第07讲 建构原子模型（寒假预习讲义）七年级科学新教材浙教版

第07讲 建构原子模型 内容导航——预习三步曲 第一步 学 析教材·学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题·讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点·强知识：6大核心考点精准练 第二步 记 串知识·识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步 测 过关测·稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一：原子结构模型的建立过程 (1)1808年，英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 (2)1897年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 (3)1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 偏转 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的 原子核 ，原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【 知识点二：原子的构成 1．用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 2．原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 3．一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。 4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 核电荷数＝质子数＝核外电子数 。 5．质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克 中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克 6.质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。 知识点三：相对原子质量 1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。 2．相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。2 3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 4．原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 知识点四：离子 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示 2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3．离子与原子之间的相互转化 阳离子原子阴离子 4．阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 教材习题01 1.以氢原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种,它们是怎样构成原子的。 解题方法 原子由原子核与核外电子构成，原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的 【答案】原子由原子核与核外电子构成，原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的 教材习题02 下表是某同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 (1)上述粒子中哪些属于原子? (2)根据表格信息,写出C的带电情况。 (3)有同学认为,D粒子的质量比C粒子大,你同意吗?为什么? 解题方法 根据原子核构成与微粒带电分析 【答案】（1）A氧原子B铁原子C氧离子D氧的同位素 （2）带负电 （3）同意，中子也有质量 一．原子结构的探索历程 1. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所示），统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像，其中符合实验现象的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的，故A图像符合题意。 故选：A。 二．原子的定义与构成 2. 深空探测器的电子系统容易受太空中带电粒子的干扰，下列粒子中不会因带电对电子系统产生干扰的是（　　） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 【解答】解：在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电，可以排除对计算机系统产生影响的粒子是中子，故B正确，ACD错误。 故选：B。 三．原子结构示意图与离子结构示意图 3. 碳﹣11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳﹣11原子的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为11 B．由6个质子和6个中子构成 C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 【解答】解：A、碳元素的原子序数为6，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳﹣11原子的核外电子数为6，故选项说法错误。 B、碳元素的原子序数为6，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳﹣11原子的核内质子数为6，相对原子质量为11，相对原子质量≈质子数+中子数，其核内中子数为11﹣6＝5，故选项说法错误。 C、碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，原子结构示意图为，故选项说法正确。 D、根据C选项的解析，原子结构示意图为，故选项说法错误。 故选：C。 四．分子和原子的区别和联系 4. 微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．温度越低，分子无规则运动越剧烈 C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量 D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小 【解答】解：A.化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故A错误。 B.分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈；温度越低，分子运动越缓慢，故B错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，但质量很大（电子质量极小，可忽略），几乎集中了原子的全部质量，故C正确。 D.物体热胀冷缩是由于温度变化导致构成物质的微粒间间隔发生改变（温度降低，间隔变小；温度升高，间隔变大），而非微粒本身的体积变化，故D错误。 故选：C。 五．相对原子质量的概念及其计算方法 5. 假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量为Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（　　） A．千克 B．千克 C． D． 【解答】解：假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量为Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。 故选：D。 六．原子和离子的相互转化 6. 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x+2 【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数。设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y﹣2＝x，所以Y＝x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2。 故选：C。 1. 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　） A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【解答】解：A．道尔顿在19世纪初系统地提出了原子论，认为物质由不可分割的小颗粒——原子构成，故正确。 B．汤姆孙在1897年通过研究阴极射线，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故正确。 C．卢瑟福在1909年进行了著名的α粒子散射实验，通过这个实验他提出了原子的核式结构模型，故正确。 D．虽然卢瑟福的核式结构模型成功解释了α粒子散射实验，并指出原子的大部分质量集中在很小的核上，电子在核外运动，但这个模型并不能解释原子的稳定性以及原子光谱的分立性。后来的量子力学模型，特别是玻尔的原子模型以及更完善的量子力学描述，才能更好地解释这些现象，故错误。 故选：D。 2. 下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 【解答】解：A、英国化学家道尔顿提出实心球模型，认为原子是坚实、不可再分的实心球，这是原子结构模型发展早期的观点，故正确。 B、英国物理学家汤姆生发现原子内有带负电的电子，又因为原子呈电中性，所以推测原子内还有带正电的部分，故正确。 C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出的结论是原子的中心有一个很小的核（原子核），原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，而不是正电荷均匀分布在整个原子内，故错误。 D、从道尔顿的实心球模型，到汤姆生的“葡萄干布丁”模型，再到卢瑟福的核式结构模型等，原子结构模型的建立确实是一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故正确。 故选：C。 3. 史料记载：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A.图像中显示随着偏转角度增大，α粒子数量逐渐减少，且在偏转角度接近 180°时数量极少，符合绝大多数α粒子不改变方向，少部分改变方向，极少部分被弹回的实验现象，故A正确。 B.该图像显示α粒子数量在偏转角度为 0°附近很少，不符合绝大多数α粒子能穿透金箔不改变方向的现象，故B错误。 C.此图像显示α粒子数量在偏转角度较大时较多，不符合极少部分α粒子被弹回的现象，故C错误。 D.该图像显示α粒子数量在偏转角度为 0°附近很少，不符合绝大多数α粒子能穿透金箔不改变方向的现象，故D错误。 故选：A。 4. 嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，而在地球上，氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是氦﹣3和氦﹣4的原子结构示意图，图中“〇”代表（　　） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【解答】解：由图可知，氦﹣3和氦﹣4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数＝质子数＝2，氦﹣3和氦﹣4的中子数不同，故“〇”代表中子。 故选：B。 5. 我国科学家研发了一种含铯（Cs）元素的新材料，可使电解水制氢速率有较大提升，有望为高效低能耗制氢提供新路径，铯原子的质子数为（　　） A．55 B．78 C．133 D．188 【解答】解：图中左下角的数字是该元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铯的原子序数为55，则铯原子的质子数为55。 故选：A。 6. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　） A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大 C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成 【解答】解：A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，选项说法正确； B、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，选项说法正确； C、带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，选项说法正确； D、带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，选项说法错误。 故选：D。 7. 探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。读氦﹣3原子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．氦﹣3原子核内质子数等于核外电子数 B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成 C．氦﹣3原子核内有2个质子 D．氦﹣3原子核内质子数等于中子数 【解答】解：A、由氦﹣3原子结构示意图，1个氦原子内有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，氦﹣3原子核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确。 B、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子由原子核和核外电子构成，故选项说法正确。 C、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子核内有2个质子，故选项说法正确。 D、1个氦原子内有2个质子、1个中子，氦﹣3原子核内质子数不等于中子数，故选项说法错误。 故选：D。 8. 如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误； B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误； D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误； 故选：B。 9. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．粒子②在化学反应中容易失去电子 C．③和④均属于离子结构示意图 D．①②③④共表示四种元素的粒子 【解答】解：A、①是氦原子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；②是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者化学性质不相似，说法错误； B、②是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，说法正确； C、④中，质子数＝核外电子数，是原子，说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此①②③④共表示3种元素的粒子，说法错误。 故选：B。 10. 如图是三种原子的结构模型，下列有关这三种原子的说法不正确的是（　　） A．属于同种元素 B．相对原子质量相等 C．原子结构示意图均可表示为 D．核外电子数相等 【解答】解：A、图中三种原子核内均有1个质子，核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。 B、图中三种原子核内均有1个质子，但中子数不同，相对原子质量≈质子数+中子数，三种原子的相对原子质量不相等，故选项说法错误。 C、图中三种原子核内均有1个质子，核外均有1个电子，原子结构示意图均可表示为，故选项说法正确。 D、由三种原子的结构模型图，三种原子核外均有1个电子，核外电子数相等，故选项说法正确。 故选：B。 11. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 【解答】解：A、原子中，质子数＝电子数，只有②表示的是中性原子——镁原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确； B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确； C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误； D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子；④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。 故选：C。 12. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　） A．分子可以再分，原子不能再分 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子 【解答】解：A、分子可以再分，原子也可以再分，但在化学变化中原子是最小微粒，故A错误； B、分子可直接构成物质，原子也可以直接构成物质，如金属单质是由金属原子直接构成的，故B错误； C、分子、原子都可以保持物质的化学性质，关键取决于该物质的构成微粒，故C错误； D、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新结合生成新的分子，故D正确； 故选：D。 13. 分子和原子的本质区别是（　　） A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能 C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分 【解答】解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。 B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。 C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。 D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。 故选：D。 14. 假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　） A．千克 B．千克 C．千克 D．千克 【解答】解：1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，1个标准的碳原子的实际质量为x，。 故选：A。 15. 铁的相对原子质量为56，它表示（　　） A．一个铁原子的质量为56克 B．铁的原子核内有56个质子 C．一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的56倍 D．一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的56倍 【解答】解：A、相对原子质量不是原子的真实质量，其单位是“1”，不是“克”，一个铁原子的质量很小，不是56克，故选项说法错误。 B、铁的原子序数是26，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，铁原子核内有26个质子，而不是56个质子，故选项说法错误。 C、根据相对原子质量的概念可知，一个铁原子的质量不是一个碳﹣12 原子质量的56倍，故选项说法错误。 D、根据相对原子质量的概念可知，铁的相对原子质量为56，表示一个铁原子的质量是一个碳﹣12 原子质量的56倍，故选项说法正确。 故选：D。 16. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，原子的核外电子数是49，其核电荷数是（　　） A．164 B．49 C．66 D．115 【解答】解：在原子中，核电荷数＝核外电子数，由题意铟元素原子的核外电子数是49，则其核电荷数为49。 故选：B。 17. 科学兴趣小组在通风橱中进行钠在氯气（Cl2）中燃烧的实验，并在实验后用如图所示的方法，从微观角度表示氯化钠的形成过程。下列关于该化学反应分析正确的是（　　） A．参与反应的最小微粒是分子 B．参与反应的物质都由原子构成 C．生成的氯化钠是由离子构成的 D．生成的钠离子带一个单位负电荷 【解答】解：A、由微粒的变化可知，参与反应的最小微粒是原子，故A说法不正确； B、由物质的构成可知，参与反应的钠是由原子构成，但氯气是由分子构成的，故B说法不正确； C、由氯化钠的形成过程可知，生成的氯化钠是由离子构成的，故C说法正确； D、由钠原子和钠离子的转化可知，生成的钠离子带一个单位正电荷，故D说法不正确。 故选：C。 18. 金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体。下列说法错误的是（　　） A．发生剧烈反应产生大量白烟 B．钠离子中质子数小于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 【解答】解：A、金属钠在氯气中燃烧，发生剧烈反应产生大量白烟，故选项说法正确。 B、钠原子失去电子形成钠离子，钠离子中质子数大于电子数，故选项说法错误。 C、钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故选项说法正确。 D、氯原子得到电子形成氯离子，氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变，故选项说法正确。 故选：B。 19. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 【解答】解：某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则： a+n＝x﹣m x＝a+m+n 故选：B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲 建构原子模型 内容导航——预习三步曲 第一步 学 析教材·学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题·讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点·强知识：6大核心考点精准练 第二步 记 串知识·识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步 测 过关测·稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一：原子结构模型的建立过程 (1)1808年，英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 (2)1897年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 (3)1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 偏转 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的 原子核 ，原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【 知识点二：原子的构成 1．用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 2．原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 3．一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。 4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 核电荷数＝质子数＝核外电子数 。 5．质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克 中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克 6.质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。 知识点三：相对原子质量 1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。 2．相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。2 3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 4．原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 知识点四：离子 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示 2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3．离子与原子之间的相互转化 阳离子原子阴离子 4．阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 教材习题01 1.以氢原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种,它们是怎样构成原子的。 解题方法 原子由原子核与核外电子构成，原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的 【答案】原子由原子核与核外电子构成，原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的 教材习题02 下表是某同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 (1)上述粒子中哪些属于原子? (2)根据表格信息,写出C的带电情况。 (3)有同学认为,D粒子的质量比C粒子大,你同意吗?为什么? 解题方法 根据原子核构成与微粒带电分析 【答案】（1）A氧原子B铁原子C氧离子D氧的同位素 （2）带负电 （3）同意，中子也有质量 一．原子结构的探索历程 1. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所示），统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像，其中符合实验现象的是（　　） A． B． C． D． 二．原子的定义与构成 2. 深空探测器的电子系统容易受太空中带电粒子的干扰，下列粒子中不会因带电对电子系统产生干扰的是（　　） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 三．原子结构示意图与离子结构示意图 3. 碳﹣11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳﹣11原子的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为11 B．由6个质子和6个中子构成 C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 四．分子和原子的区别和联系 4. 微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．温度越低，分子无规则运动越剧烈 C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量 D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小 五．相对原子质量的概念及其计算方法 5. 假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量为Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（　　） A．千克 B．千克 C． D． 六．原子和离子的相互转化 6. 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x+2 1. 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　） A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 2. 下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 3. 史料记载：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是（　　） A． B． C． D． 4. 嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，而在地球上，氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是氦﹣3和氦﹣4的原子结构示意图，图中“〇”代表（　　） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 5. 我国科学家研发了一种含铯（Cs）元素的新材料，可使电解水制氢速率有较大提升，有望为高效低能耗制氢提供新路径，铯原子的质子数为（　　） A．55 B．78 C．133 D．188 6. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　） A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大 C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成 7. 探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。读氦﹣3原子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．氦﹣3原子核内质子数等于核外电子数 B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成 C．氦﹣3原子核内有2个质子 D．氦﹣3原子核内质子数等于中子数 8. 如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 9. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．粒子②在化学反应中容易失去电子 C．③和④均属于离子结构示意图 D．①②③④共表示四种元素的粒子 10. 如图是三种原子的结构模型，下列有关这三种原子的说法不正确的是（　　） A．属于同种元素 B．相对原子质量相等 C．原子结构示意图均可表示为 D．核外电子数相等 11. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 12. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　） A．分子可以再分，原子不能再分 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子 13. 分子和原子的本质区别是（　　） A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能 C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分 14. 假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　） A．千克 B．千克 C．千克 D．千克 15. 铁的相对原子质量为56，它表示（　　） A．一个铁原子的质量为56克 B．铁的原子核内有56个质子 C．一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的56倍 D．一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的56倍 16. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，原子的核外电子数是49，其核电荷数是（　　） A．164 B．49 C．66 D．115 17. 科学兴趣小组在通风橱中进行钠在氯气（Cl2）中燃烧的实验，并在实验后用如图所示的方法，从微观角度表示氯化钠的形成过程。下列关于该化学反应分析正确的是（　　） A．参与反应的最小微粒是分子 B．参与反应的物质都由原子构成 C．生成的氯化钠是由离子构成的 D．生成的钠离子带一个单位负电荷 18. 金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体。下列说法错误的是（　　） A．发生剧烈反应产生大量白烟 B．钠离子中质子数小于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 19. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $