第一章 原子结构与性质 单元自测卷-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修2）

第1章原子结构与性质测试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修二第1章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“微创腔镜手术机器臂”使用了形状记忆镍钛合金，镍、钛基态原子的未成对电子数不同 D．北斗二代卫星的核心部件为“星载铷钟”，铷单质遇水能剧烈反应放出氢气 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 3．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：值相同的年龄相近。下列说法正确的是 A．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 B．和的中子数分别为238 和235，互为同位素 C．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 D．推测 Pb3O4中 Pb的化合价为+2、+3 4．下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 5．下列关于原子核外电子的描述正确的是 A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B．s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D．3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 6．下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Ca位于周期表中的d区 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 8．CH3OH与HCl可发生反应：，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH3OH的分子数为0.5NA B．常温下，pH=1的盐酸中含有的H+数为0.1NA C．1molCH3Cl中含有的共价键数为4NA D．18g中含有的中子数为10NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，且的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下： 元素 相关信息 X 最外层电子数是能层数的2倍 Y 单质是合成氨工业的原料 Z 核外无未成对电子的主族元素 Q 价层电子的排布式： M 第四周期ⅠB元素 下列说法不正确的是 A．离子半径：Q>Y>Z B．简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y C．一定条件下，Z单质与反应可生成两种离子化合物 D．M元素基态原子的价电子排布式为3d94s2 11．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径由大到小：丙>甲>乙 B．四种元素中电负性最大的是丁 C．简单氢化物沸点：乙>丙，原因是前者能形成分子间氢键 D．丙的简单离子形成的盐溶于水，能破坏水的电离平衡 12．化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)②已知A、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是 A．a的作用是平衡A和B内气压 B．装置B、D中化学反应速率相同 C．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S 13．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图： 下列说法错误的是 A．基态Cu原子的价层电子排布式为 B．“碱浸”过程中，若氢氧化钠固体加入量过多，可得到 C．“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 D．“沉锂”过程中，所得的滤液中可能存在 14．某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 (1)X元素位于元素周期表第 周期第 族；R是 区的元素。 (2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是 。 (5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 (6)已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 16．（16分）碲是一种重要的稀散金属，应用广泛。碲在地壳中的平均丰度很低，全球约90%的碲从铜冶炼过程产生的阳极泥中回收。某利用阳极泥(成分见下表)回收提纯碲的工艺如下，回答下列问题： 元素 Te Se Pb Cu Ag S 含量 84.59% 11.37% 1.34% 0.12% 0.50% 1.21% (硒、碲主要以单质的形式存在，而铅铜则主要以硒化物和碲化物的形式存在) 已知：①氧化性；沸点，不溶于水； ②真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、； ③碱性溶液中：。 (1)Se的基态原子价层电子排布式为 。 (2)写出“真空焙烧”中生成的化学方程式 ；“操作1”的名称是 。 (3)“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为 (填化学式，下同)，得到的固体的主要成分为Ag、 。 (4)写出“碱浸”过程中主要的离子方程式： ，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是 。 (5)在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为 ℃。 17．（14分）过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示： 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 。 (2)连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是 ，改进的措施是 。 (3)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下： I．取该样品，在强碱性条件下加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。 II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，再加适量蒸馏水将溶液稀释至。 III．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。 ①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为 。 ②步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是 。 ③步骤III中滴定反应的离子方程式为 。 ④该样品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 18．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章原子结构与性质测试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修二第1章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“微创腔镜手术机器臂”使用了形状记忆镍钛合金，镍、钛基态原子的未成对电子数不同 D．北斗二代卫星的核心部件为“星载铷钟”，铷单质遇水能剧烈反应放出氢气 【答案】C 【详解】A．铵态化肥中的会发生水解产生，并且在土壤中经硝化作用可生成硝酸，长期过量使用会导致土壤酸化，A正确； B．催化剂只能加快反应速率，使反应更快达到平衡，但不改变平衡转化率，B正确； C．28号元素镍（Ni）的基态原子电子排布为[Ar]3d8 4s2，其3d轨道有2个未成对电子；22号元素钛（Ti）的基态原子电子排布为[Ar]3d2 4s2，3d轨道有2个未成对电子，两者未成对电子数相同，C错误； D．铷（Rb）为碱金属元素，可与水剧烈反应生成RbOH和，D正确； 故选C。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 【答案】C 【详解】 A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 3．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：值相同的年龄相近。下列说法正确的是 A．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 B．和的中子数分别为238 和235，互为同位素 C．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 D．推测 Pb3O4中 Pb的化合价为+2、+3 【答案】A 【详解】A．来自同时期的玄武岩岩屑中值相近，根据定年方法，比值相同则年龄相近，A正确； B．的中子数为235-92=143，的中子数为232-92=140，选项中的中子数238和235错误，B错误； C．Pb是82号元素，位于第六周期第ⅣA族，而非第五周期，C错误； D．中Pb的化合价为+2和+4，而非+2和+3，D错误； 故选A。 4．下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确； C．基态硫原子核外电子有16个，有16种空间运动状态的电子，C正确； D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误； 故选D。 5．下列关于原子核外电子的描述正确的是 A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B．s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D．3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 【答案】C 【详解】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现的概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Ca位于周期表中的d区 【答案】C 【详解】A．同一能层中p轨道能量高于s轨道（如2p＞2s），但不同能层时，如3s能量高于2p，因此p轨道电子能量不一定高于s轨道，A错误； B．s轨道呈球形，但电子并非“只能在球壳内运动”，而是以概率分布在核外空间，B错误； C．焰火颜色源于电子跃迁释放能量（特定波长光），激光由电子跃迁释放能量产生，均与电子跃迁释放能量有关，C正确； D．钙（Ca）位于周期表第4周期IIA族，属于s区，而非d区，D错误； 故选C。 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 8．CH3OH与HCl可发生反应：，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH3OH的分子数为0.5NA B．常温下，pH=1的盐酸中含有的H+数为0.1NA C．1molCH3Cl中含有的共价键数为4NA D．18g中含有的中子数为10NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定数目，B错误； C．分子含3个C-H键和1个C-Cl键，共4个共价键，1 mol对应，C正确； D．的摩尔质量为20 g/mol，18 g对应0.9 mol，中子数为，D错误； 故选C。 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，且的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，W、X的简单离子具有相同电子层结构，与同族，且的原子序数是的两倍，W是O元素，Y是S元素，则Z是Cl元素，以此来解答。 【详解】A．O2-和Na⁺的电子层结构相同，O2-的核电荷数小，离子半径大于Na⁺，Cl⁻的离子半径最大，正确顺序为Na⁺ < O2-< Cl⁻，即X < W < Z，A错误； B．Na与S形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，B正确； C．O的非金属性强于S，H2O的热稳定性高于H2S，故气态氢化物的热稳定性：W < Y，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，S的最高价氧化物对应酸为H2SO4，Cl的为HClO4，HClO4酸性更强，D错误； 故选B。 10．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下： 元素 相关信息 X 最外层电子数是能层数的2倍 Y 单质是合成氨工业的原料 Z 核外无未成对电子的主族元素 Q 价层电子的排布式： M 第四周期ⅠB元素 下列说法不正确的是 A．离子半径：Q>Y>Z B．简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y C．一定条件下，Z单质与反应可生成两种离子化合物 D．M元素基态原子的价电子排布式为3d94s2 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素，X元素的最外层电子数是能层数的2倍，则X为C元素；Y元素的单质是合成氨工业的原料，则Y为N元素； Z元素为核外无未成对电子的主族元素，则Z为M g元素；Q元素的价层电子的排布式，则Q为S元素；M为第四周期IB元素，则M为Cu元素。 【详解】A．离子的电子层数越大，离子半径越大，则硫离子的离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于镁离子，所以离子半径的大小顺序为：S2-＞N3-＞Mg2+，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于甲烷；氨气能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以氨气的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，B正确； C．一定条件下镁能与二氧化氮发生如下反应：7Mg + 2NO2 = 4MgO + Mg3N2，反应生成的氧化镁和氮化镁都是离子化合物，C正确； D．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，D错误； 故选D。 11．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径由大到小：丙>甲>乙 B．四种元素中电负性最大的是丁 C．简单氢化物沸点：乙>丙，原因是前者能形成分子间氢键 D．丙的简单离子形成的盐溶于水，能破坏水的电离平衡 【答案】B 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，则甲为第IVA族元素，结合表中甲的位置知，甲为C，则丙为S，乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O，丁的原子序数比丙(S)大，则丁为Cl，综上，甲、乙、丙、丁依次是C、O、S、Cl元素。 【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小：丙(S)>甲(C)>乙(O)，A正确； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，四种元素分别为C、O、S、Cl，其中电负性最大的应该是乙(O)，B错误； C．乙对应的简单氢化物为H2O，丙对应的简单氢化物为H2S，由于H2O能形成分子间氢键而H2S不能，沸点：H2O>H2S，C正确； D．丙的简单离子为，属于弱酸阴离子，其形成的盐溶于水可发生水解反应而破坏水的电离平衡，D正确； 故选B。 12．化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)②已知A、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是 A．a的作用是平衡A和B内气压 B．装置B、D中化学反应速率相同 C．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S 【答案】B 【详解】A．a为分液漏斗的平衡气压导管，其作用是使分液漏斗（A）与反应容器（B）内气压相等，确保稀硫酸能顺利滴入B中，A正确； B．B中Zn与纯稀硫酸反应，D中Zn与含硫酸铜的硫酸混合液反应。Cu2+与Zn发生置换反应生成Cu，Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，故D中反应速率比B快，B错误； C．多米诺实验依赖气体压强推动后续反应，若装置气密性不良，无法建立足够气压，后续反应无法依次发生，C正确； D．G中H2O2在[Cu(NH3)4]2+催化下分解生成O2，O2进入H与H2S反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓（浅黄色浑浊），O2为氧化剂，S为氧化产物，说明氧化性O2>S，可证明非金属性O>S，D正确； 答案选D。 13．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图： 下列说法错误的是 A．基态Cu原子的价层电子排布式为 B．“碱浸”过程中，若氢氧化钠固体加入量过多，可得到 C．“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 D．“沉锂”过程中，所得的滤液中可能存在 【答案】C 【分析】某酸浸液主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入铁粉，置换出铜，同时生成Fe2+，过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH，使Al3+先转化为沉淀，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化Fe2+，然后使生成的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，最后向滤液中加入Na2CO3，生成Li2CO3沉淀，据此分析作答。 【详解】A．铜是29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，故A正确； B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量需要适量，不能过多，否则Al(OH)3沉淀会溶于过量的NaOH，生成，故B正确； C．向滤液中加入双氧水，氧化Fe2+，然后使生成的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为，故C错误； D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，从而得到Li2CO3沉淀，所得的滤液中可能存在，故D正确； 答案选C。 14．某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 【答案】B 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，且Z的原子序数大于Y，故Z为N元素，W是金属，形成，M形成1个单键，且M的原子序数大，M是Cl，W形成四个共价键，故W为Al，由此可得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常。Y为C，Z为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能C<N，即Y<Z，A正确； B．W为Al，简单离子为Al3+；M为Cl，简单离子为Cl−。离子的电子层数越多，离子半径越大。Cl−有三个电子层，Al3+只有两个电子层，故简单离子半径Cl−>Al3+，即M>W，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，根据核外电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态Cl原子的原子轨道总数为9个，即基态Cl核外电子的空间运动状态有9种，C正确； D．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。X为H，Y为C，Z为N，所以电负性N>C>H，即Z>Y>X，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 (1)X元素位于元素周期表第 周期第 族；R是 区的元素。 (2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是 。 (5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 (6)已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 二 （1分） ⅣA（1分） d (2) (3) (4)因为的价层电子排布式为，d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定 (5)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 (6)共价化合物 【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素； Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为ls22s22p4，则Y为氧元素； Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素； M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素； Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则 p轨道上有5个电子，则Q为氯元素； 元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2，则R为铁元素； 【详解】（1）X为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族；R为铁元素，位于元素周期表的d区； （2）Q为氯元素，其基态原子的价层电子轨道表示式：； （3）X、Y、Z、M四种元素对应为C、O、Na、Al，C、O在第二周期且C排在O左边，故原子半径C>O；Na、Al在第三周期且Na排在Al左边，故Na>Al；综上，原子半径由小到大的顺序是； （4）R3+为Fe3+，Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定； （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多； （6）T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，二者差值为1.5，则它们形成的化合物是共价化合物。 16．（16分）碲是一种重要的稀散金属，应用广泛。碲在地壳中的平均丰度很低，全球约90%的碲从铜冶炼过程产生的阳极泥中回收。某利用阳极泥(成分见下表)回收提纯碲的工艺如下，回答下列问题： 元素 Te Se Pb Cu Ag S 含量 84.59% 11.37% 1.34% 0.12% 0.50% 1.21% (硒、碲主要以单质的形式存在，而铅铜则主要以硒化物和碲化物的形式存在) 已知：①氧化性；沸点，不溶于水； ②真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、； ③碱性溶液中：。 (1)Se的基态原子价层电子排布式为 。 (2)写出“真空焙烧”中生成的化学方程式 ；“操作1”的名称是 。 (3)“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为 (填化学式，下同)，得到的固体的主要成分为Ag、 。 (4)写出“碱浸”过程中主要的离子方程式： ，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是 。 (5)在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为 ℃。 【答案】每空2分 (1) (2) (浓) 过滤 (3) ， (4) 除去或Pb元素(合理即可) (5)600 【分析】阳极泥和浓硫酸真空焙烧生成二氧化硒、二氧化硫气体和其它产物，水吸收得到粗硒和滤液；真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、，经水浸，滤饼为、Ag、，碱浸使进入溶液形成，除去滤渣，加盐中和沉碲，真空碳热还原，蒸馏得到精碲，据此分析； 【详解】（1）Se是第34号元素，基态原子价层电子排布式为； （2）“真空焙烧”中生成、和水，化学方程式为(浓)；“操作1”实现固液体分离，名称是过滤； （3）根据分析，“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为，得到的固体的主要成分为Ag、，； （4）根据分析可知，“碱浸”过程中主要的离子方程式：，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是使形成沉淀，除去或Pb元素(合理即可)； （5）温度在600℃以上，碲的直接回收率很高，温度再高，提高较小，对设备要求提高，故选取的最佳温度为600℃。 17．（14分）过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示： 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 。 (2)连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是 ，改进的措施是 。 (3)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下： I．取该样品，在强碱性条件下加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。 II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，再加适量蒸馏水将溶液稀释至。 III．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。 ①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为 。 ②步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是 。 ③步骤III中滴定反应的离子方程式为 。 ④该样品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 【答案】每空2分 (1)3d54s1 (2) 进入D中冷凝时将C、D之间的导管堵塞 将C、D之间的导管改成粗导管 (3) 除去未反应完全的H2O2，防止其参与后续反应引起实验误差 88.8% 【分析】实验室制取CrCl3的反应为，CrCl3易潮解，高温下易被氧气氧化，所以要防止装置中存在空气，反应前和反应结束后通入一段时间氮气，让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4可以干燥N2，并防止空气中水蒸气进入后续装置，D冷却收集CrCl3，E中无水CaCl2用于防止F中水蒸气进入D及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将COCl2排入F中并被充分吸收以进行尾气处理。 【详解】（1）Cr是24号元素，基态原子的价层电子排布式为3d54s1。 （2）连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，说明装置内压强增大，出现该现象的可能原因是进入D中冷凝时，堵塞了C、D之间的导管，改进的措施是将C、D之间的导管改成粗导管。 （3）①步骤I中，碱性条件下被双氧水氧化为，发生反应的离子方程式为。 ②双氧水具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是除去未反应完全的H2O2，防止其参与后续反应引起实验误差。 ③在步骤III中，酸性条件下被Fe2+还原为，反应的离子方程式为。 ④根据元素守恒、电子守恒，建立反应关系式2~2~~6，待测液中n()=n［］= ，该样品中的质量分数为。 18．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是 。 【答案】每空2分 (1)②⑤ (2) 8 哑铃形 (3)或 (4)Z (5) < 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ 【分析】共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的往往表现出负价；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子，即一个原子有多少个电子就有多少种运动状态；注意：一个原子轨道是一个空间运动状态，一个电子是一种运动状态（如S i的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，其核外电子有14种运动状态，8种空间运动状态）。 【详解】（1）①s区中含非金属元素H，①错误； ②电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价，②正确； ③两种金属元素第一电离能越小的，金属性不一定越强，如第一电离能：Al<Mg，但金属性：Mg>Al，，③错误； ④电负性大于1.8也可能是金属元素，如Pt、Au、Hg等，④错误； ⑤第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1，即为Cr元素，Cr位于第四周期第VIB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故答案为：②⑤； （2）Si原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，故核外电子空间运动状态共有8种；其核外电子占据最高能级为3p能级，其电子云轮廓图呈哑铃形； （3）P原子的价电子排布为3s23p3，3s轨道有自旋方向相反的两个电子（自旋磁量子数的代数和为0），3p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为（）或（）； （4）X第一电离能最小，且第三电离能剧增，说明X原子最外层电子数为2，则X为Mg，N原子2p轨道为半充满稳定状态，失去第一个电子较难，第一电离能高于O的，故Y为O元素、Z为N元素； （5） 由提给信息可知， 可以形成分子内氢键（O－H…O），会使其更难电离出H＋，则其酸性比苯酚弱，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章原子结构与性质测试卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D C C B C B D 题号 11 12 13 14 答案 B B C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 二 （1分） ⅣA（1分） d (2) (3) (4)因为的价层电子排布式为，d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定 (5)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 (6)共价化合物 16．（16分） 【答案】每空2分 (1) (2) (浓) 过滤 (3) ， (4) 除去或Pb元素(合理即可) (5)600 17．（14分） 【答案】每空2分 (1)3d54s1 (2) 进入D中冷凝时将C、D之间的导管堵塞 将C、D之间的导管改成粗导管 (3) 除去未反应完全的H2O2，防止其参与后续反应引起实验误差 88.8% 【答案】每空2分 (1)②⑤ (2) 8 哑铃形 (3)或 (4)Z (5) < 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $