血患者 B．该献血者血清中不含凝集素 C．献血时针头插入的是动脉 D．针眼处起凝血作用的是白细胞 10．（3分）如图所示的斜面是我们生活中常用的简单机械，下列关于斜面的说法正确的是（　　） A．对物体的拉力与斜面对物体的摩擦力是一对平衡力 B．拉力做功W＝Fh C．斜面只能省力不能省功 D．斜面的倾角越大越省力 11．（3分）一种生活在浅海的章鱼，能根据周围环境不断改变自己身体的颜色和形状。关于章鱼的这种伪装能力，下列说法错误的是（　　） A．是自然选择的结果 B．是定向变异形成的 C．有利于章鱼躲避敌害 D．能遗传给下一代 12．（3分）小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（　　） A．反复实验，并观察是否有相同现象 B．认为与本次实验无关，不予理睬 C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D．向老师请教生成黑色物质的原因 13．（3分）滑雪者从一定高度的雪坡顶端静止自由滑下，最终停在水平雪地上（雪坡和雪地均粗糙，空气阻力忽略不计）。此运动过程中，能量变化的分析正确的是（　　） A．整个滑行过程中滑雪者的运动状态不变 B．在雪坡滑行时，重力势能全部转化为动能 C．在水平雪地上滑行时，机械能保持不变 D．整个滑行过程中，机械能的总减少量等于克服摩擦力做的总功 14．（3分）钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（　　） A．试管①产生气泡速率大于试管② B．反应结束后试管①②中的总质量都减小 C．试管③④中都出现红色固体 D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大 15．（3分）工业盐酸因含FeCl3而呈黄色。现不断向10mL工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，在表示此过程的下列图中，正确的是（　　） A． B． C． D． 二．填空题（共7小题,共18分） 16．(2分)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨等，从物质的类别角度看，锰钢属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）如图所示为某同学设计的探究铁生锈条件的实验，下列选项中能与其形成对照，探究铁生锈是否需要水的是（ 　 　 ）。 17．．(2分如图1所示是研究“气体对外做功时对内能的影响”实验，玻璃瓶内装有少量的水，用塞子塞紧，并用气筒往瓶内打气，瓶内压强大到一定程度时，瓶塞就会跳起来。 （1）在这个实验过程中，你应当着重观察的是 　 　 （选填序号）。 A．打气过程 B．打气时瓶内水的情况 C．瓶塞跳起的现象 D．瓶塞跳起的瞬间瓶内出现的现象 （2）瓶塞跳出的过程与图2中热机的 　 　 （选填“甲”或“乙”）冲程相似。 18．(3分洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　 　 色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 　 　 。 （3）请写出C试管中出现的现象 　 　 。 19．．(3分湿地是自然生态的重要组成之一，图示为某湿地生态系统的部分组成示意图（只画了部分生物）。 （1）作为生态系统，此图示中还未标出的生态系统成分是 　 　 。 （2）写出该生态系统中的一条食物链：　 　 。 （3）在城市建设中，有些溪流被裁弯取直，河岸得到加固，会导致溪流生态变脆弱。因此修复和保护湿地生态系统，保护生物的多样性，显得相当重要。有人建议在该生态系统中引入更多其他生物，请你谈谈对这一建议的看法：　 　 。 20．．(3分小南为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体试剂加入四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）图为加入某种固体物质后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“”表示 　 　 ，“”表示 　 　 （填符号）； （2）加入的固体物质可能是 　 　 （填字母）。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 21．(2分兴趣小组利用导线、电池、开关、电阻丝自制了一个简易塑料袋“封口机”，原理如图所示。 （1）“封口机”工作时，电阻丝的温度会升高，其科学原理是 　 　 。 （2）在检验产品时，发现电阻丝产生的热量太少，不足以使塑料熔化，请提出一条改进建议：　 　 。 22．(3分有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液． （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生． （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解． 试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有　 　 ；一定没有　 　 ；可能含有　 　 ． 三．实验探究题（共5小题,共22分） 23．(6分利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的分离方法叫萃取。萃取时需要用到的实验器材主要有：铁架台、分液漏斗、萃取剂（萃取用的溶剂）、烧杯等。小嘉按照如图所示的装置以四氯化碳（一种常见的有机溶剂，密度大于水）为萃取剂来萃取碘水的碘，并按要求进行了如下操作。 【检验装置】关闭分液漏斗下部活塞，加入适量蒸馏水，静置；盖上分液漏斗上口的玻璃塞，倒置。若两处都没有水流下，说明装置不漏水。 【加入混合物】打开分液漏斗上部的玻璃塞，倒出蒸馏水，向其中加入一定量的碘水。 【加入萃取剂】继续向其中加入一定量的四氯化碳溶液。 【振荡萃取】盖上分液漏斗上部的玻璃塞，多次振荡、放气后放在铁架台上静置直至分液漏斗内的液体分层为止。 【分离液体】打开分液漏斗下部的活塞，分离液体。 请你根据上述材料回答下列问题： （1）该兴趣小组选择四氯化碳作为碘水的萃取剂，除了四氯化碳具有与水不互溶且不与碘发生化学反应等性质外，还因为 　 　 。 （2）静置后分液漏斗内的液体出现上下两层，可以判定碘绝大多数位于液体的 　 　 层。 （3）在【分离液体】环节，打开分液漏斗下部的活塞后发现，漏斗中的液体未流下，你认为可能的原因是 　 　 。 24．(5分)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是 　 　 。在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是 　 　 。 （2）观察到的现象有 　 　 、　 　 。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 　 　 。 25．．(3分小郭在实验室完成如图所示的用滑动变阻器改变灯泡亮度的实验： （1）在检查器材时，发现电流表如图1图甲，造成这种情况的原因是 　 　 。 （2）在连接实物图时，开关应断开，滑动变阻器滑片应移到 　 　 处。 （3）在用校准好的器材做实验的过程中，小明连接完了电路，闭合开关，电流表示数如图1图乙所示，读数是 　 　 A。 （4）图2是小郭连接的用电压表、电流表测小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流，滑动变阻器控制小灯泡亮度的实物图。闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡不发光，经检查，是由于其中一根导线连接错误。请你在实物图中连接错误的导线上打“×”并补画出正确的连线。 26．(4分)小苏同学的物理兴趣小组准备探究“弹簧弹性势能的大小与什么因素有关”。他们猜想：弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关。 他们的实验装置如图所示，把弹簧放在水平面上，其左端固定在墙上，AO等于弹簧原长，水平面O点左侧光滑，右侧粗糙。将物体M从O点压缩弹簧到P点，然后由静止释放，当物体M运动到O点与弹簧分开，最终运动到Q点静止。请补充完成他们的探究过程： （1）弹簧弹性势能的大小是通过　 　 来衡量的。 （2）探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该选用　 　 （选填“相同”或“不同”）弹簧进行实验，并先后改变　 　 之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。 （3）小苏的实验小组经过多次实验得出了结论。在上面的实验中，他们运用到了　 　 和控制变量法两种物理研究方法。 27．(4分杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具，现今人们仍然在使用。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。 【制作步骤】 ①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”、“B”。 ②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。 ③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。 ④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。 ⑤定刻度：…… 【交流评价】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向　 　 侧移动。 （2）不改变杆秤长度情况下，如何能够增大量程　 　 。 （3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是　 　 （选填“均匀”或“不均匀”）的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为　 　 的方法更合理。 小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放2克物体……；按上述方法直到标出所有刻度。 小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20，0和20之间分为20等份，依次标上相应刻度。 四．解答题（共6小题,共33分） 28．．(4分许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验： （1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是 　 　 ；酸碱反应的本质是 　 　 。 （2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验 　 　 （填“乙”或“丙”）； （3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加盐酸，还可滴加的另一种试剂是 　 　 。 29．．(7分某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第 　 　 次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是 　 　 。 （2）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 30．(3分在学习了“血液循环系统”相关内容后，小明同学在老师的指导下利用橡皮管、红墨水、塑料软瓶、一次性杯子等材料制作“血液循环系统模型”，以模拟心脏的收缩与舒张和血液的循环流动，同时针对该模型的科学性设计了评价表。 “血液循环模型”评价表（节选） 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 设计合理，有创意，结构完整 结构完整 结构不完整，有1处以上缺失 指标二 能模拟心脏收缩和舒张，血液单向流动效果明显 能模拟心脏收缩，血液能流动，但效果不明显 不能模拟心脏收缩，血液不能流动 （1）红墨水主要用于模拟血液，血液之所以是红色主要是由于血液中存在 　 　 。 （2）橡皮管1内的单向阀a只能控制液体往右流动，橡皮管2内的单向阀b只能使液体向左移动。为了模拟心脏的收缩，请指出操作方法 　 　 。 （3）根据评价表，该模型的指标二被评为“优秀”，则该模型中的a结构模拟的是 　 　 。 31．．(5分)如图所示，杠杆OB能绕O点转动，OB＝70cm，B端系细绳竖直悬挂于C点，有一体积为1×10﹣4m的金属P通过滑环挂于A点，OA＝20cm，滑环由A点开始以15cm/s的速度匀速向B端滑动，已知绳BC的最大受力为5.0N，则经过多长时间绳BC被拉断？（滑环重、杆重不计，金属P的密度为7.0×103kg/m3，g取10N/kg） 32．(7分)小乐家里有一个电吹风，该电吹风的工作原理如图甲所示，电吹风工作时可以吹出热风也可以吹出凉风。 （1）小乐将电吹风插头接入家庭电路中，当电吹风吹热风时，电风扇与电热丝的连接方式是　 　 联。 （2）小乐在某次用该电吹风将头发吹干的全过程中，为了知道这次使用电吹风时总共消耗的电能，他把电吹风的实际功率随时间的变化关系用图乙记录了下来。请你帮他算一算，他这次吹干头发的全过程电吹风总共消耗多少焦耳的电能？ （3）该电吹风使用几年后，发现其电热丝变细了，则电热丝的电阻值将　 　 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 33．(7分)“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（涉及化学方程式MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓，“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99 ①上表中m的值为 　 　 。 ②样品中硫酸镁的质量分数为多少？ （2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是 　 　 。 A.NaOH　　B.Na2CO3　　C.AgNO3　　D.Na2SO4 浙江省台州市黄岩区2025-2026学年九年级上学期科学期末综合练习试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C B B D C C C B C B 题号 12 13 14 15 答案 B D D C 一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1．（3分）普通甜椒的种子由载人飞船送入太空，借助太空特殊环境诱发种子发生变异，返回地面选种、播种、筛选后，培育出果型大、品质好的太空椒，如图所示。可知太空育种（　　） A．所诱发的变异都不可遗传 B．主要改变了种子中的遗传物质 C．所诱发的变异都是有利变异 D．主要改变了种子中的营养物质 【分析】1、可遗传的变异是由遗传物质的变化引起的变异；不可遗传的变异是由环境引起的，遗传物质没有发生变化的变异。 2、有利变异和不利变异：按照变异对生物自身的生存是否有利，把变异分为有利变异和不利变异。有利变异对生物的生存是有利的，例如农业害虫的抗药性变异；不利变异对生物的生存是不利的，例如玉米的白化苗。 【解答】解：A、太空育种诱发的变异是遗传物质引起的，属于可遗传变异，A不符合题意。 B、太空育种主要是通过改变种子中的遗传物质来培育新品种，B符合题意。 C、变异是不定向的，太空育种诱发的变异有有利也有不利变异，C不符合题意。 D、太空育种主要改变的是遗传物质，而不是营养物质，D不符合题意。 故选：B。 【点评】解题关键是掌握生物的变异相关知识。 2．（3分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　） A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，故A错误； B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误； C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。 3．（3分）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 唾液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 6.2～7.6 根据上表可知，在正常情况下（　　） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断． B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断． D、根据pH试纸测得的结果是整数判断． 【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。 B、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，故选项正确。C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 D、pH试纸测得的结果是整数，不精确，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键． 4．（3分）下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．K2CO3属于钾肥 B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D．长期施用化肥会使土壤板结 【分析】A、根据钾肥的组成特点进行分析； B、根据化肥对提高农作物产量具有重要作用，应合理施用进行分析； C、根据复合肥的特点考虑； D、根据长期使用硫酸铵等化肥会使土壤酸化、板结进行分析。 【解答】解：A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A说法正确； B、化肥对提高农作物产量具有重要作用，应合理施用，故B说法错误； C、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高，故C说法正确； D、长期使用硫酸铵等化肥会使土壤酸化、板结，故D说法正确。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的使用注意事项。 5．（3分）下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O 【分析】根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应进行分析解答即可。 【解答】解：A、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A错误； B、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故B错误； C、该反应是一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。 故选：D。 故选D。 【点评】加强对化学反应的类型的掌握是正确解答本题的关键。 6．（3分）如表为血浆、肾小囊腔内和输尿管内溶液中甲、乙、丙三种物质的浓度。据表中数据判断，甲、乙、丙分别是（　　） 物质 血浆（克/100毫升） 肾小囊腔内液体（克/100毫升） 输尿管内液体（克/100毫升） 甲 0.03 0.03 2.00 乙 7.00 0.00 0.00 丙 0.10 0.10 0.00 A．尿素、葡萄糖、蛋白质 B．葡萄糖、尿素、蛋白质 C．尿素、蛋白质、葡萄糖 D．蛋白质、葡萄糖、尿素 【分析】尿的形成过程是：当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中对人体有用的物质，包括大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐，被肾小管重新吸收，并且进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，重新回到血液里；原尿中剩下的其他废物，如尿素、一部分水和无机盐等由肾小管流出，形成尿液。 【解答】解：由尿的形成过程可知：血浆、原尿中的葡萄糖含量一样，都是0.1%，尿液中不含有葡萄糖；由于肾小管的重吸收作用，无机盐、尿素等废物的含量在血浆、原尿、尿液中会逐渐增多。 分析表中数据可知：甲物质在血浆、肾小囊腔、输尿管中的含量逐渐增多，应该是无机盐或尿素。 乙物质在血浆含有，在输尿管、肾小囊腔中没有，应该是蛋白质。 丙物质在血浆、肾小管中含有，在输尿管中没有，应该是葡萄糖。 故选：C。 【点评】回答此题的关键是明确血液、原尿和尿液的成分。 7．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求。如图实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．镁条与稀盐酸反应 C．液体倒至试管内 D．用pH试纸测溶液的pH 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 8．（3分）某班一些同学关于教材中的四幅图提出以下观点，其中合理的是（　　） A．甲图，聚变反应中原子种类发生了变化，所以是化学变化 B．乙图，活塞快速向下对筒内空气做功，空气内能增加温度升高，内能转化为机械能 C．丙图，研究与电阻关系，在相同时间和电流时，比较放有不同电阻的两烧瓶中液柱变化 D．丁图，做功冲程中高温高压的燃气对活塞做功，机械能转化为内能 【分析】A.核聚变反应不属于化学变化，据此分析； B.根据能量转化方法进行分析； C.根据I进行分析； D.根据能量转化方法进行分析。 【解答】解：A.甲图，聚变反应中原子种类发生了变化，属于核反应，不属于化学变化，故A错误； B.乙图，活塞快速向下对筒内空气做功，空气内能增加温度升高，机械能转化为内能，故B错误； C.根据I可知，在相同时间和电流时，比较放有不同电阻的两烧瓶中液柱变化，该装置可以研究与电阻的关系，故C正确； D.内燃机属于热机，做功冲程中高温高压的燃气对活塞做功，内能转化为机械能，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了核能、探究电热的影响因素、改变物体内能的两种方式、四冲程内燃机的工作过程等相关知识，掌握各学科的基础知识即可解答。 9．（3分）《中华人民共和国献血法》规定：“国家实行无偿献血制度”。如图所示为某志愿者的电子献血证（部分），相关叙述正确的是（　　） A．该血样可输给A型血患者 B．该献血者血清中不含凝集素 C．献血时针头插入的是动脉 D．针眼处起凝血作用的是白细胞 【分析】（1）在ABO血型系统中，A型血的红细胞含有A凝集原，血清中含有抗B凝集素，B型血的红细胞含有B凝集原，血清中含有抗A凝集素，AB型血的红细胞含有A、B凝集原，血清中不含抗A、抗B凝集素，O型血的红细胞不含有凝集原，血清中含有抗A、抗B凝集素。 （2）一般来说，输血时应以输同型血为原则。医学研究证明，如果一次失血不超过400毫升，血浆和血小板可以在短时间内通过自身的调节作用恢复到正常水平。一个健康人每次献血200～300毫升，不会影响身体健康，而且有利于提高自身造血器官的造血功能。 【解答】解：A、该血样只能输给AB型血患者，A错误。 B、AB型血的红细胞含有A、B凝集原，血清中不含抗A、抗B凝集素，B正确。 C、静脉血管一般都位于浅表部位，且压力小，容易止血，所以医生抽血时针刺入体表的静脉血管。因此献血时针头插入的是静脉，C错误。 D、血液中的血小板具有止血和加速凝血的作用，所以针眼处起凝血作用的是血小板，D错误。 故选：B。 【点评】解答此题的关键是掌握血型与输血、血液的成分与主要功能和血管的结构与功能等相关知识。 10．（3分）如图所示的斜面是我们生活中常用的简单机械，下列关于斜面的说法正确的是（　　） A．对物体的拉力与斜面对物体的摩擦力是一对平衡力 B．拉力做功W＝Fh C．斜面只能省力不能省功 D．斜面的倾角越大越省力 【分析】（1）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一个物体上，作用在同一条直线上. （2）拉力做功等于拉力与斜面长度的乘积。 （3）使用斜面可以省力；任何机械都不能省功。 （4）斜面的倾角越小越省力。 【解答】解：A．物体在斜面上受到重力、支持力、拉力和摩擦力的作用，则受到的拉力与斜面对物体的摩擦力大小不相等，它们不是一对平衡力，故A错误； B．拉力移动的距离是斜面的长度，因此拉力做的功为W＝Fs，故B错误； C．斜面可以省力；根据功的原理可知，使用斜面不能省功，故C正确； D．斜面的倾角越小越省力，故D错误。 故选：C。 【点评】本题借助于斜面考查蕴含的物理知识，重点考查了学生应用物理知识解决实际问题的能力，具有较强的综合性，是一道好题。 11．（3分）一种生活在浅海的章鱼，能根据周围环境不断改变自己身体的颜色和形状。关于章鱼的这种伪装能力，下列说法错误的是（　　） A．是自然选择的结果 B．是定向变异形成的 C．有利于章鱼躲避敌害 D．能遗传给下一代 【分析】自然选择的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。在自然界中，生物普遍具有很强的繁殖能力，能够产生大量的后代，而生物赖以生存的食物和空间都是非常有限的，任何生物要生存下去，就得为获取足够的食物和空间而进行生存斗争。生物个体都有遗传和变异的特性，只有那些具有有利变异的个体，在生存斗争中才容易生存下来，并将这些变异遗传给下一代，而具有不利变异的个体则容易被淘汰。自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存，不适应者被淘汰，这就是自然选择。生物通过遗传、变异和自然选择不断进化。 【解答】解：自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存，不适应者被淘汰，这就是自然选择。由遗传物质的改变引起的变异，能够遗传给后代，属于可遗传的变异。一种生活在浅海的章鱼，能根据周围环境不断改变自己身体的颜色和形状，有利于有利于章鱼躲避敌害，是遗传物质改变引起的可遗传的变异，是长期的自然选择的结果。生物的变异是不定向的，是自然选择为其确定进化的方向。B错误。 故选：B。 【点评】解答此题的关键是明确自然选择学说及其内容。 12．（3分）小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（　　） A．反复实验，并观察是否有相同现象 B．认为与本次实验无关，不予理睬 C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D．向老师请教生成黑色物质的原因 【分析】罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑，发现了问题，就应该探究形成原因，解决自己发现的问题；可以反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料、与同学讨论、咨询老师，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程。 【解答】解：A、利用反复实验，根据不同的现象来探究烧杯被熏黑的原因，就是进行对比实验，该做法正确。 B、认为与本次试验无关，不予理睬，没有对发现的问题进行探究，不符合探究的学习精神，该做法错误。 C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分，也是探究学习的过程，符合科学探究的过程，该做法正确。 D、向老师请教生成黑色物质的原因，就是通过咨询老师、积极探讨，来解决问题，该做法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，通过对蜡烛燃烧的实验来考查实验探究中的探究学习，培养学生养成科学、严谨的学习、探究习惯。 13．（3分）滑雪者从一定高度的雪坡顶端静止自由滑下，最终停在水平雪地上（雪坡和雪地均粗糙，空气阻力忽略不计）。此运动过程中，能量变化的分析正确的是（　　） A．整个滑行过程中滑雪者的运动状态不变 B．在雪坡滑行时，重力势能全部转化为动能 C．在水平雪地上滑行时，机械能保持不变 D．整个滑行过程中，机械能的总减少量等于克服摩擦力做的总功 【分析】（1）物体运动状态的变化包括：①速度大小的改变；②运动方向的改变。只要其中的一个发生了变化，我们就说物体的运动状态发生了改变 （2）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。 （3）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。 （4）整个滑行过程中，机械能的减少量＝克服摩擦力做的功。 【解答】解：A、整个滑行过程中滑雪者的速度变大，运动状态改变，故A错误； B、雪坡表面粗糙，下滑过程中，重力势能转化为动能和内能，故B错误； C、雪地表面粗糙，水平滑行过程中，滑雪者受到摩擦力，动能转化为内能，故C错误； D、整个滑行过程中，重力势能转化为内能，机械能的总减少量等于克服摩擦力做的总功，故D正确； 故选：D。 【点评】知道动能和重力势能大小的影响因素，并能利用做功改变内能解释问题是解决该题的关键。 14．（3分）钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（　　） A．试管①产生气泡速率大于试管② B．反应结束后试管①②中的总质量都减小 C．试管③④中都出现红色固体 D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：A、钪的活动性在镁和铝之间，比锌活泼，试管①产生气泡速率大于试管②，该选项正确。 B、反应结束后试管①②中的总质量都减小，是因为生成的氢气都逸出装置，该选项正确。 C、试管③④中都出现红色固体，是因为反应都生成铜，该选项正确。 D、试管③中反应的化学方程式是2Sc+3CuSO4═Sc2（SO4）3+3Cu，90份质量的Sc反应生成192份质量的铜，反应后固体质量增大，④中反应的化学方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，该选项不正确。 故选：D。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 15．（3分）工业盐酸因含FeCl3而呈黄色。现不断向10mL工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，在表示此过程的下列图中，正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】向工业盐酸中滴加氢氧化钠时，先与盐酸反应，再与氯化铁反应，氢氧化钠和盐酸先反应生成氯化钠和水，盐酸反应完毕后氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应特点寻找符合题意的图象。 【解答】解：A、盐酸的pH小于7，滴加氢氧化钠时溶液的pH会逐渐增大，故A错误； B、向盐酸中滴加氢氧化钠，溶液的pH会逐渐变大，不会再变小，故B错误； C、向工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，因为氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，当氢氧化钠把盐酸消耗完后，才开始产生沉淀，当氯化铁消耗完后，不再产生沉淀，C图符合变化规律。 D、向工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，因为氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，起点错误，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查各种物质的性质方面的知识，解答时要把物质的性质和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共7小题） 16．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨等，从物质的类别角度看，锰钢属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）如图所示为某同学设计的探究铁生锈条件的实验，下列选项中能与其形成对照，探究铁生锈是否需要水的是（ 　A　 ）。 【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析； （2）根据铁锈蚀的条件及其探究方法来分析。 【解答】解：（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，其中含有多种物质，因此锰钢属于混合物； （2）图示试管中的铁丝与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。 A、该试管中的铁丝只与氧气接触，没有锈蚀； B、该试管中的铁丝可以接触到空气中的氧气和水蒸气，会慢慢发生锈蚀； C、该实验中的铁丝只与水接触，没有锈蚀； D、该实验中的铁丝只与植物油接触，没有与氧气、水接触，不会发生锈蚀； 因此，选项A中能与其对照，探究铁生锈是否需要水； 故答案为：（1）混合物； （2）A。 【点评】本题考查了防止铁生锈的措施，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行。 17．如图1所示是研究“气体对外做功时对内能的影响”实验，玻璃瓶内装有少量的水，用塞子塞紧，并用气筒往瓶内打气，瓶内压强大到一定程度时，瓶塞就会跳起来。 （1）在这个实验过程中，你应当着重观察的是 　D　 （选填序号）。 A．打气过程 B．打气时瓶内水的情况 C．瓶塞跳起的现象 D．瓶塞跳起的瞬间瓶内出现的现象 （2）瓶塞跳出的过程与图2中热机的 　甲　 （选填“甲”或“乙”）冲程相似。 【分析】（1）做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体的内能增加，物体对外做功，内能减小； （2）做功改变物体内能的本质是机械能和内能相互转化的过程；做功冲程是把内能转化为机械能。 【解答】解：（1）玻璃瓶内装入少量的水，使瓶内水蒸气较多，当气体对瓶塞做功，瓶塞跳起时，使气体自身的内能减少，温度降低，瓶内的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成水雾，故选D； （2）瓶塞跳出，气体对外做功，气体的内能减小，温度降低。这个过程与四冲程内燃机的做功冲程能量转化关系相同，都是将内能转化为机械能。图中甲火花塞点火，是做功冲程，乙是压缩冲程。 故答案为：（1）D； （2）甲。 【点评】本题考查学生对做功改变物体内能的掌握，把握做功改变物体内能的本质是解题的关键。 18．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　红　 色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 　通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳　 。 （3）请写出C试管中出现的现象 　产生白色沉淀　 。 【分析】（1）根据碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性进行分析； （2）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水进行分析； （3）根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析。 【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，所以A试管中溶液变红色； （2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，检验二氧化碳的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； （3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。 故答案为：（1）红； （2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； （3）产生白色沉淀。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．湿地是自然生态的重要组成之一，图示为某湿地生态系统的部分组成示意图（只画了部分生物）。 （1）作为生态系统，此图示中还未标出的生态系统成分是 　非生物部分　 。 （2）写出该生态系统中的一条食物链：　藻类→桡足类→鱼（藻类→桡足类→虾→鱼、藻类→小型甲壳类→鱼）　 。 （3）在城市建设中，有些溪流被裁弯取直，河岸得到加固，会导致溪流生态变脆弱。因此修复和保护湿地生态系统，保护生物的多样性，显得相当重要。有人建议在该生态系统中引入更多其他生物，请你谈谈对这一建议的看法：　外来物种易造成生物入侵现象，破坏生态系统原有的稳定性　 。 【分析】图中的食物链有：藻类→桡足类→鱼、藻类→桡足类→虾→鱼、藻类→小型甲壳类→鱼。 【解答】解：（1）生态系统由生物部分和非生物部分组成，其中生物部分主要由生产者（主要是植物）、消费者（主要是动物）、分解者（主要是细菌、真菌）。非生物部分主要有阳光，空气，水等。故作为生态系统，此图示中还未标出的生态系统成分是非生物部分。 （2）在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫做食物链，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。故图中的食物链有：藻类→桡足类→鱼、藻类→桡足类→虾→鱼、藻类→小型甲壳类→鱼。 （3）生态系统的自动调节能力是有一定限度的，外来物种缺乏天敌的制约，因而迅速蔓延扩张，造成生物入侵现象，破坏生态系统原有的稳定性。 故答案为：（1）非生物部分； （2）藻类→桡足类→鱼（藻类→桡足类→虾→鱼、藻类→小型甲壳类→鱼）； （3）外来物种易造成生物入侵现象，破坏生态系统原有的稳定性。 【点评】掌握生态系统的组成及各部分的作用、生态系统中的食物链是解答本题的关键。 20．小南为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体试剂加入四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）图为加入某种固体物质后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“”表示 　H+ ，“”表示 　S　 （填符号）； （2）加入的固体物质可能是 　AC　 （填字母）。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，“”表示的是氢离子，离子符号为H+；“”表示硫酸根离子，离子符号为：； （2）A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，溶液中主要离子是硫酸根离子和亚铁离子，引入1个亚铁离子，故正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，溶液中主要离子硫酸根离子和钠离子，引入2个钠离子，故错误； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，溶液中主要离子硫酸根离子和铜离子，引入1个铜离子，故正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故错误。 故选：AC。 故答案为：（1）H+；； （2）AC。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21．兴趣小组利用导线、电池、开关、电阻丝自制了一个简易塑料袋“封口机”，原理如图所示。 （1）“封口机”工作时，电阻丝的温度会升高，其科学原理是 　电流的热效应　 。 （2）在检验产品时，发现电阻丝产生的热量太少，不足以使塑料熔化，请提出一条改进建议：　换用阻值更小的电阻丝（或增大电源电压）　 。 【分析】（1）电流通过导体，将电能转化为内能的现象叫做电流的热效应； （2）根据焦耳定律Q＝I2Rt分析。 【解答】解：（1）电流通过电热丝时，电热丝将电能转化为内能，所以封口机工作时利用电流的热效应实现高温封口； （2）由焦耳定律Q＝I2Rt可知，如果电阻丝产生的热量太少，可以换用阻值更小的电阻丝（或增大电源电压）使电阻产生更多的热量。 故答案为：（1）电流的热效应；（2）换用阻值更小的电阻丝（或增大电源电压）。 【点评】本题考查了焦耳定律的应用和电流的热效应，属于基础题。 22．有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液． （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生． （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解． 试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有　氢氧化镁、氯化钡　 ；一定没有　氯化银、碳酸钠、硫酸钠　 ；可能含有　硝酸钾　 ． 【分析】本题为文字叙述型混合物成分推断题，根据题干叙述，①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡；②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生，则沉淀不可能是硫酸钡，一定有碳酸钡，可能有氢氧化镁；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银． 【解答】解：（1）将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，氢氧化镁本身是不溶于水的白色沉淀，氯化银是本身不溶于水的沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应 生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则白色沉淀可能是氢氧化镁、氯化银、硫酸钡和碳酸钡； （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生，氢氧化镁能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸镁和水，无气体产生，硫酸钡、氯化银不溶于稀硝酸，碳酸钡能与硝酸反应生成二氧化碳气体，则沉淀不可能是硫酸钡、氯化银和碳酸钠，一定有氢氧化镁，原物质中一定含有氢氧化镁，一定不含有氯化银，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠不会同时存在； （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银，故原物质中一定含有氯化钡，一定不含有碳酸钠和硫酸钠，整个过程中不涉及到硝酸钾的推断，可能含有硝酸钾； 故填：氢氧化镁、氯化钡；氯化银、碳酸钠、硫酸钠；硝酸钾． 【点评】本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据题干叙述的实验现象，结合物质的性质进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活运用． 三．实验探究题（共5小题） 23．利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的分离方法叫萃取。萃取时需要用到的实验器材主要有：铁架台、分液漏斗、萃取剂（萃取用的溶剂）、烧杯等。小嘉按照如图所示的装置以四氯化碳（一种常见的有机溶剂，密度大于水）为萃取剂来萃取碘水的碘，并按要求进行了如下操作。 【检验装置】关闭分液漏斗下部活塞，加入适量蒸馏水，静置；盖上分液漏斗上口的玻璃塞，倒置。若两处都没有水流下，说明装置不漏水。 【加入混合物】打开分液漏斗上部的玻璃塞，倒出蒸馏水，向其中加入一定量的碘水。 【加入萃取剂】继续向其中加入一定量的四氯化碳溶液。 【振荡萃取】盖上分液漏斗上部的玻璃塞，多次振荡、放气后放在铁架台上静置直至分液漏斗内的液体分层为止。 【分离液体】打开分液漏斗下部的活塞，分离液体。 请你根据上述材料回答下列问题： （1）该兴趣小组选择四氯化碳作为碘水的萃取剂，除了四氯化碳具有与水不互溶且不与碘发生化学反应等性质外，还因为 　碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度　 。 （2）静置后分液漏斗内的液体出现上下两层，可以判定碘绝大多数位于液体的 　下　 层。 （3）在【分离液体】环节，打开分液漏斗下部的活塞后发现，漏斗中的液体未流下，你认为可能的原因是 　分液漏斗的玻璃塞没有取下来　 。 【分析】（1）根据萃取的原理来分析； （2）根据四氯化碳与水的性质来分析； （3）根据分液漏斗的使用方法来分析。 【解答】解：（1）萃取是利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的分离方法，所以需要碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，才能萃取碘水的碘。 （2）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，碘绝大多数位于液体的下层。 （3）在实验时发现打开分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，说明未与大气相通，可能的原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来。 故答案为： （1）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度； （2）下； （3）分液漏斗的玻璃塞没有取下来。 【点评】掌握萃取的原理及分液漏斗的使用方法等知识即可解答，考查的是化学实验基本操作及仪器的使用方法。 24．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是 　排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸　 。在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是 　防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化成氧化铁，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管　 。 （2）观察到的现象有 　红色固体变为黑色　 、　澄清石灰水变浑浊　 。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 　除去多余的CO，防止污染空气　 。 【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管进行分析； （2）根据一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析； （3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析。 【解答】解：（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管； （2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。 故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化成氧化铁，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管； （2）红色固体变为黑色；澄清石灰水变浑浊； （3）除去多余的CO，防止污染空气。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 25．小郭在实验室完成如图所示的用滑动变阻器改变灯泡亮度的实验： （1）在检查器材时，发现电流表如图1图甲，造成这种情况的原因是 　电流表指针没调零　 。 （2）在连接实物图时，开关应断开，滑动变阻器滑片应移到 　最大阻值　 处。 （3）在用校准好的器材做实验的过程中，小明连接完了电路，闭合开关，电流表示数如图1图乙所示，读数是 　0.24　 A。 （4）图2是小郭连接的用电压表、电流表测小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流，滑动变阻器控制小灯泡亮度的实物图。闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡不发光，经检查，是由于其中一根导线连接错误。请你在实物图中连接错误的导线上打“×”并补画出正确的连线。 【分析】（1）闭合开关之前，先要将电表指针调到零刻线处； （2）为了保护电路安全，闭合开关前，应将滑动变阻器滑片调到阻值最大处； （3）根据电流表的量程和分度值进行读数； （4）滑动变阻器应该与所控制的元件串联，电压表并联在电路中。 【解答】解：（1）在检查器材时，发现电流表如图1图甲，造成这种情况的原因是电流表指针没调零； （2）在连接实物时，滑动变阻器滑片应移到阻值最大处，这样接通电路后，电路中电流较小，可以保护电路； （3）由图乙可知，电流表选择的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，读数为0.24A； （4）由图2可知，滑动变阻器和小灯泡并联在电路中，且电压表串联在电路中，此时电路中电流很小，小灯泡不亮，应使滑动变阻器和小灯泡串联在电路中，电压表并联在小灯泡两端，错误的导线以及正确的连线如图所示： 。 故答案为：（1）电流表指针没调零；（2）最大阻值；（3）0.24；（4）。 【点评】本题考查通过滑动变阻器改变灯泡亮度的电路分析，较为基础。 26．小苏同学的物理兴趣小组准备探究“弹簧弹性势能的大小与什么因素有关”。他们猜想：弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关。 他们的实验装置如图所示，把弹簧放在水平面上，其左端固定在墙上，AO等于弹簧原长，水平面O点左侧光滑，右侧粗糙。将物体M从O点压缩弹簧到P点，然后由静止释放，当物体M运动到O点与弹簧分开，最终运动到Q点静止。请补充完成他们的探究过程： （1）弹簧弹性势能的大小是通过　物体M被弹出的距离　 来衡量的。 （2）探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该选用　相同　 （选填“相同”或“不同”）弹簧进行实验，并先后改变　AP　 之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。 （3）小苏的实验小组经过多次实验得出了结论。在上面的实验中，他们运用到了　转换法　 和控制变量法两种物理研究方法。 【分析】（1）实验采用转换法，通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现； （2）弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，要探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应控制其它因素相同，只改变弹簧的长度变化量，据此进行分析； （3）本实验中，用到了转换法和控制变量法。 【解答】解： （1）实验中弹性势能的大小时通过物体M被弹出的距离来间接反映的，这用到了转换法； （2）探究的是弹性势能和弹簧长度变化量之间的关系，必须控制弹簧的螺纹圈直径、弹簧的材料相同（即相同的弹簧），改变弹簧长度变化量，即AP间的距离；弹性势能通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现，所以必须测出OQ间的距离；为了使结论具有普遍性，应改变弹簧长度变化量，即AP间的距离，多测几组数据； （3）通过以上分析可以看出，本实验通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现弹性势能的大小，用到了转换法；同时，探究与多个量的关系时，还用到了控制变量法。 故答案为：（1）物体M被弹出的距离；（2）相同；AP；（3）转换法。 【点评】此题主要考查的是学生对弹性势能大小跟弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料之间关系的理解和掌握，注意控制变量法和转换法在实验中的运用。 27．杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具，现今人们仍然在使用。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。 【制作步骤】 ①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”、“B”。 ②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。 ③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。 ④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。 ⑤定刻度：…… 【交流评价】 （1）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向　右　 侧移动。 （2）不改变杆秤长度情况下，如何能够增大量程　可以减小AB的距离或增加秤砣的质量　 。 （3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是　均匀　 （选填“均匀”或“不均匀”）的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为　小思　 的方法更合理。 小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放2克物体……；按上述方法直到标出所有刻度。 小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20，0和20之间分为20等份，依次标上相应刻度。 【分析】（1）当在秤盘上放置物体称量时，根据m物g×AB＝m秤砣g×L秤砣，可以判断要使得杆秤平衡秤砣的移动方向； （2）如果要增加物体的质量，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量； （3）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是均匀的，据此进行解答。 【解答】解：（1）当在秤盘上放置物体称量时，根据m物g×AB＝m秤砣g×L秤砣，m物增大，要使得杆秤平衡，应将秤砣从“0”刻度向右侧移动； （2）由杠杆的平衡条件可得：m物g×AB＝m秤砣g×L秤砣，如果要增大测量物体的质量的最大量程，为保持杠杆平衡，可以减小AB或增加秤砣的质量； （3）杆秤的工作原理是杠杆平衡条件m物g×AB＝m秤砣g×L秤砣，m秤砣不变，L物不变，由于m物与L秤砣成正比，因此刻度是均匀的；只需要确定20g的位置，再平均分成20等份即可，所以定刻度时，小科的方法比较麻烦，而小思的方法比较简单，更合理。 故答案为：（1）右；（2）可以减小AB的距离或增加秤砣的质量；（3）均匀；小思。 【点评】本题考查了探究杠杆平衡条件的实验过程等，考查较为全面，是我们应该掌握的重点实验。 四．解答题（共6小题） 28．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验： （1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是 　红色刚好褪去（合理即可）　 ；酸碱反应的本质是 　H++OH﹣＝H2O（合理即可）　 。 （2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验 　乙　 （填“乙”或“丙”）； （3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加盐酸，还可滴加的另一种试剂是 　Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液（合理即可）　 。 【分析】（1）根据指示剂的变色规律以及中和反应的实质进行分析； （2）根据试验中反应中发生的反应以及指示剂的使用规律进行分析； （3）根据碳酸盐的性质进行分析。 【解答】（1）恰好反应是溶液为中性，酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色而在中性溶液中呈无色；两者发生了中和反应，中和反应的实质是酸的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子，即H++OH﹣＝H2O； （2）乙中二氧化碳溶于水显酸性，石蕊指示剂显示溶液酸碱性的变化以判断反应是否进行；丙中是以是否放出气体来判断反应是否进行的； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀，化学方程式分别为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液（或Ba（OH）2）以是否生成沉淀来判断反应是否进行。 故答案为：（1）红色刚好褪去（合理即可）；H++OH﹣＝H2O（合理即可）； （2）乙； （3）Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液（合理即可）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第 　3　 次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是 　锌离子和氢离子　 。 （2）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 【分析】（1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验； （2）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算。 【解答】（1）镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，据图可知，第1次与第2次加入10g稀硫酸，反应掉镁的质量分别为0.5g，而第3次加入10g稀硫酸，反应掉镁的质量为1g﹣0.6g＝0.4g，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了，镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第3次反应后的溶液中有硫酸锌和硫酸，则此时溶液中的阳离子有锌离子和氢离子； （2）设与0.5g镁反应的10g稀硫酸中硫酸的质量为x， Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x x≈2.04g 稀硫酸的质量分数为100%＝20.4%。 答：稀硫酸的质量分数为20.4%。 【点评】本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意化学方程式要书写正确，始终不忘质量守恒定律。 30．在学习了“血液循环系统”相关内容后，小明同学在老师的指导下利用橡皮管、红墨水、塑料软瓶、一次性杯子等材料制作“血液循环系统模型”，以模拟心脏的收缩与舒张和血液的循环流动，同时针对该模型的科学性设计了评价表。 “血液循环模型”评价表（节选） 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 设计合理，有创意，结构完整 结构完整 结构不完整，有1处以上缺失 指标二 能模拟心脏收缩和舒张，血液单向流动效果明显 能模拟心脏收缩，血液能流动，但效果不明显 不能模拟心脏收缩，血液不能流动 （1）红墨水主要用于模拟血液，血液之所以是红色主要是由于血液中存在 　红细胞（或血红蛋白）　 。 （2）橡皮管1内的单向阀a只能控制液体往右流动，橡皮管2内的单向阀b只能使液体向左移动。为了模拟心脏的收缩，请指出操作方法 　用手挤压软塑料瓶　 。 （3）根据评价表，该模型的指标二被评为“优秀”，则该模型中的a结构模拟的是 　动脉瓣　 。 【分析】心脏主要由心肌构成，有4个腔，左心房、左心室、右心房、右心室．心房在上，心室在下，而且左心房只和左心室相通，右心房只和右心室相通，左右心房和左右心室之间都是不相通的。在心脏的4个腔中，左心室的肌肉壁最厚。 【解答】解：（1）血液之所以是红色主要是因为红细胞中富含血红蛋白，血红蛋白呈红色。 （2）心脏收缩时，会将血液泵出。在该模型中，要模拟心脏收缩，因为橡皮管1内单向阀a只能控制液体往右流动，橡皮管2内单向阀b只能使液体向左移动，所以应挤压软塑料瓶，软塑料瓶内的液体（模拟血液）会在压力作用下，通过单向阀a向右流动，从而模拟心脏收缩将血液泵出的过程。 （3）根据评价表，指标二“优秀”标准：能模拟心脏收缩和舒张，血液单向流动效果明显。在心脏结构中，动脉瓣的作用是保证血液从心室流向动脉，防止血液倒流。橡皮管1内的单向阀a只能控制液体往右流动，这与动脉瓣保证血液单向流动的功能相似。所以该模型中的a结构模拟的是动脉瓣。 故答案为： （1）红细胞（或血红蛋白）。 （2）用手挤压软塑料瓶。 （3）动脉瓣。 【点评】掌握心脏的结构功能、血液的成分功能及血液循环途径是解题的关键。 31．如图所示，杠杆OB能绕O点转动，OB＝70cm，B端系细绳竖直悬挂于C点，有一体积为1×10﹣4m的金属P通过滑环挂于A点，OA＝20cm，滑环由A点开始以15cm/s的速度匀速向B端滑动，已知绳BC的最大受力为5.0N，则经过多长时间绳BC被拉断？（滑环重、杆重不计，金属P的密度为7.0×103kg/m3，g取10N/kg） 【分析】知道金属P的密度和体积，利用重力公式和密度公式求物体P重， 设滑环从A开始滑动起，经过时间t后细绳断裂，可列出关于时间t的方程OA′＝OA+vt， 在RtΔOE′A′和Rt△OFB中，可知两力臂之比等于O到移动后的A′点和O到B点的距离之比；由于杠杆平衡，可求B点最大拉力时A′到O的距离，与上面的关系式结合解得时间t的大小。 【解答】解： 物体P重： GP＝mg＝ρVg＝7.0×103 kg/m3×10N/kg×1×10﹣4m3＝7N， 如图，设滑环从A开始滑动，经过时间t后细绳断裂， 此时，OA′＝OA+vt＝20cm+15cm/s×t， 由于RtΔOE′A′∽Rt△OFB，则OF：OE′＝OB：OA′， 根据GP×OE′＝FB×OF可知，； 则：OA′50cm， 则20cm+15cm/s×t＝50cm， 解得：t＝2s。 答：滑环从A开始滑动起，经过2s后细绳断裂。 【点评】本题考查了学生对杠杆平衡条件的掌握和运用，在RtΔOE′A′和Rt△OFB中，根据两三角形相似得出两力臂之比等于O到移动后的A′点和O到B点的距离之比是本题的关键。 32．小乐家里有一个电吹风，该电吹风的工作原理如图甲所示，电吹风工作时可以吹出热风也可以吹出凉风。 （1）小乐将电吹风插头接入家庭电路中，当电吹风吹热风时，电风扇与电热丝的连接方式是　并　 联。 （2）小乐在某次用该电吹风将头发吹干的全过程中，为了知道这次使用电吹风时总共消耗的电能，他把电吹风的实际功率随时间的变化关系用图乙记录了下来。请你帮他算一算，他这次吹干头发的全过程电吹风总共消耗多少焦耳的电能？ （3）该电吹风使用几年后，发现其电热丝变细了，则电热丝的电阻值将　变大　 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【分析】（1）当电吹风机送出来的是热风时，说明电动机和电阻丝同时工作。 （2）由图像得出吹热风和吹凉风时的功率和时间，然后根据W＝Pt分别计算出电吹风工作时吹热风和吹凉风时消耗的电能，求其和即可。 （3）影响电阻的因素有材料、长度以及横截面积和温度，在其他条件一定时，导体的横截面积越小，导体的电阻越大。 【解答】解：（1）要让电吹风工作时吹出热风，需要电动机和电阻丝同时工作，即开关应置于图甲中的1位置，此时电风扇与电热丝是并列连接在电源上的，所以是并联连接。 （2）根据功率随时间的变化关系图象可知P热＝800W，t1＝2min＝120s，P凉＝100W，t2＝3min﹣2min＝1min＝60s，电吹风总共消耗的电能W总＝W热+W凉＝P热t1+P凉t2＝800W×120s+100W×60s＝1.02×105J； （3）使用几年后，电热丝变细，但电热丝的材料、长度因素都不变，只有横截面积变小，电阻变大。 故答案为：（1）并； （2）他这次吹干头发的全过程电吹风总共消耗1.02×105J的电能； （3）变大。 【点评】本题考查串并联电路的特点、考查电功率公式的应用以及电能的计算、影响电阻大小的因素，能够从图像中获取有用的信息是解题的关键。 33．“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（涉及化学方程式MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓，“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99 ①上表中m的值为 　4.48　 。 ②样品中硫酸镁的质量分数为多少？ （2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是 　ABCD　 。 A.NaOH　　B.Na2CO3　　C.AgNO3　　D.Na2SO4 【分析】（1）①根据表中数据来分析； ②根据硫酸钡的质量和化学方程式的计算来分析； （2）A、根据NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析； B、根据Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析； C、根据AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀来分析； D、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。 【解答】解：（1）①由表中数据可知，第1次生成沉淀的质量为2.24g，第3次生成沉淀的质量为：6.72g＝2.24g×3，是第1次生成沉淀质量的3倍，则前3次每次加入20g氯化钡溶液生成沉淀的质量都是2.24g，所以第2次加入20g氯化钡溶液生成沉淀的质量应为2.24g，所以上表中m的值为：2.24+2.24＝4.48； ②由表中数据可知，总共生成硫酸钡的质量为6.99g； 设40g样品中硫酸镁的质量为x。 BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2 120 233 x 6.99g x＝3.6g 则样品中硫酸镁的质量分数为：； （2）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由表中数据可知，第4、5加入氯化钡后的沉淀质量不变，则氯化钡过量，实验过程中如果沉淀洗涤不干净，生成的硫酸钡沉淀上会含有过量的氯化钡或生成的氯化镁或“低钠盐”中的氯化钠、氯化钾； A、NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入NaOH，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意； B、Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入Na2CO3，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意； C、AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入AgNO3，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意； D、Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入Na2SO4，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意； 故选：ABCD。 故答案为： （1）①4.48； ②9%； （2）ABCD。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/27 20:37:56；用户：任伟；邮箱：18263905468；学号：28092872 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $