精品解析：浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（A卷）

浙江强基联盟2025年11月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. HCl B. C. KClO D. 2. 钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器 A. B. C. D. 3. 分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是 A. FeO属于区域B B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 属于区域A D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 4. 实验室制备出三种未标记的液体样品，已知其中一种为纳米氧化铁胶体(粒子直径)，另两种分别为氯化钠溶液和泥浆水。现需快速鉴别出纳米氧化铁胶体，下列操作及结论正确的是 A. 用激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体 B. 将样品进行过滤，滤纸上无残留的是氯化钠溶液 C. 静置后观察到分层现象的为泥浆水 D. 向样品中加入蔗糖溶液，产生丁达尔效应的为纳米氧化铁胶体 5. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A. NaOH B. C. NaCl D. 6. 下列关于化学实验的说法正确的是 A. 进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗 B. 用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的分子数为 B. 和所含的电子数相等 C. 与所含的分子数一定相等 D. 用制备胶体，胶体粒子数为个 8. 已知反应：①；②；③，以下说法正确的是 A 反应①中，既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应可以发生 D. 反应②中，具有氧化性，发生氧化反应 9. 下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 稀氨水中：、、、 B. 0.1 溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 10. 下列方案设计、现象和结论正确是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等物质量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有被氧化 C 检验溶液中是否含有 取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作红色颜料 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 12. 某城市自来水厂使用一种绿色净水剂X，其溶于水后能高效消毒杀菌、吸附悬浮杂质并沉降。已知的制备原理为，X在净水过程中表现出强氧化性，最终形成红褐色絮状物过滤除去。下列说法正确的是 A. X中铁元素化合价为+6，净水过程中X发生氧化反应 B. 红褐色絮状物成分为 C. X净水时利用了其还原性，可与废水中的反应 D. X的净水过程包含氧化、吸附、聚沉三种作用 13. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：检验纯碱中否混有小苏打 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：收集氯气 D. 装置丁：检验样品中是否含钾元素 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 锌与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 15. 为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是 A. 气体(CO)：将气体点燃 B. 气体：溶液 C. 溶液()：通入足量 D. 气体：饱和溶液 16. 下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A. 用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B. 向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 可用溶液区分饱和溶液与溶液 17. 下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是 A. 氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大 B. 干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 C. 液氯和氯水是同一物质的不同状态 D. 次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存 18. 某铁的氧化物粉末32.0 g，在加热条件下与足量氢气充分反应，生成10.8 g水。该铁的氧化物是 A. FeO B. C. D. 19. 氯气通入氢氧化钾溶液中，加热后恰好完全反应，溶液中含、、。下列说法正确的是 A. 消耗氯气为0.4 mol B. 若，则转移电子0.6 mol C. 转移电子范围： D. 的氧化性一定强于 20. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D. 结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物 二、非选择题 21. 按要求回答下列问题： （1）写出烧碱的化学式：___________。 （2）写出熔融硝酸钾的电离方程式：___________。 （3）下列八种物质：①熟石灰 ②石墨 ③酒精 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氯水 ⑦液态氯化氢 ⑧氯化钠溶液，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （4）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 22. 某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币(表面有氧化物和油污)为原料制备胆矾晶体，工艺流程如下： 已知：油污可在碱性溶液中生成溶于水的物质。回答下列问题： （1）步骤1主要去除的杂质是___________。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。用离子方程式表示步骤3加入铁粉的目的___________。 （3）步骤4所得溶液D的主要溶质为___________(写化学式)。 （4）步骤5需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是___________。 23. 实验室用如图所示装置制备磁性材料。 实验过程如下： 检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先___________，关闭、。一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气。用仪器a以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料。 （1）仪器a的名称是___________；将实验过程中的操作补充完整：___________。 （2）多孔球泡在实验中起到的作用为___________。 （3）装置乙中生成的离子方程式为___________。 （4）配制实验试剂： ①实验需要配制溶液，需要选择的仪器有___________(填编号)。 ②应称取固体的质量为___________g。 ③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) a．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：___________； b．定容时俯视刻度线：___________。 24. “84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠(“84”消毒液的主要成分)，其工业流程如图所示： 已知：NaClO受热后不稳定。 （1）粗盐水中常含有、杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 工业制氯化氢时可将气体A和直接在罐中混合点燃 B. 发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率 C. 反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为 D. 高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输 （3）NaClO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通过拉希格法制取，反应最终得到稀的水合肼溶液()，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分盐酸)混用，请解释其原因：___________。 25. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸。标准状况下，产生气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 （2）曲线A表明加盐酸后，产生体积的最大值为___________mL(不考虑的溶解)。 （3）曲线B表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年11月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. HCl B. C. KClO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是酸，但是不含氧酸根，不属于含氧酸盐，A不符合题意； B．HNO3是酸，虽然含氧，但属于酸而非盐，B不符合题意； C．KClO由K+和ClO-（次氯酸根）组成，是一种盐，同时ClO-是含氧酸根，属于含氧酸盐，C正确； D．CO2是氧化物，不含金属阳离子或酸根结构，不属于盐，D不符合题意； 答案选C。 2. 钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中加热需要用到三脚架，A不符合题意； B．钠在空气中加热需要用到坩埚，B不符合题意； C．钠在空气中加热需要用到泥三角，C不符合题意； D．钠在空气中加热不需要用到蒸发皿，D符合题意； 故答案选D。 3. 分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是 A. FeO属于区域B B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 属于区域A D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 详解】A．属于碱性氧化物，A错误； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如，B错误； C．是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，属于区域A，C正确； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可以是酸性氧化物，如，D错误； 故选C。 4. 实验室制备出三种未标记的液体样品，已知其中一种为纳米氧化铁胶体(粒子直径)，另两种分别为氯化钠溶液和泥浆水。现需快速鉴别出纳米氧化铁胶体，下列操作及结论正确的是 A. 用激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体 B. 将样品进行过滤，滤纸上无残留的是氯化钠溶液 C. 静置后观察到分层现象的为泥浆水 D. 向样品中加入蔗糖溶液，产生丁达尔效应为纳米氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液不会产生此现象，悬浊液（如泥浆水）的颗粒较大，通常浑浊不透明，不会形成明亮光路，因此直接通过激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体，A正确； B．过滤时，溶液和胶体均可通过滤纸，只有悬浊液（泥浆水）会被截留，因此滤纸无残留的可能包括氯化钠溶液和胶体，无法确定是氯化钠溶液，B错误； C．悬浊液静置后会分层，但胶体和溶液不会，此方法可鉴别泥浆水，但无法快速鉴别胶体，C错误； D．胶体的丁达尔效应是其固有性质，加入蔗糖溶液（非电解质）不会改变此性质，但此操作多余，直接照射原样品即可鉴别，D错误； 故答案选A。 5. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A. NaOH B. C. NaCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．易潮解，且与反应生成，质量增加，A错误； B．与反应：，与反应：，固体产物质量增加，B错误； C．不与空气中的物质反应，质量不变，C错误； D．风化失去结晶水，固体质量减少，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于化学实验的说法正确的是 A. 进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗 B. 用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，用硫酸难挥发会干扰实验，A错误； B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果用滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，配制溶液浓度偏低，需要重新配制，B错误； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，C正确； D．未用完的钠应放回原瓶以防止危险，D错误； 故答案选C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的分子数为 B. 和所含的电子数相等 C. 与所含的分子数一定相等 D. 用制备胶体，胶体粒子数为个 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．0.2 mol 含电子数：0.2 mol×10=2 mol，0.1 mol NH3·H2O含电子数：0.1 mol×20=2mol，两者相等，B正确； C．未说明O2是否处于标准状况，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定相等，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3聚集而成，粒子数远小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 8. 已知反应：①；②；③，以下说法正确的是 A. 反应①中，既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应可以发生 D. 反应②中，具有氧化性，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的O在反应①中被氧化为，即是还原剂，而中的O来自中的O（未被还原），因此仅作还原剂，未被还原，A错误； B．反应②中将氧化为，说明氧化性＞；反应①中将氧化为，说明氧化性＞；反应③中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，说明氧化性＞。顺序为＞＞＞Fe³⁺，B正确； C．反应②的逆反应要求将氧化为，但氧化性＞，逆反应无法自发进行。C错误； D．反应②中的Pb从+4价降至+2价，被还原，发生还原反应，而非氧化反应。D错误； 答案选B。 9. 下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 稀氨水中：、、、 B. 0.1 溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀氨水呈弱碱性，、、、之间不反应，可大量共存，A正确； B．溶液，H+存在时会被氧化（发生氧化还原反应），不能大量共存，B错误； C．的强酸性溶液中，与发生氧化还原反应（），不能大量共存，C错误； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，会与生成沉淀，二者无法大量共存，且在碱性条件下无法大量存在，D错误； 故选A。 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有被氧化 C 检验溶液中是否含有 取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强，酚酞应更红的是Na2CO3，A错误； B．Fe3+与KSCN反应显红色，若溶液变红说明Fe2+被氧化为Fe3+，B正确； C．或等与酸反应也会生成气体使石灰水变浑浊，无法确定是否存在，C错误； D．Cl2无漂白性，布条褪色是Cl2与水反应生成的HClO所致，D错误； 故答案选B。 11. 下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作红色颜料 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3为红棕色，俗称铁红，广泛用于颜料，A正确； B．铁与水蒸气高温反应的产物为Fe3O4（四氧化三铁）：，不是生成Fe2O3，B错误； C．具有强氧化性，可氧化单质铜，反应的离子方程式为：，该反应可用于蚀刻铜电路板，C正确； D．铁粉通过被氧化来消耗食品袋中氧气，防止食品发生氧化变质，D正确； 故答案为：B。 12. 某城市自来水厂使用一种绿色净水剂X，其溶于水后能高效消毒杀菌、吸附悬浮杂质并沉降。已知的制备原理为，X在净水过程中表现出强氧化性，最终形成红褐色絮状物过滤除去。下列说法正确的是 A. X中铁元素化合价为+6，净水过程中X发生氧化反应 B. 红褐色絮状物成分为 C. X净水时利用了其还原性，可与废水中的反应 D. X的净水过程包含氧化、吸附、聚沉三种作用 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应，由原子守恒可以得到X的化学式为：，在净水过程中表现出强氧化性进行杀菌消毒，转化的方程式为：，同时生成的胶体吸附水中杂质最终形成红褐色絮状物过滤除去，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，X为，铁元素化合价为+6价，在净水过程中作为氧化剂被还原为，发生还原反应，A错误； B．根据分析，红褐色絮状物应为胶体聚沉后的产物，不是，B错误； C．在净水时是利用其强氧化性进行杀菌消毒，而不是还原性且与生成的无关，C错误； D．的强氧化性用于消毒，生成的Fe(OH)3胶体吸附悬浮物并聚沉，包含氧化、吸附、聚沉三种作用，D正确； 故答案为：D。 13. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：收集氯气 D. 装置丁：检验样品中是否含钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流导致试管破裂，A错误； B．容量瓶用于定容，不能进行稀释操作，B错误； C．饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，降低其溶解度，收集更纯净，C正确； D．钾元素的焰色为紫色，但试验应透过蓝色钴玻璃观察，D错误; 故选C。 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 锌与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，电荷和原子守恒，A正确； B．氢氧化钠为强碱、盐酸为强酸，氢氧化钠与盐酸中和生成水，离子方程式正确，B正确； C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和钙离子，固体碳酸钙不可拆分，方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但选项中H⁺和OH⁻的化学计量数错误，正确应为，D错误； 故选D。 15. 为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是 A. 气体(CO)：将气体点燃 B. 气体：溶液 C. 溶液()：通入足量 D. 气体：饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2不支持燃烧，所以CO2气体中的CO因浓度低无法在CO2环境中被点燃除去，所以无法用点燃的方法除去气体中混有的CO气体，A错误； B．H2S能与CuSO4反应，导致主要物质H2S被消耗，所以不能用CuSO4溶液除去气体中混有的HCl气体，B错误； C．与足量CO2反应生成，不引入新杂质，能除去溶液中混有的，C正确； D．饱和溶液会与CO2反应生成，导致CO2损失，应改用饱和溶液除去气体中的气体，D错误； 故答案为：C。 16. 下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A. 用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B. 向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 可用溶液区分饱和溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2并放出大量热量，足以使棉花达到燃点，且O2助燃，棉花燃烧，A正确； B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成溶解度较小的NaHCO3，导致溶液变浑浊，B错误； C．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用NaHCO3而非Na2CO3，C错误； D．Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应生成CaCO3沉淀，无法区分，D错误； 故答案选A。 17. 下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是 A. 氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大 B. 干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 C. 液氯和氯水是同一物质的不同状态 D. 次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯气常温下为黄绿色气体，摩尔质量71 g/mol，密度大于空气（平均29 g/mol），A正确； B．红色石蕊试纸用于检测碱性物质，遇酸性物质不会变红，湿润试纸遇Cl2时，Cl2溶于水生成H+和HClO，但试纸本身为红色，颜色不变，直接因HClO漂白褪色，无“先变红”过程，B错误； C．液氯是液态Cl2（纯净物），氯水是Cl2溶于水的混合物（含Cl2、H+、Cl-、HClO等），二者本质不同，C错误； D．HClO不稳定，光照分解为HCl和O2，新制氯水需避光保存，D正确； 故选BC。 18. 某铁的氧化物粉末32.0 g，在加热条件下与足量氢气充分反应，生成10.8 g水。该铁的氧化物是 A. FeO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据生成，得到对应物质的量为，中的氧元素全部来自铁的氧化物，可得到铁的氧化物中含O原子的物质的量为，则氧元素的质量为；铁的氧化物总质量32.0g，得到氧化物中铁元素的质量为32.0g−9.6g=22.4g，则Fe的物质的量为；最后得到铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量比为，对应化学式为：，所给的四个选项中，符合的选项为B。 故答案为：B。 19. 氯气通入氢氧化钾溶液中，加热后恰好完全反应，溶液中含、、。下列说法正确的是 A. 消耗氯气0.4 mol B. 若，则转移电子0.6 mol C. 转移电子范围： D. 的氧化性一定强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．n(KOH)=0.05L×8.00mol/L=0.4mol，反应后Cl⁻、ClO⁻、的总物质的量等于K⁺的物质的量，Cl2提供Cl原子，总Cl原子数为0.4mol，对应Cl2的物质的量为0.2mol，A错误。 B．若c(ClO⁻)=c()，设n(ClO⁻)=n()=y；根据物料守恒：n(Cl⁻)+2y=0.4mol，据电子守恒，被还原的Cl⁻对应电子数等于被氧化的ClO⁻和失去的电子数，即n(Cl⁻)=y×1+y×5=6y，联立解得y=0.05mol，转移电子数0.05×1+0.05×5=0.3mol，B错误。 C．转移电子数的范围由极端情况决定： 若全部被氧化为ClO⁻，n(ClO⁻)=0.2mol，转移电子0.2×1=0.2mol； 若全部被氧化为，n()=，转移电子0.0667×5≈0.333mol，因此，转移电子范围为0.2mol＜n(e⁻)＜0.333mol，C正确。 D．ClO⁻、的氧化性强弱还与溶液的酸碱性有关，在碱性条件下，ClO⁻的氧化性强于，D错误。 故选C。 20. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D. 结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应，在光照过程中HClO会分解：，溶液中浓度增大导致酸性增强，同时导电能力也增强，A错误； B．由图四可知，加热碳酸氢钠溶液也会使分解，因此不能用加热蒸发溶液的方法直接得到碳酸氢钠晶体，B正确； C．新制氯水中存在反应，因此新制氯水中也含有，C错误； D．根据反应可知为该反应的氧化产物，D错误。 故答案为：B。 二、非选择题 21. 按要求回答下列问题： （1）写出烧碱的化学式：___________。 （2）写出熔融硝酸钾的电离方程式：___________。 （3）下列八种物质：①熟石灰 ②石墨 ③酒精 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氯水 ⑦液态氯化氢 ⑧氯化钠溶液，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （4）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）NaOH （2） （3） ①. ①⑦ ②. ②④⑥⑧ （4） 【解析】 【小问1详解】 NaOH的俗名为烧碱、苛性碱。 【小问2详解】 熔融的完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①熟石灰为氢氧化钙，属于电解质，但其本身不导电；②石墨为单质，能导电；③酒精为非电解质，不导电；④稀硫酸为溶液，混合物，能导电；⑤二氧化碳为非电解质，不导电；⑥氯水为溶液，混合物，能导电；⑦液态氯化氢为电解质，本身不导电；⑧氯化钠溶液为溶液，混合物，能导电； 属于电解质的是①⑦，能导电的是②④⑥⑧； 【小问4详解】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应中钠元素化合价由0变为+1、氯元素化合价由0变为-1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为： 。 22. 某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币(表面有氧化物和油污)为原料制备胆矾晶体，工艺流程如下： 已知：油污可在碱性溶液中生成溶于水的物质。回答下列问题： （1）步骤1主要去除的杂质是___________。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。用离子方程式表示步骤3加入铁粉的目的___________。 （3）步骤4所得溶液D的主要溶质为___________(写化学式)。 （4）步骤5需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是___________。 【答案】（1）油污 （2） ①. ［或或］ ②. （3） （4）防止受热失去结晶水 【解析】 【分析】以废弃的铜锌合金硬币为原料制备胆矾晶体的工艺流程为：先将铜锌合金硬币在热溶液中洗去油污，得到固体A（含铜和锌及其氧化物），加入过量稀醋酸溶解，此时Zn单质以及锌和铜的氧化物被醋酸溶解，过滤后得到的固体B为不溶解的金属Cu，同时得到含有和的溶液B，加入过量的铁粉将Cu置换出来，过滤得到单质Cu和Fe的混合固体C，与固体B的单质合并后加入稀硫酸与双氧水共同氧化溶解得到和，调节溶液pH将转化为红褐色的固体D过滤除去，最后得到含的溶液D，对溶液D进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品胆矾晶体：；据此分析解答。 小问1详解】 纯碱溶液呈碱性，根据题干已知得到油脂可在其中水解生成可溶物，从而除去，所以步骤1主要去除的杂质为：油污。 【小问2详解】 步骤2中加入过量稀醋酸的作用主要是用于溶解Zn单质以及锌和铜的氧化物，反应的方程式为：、、(写一个即可)；在溶液B中主要含和，加入铁粉的目的是把铜从溶液中置换出来，则离子方程式为：。 【小问3详解】 在步骤3中加入过量的铁粉，则置换完铜后有剩余，故在步骤4中加稀硫酸和除溶解Cu外，同时溶解步骤3剩余Fe，生成后再被氧化成，调节pH形成固体除去，所以最后得到溶液D的主要成分为：溶液。 【小问4详解】 带有结晶水的盐受热后易失去结晶水，所以不能直接蒸干得到固体。 23. 实验室用如图所示装置制备磁性材料。 实验过程如下： 检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先___________，关闭、。一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气。用仪器a以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料。 （1）仪器a的名称是___________；将实验过程中的操作补充完整：___________。 （2）多孔球泡在实验中起到的作用为___________。 （3）装置乙中生成的离子方程式为___________。 （4）配制实验试剂： ①实验需要配制溶液，需要选择的仪器有___________(填编号)。 ②应称取固体质量为___________g。 ③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) a．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：___________； b．定容时俯视刻度线：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 打开止水夹和 （2）增大空气与液体接触面积；加快反应速率；使反应更充分 （3） （4） ①. BEFG ②. 26.5 ③. 无影响 ④. 偏高 【解析】 【分析】该实验制备，原理为、，甲装置发生反应生成和，生成的溶液需进入乙装置与滴入的碳酸钠溶液、通入的空气中的氧气反应制备，丙装置吸收。 【小问1详解】 根据仪器a的构造，该仪器为分液漏斗；装填试剂并连接好各个仪器后，先打开止水夹和，关闭、，以排空装置内的空气；一段时间后关闭止水夹，随后打开、，目的是将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶；从处通入少量空气，目的是将部分二价铁氧化至三价；以一定速率滴入碳酸钠溶液，目的是调节反应体系的pH，便于的生成。故答案为：分液漏斗；打开止水夹和。 【小问2详解】 多孔球泡在实验中起到的作用为增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 反应物为、、，由于乙装置中pH始终保持5.5，产物为、，离子方程式为。 【小问4详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液（）需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等，A．平底烧瓶，B．玻璃棒，C．滴定管，D．(梨形)分液漏斗，E．烧杯，F．托盘天平，G．250 mL容量瓶，配制溶液，需要选择BEFG。 ②。 ③容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水对结果无影响；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，则浓度偏高。 24. “84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠(“84”消毒液的主要成分)，其工业流程如图所示： 已知：NaClO受热后不稳定。 （1）粗盐水中常含有、杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 工业制氯化氢时可将气体A和直接在罐中混合点燃 B. 发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率 C. 反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为 D. 高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输 （3）NaClO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通过拉希格法制取，反应最终得到稀的水合肼溶液()，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，请解释其原因：___________。 【答案】（1）先加石灰乳，再加纯碱 （2）ABD （3） （4）两者会反应生成有毒的氯气： 【解析】 【分析】将粗盐水加入沉淀剂把杂质转化为沉淀后过滤除掉，得到纯净的食盐水，然后通电电解，生成NaOH、和，电解方程式为：，根据流程图可知气体A为，再将在中燃烧生成HCl气体：，溶于水制得盐酸； 另外将电解得到的NaOH溶液与反应可以得到漂白液NaClO，反应方程式为：，据此分析解答。 【小问1详解】 先加过量的石灰乳除去，后加入过量除去原有的与过量石灰乳的。 【小问2详解】 A．根据分析，气体A为，和的混合气体点燃后可能会发生爆炸，A错误； B．由已知条件知，NaClO受热后不稳定，加热会发生副反应，B错误； C．反应②中，反应生成和，根据反应可知氧化剂、还原剂均为，C正确； D．盐酸可以与活泼金属铝发生反应：，不能用铝罐车运输，D错误； 故答案为：ABD。 【小问3详解】 反应物为次氯酸钠、氨气，产物为水合肼，可以推断出次氯酸根作为氧化剂，还原产物应为氯离子，氨气作为还原剂，氧化产物为水合肼，反应的方程式为：。 【小问4详解】 “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是次氯酸根和氯离子在酸性环境下会发生归中反应，生成有毒的氯气：。 25. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸。标准状况下，产生气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 （2）曲线A表明加盐酸后，产生体积的最大值为___________mL(不考虑的溶解)。 （3）曲线B表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。 【答案】（1）(或) （2）33.6 （3） 【解析】 【分析】根据坐标图可知，A和B吸收可能的成分为或，再次加入盐酸后，由于分步反应先转化为：，此时不会生成气体；然后继续加入盐酸才与生成气体：；曲线B从25 mL开始产生，后50 mL盐酸全部用于与反应生成，而其中有部分是由与盐酸反应生成，因生成气体消耗的盐酸多于消耗的盐酸，所以得到B物质的组成为：和的混合物；而曲线A从60 mL才开始产生，共消耗15 mL盐酸，按照前面的反应关系可知转化消耗的盐酸最多为15 mL，小于60mL，说明还有NaOH溶液消耗盐酸，所以A物质的组成为：NaOH和的混合物；据此分析解答。 【小问1详解】 当加入盐酸体积为75mL时，两份溶液中溶质均为NaCl，此时钠离子与氯离子物质的量之比为，因盐酸浓度为，体积为75mL时，则。 【小问2详解】 曲线A中，加入盐酸体积为60mL时，刚好产生气体，根据分析说明此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸氢根，由可得，。 【小问3详解】 曲线B中与后50 mL盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前25 mL盐酸反应转化而来的，由，可知这部分还要继续消耗25 mL盐酸，则原溶液中存在的消耗的盐酸为50 mL-25 mL=25 mL，得到原溶液中和的物质的量相等，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $