2.1 共价键 讲义-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修2）

本讲义聚焦共价键核心知识点，系统梳理其形成（原子轨道重叠）、特征（饱和性、方向性）、类型（σ键“头碰头”、π键“肩并肩”）及键参数（键能、键长、键角描述键强弱与分子结构），通过思维导图构建知识脉络，为分子结构与性质后续学习奠定支架。 资料以“概念-分类-应用”递进设计为亮点，思维导图可视化知识体系强化“物质结构决定性质”的化学观念。拓展培优通过σ键与π键对比归纳、键能计算反应热等典例培养科学思维，课堂检测分基础与能力提升，课中辅助教师突破重难点，课后助学生查漏补缺，深化核心素养。

第2章 分子结构与性质 第1节 共价键 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 课程学习目标 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性，发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。 【新知学习】 知识点01共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为 原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过 (即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越 ，因此共价键将尽可能沿着 的方向形成，所以共价键具有方向性。 知识点02共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 1．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“ ”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 以形成化学键的两原子核的 为轴做旋转操作，共价键电子云的图形 ，这种特征称为 ；σ键的强度 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键 特征 π键的电子云具有 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ；π键 旋转；不如σ键 ，较易 3.判断σ键、π键的一般规律 共价单键为 键；共价双键中有一个 键、一个 键；共价三键由一个 键和两个 键组成。 知识点03键能 1．概念 气态分子中 化学键解离成气态原子所 的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是 。 2．应用 (1)判断共价键的稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 ，释放能量 ，所形成的共价键键能越大，共价键越 。 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越 。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝ 总键能－ 总键能 知识点04键长和键角 1．键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的 ，因此 决定共价键的键长， 越小，共价键的键长越短。 (2)应用：共价键的键长越短，往往键能越 ，表明共价键越 ，反之亦然。 2．键角 (1)概念：在多原子分子中， 之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 性，因此键角影响着共价分子的 。 (3)试根据空间结构填写下列分子的键角 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 CH4、CCl4 平面形 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 NH3 V形(角形) H2O 直线形 CO2、CS2、CH≡CH (4)部分键角图解 【拓展培优】 【归纳提升1】 σ键 π键 成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称 镜面对称 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固 轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中 联系 只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 【易错提醒】 ①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2） ②并不是所有的分子都含有σ键 【典例1】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6 g C4H8分子中含有C-C键的数目一定为 B．标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有的原子总数为 C．4.6 g乙醇完全被氧化生成乙醛时，反应中转移的电子数为 D．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为 （变式训练1-1）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol含有的共价键数目为 B．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数目为 C．1mol熔融状态下的中含有的数目为 D．标准状况下，22.4L和的混合物中含有的数目一定为 （变式训练1-2）工业上利用白磷和过量KOH溶液制备的反应原理为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有键数为 B．溶液中与数之和为 C．1mol 32PH3所含的质子数为 D．该反应中每生成，转移电子数为 【归纳提升2】 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定 【典例2】 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 （变式训练2-1）下列关于描述和解释说法错误的是 选项 描述 解释 A Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大于C，难形成键 B 的键角比的大 的成键电子对间排斥力较大 C 基态原子的第一电离能： 同周期原子半径越小，第一电离能越大 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢键连接 A．A B．B C．C D．D （变式训练2-2）反应 Ⅰ 可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应 Ⅱ发生。 主反应 Ⅰ、CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1 副反应 Ⅱ、CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2 几种化学键的键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ·mol-1 413 436 463 a 则a = 。 【典例3】 制取H2O2的反应：，下列说法正确的是 A．电子式： B．与中都含非极性共价键 C．的结构示意图： D．中仅含有离子键 （变式训练3-1）我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．的电子式为： D．该反应若生成，则转移的电子为 （变式训练3-2）反应可用于应急供氧。下列说法不正确的是 A．中仅含有离子键 B．的电离方程式 C．分子的空间填充模型为 D．中子数为10的氧原子 【典例4】 甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分3步进行 B．若用 HCOOD代替HCOOH， 则可制得HD C．在Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 （变式训练4-1）催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂不改变的平衡转化率 B．该历程的总反应速率主要由决定 C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D．为吸热反应 （变式训练4-2）氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化释放氢反应除生成外，还生成 C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 D．催化释放氢的热化学方程式为：   【课堂检测】 【基础训练】 1．（25-26高二上·上海·阶段练习）下列物质中只含有非极性共价键的是 A．Br2 B．KOH C．NaCl D．H2O 2．（24-25高二下·浙江·期中）下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．H2SO4 D．Na2O2 3．（25-26高二上·全国·周测）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键，没有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．分子中所含σ键的数目为 D．该分子中σ键与π键数目之比为 4．（24-25高二下·江西南昌·期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 5．（24-25高二下·广西防城港·期中）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 6．（24-25高二下·甘肃酒泉·期中）下列关于键和键的说法中，错误的是 A．p轨道与p轨道只能形成键 B．在中只有键，没有键 C．键与键的电子云形状的对称性相同 D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 7．（25-26高二上·重庆·开学考试）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．两步反应都属于氮的固定 B．在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化 C．催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 D．催化剂a作用下，和能100%转化为 8．（25-26高三上·陕西汉中·开学考试）催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．催化释氢反应除生成外，还生成了 C．催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D．该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键 9．（24-25高二下·河南南阳·期末）结构简式为的聚合物是一种医用高分子，可用于隐形眼镜材料。下列说法错误的是 A．该聚合物含2种官能团 B．分子中含极性键 C．该聚合物的单体为 D．该聚合物含有键 10．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 11．（24-25高二下·河北秦皇岛·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g 中含中子数为16 B．0.1mol中含有的键数目为0.3 C．1mol 与足量反应，生成物的分子数为2 D．10℃，1L pH=1的溶液中，含有的数目为0.2 12．（24-25高二下·安徽合肥·期末）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C．第一电离能大小： D．阳离子中含有键个数为 13．（24-25高二下·北京延庆·期末）科学家用增长某些有机物的碳链。 (2)利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内键的个数是 ，键的个数是 。 14．（24-25高二下·湖北武汉·阶段练习）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 (1)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。 A．离子键      B．极性键      C．非极性键      D．π键      E．氢键 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5º，则NH3分子中的H-N-H键角 (选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性：H2O NH3(选填“>”或“<”)，原因是 。 (5)氯吡苯脲晶体中，基态氮原子的核外有 种不同运动状态的电子。 (6)能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为 。 15．（24-25高二下·安徽阜阳·阶段练习）砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，但砷的化合物具有较强毒性。 (1)利用反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2可以制造毒气。 ①As原子核外未成对电子数为 。 ②C2H2分子中N(π键)∶N(σ键)= 。写出一种与AsCl3分子空间结构相同的物质： (填化学式)。 【能力提升】 1．（25-26高二上·陕西西安·期中）下列有关说法中不正确的是 A．某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．分子中键的形成： 2．（25-26高二上·安徽蚌埠·月考）加工食品常用的膨松剂（ZX4XYR3）由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素X、Y、Z、R组成，Y元素最高化合价和最低化合价代数和等于0，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍。下列叙述错误的是 A．最高正化合价：Y<Z<R B．原子半径：Y>R>X C．简单氢化物沸点：R>Z>Y D．ZX4XYR3含离子键和共价键 3．（24-25高二下·甘肃临夏·期末）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是 A．乙炔分子的空间填充模型： B．3-戊醇的键线式： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 4．（24-25高二下·浙江宁波·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 5．（24-25高二下·四川南充·期中）下列说法正确的是 A．电子云形状相同的原子轨道的能量相等 B．碳的基态原子轨道表示式： C．键形成的轨道重叠示意图： D．基态Cr原子的原子结构示意图： 6．（25-26高二上·内蒙古乌兰察布·期中）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应都属于氮的固定 B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C．催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D．催化剂a作用下，和能100%转化为 7．（2025·重庆江津·模拟预测）通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．断裂键的数目为 C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键 8．（24-25高二下·广东广州·期中）FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 9．（24-25高二下·陕西咸阳·期中）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：，下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为 C．该分子中σ键和π键的个数比为 D．该分子不可能所有原子共平面 10．（24-25高二下·陕西咸阳·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为22.4L B．分子中有4mol非极性键 C．0.5mol雄黄(结构为)中含有个S-S键 D．20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为 11．（24-25高二下·广东江门·期中）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是 A．若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 B．是由极性键形成的极性分子，它的VSEPR模型为正四面体 C．基态氯原子的价层电子排布式为 D．HCl分子中键的形成： 12．（24-25高二下·安徽芜湖·期中）某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 B．该离子W为价 C．氢化物的沸点： D．基态原子第一电离能： 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 分子结构与性质 第1节 共价键 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 课程学习目标 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性，发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。 【新知学习】 知识点01共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 知识点02共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 1．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键 特征 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂 3.判断σ键、π键的一般规律 共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。 知识点03键能 1．概念 气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1。 2．应用 (1)判断共价键的稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 知识点04键长和键角 1．键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 (2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。 2．键角 (1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。 (3)试根据空间结构填写下列分子的键角 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3 V形(角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH (4)部分键角图解 【拓展培优】 【归纳提升1】 σ键 π键 成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称 镜面对称 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固 轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中 联系 只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 【易错提醒】 ①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2） ②并不是所有的分子都含有σ键 【典例1】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6 g C4H8分子中含有C-C键的数目一定为 B．标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有的原子总数为 C．4.6 g乙醇完全被氧化生成乙醛时，反应中转移的电子数为 D．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为 【答案】C 【详解】A．分子式为可能为环丁烷或丁烯等同分异构体，若为环丁烷，每个分子含4个C-C键；若为丁烯，含2个单键和1个双键。5.6 g 的物质的量为0.1 mol，但不同结构导致C-C单键数目不同，无法确定一定为，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷为液体，无法通过气体体积计算物质的量，B错误； C．乙醇氧化为乙醛时，每个乙醇分子失去2个H原子，对应转移2个电子，4.6 g乙醇为0.1 mol，转移电子数为，C正确； D．甲基中C原子含6个电子，每个H含1个电子，总电子数为6+3×1=9，1 mol甲基含电子数为，故D错误； 故选C。 （变式训练1-1）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol含有的共价键数目为 B．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数目为 C．1mol熔融状态下的中含有的数目为 D．标准状况下，22.4L和的混合物中含有的数目一定为 【答案】B 【详解】A．NH4Cl中和间形成离子键，中含有4个N-H共价键，故1mol NH4Cl含4mol共价键，数目为4，A错误； B．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体的总物质的量为0.1mol，则总分子数为，B正确； C．是共价化合物，熔融AlCl3以分子形式存在，不存在Al3+，C错误； D．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，为乙烯，1个乙烯分子含1个碳碳双键；可能为丙烯(含碳碳双键)或环丙烷(无碳碳双键)，由于不确定中是否含有碳碳双键，混合物中的C=C数目不一定为，D错误； 故选B。 （变式训练1-2）工业上利用白磷和过量KOH溶液制备的反应原理为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有键数为 B．溶液中与数之和为 C．1mol 32PH3所含的质子数为 D．该反应中每生成，转移电子数为 【答案】B 【详解】A．白磷分子呈正四面体结构，分子中含有6个P-Pσ键，则1mol 白磷分子中含有σ键的数目为1mol×6×NAmol-1=6NA，A正确； B．氢氧化钾溶液中水也会微弱电离产生氢氧根离子，所以1L0.1mol/L氢氧化钾溶液中钾离子和氢氧根离子之和略大于0.1mol/L ×1L×2×NAmol-1=0.2NA，B错误； C．32PH3分子的质子数为18，则1mol 32PH3分子中含有的质子数为1mol×18×NAmol-1=18NA，C正确； D．由方程式可知，反应生成3mol KH2PO2，转移电子的物质的量为3mol，则生成1mol KH2PO2时，转移电子的数目为1mol×3××NAmol-1=NA，D正确； 故选B。 【归纳提升2】 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定 【典例2】 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 【答案】B 【详解】A．氮气（N2）的稳定性源于其N≡N三键的高键能，因此可以用键能解释，A不符合题意； B．稀有气体为单原子分子，无化学键，其稳定性由原子自身电子层结构决定，与键能无关，B符合题意； C．HF到HI的稳定性减弱是由于H-X键能逐渐减小（F到I原子半径增大，键长变长），可用键能解释，C不符合题意； D．HF比H2O稳定是因为H-F键能（568 kJ/mol）大于O-H键能（464 kJ/mol），可用键能解释，D不符合题意； 故选B。 （变式训练2-1）下列关于描述和解释说法错误的是 选项 描述 解释 A Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大于C，难形成键 B 的键角比的大 的成键电子对间排斥力较大 C 基态原子的第一电离能： 同周期原子半径越小，第一电离能越大 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢键连接 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Si原子半径大于C，p轨道重叠困难，难以形成p-pπ键，故A正确； B．N原子半径小于P，的成键电子对之间排斥力较大，所以NH3键角比PH3大，故B正确； C．N原子2p轨道半充满，结构稳定，所以第一电离能顺序为C < O < N，故C错误； D．HF因F电负性大，分子间能形成氢键，所以存在(HF)2，HCl仅以分子存在，故D正确； 选C。 （变式训练2-2）反应 Ⅰ 可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应 Ⅱ发生。 主反应 Ⅰ、CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1 副反应 Ⅱ、CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2 几种化学键的键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ·mol-1 413 436 463 a 则a = 。 【答案】745 【详解】反应的焓变=反应物键能和-生成物键能和；结合题目信息分析：。 【典例3】 制取H2O2的反应：，下列说法正确的是 A．电子式： B．与中都含非极性共价键 C．的结构示意图： D．中仅含有离子键 【答案】B 【详解】 A．H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，A错误； B．中过氧根离子（）含O-O非极性共价键，中O-O键为非极性共价键，两者均含非极性共价键，B正确； C．S是16号元素，则硫离子结构示意图为：，C错误； D．由Na+和构成，含离子键，内部S-O为极性共价键，并非仅含离子键，D错误； 故选B。 （变式训练3-1）我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．的电子式为： D．该反应若生成，则转移的电子为 【答案】D 【详解】A．该反应中，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，所以还原剂是KCN，故A正确； B．断裂的键有Cl2中的Cl-Cl非极性键、KCN中CN极性键、KOH中O-H极性键；形成的键有N2中的N≡N非极性键、CO2中C=O极性键、H2O中O-H极性键，故有极性键和非极性键的断裂与形成，故B正确； C．CO2的结构式为：O=C=O，电子式为，故C正确； D．根据题意有关系式：N2～10KCl~10e-，故该反应若生成1mol N2，转移的电子为10mol，故D错误； 答案选D。 （变式训练3-2）反应可用于应急供氧。下列说法不正确的是 A．中仅含有离子键 B．的电离方程式 C．分子的空间填充模型为 D．中子数为10的氧原子 【答案】A 【详解】A．由和超氧根离子（）构成，与之间存在离子键，内部O原子之间存在共价键，因此中既含离子键也含共价键，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确； C．分子为直线形结构，C原子半径大于O原子半径，其空间填充模型（比例模型）中中间为C原子（大球），两侧为O原子（小球），与常见比例模型一致，C正确； D．氧原子质子数为8，中子数为10 时，质量数=质子数+中子数=18，原子符号为，D正确； 故选A。 【典例4】 甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分3步进行 B．若用 HCOOD代替HCOOH， 则可制得HD C．在Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 【答案】B 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ； 【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A不符合题意； B．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用代替，则可制得CO2和HD，B符合题意； C．反应中，甲酸的极性键断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键），无非极性键的断裂，C不符合题意； D．由能量图可知，反应的反应物总能量高于生成物（放热反应），升高温度平衡逆向移动，甲酸浓度增大，D不符合题意； 故选B。 （变式训练4-1）催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂不改变的平衡转化率 B．该历程的总反应速率主要由决定 C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D．为吸热反应 【答案】B 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 （变式训练4-2）氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化释放氢反应除生成外，还生成 C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 D．催化释放氢的热化学方程式为：   【答案】C 【详解】A．由图1可知，催化释放氢的过程中涉及羧基中O—H键(极性键)的断裂以及中H—H键(非极性键)的形成，A正确； B．由图1可知，催化释放氢的过程是分子中的2个氢原子重新结合生成，同时生成，则催化释放氢反应除生成外，还生成HD，B正确； C．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，则在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键更困难，C错误； D．由图2可知，HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)，反应热=生成物的相对能量-反应物的相对能量，即ΔH=−0.45 eV，则催化释放氢的热化学方程式为：  ，D正确； 故选C。 【课堂检测】 【基础训练】 1．（25-26高二上·上海·阶段练习）下列物质中只含有非极性共价键的是 A．Br2 B．KOH C．NaCl D．H2O 【答案】A 【详解】A．Br2由两个相同的Br原子通过非极性共价键结合，只含非极性共价键，A符合题意； B．KOH含有K+与OH-之间的离子键，以及OH⁻内部的O-H极性共价键，B不符合题意； C．NaCl是离子化合物，仅含Na+与Cl-之间的离子键，不含共价键，C不符合题意； D．H2O分子中H-O键为极性共价键，D不符合题意； 故选A。 2．（24-25高二下·浙江·期中）下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．H2SO4 D．Na2O2 【答案】D 【详解】A．MgCl2由Mg2+和Cl-组成，属于离子化合物，仅含有离子键，A错误； B．KOH由K+和OH-组成，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，B错误； C．H2SO4由分子组成，共价化合物，C错误； D．Na2O2由Na+和组成，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，D正确； 故答案为D。 3．（25-26高二上·全国·周测）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键，没有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．分子中所含σ键的数目为 D．该分子中σ键与π键数目之比为 【答案】D 【详解】A．键是非极性键，故A错误； B．X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，故B错误； C．1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为，故C错误； D．该分子中有11个σ键，1个键，数目之比为，故D正确； 故答案为：D。 4．（24-25高二下·江西南昌·期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【详解】A．键角和键长共同决定分子结构，正确描述了分子构型的决定因素，A正确； B．键长受原子半径和成键数目影响（如双键比单键短，原子半径大则键长增加），B正确； C．键能越大，键长应越短，化合物越稳定，但选项表述键能大且键长长，与事实矛盾，C错误； D．键角由分子杂化轨道和电子对排斥决定，与键长、键能无直接关联，D正确； 故选C。 5．（24-25高二下·广西防城港·期中）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高二下·甘肃酒泉·期中）下列关于键和键的说法中，错误的是 A．p轨道与p轨道只能形成键 B．在中只有键，没有键 C．键与键的电子云形状的对称性相同 D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 【答案】A 【详解】A．两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，A错误； B．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，B正确； C．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s -sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，C正确； D．氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，D正确； 故答案为A。 7．（25-26高二上·重庆·开学考试）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．两步反应都属于氮的固定 B．在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化 C．催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 D．催化剂a作用下，和能100%转化为 【答案】B 【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，第一步N2→NH3属于氮的固定，第二步NH3→NO是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．NH3转化为NO时，N元素化合价由-3价升高为+2价，形成N-O键过程中存在元素化合价变化，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能加快速率，不能降低反应物的键能（键能是化学键固有性质），C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全转化，转化率不可能达到100%，D错误； 答案选B。 8．（25-26高三上·陕西汉中·开学考试）催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．催化释氢反应除生成外，还生成了 C．催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D．该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键 【答案】C 【分析】该反应第一步为催化剂捕获了甲酸分子中的羟基氢，剩余甲酸根与Pd结合，第二步为甲酸根脱去一分子CO2，剩余一个氢负离子，第三步为剩余的氢负离子与第一步捕获的羟基氢结合，形成一分子氢气。 【详解】A．反应生成CO₂和H₂两种气体，气体分子数增多，体系混乱度增大，ΔS>0，A正确； B．HCOOD中含H（羧基碳上的H）和D（羟基中的D），机理中生成的[H]包括H和D，二者结合生成HD，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但反应热（ΔH）由反应物和生成物能量差决定，与活化能无关，催化剂不能改变反应热，C错误； D．反应物HCOOH中仅含极性键（C-H、C=O、C-O、O-H），反应过程中破坏这些极性键，生成H2时形成非极性键（H-H），未破坏非极性键，D正确； 故答案选C。 9．（24-25高二下·河南南阳·期末）结构简式为的聚合物是一种医用高分子，可用于隐形眼镜材料。下列说法错误的是 A．该聚合物含2种官能团 B．分子中含极性键 C．该聚合物的单体为 D．该聚合物含有键 【答案】D 【详解】A．该聚合物含羟基、酯基两种官能团，A项正确； B．该聚合物含碳氢、碳氧等极性键，B项正确； C．该聚合物是由加成反应得到，则其单体为，C项正确； D．聚合物 中的值不确定，则其所含键数目无法确定，D项错误； 故答案选D。 10．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 【答案】C 【详解】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确； B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确； C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误； D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确； 答案选C。 11．（24-25高二下·河北秦皇岛·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g 中含中子数为16 B．0.1mol中含有的键数目为0.3 C．1mol 与足量反应，生成物的分子数为2 D．10℃，1L pH=1的溶液中，含有的数目为0.2 【答案】A 【详解】A．1个含中子数为14-6=8，则28g 含中子的物质的量为，即数目为16，A项正确； B．1个中含有1个碳碳键、4个碳氢键和2个碳氧键，因此0.1mol中含有的键数目一共有0.7，B项错误； C．与的反应为可逆反应：，不能完全转化为，因此1mol 与足量反应，生成物的分子数小于，C项错误； D．1L pH=1的溶液中，，含有H+的物质的量为0.1×1L=0.1mol ，数目为0.1，D项错误； 故选A。 12．（24-25高二下·安徽合肥·期末）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C．第一电离能大小： D．阳离子中含有键个数为 【答案】B 【分析】同一短周期的非金属元素X、Y、Z，由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，Y连接四个共价键且带1个负电荷，则Y为B元素，Z为F元素，以此解答。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：(Y)B>(X)N >(Z)F，A错误； B．Y为B，最高价氧化物的水化物H3BO3是弱酸，B正确； C．同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第V A族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能大小：(Z)F>(X)N>(Y)B，C错误； D．1mol中含有键个数为19NA，D错误； 故选B。 13．（24-25高二下·北京延庆·期末）科学家用增长某些有机物的碳链。 (2)利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内键的个数是 ，键的个数是 。 【答案】(2) 5 1 【详解】（2）C-H为键，C=C有1个键和1个键，1个乙烯分子内键的个数是5，键的个数是1。 14．（24-25高二下·湖北武汉·阶段练习）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 (1)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。 A．离子键      B．极性键      C．非极性键      D．π键      E．氢键 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5º，则NH3分子中的H-N-H键角 (选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性：H2O NH3(选填“>”或“<”)，原因是 。 (5)氯吡苯脲晶体中，基态氮原子的核外有 种不同运动状态的电子。 (6)能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为 。 【答案】(1)BCDE (2) O N (3) ＞ 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小 (4) > 非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强 (5) 7 (6)质谱法 【详解】（1）该物质属于有机分子，不含离子键；由结构简式可知其含有C-H、C-N等极性共价键；苯环中的碳碳键为非极性共价键；含不饱和的双键结构，双键中有σ键和π键；含N-H结构，分子之间可形成氢键；故选BCDE； （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有C、N、O三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是O元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能最大的是N元素； （3）水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H； （4）非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>NH3； （5）在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，氮为7号元素，则基态氮原子的核外有7种不同运动状态的电子； （6）一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，故为质谱法。 15．（24-25高二下·安徽阜阳·阶段练习）砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，但砷的化合物具有较强毒性。 (1)利用反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2可以制造毒气。 ①As原子核外未成对电子数为 。 ②C2H2分子中N(π键)∶N(σ键)= 。写出一种与AsCl3分子空间结构相同的物质： (填化学式)。 【答案】(1) 3 2∶3 【详解】（1）①As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外未成对电子数为3。 【能力提升】 1．（25-26高二上·陕西西安·期中）下列有关说法中不正确的是 A．某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．分子中键的形成： 【答案】B 【详解】A．电子由能量由低到高排布，2s能量低于2p，应先2s上排满2个电子再排2p，违背了能量最低原理，A正确； B．当电子由低能级跃迁至较高能级时，需要吸收能量，因此可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，而不是提取其发射光谱，B错误； C．由于能量：3s＜3p，所以当钠原子由时，原子要吸收能量，这时原子就会由基态转化成激发态，C正确； D．氯原子核外电子排布式为，形成氯气分子是p轨道上的单电子形成键，键是头碰头成键，D正确； 故选B。 2．（25-26高二上·安徽蚌埠·月考）加工食品常用的膨松剂（ZX4XYR3）由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素X、Y、Z、R组成，Y元素最高化合价和最低化合价代数和等于0，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍。下列叙述错误的是 A．最高正化合价：Y<Z<R B．原子半径：Y>R>X C．简单氢化物沸点：R>Z>Y D．ZX4XYR3含离子键和共价键 【答案】A 【分析】R最外层电子数等于电子层数的3倍，短周期中只有O（电子层数 2，最外层 6 电子）符合，故R为O；Y元素最高化合价和最低化合价代数和为0，且为短周期主族非金属元素、原子序数比R小，推出Y为C（碳的最高正价+4，最低负价-4）；结合膨松剂化学式ZX4XYR3及X、Y、Z、R原子序数依次增大，推出X为H，Z为N，膨松剂为NH4HCO3。 【详解】A．Y为C（最高+4），Z为N（最高+5），R为O（O无最高正价），A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：C> O> H，B正确； C．H2O和NH3分子间有氢键，沸点远高于CH4，沸点：H2O（100℃）> NH3（-33℃）> CH4（-161℃），C正确； D．NH4HCO3中含与间的离子键、以及与内部的共价键，D正确； 故选A。 3．（24-25高二下·甘肃临夏·期末）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是 A．乙炔分子的空间填充模型： B．3-戊醇的键线式： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【详解】 A．乙炔为直线形分子，即2个碳原子和2个氢原子在一条直线上，其空间填充模型为，A错误； B．3-戊醇的键线式为：，B错误； C．Cr元素的原子序数为24，价电子数目为6，由于轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定，因此基态Cr原子的3d能级上有5个电子，4s能级上有1个电子，其价层电子轨道表示式为：，C错误； D．p-pπ键形成的是肩并肩，示意图为：，D正确； 答案选D。 4．（24-25高二下·浙江宁波·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．由和构成，电子式为：，故A正确； B．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，故B正确； C．离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，故D正确； 故答案选C。 5．（24-25高二下·四川南充·期中）下列说法正确的是 A．电子云形状相同的原子轨道的能量相等 B．碳的基态原子轨道表示式： C．键形成的轨道重叠示意图： D．基态Cr原子的原子结构示意图： 【答案】D 【详解】A．电子云形状相同的原子轨道的能量不一定相等，如1s和2s，A错误； B．碳为6号元素，电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为：，B错误； C．键的电子云由两块组成，形成的轨道重叠示意图为，C错误； D．Cr是24号元素，基态原子核外电子排布式为，则其原子结构示意图：，D正确； 故选D。 6．（25-26高二上·内蒙古乌兰察布·期中）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应都属于氮的固定 B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C．催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D．催化剂a作用下，和能100%转化为 【答案】B 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程。第一步反应(N2→NH3)属于氮的固定，但第二步反应(NH3→NO)是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，因此催化剂a可以降低反应活化能、加快反应速率，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，而非直接降低反应物的键能（键能是化学键本身的属性），C错误； D．该反应（合成氨）是可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此和不能100%转化为，D错误； 故答案选B。 7．（2025·重庆江津·模拟预测）通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．断裂键的数目为 C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键 【答案】C 【分析】44.8L(标准状况)的物质的量为2mol，据此分析； 【详解】A．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗2个N2转移了12个电子，消耗2mol，转移电子数为，A正确； B．1个硅原子形成4个Si−O键，则3molSiO2中含有12molSi−O键，断裂Si−O键数目为12NA，B正确； C．生成的氧化产物为CO，分子数为，C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，2molN2含π键4mol，数目4NA，D正确； 故选C。 8．（24-25高二下·广东广州·期中）FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【详解】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，A错误； B．H2O和H2S的中心原子价层电子对数均为2+=4，中心原子孤电子对数均为2，电负性O＞S，O对电子吸引力更强，H2O的成键电子间排斥力较大，H2O的键角比H2S大，B正确； C．Fe2+的价层电子排布式为3d6，不是半满状态，C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，D错误； 故选B。 9．（24-25高二下·陕西咸阳·期中）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：，下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为 C．该分子中σ键和π键的个数比为 D．该分子不可能所有原子共平面 【答案】D 【详解】A．由题干碳酸亚乙烯酯结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．根据结构简式可知，其分子式为，B正确； C．已知单键均为σ键，而双键为1个σ键和1个π键，结合题干碳酸亚乙烯酯结构简式可知，分子中σ键和π键个数比为8：2=4：1，C正确； D．根据乙烯6个原子共面，甲醛4个原子共面，单键可以旋转，故该分子可能所有原子共平面，D错误； 答案选D。 10．（24-25高二下·陕西咸阳·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为22.4L B．分子中有4mol非极性键 C．0.5mol雄黄(结构为)中含有个S-S键 D．20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为非气体，为1mol，体积不为22.4L，A错误； B．白磷为正四面体结构，1个P4分子中含有6个P-P共价键，均为非极性键，则1mol P4分子中含有6mol非极性键，B错误； C．由结构图可知，每个S(小白球)能形成2个S-S键，因此0.5mol雄黄中含有个S-S键，C错误； D．每个正丁烷和异丁烷分子中含13个共价键，20g正丁烷与9g异丁烷的混合物的物质的量为：，共价键数目为，D正确； 答案选D。 11．（24-25高二下·广东江门·期中）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是 A．若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 B．是由极性键形成的极性分子，它的VSEPR模型为正四面体 C．基态氯原子的价层电子排布式为 D．HCl分子中键的形成： 【答案】D 【详解】 A．若硅原子的轨道表示式为，3p上两个电子没有优先一个轨道填充1个电子，违反了洪特规则，A错误； B．是正四面体形分子，它的VSEPR模型也为正四面体，正负电荷中心能重合，属于非极性分子，B错误； C．基态氯原子最外层有7个电子，所以价层电子排布式为，C错误； D．HCl分子中键是s-p键，形成过程为：，D正确； 故选D。 12．（24-25高二下·安徽芜湖·期中）某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 B．该离子W为价 C．氢化物的沸点： D．基态原子第一电离能： 【答案】B 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，A错误； B．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Cr的化合价为+3价，B正确； C．Y为O、Z为C，水分子间存在氢键，故沸点：H2O>CH4，但氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，但选项并未指定为简单氢化物，C错误； D．第一电离能O＞C，故D错误； 故选B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $