专题3 微粒间作用力与物质性质（14大题型专项训练）化学苏教版选择性必修2

专题三 微粒间作用力与物质性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 金属键 金属晶体 题型1 金属键的形成 题型2 应用金属键理论解释金属物理性质 题型3 金属晶体的结构特点与晶胞分析 考点二 离子键 离子晶体 题型1 离子键的形成与强弱 题型2 离子晶体的结构特点与晶胞分析（重点） 考点三 共价键 共价晶体 题型1 共价键的形成与类型（重点） 题型2 共价键的极性 题型3 配位键及其形成过程 题型4 共价键键能与化学反应热 题型5 共价晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 考点四 分子间作用力 分子晶体 题型1 范德华力 题型2 氢键（重点） 题型3 分子晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 题型4 不同类型晶体的结构和性质（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 金属键的形成 1．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D.金属晶体一定是无色透明的固体 【答案】B 【解析】用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释，A错误；金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件下的晶体可能是金属晶体，B正确；一般来说，金属中单位体积内自由电子的数目越多，金属元素的原子半径越小，金属键越强，故金属键的强弱顺序为Al>Mg>Na，其熔点的高低顺序为Al>Mg>Na，C错误。 2．关于金属性质和原因的描述不正确的是 A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 【答案】A 【解析】A．金属光泽的产生是由于自由电子吸收并再发射光，与金属键中的自由电子有关，A错误； B．金属导电性源于自由电子（电子气）在外电场下定向移动，B正确； C．金属导热性通过自由电子与金属离子碰撞传递能量，C正确； D．延展性因原子层滑动时金属键未被破坏，D正确； 故选A。 ◆题型2 应用金属键理论解释金属物理性质 3．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A.硬度：Mg>Al B.熔点：Mg＞Ca C.硬度：Mg>K D.熔点：Ca>K 【答案】　A 【解析】根据题目所给信息，镁、铝原子的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，原子半径：Al<Mg，故硬度：Mg＜Al。 4．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．Au具有良好的延展性 B．密度： C．常温下，Hg不是金属晶体 D．Cu的电导率随温度升高而降低 【答案】B 【解析】A．金（Au）是金属，金属通常具有良好延展性，A正确； B．金的密度（约19.3g/cm³）>汞（约13.6g/cm³）>铜（约8.96g/cm³），B错误； C．汞在常温下为液态，金属晶体为固态，因此Hg在常温下不是金属晶体，C正确； D．金属电导率随温度升高而降低（因晶格振动增强阻碍电子移动），D正确； 故选B。 ◆题型3 金属晶体的结构特点与晶胞分析 5．金属晶体有多种堆积方式，如图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据均摊法可推知，第一个晶胞中有个金属原子；第二个晶胞中有个金属原子；第三个晶胞中有个金属原子；所以原子个数之比为，即，所以选A。 6．固态合金储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。某种铜银合金是面心立方最密堆积结构，氢原子可进入由铜原子和银原子构成的四面体空隙中。已知铜银合金晶胞在面、面、面的投影图均如图甲，银、铜原子半径（单位：）如图乙。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每个铜银合金晶胞中有4个铜原子 B．与银原子等距离且最近的铜原子为12个 C．晶胞中原子间的最短距离为 D．储氢后晶体密度为 【答案】AD 【分析】某种铜银合金是面心立方最密堆积结构，由投影图可知Ag原子位于晶胞的顶点，个数为：，Cu原子位于晶胞的面心，个数为：，晶胞中Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙共有8个，故1个晶胞中能储存8个H原子。 【解析】A．根据分析，每个铜银合金晶胞中有3个Cu原子，A错误； B．面心立方最密堆积结构中：Ag原子位于晶胞的顶点，Cu原子位于晶胞的面心，与Ag原子等距离且最近的Cu原子为12个，B正确； C．晶胞中原子间的最短距离为面对角线的一半，为，C正确； D．根据分析，储氢后1个晶胞中能储存8个H原子，由图乙可知晶胞参数为：，储氢后的密度为：，D错误； 故选AD。 7．一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co：Ga：Ni= ，其立方晶胞的体积为 nm3。 【答案】 2：1：1 8a3 【解析】合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，取Ga为晶胞顶点，晶胞面心也是Ga，Ni处于晶胞棱心和体心，Ga和Ni形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为Co，故晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2a nm，故晶胞的体积为8a3 nm，答案为：2：1：1；8a3。 8．Mg-Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 （1）距离Fe原子最近的Mg原子个数是 。 （2）若该晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为 g·cm-3。 【答案】（1）8 （2） 【解析】（1）由晶胞结构示意图可知，以上顶面面心的铁原子为例，与其距离最近的镁原子为晶胞上半部分的4个和上一个晶胞下半部分的4个，因此距离Fe原子最近的Mg原子个数是8。 （2）Fe位于顶点和面心，其个数：；Mg位于晶胞内，个数为8；晶胞质量：，晶胞体积：，则晶胞密度：。 考点二 离子键 离子晶体 ◆题型1 离子键的形成与强弱 9．下列有关离子晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体中不可能含有共价键 D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【答案】B 【解析】A．离子晶体中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子晶体，A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，B正确；C．离子晶体中可能含有共价键，如过氧化钠，C错误；D．离子晶体受热熔化时，虽然离子键被破坏，但没有生成新的物质，不属于化学变化，如氯化钠晶体熔化，D错误；故选：B。 ◆题型2 离子晶体的结构特点与晶胞分析（重点） 10．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是 A.Q的熔点比P的高 B.若P是NaCl，则Q一定是NaF C.Q中成键离子核间距较小 D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr 【答案】D 【解析】Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的晶格能大于NaCl的，B项正确、D项错误；因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异与离子间距离有关，则Q中成键离子核间距较小，C项正确。 11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 【答案】A 【解析】A．由于，且、、所带电荷数依次增多，所以、、的离子键依次增强，故熔点依次升高，A错误；B．、、的电子层结构相同，则核电荷数越大，半径越小，B正确；C．在、、晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；D．，故、、中的离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确；故选A。 12．下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 【答案】C 【解析】A．根据晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，则个数为，A正确； B．根据晶胞结构和截面图可知，位于立方晶胞体对角线四分之一处，每个周围有4个距离最近且相等的，分别位于对应最近距离的顶点及该顶点所在三个面的面心，B正确； C．该晶胞中含有8个，两个距离最近的之间距离为晶胞边长的一半，与距离最近且相等的有6个，分别位于该的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误； D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距为晶胞体对角线的，已知晶胞边长为dpm，则计算表达式为pm，D正确； 答案选C。 13．某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为 pm。 【答案】 【解析】设该晶体的摩尔质量为M g·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中含有4个X和8个Y，根据求得晶胞的体积为V=cm3，进而计算出晶胞的边长为 cm，因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半，则晶体中两个最近的X间的距离为pm。 考点三 共价键 共价晶体 ◆题型1 共价键的形成与类型（重点） 14．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【分析】由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H、Cl均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。 【解析】A．O原子的最外层有6个电子，只能形成2个共价键，在H2O2中，1个O已经与1个H形成1个单键，则两个氧原子间只能形成1个共价键，选项中的结构与共价键的饱和性不相符，A符合题意；B．在N2H4分子中，每个N原子共形成3个共价键，与共价键的饱和性相符，B不符合题意；C．在C2H5SH分子中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，H形成1个共价键，与共价键饱和性相符，C不符合题意；D．在SiHCl3中，Si形成4个共价键，H、Cl各形成1个共价键，与共价键的饱和性相符，D不符合题意；故选A。 15．下列关于苯乙炔的说法错误的是    A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上 【答案】A 【解析】A．  苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是SP2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大π键，含3个π键，故A错误； B．分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确； C．同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确； D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确； 故选：A。 16．按要求填空： （1）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。 （2）CO2分子中存在 个键和 个键。 （3）N2分子中键与键的数目比 。 【答案】（1）7 （2）2 2 （3） 【解析】（1）1个柠檬酸分子中有4个C-O键和3个C=O键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键共7mol。 （2）CO2的结构式为O=C=O，则1个CO2分子中存在2个键和2个键。 （3）N2的结构式为，则。 ◆题型2 共价键的极性 17．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【解析】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 18．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 （　　） ①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 【答案】A 【解析】①NH3中只存在H—N键，只有σ键，故错误；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；③H2O中只存在H—O键，即只有σ键，故错误；④HCl的结构式为H—Cl，只存在σ键，故错误；⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确。 ◆题型3 配位键及其形成过程 19．Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列说法正确的是 A．CH3CN与Mn＋配位时，提供孤电子对的是C原子 B．Mn＋的配位数为6 C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3 D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2 【答案】BD 【解析】A．CH3CN的电子式为，与Mn＋配位时，提供孤电子对的是形成碳氮三键的N原子，因为N原子有孤电子对，A错误； B．由化学式可知，配合物中锰为中心原子，CO和CH3CN为配体，配位数为5＋1=6，B正确； C．CH3CN的结构式为，甲基中的C原子采取sp3杂化、碳氮三键的C原子采取sp杂化，C错误； D．CH3CN的结构式为，分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目之比为5:2，D正确； 答案选BD。 20．某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是 A．该物质分子中不存在σ键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 【答案】C 【解析】A、该物质C、C原子间存在σ键，选项A错误； B、根据结构，该物质中H、O原子间存在氢键、C与其它原子间存在共价键、Ni、 N之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力，选项B错误； C、Ni 原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，选项C正确； D、 C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤对电子，选项D错误；答案选C。 21．Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2［Cu（OH）4］。 ①画出配离子［Cu（OH）4］2-中的配位键：　　　　。  ②Na2［Cu（OH）4］中除了配位键外，还存在的化学键类型有　　　　　　（填字母）。  A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 【答案】①　②AC 【解析】①Cu2+提供空轨道，OH-提供孤电子对，可形成配位键，配离子［Cu（OH）4］2-中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为。②Na2［Cu（OH）4］为离子化合物，含有离子键，并且O—H为极性共价键，故选AC。 ◆题型4 共价键键能与化学反应热 22．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 【答案】B 【解析】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意；B．分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；C．卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。 23．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【答案】C 【解析】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•mol-1，故C错误；D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1，故D正确；选C。 24．火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）由图可知， （填“”或“”）0，理由为 。 （2）基态氮原子的电子排布式为 。 （3）0.1mol分子中含有 mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为 。 （4）分子中，键和键的数目之比为 。 （5）稳定性： （填“”或“”）。 （6）由图可知，每转移0.2mol电子，消耗的体积为 L（标准状况下）。 （7）表示燃烧热的热化学方程式为 （焓变用含和的代数式表示）。 【答案】（1） 该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0 （2）1s22s22p3 （3）0.4 sp3 （4）1：2 （5） （6）1.12 （7） 【解析】（1）由图可知，0，该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0； （2）已知氮是7号元素，根据能级构造原理可知，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3； （3）分子中含有4个极性键，故0.1mol分子中含有0.4mol极性共价键，分子中氮原子形成3个共价键，还有1个孤电子对，N的杂化方式为sp3； （4）N2的结构式为，分子中含有1个键和2个键，键和键的数目之比为1：2； （5）因为O的原子半径小于N，故H-O键键能大于N-H键，故稳定性：； （6）反应中氧气得到电子，每转移0.2mol电子，消耗的物质的量为0.05mol，体积为1.12L； （7）由图可知有热化学方程式：① ； ②，方程式①-②可得 ，即表示燃烧热的热化学方程式为 。 ◆题型5 共价晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 25．碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是 A．熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅 C．三种晶体中的单元都是四面体结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为绝缘体 【答案】C 【解析】A．三种晶体均为原子晶体，结构相似，晶体内部的结合力是呈现空间网状的共价键，共价键键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者熔点从高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误； B．根据A项分析可知，三者熔点从高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B错误； C．碳、硅原子均能够形成4个共价键，则三种晶体中的结构单元都是正四面体结构，故C正确； D．三种晶体都是原子晶体，但晶体硅为半导体，故D错误； 故答案为C。 26．石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A．石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力 B．电负性：O>C>H C．氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有杂化 D．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 【答案】D 【解析】A．石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，因此石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力，故A正确； B．电负性可以通过得电子能力来体现，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，所以电负性：O>C>H，故B正确； C．氧化石墨烯中，形成单键的碳原子为杂化，形成双键的碳原子为杂化，故C正确； D．石墨烯变为氧化石墨烯，大键遭到破坏，导电性减弱，故D错误； 答案选D。 27．下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 熔点/℃ 3550 1710 x 1412 3850 硬度 10 7 9.5 6.5 1 由表中数据判断，下列说法正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 C．碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间 D．表中晶体微粒间作用力均为共价键 【答案】C 【解析】A．金刚石（原子）熔点高于石英（和原子），但原子种类更少，说明原子种类多不一定熔点高，A错误； B．原子半径越大，键长增加，键能减弱，硬度应降低。如（半径大）硬度低于（金刚石），B错误； C．碳化硅（）的键强介于和之间，熔点应高于硅（1412℃）而低于金刚石（3550℃），C正确； D．石墨层间为范德华力，并非全为共价键，D错误； 综上，答案是C。 28．某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似。下列说法不正确的是    A．该种氮化硼晶体熔点比硅高 B．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为 C．N原子形成了正四面体空隙和正八面体空隙，正八面体空隙数和B原子占有的正四面体空隙数比值为1∶4 D．与N原子最近的等距离的N原子有12个 【答案】C 【解析】A．氮原子和硼原子的半径都小于硅原子，故氮硼键的键能大于硅硅键的键能，故氮化硼的熔点比硅高，故A正确；B．根据信息可知，则丙原子的坐标参数为，故B正确；C．6个面心原子围成1个正八面体，将晶体向外延伸可知，共用一条棱的4个面心与该棱的两个顶点上的N也可以构成正八面体结构，但是这样的八面体是四个晶胞共有，所以正八面体个数为1+ 12×=4，正八面体空隙数为4，B原子占有的正四面体空隙数为4，N原子形成的正八面体空隙数与B原子占有的正四面体空隙数比值为1∶1，故C错误；D．由晶胞结构可知，与N原子最近的等距离的N原子有12个，故D正确；故选C。 考点四 分子间作用力 分子晶体 ◆题型1 范德华力 29．下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是 （　　） ①Na2O2　②SiO2　③金刚石　④NaCl　⑤白磷 A.①②④ B.①⑤ C.②④⑤ D.④⑤ 【答案】B 【解析】①Na2O2中含共价键和离子键；②SiO2中只含共价键；③金刚石中只含共价键；④NaCl中只含离子键；⑤白磷的分子式为P4，分子内磷原子之间是共价键，P4分子之间是范德华力。 30．下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是 A.沸点：HBr>HCl B.沸点：CH3CH2Br<C2H5OH C.稳定性：HF>HCl D.—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H 【答案】　A 【解析】HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl大，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间的作用力；HF比HCl稳定是由于H—F键的键能比H—Cl键的键能大；H2O分子中—OH的氢原子比C2H5OH中—OH的氢原子更活泼是由于—C2H5是推电子基团，使O—H极性减弱。 ◆题型2 氢键（重点） 31．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.氨极易溶于水 B.邻羟基苯甲酸（）的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213 ℃ C.H2O的沸点高于H2S D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 【答案】D 【解析】　NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的键能大，与氢键无关。 ◆题型3 分子晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 32．碘的晶胞结构如图，下列说法正确的是 （　　） A.碘晶体熔化时需克服共价键 B.1个碘晶胞中含有4个碘分子 C.碘晶体为共价晶体 D.氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构类似，晶胞大小也相同 【答案】B 【解析】碘晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故A、C错误；1个碘晶胞中8个碘分子位于顶点，6个位于面心，则含有8×+6×=4个碘分子，故B正确。 33．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g冰(图甲)中含氢键数目为 B．12g金刚石(图乙)中含有键数目为 C．44g干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁)中含六元环的数目为 【答案】C 【解析】A．由图可知，冰中1个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子所共有，则每个水分子形成的氢键数目为4×=2个，则18g冰含有氢键数目为×2×NAmol-1=2NA，故A正确； B．由图可知，金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，每个σ键为2个碳原子所共有，则每个碳原子形成的σ数目为4×=2个，则12g金刚石中含有σ键数目为×2×NAmol-1=2NA，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳个数为8×+6×=4，则44g干冰中含有晶胞结构单元为××NAmol-1=NA，故C错误； D．由图可知，石墨中1个碳原子被3个六元环共有，所以每个六元环含有的碳原子数目为6×=2个，12g石墨中含有碳原子的物质的量为1mol，所以含有的六元环的物质的量为mol=0.5mol，即六元环的数目为0.5NA，故D正确； 故选C。 ◆题型4 不同类型晶体的结构和性质（重点） 34．下列有关晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．(沸点)为分子晶体，熔化破坏分子间作用力 C．石墨是混合型晶体，晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软 D．晶体溶于水后可导电，该晶体一定是离子晶体 【答案】B 【解析】A．金属晶体中存在阳离子和自由电子，不存在阴离子，故A错误； B．BCl3沸点低，符合分子晶体的特征，熔化时破坏分子间作用力，故B正确； C．石墨是混合型晶体且存在层内大π键，但层间滑动是因范德华力弱，而非大π键，因果关系错误，故C错误； D．分子晶体(如HCl)溶于水后也可导电，故D错误； 选B。 35．近日，科研人员在300mm硅晶圆上完全制造了电驱动砷化镓（GaAs）基激光二极管。已知：砷化镓的熔点为1230℃，具有空间网状结构。GaAs晶体属于 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】B 【解析】共价晶体的典型特征是原子间通过共价键形成三维空间网状结构，且熔点极高(如金刚石、SiO2)，由题干信息可知，GaAs的熔点1230℃虽低于典型共价晶体，但显著高于分子晶体和多数离子晶体，结合其空间网状结构的描述，可判定为共价晶体，离子晶体(如NaCl)虽熔点较高，但结构为离子晶胞；金属晶体结构不符合网状特征，故答案为：B。 36．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 （　　） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -70.4 2 573 >3 500 1 412 沸点/℃ 183 57 2 823 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 【答案】D 【解析】　由表中数据可知，SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，故A正确；晶体硼的熔、沸点很高，是共价晶体，故B正确；由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确；C原子半径小于Si原子半径，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键键长短，键能大，故D错误。 37．下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价 B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为 D．晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 【答案】D 【解析】A．该晶胞中白球个数为：，黑球个数为4，故白球为O，黑球为Cu，化学式为Cu2O，的化合价为价，A正确； B．六方BN与石墨结构类似，石墨可作润滑剂，则六方BN可作润滑剂，B正确； C．K晶胞是体心立方，体对角线的3个球相切，设晶胞边长为apm，，则，晶胞边长为，C正确； D．晶胞是长方体，以体心S原子为例，由于，S周围与其等距且紧邻的S有4个，位于过体心的3个相互垂直的面的顶点（由于长、宽、高均不相等，只能为其中1个面的4个顶点，距离最小的满足条件），D错误； 故选D。 38．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，金刚石属于 晶体。 （2）其中代表石墨的是 ，石墨属于 晶体。 （3）其中代表的是 ，每个周围与它最接近且距离相等的有 个。 （4）代表的是 ，它属于 晶体，每个与 个紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个分子与 个分子紧邻。 【答案】（1）D 共价 （2）E 混合型 （3）A 12 （4）C 离子 8 （5）B 分子 12 【解析】（1）金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体。 （2）石墨为六边形层状结构，代表石墨的是E，石墨属于混合型晶体。 （3）代表的是A，以体心的为例，12个棱心的与它最接近且距离相等，故每个周围与它最接近且距离相等的有12个。 （4）的晶胞为体心立方堆积，代表的是C，它属于典型的离子晶体，晶胞中位于体心，位于八个顶点，每个与8个紧邻。 （5）代表干冰的是B，它属于典型的分子晶体，晶胞为面心立方堆积，每个分子与12个分子紧邻。 B 综合攻坚·知能拔高 1．硝基胍的结构简式如图所示（“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键）。下列说法正确的是 （　　） A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1 D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】分子中N—N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个CN键、1个NO键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D项错误。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 【答案】D 【解析】A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，故A错误； B．没有溶液体积不能计算铁离子的数目，故B错误； C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g，氧原子总物质的量为0.4mol，故C错误； D．1分子中含有6个共价键，则1 mol白磷()中含有个共价键，故D正确； 故选D。 3．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 (　　) A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 【答案】D 【解析】邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键的形成使其熔、沸点升高，A、C项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，B项正确，D项不正确。 4．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O < F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 【答案】B 【解析】A．同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，、位于同一周期且分别位于第族、第族，所以第一电离能，A正确； B．连接单键的碳原子和氧原子都采用杂化，连接单键的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有个原子共平面，所以该分子中个碳原子一定不共直线，B错误； C．连接单键的碳原子采用杂化，连接双键的碳原子采用杂化，所以该分子中碳原子有、两种杂化类型，C正确； D．单键为键，双键中一个为键，另外一个是键；则三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有键和键， D正确； 故选B。 5．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A．的体积是 B．中含有个配位键 C．的氨水溶液中分子数小于 D．中含有的孤电子对数目为 【答案】B 【解析】A．17g的物质的量为1mol，未说明1mol所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确； C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误； D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误； 故选B。 6．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 【答案】A 【解析】A．AlCl3的沸点（180℃）低于其熔点（190℃，高压下），常压下加热时，固体可直接气化，即升华，A正确； B．SiCl4的熔沸点极低（-70℃和57.57℃），符合分子晶体特征，而非共价晶体，B错误； C．AlCl3熔沸点低，且常压下易气化，属于分子晶体而非离子晶体，C错误； D．MgCl2为离子晶体，仅含Mg2+与Cl-间的离子键，不含非极性共价键，D错误； 故答案为A。 7．晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是 A．熔沸点： B．在晶胞中，阳离子配位数为6 C．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D．若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 【答案】D 【解析】A．NaCl 和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确；B．根据NaCl的晶胞结构可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，B正确；C．在晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，C正确；D．根据的晶胞结构可知，与之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为，则与之间最近距离为，D错误；答案选D。 8．Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B．Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 【答案】A 【分析】图中，金原子个数是1，铜原子个数是；图中，金原子个数是，铜原子个数是；图中，金原子个数是，铜原子个数是。 【解析】A．Ⅰ中只有一个金原子，该晶胞周围紧密相邻的晶胞有6个，所以金原子周围距离最近且相等的金原子有6个，A正确； B．设的晶胞参数为a，面对角线距离为：，的核间距为，的最小核间距也为，最小核间距，B错误； C．金属晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用力。而是合金，合金是金属与金属或金属与非金属形成的具有金属特性的混合物，合金中存在自由电子和金属阳离子，存在的是金属离子和自由电子之间的相互作用，不存在金属原子与自由电子间的相互作用力，C错误； D．根据分析可知，中，原子个数比依次为，D错误； 故选A。 9．金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga．设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．Ga元素位于第IIIA族，位于p区，故A错误； B．根据晶胞结构图，该单元中含有的Ni个数为=8，Mn和Ga的个数都为4，则化学式为Ni2MnGa，故B错误； C．①③⑤⑦代表Mn，以体心的Ni为参考，该4个Mn距离体心Ni的距离最近，故C错误； D．由B项可知，该晶胞中含有4个Ni2MnGa，质量为，晶胞的体积为(a)3cm3，则密度==，故D正确； 答案选D。 10．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A．两种物质中均存在配位键 B．六方相氮化硼没有导电性 C．两种物质中B原子均采用sp3杂化 D．两种物质均属于共价晶体 【答案】B 【解析】A．B原子只有3个电子，最多只能形成3个B-N σ键，立方相氮化硼中1个N原子形成4个B-N键，因此包含1个B原子提供空轨道、N原子提供孤对电子所形成的配位键，而六方相氮化硼中1个N原子形成3个B-N键，不包含配位键，故A不符合题意； B．虽然六方相氮化硼与石墨结构相似，但石墨中的碳原子通过共价键连接，每个碳原子贡献一个电子形成离域的π电子云，这些自由移动的电子赋予了石墨良好的导电性。相比之下，六方相氮化硼晶体中的氮原子和硼原子虽然也通过共价键连接，但它们的电子结构并不支持形成类似的离域电子云，因此缺乏自由移动的电子来传递电流，故B符合题意； C．六方相氮化硼每一层为平面结构，B原子和N原子采用sp2杂化，故C不符合题意； D．立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似，所以立方相氮化硼属于共价晶体，六方相氮化硼结构与石墨相似，属于混合晶体，故D不符合题意； 故答案为B。 11．某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C．晶胞2中的配位数为4 D．晶胞2的密度为 【答案】B 【解析】A．根据结构1图，Co的个数为=，S的个数为=4，两者的个数比为9：8，故化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2与晶胞3只是切割的方式不同，属于相同的晶体，故B错误； C．由结晶胞2可知，Li+位于S2-形成的正四面体空隙中，Li+的配位数为4，故C正确； D．晶胞2中S的个数为=4，Li的个数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a)3cm3，故晶胞的密度为==，故D正确； 答案选B。 12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶体密度 B．M的分数坐标为 C．Nb的配位数是6 D．Nb和O最短距离为anm 【答案】B 【解析】A．根据均摊法计算可知，Nb的个数为，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，故A错误； B．P的分数坐标为（0，0，0），M位于立方体的面心，M的分数坐标为，故B正确； C．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故C错误； D．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故D错误； 故答案选B。 13．（1）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）　　　　（填“>”或“<”）Ka（苯酚），其原因是　　　　 　　　　。  （2）CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　；氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称：　　　　　　　　。  （3）下图中曲线表示卤素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　　（填字母）。  （4）O的氢化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是　　　　。  （5）化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是　　　　。  【答案】（1）<　中形成分子内氢键，使其更难电离出H+　（2）范德华力　乙酸（答案合理均可）　（3）a　（4）水分子与乙醇分子之间可以形成氢键　（5）NH3分子间可形成氢键 【解析】（1）当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚的弱。 （2）根据氢键的形成条件，由H、C、O构成的能形成分子间氢键的分子，可联想到HCOOH、CH3COOH等。 （3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，a正确；F元素无正价，b错误；由于HF中存在分子间氢键，所以其沸点高于HCl、HBr，c错误；随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大，卤素单质的熔点逐渐升高，d错误。 （4）水与乙醇可形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水。 14．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态磷原子的价电子轨道表示式为 。 （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 ②每个P4S3分子中孤电子对的数目为 。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。 （4）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。 ②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为 。 ③磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。 【答案】（1） （2）sp3 10 （3）Fe3N （4）共价键 (，，) × 【解析】（1） 磷元素的原子序数为15，最外层5个电子，价电子轨道表示式为； （2）①S原子最外层6个电子，根据分子结构图可知，每个S原子形成2个键，达8电子稳定结构，则每个S原子有2个孤电子对，价层电子对数为4 ，杂化方式为； ②每个P原子形成3个共价键，达8电子稳定结构，则每个P原子有1个孤电子对，每个S原子有2个孤电子对，分子中有个孤电子对； （3）根据晶胞结构，用均摊法计算晶胞中的Fe有，N有2，故晶胞化学式为； （4）①根据磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，可知磷化铝为共价晶体，磷与铝之间作用力为共价键； ②C点位于A点所在的体对角线的处，故其坐标参数为(，，)； ③根据，晶胞中Al有，P有4，晶胞参数，晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为晶胞参数的，即。 15．氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4+H2OCO+3H2。 （1）[Cu(NH3)2]Ac可除去混合气中CO：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ( Ac表示CH3COO-)。 ①C、N、O中电负性最大的是 ，[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是 。 ②下列有关叙述正确的是 。 A．N的第二电离能>O的第二电离能 B．[Cu(NH3)3CO]+中既有σ键，也有π键 C．Cu原子变成Cu+，优先失去4s轨道上的电子 D．As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为 [Ne]3s23p3 （2）比较键角(H-N-H)大小：[Cu(NH3)3]+ NH3，理由是 。 （3）常见金属储氢材料的晶胞结构分别如下所示。 ①图1为镧镍合金(LaNix)，则x= 。 ②图2为铝镁合金(AlMg2)，则Mg的配位数(紧邻的Al的原子个数)为 。 ③图3为铜金合金(Cu3Au)，储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中。若储氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm，标准状况下氢气的摩尔体积为VmL·mol-l  ，阿伏加德罗常数的值为NA，则该材料的储氢能力为 (储氢能力=)。 【答案】（1）O sp2、sp3 BC （2）> N原子均sp3杂化，[Cu(NH3)3]+中N原子上的孤电子对因形成配位键而减小了对N-H成键电子对的排斥 （3）5 4 【解析】（1）①同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则C、N、O中电负性最大的是O；[Cu(NH3)2]Ac醋酸根离子中甲基中的C为sp3杂化，羧基中的C为sp2杂化，碳原子杂化类型有sp2、sp3两种。 ②A．N失去一个电子后最外层有4个电子，2p轨道上有2个电子容易失电子，O失去一个电子后最外层有5个电子，2p轨道半充满较稳定，因此N的第二电离能<O的第二电离能，A错误； B．[Cu(NH3)3CO]+中NH3内部的N-H单键、配位键等都是σ键，CO中存在碳氧三键，含有π键，B正确； C．Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，变成Cu+时优先失去4s轨道上的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，C正确； D．As为33号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误； 故答案为BC。 （2）两种物质中NH3中的N均为sp3杂化，[Cu(NH3)3]+中N原子上的孤电子对因形成配位键而减小了对N-H成键电子对的排斥，因此键角∠H-N-H大小[Cu(NH3)3]+> NH3。 （3）①根据均摊法可知，该合金中La个数为，Ni个数为，La、Ni原子数比为1：5，分子式为LaNi5，则x=5。 ②以右下顶点的Mg为例，与其紧邻的Al位于面心，且只有竖直面4个面心上有Al，因此Mg的配位数为4。 ③储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，根据图示可知，Au位于顶点，顶点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢的密度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 微粒间作用力与物质性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 金属键 金属晶体 题型1 金属键的形成 题型2 应用金属键理论解释金属物理性质 题型3 金属晶体的结构特点与晶胞分析 考点二 离子键 离子晶体 题型1 离子键的形成与强弱 题型2 离子晶体的结构特点与晶胞分析（重点） 考点三 共价键 共价晶体 题型1 共价键的形成与类型（重点） 题型2 共价键的极性 题型3 配位键及其形成过程 题型4 共价键键能与化学反应热 题型5 共价晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 考点四 分子间作用力 分子晶体 题型1 范德华力 题型2 氢键（重点） 题型3 分子晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 题型4 不同类型晶体的结构和性质（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 金属键的形成 1．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D.金属晶体一定是无色透明的固体 2．关于金属性质和原因的描述不正确的是 A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 ◆题型2 应用金属键理论解释金属物理性质 3．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A.硬度：Mg>Al B.熔点：Mg＞Ca C.硬度：Mg>K D.熔点：Ca>K 4．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．Au具有良好的延展性 B．密度： C．常温下，Hg不是金属晶体 D．Cu的电导率随温度升高而降低 ◆题型3 金属晶体的结构特点与晶胞分析 5．金属晶体有多种堆积方式，如图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数之比为 A． B． C． D． 6．固态合金储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。某种铜银合金是面心立方最密堆积结构，氢原子可进入由铜原子和银原子构成的四面体空隙中。已知铜银合金晶胞在面、面、面的投影图均如图甲，银、铜原子半径（单位：）如图乙。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每个铜银合金晶胞中有4个铜原子 B．与银原子等距离且最近的铜原子为12个 C．晶胞中原子间的最短距离为 D．储氢后晶体密度为 7．一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co：Ga：Ni= ，其立方晶胞的体积为 nm3。 8．Mg-Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 （1）距离Fe原子最近的Mg原子个数是 。 （2）若该晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为 g·cm-3。 考点二 离子键 离子晶体 ◆题型1 离子键的形成与强弱 9．下列有关离子晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体中不可能含有共价键 D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 ◆题型2 离子晶体的结构特点与晶胞分析（重点） 10．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是 A.Q的熔点比P的高 B.若P是NaCl，则Q一定是NaF C.Q中成键离子核间距较小 D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr 11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 12．下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 13．某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为 pm。 考点三 共价键 共价晶体 ◆题型1 共价键的形成与类型（重点） 14．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 15．下列关于苯乙炔的说法错误的是    A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上 16．按要求填空： （1）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。 （2）CO2分子中存在 个键和 个键。 （3）N2分子中键与键的数目比 。 ◆题型2 共价键的极性 17．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 18．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 （　　） ①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ ◆题型3 配位键及其形成过程 19．Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列说法正确的是 A．CH3CN与Mn＋配位时，提供孤电子对的是C原子 B．Mn＋的配位数为6 C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3 D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2 20．某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是 A．该物质分子中不存在σ键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 21．Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2［Cu（OH）4］。 ①画出配离子［Cu（OH）4］2-中的配位键：　　　　。  ②Na2［Cu（OH）4］中除了配位键外，还存在的化学键类型有　　　　　　（填字母）。  A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 ◆题型4 共价键键能与化学反应热 22．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 23．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 24．火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）由图可知， （填“”或“”）0，理由为 。 （2）基态氮原子的电子排布式为 。 （3）0.1mol分子中含有 mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为 。 （4）分子中，键和键的数目之比为 。 （5）稳定性： （填“”或“”）。 （6）由图可知，每转移0.2mol电子，消耗的体积为 L（标准状况下）。 （7）表示燃烧热的热化学方程式为 （焓变用含和的代数式表示）。 ◆题型5 共价晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 25．碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是 A．熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅 C．三种晶体中的单元都是四面体结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为绝缘体 26．石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A．石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力 B．电负性：O>C>H C．氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有杂化 D．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 27．下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 熔点/℃ 3550 1710 x 1412 3850 硬度 10 7 9.5 6.5 1 由表中数据判断，下列说法正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 C．碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间 D．表中晶体微粒间作用力均为共价键 28．某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似。下列说法不正确的是    A．该种氮化硼晶体熔点比硅高 B．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为 C．N原子形成了正四面体空隙和正八面体空隙，正八面体空隙数和B原子占有的正四面体空隙数比值为1∶4 D．与N原子最近的等距离的N原子有12个 考点四 分子间作用力 分子晶体 ◆题型1 范德华力 29．下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是 （　　） ①Na2O2　②SiO2　③金刚石　④NaCl　⑤白磷 A.①②④ B.①⑤ C.②④⑤ D.④⑤ 30．下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是 A.沸点：HBr>HCl B.沸点：CH3CH2Br<C2H5OH C.稳定性：HF>HCl D.—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H ◆题型2 氢键（重点） 31．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.氨极易溶于水 B.邻羟基苯甲酸（）的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213 ℃ C.H2O的沸点高于H2S D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 ◆题型3 分子晶体的结构特点与晶胞分析（难点） 32．碘的晶胞结构如图，下列说法正确的是 （　　） A.碘晶体熔化时需克服共价键 B.1个碘晶胞中含有4个碘分子 C.碘晶体为共价晶体 D.氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构类似，晶胞大小也相同 33．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g冰(图甲)中含氢键数目为 B．12g金刚石(图乙)中含有键数目为 C．44g干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁)中含六元环的数目为 ◆题型4 不同类型晶体的结构和性质（重点） 34．下列有关晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．(沸点)为分子晶体，熔化破坏分子间作用力 C．石墨是混合型晶体，晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软 D．晶体溶于水后可导电，该晶体一定是离子晶体 35．近日，科研人员在300mm硅晶圆上完全制造了电驱动砷化镓（GaAs）基激光二极管。已知：砷化镓的熔点为1230℃，具有空间网状结构。GaAs晶体属于 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 36．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 （　　） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -70.4 2 573 >3 500 1 412 沸点/℃ 183 57 2 823 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 37．下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价 B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为 D．晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 38．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，金刚石属于 晶体。 （2）其中代表石墨的是 ，石墨属于 晶体。 （3）其中代表的是 ，每个周围与它最接近且距离相等的有 个。 （4）代表的是 ，它属于 晶体，每个与 个紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个分子与 个分子紧邻。 B 综合攻坚·知能拔高 1．硝基胍的结构简式如图所示（“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键）。下列说法正确的是 （　　） A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1 D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 3．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 (　　) A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 4．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O < F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 5．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A．的体积是 B．中含有个配位键 C．的氨水溶液中分子数小于 D．中含有的孤电子对数目为 6．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 7．晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是 A．熔沸点： B．在晶胞中，阳离子配位数为6 C．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D．若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 8．Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B．Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 9．金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga．设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 10．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A．两种物质中均存在配位键 B．六方相氮化硼没有导电性 C．两种物质中B原子均采用sp3杂化 D．两种物质均属于共价晶体 11．某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C．晶胞2中的配位数为4 D．晶胞2的密度为 12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶体密度 B．M的分数坐标为 C．Nb的配位数是6 D．Nb和O最短距离为anm 13．（1）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）　　　　（填“>”或“<”）Ka（苯酚），其原因是　　　　 　　　　。  （2）CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　；氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称：　　　　　　　　。  （3）下图中曲线表示卤素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　　（填字母）。  （4）O的氢化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是　　　　。  （5）化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是　　　　。  14．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态磷原子的价电子轨道表示式为 。 （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 ②每个P4S3分子中孤电子对的数目为 。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。 （4）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。 ②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为 。 ③磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。 15．氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4+H2OCO+3H2。 （1）[Cu(NH3)2]Ac可除去混合气中CO：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ( Ac表示CH3COO-)。 ①C、N、O中电负性最大的是 ，[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是 。 ②下列有关叙述正确的是 。 A．N的第二电离能>O的第二电离能 B．[Cu(NH3)3CO]+中既有σ键，也有π键 C．Cu原子变成Cu+，优先失去4s轨道上的电子 D．As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为 [Ne]3s23p3 （2）比较键角(H-N-H)大小：[Cu(NH3)3]+ NH3，理由是 。 （3）常见金属储氢材料的晶胞结构分别如下所示。 ①图1为镧镍合金(LaNix)，则x= 。 ②图2为铝镁合金(AlMg2)，则Mg的配位数(紧邻的Al的原子个数)为 。 ③图3为铜金合金(Cu3Au)，储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中。若储氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm，标准状况下氢气的摩尔体积为VmL·mol-l  ，阿伏加德罗常数的值为NA，则该材料的储氢能力为 (储氢能力=)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $