3.2 离子键 离子晶体（专项训练）化学苏教版选择性必修2

第二单元 离子键 离子晶体 题型1 离子键形成离子晶体 题型2 晶格能 题型3 离子晶体中配位数的判断 题型4 离子晶体的晶胞分析与计算 题型01 离子键形成离子晶体 【典例1】以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 【变式1-1】下列有关离子晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体中不可能含有共价键 D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【变式1-3】下列关于金属晶体和离子晶体的说法错误的是 （　　） A.都可采取“紧密堆积”结构 B.晶体中都含有阳离子 C.离子晶体的熔点不一定比金属晶体高 D.离子晶体都能导电 题型2 晶格能 1.晶格能 （1）定义：是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 （2）意义：晶格能越大，表示离子间作用力越强，离子晶体越稳定。 （3）下表中是几种离子晶体的晶格能和熔点： 晶体 离子间距 /pm 晶格能/ （kJ·mol-1） 熔点/℃ NaCl 276 787 801 NaBr 290 736 750 NaI 311 686 662 MgO 205 3 890 2 800 2.离子晶体的一般性质 性质 规律 硬度、熔点 硬而脆，熔点较高，且晶格能越大，熔点越高 溶解性 一般易溶于水，难溶于非极性溶剂 导电性 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中导电 【典例2】AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 (　　) 化合物 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD 【典例3】已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是 A.Q的熔点比P的高 B.若P是NaCl，则Q一定是NaF C.Q中成键离子核间距较小 D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr 【变式2-1】下列有关晶格能的叙述正确的是 （　　） A.晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量 B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D.晶格能越大，物质的硬度反而越小 【变式2-2】离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 【变式2-3】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 题型3 离子晶体中配位数的判断 1.离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少（配位数）主要取决于阴、阳离子的相对大小。 2.常见离子晶体的晶胞结构 晶体 晶胞 晶胞详解 NaCl ①每个晶胞中有4个Na+和4个Cl- ②在NaCl晶体中，Na+的配位数为6，Cl-的配位数为6 ③与Na+（Cl-）等距离且最近的Na+（Cl-）有12个 ④每个Cl-（Na+）周围的Na+（Cl-）构成正八面体 CsCl ①每个晶胞中有1个Cs+和1个Cl- ②在CsCl晶体中，Cs+的配位数为8，Cl-的配位数为8 ③每个Cs+（Cl-）与6个Cs+（Cl-）等距离相邻 ④每个Cl-（Cs+）周围的Cs+（Cl-）构成立方体 CaF2 ①每个晶胞中有4个Ca2+、8个F- ②Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷数（绝对值）之比 ③每个F-周围紧邻的4个Ca2+构成正四面体，每个Ca2+周围紧邻的8个F-构成立方体 ④Ca2+与F-之间的最短距离为晶胞体对角线长的 【典例4】KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，NaCl晶体的结构如图所示。下列对于KO2晶体结构的描述，正确的是 A.和K＋距离相同且最近的O共有8个 B.和K＋距离相同且最近的K＋有8个 C.和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体 D.和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体 【变式3-1】下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 【变式3-2】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是(　　) A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个 【变式3-3】锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是 A.该晶体属于离子晶体 B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C.阳离子的配位数为4 D.氧化锌的熔点高于硫化锌 题型4 离子晶体的晶胞分析与计算 离子晶体的有关计算 （1）离子晶体化学式的计算 根据均摊法。平行六面体晶胞中处于顶点、棱上、面上的离子分别有、、属于该晶胞，处于内部的离子完全属于该晶胞。 （2）离子的配位数的确定 根据晶胞结构示意图，确定一个离子周围等距离且最邻近的异性离子有几个，从而确定阴、阳离子的配位数。 （3）离子晶体的密度及微粒间距离的计算 若1个晶胞中含有x个微粒（离子）时，则1mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g（M为微粒的相对分子质量）。 1个晶胞的质量为ρa3 g （a3为晶胞的体积），则1mol晶胞的质量为ρa3 NA g。因此有：xM =ρa3 NA 。 【典例5】已知CaF2是离子晶体，如果用“”表示F-；用“”表示Ca2+，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是 （　　） 【典例6】下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。 （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。 A．________，B．________，C．________，D．________。 （2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。 ①FeS2晶体中具有的化学键类型是________。 ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。 【变式4-1】下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（    ） A．图（2）和图（3） B．图（1）和图（4） C．只有图（1） D．图（1）和图（3） 【变式4-2】如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol－1，则氯化铯晶体的密度为(　　) A．g·cm－3　　　　B．g·cm－3 C．g·cm－3 D．g·cm－3 【变式4-3】晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是 A．熔沸点： B．在晶胞中，阳离子配位数为6 C．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D．若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 【变式4-4】已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶胞中含有4个 B．离最近的有12个 C．该晶体的密度为 D．上述反应中，每生成，转移电子数为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 离子键 离子晶体 题型1 离子键形成离子晶体 题型2 晶格能 题型3 离子晶体中配位数的判断 题型4 离子晶体的晶胞分析与计算 题型01 离子键形成离子晶体 【典例1】以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 【答案】C 【解析】活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，AD正确； Cl－和Na＋之间既有引力也有斥力，B正确；Na＋和Cl－形成的离子键不具有方向性，C不正确，故选C。 【变式1-1】下列有关离子晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体中不可能含有共价键 D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【答案】B 【解析】A．离子晶体中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子晶体，A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，B正确；C．离子晶体中可能含有共价键，如过氧化钠，C错误；D．离子晶体受热熔化时，虽然离子键被破坏，但没有生成新的物质，不属于化学变化，如氯化钠晶体熔化，D错误；故选：B。 【变式1-3】下列关于金属晶体和离子晶体的说法错误的是 （　　） A.都可采取“紧密堆积”结构 B.晶体中都含有阳离子 C.离子晶体的熔点不一定比金属晶体高 D.离子晶体都能导电 【答案】D 【解析】金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构，A项正确；两类晶体都含有阳离子，B项正确；离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的，C项正确；离子晶体在固态时不导电，D项错误。 题型2 晶格能 1.晶格能 （1）定义：是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 （2）意义：晶格能越大，表示离子间作用力越强，离子晶体越稳定。 （3）下表中是几种离子晶体的晶格能和熔点： 晶体 离子间距 /pm 晶格能/ （kJ·mol-1） 熔点/℃ NaCl 276 787 801 NaBr 290 736 750 NaI 311 686 662 MgO 205 3 890 2 800 2.离子晶体的一般性质 性质 规律 硬度、熔点 硬而脆，熔点较高，且晶格能越大，熔点越高 溶解性 一般易溶于水，难溶于非极性溶剂 导电性 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中导电 【典例2】AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 (　　) 化合物 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD 【答案】D 【解析】离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，因EF化合物的键长短，电荷多，则熔点最高。 【典例3】已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是 A.Q的熔点比P的高 B.若P是NaCl，则Q一定是NaF C.Q中成键离子核间距较小 D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr 【答案】D 【解析】Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的晶格能大于NaCl的，B项正确、D项错误；因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异与离子间距离有关，则Q中成键离子核间距较小，C项正确。 【变式2-1】下列有关晶格能的叙述正确的是 （　　） A.晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量 B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D.晶格能越大，物质的硬度反而越小 【答案】C 【解析】晶格能是1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，A错误；晶格能通常取正值，而不取负值，B错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C正确；晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D错误。 【变式2-2】离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】离子晶体中，离子键越强，熔、沸点越高，而离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强。、、都带2个电荷，、、都带1个电荷，，，故熔点，故选：C。 【变式2-3】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 【答案】A 【解析】A．由于，且、、所带电荷数依次增多，所以、、的离子键依次增强，故熔点依次升高，A错误；B．、、的电子层结构相同，则核电荷数越大，半径越小，B正确；C．在、、晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；D．，故、、中的离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确；故选A。 题型3 离子晶体中配位数的判断 1.离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少（配位数）主要取决于阴、阳离子的相对大小。 2.常见离子晶体的晶胞结构 晶体 晶胞 晶胞详解 NaCl ①每个晶胞中有4个Na+和4个Cl- ②在NaCl晶体中，Na+的配位数为6，Cl-的配位数为6 ③与Na+（Cl-）等距离且最近的Na+（Cl-）有12个 ④每个Cl-（Na+）周围的Na+（Cl-）构成正八面体 CsCl ①每个晶胞中有1个Cs+和1个Cl- ②在CsCl晶体中，Cs+的配位数为8，Cl-的配位数为8 ③每个Cs+（Cl-）与6个Cs+（Cl-）等距离相邻 ④每个Cl-（Cs+）周围的Cs+（Cl-）构成立方体 CaF2 ①每个晶胞中有4个Ca2+、8个F- ②Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷数（绝对值）之比 ③每个F-周围紧邻的4个Ca2+构成正四面体，每个Ca2+周围紧邻的8个F-构成立方体 ④Ca2+与F-之间的最短距离为晶胞体对角线长的 【典例4】KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，NaCl晶体的结构如图所示。下列对于KO2晶体结构的描述，正确的是 A.和K＋距离相同且最近的O共有8个 B.和K＋距离相同且最近的K＋有8个 C.和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体 D.和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体 【答案】C 【解析】由信息可知，KO2中存在的阴、阳离子为O和K＋，又与NaCl结构相似，我们可以依据熟悉的NaCl结构进行判断。K＋位于晶胞棱心，与K＋距离相同且最近的O共有6个，A项错误；K＋位于晶胞棱心，其横平面、竖平面和正平面与其距离相同且最近的K＋有4×3＝12个，B项错误；与K＋距离最近且相同的O有6个，构成正八面体，C项正确，D项错误。 【变式3-1】下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 【答案】C 【解析】A．根据晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，则个数为，A正确； B．根据晶胞结构和截面图可知，位于立方晶胞体对角线四分之一处，每个周围有4个距离最近且相等的，分别位于对应最近距离的顶点及该顶点所在三个面的面心，B正确； C．该晶胞中含有8个，两个距离最近的之间距离为晶胞边长的一半，与距离最近且相等的有6个，分别位于该的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误； D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距为晶胞体对角线的，已知晶胞边长为dpm，则计算表达式为pm，D正确； 答案选C。 【变式3-2】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是(　　) A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个 【答案】A 【解析】晶体中含有Ba2＋和O，则该晶体属于离子晶体，A正确；该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，C、D不正确；该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba2＋和4个O，则晶体的化学式应为BaO2，B不正确。 【变式3-3】锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是 A.该晶体属于离子晶体 B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C.阳离子的配位数为4 D.氧化锌的熔点高于硫化锌 【答案】B 【解析】A项，该晶体含活泼金属元素Zn，则该晶体属于离子晶体，正确；B项，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn2＋数目为8×＋6×＝4，S2－数目也为4，所以化合物中Zn2＋与S2－个数之比为1∶1，Zn2＋与S2－的数目相等，错误；C项，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4，正确；D项，ZnO和ZnS中，r(O2－)小于r(S2－)，所带的电荷数相等，所以ZnO的熔点高于ZnS，正确。 题型4 离子晶体的晶胞分析与计算 离子晶体的有关计算 （1）离子晶体化学式的计算 根据均摊法。平行六面体晶胞中处于顶点、棱上、面上的离子分别有、、属于该晶胞，处于内部的离子完全属于该晶胞。 （2）离子的配位数的确定 根据晶胞结构示意图，确定一个离子周围等距离且最邻近的异性离子有几个，从而确定阴、阳离子的配位数。 （3）离子晶体的密度及微粒间距离的计算 若1个晶胞中含有x个微粒（离子）时，则1mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g（M为微粒的相对分子质量）。 1个晶胞的质量为ρa3 g （a3为晶胞的体积），则1mol晶胞的质量为ρa3 NA g。因此有：xM =ρa3 NA 。 【典例5】已知CaF2是离子晶体，如果用“”表示F-；用“”表示Ca2+，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是 （　　） 【答案】B 【解析】A项，Ca2+占据体心位置，个数为1，F-占据顶点位置，个数为4×=，Ca2+和F-个数比为2∶1，错误；B项，F-占据体心位置，个数为1，Ca2+占据顶点位置，个数为4× =，Ca2+和F-个数比为1∶2，正确；C项，Ca2+占据体心位置，个数为1，F-占据顶点位置，个数为8×=1，Ca2+和F-个数比为1∶1，错误；D项，Ca2+位于体心和棱上，个数为12×+1=4，F-占据顶点和面心位置，个数为8×+6×=4，Ca2+和F-个数比为1∶1，错误。 【典例6】下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。 （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。 A．________，B．________，C．________，D．________。 （2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。 ①FeS2晶体中具有的化学键类型是________。 ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。 【答案】（1）③④①②⑥⑤　（2）MN　MN2　MN2　MN　（3）①离子键、非极性共价键　② 【解析】（1）A．M位于顶点，数目为4×＝，N位于顶点，数目为4×＝，微粒数目为1∶1，即化学式为MN；B．M分别位于晶胞的体心和顶点位置，体心占1个，顶点占8×＝1个，共2个，N分别位于面上和体内，面上4×＝2个，体内2个，共4个，即晶胞中两种微粒数目之比为1∶2，化学式为MN2；C.M位于顶点，数目为4×＝，N位于体心，数目为1，化学式为MN2；D.M位于顶点，数目为8×＝1，N位于体心，数目为1，化学式为MN。 （2）①根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1，所以晶体中存在亚铁离子与S，亚铁离子与S之间是离子键，S中存在非极性共价键，所以晶体中存在离子键和(非极性)共价键。②晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3 cm3，晶胞中含有阴阳离子个数都是，所以晶体的密度为ρ＝× g·cm－3＝g·cm－3。 【变式4-1】下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（    ） A．图（2）和图（3） B．图（1）和图（4） C．只有图（1） D．图（1）和图（3） 【答案】B 【解析】在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，如果把图（1）中中心微粒看作为钠离子，其周围离子为有六个氯离子，（1）图符合条件；图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，图（1）和图（4）符合题意。故选B。 【变式4-2】如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol－1，则氯化铯晶体的密度为(　　) A．g·cm－3　　　　B．g·cm－3 C．g·cm－3 D．g·cm－3 【答案】C 【解析】晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，相邻顶点上铯离子核间距离最近，为a cm，即晶胞的棱长为a cm，体积V＝a3 cm3，该晶胞中Cs＋个数＝8×＝1，Cl－个数为1，根据晶胞密度公式ρ＝＝＝(g·cm－3)。 【变式4-3】晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是 A．熔沸点： B．在晶胞中，阳离子配位数为6 C．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D．若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 【答案】D 【解析】A．NaCl 和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确；B．根据NaCl的晶胞结构可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，B正确；C．在晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，C正确；D．根据的晶胞结构可知，与之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为，则与之间最近距离为，D错误；答案选D。 【变式4-4】已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶胞中含有4个 B．离最近的有12个 C．该晶体的密度为 D．上述反应中，每生成，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．根据晶胞结构可知，小黑球为Fe2+位于棱上和体心，数目为，小灰球为位于顶点和面心，数目为，根据化学式为可知该晶胞中含有4个，A正确； B．根据晶胞结构可知，与Fe2+（位于体心的小黑球）距离最近且相等的有6个，则Fe2+的配位数为6，B错误； C．在晶胞中，含Fe2+个数为=4，含个数为=4，则晶胞密度为=，C正确； D．根据方程式中O2的变化可知O化合价降低为-2价，那么消耗1molO2转移4mol，由此可得，计算可知每生成，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $