陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

全国名校高二上学期第三次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一、二、三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列反应或过程属于熵减的是 A. 氯化钠从溶液中结晶析出 B. 胆矾晶体溶于水 C. 固态碘升华 D. 碳酸钙分解 2. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界正常雨水pH=5.6是因为：， B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 3. 乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH<0。为了获得更多的二聚乙酸分子，应采用的反应条件是 A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 4. 下列说法正确的是 A. 100℃，溶液pH为12 B. 中和pH和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积相同 C. 分别对溶液和溶液进行蒸干、灼烧操作都得不到原溶质 D. ，到达平衡状态后加压，混合气加压后颜色变深，此现象不能用勒夏特列原理解释 5. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A. B. Y点反应向逆反应方向进行 C. X点时 D. X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 6. 已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1 B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 C. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 D. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ 7. 在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 由水电离出的c(H＋)相等 B. 由水电离出c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C. 由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D. 两者都促进了水的电离 8. 将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A. (5a+2b)kJ B. (5a﹣2b)kJ C. (2b﹣5a)kJ D. (10a+4b)kJ 9. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是 A. 和盐酸的反应是放热反应 B. 反应的热化学方程式为： C. 的电离方程式为： D. 该反应为熵增的反应 10. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B. 该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△H C. 过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O是还原产物 D. 过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1：1 11. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器连续采集锥形瓶内溶液的温度，平行测定三次，并取最高温度代入计算△H B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液 D 证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 向2 mL0.01 mol•L-1AgNO3溶液中滴加1-2滴同浓度的NaCl溶液后，再滴加1-2滴同浓度的KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl②适量的NaCl③适量的④适量的浓氨水 A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 13. 室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C. N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D. Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 14. 反应：2CO2(g) ，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 温度： B. a点达到平衡所需时间比c点短 C. c点NO的平衡转化率：50% D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 15. 25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点可表示饱和溶液，且 C. b点可表示的不饱和溶液，且 D. 向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用_______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为_______。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______。 （4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选_______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 17. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 （1）已知： ①则反应的___________；(用、、表示) ②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________。 A．混合气体的压强保持不变　 　B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 　D．气体的总质量 E． 　F．内生成同时消耗 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 080 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、)为原料制备的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。 （1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。 （2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。可将还原为，离子方程式是___________。 （3）在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，，请问需要调节pH值为___________。 （4）加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。 （5）由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。 （6）“沉钴”过程中，生成的离子方程式___________。 19. 工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。 （1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡： H2CrO4⇌H＋＋HCrO ΔH1 HCrO⇌H＋＋CrO ΔH2 2HCrO⇌＋H2O ΔH3 室温下，反应2CrO＋2H＋⇌＋H2O的ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。 （2）还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。 ①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3＋的离子方程式为_______。 ②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。 （3）微生物法： ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。 ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，_______。 （4）离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应： ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO4(s)＋OH-(aq) 2ROH(s)＋(aq)⇌ R2CrO4(s)＋2OH-(aq) 其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。 全国名校高二上学期第三次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一、二、三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） ①. 碱式滴定管 ②. （3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）DE （5） ①. 淀粉 ②. 酸式滴定管 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. ②. 80% ③. 4 ④. >； 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 升温、适当提高硫酸浓度 ②. Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O （3）3.5 （4） （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1）ΔH3-2ΔH2 （2） ①. 3＋＋8H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O ②. 部分与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(VI)反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢 （3） ①. 55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性 ②. H2O得到电子转化为H，被H还原为S2-，S2-与Fe2＋结合生成FeS （4）pH升高导致离子交换平衡逆向移动；pH升高导致HCrO转化为，交换所需ROH的量是交换HCrO所需ROH的量的两倍 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $