精品解析：四川省达州市高级中学2025-2026学年九年级上学期12月测试化学试题

达州市高级中学校2025年秋12月检测 初中化学试卷 (总分75分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共24分) 一、选择题(本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质化学性质的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 千里冰封，万里雪飘 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】A 【解析】 【详解】A、“野火烧不尽，春风吹又生”过程发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，则体现了化学性质，该选项符合题意； B、“夜来风雨声，花落知多少”过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现物理性质，该选项不符合题意； C、“千里冰封，万里雪飘”描述的是水结冰和雪飘落，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现物理性质，该选项不符合题意； D、“明月松间照，清泉石上流”描述的是月光照射和泉水流动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现物理性质，该选项不符合题意。 故选：A。 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置的气密性 C. 验满氧气 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故图示操作错误； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作错误。 故选B。 3. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，乙酸乙酯中不存在氧分子，故选项说法不正确； B、1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）= 48:8:32=6:1:4，故选项说法正确。 故选：D。 4. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为CH2 B. 反应前后原子个数和种类、分子的个数不变 C. 该反应中的甲和丁的质量比为11：8 D. 该反应中有3种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，一个丙分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则丙的化学式为C2H4，故说法错误； B、由可知，反应前后原子个数和种类不变，分子的个数不变，故说法正确； C、由可知，该反应中的甲和丁的质量比为88:96=11：12，故说法错误； D、由图可知甲是二氧化碳、乙是水，丙是C2H4，丁是氧气，氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故其中属于氧化物的是二氧化碳和水，只有2种，故说法错误。 故选B。 5. 我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为，下列说法正确的是 A. 该反应涉及元素种类有4种 B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. X的化学式为N2 D. 生成的二氧化碳易形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误； B、KNO3中钾元素显＋1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2） ×3=0，则 x=+5价；N2中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由+5降为0，故选项说法错误； C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确； D、导致酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物等，而不是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 6. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，故甲为反应物，反应前后乙的质量减少了36g-15g=21g，故乙为反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量增加了43g-5g=38g，故丁为生成物，该反应为甲和乙反应生成丁。 【详解】A、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故B说法正确； C、由于不知道反应物、生成物的具体种类，因此反应前后元素的化合价是否改变不能确定，故C说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为 （20g-3g）：（36g-15g）=17：21，故D说法错误； 故选D。 7. 将2.3克某化合物X在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，下列说法正确的是 A. X中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 B. 该反应不是氧化反应 C. X中一定含有碳、氢、氧三种元素 D. X分子中碳、氢原子个数比为1：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，计算CO2中碳元素质量：；H2O中氢元素质量：，碳、氢元素总质量为1.2g+0.3g=1.5 g小于X质量2.3 g，故X一定含氧元素，故选项说法错误； B、该反应为在氧气中燃烧，属于氧化反应，故选项说法错误； C、根据A分析可知，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确； D、X分子中碳、氢原子个数比为：，故选项说法错误。 故选：C。 8. 识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 B. 一定质量的镁在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 充分加热一定质量的高锰酸钾 D. 水通电 【答案】A 【解析】 【详解】A、足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，故图像错误； B、根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的固体氧化镁的质量，因此在密闭容器中充分燃烧一定量的镁，物质总质量不变，故图像正确； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始高锰酸钾还未分解，试管中只含高锰酸钾一种固体物质；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，试管内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质；待高锰酸钾完全反应后，试管内含锰酸钾、二氧化锰两种固体物质，故图像正确； D、水通电分解，生成的氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，图中生成氢气和氧气的质量比为0.25:2=1:8，故图像正确。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共51分) 二、填空题(本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分) 9. 化学符号具有独特的学科内涵。请用化学用语填空。 （1）2个甲烷分子___________。 （2）3个硫酸根离子___________。 （3）4个镁原子___________。 （4）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价___________。 【答案】（1）2CH4 （2） （3）4Mg （4） 【解析】 【小问1详解】 由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个硫酸根离子可表示为：； 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个镁原子表示为：4Mg； 【小问4详解】 硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸亚铁中铁元素的化合价可表示为：。 10. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为___________。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 （4）A元素和B元素化学性质相似的原因是___________相同。 【答案】（1）69.72 （2）C （3）Ar （4）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素，故填：C； 【小问3详解】 最外层电子数为8(氦为2)的结构属于相对稳定结构，A、B最外层电子数不是8，不具有相对稳定结构，C质子数小于核外电子数，是阴离子，不是原子，D质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的原子是D，D的核电荷数为18，表示氩原子，符号为：Ar； 【小问4详解】 A元素和B元素的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 11. 氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一，小王同学在复习过程中对氧气的性质和用途进行了科学的整理和归纳，并形成知识树状图。请回答相关问题： （1）在氧气物理性质的知识中已经给出了两个实例，还有①②两个方面，请你写出其中任意一条物理性质___________。 （2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，灭火的原理是___________。 （3）物质的性质决定用途，下列有关氧气用途的叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. 作燃料 B. 供给呼吸 C. 炼钢 D. 氧炔焰焊接金属 （4）在氧气的化学性质中，铁、碳等物质都可以在氧气中燃烧，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 【答案】（1）密度比空气大或不易溶于水等 （2）隔绝氧气 （3）A （4） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 氧气的物理性质还有：密度比空气大，不易溶于水等。 【小问2详解】 盖上灯帽，能隔绝氧气，进而灭火。 【小问3详解】 A、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则可作助燃剂，而不是燃料，该选项不正确； B、氧气能供给呼吸，该选项正确； C、氧气具有助燃性，则可用于炼钢，该选项正确； D、氧气具有助燃性，则可用于氧炔焰焊接金属，该选项正确。 故选A。 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 12. 州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 （4）用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）加速沉降 （2）引流 （3）吸附 （4）混合物 【解析】 小问1详解】 明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降； 【小问2详解】 在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒； 【小问3详解】 活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附； 【小问4详解】 自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 13. 某同学用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。回答下列问题： （1）配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液需要溶质___________g。 （2）上图中操作错误的是___________(填数字序号)。 （3）配制溶液的正确操作顺序为___________(填数字序号)。 （4）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号，可多选)。 A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时俯视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 D. 氯化钠中含有杂质 【答案】（1）6 （2）① （3）②①⑤③④ （4）CD 【解析】 【小问1详解】 配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液需要溶质的质量为：； 【小问2详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，故操作错误的是①； 【小问3详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②①⑤③④； 【小问4详解】 A、溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； B、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、称量时氯化钠放在右盘，且使用游码，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、氯化钠中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选CD。 14. 阅读材料，根据短文回答下列问题。 我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。 （1）煤、石油、天然气等化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有___________(写一点即可)。 （3）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇完全燃烧的化学方程式是___________。 （4）氢气作为新能源的优点是___________(写一点即可)。 【答案】（1）不可再生 （2）开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车 （3） （4）燃烧产物为水，无污染，燃烧值大 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等化石能源短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 由题干信息可知，开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施； 【小问3详解】 乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气作为新能源具有的优点有：燃烧产物只有水，无污染，且热值大。 三、实验题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 15. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，可选用氨气的发生装置和收集装置的组合是___________(从A~F中选)；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室制取氧气，添加药品前需进行的实验操作是___________，实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为___________。 （4）实验室制取下列气体，可以用图A或B作为发生装置的有___________(填字母序号)。 A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸(液体)和二氧化锰共热制氯气 C. 锌粒和稀硫酸反应制取氢气 D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 小科同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。 （5）下列有关说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 该装置可以增加氧气的质量 数字化实验探究不同催化剂的催化效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按下图左图装置进行实验，瓶内气压的变化如下图右图所示。 （6）对比分析坐标图中的___________两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CD ②. b （3） ①. 检查装置的气密性 ②. （4）AC （5）D （6）ac或bd 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选C；氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：CD； 若用G装置来收集氨气，氨气的密度比空气小，则氨气应从b端通入； 【小问3详解】 实验室制取氧气，添加药品前需进行的实验操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 实验室用高锰酸钾加热制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可以选择A或B，符合题意； B、浓盐酸(液体)和二氧化锰共热制氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置不能选择A或B，不符合题意； C、锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可以选择A或B，符合题意； D、氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置不能选择A或B，不符合题意。 故选AC； 小问5详解】 A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，不符合题意； B、过滤仓的作用是湿润氧气，利用了氧气不易溶于水的性质，不符合题意； C、可根据过滤仓中产生气泡的速率观察生成氧气的速率，不符合题意； D、该装置不能增加氧气的质量，符合题意。 故选D； 【小问6详解】 图中a、c点气压相同，反应时间不同，说明相同条件下，催化剂的种类不同，收集等体积氧气所需时间不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关，图中b、d点反应时间相同，气压不同，说明相同条件下，催化剂的种类不同，相同时间内收集氧气的体积不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关。 16. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯并将其倾斜，将两种溶液混合，观察到烧杯中______，一段时间后再放回托盘天平 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_____(填“向左”或“向右”)偏转 （2）方案一中发生反应的化学方程式为___，请讨论分析导致方案二实验结果的原因：____。 【得出结论】 （3）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确。请从微观角度解释原因：___________。 【反思评价】 （4）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在_______进行。 【拓展延伸】 （5）小华同学设计了下图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，其原因是______。 【答案】（1） ①. 溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成 ②. 向右 （2） ①. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②. 稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，气体会逸散到空气中 （3）反应前后原子种类、质量和个数都不变 （4）密闭装置 （5）蒸馏水不能和酒精发生化学反应 【解析】 【小问1详解】 方案一：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则现象为溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成，方案二：由于碳酸钙能与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则反应后左边质量偏小，则天平指针向右偏转，故填：溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成、向右； 小问2详解】 方案一中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致指针向右偏转，故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓、稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，气体会逸散到空气中； 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变，故填：反应前后原子种类、质量和个数都不变； 【小问4详解】 验证质量守恒定律时，为了避免生成的气体逸散到空气中，则若反应有气体生成时，应在密闭装置中进行，故填：密闭装置； 【小问5详解】 由于酒精与水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，则该实验设计不能用于验证质量守恒定律，故填：蒸馏水不能和酒精发生化学反应。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 17. 实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：请根据图中信息计算： （1）反应后产生氧气的质量是___________g。 （2）该反应中二氧化锰起___________作用。 （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）3.2 （2）催化 （3）解：设这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g﹣66.8g=3.2g； 【小问2详解】 该反应中二氧化锰起催化作用； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市高级中学校2025年秋12月检测 初中化学试卷 (总分75分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共24分) 一、选择题(本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质化学性质的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 千里冰封，万里雪飘 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置的气密性 C. 验满氧气 D. 过滤 3. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 4. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为CH2 B. 反应前后原子个数和种类、分子的个数不变 C. 该反应中的甲和丁的质量比为11：8 D. 该反应中有3种氧化物 5. 我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为，下列说法正确的是 A. 该反应涉及的元素种类有4种 B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. X的化学式为N2 D. 生成的二氧化碳易形成酸雨 6. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 7. 将2.3克某化合物X在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，下列说法正确的是 A. X中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 B. 该反应不是氧化反应 C. X中一定含有碳、氢、氧三种元素 D. X分子中碳、氢原子个数比为1：4 8. 识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 B. 一定质量的镁在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 充分加热一定质量的高锰酸钾 D. 水通电 第Ⅱ卷 非选择题(共51分) 二、填空题(本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分) 9. 化学符号具有独特的学科内涵。请用化学用语填空。 （1）2个甲烷分子___________。 （2）3个硫酸根离子___________。 （3）4个镁原子___________。 （4）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价___________。 10. 镓拥有“电子工业脊梁”美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为___________。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 （4）A元素和B元素化学性质相似的原因是___________相同。 11. 氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一，小王同学在复习过程中对氧气的性质和用途进行了科学的整理和归纳，并形成知识树状图。请回答相关问题： （1）在氧气物理性质的知识中已经给出了两个实例，还有①②两个方面，请你写出其中任意一条物理性质___________。 （2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，灭火的原理是___________。 （3）物质的性质决定用途，下列有关氧气用途的叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. 作燃料 B. 供给呼吸 C. 炼钢 D. 氧炔焰焊接金属 （4）在氧气的化学性质中，铁、碳等物质都可以在氧气中燃烧，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 12. 州河是达州市“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 （4）用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 13. 某同学用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。回答下列问题： （1）配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液需要溶质___________g。 （2）上图中操作错误的是___________(填数字序号)。 （3）配制溶液的正确操作顺序为___________(填数字序号)。 （4）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号，可多选)。 A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时俯视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 D. 氯化钠中含有杂质 14. 阅读材料，根据短文回答下列问题。 我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。 （1）煤、石油、天然气等化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有___________(写一点即可)。 （3）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇完全燃烧的化学方程式是___________。 （4）氢气作为新能源的优点是___________(写一点即可)。 三、实验题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 15. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，可选用氨气的发生装置和收集装置的组合是___________(从A~F中选)；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室制取氧气，添加药品前需进行的实验操作是___________，实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为___________。 （4）实验室制取下列气体，可以用图A或B作为发生装置的有___________(填字母序号)。 A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸(液体)和二氧化锰共热制氯气 C. 锌粒和稀硫酸反应制取氢气 D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 小科同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示 （5）下列有关说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 该装置可以增加氧气的质量 数字化实验探究不同催化剂的催化效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按下图左图装置进行实验，瓶内气压的变化如下图右图所示。 （6）对比分析坐标图中的___________两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 16. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯并将其倾斜，将两种溶液混合，观察到烧杯中______，一段时间后再放回托盘天平 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_____(填“向左”或“向右”)偏转 （2）方案一中发生反应的化学方程式为___，请讨论分析导致方案二实验结果的原因：____。 【得出结论】 （3）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确。请从微观角度解释原因：___________。 【反思评价】 （4）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在_______进行。 【拓展延伸】 （5）小华同学设计了下图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，其原因是______。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 17. 实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：请根据图中信息计算： （1）反应后产生氧气的质量是___________g。 （2）该反应中二氧化锰起___________作用。 （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $