化学一模保分卷02（福建专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是 A．织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类 B．四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低 C．击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱 D．故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含，具有磁性 【答案】B 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，而非糖类，A错误； B．青铜是铜的合金，合金的熔点通常低于纯金属，B正确； C．陶的主要成分是硅酸盐，耐酸性较好，但强碱会腐蚀硅酸盐材料，C错误； D．红色颜料通常来自Fe2O3（红棕色），而Fe3O4为黑色且具有磁性，D错误； 答案选B。 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 3．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 A．Y的分子式为 B．X与Y分子所有原子可能共平面，且碳原子的杂化方式相同 C．X只能形成分子间氢键 D．1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH 【答案】B 【详解】A．Y的分子式应该为，A错误； B．X中和醛基均为平面结构且单键相连，可能共面，C原子均为杂化；Y分子中苯环、碳碳双键以及碳氧双键均为平面结构且单键相连，可能共面，C原子均为杂化，B正确； C．X分子中羟基和醛基，且处于邻位，可以形成分子间氢键和分子内氢键，C错误； D．1 mol Y分子中苯环上的溴原子，发生水解生成1 mol 酚羟基和1 mol 溴化氢，消耗2 mol NaOH； 1 mol Y分子中的酯基发生水解生成1 mol 酚羟基和1 mol 羧基，消耗2 mol NaOH，则 1 mol Y分子最多消耗4 mol NaOH， D错误； 故答案选B。 4．煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．0.1mol完全溶于水，生成的离子数目为 【答案】B 【详解】A．中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe升高为+3价，每个Fe失去1e⁻，S升高为+4价，每个S失去5e⁻，每个失去，被氧化，转移电子数为，而非，A错误； B．标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子含16个质子（2×8），总质子数为，B正确； C．物质的量为0.05 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，而非，C错误； D．溶于水生成且是可逆反应，为弱酸，不能完全电离，离子数目小于，D错误； 故选B。 5．【新考法】实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下： 下列说法错误的是 A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套 B．可适当升温以加快反应速率 C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇 D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分 【答案】C 【详解】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。 A．实验涉及浓盐酸，属于挥发性强酸，需在通风橱中进行，且应佩戴护目镜和手套以保证安全，A正确； B．温度增加反应速率增加，但温度过高会导致反应物挥发，因此需要适当升温以提高反应速率，B正确； C．叔丁醇溶于水，第一次分液以通过水相分离出去，因此第一次水洗能够除去有机相中的残留的盐酸，C错误； D．蒸馏用于分离沸点不同的液体，直形冷凝管适用于蒸馏操作，产物沸点52℃，应收集51~52℃的馏分，D正确； 故答案为C。 6．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 【答案】B 【详解】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，由X原子半径最小，可知X为H；M为短周期电负性最小的主族元素，可知M是Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，可知Y为N，Q为S。 A．X2Z和X2Q分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A正确； B．与分别为NO与SO。NO中的N原子价层电子对数为：3+=3，NO的空间结构为平面三角形，SO中S元素价层电子对数为：3+=4，SO的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z和M2Q分别是Na2O和Na2S，O与Na的电负性差值更大，则Na2O中离子键百分数更高，C正确； D．基态Y原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N的价电子自旋状态比为4:1或1:4，D正确； 答案选B。 7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D． 【答案】C 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为E1（反应物到过渡态1的能量差），步骤Ⅱ的活化能为E3（中间产物到过渡态2的能量差），由图可知E1>E3，故步骤Ⅰ速率<步骤Ⅱ，A正确； B．步骤Ⅰ中CH4的C-H键断裂，H转移到MO+的O上形成O-H键，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ仅形成C-O键，H成键无变化，B正确； C．CH2D2中C连接2个H和2个D，反应时断裂1个C-H或C-D键：断H形成HO-CHD2（CHD2OH），断D形成DO-CH2D（CH2DOD），共2种氘代甲醇，C错误； D．ΔH=产物总能量-反应物总能量；反应物能量为E始，产物能量=E始+E1-E2+E3-E4，故ΔH=E1+E3-E2-E4，D正确； 答案选C。 8．由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金属晶体中自由电子可起到“润滑”作用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表现出延展性，A符合题意； B．HF的热稳定性取决于键的键能，键能越大，热稳定性越强，与分子间氢键无关，B不符合题意； C．易挥发是因分子间作用力较弱，与“含有羟基()”无直接关联，且羟基会形成氢键，反而可能提高熔沸点，降低挥发性，C不符合题意； D．能与钠反应生成氢气，是因为分子中含有羟基()，与O原子的杂化方式和分子结构无关，D不符合题意； 故选A。 9．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应： B．充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C．理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D．理论上每生成，转移的电子数为 【答案】C 【详解】由图可知，放电时，左侧电极上Zn被氧化生成，作负极；右侧电极上被还原生成，作正极；充电时，左侧电极上被还原生成Zn，作阴极；右侧电极上被氧化生成，作阳极，据此解答。 A．由分析可知，放电时，负极上Zn被氧化生成，则负极反应为：，A错误； B．由分析可知，充电时，阴极上被还原生成Zn，发生电极反应：，即生成，则阴极区溶液中浓度逐渐升高，B错误； C．6.5 g Zn物质的量为0.1 mol，放电时，理论上每消耗失去0.2 mol e−，正极区的被还原生成，C元素化合价由+4价降低至+2价，则有0.1 mol 被还原，即正极区的减少(标准状况下)，C正确； D．充电时，阳极上被氧化生成，理论上每生成(即1 mol)，转移的电子数为4 mol，即4NA，D错误； 故选C。 10．等某些硫化物可与镉()反应生成硫化镉，用于含镉()废水的处理。 已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()； ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 C．图中各点对应的的关系为 D．含镉废水中加入后，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】硫化镉在溶液中存在溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，据此分析； A．溶液中物料守恒：，A错误； B．向n点的溶液中加入少量固体，硫化钠溶解，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由n沿mpn线向右下方向移动，B错误； C．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、p、q三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为，C错误； D．因，，含镉废水中加入后，发生离子反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知： ①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为 。 (2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。 (3)稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A． B． C． D． (4)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是 。 (5)“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中 。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 (6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。 (7)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 【答案】 (1)（1分） (2)扩大接触面积，使反应更充分（2分） (3)C（2分） (4)能与结合生成，使平衡向正方向移动（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)12（2分） （2分） 【详解】以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程，可分为以下几个主要步骤：氧化焙烧：氟碳铈矿在空气中进行氧化焙烧，发生反应生成CO2等产物，同时将Ce的价态等进行改变，为后续酸浸做准备。 酸浸：向氧化焙烧后的产物中加入硫酸进行酸浸，使其中的Ce等元素进入溶液，不溶的物质形成滤渣被除去。 萃取：利用萃取剂[(HA)2]对酸浸后的溶液进行萃取，由于在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能，从而实现Ce4+与其他离子的初步分离，得到含有Ce4+的有机层和水层。 洗氟：对萃取后的有机层进行洗氟操作，除去其中的F-等杂质，避免F-对后续步骤产生影响，洗氟后得到新的水层和有机层。 反萃取：向洗氟后的有机层中加入H2SO4和H2O2进行反萃取，使Ce从有机层转移到水层（有机层可循环利用）。 调pH：向反萃取后的溶液中加入NaOH调节pH，使溶液中的杂质离子形成沉淀，以滤渣形式除去。 氧化：向调pH后的溶液中加入NaClO进行氧化，将Ce转化为Ce(OH)4。 制备CeO2：最后Ce(OH)4经过一定处理（如加热分解等）得到CeO2。 （1）根据CeFCO3的化学式，计算可得Ce的化合价为+3； （2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分； （3）根据图像的浸出率在温度为达到最大，稀硫酸浓度时的浸出率最大。故选C； （4）根据平衡的影响因素，加入的能与结合生成，使平衡向正方向移动，这样就有利于将转化为，从而有助于提高的转化率； （5）知，，萃取后的①，又，即②，联立①②解得，则。 （6）根据流程可分析出进入氧化工序的为，故答案为。 （7）①根据图示，晶胞中与最近的的个数为12； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，与最近的核间距为（体对角线的四分之一），则晶胞边长为，晶体的密度为。 12．（15分）铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为。实验室通常利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： (1)盛装溶液的仪器名称为 。 (2)方框内为实验室制取的装置，试剂a是 溶液。 (3)的制备步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①通入一段时间的目的是 。 ②生成的化学方程式为 。 ③装置丙的作用是 。 ④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为 。 (4)某同学设计了测定纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。 ①用高锰酸钾溶液滴定时应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液， 。 ②测得产品的纯度为 （结果保留三位有效数字）。 【答案】 (1)分液漏斗（1分） (2)饱和碳酸氢钠（）（1分） (3)排尽装置中的空气，防止Fe（Ⅱ）被氧化（2分） （2分） 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品（2分） 减少产品的损失，便于干燥（2分） (4)酸式（1分） 溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色（2分） 84.4%（2分） 【详解】本题为制备类的实验题，装置甲左侧装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢后，在装置乙中利用溶液和溶液制备，由于二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，所以增加了装置丙，利用液封防止O2(或空气)进入装置乙中氧化产品，以此解题。 （1）装溶液的仪器名称为分液漏斗； （2）用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂a的名称是饱和碳酸氢钠溶液； （3）①由于装置中含有空气，因此先通入一段时间的目的是为了排尽装置中空气，防止Fe(II)被氧化； ②根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：； ③由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品； ④乙醇易挥发，使用无水乙醇洗涤便于干燥产品，减少产品损失； （4）①高锰酸钾为强氧化性物质，不能使用碱式滴定管（会腐蚀橡胶管），应使用酸式滴定管；滴定终点现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色； ②第二组测量数据离散程度较大，需要舍去，已知，所以样品中，故，则纯度=。 13．（15分）二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1) 。 (2)向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 (3)也能和反应制取二甲醚，反应原理为   一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系 。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是 。 (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。 ②500℃时，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】 (1)（2分） (2)bd（2分） 第二步（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢（2分） (3) （2分） 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温(如200℃)以提高的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（2分） (4)50%（2分） 625（2分） 【详解】（1）由盖斯定律可知，II-I×2，可得 ΔH3=ΔH2-2ΔH1=-23.5kJ/mol； （2）①a．恒容密闭容器中气体密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化不能说明达到平衡，故a不选； b．容器是绝热容器，气体分子数相等，如果没有平衡，向右进行时温度降低，压强会减小，容器内混合气体的压强不再发生变化可以说明达到平衡，故b选； c．的消耗速率等于的消耗速率，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，故c不选； d．的体积分数不再发生变化可以说明达到平衡，故d选； 答案为bd； ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，第二步反应活化能较高，反应速率较慢； （3）①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1＞p2＞p3； ②实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度； （4）①设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得x=0.5，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为=50%； ②结合上述计算可知，该反应的平衡常数==625。 14．（15分）化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)A生成B 所需的试剂和条件 。 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)D中含氧官能团的名称 。 (4)有机物X的名称 。 (5)由F生成G的反应类型为 ；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为 。 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，任写出其中两种结构简式： 。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。 【答案】 (1)O2、Cu、加热（2分） (2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（2分） (3)羟基、羧基（2分） (4)2-丁醇（1分） (5)取代反应（1分） 2（1分） (6)4（2分） 、、、（2分） (7)OHCCH2CHOHOOCCH2COOH HOOCCH=CHCH=CHCOOH（2分） 【详解】根据物质结构简式可知：A→B时醇羟基转化为醛基；A发生氧化反应生成B；B和HOOCCH2COOH发生已知信息的反应生成C，C与HI发生取代反应生成D，由D的结构，结合反应条件，可知D分子中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E，E与X在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成F，结合E、F结构简式的不同，可知有机物X为；F与发生取代反应生成G； （1）由分析可知：A发生氧化反应生成B，醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O2、Cu、加热； （2）物质B分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，反应产生砖红色沉淀，该反应的化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O； （3）由物质D的结构简式可知：D物质分子中含氧官能团的名称羟基、羧基； （4）根据上述分析可知有机物X是，其名称为2-丁醇； （5）F分子中含有酚羟基，能够与发生取代反应生成G和HCl。故由F生成G的反应类型为取代反应； 手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。根据物质G分子结构简式，可知G分子中含有2个手性C原子，用 “*”号标注为； （6）物质D的同分异构体H满足下列条件：①分子中有五个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键且与苯环直接相连，苯环侧链已无羧基；②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3mol NaOH，说明含有3个酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3个-OH、1个-C≡CCH3或3个-OH、1个-C≡CH、1个-CH3，且-C≡CH和-CH3处于苯环的对位，则符合条件的同分异构体可能结构为、、、； （7）由信息推知：OHCCH2CHO催化氧化可得HOOCCH2COOH，然后与OHC-CHO反应制得HOOCCH=CHCH=CHCOOH，然后再发生加聚反应得，则以丙二醛和乙二醛为原料，设计制备的合成路线为：OHCCH2CHOHOOCCH2COOH HOOCCH=CHCH=CHCOOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是 A．织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类 B．四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低 C．击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱 D．故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含，具有磁性 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 A．Y的分子式为 B．X与Y分子所有原子可能共平面，且碳原子的杂化方式相同 C．X只能形成分子间氢键 D．1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH 4．煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．0.1mol完全溶于水，生成的离子数目为 5．【新考法】实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下： 下列说法错误的是 A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套 B．可适当升温以加快反应速率 C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇 D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分 6．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D． 8．由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 9．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应： B．充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C．理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D．理论上每生成，转移的电子数为 10．等某些硫化物可与镉()反应生成硫化镉，用于含镉()废水的处理。 已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()； ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 C．图中各点对应的的关系为 D．含镉废水中加入后，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知： ①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为 。 (2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。 (3)稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A． B． C． D． (4)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是 。 (5)“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中 。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 (6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。 (7)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 12．（15分）铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为。实验室通常利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： (1)盛装溶液的仪器名称为 。 (2)方框内为实验室制取的装置，试剂a是 溶液。 (3)的制备步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①通入一段时间的目的是 。 ②生成的化学方程式为 。 ③装置丙的作用是 。 ④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为 。 (4)某同学设计了测定纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。 ①用高锰酸钾溶液滴定时应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液， 。 ②测得产品的纯度为 （结果保留三位有效数字）。 13．（15分）二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1) 。 (2)向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 (3)也能和反应制取二甲醚，反应原理为   一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系 。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是 。 (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。 ②500℃时，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 14．（15分）化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)A生成B 所需的试剂和条件 。 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)D中含氧官能团的名称 。 (4)有机物X的名称 。 (5)由F生成G的反应类型为 ；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为 。 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，任写出其中两种结构简式： 。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B C B C A C D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)（1分） (2)扩大接触面积，使反应更充分（2分） (3)C（2分） (4)能与结合生成，使平衡向正方向移动（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)12（2分） （2分） 12．（15分） (1)分液漏斗（1分） (2)饱和碳酸氢钠（）（1分） (3)排尽装置中的空气，防止Fe（Ⅱ）被氧化（2分） （2分） 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品（2分） 减少产品的损失，便于干燥（2分） (4)酸式（1分） 溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色（2分） 84.4%（2分） 13．（15分） (1)（2分） (2)bd（2分） 第二步（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢（2分） (3) （2分） 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温(如200℃)以提高的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（2分） (4)50%（2分） 625（2分） 14．（15分） (1)O2、Cu、加热（2分） (2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（2分） (3)羟基、羧基（2分） (4)2-丁醇（1分） (5)取代反应（1分） 2（1分） (6)4（2分） 、、、（2分） (7)OHCCH2CHOHOOCCH2COOH HOOCCH=CHCH=CHCOOH（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 11. (15分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1)】 (2) (3)① ②」 ③ ④ (4① ② 13.(15分) 1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② 14.(15分) (1) (2) 3) (4) (5)」 (6 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 11． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12． （ 15分 ） (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4)① ② 13． （ 15分 ） (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② 14． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是 A．织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类 B．四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低 C．击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱 D．故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含，具有磁性 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 A．Y的分子式为 B．X与Y分子所有原子可能共平面，且碳原子的杂化方式相同 C．X只能形成分子间氢键 D．1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH 4．煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．0.1mol完全溶于水，生成的离子数目为 5．【新考法】实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下： 下列说法错误的是 A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套 B．可适当升温以加快反应速率 C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇 D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分 6．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D． 8．由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 9．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应： B．充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C．理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D．理论上每生成，转移的电子数为 10．等某些硫化物可与镉()反应生成硫化镉，用于含镉()废水的处理。 已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()； ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 C．图中各点对应的的关系为 D．含镉废水中加入后，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知： ①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为 。 (2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。 (3)稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A． B． C． D． (4)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是 。 (5)“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中 。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 (6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。 (7)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 12．（15分）铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为。实验室通常利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： (1)盛装溶液的仪器名称为 。 (2)方框内为实验室制取的装置，试剂a是 溶液。 (3)的制备步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①通入一段时间的目的是 。 ②生成的化学方程式为 。 ③装置丙的作用是 。 ④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为 。 (4)某同学设计了测定纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。 ①用高锰酸钾溶液滴定时应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液， 。 ②测得产品的纯度为 （结果保留三位有效数字）。 13．（15分）二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1) 。 (2)向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 (3)也能和反应制取二甲醚，反应原理为   一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系 。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是 。 (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。 ②500℃时，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 14．（15分）化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)A生成B 所需的试剂和条件 。 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)D中含氧官能团的名称 。 (4)有机物X的名称 。 (5)由F生成G的反应类型为 ；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为 。 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，任写出其中两种结构简式： 。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $