精品解析：江西省吉安市八校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学 （全卷满分70分，考试时间65分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 2. 民谚称“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐过程中用到的卤水中含有氯化镁，硫酸镁等物质，如图为几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. A和E化学性质相似 B. D中x一定为18 C. 它们属于五种元素 D. A和B可形成化合物MgCl 3. 下列是某同学做的化学笔记，其中正确的是 A. 科学家与化学成就：张青莲——定量研究空气组成 B. 实验现象：镁在空气中燃烧——生成黑色固体 C. 物质的性质与用途：石墨质软且呈灰黑色——制铅笔芯 D. 实验室安全：洒出的酒精在桌面燃烧起来——立刻用水浇灭 4. “中国稀土之父”徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是La C. 镧原子中的质子数是57 D. 镧元素的相对原子质量是138.9 5. 化学实验基本操作是实验成功的关键，以下实验基本操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 6. 化学学习小组在做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：发出黄光，产生大量白色烟雾 B. 硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭与氧化铜反应：生成红色固体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 7. .《本草纲目》中记载，柠檬具有生津、止渴、祛暑等功能。柠檬中的柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的化工原料，下列关于柠檬酸的说法正确的 A. 柠檬酸属于氧化物 B. 柠檬酸由碳、氢、氧原子构成 C. 柠檬酸的相对分子质量是192 D. 柠檬酸中氢元素质量分数最大 8. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构模型 C. 单质和化合物关系 D. 微粒与元素的关系模型 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：动植物呼吸和物质燃烧需要氧气，故两者都是剧烈氧化反应 B. 分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量H2O2溶液制取氧气 B. 在某一密闭装置内点燃足量红磷 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 煅烧一定质量的碳酸钙 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是________ A.金刚石硬度大—作钻石饰品 B.一氧化碳具有还原性—冶炼金属 C.氧气能助燃—用作燃料 D.石墨具有导电性—________ 12. 尿素是一种重要的柴油发动机尾气处理剂。下图是工业上生产尿素的微观示意图，下列说法中正确的是（ ） A．反应中丁的化学式是H2O B．反应前后分子的数目不变 C．反应中涉及3种化合物 D．参加反应甲、乙的质量比为______ 13. 下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案或方法 A 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固体混合物 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰 C 鉴别空气与氧气 观察颜色 D 实验室中软化硬水 ___________ 三、填空说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）化学使我们的食物更加丰富，如加碘食盐、富硒大米，这里的“碘”“硒”是指________（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（），负氧离子是由氧分子（O2）______（填“得”或“失”）电子形成的。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的非金属元素有______种。 （4）生产水泥要用到石灰石，写出其主要成分所含的阴离子符号为________。 （5）葡萄糖是一种重要的能量来源和医疗辅助物质，一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1，相对分子质量为180，则葡萄糖中碳元素的质量分数为________。 15. “琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶冶情操的八大雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 （1）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，写出“氟”的元素符号________。 （2）醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是__________。 （3）古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是__________。 （4）古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭具有________性，煮好后要将茶水与茶叶分离可用________的方法。 16. 神舟与天宫的太空之吻，成为人们热议的话题。下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请按要求完成： 一级火箭 二级火箭 三级火箭 固体燃料 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼 铝粉 氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮 高氯酸铵 （1）上述燃料和氧化剂中属于混合物的是___________，属于单质的化学式是___________；(写一个) （2）标出高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价___________； （3）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热。请写出其化学方程式为：___________。 17. 金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛（Ti）和乙二醇（C2H6O2）主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁投入前先粉碎的目的是__________，①中发生反应的化学方程式为：，则X为________。 （2）③中冶炼反应的化学方程式为________________。 （3）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为________（最简整数比）。 （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质有________，以上流程中属于分解反应的是________（填序号）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用装置组合为________（填字母序号），反应的方程式为________。 （3）用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳性质 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”），涉及的反应的方程式为________。 19. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目式学习的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到________，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）铁丝表面有________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 已知：制备硫酸铜的一种方案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 分析讨论】 （3）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢分解? 【作出猜想】 （4）猜想一：由于反应中生成的CuSO4 加快过氧化氢分解； 猜想二：________； 猜想三： 由于反应中生成的CuSO4和温度升高加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验一和实验三，说明________；对比实验________，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 （6）实验三中反应的化学方程式为________。 五、综合计算题。（共10分） 20. 永丰县境内多个乡镇均分布有丰富的石灰岩，有“石乡”之称。该县某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。） （1）大理石中碳酸钙的质量是________g。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是_____；实验过程中加入过量稀盐酸的目的是________。 （3）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，最后生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） （4）在整个实验过程中钙元素的质量________（选填“变大”、“不变”或“变小”）； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 （全卷满分70分，考试时间65分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪消融是水的存在状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，错误； B、纸张与空气中的氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，正确； C、玻璃破碎没有新物质生成，是物理变化，错误； D、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大了，而分子的种类没有变化，是物理变化，错误。 故选B。 2. 民谚称“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐过程中用到的卤水中含有氯化镁，硫酸镁等物质，如图为几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. A和E化学性质相似 B. D中x一定为18 C. 它们属于五种元素 D. A和B可形成化合物MgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、最外层电子数相同的原子化学性质相似。A原子最外层电子数为7，E原子最外层电子数也为7，所以A和E的化学性质相似，故说法正确； B、D是稳定结构，若D为原子时，质子数等于核外电子数，即x=2+8+8=18；若D为离子时，不一定为18，所以D中x不一定为18，故说法错误； C、B和C的质子数都是12，属于同种元素，所以图中共有四种元素，而不是五种元素，故说法错误； D、B的质子数为12，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成镁离子，在化合物中镁元素显+2价；A的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成氯离子，在化合物中氯元素显示-1价，所以AB可以形成化合物MgCl2，故说法错误。 故选A。 3. 下列是某同学做的化学笔记，其中正确的是 A. 科学家与化学成就：张青莲——定量研究空气组成 B. 实验现象：镁在空气中燃烧——生成黑色固体 C. 物质的性质与用途：石墨质软且呈灰黑色——制铅笔芯 D. 实验室安全：洒出的酒精在桌面燃烧起来——立刻用水浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，而拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故说法错误； B、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故说法错误； C、石墨质软且呈灰黑色，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制铅笔芯，故说法正确； D、洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，是因为酒精的密度比水小，酒精会浮在水面上继续燃烧，并随水流动，使火势蔓延，故说法错误。 故选C。 4. “中国稀土之父”徐光宪研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是La C. 镧原子中的质子数是57 D. 镧元素的相对原子质量是138.9 【答案】A 【解析】 【详解】A、镧为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示元素符号，则镧的元素符号是La，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镧原子中的质子数是57，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镧元素的相对原子质量是138.9，该选项说法正确。 故选A。 5. 化学实验基本操作是实验成功的关键，以下实验基本操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； D、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； 故选D。 6. 化学学习小组在做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：发出黄光，产生大量白色烟雾 B. 硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭与氧化铜反应：生成红色固体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是白色烟雾，A选项错误； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色，B选项错误； C、生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，C选项错误； D、木炭与氧化铜反应生成红色铜固体和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象描述准确，D选项正确。 故选：D。 7. .《本草纲目》中记载，柠檬具有生津、止渴、祛暑等功能。柠檬中的柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的化工原料，下列关于柠檬酸的说法正确的 A. 柠檬酸属于氧化物 B. 柠檬酸由碳、氢、氧原子构成 C. 柠檬酸的相对分子质量是192 D. 柠檬酸中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，柠檬酸分子由碳、氢、氧原子构成，故错误； C、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，则柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故正确； D、柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=12：1：14，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误； 故选：C。 8. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A 地壳中元素含量 B. 原子结构模型 C. 单质和化合物关系 D. 微粒与元素的关系模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量排前四的是：氧、硅、铝、铁，该选项正确； B、原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，质子是原子核的一部分，该选项不正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，所以单质和化合物的区别是：是否由一种元素组成，二者是并列关系，该选项不正确； D、元素是指具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氧元素包含氧原子和氧离子，该选项不正确。 故选A。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：动植物呼吸和物质燃烧需要氧气，故两者都是剧烈氧化反应 B. 分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、动植物呼吸是与氧气发生的不容易被察觉的反应，属于缓慢氧化，错误； B、二氧化碳是空气的成分，二氧化碳不属于空气污染物，错误； C、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以一氧化碳使用前要验纯，正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物中只有氧元素，却属于混合物，不属于单质，错误。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量H2O2溶液制取氧气 B. 在某一密闭装置内点燃足量红磷 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 煅烧一定质量的碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变过氧化氢制取氧气的反应物速率，不会影响生成氧气的质量，故图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始阶段装置内的温度升高，压强增大，完全反应后，温度降低，装置内的压强开始减小，由于装置内的氧气被消耗，所以最终装置内的压强小于初始阶段，故图像错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量一直不变，故图像正确； D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据可知，每100份质量的碳酸钙高温分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，反应后生成氧化钙的质量比二氧化碳气体的质量大，故图像错误。 故选C。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是________ A.金刚石硬度大—作钻石饰品 B.一氧化碳具有还原性—冶炼金属 C.氧气能助燃—用作燃料 D.石墨具有导电性—________ 【答案】 ①. B ②. 用作电极材料 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，常用来作钻探机的钻头、切割玻璃等。而金刚石作钻石饰品，是因为其打磨后有璀璨夺目的光泽，错误； B、一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取金属氧化物中的氧，将金属从其氧化物中还原出来，所以可用于冶炼金属，正确； C、氧气能助燃，但本身不能燃烧，不能用作燃料，错误； D、石墨具有导电性，用作电极材料 。 故选B，补充：用作电极材料 12. 尿素是一种重要的柴油发动机尾气处理剂。下图是工业上生产尿素的微观示意图，下列说法中正确的是（ ） A．反应中丁的化学式是H2O B．反应前后分子的数目不变 C．反应中涉及3种化合物 D．参加反应的甲、乙的质量比为______ 【答案】 ①. A ②. 17：22 【解析】 【详解】A.根据图片可知丁的化学式是H2O，故选项正确； B.反应的化学方程式为，由方程式可知，反应前后分子的个数改变，故选项错误； C.反应中涉及四种化合物，故选项错误； D. 参加反应的甲、乙的质量比为故填：17：22。 13. 下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案或方法 A 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固体混合物 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰 C 鉴别空气与氧气 观察颜色 D 实验室中软化硬水 ___________ 【答案】 ① B ②. 蒸馏 【解析】 【详解】A、加热固体混合物，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质高锰酸钾，但会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，实验方案不正确，不符合题意； B、取样，分别加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生；蒸馏水与二氧化锰不反应，无明显现象，能鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液，实验方案正确，符合题意； C、空气与氧气均为无色气体，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，实验方案不正确，不符合题意； D、实验室中采用蒸馏的方法软化硬水。 故选：B；蒸馏。 三、填空说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）化学使我们的食物更加丰富，如加碘食盐、富硒大米，这里的“碘”“硒”是指________（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（），负氧离子是由氧分子（O2）______（填“得”或“失”）电子形成的。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的非金属元素有______种。 （4）生产水泥要用到石灰石，写出其主要成分所含的阴离子符号为________。 （5）葡萄糖是一种重要的能量来源和医疗辅助物质，一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1，相对分子质量为180，则葡萄糖中碳元素的质量分数为________。 【答案】（1）元素 （2）得 （3）两##二##2 （4） （5）40% 【解析】 【小问1详解】 这里的“碘”、“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 每个负氧离子带1个单位的负电荷，则负氧离子是由氧分子（O2）得电子形成的； 【小问3详解】 由化学式可知，磷酸亚铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成，由“金”字旁可知，锂元素和铁元素属于金属元素，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，由“气”字旁可知，氧属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中含有的非金属元素有两种； 【小问4详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字； 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为：； 【小问5详解】 一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1，设葡萄糖的化学式为：(CH2O)x，葡萄糖的相对分子质量为180，则，x=6，则葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖中碳元素的质量分数为：。 15. “琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶冶情操的八大雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 （1）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，写出“氟”的元素符号________。 （2）醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是__________。 （3）古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是__________。 （4）古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭具有________性，煮好后要将茶水与茶叶分离可用________的方法。 【答案】（1）F （2）分子在不断地运动 （3）在常温下，单质碳的化学性质不活泼 （4） ①. 吸附 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 元素可用元素符号表示，氟元素的元素符号为：F； 【小问2详解】 远处就能闻到酒香的原因是分子在不断运动； 【小问3详解】 古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是碳在常温下化学性质稳定； 【小问4详解】 用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构疏松，具有吸附性； 过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，分离茶水与茶叶需通过过滤操作。 16. 神舟与天宫的太空之吻，成为人们热议的话题。下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请按要求完成： 一级火箭 二级火箭 三级火箭 固体燃料 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼 铝粉 氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮 高氯酸铵 （1）上述燃料和氧化剂中属于混合物的是___________，属于单质的化学式是___________；(写一个) （2）标出高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价___________； （3）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热。请写出其化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. O2##H2##Al （2）+7 （3）C2H8N2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑ 【解析】 【小问1详解】 煤油是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物；属于单质是液氧、液氢和铝的化学式分别是O2、H2、Al； 【小问2详解】 在高氯酸铵（NH4ClO4）中铵根的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x,则有（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7； 【小问3详解】 偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，空气中最多的体是氮气，根据质量守恒定律和氧化物定义可知，另外两种氧化物是二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。 17. 金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛（Ti）和乙二醇（C2H6O2）主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁投入前先粉碎的目的是__________，①中发生反应的化学方程式为：，则X为________。 （2）③中冶炼反应的化学方程式为________________。 （3）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为________（最简整数比）。 （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质有________，以上流程中属于分解反应的是________（填序号）。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. FeCl3 （2） （3）28:3 （4） ①. 氯化镁##MgCl2 ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁投入前先粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，已知生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3； 【小问2详解】 ③中冶炼反应为镁和TiCl4在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和Ti，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ②中反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为：，故理论上CO和H2投料的质量比为：； 【小问4详解】 由图可知，氯化镁既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 反应①为钛酸亚铁、碳和氯气在一定条件下反应生成氯化铁、四氯化钛和一氧化碳，该反应的反应物有三种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应；反应②为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙二醇，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应；反应④为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故属于分解反应的是④。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用的装置组合为________（填字母序号），反应的方程式为________。 （3）用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”），涉及的反应的方程式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）③②① （4） ①. 胀大 ②. 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，发生装置选A，排气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用E向上排空气法收集，则实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用的装置组合AE； 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，气体无法排出，装置内压强增大，液面逐渐下降至低于多孔隔板，则多孔隔板处依次观察到的现象是③②①； 【小问4详解】 同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内压强减小，系在导管一端的气球慢慢胀大，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 19. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目式学习的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到________，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）铁丝表面有________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 已知：制备硫酸铜的一种方案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （3）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解? 【作出猜想】 （4）猜想一：由于反应中生成的CuSO4 加快过氧化氢分解； 猜想二：________； 猜想三： 由于反应中生成的CuSO4和温度升高加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验一和实验三，说明________；对比实验________，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 （6）实验三中反应的化学方程式为________。 【答案】（1）白色固体变蓝色 （2）红色 （3）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为氧气 （4）由于温度升高加快过氧化氢分解 （5） ①. 温度升高能加快过氧化氢分解 ②. 二和三 （6） 【解析】 【小问1详解】 固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝现，说明空气中含有水蒸气。 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气。 【小问4详解】 综合猜想一和猜想三可知，猜想二为由于温度升高加快过氧化氢分解。 【小问5详解】 实验一和实验三的变量是温度，实验三产生气泡速度快，说明温度升高能加快过氧化氢分解；实验二和实验三的温度都为80℃，加入硫酸铜溶液比加入水产生气泡速度快，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【小问6详解】 实验三中，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为。 五、综合计算题。（共10分） 20. 永丰县境内多个乡镇均分布有丰富的石灰岩，有“石乡”之称。该县某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。） （1）大理石中碳酸钙的质量是________g。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是_____；实验过程中加入过量稀盐酸的目的是________。 （3）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，最后生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） （4）在整个实验过程中钙元素的质量________（选填“变大”、“不变”或“变小”）； 【答案】（1）5 （2） ①. 引流 ②. 将大理石中的碳酸钙完全反应 （3）设生成二氧化碳的质量为x， x=2.2 g 答：生成二氧化碳质量为2.2 g。 （4）不变 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但杂质不能和酸反应，也不能溶于水，则大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g； 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流；实验过程中加入过量稀盐酸，是为了将大理石中的碳酸钙全部反应完； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，所以在整个实验过程中钙元素的质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $