江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

扬大附中2025~2026学年第一学期阶段测试2 高二化学 2025.12 贵任命题、审核：许里宇、詹敏 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5K-39Mn-55Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.我国发现一种重稀土氟碳酸盐Ba2Y(CO3)2F],其中0元素在元素周期表中属于 A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 2.反应H2O2+Ht+Fe2+=Fe3+·OH+H20获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A.H2O2中只含有极性共价键 B.OH的电子式为OH C.基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D.H20属于离子化合物 3.下列实验操作正确的是 18 游液 起始 货点 图2 ✉4 A.用图1装置进行K2Cr2O,溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 4.明矾KA1(S04)212O]是常用的净水剂。下列判断正确的是 A.半径：r(O2-)>r(A13) B.第一电离能：I)<I(O) C.沸点：H2S>H2O D.碱性强弱：KOH<AI(OH3 5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH HCO3受热易分解，可用作氮肥 B.CH4是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C.H20分子之间能形成氢键，H20的热稳定性比H2S的高 D.氯化铵溶液呈酸性，可用作金属表面的除锈剂 第1页共8页 6.关于反应4HC1(g)+02(g)=2C2(g)+2H20(g),△H=-116kJ·mo-1,下列说法正确的是 A.反应活化能：Ea(正)<Ea(逆) B每生成22.4LC12,放出58kJ的热量 G.使用高效催化剂，可使平衡时C0的值增多 c(O2)·c4(HC) D.2 molCl2和2molH20键能之和小于4 molHCl和1mol02的键能之和 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A、无色溶液中：Na、Fe2+、CIO、SO B.pH=1的溶液中：Na、K+、F广、CHC00 C.0.1mol·L-INaHC03的溶液：Na、A1+、CI、So D.cHr)/c(OH)=1012的溶液中：SO、NH、NO3、K 8工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置 如图所示。下列说法正确的是 Na,SO,稀溶液 A.b为阳离子交换膜 B.从d口得到NaOH浓溶液 C.该装置将化学能转变为电能 D生成22.4L的02，将有2 molNa+穿过阳离子交换膜 Na,SO,浓溶液 9.几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 0zn24 钛酸钙晶胞 金刚石结构 西化锌晶胞 氟化钙晶胞 A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为1：2 C.硒化锌晶胞中与一个S2-距离最近且相等的Se2-有4个 D.氟化钙晶胞中Ca2+的个数为4 第2页共8页 10.由N20和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.该反应涉及氮元素的四种化合价 E/(kJmol吗、0 NN-.O 过渡态 B.反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 209 C.该反应是放热反应 348 N2O(g)+NO(g) D.每有139kJ能量变化，转4mol电子 N2(g)+NO2(g) 11.下列实验方案不能达到探究目的的是 反应过程 实验方案 探究目的 取l0mLpH为3的A(一种一元酸)溶液，加水稀 A 探究HA是否为弱酸 释至100mL后，测量pH 比较HS0的电离平衡常数与水解平 B 测量0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH 衡常数大小 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉 C 比较Ksp(BaCO3)和Ks(BaSO4)大小 淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 用pH试纸分别测定浓度均为 比较CH3COO与CN结合H能力大 D 0.lmol·L1C送COONa溶液与NaCN溶液的pH 小 A.A B.B C.C D.D 12.已知：室温下H2S03的电离常数K亡1.5×102，K2=1×10-7。室温下，用0.1mol/LNa2S03溶 液溶液吸收$02的过程如图所示。 烟气中的S0,CaCO Na,SO,溶液→吸收→沉淀 氧化 ·石禽 下列说法正确的是 A.吸收烟气后的溶液中：2c(S0?)+2c(HS03)+2c(H2S03)>cNat) B.0.1mol/LNaHS(03溶液溶液中：2c(S0})-c(H2SO3)=c(H)-c(O) C.0.1mo/LNa2S03溶液中：c4S03)tc(HSO3)+c(OH)=c()+0.2mo/L D沉淀得到的上层清液中：c(S0)·c(Ca2+)>Kp(CaS03) 第3页共8页 13.C02催化加氢合成二甲醚是一种C02资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H 反应I:2C02(g+6H2(g=CH30CH3(g+3H20(g)△H2=-122.5 kJ-mol-i 在恒压、CO2和2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性 随温度的变化如下图所示。 2×CH,OCH,的物质的量 已知：CH3OCL的选择性= ×100% 反应的C0,的物质的量 100 ≤80 CH3OCH3的选择性 蓄 c↑A 40 C02平衡转化率 20 200 240280320 360 温度/C 下列说法不正确的是 A.反应2CO(g十4H(g)亡CH3OCHs(g)+HO(g)的焓变为△H-2△H B.根据图像推测△H1<O C.其他条件不变时，温度越高，C0的选择性增大 D.其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)第四周期过渡金属及其化合物在生活生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题： I.我国古时使用镍铜合金“白铜制造兵器。 (1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为 (②)铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为 (填化学式)。 第4页共8页 Ⅱ.2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金， 常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍N)8%。 (3)基态铬原子的价层电子排布式为 (④)与铬同周期的主族元素中，基态原子价层电子中未成对电子数最多的是 (填元素符号)。 (⑤)实验室常用镍试剂检验N+,可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中存在 的化学键类型有 (填字母)。其中非金属元素的电负性最大的元素为 (填元素符 号)。 A.离子键 B.氢键 C.金属键 D.共价键 HO H.C CH3 CH H20 H2O H2( H2 (6)根据上图回答，含1mol水分子的冰晶体中氢键的数目为 15.(16分)高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的KMn04固体常含有少量Mn02和其他杂质， 因此只能粗略配制某浓度的KMnO4溶液，然后用Na2C2O4进行标定（标定：使用标准物测出某溶 液的精确浓度的过程)。标定后的KMO4溶液可用于测定其他物质的浓度。 I.KMnO4溶液的配制 称取1.600gKMn04溶于盛有500mL水的烧杯中，煮20-30min,冷却后过滤，装入试剂瓶中。 Ⅱ.KMnOa溶液的标定 准确称取Na2C2040.200g置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及3.000mol·L-1硫酸溶液 10mL,加热至75-85℃立即用待标定的KMnO4溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入， 当加入第一滴KMnO4溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生Mn+后，滴定速度可加快。 达滴定终点时，记录消耗KMnO4溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值为29.85mL。 己知：KMnO4在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为4MnO4+12Ht-4Mn2+502+6H20。回答 下列问题： (1)用离子方程式表示标定反应的反应原理 (2)达滴定终点的判定依据是 。 经计算，所配制的KMnO4溶液的物质的量浓度为 0.02000mol:L-1。 第5页共8页 I.利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。 第一步： 第二步： 第三步：用浓度为0.02000mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定到，平行测定3次，记录数据如 下。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.20 20.14 第二次 2.08 22.08 第三次 0.90 20.96 (3)计算x的值 (写出详细过程) (④)用高锰酸钾标准溶液进行滴定时，应使用。 (选“酸式”或“碱式)滴定管。 (⑤)下列操作可能造成测得x值偏小的是 A.未使用待测液润洗锥形瓶 B.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C.装有KMnO4的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定终点读数时俯视滴定管 (6)高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中M2*的浓度随反应时间的变化如图所 示，其原因可能为 c(Mn)/mol-L 第6页共8页 16.(16分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡： H2O户Ht+O旺△H0,现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol-L-INaOH溶液，乙为 0.1 mol-LCH3C0OH溶液，丙为0.1 mol-L-A1CL3溶液。试回答下列问题： (I)甲溶液的pH=一。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的最大的为▲一。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是▲（填写序号）。 A. c(CH3COOH) B.c(OH) C.cH和c(OH)的乘积D.cH) c(CH3COO) c(H) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。清分析： pH 7 b 0 10 20 VmL ①pH=7时，溶液中c(CHC00)▲cNa(填“<”，“>”或“=")。 ②下列关系式中，能代表图中b点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L B.c(CH3COOH)>c(CH3COO) C.c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+) D.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>2c(Na*) (5)已知25C时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka1=4.2×10-7 Ka=1.7×10-5 Ka=6.2×10-10 K2=5.6×10-l1 ①25C时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 ②向N2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为二 17.(15分)氢能是应用前景广阔的新能源。C02/HC0OH循环在氢能的贮存/释放方面具有重要 应用。 (1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH,该过程的电极反应式为 ②C0NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CONH2)2分子中能被Ni吸附 的原子是。（填元素符号）。 (2储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储 氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 H NH3 N N H女N→ 图1 ①MgH2的电子式为。。 ②请在“o”中画出中间体X的结构 (3)C02催化加氢。 ①在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HC00ˉ， 其离子方程式为一： ②其他条件不变，HC03转化为HCO0的转化率随温度的变化如图2所示。 反应温度高于80°C时，HCO,转化率下降的可能原因是 100 e80 20 40 6080100120 潮度C 图2 第8页共8页 扬大附中2025~2026学年度第一学期12月考试 高二化学试卷参考答案 2025.12 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.B2.C3.C4.A5.D6.A7.D8.B9.C10.D11.C 12.A13.B 二、非选择题：共4题，共61分。（除注明外，其余每空2分） 14.(14分) 四个个个 (1)2s、.2p (2)Cu0 (3)3d54s1 (4)As (5)D (6)2mol 15.（16分) (1)2Mn04+5C202+16H-2Mn2++10C02↑+8H20(3分) (2)当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 (3)消耗标准高锰酸钾溶液的平均体积为20.14-0.20H2.08-2.08H2096-0.90mL=20.00mL(1分) 2 由关系式2Mn04~5H2C204可知，0.630gH2C204·xH20中 nH2C204)=20.00×103Lx0.02000molL×2x10-0.005mol(2分) 220 (Hgml-0.01mol,(3 18g/mol 即nH2O):nH2C204)=2:1,则x=2(5分) (4)酸式 (5)C (6)反应中生成的M2+作为催化剂，加快了化学反应速率 第1页共2页 16.（16分) (1) 13 丙 (2)B (3)A13+3H2O=A1(OH)3+3Ht (4) C (5)① CN+CO2+H2O=HCO+HCN ② 3CO3+2A13+3H20=2A1(OD3↓+3C02t 17.(15分) (1) Ni(OH)2-e +OH =NiOOH+H,O (3) N、O H、H [H时Mg2*[H可