浙江省杭州市学军中学2025-2026学年高二上学期12月模拟考（二）化学试卷

杭州学军中学2025学年第一学期高二上模拟考（二） 化学试卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24C135.5Br80Ag108 选择题部分 一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于有机物，又是弱电解质的是 A:乙醇钠 B.氨水 C.乙酸 D.蔗糖 2.下列化学用语表示不正确的是 A.乙烷的空间填充模型： B.3,3-二甲基戊烷的键线式：C C乙焕分子中健的形成表示为：惑 0 D,甲醛的电子式：H:怎：H 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.热的Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.护肤品中的甘油易溶于水的原因是与水形成分子间氢键 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Be>Mg>AI B.化合物中键的极性：CCL4>SiCl4 C.碳卤键键能：CHCI>CHBr D.碱性：KOH>LiOH 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A,苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或沸水冲洗 B.实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 C.为防止S02逸散，可在装SO2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D.乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源 6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有-一个羟基 两者的水溶性相当 B 聚乙炔存在共轭大π键体系 掺杂2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性 C 顺-2-丁烯分子极性大于反-2-丁烯 顺-2丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 闔®任 7.下列化学反应与离子方程式不相符的是 CH2OOCC1H35 CH2-OH A.硬脂酸甘油酯与NaOH溶液反应： CH00CC17H35+3OH△ CH-OH +3C17H3sCOO CH2OOCCI7H35 CH2-OH B.乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应：3CH3CH2OH+2CrO}+16H→3CHC0OH+4Cr3+11H20 C.甲醛溶液与银氨溶液水浴反应：HCHO+4[Ag(NHs)2]+4OF*4Agl+2NH+CO3+6NH,+2H,O D.水杨酸与碳酸钠溶液反应：CO子+ OH COOH 0+C02↑+H0 8.下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 温度计 乙酸、乙醇、 浓疏酸 ①浓硫酸 沸石一 ②冰醋酸 ③乙醇 甲 丙 A,向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B.用装置乙制备乙酸乙酯 C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D.用装置丁提纯乙酸乙酯 9.关于有机物的检测，下列说法正确的是 A.红外光谱和核磁共振氢谱可帮助我们确定葡萄糖分子中的羟基和醛基等结构片段 B.阿司匹林(00Q)加稀H,S0,水解后，直接加FeC,溶液检验产物中的酚羟基 C.用饱和溴水可以鉴别苯、甲苯、2-丙醇、苯酚、硝基苯、丙醛 D.麦芽糖水解液碱化后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖水解生成了还 原性糖 10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图。下列关于阿魏萜宁 的说法不正确是 A.可与Na2CO3溶液反应 B.消去反应产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.与B反应时可发生取代和加成反应 阿魏酯宁 11.有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。 NH. NaOH溶液 + 0-+2H0 CHO 2 下列有关说法正确的是 A.该反应涉及加成反应、消去反应 B.邻氨基苯甲醛的熔点比对氨基苯甲醛的熔点高 C.X、Y均可与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D.1molX与氢气反应最多消耗氢气3mol 2 器 12.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸 混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 0.5 mol.L-t 4mol·L盐酸 Na,CO,溶液 4molL-盐酸 混合溶液 有机相I 有机相Ⅱ 水相Ⅱ *③ 6 mol.L- 废液 水相I →① ② NaOH溶液 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.①、②、③均为两相混合体系 13.乙醛与氢氰酸(HCN,弱酸)能发生加成反应，历程如下： OH HC cHCN HC CHC CN CN 向乙醛与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。下列说法不正确的是 A.电负性：O>C,因此醛基中的碳原子带部分正电荷，可与CN作用 B.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之 C,反应体系碱性越强，2羟基丙腈产率越高 D.将乙醛换成三氯乙醛，会加快其与HCN加成的反应速率 14.环氧乙烷(8，简称E0)是一种重要的工业原料和消毒剂。常见的两种制备方案如下： 方案一：银催化下，乙烯(C2H4)与氧气制备E0(反应历程如图甲)。 Br2.H.C 方案二：乙烯(C,H)电化学合成E0(装置如图乙，原理为CH,=CH,→HOCH,CHBr之》 -16 过渡态 (IOw/DD/ -101 -93 电源 -100 -I17 CzHci CH2=CH 148/E0(g) 176 EOuds) Pt -200 OMC -300 KB-KC三 反应过程 阳离子交换膜 图甲 图乙 下列说法正确的是 A. C,H,与8中的o键数目之比为5：3 B.由图甲可知，OMC生成EO)的活化能为-83kJ·mol C.图乙中，Pt电极接电源负极 D.图乙中，电解一段时间后，将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧乙烷 3 屬®三 15.W%lr-Kishner--黄鸣龙还原反应机理如下R、R'均代表烃基)，下列有关说法不正确的是 OH H OH R个R过 ,过程② 过程③ 过程④R人R 过程RR NH NH2 A.肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C.肼在反应过程中被还原，生成N2离去 D.应用该机理，C 可以在碱性条件下转变为C l6.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Z、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 硫酸溶液，高压O2NH, 高压H, 硫化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 Cu 固体X -金属M Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(O田2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.固体X主要成分为Fe(OD,和S;金属M为Zn B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C.中和调pH的范围为3.2~4.2 D.还原时，增大溶液酸度有利于C1的生成 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(10分)铝的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)某含铝化合物的晶胞结构如图，其化学式是 o Al 该晶体（离子晶体）熔点比NaC1的低，请解释原因 HO (2)无水氯化铝常用作某些有机反应的催化剂。 o CI +CH,-CH:Aic CH,CH, 该反应类型是 ,比较键角∠HCH:CHCH CH2-CH(填“”“<”或“=”)。 (3)共价化合物ACl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则其结构式为 :该化合物可溶于CC4, 请解释原因 4 霸巴王 18.(10分)乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和C0气体可以合成液态乙酸。该过 程可能涉及的反应如下： 反应I:CHOH(g)+CO(g)=CH,COOH(0 △H=-173.5 kJ-mol-1 反应IⅡ：2CHOH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(0 △H2=-1529 kJ-mol-1 反应II:CHC00H)+202(g)=2C02(g)+2H200 △H3 反应IV:2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H4=-566kJmo1 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H30(填“>”、“<”或“=”）。 (2)在一个恒压密闭容器中加入0.20 mol CH30H气体和0.22molC0气体发生反应I。测得甲醇的转化 率随温度的变化关系如图所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5mi血时测得的甲醇的转化 率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器 的体积刚好为2L。 CH,OH转化率/(%) 100 80 GT,80) 带“●”曲线表示经历5min时转化率 60 B(T2,60) 带“■”曲线Ⅱ表示平衡转化率 A 40 D 30 0 T2 T4 工温度(K) ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有 A.分离出部分乙酸 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K= ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是 n(CH,OH/mol 0.2 0.1 t t/s ④在温度为T时，甲醇的物质的量随时间的变化如上图所示。在t时刻加入高效催化剂，画出之 后甲醇物质的量的变化曲线。 田 19.(10分)在碱性条件下苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）发生歧化反应可以制 备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下： 2C.HsCHO+NaOH-C6HsCH2OH+CsHsCOONa: CsHsCOONa+HCI-C6HsCOOH+NaCl 有关物质物理性质如下表： 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 装 苯甲酸在水中的溶解度 沸点℃ 178 205 249 80 17℃ 25℃ 100°℃ 熔点/℃ 26 -15 12 5.5 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下： 揽拌 上层液体日 ®④苯甲醇 苯甲醛N6O溶液厂 混合 苯 氢氧化 ①△ 溶液②分液 钠溶液 下层液体盐酸沉淀抽德，苯甲酸 图 (1)第①步需连续加热1小时，所用装置如图1，其中加热和固定装置未画出。 仪器A的名称为 ,若将仪器B改为直形冷凝管，冷凝效果B(填“优于”或“劣于”) (2)操作②中有关分液漏斗的使用正确的是 A.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡 B.从分液漏斗放出下层液体时应注意关闭漏斗上口瓶塞，以防止杂质进入瓶内 C分液漏斗在使用之前必须检验上口瓶塞处和下口旋塞处是否漏水 D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏后，再进行蒸馏，收集℃的馏分，可得苯甲醇。 (4)纯净的苯甲酸为白色晶体，而粗产品通常发黄，可通过重结晶进一步提纯。 ①苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示，粗苯甲酸重结晶时，合 适的溶剂是（用字母填写）。 S C B A T1花 ②重结晶操作的合理步骤为a→ (步骤都要选且不重复，用字母填写) a.加入约100mL水(75℃)配制成热的浓溶液： b.加半匙活性炭； c.用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； d.搅拌下将溶液煮沸35min,趁热过滤 e.冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。 (5)工业可用电解苯甲醇生成苯甲酸，其电解槽阴极区为酸性电解质(H2S04)进行析氢反应，阳极区为碱 性电解质(NaOH)和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式： 回三 20.(10分)化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 SHB0s0,日2 A C,H,OH OH NaOH,HO E NO2 M ①NaOH.HO -H,0 1oH003 ②H中 OH OH R-Br.Zn R'R"H2O R 已知： (1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是 (2)D→E的反应条件下，还可生成一种副产物，与E互为同分异构体。副产物的结构简式是 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.F存在顺反异构体 b.J和K互为同系物 c.在加热和Cu催化条件下，J不能被O2氧化 (4)L分子中含有两个六元环。L的结构简式是 OH 义 R2 (5)已知： RI- 依据D→E的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是 霸国旺 21.(12分)有机物K是一种可用于肿癌治疗的药物。其一条合成路线如下： 99 o B KM0cH、D CHOH0个Voc4H,. A O→(C,H,N,0,）②(C,H,N,O,)国(CN,0,)浓HsO,△H0入入w0,paC 回 E F,HCONH G POCL H了 (C,H42N2O) (CHNO)CHCK (CH NOCI) +(C2HN,02C) (CsH2N.O.CI) 己知：i,酸酐可与酚羟基反应生成酚酯。 COOR HCONH2 NH POCI, R为烃基，下同)： CHCL NH, ii.RCOOH-SOCL→RCOC1。 回答下列问题： (1)K中含氧官能团名称为 (2)G的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.1mol化合物K最多与3 nol NaOH反应 B.设计A→B、C→D的目的是保护酚羟基 C.A中共平面的原子最多12个 D.反应①⑤中属于取代反应的有3个 (4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为_ (5)写出符合下列条件的A的同分异构体 ①苯环上连有两个硝基(-NO2):②H-NMR谱有3组峰 CH (6)参照以上合成路线， 以 为原料设计 的合成路线（无机试剂、有机溶剂 CH 任选) 器巴性