学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（北京专用，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列说法正确的是( ) A．物质溶解于水后，熵一定增大 B．合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D．阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 2．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是( ) A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将变大 D．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 3．【改编】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 5．【原创】根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Na < Mg< Al B．电负性：H <Si < Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF > HCl > HI 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 7．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是( ) A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C．图③中M可用石墨代替 D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 8．【改编】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 9．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 10．【新情境】某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是( ) A．铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B．铁钉A部位是负极：Fe-2e-=Fe2+ C．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 12．【改编】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Q＞X B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能：Y＜X＜R D．酸性：HRO3＞H2YO3 13．【新考法】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B．某温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则该溶液中水的电离度为 C．常温下，向20.00 mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)时，加入溶液的体积为［已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5］ D．在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，当除钙率达到时，溶液中c(Mg2＋)为1.0×10-6mol·L-1［已知Ksp(CaF2)=1.4×10－10，Ksp(MgF2)=7.0×10－11，忽略溶液体积变化］ 14．【新考法】HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．δ1为HA的分布曲线 B．Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（8分）研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。 （1）有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸 ①溶液c中水电离出的c(H＋)= 。 ②溶液b的pH=3，用化学用语解释原因 。 ③V1L溶液a与V2L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1：V2= 。 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ 16．（10分）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 （1）Z元素位于元素周期表的 区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式 。 （4）元素N基态原子共有 种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式 。 17．【新科技】（12分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： I．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝-92.4kJ·mol−1 Ⅱ．C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝-393.8kJ·mol−1 Ⅲ．N2(g)＋3H2(g)+ C(s)H2NCOONH4(s) ΔH3＝-645.7kJ·mol−1回答下列问题： （1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式： 。 （2）恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2) C．c2NH3·cCO2的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，Kp逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有 (填标号)。 A．加H2NCOONH4 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走CO2 （3）已知：(C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热ΔH＝ kJ·mol−1。 18．【新情景】（12分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4 (草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为 。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 g· L-1。 19．【新考法】（16分）水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题： （1）羟胺(NH2OH)在水中的电离方程式为 。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是 。 （2）已知25℃时，羟胺电离常数约为Kb=9×10-9。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中c([NH3OH]+)：c(NH2OH)=9：1时，溶液的约为 (结果保留整数)。 （3）苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下： 反应①：C6H5-NO2(l)+2H2(g)C6H5-NHOH(l)+ H2O(l) 反应②：C6H5-NHOH(l)+ H2(g)C6H5-NH2(l)+ H2O(l) 反应C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+ 2H2O(l)达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化率将 (选填“增大、减小、不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持p(H2)=0.18MPa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示： 图中代表硝基苯转化率的曲线为 ，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数K= mol/(L·MPa2) (氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 （4）饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是 。 （5）下列关于氯水说法不正确的是______。 A．氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子 B．为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液 C．c(H+)＞2c(ClO-)+c(HClO) D．氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色 9 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 ( 15． （8分） （1） ① __________________ （2分） ② _____________________________________________ 2分） ③ _________ （2分） （2） _________ （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16． （ 10 分） （1） _________ （1分） _________ （1分） （2） _________ （1分） _________ （1分） （3） __________________ （2分） （4） _________ （2分） _________ （2分） 17． （ 1 2分） （1） _____________________________________________ （2分） （2） _________ （2分） _________ （2分） _________ （2分） _________ （2分） （3） _________ （2分） 18． （ 1 2分） （1） _________ （1分） ____________________________________ （1分） （2） _________ （2分） （3） ① _________ （2分） ② _____________________________________________ （2分） ③ _________ （2分） ④ _________ （2分） 19． （ 16 分） （1） _____________________________________________ （2分） ________________________________________________________________________ （2分） （2） _________ （2分） （3） _________ （2分） _________ （2分） _________ （2分） （4） ______________________________________________________ （2分） （5） _________ （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共58分。 15. (8分) (1)① (2分) ② 2分) ③ (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 17.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) 18.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 19.(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D D D C B D B A C D B B D 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（8分） （1）①10-13mol/L（2分） ②醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+（2分） ③9：11（2分） （2）AB（2分） 16．（10分） （1）s（1分） 球（1分） （2）O＞N＞C（1分） N＞O＞C（1分） （3） （2分） （4）15（2分） 3d5（2分） 17．（12分） （1）H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH＝+159.5kJ·mol−1（2分） （2） AC（2分） （2分） 增大（2分） D（2分） （3）+144.2（2分） 18．（12分） （1）强（1分） NaHC2O4=Na++HC2O4-（1分） （2）5.2（2分） （3）①b（2分） ②当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2分） ③ad（2分） ④0.11（2分） 19．（16分） （1）NH2OH+H2O[NH3OH]++OH- （2分） NH2OH中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使N原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱（2分） （2）5（2分） （3）减小（2分） A（2分） 18（2分） （4）n(ClO-)+n(HClO)+n(Cl－)+2n(Cl2)=2a （2分） （5）BD（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列说法正确的是( ) A．物质溶解于水后，熵一定增大 B．合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D．阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【解析】A项，物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定，A错误；B项，若通入N2，N2的浓度增大，合成氨反应平衡正向移动，但此时N2的转化率减小，即合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率不一定增大，B错误；C项，醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中H+浓度与醋酸溶液中H+浓度相同，加入后溶液中H+浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变，C正确；D项，阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物，如H+ (阳离子)和OH-(阴离子)反应生成的H2O是共价化合物，不是离子化合物，D错误；故选C。 2．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是( ) A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将变大 D．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 【答案】D 【解析】A项，10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B项，由题意可知，合成氨反应在恒温恒压密闭容器中进行，向容器中充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C项，由方程式可知，碳酸钙分解反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，气体压强增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时二氧化碳的浓度不变，故C错误；D项，二氧化氮转化为四氧化二氮反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量二氧化氮相当于增大气体压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的百分含量减小，故D正确；故选D。 3．【改编】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 【答案】D 【解析】A项，CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B项，pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确；C项，加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D项，加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误；故选D。 4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】A项，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；B项，题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；C项，基态锌原子最外层电子排布式为4s2，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；D项，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；故选D。 5．【原创】根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Na < Mg< Al B．电负性：H <Si < Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF > HCl > HI 【答案】C 【解析】A项，同一周期从左往右元素的电离能增大趋势，但第二主族Mg的3s轨道全充满更稳定，大于第三主族，第一电离能顺序应为Na < Al < Mg，因故A错误；B项，元素非金属性越强电负性越大,非金属性Si < H < Cl，故电负性顺序应为Si < H < Cl，故B错误；C项，O的非金属性强于S，H2O的稳定性大于H2S，故C正确；D项，同主族从上而下原子半径依次增大，共价键键长增大，键能减小，电离能力越强，故酸性强弱顺序应为HI > HCl > HF，故D错误；故选C。 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B项，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C项，氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误；D项，溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；故选B。 7．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是( ) A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C．图③中M可用石墨代替 D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】A项， 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误；B项，试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误；C项， 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误；D项， 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确；故选D。 8．【改编】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B项，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C项，氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误；D项，溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；故选B。 9．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】A项，室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；B项，Kw=c(H+)•c(OH-)，则的溶液中c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故B正确；C项，25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；D项，NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；故选A。 10．【新情境】某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是( ) A．铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B．铁钉A部位是负极：Fe-2e-=Fe2+ C．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 【答案】C 【解析】水变红色说明反应生成氢氧根离子，蓝色沉淀是亚铁离子和铁氰化钾溶液反应产生的，则说明铁钉在溶解有氧气的中性溶液中发生了吸氧腐蚀：铁钉下端(B部位)铁失去电子被氧化为亚铁离子被腐蚀；水中溶解氧从铁钉A段部位的碳上结合电子被还原为氢氧根离子，氢氧根和亚铁离子结合成氢氧化亚铁，并进一步形成铁锈。A项，金属的腐蚀为金属原子失去电子被氧化变成离子的过程，已知铁钉A段部位周围的水变红色，则A端水中溶解氧从铁钉的碳上结合电子被还原为氢氧根离子、为正极，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，则B端铁失去电子生成亚铁离子被腐蚀，故铁钉下端(B部位)腐蚀最严重，A项错误；B项，据分析，铁钉B部位是负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁钉A段部位为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C项，根据分析，以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀，故C正确；D项，铁锈通常疏松多孔，不能有效阻止腐蚀继续发生，故D错误；故选C。 11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】A项，由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= -akJ/mol(a>0)，故A错误；B项，反应Ⅰ有C-H、O-H极性键的断裂，无极性键的形成，同时存在H-H非极性键的形成，无非极性键的断裂，故B错误；C项，选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误；D项，由图可知，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，故D正确；故选D。 12．【改编】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Q＞X B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能：Y＜X＜R D．酸性：HRO3＞H2YO3 【答案】B 【解析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为，则n=2，故为第ⅣA族元素，而Y的原子序数大于O元素，小于Cu元素，则Y为Si元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子序数比Si小，则Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，则Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素。A项，Q和X原子分别为C元素和O元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则有原子半径：C＞O即Q＞X，A正确；B项，Z为Cu元素，核外价层电子排布为：3d104s1，则其基态Cu原子的价层电子排布图为：，B错误；C项，R、X、Y分别为N元素、O元素、Si元素，在周期表中，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第VA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期右侧相邻VIA元素，则第一电离能：C＜O＜N，同主族元素自上而下第一电离能降低，则第一电离能：Si＜C，最后第一电离能有大小关系为：Si＜O＜N，即Y＜X＜R，C正确；D项，HRO3为HNO3，强酸；H2YO3为H2SiO3，弱酸，则有酸性：HNO3＞H2SiO3，D正确；故选B。 13．【新考法】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B．某温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则该溶液中水的电离度为 C．常温下，向20.00 mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)时，加入溶液的体积为［已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5］ D．在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，当除钙率达到时，溶液中c(Mg2＋)为1.0×10-6mol·L-1［已知Ksp(CaF2)=1.4×10－10，Ksp(MgF2)=7.0×10－11，忽略溶液体积变化］ 【答案】B 【解析】A项，若是pH=6.5的盐酸稀释10倍，pH增加小于1；不能证明HA为弱酸，A错误；B项，0.01 mol/L NaOH的pH=10，c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L，1L水的物质的量为，水的电离度=，B正确；C项，当c(Na＋)=c(CH3COO－)时，根据电荷守恒要求溶液呈中性(pH=7)，设此时加入的NaOH溶液的体积为x mL，结合醋酸的电离常数可知，，解得x≈19.89，与题目给出的19.52mL不符，C错误；D项，除钙99%后，c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，由Ksp(CaF2)得，代入Ksp(MgF2)得，与选项中的1.0×10-6mol·L-1不符，D错误；故选B。 14．【新考法】HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．δ1为HA的分布曲线 B ． Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使HAH++A-平衡正向移动，此时c(A-)增大，c(HA)减小，a点时，c(A－)=c(HA)，pH=4.76，即c(H＋)=1.0×10-4.76mol·L-1，。A项，根据分析可知，所以δ1是HA的曲线，δ2是A-的曲线 ，A正确；B项，根据分析可知，，B正确；C项，由图像知，pH=5时，δ2偏高，即c(A－)更大，C正确；D项，a点时，c(A－)=c(HA)，，温度升高，Ka增大，即c(H＋)增大，pH减小，a点向左移动，D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（8分）研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。 （1）有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸 ①溶液c中水电离出的c(H＋)= 。 ②溶液b的pH=3，用化学用语解释原因 。 ③V1L溶液a与V2L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1：V2= 。 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ 【答案】（1） ①10-13mol/L（2分） ②醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+（2分） ③9：11（2分） （2）AB（2分） 【解析】（1）①0.1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，根据Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，则c(OH-)=10-13mol/L，氢氧根一定是水电离产生，且水电离产生一个氢氧根同时会产生一个氢离子，故溶液c中水电离出c(H+)=10-13mol/L；②b是醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，发生不完全电离，故0.1mol/L醋酸中c(H+)<0.1mol/L，溶液pH=3>1；③溶液混合后pH=2说明酸过量，则c(H+)==0.01mol/L，解得V1：V2=9：11； （2）电离常数越大，酸性越强，根据表格中数据可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN> HCO3-；A．酸性：CH3COOH>H2CO3，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，A正确；B．酸性：CH3COOH>HCN，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，B正确；C．酸性：H2CO3>HClO> HCO3-，无论CO2少量还是过量，反应应当为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C错误；D．酸性：H2CO3>HCN，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生，D错误；故选AB。 16．（10分）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 （1）Z元素位于元素周期表的 区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式 。 （4）元素N基态原子共有 种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式 。 【答案】（1）s（1分） 球（1分） （2）O＞N＞C（1分） N＞O＞C（1分） （3） （2分） （4）15（2分） 3d5（2分） 【解析】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，W原子核外有6种不同运动状态的电子，则W为C元素；Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍，则其为O元素；X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则其价电子排布式为2s22p3，其为N元素；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，则其为Mg元素；M为第四周期中未成对电子数最多的元素，其价电子排布为3d54s1，M为第24号元素Cr；N的一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色，则其为Fe元素。从而得出W、X、Y、Z、M、N分别为C、N、O、Mg、Cr、Fe。 （1）Z为12号元素Mg，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，其价电子排布式为3s2，则Z元素位于元素周期表的s区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形。 （2）W、X、Y三种元素分别为C、N、O，三者为第二周期的相邻元素，非金属性依次增强，则电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 （3）元素M为24号元素Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，则价层电子的轨道表示式为。 （4）元素N为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，元素N基态原子共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态不同的电子，Fe失去电子后变成Fe3+，则元素N基态N3+的价层电子排布式为3d5。 17．【新科技】（12分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： I．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝-92.4kJ·mol−1 Ⅱ．C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝-393.8kJ·mol−1 Ⅲ．N2(g)＋3H2(g)+ C(s)H2NCOONH4(s) ΔH3＝-645.7kJ·mol−1回答下列问题： （1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式： 。 （2）恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2) C．c2NH3·cCO2的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，Kp逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有 (填标号)。 A．加H2NCOONH4 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走CO2 （3）已知：(C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热ΔH＝ kJ·mol−1。 【答案】（1）H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH＝+159.5kJ·mol−1（2分） （2）AC（2分） （2分） 增大（2分） D（2分） （3）+144.2（2分） 【解析】（1）由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)； （2）①A项，恒温恒容条件下，随着氨基甲酸铵的分解，容器内总压强不断增大，若压强不变，则反应达到平衡状态，故A正确；B项，平衡时，NH3的正反应速率应该为CO2逆反应速率的2倍，即v正(NH3)=2v逆(CO2)，故B错误；C项，当反应达到平衡状态时，浓度商的值不再改变，故C正确；D项，该反应生成的NH3和CO2的物质的量之比恒为2：1，故NH3的体积分数一直不变，不能判断反应是否平衡，故D错误；故选AC；②总压强为p，NH3和CO2的物质的量之比恒为2：1，故各自分压、，；③根据表格中的数据，随着温度升高，压强增大，则Kp增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，NH3和CO2的平衡分压均增大，压强平衡常数增大；④A项，加入：H2NCOONH4固体，不影响平衡移动，故A错误；B项，加催化剂，不影响平衡移动，故B错误；C项，减小体积增大压强，容器内各气体浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但最终达到平衡后，由于Kp不变，p(NH3)与p(CO2)之比仍然满足2：1，则各气体浓度不变，故C错误；D项，移走CO2，利于平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故D正确；故选D； （3）图上的点代入得：69.50=-∆H×3.19×10-3+C和53.64=-∆H×3.30×10-3+C，联立求解得，∆H=+144.2kJ·mol−1。 18．【新情景】（12分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4 (草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为 。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 g· L-1。 【答案】（1）强（1分） NaHC2O4=Na++HC2O4-（1分） （2）5.2（2分） （3）①b（2分） ②当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2分） ③ad（2分） ④0.11（2分） 【解析】（1）NaHC2O4 (草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为NaHC2O4=Na++HC2O4-； （2）②b点且pH = 4.2，，当溶液中时，c(H＋)=10-5.2mol·L-1，pH = 5.2。 （3）①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操 作方式如图b所示；②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色；③a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；b．配制KMnO4 标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗 标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数 值偏高，c项不符合题意；d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意；故选ad。④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。 由题意可判断，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275mol×40 g/mol =0.11 g。 19．【新考法】（16分）水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题： （1）羟胺(NH2OH)在水中的电离方程式为 。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是 。 （2）已知25℃时，羟胺电离常数约为Kb=9×10-9。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中c([NH3OH]+)：c(NH2OH)=9：1时，溶液的约为 (结果保留整数)。 （3）苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下： 反应①：C6H5-NO2(l)+2H2(g)C6H5-NHOH(l)+ H2O(l) 反应②：C6H5-NHOH(l)+ H2(g)C6H5-NH2(l)+ H2O(l) 反应C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+ 2H2O(l)达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化率将 (选填“增大、减小、不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持p(H2)=0.18MPa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示： 图中代表硝基苯转化率的曲线为 ，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数K= mol/(L·MPa2) (氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 （4）饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是 。 （5）下列关于氯水说法不正确的是______。 A．氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子 B．为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液 C．c(H+)＞2c(ClO-)+c(HClO) D．氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色 【答案】（1）NH2OH+H2O[NH3OH]++OH-（2分） NH2OH中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使N原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱（2分） （2）5（2分） （3）减小（2分） A（2分） 18（2分） （4）n(ClO-)+n(HClO)+n(Cl－)+2n(Cl2)=2a （2分） （5）BD（2分） 【解析】（1）NH2OH类似氨在水中的电离，所以电离方程式为：NH2OH+H2O[NH3OH]++OH-；NH2OH中氧元素电负性大，吸电子能力强，使N原子上电子云密度降低，则在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是：NH2OH中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使N原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱； （2）NH2OH在水中的电离方程式为：NH2OH+H2O[NH3OH]++OH-，25℃时，羟胺电离常数，向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中c([NH3OH]+)：c(NH2OH)=9：1时，mol·L-1，则c(H＋)=10-5mol·L-1，即pH =5； （3）反应C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+ 2H2O(l)为气体分子数减少的反应，即该反应的ΔS＜0，反应要能自发进行，则该反应为放热反应，所以该反应达平衡时，若升高体系温度，平衡逆向移动，硝基苯的转化率将减小；由反应①、②可知，苯基羟胺和苯胺的选择性之和为100%，且两条选择性曲线相交时各占50%，则A代表硝基苯的转化率曲线；在消耗H2的同时，不断通入H2，则反应①平衡向正方向移动，生成的苯基羟胺又发生反应②，所以随反应进行，苯胺的选择性增大，苯基羟胺的选择性减小，则C代表苯胺的选择性曲线，B代表苯基羟胺的选择性曲线；120 min时已达平衡，硝基苯平衡转化率为90%，苯胺的选择性为80%，列出各物质的变化量： 则平衡时c(C6H5-NHOH)=0.2 mol/L×90%×20%=0.036 mol/L，c(C6H5-NO2)=(0.2-0.2×90%) mol/L=0.02 mol/L，p(H2)=0.18 Mpa，c(H2O)=(0.18+0.144) mol/L=0.324 mol/L，由于反应是在甲醇溶液中进行的，则反应①的平衡常数K=18 mol/(L·MPa2)； （4）氯气与水会发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，则将a mol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，其含氯微粒有ClO-、HClO、Cl－、Cl2，根据氯原子的物质的量守恒可知含氯微粒物质的量与a的关系是：n(ClO-)+n(HClO)+n(Cl－)+2n(Cl2)=2a； （5）A项，氯气与水会发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯化氢完全电离，所以氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，A正确；B项，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸钠能与HClO反应生成NaHCO3和NaClO，所以向氯水中加入足量的碳酸钠溶液，HClO被消耗，不能提高氯水的漂白能力，B错误；C项，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，联立两式可得：c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，则c(H+)＞2c(ClO-)+c(HClO)，C正确；D项，氯水呈酸性，加入酚酞试液不会变红，D错误；故选BD。 9 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列说法正确的是( ) A．物质溶解于水后，熵一定增大 B．合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D．阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 2．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是( ) A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将变大 D．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 3．【改编】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 5．【原创】根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Na < Mg< Al B．电负性：H <Si < Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF > HCl > HI 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 7．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是( ) A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C．图③中M可用石墨代替 D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 8．【改编】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 9．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 10．【新情境】某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是( ) A．铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B．铁钉A部位是负极：Fe-2e-=Fe2+ C．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=+akJ/mol(a>0) B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 12．【改编】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Q＞X B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能：Y＜X＜R D．酸性：HRO3＞H2YO3 13．【新考法】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B．某温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则该溶液中水的电离度为 C．常温下，向20.00 mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)时，加入溶液的体积为［已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5］ D．在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，当除钙率达到时，溶液中c(Mg2＋)为1.0×10-6mol·L-1［已知Ksp(CaF2)=1.4×10－10，Ksp(MgF2)=7.0×10－11，忽略溶液体积变化］ 14．【新考法】HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．δ1为HA的分布曲线 B．Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（8分）研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。 （1）有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸 ①溶液c中水电离出的c(H＋)= 。 ②溶液b的pH=3，用化学用语解释原因 。 ③V1L溶液a与V2L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1：V2= 。 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ 16．（10分）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 （1）Z元素位于元素周期表的 区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式 。 （4）元素N基态原子共有 种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式 。 17．【新科技】（12分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： I．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝-92.4kJ·mol−1 Ⅱ．C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝-393.8kJ·mol−1 Ⅲ．N2(g)＋3H2(g)+ C(s)H2NCOONH4(s) ΔH3＝-645.7kJ·mol−1回答下列问题： （1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式： 。 （2）恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2) C．c2NH3·cCO2的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，Kp逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有 (填标号)。 A．加H2NCOONH4 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走CO2 （3）已知：(C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热ΔH＝ kJ·mol−1。 18．【新情景】（12分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4 (草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为 。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 g· L-1。 19．【新考法】（16分）水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题： （1）羟胺(NH2OH)在水中的电离方程式为 。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是 。 （2）已知25℃时，羟胺电离常数约为Kb=9×10-9。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中c([NH3OH]+)：c(NH2OH)=9：1时，溶液的约为 (结果保留整数)。 （3）苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下： 反应①：C6H5-NO2(l)+2H2(g)C6H5-NHOH(l)+ H2O(l) 反应②：C6H5-NHOH(l)+ H2(g)C6H5-NH2(l)+ H2O(l) 反应C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+ 2H2O(l)达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化率将 (选填“增大、减小、不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持p(H2)=0.18MPa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示： 图中代表硝基苯转化率的曲线为 ，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数K= mol/(L·MPa2) (氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 （4）饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是 。 （5）下列关于氯水说法不正确的是______。 A．氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子 B．为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液 C．c(H+)＞2c(ClO-)+c(HClO) D．氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色 试题 第3页(共8页) 试题 第4页(共8页) 试题 第1页(共8页) 试题 第2页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $